最新第八章-表面现象与胶体化学
表面化学
一、选择题
1. 在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将：( )
(A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 左右来回移动
2. 如图在毛细管内装入润湿性液体, 当在毛细管内左端加热时,则管内液体将：( )
(A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 因失去平衡而左右来回移动
3. 对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是：( )
(A) (?γ/?T)p> 0 (B) (?γ/?T)p< 0 (C) (?γ/?T)p= 0 (D) 无一定变化规律
4. 在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大? ( )
(A) 冰的大(B) 水的大(C) 一样大(D) 无法比较
5. 弯曲表面上附加压力的计算公式：?p = p' - p0= 2γ/R' 中，R' 的符号：( )
(A) 液面为凸面时为正，凹面为负(B) 液面为凸面时为负，凹面为正
(C) 总为正(D) 总为负
6. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确？( )
(A) 微小晶体的饱和蒸气压大(B) 微小晶体的溶解度大
(C) 微小晶体的熔点较低(D) 微小晶体的溶解度较小
7. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。以p平、p凹、p
凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是：( )
(A) p平> p凹> p凸(B) p凹> p平> p(C) p凸> p平> p凹(D) p凸> p凹> p平
8. 在空间轨道上运行的宇宙飞船中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一根内壁干净、外壁油污的玻璃毛细管接触水滴时，将会出现：( )
(A) 水并不进入毛细管(B) 水进入毛细管并达到管内一定高度
(C) 水进入毛细管并达到管的另一端(D) 水进入毛细管并从另一端滴出
9. 往液体(1) 的表面滴加一滴与其不互溶的液体(2)，两种液体对空气的表面张力分别为γ1, 3和γ2, 3，两种液体间的界面张力为γ1, 2。则液体(2)能在液体(1) 上铺展的条件为：( )
(A) γ1, 2 > γ1, 3 + γ2, 3(B) γ1, 3 > γ2, 3 + γ1, 2(C) γ1, 3 < γ2, 3 + γ1, 2(D) γ1, 2 < γ1, 3 + γ2, 3
10. 把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将：( )
(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) (A).(B).(C)都有可能
11. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明：( )
(A) γ汞＋γ汞-水泥地面＜γ水泥地面(B) γ汞＞γ水泥地面
(C) γ汞＜γ水泥地面(D) γ汞＋γ汞-水泥地面＞γ水泥地面
12. 水银完全不润湿玻璃表面，若将半径为5×10-5 m 的玻璃毛细管插入水银中后（水银的密度ρ = 13.6×103 kg·m-3，其表面张力γ = 0.520 N·m-1），管内水银面将：( )
(A) 上升0.15 m (B) 下降0.15 m (C) 上升0.015 m (D) 下降0.015 m
13. 水／油乳化剂的HLB 值的范围是：( )
(A) 2-6 (B) 8-12 (C) 14-18 (D) 20-24
14. 表面活性剂具有增溶作用,对增溶作用说法不正确的是：( )
(A) 增溶作用可以使被溶物的化学势大大降低(B) 增溶作用是一个可逆的平衡过程
(C) 增溶作用也就是溶解作用(D) 增溶作用与乳化作用不同
15. BET公式的最主要用途之一在于：( )
(A) 获得高压下的吸附机理(B) 获得吸附等量线
(C) 获得吸附等压线(D) 测定固体的比表面
16. 在气-固相催化反应中常用载体，载体所起的主要作用，下列哪一条是不存在的？( )
(A) 提高催化剂的机械强度(B) 增大催化剂的活性表面以节约用量
(C) 改善催化剂的热稳定性(D) 防止催化剂中毒
17.在催化剂M0表面上吸附NH3分子进行分解反应（对产物不吸附），并且表面反应为速控步，当NH3压力很大时，该反应的半衰期公式为：( )
(A) t
1
2= (ln2)/k(B) t
1
2
= 1/(kp0) (C) t
1
2
= k(p0)1/2(D) t
1
2
= p0/2k
二、填空题
1.界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是; 不同点是。
2.从表面热力学的角度看，比表面吉布斯自由能表达式是，其单位为，从力学平衡角度看，表面张力是；，其单位为。
3.液态汞的表面张力γ= 0.4636 N·m-1 + 8.32×10-3 N·m-1·K-1·T - 3.13×10-7 N·m-1·K-2·T2在400 K 时，汞的（?U/?A）T, V = 。
4.液滴越小，饱和蒸气压越；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越。
5. 300 K 时，水的表面张力γ= 0.0728 N·m-1，密度ρ为0.9965×103 kg·m-3。在该温度下，一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的 2 倍，这个小水滴的半径是m。
6.室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h，如将毛细管折断至h/2处，水将沿壁升至_ 处，此时管中水面的曲率半径将。
7.在298 K时，正丁醇水溶液表面张力对正丁醇浓度作图，其斜率为-0.103 N·m-1·mol-1·kg，正丁醇在浓度为0.1 mol·kg-1时的表面超额Γ为：。
8.苯不溶于水而能较好地溶于肥皂水是由于肥皂的作用。
9.氧气在某固体表面上的吸附，温度400 K 时进行得较慢，但在350 K 时进行得更慢，这个吸附过程主要是化学吸附还是物理吸附？。
10.一般说来，物理吸附的吸附量随温度增高而，化学吸附的吸附量随温度增高而先增加，后降低。
11.从吸附的角度考虑催化剂的活性取决于；一个良好的催化剂应
是。
12.气－固表面反应有两种反应历程，其中Langmuir - Hinshelwood 历程是研究；反应，Langmuir - Rideal 历程是研究。反应。
13. 就吸附的本质来说，物理吸附的作用力是；化学吸附的作用力
是。
14. 接触角θ90o，固体能被液体所润湿，θ90o，固体不能被液体所润湿（填大于或小于）。
三、计算题
1. 298 K时，水-空气的表面张力γ= 0.07197 N·m-1，(?γ/?T)p, A= -1.57×10-4 N·m-1·K-1，试计算298 K，标准压力p?下，可逆地增大2×10-4 m2的表面积时，体系所做的功（假设只做表面功），体系的?G，?H和?S及体系所吸收的热量Q r。
2. 已知水在293 K 时的表面张力γ= 0.07275 N·m-1, 摩尔质量M= 0.018 kg·mol-1,密度ρ= 103 kg·m-3。273 K 时水的饱和蒸气压为610.5 Pa，在273 – 293 K 温度区间内水的摩尔气化热?Vap H m= 40.67 kJ·mol-1，求293 K 水滴半径R′= 10-9 m时，水的饱和蒸气压。
3. 在正常沸点时，如果水中仅含有直径为10-6 m 的空气泡，问这样的水开始沸腾，需过热多少度？水在373 K 时的表面张力γ= 0.05890 N·m-1，气化热?Vap H m= 40656 J·mol-1。
4. 已知293 K 时，乙醚在水上其间的界面张力为1.070×10-2 N·m-1, 它们的表面张力分别为γ(乙醚)= 1.710×10-2 N·m-1, γ(H2O)= 7.275×10-2 N·m-1, 用计算方法说明：一滴乙醚在水面上及一滴水在乙醚面上的铺展情况。
5. 将内径为1× 10 -4m 的毛细管插入水银中，问管内将下降多少? 已知在该温度下水银的表面张力为0.48N.m-1，水银的密度为13.5×103Kg.m-3，重力加速度g = 9.8 m.s-1，设接触角近似等于180゜。
6. 291 K时，各种饱和脂肪酸水溶液的表面张力γ与活度a的关系式可以表示为：γ/γ0= 1 + blg(a/A + 1)，γ0是水的表面张力（γ0= 0.07286 N·m-1），常数A因不同酸而异，b = 0.411 。试求：
(1) 服从上述方程的脂肪酸吸附等温式
(2) 在表面的一个紧密层中（a >> A），每个酸分子所占据的面积为若干？
7. 在一定温度下，N2在某催化剂上的吸附服从Langmuir 方程，已知催化剂的比表面为21.77 m2·g-1，N2分子的截面积为16×10-20 m2。当平衡压力为101325 Pa 时，每克催化剂吸附N2的量为 2 cm3(已换算成标准状态)，问要使N2的吸附量增加一倍，则平衡压力为多大？
8. 用活性炭吸附CHCl3，符合Langmuir 吸附等温式，在273 K 时，饱和吸附量为0.0938 m3·kg-1。已知CHCl3的分压为13.4 kPa 时的平衡吸附量为0.0825 m3·kg-1.
