溶液酸碱度的表示方法
溶液的酸碱度 表示方法PH
4．测定pH最简便的方法:使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被 测液的pH。
pH试纸
常 用 的 pH 计
学生活动
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH
⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
5．了解溶液的酸碱度有重要的意义。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
练习： 1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7； 红 大于 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 小于 成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。 等于 2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 ______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 加入碱溶液 以采取________________的方法。
⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长； 血浆 ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，唾液 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 胃液 5.6)，可以了解空气的污染情况； 乳汁 ⑷测定人体内或排出的液体的pH， 胆汁 可以了解人体的健康状况。 胰液 尿液 粪便
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
溶液的酸碱指数与pH值的浓度计算
溶液的酸碱指数与pH值的浓度计算溶液的酸碱指数和pH值是描述溶液酸碱性质及浓度的重要参数。
酸碱指数常用来衡量溶液中的酸碱度，而pH值则是描述溶液酸碱性质的常用指标。
本文将介绍溶液的酸碱指数和pH值的浓度计算方法。
第一部分：介绍酸碱指数的概念及计算方法在化学中，酸碱指数是用来衡量溶液的酸碱度的。
酸碱指数的大小与溶液中酸性或碱性物质的浓度有关。
常用的酸碱指数有酸度（acid strength）和碱度（base strength）。
酸度指数用pKa表示，而碱度指数用pKb表示。
酸度指数pKa的计算公式如下：pKa = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的酸性离子浓度。
碱度指数pKb的计算公式如下：pKb = -log[OH-]其中[OH-]表示溶液中的碱性离子浓度。
第二部分：介绍pH值的概念及计算方法pH值是用来描述溶液酸碱性质的指标，范围一般在0到14之间。
当pH值小于7时，溶液为酸性；当pH值大于7时，溶液为碱性；当pH值等于7时，溶液为中性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的酸性离子浓度。
第三部分：探讨溶液酸碱指数与pH值的浓度计算关系溶液的酸碱指数与pH值之间存在一定的关联，可以通过溶液中酸性离子和碱性离子的浓度来计算。
当已知溶液中酸度指数pKa时，可以通过以下公式计算pH值：pH = 14 - pKa当已知溶液中碱度指数pKb时，可以通过以下公式计算pH值：pH = 14 + pKb通过这些公式，我们可以根据溶液中的酸性或碱性物质浓度估计溶液的酸碱性质。
第四部分：案例分析为了更好地理解溶液的酸碱指数和pH值的浓度计算方法，以下以硫酸和氢氧化钠的反应为例进行分析。
硫酸（H2SO4）是一种强酸，其酸度指数pKa约为-3。
而氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其碱度指数pKb约为-1。
根据前面提到的公式，我们可以计算出硫酸和氢氧化钠溶液的pH值。
当硫酸溶液浓度为0.1M时，根据公式pH = 14 - pKa，可计算得到pH值为14 - (-3) = 17。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。 常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中 的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
《溶液酸碱度的表示方法----pH》优质课一等奖课件
A
B
C
D
pH与SO2
9.我国某些地方所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以 及某些工厂生产过程中排放的一种无色刺激性气味的气体，经过一系 列化学反应而形成的。据研究发现，有较多植物如广玉兰、枫树、夹 竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。
（1）因溶解二氧化碳 ，正常雨水pH≈ 5.6；
（4）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化 的建议：开发新能源（减少使用媒）；多种植广玉兰、枫树、。夹
竹桃等植物。
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课堂小结
pH＝7 溶液呈中性
溶液酸碱性与
溶
pH的关系
液
pH< 7 溶液呈酸性 pH> 7 溶液呈碱性
酸
碱 测定pH最简便的方法 使用pH试纸 度
你会分析吗?
4.分别向甲、乙、丙p三H<种7 无色溶液中p滴H加>7紫色
石蕊p溶H=液7，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝
色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排
列B
是（
）
你会分析吗?
