高三化学回归教材人教版化学选修4
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)pdf
人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。
回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)
人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。
2019届高三化学考前复习回归课本实验《人教版选修4》学案
2019届高三化学考前复习--回归课本实验（人教版选修4）P4-5实践活动：中和反应反应热的测定1、中和热是酸碱发生中和反应生成水时所放出的热量。
2、强酸强碱的中和热△H=3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热57．3 kJ／mol。
（大于、小于或等于）4、离子方程式H+＋OH—=H2O代表了酸碱中和反应的实质，（能或不能）用此代表所有中和反应的离子方程式。
5、中和热测定中要用稍过量（酸或碱）6、（能或不能）用铁丝取代环形玻璃棒。
7、在中和热的计算公式：中，T应为（摄氏温度或开尔文）8、盖斯定律：。
P18实验2-1：测量锌与硫酸溶液反应速率的装置1、比较浓度对2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可（相等或不等）。
2、比较2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中或。
P20实验2-21、高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，现象：。
反应速率先慢后快的原因是：。
2、写出该反应的化学方程式：，该反应转移了电子。
P21实验2-31、把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/LH2SO4混合，现象：。
2、把两支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与两支5mL0.1mol/LH2SO4分两组，实验操作：，可通过观察比较温度对反应速率的影响。
P22实验2-41、在锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2，插入带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内加入少量MnO2后，现象：，说明反应产生了大量O2。
P23科学探究1、实验目的：。
在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀。
2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液和2mL0.1mol/L草酸溶液反应时，向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体，摇匀，可得出Mn2+对该反应有催化作用，换为MnCl2也可以得出同样结论。
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三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
Q1>Q2
△H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
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A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
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回归教材化学选修4(化学反应原理)全文
可编辑修改精选全文完整版回归课本之选修四（化学反应原理）1.化学反应与能量P4 中和反应反应热的测定。
该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。
除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。
50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1 mol H2O 的反应热的表达式（注意单位）。
为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。
热化学方程式的书写。
利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。
可逆反应的热化学方程式的意义。
如299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。
2.化学反应速率与化学平衡P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。
]P20 实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。
P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应。
P22实验2-4，P23科学探究1，H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是Fe3+。
催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。
外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。
选修4全册-2022年高考化学考前回归教材知识大梳理
2022年高考化学考前回归教材知识大梳理选修4全册答案由考生自主查阅教材绪言P4 活化分子，活化能反应热绪言P5 有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零若有，请举例说明。
P4 中和反应反应热的测定。
该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施每一次实验一共要测量次温度，除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是。
为了使盐酸充分中和，采用过量。
P7 燃烧热定义：中和热定义：P8 我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。
解决的办法是。
正在探索的新能源有。
P18 实验2-1:如何检查该装置的气密性该实验还需要的仪器P20 实验2-2:完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，该反应为什么先快后慢：P21 实验2-3:研究温度对反应速率的影响，可以在两支试管分别加入等浓度的Na2S2O3溶液，加入等浓度的稀硫酸，再分别放入冷水和热水中，记录而得出实验结论。
反应的离子方程式为从微观角度解释为什么升高温度反应速率加快？P21 科学探究：在不同温度下，分别向KI、稀硫酸和淀粉的混合溶液中通入空气，上述试剂的加入顺序是，反应的离子方程式P22实验2-4，P23科学探究1，H2O2分解的催化剂可以是，它们的催化效由强到弱的顺序为，P23科学探究2、3，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的催化剂是，对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
P26 构成化学平衡体系的基本要求是，。
P26 实验2-5，Cr2O72颜色-和CrO42-颜色，及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。
P27实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅。
P28 实验2-7，NO2球浸泡在热水中比在冷水中颜色，方程式为。
P29 平衡常数K只受的影响，平衡常数K越大，正向进行的程度该反应进行的越，反应物转化率。