试计算：(a) Langmuir 吸附等温式中的常数a
(b) CHCl3的分压为6.67 kPa 时的平衡吸附量。
四、问答题
1. 在一筒内有半径不同的玻璃毛细管，筒内充满水蒸气，慢慢推动活塞使筒内压力逐渐增大，水将在毛细管内凝结，试问在何种毛细管内水先凝结？
2. 对半径为R' 的球形液滴，在温度T时，其表面张力为γ，表面积为A试求(?γ/?p)T, A 的表示式。
3. 若天空中小水滴要起变化，一定是其中的较大水滴先进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴上，使大小不等的水滴趋于相等。这种说法对吗？为什么？
4. 由曲率半径的正、负号，比较在一定温度下，凸的弯月面，凹的弯月面的蒸气压p与平面液体的饱和蒸气压p*的相对大小。
5. 玻璃管两端各有一大一小肥皂泡，若将中间的活塞打开使两气泡相通，将发生什么变化? 到何时小肥皂泡不再变化？
6. 请列举出表面活性剂的几种重要作用。
胶体化学
一、选择题
1. 在稀的砷酸溶液中，通入H2S 以制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂H2S，则其胶团结构式是：
( )
(A) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(B) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+
(C) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(D) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+
2. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：( )
(A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性(C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性
3.下列诸分散体系中，Tyndall 效应最强的是：( )
(A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液(C) 大分子溶液(D) 金溶胶
4. (1) 超显微镜在胶体研究中起过重要作用，它的研制是利用的原理是：( )
(A) 光的反射(B) 光的折射(C) 光的透射(D) 光的散射
5. 为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( )
(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜
6. 使用瑞利(Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( )
(A) 溶胶粒子的大小(B) 溶胶粒子的形状(C) 测量散射光的波长(D) 测量散射光的振幅
7. 溶胶的聚沉速度与电动电位有关, 即: ( )
(A) 电动电位愈大，聚沉愈快(B) 电动电位愈小，聚沉愈快
(C) 电动电位为零，聚沉愈快(D) 电动电位愈负，聚沉愈快
8. 对电动电位的描述错误的是：( )
(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位(B) 电动电位的值易随少量外加电解质而变化
(C) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位(D) 电动电位一般不等于扩散电位
9. 胶体粒子的Zeta 电势是指：( )
(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降
(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降
(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降
(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降
10. 将含0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是: ( )
(A) 向正极移动(B) 向负极移动(C) 不作定向运动(D) 静止不动
11. 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是：( )
(A) 胶核(B) 胶粒(C) 胶团(D) 紧密层
12. 向FeCl3(aq) 中加入少量氨水，可制备稳定的氢氧化铁溶胶，此时胶体粒子带电荷情况为：( )
(A) 总是带正电(B) 在pH 较大时带正电(C) 总是带负电(D) 在pH 较大时带负电
13. 在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是：( )
(A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B) 降低了动电电位
(C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应
14. 对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：( )
(A) NaCl (B) K3[Fe(CN)6] (C) MgSO4(D) FeCl3
15. As2S3负溶胶，若用AlCl3使其聚沉，所需AlCl3的最小浓度约为0.093 mol·m-3，若改用Al2(SO4)3聚沉，所需最小浓度约为：( )
(A) 0.188 mol·m-3(B) 0.094 mol·m-3(C) 0.047 mol·m-3(D) 0.00013 mol·m-3
16. 下列四种电解质KCl，Na2SO4，MgSO4，K3[Fe(CN)6] ，对Fe2O3溶胶的聚沉能力大小次序为：( )
(A) KCl ＞Na2SO4 ＞MgSO4 ＞K3[Fe(CN)6] (B) K3[Fe(CN)6]＞MgSO4 ＞Na2SO4 ＞KCl
(C) K3[Fe(CN)6]＞Na2SO4 ＞MgSO4＞KCl (D) Na2SO4 ＞K3[Fe(CN)6]＞KCl＞MgSO4
17. 混合等体积的0.08 mol·dm-3 KI 和0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶体系，分别加入(1) MgSO4；(2) CaCl2；(3) Na2SO4，则其聚沉能力大小是：( ) (A) (1)＞(2)＞(3) (B) (2) ＞(1) ＞(3) (C) (3) ＞(1) ＞(2) (D) (3) ＞(2) ＞(1)
18. 对于Al(OH)3溶胶，逐滴加入适量的盐酸稀溶液，溶胶产生的现象将是：( )
(A) 无明显现象(B) 溶胶先沉淀，然后逐渐溶解(C) 立即溶解(D) 产生沉淀，且不溶解
19. 乳状液是由哪个分散体系组成? ( )
(A) 两种互不相溶的液体(B) 固体加液体(C) 两种互溶的液体(D) 多种互溶的液体
20. 以下诸因素中, 哪一个不是乳状液呈油/水型或水/油型的主要因素? ( )
(A) 乳化剂的性质(B) 两种液体的互溶程度(C) 两种液体的相对体积(D) 温度
二、填空题
1. 用NH4VO3和浓HCl 作用，可制得稳定的V2O5溶胶，其胶团结构
是：。
2. 沉降系数(S) 的物理意义是；在重力场中和离心场中的表达式分别是
和。
3. 超离心沉降分为两种方法：
(1) 沉降平衡法，它是。
(2) 沉降速度法，它是。
4. 在Al(OH)3溶胶中加入KCl ，其最终浓度为0.080 mol·dm-3时恰能聚沉。若加入K2C2O4, 其最终浓度为0.004 mol·dm-3时也恰能聚沉，Al(OH)3溶胶所带电荷为：。
5. 对带正电的溶胶，NaCl 比AlCl3的聚沉能力。
对带负电的溶胶，Na2SO4比NaCl 的聚沉能力。
6. 0.01 dm3某溶胶，在外电场作用下向正极移动，加入0.02 dm3 0.01 mol·dm-3 NaNO3水溶液时，溶胶发生聚沉。则大约需加0.01 mol·dm-3 Mg(NO3)2水溶液就可使溶胶聚沉。
7. 墨汁是一种胶体分散体系，在制作时，往往要加入一定量的阿拉伯胶（一种大分子物）作稳定剂，这主要是因为。
8. 一个烧杯中，盛有某种溶胶20×10-6 m3，如使其聚沉，至少需浓度为1000 mol·m-3的NaCl 溶液20×10-6m3, 或浓度为1 mol·m-3的Na2SO4溶液100×10-6 m3, 溶胶带电(填正或负)，NaCl 的聚沉值比Na2SO4的聚沉值（填大或小）。
三、计算题
1. 某一球形胶体粒子，20℃时扩散系数为7×10-11 m2·s-1，求胶粒的半径及摩尔胶团质量。已知胶粒密度为1334 kg·m-3，水粘度系数为0.0011 Pa·s。
2. 试计算在293 K时, 地心力场中使粒子半径分别为(1) 1.0×10-5 m, (2)100 nm, (3) 1.5 nm的金溶胶
