难溶盐溶度积的测定

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AgCl溶度积的测定

AgCl溶度积的测定一、实验目的1、学会用电池电动势法测定氯化银的溶度积。

2、加深对液接电势概念的理解及学会消除液接电势的方法。

二、实验原理电池电动势法是测定难溶盐溶度积的常用方法之一。

测定氯化银的溶度积，可以设计下列电池：Ag(s), AgCl(s)┃KCl(a1)‖AgNO3(a2)┃AgCl(s),Ag(s)Ag-AgCl电极的电极电动势可用下式表示 (18-1)由于AgCl的溶度积Ksp为Ksp=aAg+ ·aCl- (18-2)将(19-2)式代入(19-1)式得(18-3)电池的电动势为电极电势之差。

整理后得lg Ksp= -EF/2.303RT+ lg aAg+ •aCl- (18-4)若已知银离子和氯离子的活度，测定了电池的电动势值就能求出氯化银的溶度积。

三、仪器和试剂电势差计及附件1套；超级恒温水浴1套；粗试管 2支；烧杯（50ml） 2 只；Ag-AgCl电极2只；饱和氯化钾盐桥2支；KCl(饱和) ；AgNO3(0.1000mol.L-1)。

本实验所用试剂均为分析纯，溶液用重蒸水配制。

四、操作步骤1、电极的制备（好像不用）制备Ag-AgCl电极，将表面经过清洁处理的铂丝电极作为阴极，把经过金相砂纸打磨光洁的银丝电极作为阳极，在镀银溶液中镀银。

电流控制在5mA左右，40分钟后在铂丝上镀上紧密的银层。

制好的银电极用蒸馏水仔细冲洗。

然后用它作阳极，另用一铂丝作阴极，用0.1mol/L的HCl溶液电解，电流同前。

通电20分钟，在银层上形成Ag-AgCl镀层（紫褐色）。

制成的电极不用时放在含AgCl沉淀的HCl中，暗处保存。

镀银液配方：分别将AgNO3(35-45g)、KS2O5(35-45g)、NaS2O3(200-250g)溶于300mL蒸馏水中，然后，混和前2种溶液，并不断搅拌，生成白色的焦亚硫酸银沉淀，再加入NaS2O3，不断搅拌，直到沉淀消失，加水到1000mL。

溶解度和溶解度积的测定方法

溶解度和溶解度积的测定方法引言溶解度和溶解度积是化学中重要的概念，用于描述溶液中溶质溶解的程度和反应的进行程度。

准确测定溶解度和溶解度积对于理解溶液的性质和预测化学反应的方向具有重要意义。

本文将介绍溶解度和溶解度积的概念，以及常用的测定方法。

一、溶解度的定义和测定方法溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中能溶解的溶质质量的最大量，即溶质在溶剂中的最大溶解量。

