高一化学必修一第四章导学案
新课标高一化学第四章导学案(全)
4.1 无机非金属材料的主角——硅(第1课时硅和二氧化硅）【学习目标】1.了解硅、二氧化硅的结构、性质和用途2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学领域的应用【学习重难点】1、二氧化硅和硅酸的性质2、二氧化硅结构的理解【自主学习】阅读教材74—76,79-80页—每天努力一点点，积少成多1.硅元素的存在1、含量：硅元素在地壳中的含量26.3%，仅次于。
、存在：硅元素在自然界中主要以及的形式存在，原因是。
单质硅有和两种。
硅是带有金属光泽的固体，熔点，硬度，有，在常温下化学性质。
2. 二氧化硅1、二氧化硅的存在：二氧化硅的存在形态有形和形两大类，统称。
主要以结构存在。
2、石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。
3、用途：（1）以二氧化硅为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；（2）电子工业的重要部件、光学仪器；（3）是信息高速公路的骨架—的主要成分；（4）用石英、玛瑙制作。
【合作探究】（1）SiO 2为什么不能与水反应？___________（2）实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是___________塞，为什么_______________ （3）HF 酸为什么保存在塑料瓶中？____________________________________ 【当堂检测】1. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）A ．AlB ．OC ． SiD ．C2．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A ．硅胶B ．水晶C ．玛瑙D ．硅石3. 下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 （ ） A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液4. 要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是 （ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸D.苛性钠溶液5．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A ．二氧化硅B ．粗硅C ．高纯硅D ．硅酸盐4.1几种非金属材料的主角(第二课时)——硅酸及硅酸盐【学习目标】1． 了解硅酸的性质和制备。
高一年级化学 第四节海水中的化学元素---溴和海水提溴导学案
第四节海水中的化学元素—溴和海水提溴导学案学习目标：1、掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质，认识“萃取”这种分离物质的方法。
2、比较Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱。
3、了解海水提溴的原理和流程。
重点和难点：1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2. Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱比较。
学习方法：实验探究法、讨论法。
学习过程：【观察·实验】[演示实验1]观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：[学生实验1]分别向盛有溴水、碘水的试管中加入少量四氯化碳，观察发生的现象，把观察结果填入下表中：【方法导引】1、萃取的定义：。
2、萃取剂的选择：、、。
[学生实验2] 用酒精灯加热碘锤，观察发生的现象。
实验现象：__ _________。
[学生实验3]取少量淀粉溶液，加入两滴碘水，观察发生的现象。
实验现象：__ ________。
实验结论：液溴的特性：、。
碘的特性：、、_____________。
【交流讨论】1.保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2.碘容易升华的性质有什么重要用途？【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。
记录实验现象、实验结论和化学方程式。
你的实验方案与实验记录【归纳整理】1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何？2、写出上述实验中发生反应的离子方程式，分析氯、溴、碘阴离子的还原性强弱如何？3、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？【阅读讨论】阅读P101，思考并回答下列问题：1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？(1)步骤：、、。
(2)工业上，一般用作为提取溴的氧化剂，离子方程式为。
利用溴的性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。
人教版新课标高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）
⼈教版新课标⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）⼈教版⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第⼀节化学实验基本⽅法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习⼀. 预习⽬标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法⼆. 预习内容（⼀）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进⾏⽆关的实验，不得⼤声喧哗。
4、有意外事故，应及时向⽼师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（⼆）了解安全措施1、⼀些偶然事故的处理：2、⼀些药品的保存：（1）⾦属钠、钾放在（2）⽩磷放在中；溴⽤封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离⽕源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性⽓体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失⽕：可燃物质要远离防中毒：制取有毒⽓体应在中进⾏，要注意吸收防倒吸：加热法制取并⽤排⽔法收集时，或吸收溶解度较⼤的⽓体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作⽅法。
1、药品的取⽤（1）固体的取⽤要注意什么？①取⽤固体药品⼀般⽤。
块状的⽤。
⽤后及时擦⼲净药匙或镊⼦。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽⼩⼼地送⼊试管的 , 然后使试管直⽴起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或⾦属颗粒放⼊玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器⼝, 再把容器慢慢竖⽴起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取⽤的⼏个原则：①三不:不能⽤⼿直接取⽤或接触药品;不要把⿐孔凑到容器⼝去闻药品(特别是⽓体)的⽓味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的⽤量取⽤药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
高中化学必修一教案第四章第四节
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———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— （3） 真做好氨气的⭐ᐌ室制法的演示⭐ᐌ，使学生掌握发生 置、收集 置、ᐌ 的方法，建议 ᐌ学生结合所学知 ，讨论 用什么 品干燥氨气。引导学生进行思 的 发散和收 。建议引导学生讨论⭐ᐌ室还有哪些快速、安全制取氨的方法？至少可以讨论出 浓氨水受 和浓氨水中加氧化 的方法。使所学知 学以致用，既可以 价学生 前面知 的掌握程度，又可以让学生体ᐌ成就感。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 ，推 氨的还原性。使学生体ᐌ ——ᐌ ——归纳ᐌ结 的学习 程。 4．运用归 、比较法进行课堂小结。（右图） 5．运用氮在自然界的循 ， 学生进行情感 度价 值观教育。氮在自然界的转化既有化学变化，又有微生物 的 与。人在其中只是 与者中的一小部分。人与自然是 和 一的整体。我们 体我们的努力让这种和 延 续，用我们的知 为人 真正造福。 (二)浓硫酸、浓硝酸 1．注意以旧带新。初中学生已经学习了酸的通性，浓硫酸的吸水性，所以，要注意以 旧带新，一是巩固已有的知 ，二是使学生在此基础上学习浓硫酸、浓硝酸的性 。 2．做好⭐ᐌ，充分发⠰⭐ᐌ的功能。⭐ᐌ→观察→分析是本节教学的重要手段与方法。 通 ᐌ学生 ⭐ᐌ的讨论，来分析变化的本 。另外，还要强调⭐ᐌ的操作要点及要掌握 的⭐ᐌ技能。由于这些⭐ᐌ会 生污染性的气体，建议由老 进行演示，并可 ⭐ᐌ 置进 行适当的改进，以减少污染。 （1） 于浓硫酸的氧化性，建议 ᐌ学生分析硫酸中的硫元素的化合价，推导出浓硫 酸的氧化性（浓硫酸与铜反 的可能 物），教 演示⭐ᐌᐌ ，建议进行如下的引导：本 ⭐ᐌ的条件是什么？反 前后溶液及铜丝有哪些变化？⭐ᐌ后品红溶液（或紫色石蕊试液） 有什么变化？由此能得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ （2）补充“黑面包⭐ᐌ”，并做稀硫酸与蔗糖作用的 比。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 。 4．运用归 比较法进行学习。如，浓、稀硫酸的性 列表比较。指导学生概括、整合 不同价 硫元素的转化关系：