下降0.01m需时若干？已知介质的密度为1000 kg·m-3, 金的密度为1.93×104 kg·m-3, 溶液的粘度近似等于水的粘度, 为0.001 Pa·s 。
3. 由电泳实验测得Sb2S3溶胶在电压为210 V，两极间距离为38.5 cm时, 通电36 min12 s, 引起溶胶界面向正极移动3.2 cm, 已知介质介电常数为8.89×10-9 F·m-1, η= 0.001 Pa·s, 计算此溶胶的电动电位。
四、问答题
1. 请回答下列问题：
(1)指出下列电池在测量时，哪一电极为正极？
(A) Cd（汞齐，a1）┃CdSO4(a)┃Cd（汞齐，a2）(a2< a1)
(B)Pt,H2(p?)┃HI(a=0.01)┃Ag,AgI-Ag,AgI┃HI(a=0.001)┃H2(p?),Pt
(2) 0.01 mol·kg-1AgNO3与0.02 mol·kg-1 KI溶液等体积混合，形成AgI 溶胶，请写出AgI胶团的结构。
2. 试从胶体化学观点，解释在进行重量分析时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入相当量电解质（非沉淀剂）或将溶液适当加热。
3. 某学生在做CaCO3胶体沉降分析实验时，没有加Na4P2O7溶液沉降速度较慢，在加适量Na4P2O7溶液后，沉降速度快些。试解释为什么？
4. 试解释在制备Fe(OH)3溶胶的过程中，进行渗析时发现，半透膜袋内的液面开始上升过后又自动下降。
5. (A)水解FeCl3制取Fe(OH)3溶胶，为什么要渗析？(B)加明矾为什么会使混浊的泥水澄清？
6. 请解释∶ (A) 在适量明胶存在下，加电解质不会使溶胶聚沉；(B) 天空为何呈蓝色？
7. 混合等体积的0.08 mol·dm-3 KI 和0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液所得的溶胶。
(1) 试写出胶团结构式
(2) 指明电泳方向
(3) 比较MgSO4，Na2SO4，CaCl2电解质对溶胶聚沉能力的大小。
参考答案
一、选择题
1. [答] (A)
2. [答] (B)
3. [答] (B)
4. [答] (A)
5. [答] (A)
6. [答] (D)
7. [答] (C)
8. [答] (C)
9. [答] (B) 10. [答] (A)
11. [答] (D) 12. [答] (B) 13. [答] (A) 14. [答] (C) 15. [答] (D)
16. [答] (D) 17. [答] (D)
二、填空题
1. [答] 量纲和数值相同；物理意义和单位不同。
，J·m-2；作用在单位边界指向液体内部与表面相切的力；N·m-1
2.[答] (?G/?A)
T p n
,,B
3. [答] d U = T d S - p d V + γd A(?U/?A)T, V = T (?S/?A)T, V + γ = -T(?γ /?T)A, V + γ= 0.514 J·m-2
4. [答] 大，小。
5. [答] R' = 1.52×10-9 m
6. [答] 管端，变大。
7. [答] 4.16×10-6 mol·m-2
8. [答] 增溶
9. [答] 化学吸附
10. [答] 降低；先增加，后降低
11. [答] 化学吸附的强度；中等强度的化学吸附。
12. [答] 两个吸附分子间的反应；吸附分子与气态分子的反应。
13.[答]范德华力；化学键力
14.[答]小于；大于
三、计算题
1. [答]
W = -γ?A = -1.439×10-5 J
?G = - W = 1.439×10-5 J
?S = -(?γ/ ?T)p, A ×?A = 3.14×10-9 J·K-1
?H = [-T(?γ/?T)p, A]×?A = 2.375×10-5 J
Q r = T?S = 9.357×10-6 J
2.[答]
ln(p2/p1)= ?Vap H m/R×(T2-T1)/(T2T1)
p2= 2074 Pa
ln(p/p2)= 2γM/RTρR'
p = 6 078 Pa
3. [答]
p' = p0+ 2γ/R' = 336925 Pa
ln(p'/p0)= ?Vap H m/R (1/T b- 1/T)
T = 410.6 K，过热37.6 K
4. [答]
S (乙醚在H2O面上)=γ(H2O)-γ(乙醚)-γ(乙醚-水) = 4.495×10-2 N·m-1＞0 能铺展S (H2O在乙醚面上)=γ(乙醚)-γ(H2O)-γ(乙醚-水)
=-6.635×10-2 N·m-1＜0 不能铺展
5. [答]
h = 2γcosθ/△ρgR
h = [2×0.48N.m-1×(-1)]/[ 13.5×103Kg.m-3×9.8 m.s-1×0.5× 10 -4m]= - 0.145 m
水银面下降0.145m。
6. [答]
Γ= -a/RT (?γ/?a)T = γ0b /2.303RT×a/(a+A)
当a>>A，a/(a+A) = 1
Γ∞ = γ0b /2.303RT = 5.37×10-6 mol·m-2
S = 1/Γ∞ L = 3.09×10-19 m2
7. [答]
S0= V m/(0.0224 m3·mol-1 )×L×A
V m= 5.05×10-6 m3·g-1
V1/V m = ap1/(1+ap1) a = 6.45×10-6
V2/V m = ap2/(1+ap2) p2= 589 kPa
8. [答]
(1) V / V m = ap/(1+ap) a = 5.45×10-4 Pa-1
(2) V = V m×ap/(1+ap) = 0.0736 m3·kg-1
四、问答题
1. [答] 在半径小的毛细管内首先凝结。
2. [答] p s= p - p0= 2γ/R' (?γ/?p)T, A= R'/2
3. [答] 不对，应是大水滴变大，小水滴变小直至消失，因为小水滴蒸气压大。
4. [答] ln(p /p *) = 2γM /RT ρ×1/R '
凸面，R ' > 0 p >p *凹面，R ' < 0 p
5.[答]大泡变大，小泡变小，因小泡附加压力大，最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同
的弧。
6. [答] 润湿作用，起泡作用，增溶作用，乳化作用，洗涤作用等
胶体化学
参考答案
一、选择题
1. [答] (B)
2. [答] (C)
3. [答] (D)
4. [答](1)D
5. [答] (D)
6. [答] (A)
7. [答] (C)
8. [答] (C)
9. [答] (D) 10. [答] (B)
11. [答] (B)12. [答] (A) 13. [答](D) 14.[答 ](D)15.[答] (C)
16. [答] (C) 17. [答] (C)18. [答] (B) 19. [答] (A) 20. [答] (B)
二、填空题
1. [答] [(V 2O 5)m ·n VO 3-,(n -x )NH 4+]x -·x NH 4+
2. [答] 单位加速度的沉降速度；
S = (d x /d t ) / gS = (d x /d t ) / W 2X
式中g 为重力加速度，W 为角速度，X 为粒子与转轴的距离。
3. [答] (1) 沉降池中，沉降与扩散达成平衡。
(2) 离心力与质点运动时所受阻力成平衡。
4. [答] 正
5. [答] 大；小
6. [答] 0.0105 dm 3
7. [答] 加适量的大分子化合物对溶胶起保护作用。
8. [答]正；大
三、计算题
1. [答]
(1) 根据公式：D = RT / (L ·6πηr ) 得r = RT / (L ·D ·6πη) = 2.8×10-9 m
(2) M = (4/3)πr 3ρ·L = 73.8 kg ·mol -1
2. [答]
(4π r3/3)(ρ(金)-ρ(介))g =6 πηr(?x/?t)
(1) r =1.0×10-5 m时, ?t =2.5 s
(2) r =100 nm时, ?t =2.5×104 s ?6.9 h
(3) r =1.5 nm时, ?t =1.12×108 s ?3.55 a
3.[答] u·6πη
ζ = ─────
εＥ
3.2×10-2
(──────)×6π×0.001
36×60+12
= ──────────────=0.057 V
8.89×10-9×210/0.385
四、问答题
1. [答]
(1) (A) 左负极，右正极
(B) 左负极，右正极
(2) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-x K+
2. [答]
在进行重量分析时，加入沉淀剂，使被测对象沉淀析出，往往有可能形成胶体体系，加入相当量的电解质，能显著降低胶粒的动电电位。适当加热，加快胶粒热运动，胶粒间碰撞机会增加，这二者都不利于溶胶形成，促使沉淀完全。
3. [答]
CaCO3粒子沉降时，CaCO3粒子会吸附介质中某些离子而带电，具有一定ζ电位，不易沉降。当加了适量的Na4P2O7溶液后，会使ζ电位下降，沉降速度就加快了。
4. [答]