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第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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最新人教版高三化学选修4电子 课本课件【全册】目录
0002页 0026页 0028页 0082页 0142页 0162页 0232页 0405页 0456页 0509页 0565页 0607页 0639页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
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△H=-484kJ/mol
练
习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/mol 。
C2H2(g)
-1299.6
一氧化碳 CO(g) 甲烷 CH4(g)
C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9
甲醇
CH3OH(l) -726.51
苯
C6H6(l)
-3267.5
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应的本质 从物质的角度： 从微粒的角度： 有新物质生成
原子重新组合的过程
从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
一、焓变
1、反应热
反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变
不限量 不 生成物的量 同 1mol反应物完全 点 反应热 燃烧时放出的热 的含义 量;不同的物质 燃烧热不同
二、能源
1、能源定义
2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 大量的热 A. ①②③ B. ①②④ ②充分燃烧的产 ④燃烧时放出
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应 大多数化合反应
应 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl固体的反应
讨论：决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是 由条件（如加热）决定吗？请举例说明。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
2.引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）
反应物 总能量
能 量
VS
生成物 总能量
反应物
生成物 反应进程
当参加反应的物质的化学计量数增大一倍 时，反应热也增大一倍
热化学方程式定义：
表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式————热化学方程式。
《国际热疗学报》、《微创治疗》杂志首 次报道了中科院理化技术研究所科研人员利 用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法。
※只要写出反应原理的热化学方程式就可以 控制反应物的量;
ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应
热为△H = ＋13k1J./5mol。
例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g)
200℃
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH =
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
回归课本实验( 选修4教师版)
回归课本实验（人教版选修4）P4实践活动1、中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量。
（ⅹ）解释：因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。
在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。
2、强酸强碱的中和热是相同的。
（√）解释：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57．3 kJ／mol。
3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是57．3 kJ／mol。
（ⅹ）解释：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。
弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57．3 kJ/mol。
4、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方程式。
（ⅹ）解释：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。
例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O5、中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。
（√）解释：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。
H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。
不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．6、可用铁丝取代环形玻璃棒。
（ⅹ）解释：若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低7、在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（ⅹ）解释：T应为开氏温度。
正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2(g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节第三节燃烧热能源1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修四《化学反应原理》课高考回归课本资料――人教版高中化学选修四《化学反应原理》课人教版高中化学选修四课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【思考与交流】建议非政府学生认真思考，作出答案，展开小组交流，然后与本章“概括与思索”展开对照，予以更正。
四、习题参照（一）参考答案1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是δh，单位是kj/mol。
例如1molh2(g)燃烧，生成1molh2o(g)，其反应热δh=-241.8kj/mol。
2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键脱落，构成代莱化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键脱落须要稀释能量，新键构成须要释出能量。
当反应顺利完成时，若生成物释放出来的能量比反应物稀释的能量小，则此反应为放热反应；若生成物释放出来的能量比反应物稀释的能量大，反应物须要稀释能量就可以转变为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．以下观点不恰当的就是（）。
a．放热反应不须要冷却即可出现b．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等c．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应d．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后冷却，等待反应一出现即为暂停冷却，反应仍可持续展开，直到反应全然分解成崭新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
