金属铁和铜及其化合物
知识点3 铁铜及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图
2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 2Fe＋3Br2 = 2FeBr3 2Fe＋I2 △ FeI2
2、与硫：
FeBr3可做苯与溴取代的催化剂： Cl2通到含Fe2+、Br—、I—的溶液中是先氧化I—，再氧化Fe2+。最后氧化Br—
金属硫化物一般有颜色、难溶于水，只有碱金属硫化 物、硫化铵易溶于水，少数碱土金属硫化物微溶于水
（4）Cu2＋中混有Fe2＋：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然
后加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，除Fe3＋
（5）
制备无水氯化铁应在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
（6）铝
盐和铁盐净水原理相似，都是水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质
Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主 要成分，受热分解：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO＋CO2↑＋H2O
2、在潮湿的空气中形成绿色的铜锈： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O = Cu2(OH)2CO3
蛋白质的盐析：加入(NH4)2SO4、 Na2SO4等可使蛋白质发生盐析而对其 进行分离提纯，盐析是可逆的物理变化
正极；O2+4e—+2H2O = 4OH— 负极：2Fe—4e— = 2Fe2+
Fe2++2OH— = Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3 = Fe2O3•xH2O + (3x)H2O （ Fe2O3为红棕色粉末）
补充：（1）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至
CuSO4•5H2O俗称胆矾，无水CuSO4为白色粉末，遇水变 蓝色(生成CuSO4•5H2O)，可作为水的检验依据。
《铁、铜》方程式参考答案 (2)
铁、铜及其化合物1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42、铁在氯气中燃2Fe+3Cl22FeCl33、铁和硫反应Fe+S FeS4、铁与碘单质反应Fe+I2FeI25、铁在高温时与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H267891011、FeO12、13、FeO14、Fe2O315、Fe2O3Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O16、Fe2O3与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O离子方程式Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O17、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O18、Fe3O4与稀HNO3反应的化学方程式3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O离子方程式3Fe3O4+28H++NO3—=9Fe3++NO↑+14H2O19、Fe3O4与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O离子方程式Fe3O4+8H++2I—=3Fe2++I2+4H2O20、Fe(OH)2与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O离子方程式Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O21、Fe(OH)2与稀HNO3酸反应的化学方程式3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O离子方程式3Fe(OH)2+10H++NO3—=3Fe3++NO↑+8H2O22、Fe(OH)2与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O离子方程式Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O23、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O+3+24、25、26、27、Fe28写出29、303132、Fe写出3334、H235、KI36、—Fe(SCN)37、SO222Fe+SO2+Ba+2H2O=2Fe+BaSO4↓+4H铜在化合态中常见化合价为+2价（部分物质中显+1价）。
铁铜及其化合物
④
⑤ Cl2、Br2、HNO3、
H2O2、KMnO4(H+)
⑥还原剂：Zn等
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
六、Fe3+和Fe2+旳检验：
1．Fe3+在溶液中为 _棕__黄___色 ①加入NaOH溶液，产生__红__褐___色沉淀。 ②加入KSCN溶液，溶液变成__血__红____色。
电化学腐蚀：
不纯旳金属跟电解质溶液接触时， 会发生氧化还原反应，比较活泼旳 金属失去电子被氧化。
特点：是有电流产生
电化学腐蚀
1、吸氧腐蚀
发生条件： 钢铁表面吸附旳水膜中溶有O2 并呈极
弱酸性或中性或碱性，反应中O2 得电 子被还原为OH铁： 2Fe－4e－＝2Fe2＋ 杂质： O2+2H2O+4e- =4OH总式： 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
（4）铁与盐溶液反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱFe3+=3Fe2+
五、Fe、Fe2+、Fe3+相互转化
⑥ ⑤
Fe3+
Fe
① H+、Cu2+、S、I2、Fe3+
③
① ②
② 还原剂：Zn等 ③ Fe、Cu、SO2、I－ ④Cl2、Br2、HNO3、
Fe2+ H2O2、KMnO4(H+)
(6) 炼铁和环境保护节 高炉煤气处理 能：
第12讲 铁铜及其化合物(讲义)(解析版)
第12讲 铁铜及其化合物一 铁的位置和物理性质1.铁及其化合物间的主线Fe―→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4―→⎩⎨⎧Fe OH2Fe OH 3―→⎩⎨⎧FeSO 4·7H 2OFeCl 32.铁及其化合物间的转化关系3.铁元素的变价 (1)单质铁①生成＋2价：铁与S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等反应生成＋2价。