在渗析开始时，由于水在半透膜外的化学势大于膜内，所以水向膜内渗析而电解质离子向膜外渗析，水的渗析速度大于电解质离子的，因此膜内腋面高于膜外。随着渗析的进行，离子浓度逐渐降低，水及电解质在膜两侧的化学势逐渐趋于一致，所以膜内液面又自动下降。
5. [答]
(A) FeCl3水解后，制得的Fe(OH)3溶胶中含有大量HCl。电解质的浓度大,会使溶胶的双电层压缩，ζ电位小，不稳定，所以用渗析的方法除去过量HCl，以便能制较稳定的Fe(OH)3溶胶，否则易聚沉。
(B 明矾水解得Al(OH)3溶胶，带正电，而泥沙是一种带负电的悬浊液，这两种带相反电荷
的体系混合后，正、负电荷中和，产生相互聚沉。
6. [答]
(A) 胶体溶液在适量的大分子化合物，如明胶的存在下，由于大分子化合物对溶胶有保护作用，所以加电解质不易使溶胶聚沉。
(B) 据 Einstein 的涨落理论，空气在某一瞬间或一局部的密度的变化和由于大气层的厚度大，产生较强光的散射，而据 Rayleigh 公式，波长愈短，散射光愈强，在日光中，蓝、紫色等波长较短，散射光强，所以我们看到的天空是蓝色的。
7. [答] (1) ｛[(AgI)m .n Ag +],(n -x )NO 3-｝x-·x NO 3-
(2) 往负极移动
(3) 聚沉能力 Na 2SO 4> MgSO 4> CaCl 2
胶体与表面化学教学大纲
课程代码：0303181 课程英文名称：Colloid and Surface Chemistry 课程类别：专业选修课 课程负责人：王英滨 胶体与表面化学教学大纲 (总学时：40讲课：40) 一、课程教学目的 本课程是为材料化学专业开设的专业选修课，同时也可作为材料学、环境工程等专业的选修课。通过本课程的学习，学生在大学物理化学的基础上，进一步了解胶体与表面的基本理论问题，并能在以后的研究工作中加以应用。 二、课程教学基本内容、要求及学时分配 第一章绪论 2学时，了解胶体的定义与特点，胶体化学发展简史，胶体化学的研究对象和意义，胶体与表面化学的发展。 第二章胶体的制备和性质 6学时，掌握溶胶的制备和净化，溶胶的动力学性质，溶胶的光学性质，溶胶的电学性质和胶团结构，溶胶的稳定性和聚沉，流变性质。 第三章凝胶 6学时，掌握凝胶通性及分类，凝胶的形成与结构，胶凝作用及其影响因素，凝胶的性质，几种重要的凝胶。 第四章界面现象和吸附 8学时，掌握表面张力和表面能，弯曲界面的一些现象，润湿和铺展，固体表面的吸附作用，吸附等温方程式，固体－溶液界面吸附 第五章常用吸附剂的结构、性能和改性 6学时，掌握多孔性物质物理结构的测定方法，常用吸附剂的结构和性能，固体的表面改性第六章表面活性剂 6学时，掌握表面活性剂的分类和结构特点，表面活性剂在界面上的吸附，表面活性剂的体相性质，胶束理论，表面活性剂的亲水亲油平衡（HLB）问题，表面活性剂的作用 第七章乳状液 6学时，掌握乳状液的制备和物理性质，影响乳状液类型的因素和乳状液类型的鉴别，影响乳状液稳定性的因素，乳化剂的选择，乳状液的变形和破乳，乳状液的应用 三、本课程与其它课程的联系与分工 学习本课程需无机化学、有机化学、物理化学等课程基础。 四、教学方式 主要以课堂讲授方式进行，使用多媒体教学。 五、成绩评定方法 本课程的考核以课堂提问情况、完成作业等平时成绩和期末撰写读书报告成绩综合评
胶体与表面化学1-5
胶体与表面化学 第一章 绪论 化学：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学 无机化学：（元素化学，研究无机物的制备、合成与性能） 如：H 2O 有机化学：（生命化学，研究C 、O 、P 、S 等少量元素形成的 种类极多的化合物 ，就简单元素的复杂化学。） 小分子：甲烷 如： 大分子：淀粉 杀虫剂： 医药： 液晶： 物理化学：（用物理模型、数学概念化的手段研究化学） 物理：量子间的相互作用 化学：是量子间结合与排列。 热力学：状态——状态：能量转化的过程， 几千种状态方程。 动力学：物质间反应速度的问题（有时热力学 分支极多： 能进行但动力学不能进行） 电化学：电池：Fe+HCl ——FeCl 2+H 2 电子转移 形成电池（Li +） 高能电池 Fe 2+，Fe 3+（提纯难99.99%~99.9999%） 胶体与表面化学：气液固按不同形式混合， 泥土在水中分层，纳米材料， 牙膏，原油，化妆品。 理论化学：（非实验的推算来解释或预测化合物的各种现 象。） 如：用计算机模拟模型推算是否可以达到预期目的，在校 正 合成。
分析化学：（研究物质的组成、含量、结构和形态等化 学信息的分析方法一门科学） 如：三聚氰胺事件分析手段差蛋白质含量（N）一、基本概念 相：体系中物理化学性质完全相同的均匀部分 界面：相与相的交接面 表面：一相为气相的界面 比表面：单位体积或重量物体的表面积。 S0=S/V 对于立方体：S0=6L2/L3=6/L 对于球体：S0=3/R 胶体化学：是研究胶体体系的科学。它是物理化学的一个重要分支。随着胶体化学的发展，它已经成为一门独立的学科。 表面化学：研究发生在表面或界面上的物理和化学现象的一门科学。是胶体化学的分支。 （原油催化裂化） 二、胶体体系 小实验：泥土置于水中沉降。1、分类及定义：分散相粒子半径在1 ~100 nm 的分散体系。 2、特点 （1）特有的分散程度——多相项多分散体 粒子的大小在10-9~10-7m之间，扩散较慢，不能透过半透膜。 （2）多相不均匀性 由许多离子或分子聚结而成，结构复杂，有的保持了该难溶盐的原有晶体结构，而且粒子大小不一，与介质之间有明显的相界面，比表面很大。 （3）热力学不稳定性 因为粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小粒子会自动聚结成大粒子。
上海大学胶体与表面化学考试知识点
1、胶体的基本特性 特有的分散程度；粒子大小在1nm~100nm之间 多相不均匀性：在超级显微镜下可观察到分散相与分散介质间存在界面。 热力学不稳定性；粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小粒子会自动聚结成大粒子。 2、胶体制备的条件： 分散相在介质中的溶解度须极小 必须有稳定剂存在 3、胶体分散相粒子大小分类 分子分散系统 胶体分散系统 粗分散系统 二、 1、动力学性质布朗运动、扩散、沉降 光学性质是其高度分散性与不均匀性的反映 电学性质主要指胶体系统的电动现象 丁达尔实质：胶体中分散质微粒散射出来的光 超显微镜下得到的信息 （1）可以测定球状胶粒的平均半径。 （2）间接推测胶粒的形状和不对称性。例如，球状粒子不闪光，不对称的粒子在向光面变化时有闪光现象。 （3）判断粒子分散均匀的程度。粒子大小不同，散射光的强度也不同。 （4）观察胶粒的布朗运动、电泳、沉降和凝聚等现象 观察到胶粒发出的散射光，可观察布朗运动电泳沉降凝聚，只能确定质点存在和位置（光亮点），只能推测不能看到大小和形状 2、胶体制备的条件 溶解度稳定剂 3、溶胶的净化 渗析法、超过滤法 4、纳米颗粒粒径在1-100之间纳米颗粒的特性与粒子尺寸紧密相关，许多特性 可表现在表面效应和体积效应两方面。 5、布朗运动使胶粒克服重力的影响， 6、I反比于波长λ的四次方 7、溶胶产生各种颜色的原因；溶胶中的质点对可见光产生选择性吸收。溶胶对光吸收显示特定波长的补色不吸收显示散射光的颜色 agcl&agbr光透过浅红垂直淡蓝雾里黄灯减散，入射白光散射光中蓝紫色光散射最强天蓝是太阳散射光，早傍晚红色是透射光有宇散射作用 8、 9、胶粒带电原因：吸附、电离、同晶置换（晶格取代）、摩擦带电。 10、胶团结构：一定量难溶物分子聚结成中心称为胶核、然后胶核选择性的吸附稳定剂中的一种离子，形成紧密吸附层；由于正、负电荷相吸，在紧密层外形成反号离子的包围圈，从而形成了带与紧密层相同电荷的胶粒；胶粒与扩散层中的反号离子，形成一个电中性的胶团。 11、热力学电势和电动电势的区别： 发生在不同的部位、一般情况电动电势是热力学电势一部分绝对值小于热力学电势、热力学
专题讲解-界面现象-胶体化学
表面吉布斯自由能和表面张力 1、界面： 密切接触的两相之间的过渡区（约几个分子的厚度）称为界面（interface），通常有液－气、液－固、液－液、固－气、固－液等界面，如果其中一相为气体，这种界面称为表面（surface）。 2、界面现 象： 由于界面两侧的环境不同，因此表面层的分子与液体内的分子受力不同： 1.液体内部分子的吸引力是对称的，各个方向的引力彼此抵销，总的受力效果是合力为零； 2.处在表面层的分子受周围分子的引力是不均匀的，不对称的。 由于气相分子对表面层分子的引力小于液体内部分子对表面层分子的引力，所以液体表面层分子受到一个指向液体内部的拉力，力图把表面层分子拉入内部，因此液体表面有自动收缩的趋势；同时，由于界面上有不对称力场的存在，使表面层分子有自发与外来分子发生化学或物理结合的趋势，借以补偿力场的不对称性。由于有上述两种趋势的存在，在表面会发生许多现象，如毛细现象、润湿作用、液体过热、蒸气过饱和、吸附作用等，统界面现象。 3、比表面（Ao） 表示多相分散体系的分散程度，定义为：单位体积（也有用单位质量的）的物质所具有的表面积。用数学表达式，即为： =A/V A 高分散体系具有巨大的表面积。下表是把一立方厘米的立方体逐渐分割成小立方体时，比表面的增长情况。高度分散体系具有巨大表面积的物质系统，往往产生明显的界面效应，因此必须充分考虑界面效应对系统性质的影响。