a．该反应就是吸热反应b．该反应就是放热反应c．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应d．生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。
0.5molch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4.以下关系式中恰当的就是a．a＜c＜0b．b＞d＞0c．2a＝b＜0d．2c＝d＞0参考答案1．a；2．b、c；3．c；4．c。
三、问题交流【思索与交流】书中已给出提示，但需要学生进一步举例说明。
2020年高考化学三轮复习资料《回归高中化学教材实验》(人教版选修4)
人教版高中化学选修 4 教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1 分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。
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第二节 燃烧热 能源
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第三节 化学反应热的计算
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0002页 0057页 0107页 0124页 0161页 0183页 0227页 0269页 0347页 0418页 0463页 0504页 0554页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
绪言
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第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
高考总复习回归课本--选修4(化学)
P73习题 、6 习题5、 习题
5. B、D。 、 。 6. 装置如图 所示。 装置如图4-2所示 所示。 负极： 负极：Zn-2e- == Zn2+ 正极： 正极：Fe2++2e- == Fe
化学电源
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
盐类的水解的应用
P59习题 、5、6、7、8、9、10、11 习题4、 、 、 、 、 、 、 习题
1. D； 2. B；3. C； 4. D。 ； ； ； 。 5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的 会部分地 如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地 与水电离出的H 结合成HA， 与水电离出的 ＋结合成 ，则c(A－）≠c(M＋）。 － ＋ － 6. >，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－ = 2BaSO4↓+AlO2－ ， ＋ +2H2O； ； － ＋ ＋ =，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ， － ＋ － 7. CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓ ⇌ 8. Na2CO3溶液的 溶液的pH>NaHCO3溶液的 因为由 溶液的pH,因为由 因为由HCO3－电 离成CO －比由H 电离成HCO3－更难，即Na2CO3 更难， 离成 32－比由 2CO3电离成 是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。
5. B； 6. C； 7. C； 8. C。 ； ； ； 。 9. 设：CO的消耗浓度为 的消耗浓度为x 的消耗浓度为
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回归课本之选修41.化学反应与能量P4中和反应反应热的测定。
该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。
除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。
50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1 mol H2O的反应热的表达式（注意单位）。
为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。
热化学方程式的书写。
利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。
可逆反应的热化学方程式的意义。
如299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) ℃H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。
2.化学反应速率与化学平衡P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。
] P20 实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。
P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应。
P22实验2-4，P23科学探究1，H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是Fe3+。
催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。
外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。
浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。
P26 实验2-5，Cr2O72-和CrO42-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。
实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅。
[血红色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-℃Fe（SCN）3，加入NaOH时，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓平衡左移，Fe(SCN)3浓度变小，血红色变浅。
]P28 实验2-7，记住该反应为放热反应。
升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。
理解只能减弱不能抵消。
P29 化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关。
P36 自由能的变化。
具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。
如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的℃H＜0特别提醒：对于等体积的反应，如一定温度下，密闭容器2HI(g)℃I2(g)+H2(g)平衡后，加入HI，平衡右移，HI的转化率，体积分数不变。
3. 水溶液中的离子平衡P40 弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，如H2S ⇌2H++S2-是错误的。
盐酸、氨水是混合物。
P42 电离平衡常数只与温度有关。
Ka大小反应酸的相对强弱。
醋酸的电离平衡常与氨水的电离平衡常数几乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性。
P48-52 酸碱中和滴定。
区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度，检查是否漏液，如何除去碱式滴定管胶管中的气泡（P51图3-13），绘滴淀曲线，领会突变，指示剂的选择。