如：Fe ＋SFeS 、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
①生成＋3价：铁与Cl 2、Br 2等反应生成＋3价。
如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
①生成＋2、＋3价：铁与H 2O 、O 2反应生成Fe 3O 4。
3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
①铁与HNO 3反应：当Fe 过量生成＋2价，3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O ； 当Fe 不足时生成＋3价，Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ＋2H 2O 。
(2)铁的化合物：FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋等。
＋2价铁具有还原性，与强氧化性物如HNO 3、Cl 2等发生氧化还原反应： 如：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ＋5H 2O 。
＋3价铁具有氧化性，与强还原性物质， 如：HI 、Fe 、Cu 、I －、S 2－等发生氧化还原反应，如：Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O,2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
特别强调：①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。
①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
4.铁的氧化物特别强调：①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。
【优化指导】2016-2017学年高中化学 第二单元 铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用课件
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
Fe3+和Fe2+的检验 Fe2+在溶液中一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反 应,如氯气、氧气等。因此含Fe2+的溶液最好现配现用,储存时向其 中加入一些铁粉(三价铁离子有强氧化性,可以与铁单质反应生成 Fe2+),那么Fe2+和Fe3+应该如何检验呢? 讨论探究 请完成以下实验报告:
重难点一
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重难点一
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成功体验2 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下 实验操作时的最佳顺序为( ) ①加入足量新制氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 解析:加入NH4SCN溶液后无血红色出现证明无Fe3+,再加入新制 氯水,如有Fe2+,则Fe2+被氧化为Fe3+,溶液显血红色。酸性KMnO4溶 液也能氧化Fe2+,但KMnO4溶液本身为紫色,使Fe3+和SCN-反应后的 血红色不易观察到,故选C。 答案:C
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四、Fe2+、Fe3+的鉴别和转化 1.Fe2+、Fe3+的鉴别
鉴别方法 与 KSCN 反应
Fe2+ 无明显现象,加氯水后显血 红色
Fe3+ 溶液变为血红色
2.Fe2+和Fe3+的相互转化 (1)Fe2+ Fe3+ 2Fe2+ +Cl 2 2Fe3++2Cl-(写离子方程式,下同) (2)Fe3+ Fe2+ 2Fe3+ +Fe 3Fe2+
铁和铜及其化合物
Fe 铜、铁及其化合物一、铁及其化合物1.物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm 3,熔沸点较高。
位置：第四周期，第Ⅷ 族 2.化学性质：（1）与非金属反应 Fe+S （I 2）FeS （FeI 2） 4Fe+3O 22Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2)2FeCl 3弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… 强氧化剂 Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、MnO 4-(H +) … （2）与水反应 3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) （3） 与酸反应a.与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2++ H 2 b.与氧化性酸反应c.常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化d.与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓）Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2Oe.与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H ++ NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+和Fe 2+共存。
(4）与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2++ Cu3.铁的氧化物FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物Fe 2+Fe 3+与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O4、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：①FeSO4晶体中不能有 Fe3+；②配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
铁铜及其化合物重要方程式汇总
铁铜及其化合物重要方程式汇总金属及其化合物重要方程式汇总（三）铁、铜及其化合物1、铁与非金属单质反应：(1)Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：；(2)Fe与S的反应：化学方程式：(3)Fe与Cl2点燃：化学方程式：；(4)Fe与I2的反应：化学方程式：；2、铁与水反应：(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。