4、表面功 在温度、压力和组成恒定时，可逆地使表面积增加dA所需要对体系做的功，称为表面功（ω’）。 -δω’=γdA (γ:表面吉布斯自由能，单位：J.m-2) 5、表面张力 观察界面现象，特别是气-液界面的一些现象，可以觉察到界面上处处存在着一种张力，称为界面张力（interface tension）或表面张力（surface tension）。它作用在表面的边界面上，垂直于边界面向着表面的中心并与表面相切，或者是作用在液体表面上任一条线两侧，垂直于该线沿着液面拉向两侧。如下面的例子所示： 计算公式： -δω'= γdA (1) 式中γ是比例常数，在数值上等于当T、p及组成恒定的条件下，增加单位表面积时所必须对体系作的非膨胀功。 我们从另一个角度来理解公式(1)。先请看下面的例子。 从上面的动画可知：肥皂膜将金属丝向上拉的力就等于向下的重力（W 1+W 2 ），即 为
胶体与表面化学 试题
一、是非题 1.表面超量的英文具体描述： The surface excess of solute is that the number of moles of solute in the sample from the surface minus the number of moles of solute in the sample from the bulk under a condition of the same quantity of solvent or the surface excess of solvent has been chosen to be zero. 2.囊泡的形成途径： The final surfactant structures we consider as models for biological membranes are vesicles. These are spherical or ellipsoidal particles formed by enclosing a volume of aqueous solution in a surfactant bilayer. Vesicles may be formed from synthetic surfactants as well. 3.絮凝与聚焦之间的区别： Coalescence ：the process that many small particles take together to form a new big particle,total surface area of the dispersion system decreases. Aggregation:the process by which small particles clump together like a bunch of grapes (an aggregate), but do not fuse into a new particle,total surface area of the dispersion system do not decrease as well. 4.胶束micelle ：A monophasic, fluid, transparent, isotropic and thermodynamically stable system composed by surfactant and water, the particle has some linear dimension between 10-9-10-6m. 5.乳液emulsion ：A multiphasic, no-transparent and thermodynamically unstable system composed by surfactant, cosurfactant, oil and water. 6.微乳液microemulsion ：A monophasic, fluid, transparent, isotropic and thermodynamically stable system composed by surfactant, cosurfactant, oil and water. 7.囊泡vesicle ：能不能直接从双联续制备转换过来？（√） 8.憎水溶胶 亲水溶胶 连续相与分散相有没有明显界限？（没有） 9.胶束体系的稳定性与哪些因素有关？与哪些因素无关？ 10.瑞利散射：条件 粒子大小 11.表面吸附超量γ：物理意义 溶剂的量是不是都为零？（×） 12.TEM 、SEM 都需要把样品放入真空中，最后结果都可以表明原来分散度。（×） 13.在Langmuir 膜、LB 膜 单层 理想气体方程式 能否用理想气体关系式描述？（能） 二、多项选择题 1.表面吉布斯自由能： The Gibbs equation:multicomponent systems γμAd dn SdT V G i i ++ =∑-dp From Gibbs-Duhen equation:∑μi dn i =0 注：S G G G G ++=β α ； ∑+-+=i i i n TS pV E G μ； ∑+-+=i i i s s s n TS A E G μγ； dA Ad d n dn SdT TdS Vdp pdV dE dG i i i s i i i γγμμβ α++++-++=∑∑∑)-(,,； dA Ad w d n dn dG pV nom s i i i i i i γγδμμβ α++++=∑∑∑)-SdT -(Vdp -,,； γμμβ αAd d n dn SdT Vdp dG i i i s i i i +++= ∑∑∑)-(,,； ∑+=i i i dn SdT Vdp dG μ-
胶体与表面化学知识点整理
第一章 1.胶体体系的重要特点之一是具有很大的表面积。 通常规定胶体颗粒的大小为1-100nm（直径） 2.胶体是物质存在的一种特殊状态，而不是一种特殊物质，不是物质的本性。 胶体化学研究对象是溶胶（也称憎液溶胶）和高分子溶液（也称亲液溶胶）。 气溶胶：云雾，青烟、高空灰尘 液溶胶：泡沫，乳状液，金溶胶、墨汁、牙膏 固溶胶：泡沫塑料、沸石、冰淇淋，珍珠、水凝胶、红宝石、合金 第二章 一．溶胶的制备与净化 1.溶胶制备的一般条件：（1）分散相在介质中的溶解度必须极小（2）必须有稳定剂存在 2.胶体的制备方法：（1）凝聚法（2）分散法 二．溶胶的运动性质 1.扩散：过程为自发过程 ，此为Fick第一扩散定律，式中dm/dt表示单位时间通过截面A扩散的物质数量，D为扩散系数，单位为m2/s，D越大，质点的扩散能力越大 扩散系数与质点在介质中运动时阻力系数之间的关系为：（为阿伏加德罗常数；R为气体常数） 若颗粒为球形，阻力系数=6（式中，为介质的黏度，为质点的半径）故，此式即为Einstein第一扩散公式 浓度梯度越大，质点扩散越快；就质点而言，半径越小，扩散能力越强，扩散速度越快。 2.布朗运动：本质是分子的热运动 现象：分子处于不停的无规则运动中 由于布朗运动是无规则的，因此就单个粒子而言，它们向各方向运动的几率是相等的。在浓度高的区域，单位体积的粒子较周围多，造成该区域“出多进少”，使浓度降低，这就表现为扩散。扩散是布朗运动的宏观表现，而布朗运动是扩散的微观基础 Einstein认为，粒子的平均位移与粒子半径、介质黏度、温度和位移时间t之间的关系：，此式常称为Einstein-Brown位移方程。式中是在观察时间t内粒子沿x轴方向的平均位移；r为胶粒的半径；为介质的粘度；为阿伏加德罗常数。 3.沉降
胶体与表面考试答案
1 / 4 一、江河入海口为什么容易形成三角洲？答：河流本身携带的泥沙以胶体形式存在，由于入海口处海水中含氯化钠等电解质，使得胶体溶液发生聚沉，泥沙沉淀，根据流体动力学，流体与限制面接触（粗糙接触面）时，流体的流动易形成漩涡，导致沉淀下来的泥沙不易停在河底，而河中央则以层流为主，易于使泥沙堆积，从而形成三角洲。 二、天空为什么会下雨？向高空抛撒粉剂为什么能人工降雨？其依据原理是什么？ 雨来自空中的云，空中的云其实就是水的凝结物，它来自地球表面的水汽蒸发，水汽向高空遇冷凝结成小水滴。当云中的水滴达到一定程度，也就是不能被上升的气流顶托住的时候，水滴（也可能是冰滴、雪花）就会落到地面上，即是我们所见的雨（雹、雪）。 云是由水汽凝结而成；而云的厚度以及高度通常由云中水汽含量的多少以及凝结核的数量、云内的温度所决定。一般来说，云中的水汽胶性状态比较稳定，不易产生降水，而人工增雨就是要破坏这种胶性稳定状态。通常的人工降雨就是通过一定的手段在云雾厚度比较大的中低云系中播散催化剂（碘化银）从而达到降雨目的。一是增加云中的凝结核数量，有利水汽粒子的碰并增大；二是改变云中的温度，有利扰动并产生对流。而云中的扰动及对流的产生，将更加有利于水汽的碰并增大，当空气中的上升气流