溶解度的测定方法常见的有饱和溶解度法和电导率法。

1.饱和溶解度法饱和溶解度法是指在一定温度下，逐渐加入溶质到溶剂中，直到无法溶解为止，称之为饱和溶解度。

常用的饱和溶解度测试设备有烧瓶和磁力搅拌器，通过控制加入溶质的量和搅拌速度，可以得到溶剂中的溶质质量。

2.电导率法电导率法利用了溶解物质在水溶液中带电粒子的特性，测定溶解度。

通过测量溶液的电导率，可以预测溶质的溶解度。

电导率法通常需要使用电导率测量仪器和电极进行测定。

二、溶解度积的定义和测定方法溶解度积是指在饱和溶液中溶质和溶剂之间达到动态平衡时，溶质溶解产生的离子浓度之乘积。

溶解度积常用来描述难溶盐的溶解度。

溶解度积的测定方法主要有溶度积法和沉淀法。

1.溶解度积法溶解度积法是指测量溶质在溶解过程中产生的离子浓度，并根据反应的离子方程式得到溶解度积。

通过利用离子选择电极或者配位反应测定产生的离子浓度，可以得到溶质的溶解度积。

2.沉淀法沉淀法是通过在溶液中逐渐添加反应物，并观察是否生成沉淀来测定溶解度积。

当反应物添加到溶液中的量超过溶解度积时，会生成沉淀。

通过比色法或者称重法可以测定溶解度积。

结论溶解度和溶解度积是描述溶液中溶质溶解程度的重要概念。

准确测定溶解度和溶解度积对于理解溶液的性质和预测化学反应的方向至关重要。

饱和溶解度法和电导率法是常用的测定溶解度的方法，而溶度积法和沉淀法是常用的测定溶解度积的方法。

不同的方法可以根据实际需求和实验条件选择合适的测定方式。

难溶物溶度积的测定实验开题报告

难溶物溶度积的测定实验开题报告一、实验目的和要求了解植物组织中水分状况的另一种表示方法及用于测定的方法和它们的优缺点。

二、实验原理小液流法测定新鲜白萝卜的组织水势。

植物细胞是一个渗透系统。

当组织水势低于溶液渗透势，组织吸水，溶液变浓，比重增加，小液流下沉。

当组织水势高于溶液渗透势，组织失水，溶液变稀，比重下降，小液流上浮。

当组织水势等于溶液渗透势，组织与溶液达到水分进出动态平衡，溶液浓度和比重不变，小液流不动。

压力室法测定海桐叶片非政府水势,植物叶片通过蒸腾作用产生水气拉力。

导管中的水分由于内聚力的促进作用而构成已连续的水柱。

因此，对于水气着的植物，其导管中的水柱由于水气拉力的促进作用，并使水分连贯地向上运输。

当叶片或枝条被阻断时，木质部中的液流由于张力中止快速松开木质部。

将叶片放入压力室钢筒，切口朝外，逐渐冷却，直至导管中的液流恰好在切口处显露出时，所施予的压力刚好抵偿了完备植株导管中的完整负压。

三、主要仪器设备大液流法：白萝卜、打孔器、10ml离心管、小刀、镊子、注射器、1mol/L蔗糖溶液、甲基橙压力室法：压力室四、操作方法和实验步骤大液流法：1、用1mol/l的蔗糖溶液配制0.05、0.10、0.20、0.30、0.40、0.50M一系列不同浓度的蔗糖溶液(10mL)，用力混匀。

2、分别挑4ml相同浓度的溶液至另一组适当的试管中。

每管及重新加入厚度约为1mm 的萝卜圆片，拉希置放30min。

期间摇晃（3-4次）。

3、用针蘸取少量甲基橙放入每支试管，混匀。

4、用注射器挑少许黄色溶液，伸进对应浓度的蔗糖溶液中部，缓慢抽走一滴大液滴，观测大液滴移动方向并记录。

Ψw(Mpa) = -iCRT = -0.×(273+toC) ×浓度压力室法：根据植物材料选取枝条（或叶片）型的`压力室盖→将试样装入压力室盖的孔（或槽）中夹紧，压入压力室并顺时针旋转紧固。

打开钢瓶阀门，使控制阀朝向加压，缓慢打开测定阀，使加压速率达0.1bar,仔细观察伸出压力室盖的植物样品，一发现木质部转湿润液体溢出，立即关闭测定阀，记录压力表读数。

物理化学实验-电导法测难溶盐的溶解度

G=1/R，G称为电导，单位：S。又R=ρ(l/A) 根据电导与电阻的关系G=(1/ρ)(A/l)=κ(A/L)，
κ称为电导率。单位：Sm-1。κ物理意义：相当于长为 1米，截面积为1米2导体的电导。摩尔电导率：在含1mol电解质的溶液中电极相距1米时溶液的电导。 m=κ/c (c: molm-3，: Sm2 mol-1)
至109.1，至此仪器校正结束。
实验步骤
（二）测定CaCO3溶液电导率 1．CaCO3饱和溶液的制备：利用石灰水和纯碱制备 CaCO3饱和溶液，将上层清液去除，加入蒸馏水，沉淀，除去上层清液，再加入蒸馏水，重复3次。 2．CaCO3溶液电导率的测定：将上层溶液倒入一干燥的锥形瓶中，把电导电极放入锥形瓶中，扳“量程选择开关旋纽”至“I”档，如果显示器无读数，则可扳至下一档，恒温测其电导，然后换溶液两次，求平均值。
仪器药品
电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管;烧杯，锥形瓶。
Ca(OH)2, Na2CO3
实验步骤
(一)、校正仪器 1．打开电源开关 2．扳“量程选择开关旋纽”至“检查”档，同时
调节“温度调节旋纽”至25oC。 3. 调节“常数补偿旋纽”至100μs/cm。 4．如果电极常数为1.091，则调节“校正调节旋纽”
物理化学实验
电导法测难溶盐的溶解度
实验目的
1、了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基本概念。
2、测定难溶盐CaCO3的电导率，计算CaCO3 的溶度积Ksp。
3、掌握电导率仪的测量原理和使用方法。
实验原理
1、电导、电导率、摩尔电导率导体导电能力的大小，常以电阻的倒数 1/R 表示，即
实验步骤
（三）测定蒸馏水的电导率取约100ml蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内，10min后，