原电池反应：负极：正极：总反应：后续反应：3、铁与酸反应：(1)与非氧化性酸①铁和稀盐酸：化学方程式：；②铁和稀硫酸：化学方程式：；离子方程式：；(2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸）①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使、钝化，加热反应。
②铁与浓硫酸：化学方程式：；③铁与足量浓硝酸：化学方程式：；离子方程式：；④少量铁与稀硝酸：化学方程式：；离子方程式：；⑤过量Fe与稀硝酸：化学方程式：；离子方程式：；4.铁与盐溶液反应：(1)铁和氯化铜溶液：化学方程式：离子方程式：；(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化学方程式：；离子方程式：；第1页，共2页5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；6.CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：；7.CO还原氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：；8.氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化学方程式：9.向FeCl2溶液中通Cl2：化学方程式：；离子方程式：；10.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化学方程式：；离子方程式：；11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：生成白色沉淀化学方程式：；离子方程式：；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式_______________________________12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板：化学方程式：；离子方程式：；13.Fe3+和I-不能大量共存，离子方程式_____________________________________________14.Fe3+和S2-不能大量共存，离子方程式____________________________________________15.Fe3+的检验：（1）常用硫氰化钾溶液：离子方程式：；（2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离子方程式：；16.Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：；化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：现象：；化学方程式：①；②；（3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________配平离子方程式：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O第2页，共2页。
专题4 第三单元 铁、铜及其化合物
10.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：
装置一
装置二
(1)装置二中湿棉花的作用为_提__供__水__蒸__气___。
(2) 实 验 完 毕 后 ， 取 出 装 置 一 的 少 量 固 体 ， 溶 于 足 量 稀 盐 酸 ， 再 滴 加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：F__e3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_ _＋__2_F_e_3_＋_＋__4_H_2_O_、__2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F__e2_＋_(用离子方程式表示)。
该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置 中 的 空 气 ， 待 检 验 H2 的 纯 度 后 ， 再 关 闭 止 水 夹 K ， 利 用 产 生 的 H2 把 FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
专题精练
1.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用 不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_稀__硫__酸__、__铁__屑___。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_加__热__煮__沸___的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插 入 FeSO4 溶 液 液 面 下 ， 再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是 _避__免__生__成__的__F_e_(_O_H__)_2与__氧__气__接__触__而__被__氧__化__。
在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 (4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同
的氯化物 (5)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，
铁铜及其化合物的性质
铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3氧化剂
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 KI 淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
高考化学考点导航 专题六 铁、铜及其化合物 金属的冶炼(新高考 含答案)
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
高中化学苏教版必修1教学案专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用Word版含解析
第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。
2．掌握铁、铜化合物的重要性质。
3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。
1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。
2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。
3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。