5.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，
强
溶液的酸性越 小于
，常温下，10%的稀
硫酸的pH （填“大于”“小于”、
意义
长。
③环境保护
④人体健康
测定人体内或排出的 液体的pH，可以了解 人体的健康情况。
随时监测雨水的pH，可以了解 空气的污染情况。
注：因溶解有CO2，正常雨水的pH≈ 5.6，但是某些工 厂未经处理就将酸性气体排放到空气中，导致雨水的
酸性增强，使得pH<5.6。
活动四：了解溶液酸碱度对头发的影响
酸碱度的表示法PH
15%的稀盐酸
15%的稀硫酸
你如何判断15%的稀盐酸 和 15%的稀硫酸的谁 的酸性更强 ？
一、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
1.pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸， 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即 可得出被测液的pH 。（注意：保持玻璃棒 的干燥）
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至≈７
中和反应中的图像变化
1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部
碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7， 如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以 下。
（中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH 怎样变化？
3.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
小结：溶液的酸碱性与pH的关系:
0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。 溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。 解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根 据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。 解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
人教版化学 溶液酸碱度的表示方法和测定(讲义)
溶液酸碱度的表示方法及测定1.定义：溶液的酸碱度指溶液的酸碱性强弱程度，常用pH表示2.表示方法—pH：pH范围在0—14（1）pH=7时，溶液呈中性；（2）pH＜7（3）pH＞73.pH测定方法（1）pH试纸和pH计都能测定溶液pH，其中最简便的方法是用pH试纸。
（2pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH。
（3【典例】下列实验操作不正确的是（）【答案】D【知识点】酸碱性溶液稀释后的变化（1）如果原溶液呈中性，pH=7.稀释后溶液仍呈中性，pH=7，其图像如图1所示。
（2）如果原溶液呈酸性，pH＜7.稀释后溶液的酸性变弱，pH变大，但不会变成中性或碱性，其图像如图2所示。
（3）如果原溶液呈碱性，pH＞7.稀释后溶液的碱性变弱，pH变小，但不会变成中性或酸性，其图像如图3所示。
4.通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化。
（1）通过在溶液中加入酸溶液或碱溶液，改变溶液酸碱性的强弱；（2）要使溶液pH升高，可加入少量的碱溶液；要使溶液pH降低，可加入少量的酸溶液。
（3）大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。
根据土壤情况可利用中和反应，在土壤中加入酸或碱性物质以调节土壤的酸碱性。
专题练习【典例1】硫酸和盐酸既是实验室常用试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们的水溶液的都 7（填大于、小于或等于）.（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。
【解析】酸溶液中阳离子都是，溶液＜7，呈酸性；能与盐酸反应生成可溶性的铁盐和水；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，大量聚集形成白雾【答案】＜、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、中和、浓盐酸【典例2】下列溶液中酸性最强的是（）A pH=8的溶液B pH=7的溶液C pH=4的溶液D pH=1的溶液【解析】pH在0—14的范围中，pH＜7时，pH越小，酸性越强，故pH=1的溶液酸性最强【答案】D【拓展-真题】下列食物的pH近似如下所示，其中酸性最强的是（）A 鸡蛋清7.6-8.0B 柠檬2.2-2.4C 西红柿4.0-4.4D 牛奶6.3-6.6B【典例3】生活中一些常见物质的pH如图，下列四种物质中酸碱性与其他三种物质不同的是（）A 肥皂水B 牙膏C 西瓜汁D 玉米粥【解析】西瓜汁显弱酸性，其余物质显碱性【答案】C【典例4】关于下表的说法不正确的是（）A 蔗糖水是中性物质B 肥皂水的碱性比纯碱性溶液弱C 柠檬汁的酸性比食醋强D 雨水能使蓝色石蕊试纸变红【解析】pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；肥皂水pH =10.2＞纯碱水的pH【答案】B【典例5】实验测得下列四种溶液的如图所示：其中溶液呈碱性的是（）A 稀硫酸B 碳酸C 碳酸钠溶液D 氯化钠溶液【答案】C【典例6】用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入熟石灰的质量的关系如图。