实验二电导法测定弱电解质的电离平衡常数和难溶盐的溶度积

作图求得
和
二、实验原理
5.电导法测定溶度积
(PbSO4 ) (溶液) (水) 3 3 c(饱和) 10 10 m (PbSO4 ) m (PbSO4 )
1 2 1 (PbSO4 ) m ( Pb ) m ( SO 2 4 ) 2 2 2
二、实验原理
4. 解离平衡常数
HAc 起始时： c 平衡时： c(1-α) H+ ＋ Ac0 0 cα cα
c 2 Λm $ K$ c Λm ( Λm Λm )
c Λm $ 1 1 c $ 2 Λm K ( Λm ) Λm
1 $ cΛ 作图求得。 K 对c对对c 作图求得和 m Λm
二、实验原理
2.摩尔电导率
溶液的摩尔电导率是指含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示：
10 Λm c
3
Λm的单位是Sm2 mol-1，c的单位为moll-1。
二、实验原理
3. 电离度
Hale Waihona Puke Λm ΛmΛm可由实验测得的求出。
Λm (H + ) λm (Ac ) HAc λm Λm (HCl) Λm (NaAc) Λm (NaCl)
注意单位，数据处理时要转成S m-1
4.
四、实验数据处理
1 对c Λ m 作图求得 K $（HAc）。 1. Λm
2. 计算硫酸铅溶度积 K sp 。
电解质溶液的电导G是其电阻R的倒数，其大小与两电极间的距离（l）成反比，与电极的面积（A）成正比。 A l 表示为：G 或 G K cell G A l Kcell称为电导池常数，

电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的Ksp

电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的K sp一、实验目的1．掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理；2．学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。

二、方法原理当银丝电极插入含有Ag+的溶液时，其电极反应的能斯特响应可表示为：如果与一参比电极组成电池可表示为：进一步简化为：式中包括和r(Ag+)常数项。

银电极不仅可指示溶液中Ag+的浓度变化，而且也能指示与Ag+反应的阴离子的浓度变化。

例如，卤素离子。

本实验利用卤素阴离子（I-、Cl-）与银离子生成沉淀的溶度积K sp非常小，在化学计量点附近发生电位突跃，从而通过测量电池电动势的变化来确定滴定终点。

在终点时：其中X-为Cl-、I-，代入终点时的滴定电池方程：用该式即可计算出被滴定物质难溶盐的K sp。

而式中和S值可利用第二终点之后过量的[Ag+]与E(电池)关系作图求得，由直线的截距确定，斜率确定S。

通常的电位滴定使用甘汞或AgCl/Ag参比电极，由于它们的盐桥中含有氯离子会渗漏于溶液中，不适合在这个实验中使用，故可选用甘汞双液接硝酸盐盐桥，或硫酸亚汞电极。

三、仪器设备与试剂材料1．pH/mV计，电磁搅拌器。

2．银电极，双液接饱和甘汞电极。

3．硝酸银标准溶液，0.100mol∙L-1：溶解8.5g AgNO3于500mL去离子水中，将溶液转入棕色试剂瓶中置暗处保存。

准确称取1.461g基准NaCl，置于小烧杯中，用去离子水溶解后转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

准确移取25.00mL NaCl标准溶液于锥形瓶中，加25mL水，加1mL15% K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。