承受不住水汽粒子的飘浮时，便产生了降雨。 三、活性炭为什么能做防毒面具和冰箱除臭剂？ 活性炭是一种非常优良的吸附剂，它是利用木炭、各种果壳和优质煤等作为原料，通过物理和化学方法对原料进行破碎、过筛、催化剂活化、漂洗、烘干和筛选等一系列工序加工制造而成。 活性炭具有一种强烈的“物理吸附”和“化学吸附”的作用，可将某些有机化合物吸附而达到去除效果，利用这个原理，我们就能很快而有效地去除空气中的有毒物质和冰箱里的异味。 四、为什么在参观面粉厂时不能穿带铁钉的鞋？ 2 / 4 在面粉厂，因为细小的面粉悬浮在空中，形成巨大的表面，有着巨大的表面能。穿带铁钉的鞋容易摩擦出火星，一个小小的火星，会加速面粉表面上发生的氧化反应，反应中放出的热量又加速了其它颗粒表面的氧化反应，因此，引起爆炸！ 五、土壤为什么能将水保存起来，而通过锄地可以减少土壤里水分的挥发？ 土壤中有毛细管，靠毛细管的吸引力可以存一定量的水分，叫毛管水。土壤颗粒表面会吸持水分，叫吸着水，土壤颗粒对水分的吸力非常大，相当于10000个大气压。吸着水外表面还有薄膜水，土壤颗粒对薄膜水的吸力相当于31~6.25个大气压。此外土壤胶体双电层中带电离子以及带电的固体表面静电引力与水分子作 用所引起的，这种引力把偶极体水分子吸引到土粒表面上，吸附
胶体与表面化学第四版重点
胶体与表面化学（第四版） 1.绪论 分散系统：一种物质以细分散状态分散在另一种物质中构成的系统。 分散相：分散系统中被分散的不连续相。 分散介质：分散系统中的连续相。 比表面：单位质量分散相物质所具有的面积。 缔合胶体：多个分子的缔合体构成胶体分散相。 胶体体系：分散相粒子至少在一个尺度上的大小处在1-100nm 范围内的分散系统。 溶胶：把分散介质是液体的胶体系统称为液溶胶，介质是水为水溶胶；介质是固体为固溶胶。 2.胶体与纳米粒子的制备 胶体制备：分散法（机械、电分散、超声波、胶溶）、凝聚法（还原、氧化、水解、复分解）晶核-晶体成长 条件：1）分散相在介质中的溶解度必须极小；2）必须有稳定剂的存在 净化：1）渗析：利用羊皮纸或火棉胶制成的半透膜，将溶胶与纯分散介质隔开。 2）超过滤：利用半透膜代替普通滤纸在压差下过滤溶胶的方法。 3）渗透：借半透膜将溶液和溶剂隔开，此膜只允许溶剂分子通过，胶粒和溶质不能通过。 反渗透：渗透平衡时在浓相一侧施加外压，则浓相中的溶剂分子向稀相迁移。 单分散溶胶：特定条件下制取的胶粒尺寸、形状和组成皆相同的溶胶。 胶体晶体：由一种或多种单分散胶体粒子组装并规整排列的二维或三维类似于晶体的有序结构。 光子晶体：在各个方向能阻止一定频率范围的光传播。 纳米粒子特性：比表面积大；易形成聚团；熔点低；磁性强；光吸收强；热导性能好 制备：气相、液相、固相 纳米气泡：在液体中或固液界面上存在的纳米尺度的气泡。 3.胶体系统的基本性质(N A =6.5*1023mol -1，R=8.314，T=273K) 运动 扩散：扩散系数：爱因斯坦第一扩散公式：r 61πη?=A N RT D 爱因斯坦布朗运动：r 3t t 2πη?==A N RT D X 沉降：大气压随高度分布：RT M gh -p p ln 0h = 光学 散射现象：当质点大小在胶体范围内时。反射：质点直径远大于入射光波长。 丁道尔现象：以一束强烈的光线射入溶胶后，在入射光的垂直方向可以看到一道明亮的光带。 Rayleigh 散射：022 1222122423)2(c 24I n n n n v I ?+-?=λπ 电学 电动现象：电泳：带负电的胶粒向正极移动，带正电的胶粒向负极移动。 电渗析：水在外加电场作用下，通过黏土颗粒间的毛细通道向负极移动的现象。 沉降电势：在无外加电场作用下，使分散相粒子在分散介质中快速沉降，则在沉降管两端产生电势差。 流动电势：用压力将液体挤过毛细管网或由粉末压成的多孔塞，在毛细管网两端产生电势差。 质点荷电原因：电离；离子吸附；晶格取代 双电层结构：胶粒表面带电时，在液相中必有与表面电荷数量相等且符号相反的离子存在，这些离子称为反离子。反离子一方面受静电引力作用向胶体表面靠近，另一方面受分子热运动及扩散作用有在整个液体中均匀分布的趋势。结果使反离子在胶粒表面区域的液相中形成平衡，越靠近界面反离子浓度越高，越远离界面反离子浓度越低。胶粒表面电荷与周围介质中的反离子构成双电层。胶粒表面与液体内部的电势差
表面现象和胶体化学练习题
第十一章表面现象和胶体化学练习题 练习题 一、是非题 1、比表面能、 2、 3、 4、 5、液体浸湿固体的条件是粘附W i≤0 6．表面活性剂的HLB 7． 8． 9．用AgNO3溶液和KI溶液制备溶胶时，AgNO3 10．电解质对溶胶的聚沉能力常用聚沉值表示，若某电解的聚沉值越大，则其聚沉能力越 二、填空题 (填数学符号)。 1、 A 为面积，表面张力σ _______
2、?P1和?P2分别代表平面液体和凹面液体下的附加压力，则?P1______?P2。 3、r1和r2分别代表同一物质的两种微晶体的半径，c1和c2分别代表其相应的溶解度， 若r1>r2，则必有c1_____c2。 4、在某液体中加入物质A，A的浓度为C，若A为表面活性物质，则应有(dσ/dc)T_____0。 5、当铺展系数φ————0时，液体可以在固体表面上自动铺展。 6、当接触角时θ————90O，固体不为液体所润湿。 7、正溶胶，其扩散层应荷________电(填中文字）。 8、电解质NaCl, MgSO4, AlCl3, 对溶胶As2S3聚沉能力最强的电解质的是————(填分 子式）。 9、胶体分散体系的分散相微粒半径r在____~____之间。 输入提示：x1到x9分别代表10-1到10-9,中间用(,)隔开 10、若气—固相表面催化反应为单分子反应，反应物为A，反应速率常数是k2，当A 的吸附很强时，反应速率r=_____。 三、单选题（选一个最佳期答案） 1、根据方程（式中S为熵）可知下面的说法中不 正确的是 （A）等温等压且组成不变时，表面积增大，焓增加。 （B）温度升高，表面张力增大 （C）温度升高，体系的熵增加 （D）等温等压且组成不变时，增加表面积，体系吸热 2、对于纯液滴，有关其饱和蒸气压的说法中不正确的是 （A）其分散程度越大，饱和蒸气压越大 （B）表面张力越大，饱和蒸气压越大 （C）密度越大，饱和蒸气压越大
胶体与表面化学练习题
胶体练习题 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度； (B) 除去小胶粒，提高均匀性； (C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度。 8．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+；(B) [(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+；
胶体与表面化学的简答题
1.什么是气凝胶？有哪些主要特点和用途？当凝胶脱去大部分溶剂，使凝胶中液体含量比固体含量少得多，或凝胶的空间网状结构中充满的介质是气体，外表呈固体状，这即为干凝胶，也称为气凝胶。气凝胶是一种固体物质形态，世界上密度最小的固体。气凝胶貌似“弱不禁风”，其实非常坚固耐用。它可以承受相当于自身质量几千倍的压力，在温度达到1200摄氏度时才会熔化。此外它的导热性和折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。 用途：（1）制作火星探险宇航服（2）防弹不怕被炸 （3）过滤与催化（4）隔音材料（5）日常生活用品 2.试述凝胶形成的基本条件？ ①降低溶解度，使被分散的物质从溶液中以“胶体分散状态”析出。②析出 的质点即不沉降，也不能自由行动，而是构成骨架，在整个溶液中形成连续的网状结构。2.简述光学白度法测定去污力的过程。 将人工制备的污布放在盛有洗涤剂硬水的玻璃瓶中，瓶内还放有橡皮弹子，在机械转动下，人工污布受到擦洗。在规定温度下洗涤一定时间后，用白度计在一定波长下测定污染棉布试片洗涤前后的光谱反射率，并与空白对照。 4.试述洗涤剂的发展趋势。 液体洗涤剂近几年的新的发展趋势： (1)浓缩化 (2)温和化、安全化(3)专业化 (4)功能化(5)生态化: ①无磷化②表面活性剂生物降解③以氧代氯 5.简述干洗的原理 干洗是在有机溶剂中进行洗涤的方法，是利用溶剂的溶解力和表面活性剂的加溶能力去除织物表面的污垢。 3. 脂肪酶在洗涤剂中的主要作用是什么？ 脂肪酶，人的皮脂污垢如衣领污垢中因含有甘油三脂肪酸酯而很难去除，在食品污垢中也含有甘油三脂肪酸酯类的憎水物质，脂肪酶能将这些污垢分解成甘油和脂肪酸。 4.在洗涤剂中作为柔和剂的SAA主要是什么物质？用作柔和剂的表面活性剂主要是两性表面活性剂 8.用防水剂处理过的纤维为什么能防水？织物防水原理：将纤维织物用防水剂进行处理，可使处理后的纤维不表面变为疏水性，防水织物由于表面的疏水性使织物与水之间的接触角θ>90°，在纤维与纤维间形成的“毛细管”中的液面成凸液面，凸液面的表面张力的合力产生的附加压力△P的方向指向液体内部因此有阻止水通过毛细管渗透下来的作用。 5.请举出几个润湿剂的应用实例。 （1）润温剂在农药中的应用。加入润湿剂后，药液在蜡质层上的润湿状况得到改善甚至可以在其上铺展。 （2）润湿剂在原油开采中的应用。溶有表面活性剂的水，称之为活性水，活性水中添加的表面活性剂主要是润湿剂。它具有较强的降低油—水界面张力和使润湿反转的能力 （3）润湿剂在原油集输中的应用。在稠油开采和输送中，加入含有润湿剂的水溶液，即能在油管、抽油杆和输油管道的内表面形成—层亲水表面，从而使器壁对稠油的流动阻力降低，以利于稠油的开采和辅送。这种含润湿剂的水溶液 即为润湿降阻