溶液酸碱度的表示方法
测定下列溶液的pH,并判断其酸碱性
HCl NaOH H2SO4 pH 3 14 2
Ca(OH)2
NaCl 7
CuSO4 Na2CO3
11
4
10
酸 碱 性酸 性碱 性酸 性碱 性中 性
酸 性
碱 性
结论：
1、除了酸显酸性外，有些盐也显酸性，如硫酸铜
2、除了碱显碱性外，有些盐也显碱性，如碳酸钠
溶液稀释后其pH的变化情况
溶液酸碱度的表示法--pH
学习目标:
1.知道pH值与溶液酸碱度的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3.了解pH值在生活中的重要意义。
自学提示：
1. 溶液的酸碱度常用什么表示 2. pH值的范围 3. pH值与溶液酸碱度的关系 4. 如何测定溶液的pH值 5. 了解溶液的pH值在生活中的重要 意义
pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强。
测定pH最简便 的方法： 使用pH试纸
操作方法：将pH试纸放在白瓷板或玻 璃片上，将被测液滴到试纸上，30s后 把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 读出相应的pH值。
测定pH应注意的事项：
1、不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否 则会污染试液。 2、不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒，否则 测出来的pH值就不准确。 3、用PH试纸测到的PH为 0----14之间的整 数值 4、测气体的PH时应先用水将PH试纸润湿
溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。 2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。 3．溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间。
pH与溶液酸碱度的关系：
中性 强 酸性 碱性 强
pH<7
pH=7
ph的正确表达方法
ph的正确表达方法
PH是指水溶液的酸碱度，是一个无量纲的指标。
正确的表达方法是pH，其中p 表示负对数，H表示氢离子的浓度。
pH的值通常在0到14之间，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH的概念最早由丹麦化学家Søren Sørensen于1909年提出，他将pH定义为负对数的氢离子浓度，即pH=-log[H+]。
这个定义方法被广泛应用于化学、生物学、环境科学等领域。
pH的测量方法有很多种，最常用的是玻璃电极法和指示剂法。
玻璃电极法是通过将玻璃电极浸入待测液体中，测量电极与液体间的电势差来计算pH值。
指示剂法则是通过加入一种能与酸碱反应并改变颜色的指示剂，根据颜色变化来判断溶液的酸碱度。
pH值对生命体系和环境有着重要的影响。
例如，人体的血液pH值应该在7.35到7.45之间，一旦偏离这个范围就会引起多种疾病。
环境中的酸雨也是由于大气中二氧化碳、氮氧化物等物质的排放导致大气中的酸性物质增加，从而导致降雨的酸碱度发生变化。
总之，pH是一个非常重要的概念，在许多领域都有着广泛的应用。
正确的表达方法是pH，它是指水溶液的酸碱度，其值通常在0到14之间，小于7表示酸
性，大于7表示碱性，7表示中性。
溶液ph的计算方法
溶液ph的计算方法
1.根据pH＝－lg (H3O+)，得知计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。
2.热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。
3.pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于
1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
4.pH的定义式为：pH＝－lg (H3O+)
5.298K时，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当
pH=7的时候，溶液为中性。
水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。
6.pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7
则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。
所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
7.在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，
这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。
8.另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的
部分为指数，不能记作有效数字。
《溶液酸碱度的表示方法——pH》教学设计