根据NaCl标准溶液浓度和滴定中所消耗的AgNO3体积(mL)，计算AgNO3的浓度。

4．Ba(NO3)2（固体）。

5．硝酸，6mol∙L-1。

6．试样溶液（其中含Cl-和I-分别都为0.05mol∙L-1左右）。

四、实验步骤1．按图示安装仪器。

弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定

按公式作图应得一直线，直线的斜率求得KC
2. BaSO4的KSP测定
κ(电导水):
;κ(饱和溶液):
由离子独立运动定律求出摩尔电导率,进而求出浓度和溶度积
К（水） S·m-1
К（溶液） К（盐）
S·m-1
S·m-1
C mol·m-3
ksp mol2·m-6
3. 计算测量的相对误差（以文献值为真实值），分析产生偏差的原因
实验目的
了解溶液电导及电导率的基本概念，掌握电导率仪的使用方法。
掌握溶液电导率的测定及应用。测定弱电解质（HAc）的电导率，计算醋
酸的电离常数 Kc。测定难溶盐BaSO4的电导率，计算
BaSO4的溶度积Ksp。
实验原理
AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，
电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度α有以下关系:
Kc
C 2 1
在一定温度下KC是常数，因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的α代入上式求出Kc
电导和电导率
G A
l
溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l) 成反比，与电极的面积(A)成正比,电导池常数为A/l，κ为电导率。其物理意义:在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI制表示为S·m-1。
实验步骤
1.HAc电离常数的测定
醋酸浓度的1/2，1/4，1/8，1/16，1/32，按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度BaSO4饱和溶液的电导率
数据记录和处理
1.醋酸溶液的电离常数 HAc原始浓度：。
1 1/ 2 1/ 4 1/ 8 1/16 1/32
摩尔电导率
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示，其单位以SI单位制表示为S·m2·mol-1。

实验三电导率法测定BaSO4的溶度积常数

实验三电导率法测定BaSO 4的溶度积常数（3学时）一、实验目的1、学习电导率仪的使用方法；2、学习用电导率法测定难溶盐溶度积的原理和方法。

3、巩固多相离子平衡的概念和规律。

二、实验内容简述配制BaSO 4的饱和溶液，并用电导率仪进行溶度积常数的测定。

三、实验原理在难溶电解质BaSO 4的饱和溶液中，存在下列平衡2244()BaSO s Ba SO +-+其溶度积为222444()()()()sp K BaSO c Ba c SO c BaSO +-=•=由于难溶电解质的溶解度很小，很难直接测定，本实验利用浓度与电导率的关系，通过测定溶液的电导率，计算BaSO 4的溶解度c (BaSO 4)，从而计算其溶度积。

电解质溶液中摩尔电导（λ）、电导率（γ）与浓度之间存在着下列关系cγλ=（3-1）对于难溶电解质来说，它的饱和溶液可以近似地看成无限稀释溶液，离子间的影响可以忽略不计，这时溶液的摩尔电导率为极限摩尔电导，0λ（BaSO 4）可以由物理化学手册查得［25℃时，无限稀释的λ（BaSO 4）=421286.8810S m mol --⨯••。

本实验的有关计算中可以近似取用此0λ值。

］因此，只要测得BaSO 4饱和溶液的电导率（γ），根据式（3-1），就可计算出BaSO 4的溶解度c （BaSO 4），进而求出K sp （BaSO 4）。

需要注意的是，实验所测的BaSO 4饱和溶液的电导率γ′其中包括了H 2O 电离的H ＋和OH —的电导率γ（H 2O ）。

在这种稀的溶液中，它们是不可忽略的。

所以'442()()()BaSO BaSO H O γγγ=-44041()()()c BaSO BaSO BaSO γλ=•'42041[()()]1000()BaSO H O BaSO γγλ=-•则 '2442041(){[()()]}1000()sp K BaSO BaSO H O BaSO γγλ=-•四、实验材料/试样0.05mol·L -1BaCl 2、0.05 mol·L -1H 2SO 4、0.1mol·L -1AgNO 3 五、实验设备/仪器/装置电导率仪、温度计100℃、量筒（50ml ，1个）、移液管（20ml ，2支）、烧杯（200ml ，2只）、擦镜纸或滤纸片。

实验二电导法测定难溶盐的溶度积齐齐哈尔大学化学专业实验物化

实验二电导法测定难溶盐的溶度积目的①掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。

②加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。

③测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。

基本原理1. 电导法测定难溶盐溶解度的原理难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小,但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。

难溶盐的溶解度很小，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即m Λ≈m ∞Λm ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而得。

在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为m cκΛ=（I ）m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。

电导率κ与电导G 的关系为K=lAG=cell K G （Ⅱ）电导G 是电阻的倒数，K cell =l /A 称为电导池常数，A 无法单独求得。

通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值（不同浓度的KCl 溶液在不同温度下的κ值参见附录）。

必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有κ溶液=κ盐+κ水（Ⅲ）因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水，才能求得κ盐。