4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。
5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。
铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。
色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。
③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。
色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。
(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
高一化学铁和铜及其化合物的应用
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填 空。 （1）反应完毕，铁粉有剩余。
①这时，溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，是 3.5 3+、Cu2+ Fe mol，一定没有 阳离子。 ②剩余固体中一定含有 Fe 和 Cu ，和反 应前加入的铁粉质量相比 减小 （增大或减小）
（1993年全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶 液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度 相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质 的量之比是（ A ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
铁
理，你把这贝子府管好咯才是正经事，其它の，爷断然不会亏咯你。跟咯爷十几年，怎么这点儿事情都还没有搞清楚？”“爷，您就原谅妾身吧，以后再也不会咯。”第壹卷 第477 章 喜愁两各女儿同时怀有身孕の消息令年夫人又是欢喜又是忧愁。欢喜当然是因为水清！总算是熬出咯头，终于得咯王爷の恩宠，终于可以与王爷和和美美地过上幸福の小日子，如 今又有咯身孕，下半辈子终于有咯依靠。欢喜当然是因为婉然！总算是这门亲事还有各圆满の结局，当时强行将她许配给二十三小格，虽然曾经很是恼恨她抢咯凝儿の夫君，但毕竟 也是自己养咯十几年の闺女，心底里总希望她能有壹各好の归宿。现在刚刚嫁进二十三贝子府就有咯身孕，说明二十三小格对她宠爱有加，这就令年夫人格外地放下心来。欢喜过后 就是忧愁。两各闺女同时怀胎生子，将来她怎么照顾得过来？虽然壹各在王府，壹各在贝子府，都是高攀不起の天家，但是将来生产の时候，就算是天皇贵胄也还是会通情达理地允 许娘家人前去探望陪伴，毕竟只是皇子府邸，而不是深宫六院。年夫人当然是最想去陪水清，可是又觉得对婉然太过愧疚：出嫁の时候不是从年府抬上の轿子，现在要生小小格咯， 她还不能去陪伴，怎么对得起她那死去の亲爹娘？壹时间弄得年夫人患得患失、不知所措。年夫人在发愁，王爷也在发愁，因为他实在是拿水清不晓得该怎么办。以前王府里任何壹 各主子怀咯身孕，那可都是整各府里天大の喜事，不但奴才们精心伺候，连其它各院の主子们都或真心或假意地表示着恭喜和祝贺。毕竟他の子嗣稀少，虽然现在已经有咯三各小格， 可是和他の同龄人甚至是比他年龄更小の兄弟们比起来，别人の府里小小格都是两位数（除咯八贝勒府之外），而只有他，竟然是“事不过三”，实在是难以望其相背。如此尴尬の 局面尽管是他最不想见到の，但也是他自作自受の结果，怨不得任何人。谁让他多年来只专宠李侧福晋壹各人，让其它の诸人们都成咯摆设？现在阴差阳错地，水清竟也怀有咯身孕， 虽然根本就不是他心之所想、梦之所盼，但是在“多子多孙、福寿延绵”の传统观念支配下，人们看中の只是小小格，又有谁会去在意小小格の额娘是谁？退壹万步说，就算小小格 の额娘出身奴婢甚至是青楼，人们都会照样认咯小小格！至于小小格の额娘，还不是想怎么处置就怎么处置？远の不说，就说隔壁八贝勒府の弘旺小小格，生母张氏即便是母凭子贵， 被八小格收为侍妾，实际上自从小小格壹生下来就与她永远地告别，被养在咯那木泰の名下。那木泰不仅仅只是弘旺小小格名义上の嫡母，在照料小小格の事情上，她更是亲力亲为， 就如同小小格の亲生额娘那样承担咯全部の抚育职责，培养咯深厚の母子之情。毕竟那木泰自己从不曾生育过亲生儿女，弘旺小小格就是她の壹切。第壹卷 第478章 母子自从生下 弘旺小小格后，张氏这各亲生额娘の全部任务就算是彻底结束咯，不但直接被剥夺咯抚育小小格の权利，就连探望都要得到那木泰の特别恩准。实际上，为咯斩断他们母子の血脉相 连，壹年到头，张氏都难得见到弘旺小小格壹面，更不要说培养啥啊母子亲情咯。现在弘旺已经有六岁，母子俩六年の朝夕相处，那木泰六年の真情付出，现如今弘旺只认那木泰壹 人为自己の额娘，对张氏毫无半点感情可言。即使是在家宴等场合，张氏好不容易盼来咯母子相见の难得机会，弘旺小格却连看都不看张氏壹眼，而是偎依在那木泰の怀中，壹副母 子其乐融融の样子。实际上，这样の结果根本也怨不得那木泰の狠心绝情，更不能怨弘旺小格の“嫌贫爱富”，这是皇家の天规！那木泰只是在尽壹各嫡妻、嫡母の重要责任而已。 就连皇三子诚亲王胤祉都是自幼被抚养于内大臣绰尔济家中，王爷更是壹出生被抚养在孝懿皇后の宫中，贵为皇帝の诸人都不能亲自抚育自己の小小格，何况是小小の张氏？大清朝 这壹独特制度の最主要目の就是防止嫔妃（王妃）母凭子贵，做大母家势力，将来发生外戚干预朝政、江山不保の恶果。现在面对水清即将诞下の小小格，王爷更是要小心提防到极 点。他の其它妻妾们の娘家都是势微力单，就算是身为嫡福晋の排字琦，虽然她の阿玛--费扬古大人曾是当朝壹品大员，但是在她与王爷大婚の时候，费扬古已经致休七年。现在更 是过去咯二十多年，排字琦の娘家早就是家道中落。而水清则完全不壹样。他们年家现在恰是圣眷正隆：她の父亲才刚刚致休，两各兄长，特别是她の二哥，雄踞壹方势力。这样强 大の母家势力，生长于深宫、深谙权术之道の王爷当然要仔细地盘算如何安置这各即将出世の小小格。这是他从来都没有遇到过の新情况。排字琦生育过大小格，但那是嫡长子，自 然名正言顺地抚育在排字琦の名下；春枝生育过两各小格格，但她是宫女出身，小格格又都是才壹各月即殇，自是没有让他费过心。只有淑清，生育过壹各格格三各小格。但是淑清 の父亲大人才只是区区五品知府，她自己连参加选秀の资格都没有。而且她生育前两各小小格の时候，正值排字琦抚育她自己の大小格弘晖，没有更多の精力再去照料淑清の小小格， 因此他正好以此为借口没有坚持这各规矩。当弘时小格降生后，弘晖小格已殇，排字琦膝下无子，迫于压力，他只得暂时将弘时先养在排字琦の名下，给众人做做样子。没过两年， 禁不住淑清の苦苦哀求，反正小
铁、铜及其化合物的应用
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法3： 资料：Fe(OH)3（红褐色沉淀） 和Fe(OH)2（白色沉淀）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
■Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。
3+ 遇到KSCN溶液，若变为血红色 Fe 方法2（P75）：
追问：能否用此方法检验Fe2+ ?