日常生活与化学教学——《溶液酸碱度的表示方法：pH》教学设计一、情景导入（3分钟教师）【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？看到这些水果你会想到什么？（PPT展示各种水果）这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。
【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。
什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。
二、自主感悟（5分钟学生）【播放视频】《溶液酸碱度的表示法》【归纳与交流】通过视频可知：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。
①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。
②中性溶液pH＝7。
③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。
测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。
【使用方法】1. 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；2. 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上；3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
【注意事项】1. pH试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2. 不能用水润湿。
三、合作探究（15分钟学生）【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。
【活动】请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。
【讲解】以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl + NaOH == NaCl + H2O【交流讨论】1.用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。
【交流讨论】2.玻璃棒不干净会怎么样？（会污染药品，且不准确。
）3.根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？（时间长了易变色，导致数值不准确。
酸碱度计算公式小结
酸碱度计算公式小结pH是一个表示溶液酸碱度的指标，它是通过测量溶液中氢离子（H+）浓度的负对数来计算的。
pH计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH的取值范围是0到14，小于7的溶液被认为是酸性的，大于7的溶液被认为是碱性的，而等于7的溶液被认为是中性的。
在溶液中，酸和碱都会产生离子，酸会产生氢离子（H+），碱会产生氢氧根离子（OH-）。
pH的计算方法可以根据酸碱溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度来进行计算。
对于酸性溶液，pH值可以通过以下方法计算：1.测量氢离子浓度[H+]。
2. 将[H+]的数值取负对数，即-log[H+]，得到pH值。
对于碱性溶液，pOH值可以通过以下方法计算：1.测量氢氧根离子浓度[OH-]。
2. 将[OH-]的数值取负对数，即-log[OH-]，得到pOH值。
由于pH和pOH之间有一个简单的数学关系，可以通过以下公式相互转换：pH+pOH=14这意味着，如果我们知道一个溶液的pH值，我们可以通过用14减去pH值来计算该溶液的pOH值。
在实际应用中，可以使用各种方法来测量溶液的pH值。
常见的方法有pH电极、指示剂和酸碱滴定等。
pH电极是一种特殊的电极，它可以测量溶液中的氢离子浓度。
通过将pH电极浸入溶液中，电极内部的玻璃膜会与溶液中的氢离子反应，产生电势差。
通过测量这个电势差，可以计算出溶液的pH值。
指示剂是一种可以改变颜色的化合物，它可以根据溶液的pH值发生颜色变化。
通过将一定量的指示剂加入溶液中，观察颜色的变化可以推断出溶液的酸碱性质。
常见的指示剂有酚酞、溴蓝、天青等。
酸碱滴定是一种通过加入酸或碱溶液来确定溶液酸碱度的方法。
在滴定过程中，使用酸碱指示剂来指示溶液的酸碱改变，当颜色发生变化时，可以确定溶液的终点，从而得到溶液的pH值。
总结起来，pH值是表示溶液酸碱度的指标，可以通过测量溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度来计算。
溶液的酸碱度的表示与计算
酸度与氢离子浓度的关系：当 pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7 时，溶液呈中性；当pH>7时， 溶液呈碱性
添加标题
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计算公式：pH=-lg[H+]，其中 [H+]表示氢离子浓度
影响因素：温度、溶质种类、浓 度等
定义：表示溶液中氢氧根离子浓度的负对数 计算公式：pOH = -log[OH-] 应用：用于计算溶液的酸碱度，分析化学反应等 注意事项：计算时需要知道溶液中氢氧根离子的浓度
绘制工确保滴定剂的纯度和浓度准确，选择合适的指示剂确定 滴定终点，记录数据时要准确无误
酸碱滴定曲线的概念 滴定曲线上的关键点分析 滴定曲线的应用 酸碱滴定曲线的计算方法