测得κ盐后，由式（Ⅰ）即可求得该温度下难溶盐在水中的饱和浓度c ，经换算即得该难溶盐的溶解度。

2. 溶液电导测定原理电导是电阻的倒数，测定电导实际是测定电阻，可用惠斯登（whentston ）电桥进行测量。

精密的电阻常数用途图1所示的交流平衡电桥测量。

其中R x 为电导池两极间的电阻。

难溶盐溶度积实验的改进

难溶盐溶度积实验的改进
陈子俭
【期刊名称】《安庆师范学院学报（自然科学版）》
【年(卷),期】1997(003)003
【摘要】动用并联电容电桥电路测定难溶盐的电导以提高的灵敏度，另外设计一个实验线路面板，使得实验操作既简便又规范。

【总页数】2页(P102,113)
【作者】陈子俭
【作者单位】安庆师范学院化学系
【正文语种】中文
【中图分类】O646.1
【相关文献】
1.活度系数法测定A2B型难溶盐的溶度积--以Ag2SO4为例 [J], 李瑜;朱金华;饶秋华;宋玉苏;周子龙;郑炀
2.用交流示波极谱测定难溶盐的溶度积 [J], 乔正道;潘定华
3.难溶金属氢氧化物溶度积测定实验中的微机应用 [J], 王苏文;徐达圣;孙冬梅
4.电导法测定难溶盐BaSO4的溶解度实验数据处理程序的研发 [J], 任庆云;王松涛;闫娜
5.电导法测定难溶盐BaSO4的实验数据处理和处理程序 [J], 刘静
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碘化铅实验报告

一、实验目的1. 了解和掌握碘化铅的溶解平衡及其溶度积常数；2. 学习使用pH计和滴定管等实验仪器；3. 掌握测定难溶盐溶度积的方法。

二、实验原理碘化铅（PbI2）是一种难溶盐，在水溶液中存在如下溶解平衡：PbI2（s）⇌ Pb2+（aq）+ 2I-（aq）根据溶解平衡原理，该平衡的溶度积常数（Ksp）可表示为：Ksp = [Pb2+][I-]²通过测定饱和碘化铅溶液中Pb2+和I-的浓度，可以计算出其溶度积常数。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：pH计、滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滤纸等；2. 试剂：碘化铅固体、标准Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 配制饱和碘化铅溶液：称取一定量的碘化铅固体，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解，静置过夜，得到饱和溶液；2. 取少量饱和碘化铅溶液，用移液管准确移取10.00mL，加入锥形瓶中；3. 加入适量的0.1mol/L H2SO4溶液，用玻璃棒搅拌；4. 用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，至溶液出现淡黄色，加入1%淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至溶液颜色刚好消失；5. 记录消耗的Na2S2O3溶液体积；6. 重复上述步骤，进行3次平行实验。

五、数据处理1. 计算Na2S2O3溶液的浓度：c(Na2S2O3) = (V2 - V1) × c(Na2S2O3) / V1其中，V1为滴定前Na2S2O3溶液的体积，V2为滴定后Na2S2O3溶液的体积，c(Na2S2O3)为Na2S2O3溶液的浓度；2. 计算Pb2+和I-的浓度：c(Pb2+) = c(Na2S2O3) × V2 / V1c(I-) = 2 × c(Pb2+)；3. 计算溶度积常数：Ksp = [Pb2+][I-]²。

六、实验结果与分析1. 实验数据：V1 = 25.00mLV2 = 23.50mLc(Na2S2O3) = 0.1mol/L实验次数：3次2. 数据处理：c(Pb2+) = 0.01125mol/Lc(I-) = 0.0225mol/LKsp = 0.01125 × (0.0225)² = 6.375 × 10^-63. 结果分析：通过实验测得的溶度积常数与理论值基本吻合，说明实验结果可靠。