滴定终点现象的描述。
有效数据的处理（舍弃不合理的）。
P54 盐类的水解。
常见的完全双水解的离子：Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－；Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－；NH4+与AlO2－、SiO32－等（与CO32－、HCO3－、S2－、HS－为双水解，但不完全）。
特别注意实验室制备Fe(OH)3胶体，明矾净水作用离子方程式的书写以及NaAlO2溶液NaHCO3溶液混合不是双水解等。
P57 最下方盐类水解的应用。
制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)，Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气，加热苏打(Na2CO3)洗涤去油污，去油污能力增强，泡沫灭火器灭火原理，铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用，加热蒸发盐溶液析出固体（CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、）Na2SO3、NaClO、明矾），可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋，Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3，TiCl4制备TiO2。
P59 完成第9题，SOCl2在考题中常出现。
溶液中的三个守恒：物料守恒、电荷守恒以及质子守恒熟练掌握NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3物料守恒、电荷守恒、质子守恒、及离子溶液比较。
变式的物料守恒：等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液；CH3COONa和CH3COOH等浓度混合。
相同的电荷守恒：Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH电荷守恒表达式相同。
变式的电荷守恒：NaHSO4溶液中电荷守恒表达式中Na+和SO42-浓度相等。
变式的质子守恒：CH3COONa和CH3COOH等浓度混合质子守恒表达式。
酸式盐的离子浓度比较：NaHA溶液各种离子浓度比较（PH大于7，pH小于7）。
常温下，pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合。
P61 难溶电解质的溶解平衡。
（1）K sp表达式（2）沉淀的转化：溶解度小的转化为溶解度更小的（3）沉淀的溶解、转化符合平衡移动原理。
P62 沉淀的生成。
除去NH4Cl溶液中的FeCl3可以加入氧化铁、氢氧化铁调节pH 到7-8，Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe (OH)3 + 3H+平衡右移，Fe3+转化为沉淀。
沉淀Cu2+、Hg2+加入的沉淀剂可以为哪些？P63 沉淀的溶解。
学会用平衡移多原理解释。
如实验3-3中有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入盐酸、NH4Cl溶液，沉淀减少至最后消失，可以理解为：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)加盐酸，NH4Cl溶液，发生H++OH-=H2O，NH4++OH— ⇌NH3·H2O生OH-离子浓度减小，平衡右移。
欲探究是NH4+水解生成的H+和OH-反应，还是NH4+直接结合OH-，可以向溶液换加哪一种物质？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在饱和MgCl2溶液中的溶解度哪个大？P64 沉淀的转化实验3-4和3-5沉淀能转化的原因是由于生成了溶解度更小的物质。
两个实验中，向生成的沉淀中加入另一种物质时，无多余的上一步反应的离子。
如实验3-4中，加入NaCl至不再产生沉淀为止，说明已无Ag+，滴加KI溶液时，出现黄色沉淀，是I-和AgCl反应。
用平衡移动原理解释叙述为：氯化银固体存在如下衡：AgCl（s）⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI 时，生成了溶解度更小的AgI，平衡向右移动，最终转化为AgI。
P66 练习1。
加入饱和Na2S溶液时，有沉淀生成，Ksp(Ag2S)很小，Ag2S的溶解度小。
若有Na2SO4代替Na2S，则不会出现沉淀。
Ag2SO4的溶解度相对较大。
P67 第4题选D。
4.电化学基础P75-77 明确一次电池和二次电池。
碱性锌锰电池、铅蓄电池总反应和电极反应的正确书写。
P77 最下方，废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大的危害。
P81 电镀和铜的精炼。
都是用活泼金属作阳极，精炼铜时，电解质溶液中Cu2+浓度几乎不变，阳极减少的质量和阴极增加的质量不等。
用惰性电极电解MgCl2溶液的特殊性。
书写用惰性电极分别电解以下几种电解质溶液的电极反应及总反应。
CuSO4、AgNO3、NaCl、CuCl2。
P85 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，吸氧腐蚀正极的电极反应式。
P86 金属的电化学防护的两种方法的名称。
P87 科学控究，提供了检验Fe2+的又一种方法。
铁氰化钾的化学式，及溶液的颜色，用它检验Fe2+的离子方程式。
1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。
〖X4-绪言03〗2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？。
若有，请举例说明。
〖X4-绪言04〗3．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：〖X4-03〗4．某反应的ΔH＝－241.8kJ/mol，其中的“每摩尔”指的是。
〖X4-04〗5．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是0.55 mol/L，。
〖X4-05〗测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？6．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗化石燃料包括，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。
解决的办法是。
7．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为。
〖X4-07〗8．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。
〖X4-09〗9．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较而得出实验结论。
〖X4-18〗10．研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性KMnO4溶液反应，记录而得出实验结论，反应的化学方程式为：。
〖X4-20〗11．研究温度对反应速率的影响，可以在两支试管分别加入等浓度的Na2S2O3溶液，加入等浓度的稀硫酸，再分别放入冷水和热水中，记录而得出实验结论。
反应的化学方程式为。
〖X4-21〗12．在不同温度下，分别向KI、稀硫酸和淀粉的混合溶液中通入空气，记录，而得出结论。
〖X4-21〗上述试剂的加入顺序是。
13．催化剂：H2O2分解的催化剂可以是，它们的催化效果由强到弱的顺序为，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的催化剂是，同一催化剂，影响催化效果的因素有。
〖X4-21〗14．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
〖X4-23〗15．构成化学平衡体系的基本要求是，。
〖X4-26〗16．向黄色的K2CrO4溶液中，滴加浓硫酸，溶液的颜色变为，发生反应的离子方程式为：。