滴定误差的定义： 滴定分析中由于 操作、仪器、试 剂等原因引起的 测量误差。
意义：表示溶液 中氢氧根离子的 浓度，用于表示 溶液的碱性强弱
应用：在化学、 生物、医学等领 域中广泛使用， 用于研究溶液的 酸碱平衡和化学 反应等
定义：一种能随溶液酸碱度的变化而改变颜色的物质 作用：用于指示溶液的酸碱度 种类：酚酞、石蕊等 使用方法：将指示剂滴入溶液中，观察颜色变化
定义：表示溶液酸碱度的数值， 取值范围为0-14
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
操作误差：由于操作不当或错误 操作导致的误差
滴定终点误差：由于滴定终点判 断不准确或滴定速度控制不当导 致的误差
定义：表示酸或碱 在水溶液中离解平 衡常数
计算公式： Kb=c(酸根离 子)c(氢离 子)/c(酸)
应用：用于计算溶 液的酸碱度，比较 不同浓度酸碱溶液 的离解程度
对于强酸强碱 的滴定，一般 选择强酸或强 碱作为滴定剂
溶液酸碱度的表示方法—PH
血液缓冲系统
血液中的碳酸氢盐等物质 可以起到缓冲作用，调节 酸碱平衡。
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会增加，这可能会影响pH值的测定结果。 因此，在测定pH值时，需要控制溶液的温
度，以获得准确的结果。
溶液浓度的影响
溶液浓度对pH值的影响
溶液的浓度会影响其酸碱度。一般来说 ，浓度较高的溶液其酸碱度较低，即pH 值较小。因此，在测定溶液的pH值时， 需要控制溶液的浓度，以确保结果的准 确性。
VS
浓度对离子活度的影响
要点二
其他离子对离子活度的影响
溶液中的其他离子可能会影响离子的活度。例如，某些离 子可能会与氢离子或氢氧根离子结合形成难电离的物质， 从而降低离子的活度。因此，在测定溶液的pH值时，需要 考虑溶液中存在的其他离子，以确保结果的准确性。
06 pH值与人类生活
日常生活中的pH值
食物的酸碱度
食物的酸碱度对人体健康有一定 影响，过酸或过碱的食物都不利
保持酸度计和电极干燥，避免 潮湿和腐蚀性气体。
05 pH值的影响因素
温度的影响
温度对pH值的影响
随着温度的升高，水的离子积常数Kw会增 大，这意味着在相同浓度的酸或碱溶液中， 温度升高会导致pH值降低。因此，在测定 溶液的pH值时，需要控制温度以确保结果 的准确性。
温度对酸碱反应速率的影 响
温度不仅影响溶液的pH值，还影响酸碱反 应的速率。在较高温度下，酸碱反应的速率
的产量和质量。
大气污染控制
在大气污染控制中，pH值也会 影响污染物在大气中的化学反应 和扩散，通过调节和控制pH值， 可以降低大气污染物的浓度和危
害。
04 pH值的测量
酸度计的原理
溶液酸碱度的表示方法
溶液酸碱度的表示方法——pH我们知道食醋中有醋酸，苹果中有苹果酸，柠檬中有柠檬酸……它们都是显酸性的，氢氧化钠和石灰水溶液都是显碱性的。
但是在生产、生活和科学研究中，有时仅知道溶液的酸碱性是不够的，经常还要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
我们知道，利用石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液的酸碱度。
那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0~14之间。
精确测定pH可用pH计，粗略测定可以用pH试纸。
pH计 pH试纸酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7; 中性溶液的pH=7.教师演示：测定稀盐酸和石灰水溶液的pH 测定方法：在洁净的玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即得到被测液的pH。
受伤的发质健康的发质1. 在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A.紫色B. 红色C. 蓝色D. 无色2. 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A. A＞C＞BB. C＞B＞AC. B＞A＞CD. B＞C＞A3. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法判断4. 能使紫色石蕊试液变红色的是（）A. 肥皂水B. 食盐水C. 白醋D. 石灰水5.酸雨是pH小于5.6的降水。
我国南方某些地区所降酸雨主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。
有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。
（1）你认为这种有害气体的名称为____________。
（2）请写出测定该地区雨水pH的实验操作_________________________。
《溶液酸碱度的表示法——pH》优秀教学设计
《溶液酸碱度的表示法——pH》教学设计教学目标：1、知识与技能：会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质的酸碱度及其意义。
2、过程与方法：（1）通过同学间的合作探究----寻找身边物质，测定pH，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究；（2）通过测定一些溶液的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱；（3）通过溶液酸碱度对头发的影响的实验探究，知道一些劣质洗发液对头发有损伤作用。
3、情感态度与价值观：通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