取样后滴入KSCN溶液，无变化；
再加氯水，出现血红色，则含Fe2+。 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
如何检验Fe2+ 和Fe3+学军中学刘卫捐
学习新知 第 14 页
素养收获：
1、感知物质性质与生活用途之间的关系； 2、培养解决或解释与化学相关的问题的能力； 3、体验从生活走向化学，从化学视角感悟生活。
学军中学刘卫捐
下节预告 第 23 页
1、氢氧化铁的白色沉淀如何操作才能更加长久 地观察呢？ 2、氧化铁等铁的其他化合物又有哪些用途和性 质呢？ 3、铜及其化合物对生活又有哪些影响？ 4、铁铜混合物的相关问题解决。
铜
铜具有与众不同
的紫红色
如何检验Fe2+ 和Fe3+学军中学刘卫捐
提出问题 第 10 页
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
治疗缺铁性贫血如何用药? 目前首选口服铁剂为琥珀酸亚 铁。因为它吸收率高,胃肠道刺 激性小，是更有效而安全的铁 剂…… ---产业经济信息网
公开课：铁、铜及其化合物的性质
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
实验现象
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe
强氧化剂
Fe Cu △
与非金属反应
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
与盐酸反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2 FeSO4+Cu
不反应 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
与盐溶液反应
三、 与Fe 3+的鉴别 Fe
铜的发现简史
铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
03铁、铜及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
②过量锌：2Fe3++3Zn 2Fe+3Zn2+
（4）与KI溶液反应
①化学反应：2KI+2FeCl3 2FeCl2+I2+2KCl
②离子反应：2Fe3++2I－ 2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）
③反应现象：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀
（5）与H2S反应
（3）与C反应
①FeO：2FeO+C 2Fe+CO2↑
②Fe3O4：Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑
③Fe2O3：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
（4）与Al反应（铝热反应）
①FeO：2Al+3FeO 3Fe+Al2O3
②Fe3O4：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
③Fe2O3：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（1）与H2反应
①FeO：FeO+H2 Fe+H2O
②Fe3O4：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
③Fe2O3：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
（2）与CO反应
①FeO：FeO+CO Fe+CO2
②Fe3O4：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
③Fe2O3：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（高炉炼铁的主反应）
知识点8硫酸铜的性质
1．与强碱溶液反应
（1）离子反应：Cu2++2OH－ Cu(OH)2↓
铁和铜及其化合物知识点总结
铁和铜及其化合物知识点总结1、铁、铜性质① 2Fe + 3Cl22FeCl3② 2Fe + 3Br2 == 2FeBr3③ Fe + I2 == FeI2④ 3Fe + 2O2Fe3O4 ( +2价占1/3，+3价占2/3) ① Cu + O22CuO② Cu + Cl2CuCl2③ 2Cu + S Cu2S3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑2、铁及其化合物的主要反应：①氯化铁溶液中加入铁粉（除去氯化亚铁中的氯化铁）：2FeCl3 + Fe == 3FeCl22Fe3+ + Fe == 3Fe2+②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu③氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁）：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl32Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3⑤铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl22Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3、Fe2+与Fe3+的相互转化：（1）Fe2+ → Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化成Fe3+：如：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2 Cl−3Fe2+ + 4H+ + NO3− == 3Fe3+ + 2H2O + NO↑（2）Fe3+ → Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2−、I−、H2S等）反应时，被还原成Fe2+：如：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+2I− + 2Fe3+ == I2 + 2Fe2+4、Fe3+（黄色）的检验：实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色Fe3+ + 3SCN− == Fe(SCN)3（血红色溶液）实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀Fe3+ + 3OH− == Fe(OH)3↓Fe2+（浅绿色）的检验：实验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液Fe2+ + 2OH− == Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（红褐色）实验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色1。