实验五电导法测难溶盐的溶解度

实验步骤
（三）测定蒸馏水的电导率取约100ml蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内， 10min后，测其电导，求平均值。
数据记录与处理
1、填表
κ1 CaCO3溶液蒸馏水 κ2 κ3 κ(平均)
2、计算CaCO3饱和溶液的溶解度与容度积（文献值0.0013g/100gH2O, 1.310-4 moll-1）
电导法测难溶盐的溶解度
实验目的
1、了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基本概念。 2 、测定难溶盐 CaCO 3 的电导率，计算 CaCO3的溶度积Ksp。 3、掌握电导率仪的测量原理和使用方法。
实验原理
1、电导、电导率、摩尔电导率导体导电能力的大小，常以电阻的倒数1/R表示，即G=1/R，G称为电导，单位：S。又R=ρ(l/A) 根据电导与电阻的关系 G=(1/ρ)(A/l)=κ(A/L)，κ称为电导率。单位： Sm-1。κ物理意义：相当于长为1米，截面积为1米2导体的电导。摩尔电导率：在含 1mol电解质的溶液中电极相距1米时溶液的电导。 m=κ/c (c: molm-3，: Sm2 mol-1)
实验原理
2、CaCO3饱和溶液溶度积(KSP)的测定利用电导法能方便地求出微溶盐的溶解度，再利用溶解度得到其溶度积值。 CaCO3 = Ca2+ + CO32KSP = C(Ca2+)· C(CO32-) = C2 m(CaCO3)=κ(CaCO3)/c κ(CaCO3)= κ(溶液)- κ(水) 由于CaCO3是难溶盐，所以其饱和溶液的浓度则很低，所以式中m(CaCO3)可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率 (盐)，并根据离子独立移动定律可得： m(CaCO3)= m (CaCO3) = m (Ca2+)+m (CO32-)= 273104 Sm2 mol-1 (m (1/2Ca2+)=59.410-4 Sm2 mol-1 m (1/2CO32-)=77.1104 Sm2 mol-1) 所以c =κ(CaCO3)/ m(CaCO3)

大学溶度积原理实验报告

一、实验目的1. 了解溶度积原理及其在实际应用中的重要性；2. 掌握测定溶度积常数的方法和步骤；3. 培养实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理溶度积常数（Ksp）是衡量难溶电解质在水溶液中溶解度的一个重要参数。

在一定温度下，难溶电解质在水中达到饱和溶解时，其溶解度与离子浓度的乘积为一个常数，即溶度积常数。

实验中，通过测定饱和溶液中难溶电解质的离子浓度，可以计算出其溶度积常数。

三、实验器材与试剂1. 器材：分光光度计、移液管、容量瓶、烧杯、试管、滴定管、洗耳球、滤纸等；2. 试剂：氯化铅、碘化钾、硝酸、硝酸钾、硫酸铁铵、盐酸、氢氧化钠等。

四、实验步骤1. 准备实验器材和试剂；2. 配制氯化铅饱和溶液：称取一定量的氯化铅，加入适量去离子水，充分搅拌溶解，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中，定容至刻度线；3. 配制碘化钾溶液：称取一定量的碘化钾，加入适量去离子水，充分搅拌溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度线；4. 混合溶液：取一定量的氯化铅饱和溶液和碘化钾溶液，按照一定比例混合，充分搅拌，使氯化铅与碘化钾反应生成沉淀；5. 静置沉淀：将混合溶液静置一段时间，使沉淀充分沉降；6. 滤取上清液：用滤纸过滤沉淀，收集上清液；7. 测定上清液中离子浓度：取一定量的上清液，加入适量的硫酸铁铵溶液，使碘离子与铁离子发生反应，生成沉淀；8. 滤取沉淀：用滤纸过滤沉淀，收集沉淀；9. 测定沉淀质量：称取沉淀质量，计算沉淀的摩尔质量；10. 计算溶度积常数：根据实验数据，计算氯化铅的溶度积常数。

五、实验结果与分析1. 实验数据：| 混合溶液体积（mL） | 氯化铅溶液体积（mL） | 碘化钾溶液体积（mL） | 沉淀质量（g） || :-----------------: | :-----------------: | :-----------------: | :----------: || 10.0 | 5.0 | 5.0 | 0.20 |2. 结果分析：根据实验数据，计算氯化铅的溶度积常数Ksp如下：Ksp = (沉淀质量 / 摩尔质量) × (氯化铅溶液浓度× 碘化钾溶液浓度)^2其中，沉淀质量为0.20g，摩尔质量为235.27g/mol，氯化铅溶液浓度为0.1mol/L，碘化钾溶液浓度为0.1mol/L。

溶度积常数的测定实验报告

溶度积常数的测定实验报告一、实验目的1、了解难溶电解质溶度积常数的测定原理和方法。

2、掌握用沉淀滴定法测定难溶电解质的溶度积常数。

3、学习使用酸度计和磁力搅拌器等实验仪器。

二、实验原理在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度的幂之积为一常数，称为溶度积常数（Ksp）。

例如，对于难溶电解质 AB，其溶解平衡可表示为：AB(s) ⇌ A⁺（aq) ＋ B⁻（aq)则溶度积常数 Ksp ＝ A⁺B⁻本实验通过测定一定温度下难溶电解质（如氯化银）在溶液中的饱和浓度，进而计算其溶度积常数。