胶体化学论文
胶体化学与表面化学 14无机非 杜君 学号：1403031008 胶体化学是胶体体系的科学，随着胶体化学的迅速发展，它已成为一门独 立的学科。这是因为有一方面由于胶体现象很复杂，有它自己独特的规律性； 它在科学研究方面发挥着巨大的作用；不仅如此，它与无机化学、材料化学等 相关学科也有着密切关系，如利用微乳技术制取纳米颗粒、利用溶胶—凝胶法 制压电陶瓷等。 胶体体系的重要特点之一，是具有很大的表面积。任何表面，在通常情况 下实际上都是界面，如水面即液体与气体的界面、桌面即固体与气体的界面等，在任何两相界面上都可以发生复杂的物理或化学现象，总称为表面现象，也就 是界面现象。胶体化学中所说的界面现象，不仅包括物体表面上发生的物理化 学现象以及物体表面分子（或原子）和内部的有什么不同，而且还包括一定量 的物体经高度分散后（这时表面积将强烈增大）给体系的性质带来怎样的影响，例如粉尘为什么会爆炸、小液珠为什么能成球、汞的小液滴在洁净玻璃上成球 而水的小液滴铺展、活性炭为什么能脱色等等，这些问题都与界面现象有关。 界面现象涉及的范围很广，研究界面现象具有十分重要的意义。 表面化学就是研究表面现象的一门学科，从历史角度看，表面化学是胶体 化学的一个重要分支，也是其中最重要的一个部门，二者密切相关。胶体化学 与表面化学内容包括胶体的制备和性质、凝胶、界面现象和吸附、乳状液的基 本知识及其应用，如丁达尔现象、电泳及电渗、双电层结构和相应电位分布、 双电层理论、DLVO理论、表面张力产生原因及肥皂去污等原理。 胶体的制备与性质和表面现象是胶体化学最核心的内容。胶体的制备与 性质包括胶体的运动性质、光学性质、电学性质、流变性质、制备及净化方法 及胶团的结构和与其相关的双电层理论及模型等相关内容：由于胶粒对光的散 射作用产生了丁达尔现象；由于不同溶胶中胶粒的大小不同，使之对透过其中 的光的散射、反射作用不同，故使溶胶产生各种颜色；由于胶粒带电的性质使 之产生了电泳及电渗现象；由于它带电的性质又产生了双电层理论；又由于它 带电的性质引出了DLVO理论及对其聚沉性的研究。
研究生胶体与表面化学题
研究生胶体与表面化学题 1、下列物系中哪一种为非胶体？ ①牛奶②烟雾③人造红宝石④空气 2、溶胶的基本特性之一是 ①热力学上和动力学上皆属稳定的物系 ②热力学上和动力学上皆为不稳定的物系 ③热力学上稳定而动力学上不稳定的物系 ④热力学上不稳定而动力学上稳定的物系 3、溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？ ①分散性②聚结不稳定性③多相性④动力稳定性 4、丁铎尔（Tyndall）现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果？ ①散射②反射③透射④折射 5、在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为 ①电渗②电泳③流动电势④沉降 6、下列各性质中哪个不属于溶胶的动力学性质？ ①布朗运动②扩散 ③电泳④沉降平衡 7、对于AgI的水溶胶，当以KI为稳定剂时其结构可以写成 [（AgI）m nI-(n-x)K+]x-x K+ 则被称为胶粒的是指: 8、在AS2S3溶胶中加入等体积，等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶 聚沉最快的是 ①LiC1 ②NaC1 ③CaCI2 ④A1C13 9、在Al2O3溶胶中加入等体积，等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶 聚沉得最快的是 ①KC1 ②KNO3 ③K3[Fe(CN)6] ④K2C2O4 10、在一定量的AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完 全聚沉所需电解质的量最少者为
①La(NO3)3 ②Mg(NO3)2 ③NaNO3 ④KNO3 11、下列各点哪一点不属于电动现象？ ①电导②电泳 ③电渗④沉降电位 12、对于电动电位即ξ电位的描述，哪一点是不正确的？ ①ξ电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位 ②ξ电位的绝对值总是大于热力学电位? ③ξ电位的值易为少量外加电解质而变化 ④当双电层被压缩到溶剂化层相合时，ξ电位为零。 13、为测定大分子溶液中大分子化合物的平均分子量，下列各方法中哪一种是不 宜采用的？ ①渗透压法②光散射法 ③冰点降低法④粘度法 14、乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的内容，一般地说是因为它们 ①具备胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性 ②充分具备胶体的分散性及不均匀性 ③充分具备胶体的分散性及聚结不稳定性 ④充分具备胶体的不均匀性及聚结不稳定性 15、大分子溶液与溶胶在性质上的最根本区别是 ①前者粘度大，后者粘度小 ②前者是热力学稳定物系，后者是热力学不稳定物系 ③前者是均相的而后者是不均匀的多相物系 ④前者对电解质稳定性大后者加入微量电解质即能引起聚沉 16、在大分子溶液中加入多量的电解质，使大分子溶液发生聚沉的现象被称为盐 析。它主要是因为 ①大量电解质的离子发生强烈水化作用而使大分子去水化 ②降低了动电位 ③电解质加入使大分子溶液处于等电点
第八章-表面现象与胶体化学汇总
表面化学 一、选择题 1. 在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将：( ) (A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 左右来回移动 2. 如图在毛细管内装入润湿性液体, 当在毛细管内左端加热时,则管内液体将：( ) (A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 因失去平衡而左右来回移动 3. 对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是：( ) (A) (?γ/?T)p> 0 (B) (?γ/?T)p< 0 (C) (?γ/?T)p= 0 (D) 无一定变化规律 4. 在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大? ( ) (A) 冰的大(B) 水的大(C) 一样大(D) 无法比较 5. 弯曲表面上附加压力的计算公式：?p = p' - p0= 2γ/R' 中，R' 的符号：( ) (A) 液面为凸面时为正，凹面为负(B) 液面为凸面时为负，凹面为正 (C) 总为正(D) 总为负 6. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确？( ) (A) 微小晶体的饱和蒸气压大(B) 微小晶体的溶解度大 (C) 微小晶体的熔点较低(D) 微小晶体的溶解度较小 7. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。以p平、p凹、p 凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是：( ) (A) p平> p凹> p凸(B) p凹> p平> p(C) p凸> p平> p凹(D) p凸> p凹> p平 8. 在空间轨道上运行的宇宙飞船中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一根内壁干净、外壁油污的玻璃毛细管接触水滴时，将会出现：( ) (A) 水并不进入毛细管(B) 水进入毛细管并达到管内一定高度
胶体与表面化学知识点整理
第一章 胶体的制备和性质 一、什么是胶体？ 1.胶体体系的重要特点之一是具有很大的表面积。 通常规定胶体颗粒的大小为1-100nm （直径） 2.胶体是物质以一定分散程度存在的一种特殊状态，而不是一种特殊物质，不是物质的本性。 胶体化学研究对象是溶胶（也称憎液溶胶）和高分子溶液（也称亲液溶胶）。 气溶胶：云雾，青烟、高空灰尘 液溶胶：泡沫，乳状液，金溶胶、墨汁、牙膏 固溶胶：泡沫塑料、沸石、冰淇淋，珍珠、水凝胶、红宝石、合金 二、溶胶的制备与净化 1.溶胶制备的一般条件：（1）分散相在介质中的溶解度必须极小（2）必须有稳定剂存在 2.胶体的制备方法： （1）分散法：①研磨法：用机械粉碎的方法将固体磨细（产品细度1-74μm ） ②胶溶法（解胶法）：仅仅是将新鲜的凝聚胶粒重新分散在介质中形成溶胶，并加入 适当的稳定剂。（目前制备纳米材料和超微细粉的方法） ③超声波分散法：让分散介质动起来。主要用来制备乳状液（即分散介质是液体的体系）。 好处是不与溶液接触。 ④电弧法：用于制备金属水溶胶。金溶胶多用于美容。 （2）凝聚法：①化学凝聚法 ②物理凝聚法：A 、更换溶剂法（溶解度是减小的）：利用物质在不同容剂中的溶解度的显著差别，制备溶胶，而且两种溶剂要能完全互溶。（与萃取区别） B 、蒸汽骤冷法：制备碱金属的苯溶胶。 3.溶胶的净化：简单渗析法，电渗析，超过滤法 三．溶胶的运动性质 1.扩散：胶粒从高浓度向低浓度迁移的现象，此过程为自发过程根本原因在于存在化学位。 d d d d m c DA t x =-，此为Fick 第一扩散定律，式中dm/dt 表示单位时间通过截面A 扩散的物质数量，D 为扩散系数，单位为m 2 /s ，D 越大，质点的扩散能力越大。 扩散系数D 与质点在介质中运动时阻力系数f 之间的关系为：A RT D N f =（A N 为阿伏加德罗常数；R 为气体常数） 若颗粒为球形，阻力系数f =6r πη（式中，η为介质的黏度，r 为质点的半径） 故1 6RT D NA r πη= ?，此式即为Einstein 第一扩散公式 浓度梯度越大，质点扩散越快；就质点而言，半径越小，扩散能力越强，扩散速度越快。 2.布朗运动：粒子越小布朗运动越激烈，其运动激烈的程度不随时间而变，但随温度变化。 本质：分散介质的分子热运动。 现象：分子处于不停的无规则运动中 半径大于5μm 时布朗运动消失。 由于布朗运动是无规则的，因此就单个粒子而言，它们向各方向运动的几率是相等的。在浓度高的区