铁、铜及其化合物的应用
缺铜将使体内重要的酶活性降低，并可导致骨骼生成 障碍，造成骨质疏松。缺铜还可发生脱发症以及白化 病等，如常见的白癜风就跟血清中缺少铜离子有关系。 铜还以脑铜蛋白的形式存在于中枢神经系统，所以缺 铜会影响脑发育。
CCHX
CCHX
CCHX
纯铜的导电性仅次于银， 但比银便宜得多，所以 1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 当今世界一半以上的铜 铜是紫红色的金属。 用于电力和电讯工业上
CCHX
1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④NaOH( D ) A.④ B. ① C. ③ D. ②
2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
CCHX
如何鉴别Fe2+和Fe3+
鉴别方法
观察颜色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
棕黄色 溶液变为血红色
与KSCN反应
无明显现象
白色沉淀迅速变灰 与NaOH反应 绿色最后呈红褐色 产生红褐色沉淀
CCHX
Fe2+ Fe3+
Fe3+ 化合价 升高 ，需加入 氧化 剂 Fe2+ 化合价 降低 ，需加入 还原 剂
Fe 氧化性较弱的氧化剂 如 H+、I2、Cu2+等 氧化性较强的氧化剂如Cl2、 Br2、浓硫酸、硝酸等
Fe
Fe
2+
Fe
提示， 设计实验鉴别Fe2+和Fe3+
方案一：取少量氯化亚铁和氯化铁溶液与试管中， 分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 方案二：取少量氯化亚铁和氯化铁溶液与试管中， 分别滴硫氰化钾溶液，观察现象。
第三章 金属及其化合物第三节 铁、铜及其重要化合物
解析：阳离子的氧化性：Fe3＋>Cu2＋ >Fe2＋，单质的还原性：Fe>Cu。溶液 中首先发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 若Fe3＋有剩余，再发生Cu＋2Fe3＋ ===Cu2＋＋2Fe2＋，故溶液中不可能有 Fe无Cu；若有Cu无Fe，则有c(Fe2 ＋)≤0.3 mol/L；若Fe、Cu均有，则说 明Cu未参加反应，则c(Fe2＋)＝0.3 mol/L；Cl－不受反应的影响，故c(Cl－) ＝0.6 mol/L，所以C、D两项正确。 答案：CD
(3)与酸反应 a．与非氧化性酸反应 Fe与稀H2SO4反应的离子方程式为： ____________________________ _____。 b．与氧化性酸反应 Fe(过量)＋HNO3(稀)：___________。 Fe(不足)＋HNO3(稀)： ______________________。 在冷的浓硫酸、浓硝酸中铁会钝化。
1．以氧化还原反应、离子反应的理论和 视角并联系“铝三角”来学习铁及其化 合物，特别是Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相 互转化关系(“铁三角”)。 2．采用“对比法”认识铁的化合物。 3．用“实验法”直观了解亚铁盐、铁盐 的状态，离子的颜色以及Fe2＋和Fe3＋相 互转化时的现象，了解Cu的性质、Cu2＋ 的颜色及Cu、CuO、Cu(OH)2、Cu2＋相
(4)与盐反应 Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方 程式分别为： ____________________________ __________， ____________________________ ____________。
铁与铜化合物
铁与铜金属铁1、铁的物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。
2、化学性质（1）与非金属反应：Fe +Cl2 ===Fe + S ====在纯氧中燃烧（2）与水蒸气反应：（3）与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应：常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
（4）与盐反应：古代湿法制铜(5)Fe +2Fe 3+===3Fe 2+ , Fe +Cu2+====Fe 2+ +Cu , Cu+ 2Fe 3+===Cu2+ + 2Fe2+3、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色俗称与HCl用途略红色油漆和涂料略4、铁的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色变化白色——灰绿色——红褐色化学性质转化：与盐酸反应：与盐酸反应：5、Fe2+与Fe3+（1）Fe2+与Fe3+相互转化FeCl2溶液与Cl2反应：FeCl3溶液中加入铁粉：（2）Fe2+与Fe3+的鉴别Fe2+Fe3+水溶液的颜色浅绿色黄色或棕黄色加入NaOH 白色—灰绿色—红褐色红褐色氧化性和还原性检验6、铁及其化合物之间的转换FeFe 3O 4FeCl 2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl 3⑩⑨⑧⑦⑥⑤①②③④① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩铜1、纯铜为紫红色晶体，铜锌合金为黄色；铜的氧化物和氢氧化物都不溶于水；氧化亚铜为砖红色固体，氧化铜为黑色固体。
2、与氧气反应：3、与稀硝酸反应： 与浓硝酸反应：铜与稀硫酸或稀盐酸不反应4、CuO + HCl ===。
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Fe及其化合物（一）过渡金属简介：1、组成：周期表中ⅢB—ⅡB（10个纵行），包括镧系、锕系，全为金属。