采用沉淀滴定法，以硝酸银标准溶液滴定氯离子，根据消耗的硝酸银标准溶液的体积和浓度，计算出氯离子的浓度，从而得到氯化银的溶度积常数。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸度计磁力搅拌器移液管（2500 mL）滴定管（5000 mL）锥形瓶（250 mL）2、试剂氯化钠标准溶液（01000 mol/L）硝酸银标准溶液（约 01000 mol/L）铬酸钾指示剂（5%）去离子水四、实验步骤1、硝酸银标准溶液的标定准确移取 2500 mL 氯化钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 25 mL 去离子水和 1 mL 铬酸钾指示剂。

用硝酸银标准溶液滴定至溶液出现砖红色沉淀且 30 秒内不消失，即为终点。

记录消耗的硝酸银标准溶液的体积 V₁（mL）。

2、饱和氯化银溶液的制备在干净的小烧杯中加入适量的氯化钠固体，加入去离子水搅拌使其溶解，直至溶液中有未溶解的氯化钠固体存在，此时得到饱和氯化钠溶液。

向饱和氯化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液，搅拌均匀，静置一段时间，使氯化银沉淀充分生成。

然后用普通滤纸过滤，得到饱和氯化银溶液。

3、饱和氯化银溶液中氯离子浓度的测定准确移取 2500 mL 饱和氯化银溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 25 mL 去离子水和 1 mL 铬酸钾指示剂。

用标定好的硝酸银标准溶液滴定至溶液出现砖红色沉淀且 30 秒内不消失，即为终点。

基础化学实验放大镜_溶度积的测定

实验三溶度积的测定一实验目的测定草酸镁（MgC 2O 4）的溶解度﹐并计算其溶度积常数。

二实验原理一﹑溶度积： 1.溶度积的定义：(1)溶度积是溶度积常数的简称﹐用符号K sp 表示。

(2)对于难溶盐在水中沉淀与溶解的平衡﹐测定溶液离子浓度的乘积﹐即为 K sp 。

例如：AgCl 的K sp ＝[Ag ＋][Cl －]。

2.K sp 的应用：(1)在定性分析中﹐可利用金属硫化物﹑氢氧化物﹑碳酸盐等K sp 的差异﹐分离金属离子。

(2)为使溶解度小的物质完全沉淀﹐需加入含有同离子的电解质。

例如：于氯化铅饱和溶液中﹐加入氯化钾﹐可将铅离子再沉淀分离出来。

二﹑溶度积的实例：1.实验测定草酸镁的溶解度：(1)用已知浓度的过锰酸钾溶液﹐滴定饱和草酸镁溶液﹐可求出草酸根的浓度。

(2)反应式：2MnO 4－（aq ）＋5C 2O 42－（aq ）＋16H ＋（aq ）2Mn 2＋（aq ）＋10CO 2（g ）＋8H 2O ()(3)公式：22442424MnO MnO C O C O 5C V 2C V ----⨯⨯=⨯⨯其中﹐4MnO C -为已知过锰酸钾的体积莫耳浓度﹐4MnO V -为达当量点时过锰酸钾所消耗的体积；224C O C -为待测草酸根溶液的体积莫耳浓度﹐224C O V -为被滴定的草酸根溶液体积。

2.实验计算：由于饱和溶液中[Mg 2＋]＝[C 2O 42－]﹐所以可计算出草酸镁的溶度积。

即K sp ＝[Mg 2＋][C 2O 42－]＝[C 2O 42－]2三实验器材与药品一﹑器材：图片器材名称∕规格数量图片器材名称∕规格数量离心管（10毫升）10支容量瓶（500毫升）1个离心机1台刮勺2支电子天平1台乳胶手套1双称量纸2张玻棒2支试管（10毫升）1支玻璃漏斗1个分度吸量管（10毫升）1支烧杯（50毫升）2个安全吸球1个烧杯（250毫升）1个滴定管1支烧杯（500毫升）1个滴定架1套锥形瓶（125毫升）1个温度计（0～100°C）1支二﹑药品：药品份量药品份量草酸镁5克（全班）草酸镁（饱和溶液）30毫升（每组）过锰酸钾 2.37克（全班）过锰酸钾（0.005M）150毫升（每组）蒸馏水 1.5升（全班）蒸馏水适量（每组）硫酸（3.0 M）3毫升热水适量（每组）四实验流程一﹑实验前的药品配制：●实验前一天﹐先配制草酸镁的饱和溶液：取5克草酸镁﹐加入蒸馏水﹐并搅拌使之溶解后﹐配成500毫升溶液﹐静置于容量瓶中﹐隔一夜备用。

