2009届高三一轮复习：《水的电离和溶液的酸碱性》课件(新人教版)

分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
℃ 温度 0℃
20℃ ℃
25℃ ℃
50℃ ℃
100℃ ℃
Kw
1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 × × × × ×
温度越高，Kw越大。 温度越高，Kw越大。 越大 过程。 水的电离是吸热过程。 ▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。 升高温度，促进水的电离,Kw增大。 水的电离,Kw增大 Kw只于温度有关,与浓度无关。 Kw只于温度有关,与浓度无关。 只于温度有关
关于稀释问题） 思考三（关于稀释问题）: 题组一： 题组一：
⑴将100mLO.1mol/L的盐酸加水稀释至 100mLO.1mol/L的盐酸加水稀释至 1000mL，盐酸浓度？ ，盐酸浓度？ 100mLO.1mol/L的醋酸加水稀释至 ⑵将100mLO.1mol/L的醋酸加水稀释至 1000mL，醋酸浓度？ ，醋酸浓度？
C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同 反应结束时， D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同 反应结束时， 思考一：若将例3中的“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换 思考一：若将例3中的“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸” 盐酸和醋酸 200mLPH=1的盐酸和醋酸 的盐酸和醋酸” 则正确的是（ 成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是（ AD ）
取决于温度,不仅适用于纯水 【小结】 1）Kw取决于温度 不仅适用于纯水 小结】 ） （ 取决于温度 不仅适用于纯水, 还适用于其他溶液。 还适用于其他溶液。 中的C(OH （2）在溶液中 ）在溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 中的 （ 液中总的离子浓度. 液中总的离子浓度 （3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对 ）溶液的酸碱性与C(OH （ 大小有关 大小有关 任何稀 （4）常温下 任何稀的酸碱盐的水溶液中 ）常温下,任何 Kw= C(H+)×C(OH－)=1×10－14 × × （5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， ）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的 水电离出的C(H+)＝C(OH－) ＝
v
3.下图中能正确表示饱和 2S溶液中通 下图中能正确表示饱和H 溶液中通 下图中能正确表示饱和 入过量SO 后溶液导电情况的是( 入过量 2后溶液导电情况的是 D )
导 电 能 力 SO2量 导 电 能 力 SO2量
导 电 能 力
A
导 电 能 力
B
C
SO2量
D
SO2量
2、石蕊就是一种有机酸，以ＨIn表示石蕊的化 、石蕊就是一种有机酸， 表示石蕊的化 学式。 学式。其电离方程式为 H++ In-（蓝色）。它的分子 蓝色）。 ）。它的分子 ＨIn（红色） （红色） 和电离产生的离子有不同的颜色，当溶液中的C 和电离产生的离子有不同的颜色，当溶液中的 （ＨIn） （ 时溶液呈现紫色， （Ｈ ）=C（ In-）时溶液呈现紫色， 当C（Ｈ （Ｈ In）>C（ In-）呈现红色；C（Ｈ ）<C（ In-） ） （ 呈现红色； （ＨIn） （ （Ｈ 呈现蓝色。下列物质加入石蕊试剂中，溶液显红 呈现蓝色。下列物质加入石蕊试剂中， 色的是（ 色的是（ BD ） （A）Na2SO4 ） （C）NaOH ） （B） H2SO4 ） （D）NaHSO4 ）
思考一 在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L 200mL0.1mol/L盐 题组一、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐
酸和醋酸， 酸和醋酸，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和 形状相同的锌粒。下列说法正确的是（ 形状相同的锌粒。下列说法正确的是（ BC ） A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同 开始时， B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快 开始时，
题组五．（ ） 值相同的盐酸和醋酸 值相同的盐酸和醋酸,分别和锌反 题组五．（1）pH值相同的盐酸和醋酸 分别和锌反 ．（ 若最后锌都已完全反应,且放出的气体一样多 应,若最后锌都已完全反应 且放出的气体一样多 若最后锌都已完全反应 且放出的气体一样多, 则下列判断正确的是( 则下列判断正确的是 AD ) A.整个反应阶段 :醋酸＞盐酸 醋酸＞ 整个反应阶段 醋酸 B.反应所需时间 醋酸＞盐酸 反应所需时间:醋酸 反应所需时间 醋酸＞ C.开始时反应速率 盐酸＞醋酸 开始时反应速率:盐酸 开始时反应速率 盐酸＞ D.反应的锌质量 盐酸＝醋酸 反应的锌质量:盐酸 反应的锌质量 盐酸＝ 值相同换成浓度C相同 （2）将pH值相同换成浓度 相同，其它不变则判 ） 值相同换成浓度 相同， 断正确的是（ 断正确的是（ BCD ）
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水溶液中的离子平衡 水溶液中的离子平衡
——水的电离和溶液的酸碱性 水的电离和溶液的酸碱性
2011年2月6日星期日 年 月 日星期日
2008年化学科课标及考试说明 年化学科课标及考试说明
⒈知道水的离子积常数Kw及其与温度的关 知道水的离子积常数 及其与温度的关 系 了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的 ⒉了解溶液的 、溶液中 和 的 大小、 大小、溶液的酸碱性三者之间的关系 了解溶液pH与 的定量关系， ⒊了解溶液 与c(H+) 的定量关系，能进行 有关溶液pH值的简单计算 有关溶液 值的简单计算
考点一:水的电离和水的离子积 考点一 水的电离和水的离子积 1、水的电离 、 （1） H2O ） 25°C 1L水只 ° 水只 H2O + H2O H3O+ + OH有10-7molH2O 发生电离 （2）水是极弱的电解质 ） （3）25°C，多少个水分子才有 ） ° ，多少个水分子才有1 个电离？ 个电离？ H++OH-
CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2O－ CH3COOH+CH3COOH
2、水的离子积常数 、
平衡常数： 平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-） ×
C(H2O） ）
★ 25℃时 ℃
KW = c（H+）·c（OH-） =1× 10-14 （ （ × 如果升高温度Kw会如何变化 为什么 会如何变化?为什么 如果升高温度 会如何变化 为什么?
题组二： 题组二：
⑴将100mLpH=1的盐酸加水稀释至 100mLpH=1的盐酸加水稀释至1000mL，盐酸 的盐酸加水稀释至 ， pH？ pH？ 100mLpH=1的醋酸加水稀释至 的醋酸加水稀释至1000mL，醋酸 ⑵将100mLpH=1的醋酸加水稀释至 ， pH？ pH？ 100mLpH=1的醋酸加水稀释至 的醋酸加水稀释至1000mL， ⑶若将100mLpH=1的醋酸加水稀释至 ， 醋酸pH pH＝ 醋酸pH＝1.5; 100mLpH=1的HA溶液加稀释至 溶液加稀释至1000mL， 将100mLpH=1的HA溶液加稀释至 ， HA溶液pH＝ 溶液pH HA溶液pH＝1.8 说明HA酸性？ HA酸性 说明HA酸性？
题组四： 题组四： pH＝ 的盐酸加水稀释至pH pH＝ ⑴将pH＝１的盐酸加水稀释至pH＝４，
需加水稀释多少倍？ 需加水稀释多少倍？ pH＝ 的醋酸加水稀释至pH pH＝ ⑵将pH＝１的醋酸加水稀释至pH＝４， 需加水稀释情况如何？ 需加水稀释情况如何？ 假如将pH pH＝ 的醋酸加水稀释至pH pH＝ ⑶假如将pH＝１的醋酸加水稀释至pH＝４， 需加水稀释10000 10000倍 需加水稀释10000倍？ pH＝ HA溶液加水稀释至pH＝ 溶液加水稀释至pH 将pH＝１的HA溶液加水稀释至pH＝４， 需加水稀释20000 20000倍 需加水稀释20000倍？ 说明HA酸性？ HA酸性 说明HA酸性？