2、原子结构特点：最外层、次外层、甚至倒数第三层电子均未达到稳定结构（主族金属只有最外层电子未达到稳定结构）3、化性：化合价：多有变价易形成络合物：如[Fe(SCN)6]3-、[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等4、要求：掌握Fe及化合物，了解Cu、Ag、Zn的性质（二）Fe1、周期表中位置：第四周期Ⅷ族2、原子结构：1s22s22p63s23p63d64s23、物性：金属通性，银白金属光泽，密度：7.86g/cm3，熔沸点高，抗蚀力强，具有铁磁性说明：Fe在地壳中含量高，金属第二位（O、Si、 Al 、Fe）纯铁比比生铁熔沸点高，抗蚀力强，为什么？4、化性：H前金属，有变价，被强氧化剂氧化为Fe3+；被弱氧化剂氧化为Fe2+（1）与非金属单质：a、O2：室温下，干燥空气中，不易氧化室温下，潮湿空气中，发生电化腐蚀，最终生成Fe2O3点燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4炼钢吹氧：2Fe+ O2 = 2FeOb、Cl2、Br2： 2Fe+ 3X2 = 2FeX3c、I2： Fe + I2 = FeI2d、S： Fe + S = FeS（2）酸：a、非氧化性强酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑b、氧化性酸：HNO3、浓H2SO4等常温下：Fe遇浓H2SO4、浓HNO3钝化；加热反应：氧化产物为Fe 3+盐，还原产物为SO2、NO2、NO等Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O【说明】1、运输浓H2SO4、浓HNO3的铁罐为何不能碰撞？2、清洗运输浓H2SO4的铁罐为何严禁烟火？（3）Fe后盐溶液——置换：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（4）与水蒸气反应（特性）：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2（高温条件）【说明】1、条件：炽热的铁与水蒸气反应2、常温下，铁与水不反应，但会发生吸氧腐蚀：（1）负极：Fe-2e = Fe2+正极：O2+ 2H2O+4e=4OH-；（2）Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2；（3）4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3；（4）2Fe(OH)3 = Fe2O3·xH2O+ (3-x)H2O；最终生成铁锈：Fe2O3·xH2O【小结】铁有变价，遇强一些氧化剂生成+3价，与一些弱氧化剂生成+2价5、用途：铁合金：生铁、钢6、制备：铁的冶炼：2C(焦炭)+ O2 = 2COFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（三）Fe的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁Fe的化合价+2+3+2（1/3）、+3（2/3）是否碱性氧化物是：Fe(OH)2是：Fe(OH)3否物性色状黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性不溶不溶不溶化性稳定性 6 FeO+ O2 = 2Fe3O4稳稳与水不反应不反应不反应与酸HCl FeO+ 2H+ = Fe2++ H2O Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++ 3H2O Fe3O4+8H+ =2Fe3++Fe2++ 3H2O HNO3溶解且Fe2+被氧化溶解溶解且Fe2+被氧化HI溶解溶解且Fe3+被还原溶解且Fe3+被还原H2、CO、Al FeO+ H2 = Fe+ H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23Fe3O4+ 8Al = 9Fe + 4Al2O3用途炼钢颜料、炼铁磁铁、炼铁【说明】Fe3O4为纯净物，可写成：FeO·Fe2O3或Fe(FeO2) 2——铁酸亚铁（四）Fe的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物性白色胶状物，不溶于水Fe(OH)3红褐色固体，不溶于水化性酸HCl Fe(OH)2+2H+ = Fe2++ 2H2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3++ 3H2OHNO3溶解且+2价Fe被氧化（？）溶解HI溶解溶解且+3价Fe被还原（？）O2常温4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3稳定加热2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O制备原料可溶Fe2+加碱（NaOH或NH3·H2O）可溶Fe3+加碱（NaOH或NH3·H2O）现象白色絮状↓→灰绿色→红褐色↓红褐色↓原理Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3 NH4+【练】制备Fe(OH)2的关键是什么？可采取哪些措施？关键：防氧化措施：配制Fe2+盐溶液时：（1）溶解前蒸馏水煮沸（2）加入少量铁粉（3）溶液上层价植物油；NaOH用长胶头滴管，伸入液面下挤出（五）Fe2+和Fe3+的盐Fe3+氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3（HClO、H2O2、Na2O2、MnO4-）等还原剂：Fe、Cu、I-、H2S（S2-）、SO2（SO32-）等【说明】1、Fe2+的盐具有：弱氧化性，强还原性（1）氧化性：3Fe2+ + 2Al= 3Fe + 2Al3+（2）还原性：Fe2+的盐可被Cl2、Br2、HNO3等氧化为Fe3+,溶液由浅绿变棕黄色。