实验三电导法测定难溶盐溶度积

实验三电导法测定难溶盐溶度积一、实验目的1. 了解电导法测量物质浓度的原理和方法；二、实验原理当两个导体通过一电解质溶液时，电解质会自发地从高浓度处移向低浓度处，从而形成一电导差。

由于浓度与电导有明确的关系，因此通过测量电导可测量电解质的浓度。

难溶盐在水中不能充分溶解，但它们的水溶液却可以电离为正、负离子，因而有电导。

难溶盐的溶度积与它们的水溶液的电导有密切的关系，因此可以通过测量水溶液电导来计算难溶盐的溶度积。

三、实验步骤1. 实验前准备（1）取一组准确称量容量瓶、滴管、量筒，电导计等设备和试剂。

（2）预先准备一浓度为0.1 mol/L的 NaCl 溶液。

2. 基本操作（1）将未知盐（如 AgCl）样品在滴管中加入约10 mL 的去离子水溶解。

摇均后，取3.00 mL 溶液过滤，用无盐的去离子水洗板和滤纸。

（2）分别用4.00 mL (2 + 2) 的 NaCl 溶液和未知盐溶液，充分混合，使浓度达到10－3 M。

（3）将难溶盐固体悬浊于上述NaCl溶液中，将其充分溶解，使得能产生充分的电导。

（4）用电导计测量上述异相液体混合后的电导。

记录测量数据。

（5）重复上述操作两次，测出平均电导。

根据电离方程，求出 AgCl 在该间隙中的溶度积。

四、实验原材料与设备原材料：未知盐、NaCl等试剂。

五、实验注意事项1. 实验前应检查所有仪器、设备是否按操作要求处理和放置好。

2. 在取样前应慎重地将试剂液均匀搅拌，同时确保操作过程中的任何外力都不会干扰样品的状态。

3. 在添加液体或溶液时，必须将药品放在容量比较小的皿中，依次滴加，避免过量或不足造成数据误差。

4. 测量后，必须先清洗测量电极，在水龙头下用去离子水清洗，再用纸巾或纱布擦干，否则将影响下一次测量结果。

若出现故障，请及时通知实验室老师。

3-电导法测定弱电解质的电离常数和难溶盐的溶度积

σsol/S· -1 m
σH2O/S· -1 m
σ/S· -1 m
c/mol· -1 L
Ksp ----------
六．注意事项
1．必须保证在恒温下测量；
2．电导电极常数 K 对结果影响很大，必须用两份标准溶
液标定 K，两次测量误差小于1%； 3．不同浓度醋酸溶液是通过不断稀释获得，只能先测高
浓度再测低浓度，因此在实验过程中电导电极应用待
m 平衡转化率，其中 m 。 c m
(c ) 2 c 2 c2 电离平衡常数 Kc m c(1 ) 1 m (m m )
线性化
1 1 m 2 cm m K c cm
二．实验原理
硫酸钡溶度积常数的测定 BaSO4(s) 平衡时平衡浓度溶度积常数 Ba2+(aq) + SO42-(aq) c c
1 I a G R E l
比例系数 σ 称作电导率。定义电导电极常数（亦称电导 l 池常数）：，则，可通过测定已知电导率的标准
K
溶液（通常采用0.01 mol/L或0.001 mol/L的KCl溶液）求得。摩尔电导率和电导率的关系：
a
K
G
m

c
二．实验原理
醋酸电离平衡常数的测定 CH3COOH(aq) 平衡时 c(1－α) H+(aq) + CH3COO-(aq) cα cα
c m m
K sp c m
2 2
注意： sol H2O
三．电导率仪的操作
量程选择旋钮
电导电极常数设定旋钮温度补偿旋钮
校准/测量选择开关

实验电导法测难溶盐的溶度积

实验电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1．掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。

2．通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。

3．掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。

二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有RG 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。

导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：Al R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。

根据电导与电阻的关系则有：)(lA G κ= κ称为电导率或比电导ρκ1=对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。

如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。

1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。

如溶液的摩尔浓度以c 表示。

则摩尔电导可表示为c 1000κλ=式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。

λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。

G A l =κ 或 RA l 1⋅=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。

电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。

在测定电导率时，一般使用电导率仪。

使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。

每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。

仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。

在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42-根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系：)()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。

)()(242-∞+∞∞+=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ)(),(242-∞+∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。