胶体与表面化学 课程大纲及重点
胶体与表面化学
第一章绪论（2学时） 1.1胶体的概念 什么是胶体，胶体的分类 1.2胶体化学发展简史 1.3胶体化学的研究对象 表面现象，疏液胶体，缔合胶体，高分子溶液。 重点：胶体、分散系统、分散相、分散介质的概念。 难点：胶体与表面化学在矿物加工工程中的作用及意义。 教学方法建议：启发式教学，引导学生对胶体及表面化学的兴趣。第二章胶体与纳米材料制备（4学时） 2.1胶体的制备 胶体制备的条件和方法，凝聚法原理。 2.2胶体的净化 渗析、渗透和反渗透。 2.3单分散溶胶 单分散溶胶的定义及制备方法。 2.4胶体晶体 胶体晶体的定义及制备方法 2.5纳米粒子的制备 什么是纳米材料，纳米粒子的特性及制备方法 重点：胶体的制备、溶胶的净化、胶体晶体的制备。 难点：胶体制备机理。 教学方法建议：用多媒体教学，注重理论联系实际。 第三章胶体系统的基本性质（8学时） 3.1溶胶的运动性质 扩散、布朗运动、沉降、渗透压和Donnan平衡。 3.2溶胶的光学性质 丁道尔效应和溶胶的颜色。 3.3溶胶的电学性质
电动现象、双电层结构模型和电动电势(ζ电势) 3.4溶胶系统的流变性质 剪切速度越切应力，牛顿公式，层流与湍流，稀胶体溶液的黏度。 3.5胶体的稳定性 溶胶的稳定性、DLVO理论、溶胶的聚沉、高聚物稳定胶体体系理论。 3.6显微镜及其对胶体粒子大小和形状的测定 显微镜的类型及基本作用 重点：沉降、渗透压、电泳、电渗、ζ电势的计算、双电层结构模型、DLVO理论、溶胶的聚沉。 难点：双电层结构模型。 教学方法建议：多媒体教学和板书教学相结合。 第四章表面张力、毛细作用与润湿作用（6学时） 4.1表面张力和表面能 净吸力和表面张力的概念、影响表面张力的因素、液体表面张力和固体表面张力的 测定方法。 4.2液-液界面张力 Anntonff规则、Good-Girifalco公式、Fowkes理论和液-液界面张力的测定。 4.3毛细作用与Laplace公式和Kelvin公式 毛细作用，Laplace公式和Kelvin公式的应用，曲界面两侧的压力差及与曲率半径的关系，毛细管上升或下降现象，弯曲液面上的饱和蒸气压。 4.4润湿作用和杨氏方程 润湿现象、润湿角，润湿角的测量方法、润湿角的影响因素、铺展、杨方程、润湿热的计算。 4.5固体表面能 固体表面能的特点与表面张力的区别 重点：润湿现象、润湿角、润湿角的计算；Laplace公式和Kelvin公式的计算公式；润湿热的计算。 难点：Fowkes理论和杨方程。 教学方法建议：启发性讲解与讨论式教学相结合，板书与多媒体教学相结合。
胶体与表面化学试卷
胶体与表面化学 考试题型 一，选择题(15Χ2‘，共30分) 二，判断题（15Χ1‘,共15分） 三, 简答题(共6道题目，共30分) 四, 计算题(共5道题目，共25分) 例题------选择题 1.雾属于分散体系，其分散介质是 A 固体 B 气体 C 液体 D 气体或固体 2.区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单灵敏的方法是： A 乳光计测定粒子浓度 C 超显微镜测定粒子大小 B 观察丁铎尔效应 D 观察ζ电位 3.固体物质与极性介质（如水溶液）接触后，在相之间出现双电层，所产生的电势是指 A 滑动液与本体液之间的电势差 C 紧密层与扩散层之间的电势差 B 固体表面与本体溶液间的电势差 D 小于热力学电位φ 4.下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是： A 沉降平衡 B 布朗运动 C 沉降电势 D 电导 5.当溶胶中加入大分子化合物时： A 一定使溶胶更稳定 C 对溶胶稳定性影响视加入量而定 B 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉 D 对溶胶稳定性没有影响 6. 同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们 A 物理意义相同，数值相同 C 物理意义相同，单位不同 B 量纲和单位完全相同 D 前者是标量，后者是矢量 7.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是 A 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 B 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 C 水平液面内部分子所受压力大于外部压力 D 水平液面内部分子所受压力等于外部压力 8.胶束的出现标志着表面活性剂的: A 降低表面张力的作用下降 C分子远未排满溶液表面 B 溶解已达到饱和 D分子间作用超过它与溶剂的作用 9.有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的HLB值有关，一般是： A HLB值大，易形成W/O型 C HLB值大，易形成O/W型 B HLB值小，易形成O/W型 D HLB值小，不易形成W/O型 10. 将分散系统按离子大小分类时，胶体离子的大小范围是： A 直径大于10-9m； B 直径介于10-7~10-5m； C 直径介于10-9~10-7m； D 直径小于10-5m。 11. 通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后： ( ) (A)能降低液体的表面张力； (B)能增大液体的表面张力； (C)能显著增大腋体的表面张力； (D)能显著降低液体的表面张力。 12. 下述现象中与表面活性物质无关的是： ( ) (A)乳化； (B)润湿； (C)起泡； (D)溶解。 13. 插在液体中的玻璃毛细管里面液面上升或下降决定于该液体的： ( )
物理化学十一、十二章问答题(界面现象和胶体)
第十一章界面现象 ．表面能、表面自由能、比表面自由能、表面张力是否是一个概念？相同否？ 答：总地说来四者都是描述表面地过剩能量，但概念上有区别，表面能为物质表面较其 内部多余地能量；若在，恒定时，这部分能量称为表面自由能（表面吉布斯自由能）；若在，恒定时，单位表面地自由能，便称为比表面自由能，其单位为·－，因＝·，故·－也可化为·－，这样表面自由能又转变为另一概念，成为垂直作用于单位长度相表面上沿着相表面地切面方向地力，称为表面张力.虽然比表面自由能和表面张力地数值相同，也可混用，但概念有差别，前者是标量，后者是矢量. ．若在容器内只是油与水在一起，虽然用力振荡，但静止后仍自动分层，这是为什么？ 答：油与水是互不相溶地，当二者剧烈振荡时，可以相互分散成小液滴，这样一来，表面能增大，这时又没有能降低表面能地第三种物质存在，因此这时为不稳定体系，体系有自动降低能量地倾向，分层后，体系能量降低，因此会自动分层. ．铅酸蓄电池地两个电极，一个是活性铅电极，另一个是活性氧化铅电极，你是怎样理 解这理解这“活性”两字？ 答：这里活性是指铅或氧化铅处于多孔性，即具有大地比表面积，具有较高比表面自由能，处于化学活性状态.这是在制备电极时经过特殊活化工序而形成地高分散状态，根据热力学理论及表面性质，若铅蓄电池长期使用或者长期放置而未能及时充电，电极地高分散状态会逐渐减低，这种活性也就消失. .在化工生产中，固体原料地焙烧，目前很多采用沸腾焙烧，依表面现象来分析有哪些优点？ 答：沸腾焙烧是将固体原料碎成小颗粒，通入预热地空气或其它气体，使炉内固体颗粒在 气体中悬浮，状如沸腾，这样就增大了固气间地接触界面，增强了传质与传热，使体系处于较高地化学活性状态. . 在滴管内地液体为什么必须给橡胶乳头加压时液体才能滴出，并呈球形？ 答：因在滴管下端地液面呈凹形，即液面地附加力是向上地，液体不易从滴管滴出，因此 若要使液滴从管端滴下，必须在橡胶乳头加以压力，使这压力大于附加压力，此压力通过液柱而传至管下端液面而超过凹形表面地附加压力，使凹形表面变成凸形表面，最终使液滴滴下，刚滴下地一瞬间，液滴不成球形，上端呈尖形，这时液面各部位地曲率半径都不一样，不同部位地曲面上所产生附加压力也不同，这种不平衡地压力便迫使液滴自动调整成球形，降低能量使液滴具有最小地表面积.