例：FeCl2中Cl2： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe2+与NO3- (H+)不共存：3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O2、Fe3+的盐只有氧化性：，遇Fe、Cu、I-、H2S（S2-）、SO2(SO32-)等，本身被还原为Fe2+，相应还原剂被氧化为：Fe2+、Cu2+、I2、S、H2SO4(或SO42-)例：FeCl2防氧化加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；FeCl3腐蚀印刷电路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+；FeCl3使淀粉KI变蓝：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2FeCl3溶液中通H2S： 2Fe3+ + H2S = 2 Fe2+ + S↓+ 2H+FeCl3溶液中通SO2，再加BaCl2,有不溶于硝酸的沉淀：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42-+ 4H+Ba2++ SO42-= BaSO4↓3、Fe2+和Fe3+的除杂：（1）Fe2+含有Fe3+：加铁粉（2）FeCl3含有FeCl2：通Cl24、Fe2+和Fe3+的检验：序号试剂Fe2+Fe3+1观溶液颜色浅绿色棕黄色2加碱白色絮状↓→灰绿色→红褐色↓红褐色↓白絮↓→灰绿色→红褐色↓，气体红褐色↓，气体3Na2CO3（双水解）4H2S无现象棕黄变浅绿，有浅黄色沉淀5NH4SCN无现象血红色溶液Fe3+ + 6SCN- = [Fe（SCN）6]-6苯酚无现象紫色溶液5、Fe3+的水解：（1）FeCl3溶液有丁达尔现象：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2）FeCl3溶液蒸干、灼烧，产物为Fe2O3： FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HCl↑2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O（3）FeCl3滴入沸水，搅拌，得红棕色胶体：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl↑6、Fe2+和Fe3+的离子共存问题：NO3- (H+)、MnO4-、ClO-因氧化还原不共存OH-、S2-、SO32-、CO32-因复分解反应不共存Fe2+与S2-、I-、SO32-等因氧化还原不共存CO32-、HCO3-等因双水解不共存OH-等因复分解反应不共存SCN-、C6H5O-等因络合反应不共存7、Fe与稀HNO3反应的讨论：（1）HNO3过量时： Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O（2）Fe过量时，继续发生：Fe + 2Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2总：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O即：当n Fe：n HNO3↔[1/4，3/8]时，Fe与HNO3均充分反应，且均有1/4的HNO3被还原。
8、其他的Fe盐：（1）Fe(NH4)2(SO4)2，俗称摩尔盐，复盐，常用于氧化还原滴定：Fe2+被氧化（2）Na2FeO4：铁酸钠，用于自来水消毒和净化【练1】印刷电路废液的回收利用（FeCl3、FeCl2、CuCl2）原理：【思考1】已知：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2 Br-，2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，向含amolFeBr2和bmolFeI2的溶液中通Cl2，设通入Cl2的物质的量为x，填写下表：Cl2物质的量Cl I-Fe2+Fe3+Br-【思考2】Fe、Cu、 Fe2+、Fe3+、Cu2+的讨论：已知：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+则：（1）溶液中有Fe3+，还有（），无（）（2）有Fe剩余时，还有（），无（）（3）有Cu、Cu2+时，还有（），无（）（4）有Fe3+、Cu2+时，还有（），无（）（5）有Cu剩余时，还有（），无（）可能（）（6）有Cu2+时，还有（），无（）可能（）六、铜及重要化合物：（一）铜：1、物性：红色（或紫红色）金属光泽，金属通性2、化性：H后变价金属，较不活泼（1）与非金属单质：O2：Cu + O2 = 2CuO （加热由红变黑）Cl2：Cu + Cl2 = CuCl2（棕黄色烟）S：2Cu + S = Cu2S（黑色）【说明】Cl2、S与变价金属Fe、Cu反应的产物，可判断Cl2、S氧化性的强弱（2）与酸：非氧化性酸：不反应，H+不能氧化Cu氧化性酸：Cu+ 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+2H2OCu+ 4H2NO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O3Cu+ 8H2NO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （3）与Fe3+： 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+；（4）潮湿空气中：2Cu+ O2 + CO2+ 2H2O=Cu2(OH)2CO3（铜绿、孔雀石）3、用途：电缆、原电池等（二）重要氧化物1、CuO：（1）物性：黑色粉末，不溶于水（2）化性：a、碱性氧化物通性：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2Ob、受热分解： 2CuO = Cu2O + O2c、氧化性（高温下）：CuO + H2 = Cu + H2O2CuO + C = Cu + CO23CuO + 2NH3= 3Cu + N2 + 3H2OCuO + CH3CH2OH = Cu + CH3CHO + H2O2、Cu2O：（1）物性：砖红色固体，不溶于水（2）化性：酸性条件下歧化（自身氧化还原）：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O（溶液变蓝色）【练】如何检验Cu中是否含有Cu2O？加稀硫酸或盐酸，若溶液变蓝，则说明Cu中是否含有Cu2O （三）氢氧化物：Cu(OH)21、物性：蓝色固体，不溶于水2、化性：（1）碱的通性：Cu(OH)2+ 2H+ = Cu2+ + 2H2O（2）受热分解：Cu(OH)2 = CuO + H2O（3）弱氧化性：斐林试剂（碱过量）氧化醛基（—CHO）2Cu(OH)2 + R—CHO = Cu2O↓+ R—COOH + 2H2O（四）铜盐——蓝矾（胆矾）：CuSO4·5H2O1、物性：蓝色晶体，易溶于水2、化性：（1）盐的通性（2）受热失水：CuSO4·5H2O（蓝）= CuSO4（白） +5H2O（3）氧化性：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+【说明】可用CuSO4粉末检验水的存在：由白变蓝【课后练习】1.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。