题组二： 题组二： 的盐酸用NaOH溶液滴定， 溶液滴定， ⑴、200mLpH=1的盐酸用 的盐酸用 溶液滴定 达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为 的物质的量为? 达到滴定终点时，消耗 的物质的量为 的醋酸用NaOH溶液滴定， 溶液滴定， ⑵、200mLpH=1的醋酸用 的醋酸用 溶液滴定 达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量又 达到滴定终点时，消耗 的物质的量又 如何? 如何 的醋酸用NaOH溶液滴定， 溶液滴定， ⑶、若200mLpH=1的醋酸用 的醋酸用 溶液滴定 达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为 达到滴定终点时，消耗 的物质的量为 0.5mol, 200mLpH=1的HA溶液用 溶液用NaOH溶液滴定， 溶液滴定， 的 溶液用 溶液滴定 达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为 达到滴定终点时，消耗 的物质的量为 0.8mol， ， 说明HA酸性 酸性？ 说明 酸性？
题组三： 题组三： 盐酸用NaOH溶液滴定 溶液滴定, ⑴、200mL0.1mol/L盐酸用 盐酸用 溶液滴定 时消耗NaOH的物质的量为 的物质的量为? 至pH=7时消耗 时消耗 的物质的量为 醋酸用NaOH溶液滴定 溶液滴定, ⑵、200mL0.1mol/L醋酸用 醋酸用 溶液滴定 时消耗NaOH的物质的量情况如何 的物质的量情况如何? 至pH=7时消耗 时消耗 的物质的量情况如何
题组三： 题组三： 将浓度为0.1 mol/L的盐酸加水稀释至pH＝ 的盐酸加水稀释至pH ⑴将浓度为0.1 mol/L的盐酸加水稀释至pH＝４，
需加水稀释多少倍？ 需加水稀释多少倍？ 将浓度为0.1 mol/L的醋酸加水稀释至pH＝ 的醋酸加水稀释至pH ⑵将浓度为0.1 mol/L的醋酸加水稀释至pH＝４， 需加水稀释情况如何？ 需加水稀释情况如何？ 假如将浓度为0.1 mol/L的醋酸加水稀释至 的醋酸加水稀释至pH ⑶假如将浓度为0.1 mol/L的醋酸加水稀释至pH 需加水稀释100 100倍 ＝４，需加水稀释100倍 将浓度为0.1 mol/L的HA溶液加水稀释至pH＝ 溶液加水稀释至pH 将浓度为0.1 mol/L的HA溶液加水稀释至pH＝４， 需加水稀释200 200倍 需加水稀释200倍 说明HA酸性？ HA酸性 说明HA酸性？
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【思考与交流】 思考与交流】 能发生自电离的共价化合物很多。 能发生自电离的共价化合物很多。如： BrF3+BrF3 BrF4－+BrF2+，以水自电离思考， 以水自电离思考， 写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。 写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。
NH3+NH3 NH4++NH2－ CH3CH2OH2 + + CH3COOH2++CH3COO－
注意体会： 注意体会：
⑴试比较同体积，同浓度的盐酸和醋酸溶液 试比较同体积， 的相同点和不同点； 的相同点和不同点； 试比较同体积， PH值的盐酸和醋酸溶液 ⑵试比较同体积，同PH值的盐酸和醋酸溶液 的相同点和不同点； 的相同点和不同点；
思考二
题组一： 题组一： 盐酸用NaOH溶液滴定 溶液滴定, ⑴、200mL0.1mol/L盐酸用 盐酸用 溶液滴定 达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为 的物质的量为? 达到滴定终点时，消耗 的物质的量为 醋酸用NaOH溶液滴定 溶液滴定, ⑵、200mL0.1mol/L醋酸用 醋酸用 溶液滴定 达到滴定终点时，消耗NaOH的物质的量为 的物质的量为? 达到滴定终点时，消耗 的物质的量为
题组四： 题组四： 的盐酸用NaOH溶液滴定， 溶液滴定， ⑴、200mLpH=1的盐酸用 的盐酸用 溶液滴定 时消耗NaOH的物质的量为 的物质的量为? 至pH=7时消耗 时消耗 的物质的量为 的醋酸用NaOH溶液滴定， 溶液滴定， ⑵、200mLpH=1的醋酸用 的醋酸用 溶液滴定 时消耗NaOH的物质的量又如何 的物质的量又如何? 至pH=7时消耗 时消耗 的物质的量又如何 ⑶、若200mLpH=1的醋酸用 的醋酸用NaOH溶液滴定， 溶液滴定， 的醋酸用 溶液滴定 时消耗NaOH的物质的量为 的物质的量为0.5mol, 至pH=7时消耗 时消耗 的物质的量为 200mLpH=1的HA溶液用 溶液用NaOH溶液滴定， 溶液滴定， 的 溶液用 溶液滴定 时消耗NaOH的物质的量为 的物质的量为0.8mol 至pH=7时消耗 时消耗 的物质的量为 说明HA酸性 酸性？ 说明 酸性？