教学重点: 认识溶液酸碱度的表示方法——pH教学难点: 液体pH的测定教学过程：一、情景导入：比一比食醋和柠檬哪个的酸性强？如何用化学方法来检验？二、合作探究：1、pH的范围：酸性增强中性碱性增强口诀： 0-14 ，pH=7为中性，左酸右碱，中间弱，两头强。
2、溶液的酸碱性与pH的关系:⑴pH 7，溶液显中性。
如NaCl、Na2SO4等溶液⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如 Ca(OH)2、NaOH 等溶液3、测定PH的方法——PH试纸测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
活动与探究一：测定溶液的pH1. 测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的pH。
2.记录所测定溶液的pH，并判断它们的酸碱性。
活动与探究二：生活中常见物质的pH4、了解溶液的酸碱度有重要的意义（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况（4）测定人体内排出的液体的pH，可以理解人体的健康状况活动探究三：洗发剂和护发剂的酸碱性头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。
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溶液酸碱度的表示方法--pH
一、教学目标
知识与技能：
1、认识溶液酸碱度的表示方法—pH及pH的范围。
2、会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：
1、通过阅读、实验、观察等途径和方法培养学生对实验现象进行比较、分
析概括并获取结论的方法。
2、培养学生用所学知识解决实际问题的能力。
情感态度与价值观：
1、在探究活动中培养学生严谨求实、大胆实践的科学态度和善于合作的精
神，产生学习的成功体验，享受学习，享受科学。
2、认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系，体会学习化学的重要性，
关注与化学有关的社会问题。
二、教学过程
（一）自主学习锤炼基础
阅读教材P60——P62内容，完成下列填空。
1、溶液的酸碱度常用表示，pH的范围是，
测定pH最简便的方法是使用
2、常温下pH =7的溶液呈性，
当 pH 时溶液呈酸性，pH 越小，其酸性越
当pH 时溶液呈碱性，pH 越大，其碱性越
3、通常把pH < 的雨水称为酸雨，
农作物一般在pH为或的土壤中适宜生长。
4、pH的测定方法是将pH 试纸放在上，将被测液
即可得出被测液的pH。
（二）实践探究铸就能力
★2、据P62资料人体内一些物质的pH 指出胃液呈性，如某人胃酸过多，可以服用一些含有的药物，如氢氧化铝以中和过多的胃酸，写出该反应的化学方程式。
3、洛阳牡丹适宜在pH<7 的土壤中生长，据下表提供的信息，在该地区栽
种牡丹施肥时最好选用（）
★
）A、pH =0和pH =7 B、pH =5 和pH =6
C、pH =8和pH =10
D、pH =4和pH =13
★★5、对稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀硫酸的pH （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH 。
如果要使稀硫酸的pH 升高，你采用的方法有：
①不发生化学反应的方法是
②发生化学反应的方法是
（三）智能升级链接中考
1、黄蜂刺中的毒液是碱性的，若被黄蜂蛰了，家中的物品可暂时涂在皮
肤上缓解疼痛的是（）
A、食盐水（pH =7）
B、中华牙膏（pH =9）
C、洗衣粉（pH =10）
D、食醋（pH =3）
2、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试
液变红，
C与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH值由大到小的顺
序为（）
A、A＞C＞B
B、C＞B＞A
C、B＞A＞C
D、B＞C＞A
3、现有适量二十二中校园内的土样，请你完成其pH 的测定。
（1）把适量土样放入烧杯，并。
（2）用蘸取少许土壤浸出液滴在上。
（3）将其与对照，即可测得该土壤的酸碱度。
★4、根据P63页【活动与探究】的内容及你的探究结果和下面所给信息完成填空。
某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对某些待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是。
分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，护发素的pH均略小于7。
同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
【提出问题】溶液的酸碱度对头发有什么影响？
【设计实验】（1）搜集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30min
（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。
【实验结论】
【分析交流】洗发时使用洗发液和护发液的顺序是，原因是。
★★5、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。
请再写出两点：
①
②
（2）当加入7ml稀硫酸时，溶液中的溶质为。