高中化学必修一第四章教案模板
高中化学必修一第四章教案模板一年的教学活动就要结束了，作为一名化学老师，你知道如何写一篇高中化学必修一第四章教案吗？它能对你的高中化学教学工作起到积极的作用，帮助你提高自身的教学质量。
下面是为大家收集有关于高中化学必修一第四章教案，希望你喜欢。
高中化学必修一第四章教案1教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
高一化学必修一第四章导学案
高一化学必修一第四章导学案【学习目标】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
2、能了解硅酸的制取和性质。
【自主学习】1、硅在地壳中含量26、3％，仅次于。
它位于第周期，第族，在碳的下方。
Si 对比 C 最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。
2、二氧化硅（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。
（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si 周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。
SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。
如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。
（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。
（4）化学性质：①酸性氧化物SiO2+ NaOH ＝SiO2+ CaO ＝②特殊性：SiO2＋HF＝3、硅酸（H2SiO3）（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。
①硅酸不稳定：H2SiO3 ②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH= ③硅酸在水中易聚合形成胶体。
浓度小时硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“ ”。
多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。
（2）制备：实验4氯（第一课时）【学习目标】1、认识并领会氯元素的原子结构、在周期表的位置。
2、掌握氯气的化学性质。
【自主学习】氯元素：位于第周期第族，原子结构：，容易电子形成氯离子Cl－,为典型的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
一、活泼的黄绿色气体氯气1、物理性质：色气体，气味，毒，溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案
第四章 非金属及其化合物 复习题纲一．硅1.二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。
（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。
（2）化学性质：SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3。
2.硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3＋ HCl ＝H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl 。
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
3.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。
4.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。
是良好的半导体。
（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。
（3）化学性质：Si ＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
二．氯气1.物理性质：黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。
2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。
3.化学性质：（1）与大多数金属反应Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2（2）与大多数非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （ 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）。
（3）与水反应① Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 。
人教版高一化学必修一全册导学案
目录高一化学上初中化学复习①从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)第一节化学实验基本方法(第2课时)第一节化学实验基本方法(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第4课时)复习导学案（第一轮复习用）复习导学案（第二轮复习用）章末复习提纲（课外阅读用）练习训练题（第三轮复习用）①化学物质及其变化第一节物质的分类(第1课时)第一节物质的分类(第2课时)第二节离子反应(第1课时)第二节离子反应(第2课时)第二节离子反应(第3课时)第三节氧化还原反应(第1课时)第三节氧化还原反应(第2课时) 复习导学案（第1课时物质的分类）复习导学案（第2课时离子反应）复习导学案（第3课时氧化还原反应）第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时)第一节金属的化学性质(第2课时)第一节金属的化学行质(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第1课时)第二节几种重要的金属化合物(第2课时)第二节几种重要的金属化合物(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第4课时)第三节用途广泛的金属材料(1课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)第四章非金属及其化合物第一节无极非金属材料的主角——硅(第1课时) 第一节无极非金属材料的主角——硅(第2课时) 第二节富集在海水中的元素——氯(第1课时)第二节富集在海水中的元素——氯(第2课时)第三节硫和氮的氧化物(第1课时)第三节硫和氮的氧化物(第2课时)第四节氨硝酸硫酸(第1课时)第四节氨硝酸硫酸(第2课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)章末练习(第1课时)章末练习(第2课时)初中化学复习（1课时）[学习目标]：1、知识与能力：①知道化学是一门以实验为基础的科学；②理解物质构成、化学反应对化学学习的重要性；③记住一些重要物质的性质及其重要应用；④学会简单的化学计算的方法。
高一化学必修1(人教版)第四章教案及练习
第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
考纲解读1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时：化学与生活- 研究目标：了解化学在日常生活中的应用；掌握化学与生活的关系。
- 教学重点：化学在日常生活中的应用。
- 教学内容：- 了解化学的定义和基本概念。
- 探讨化学在日常生活中的应用，如食品加工、家居清洁等。
- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。
- 研究方法：课堂讨论、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：引入化学与生活的主题，激发学生的兴趣。
2. 探究：通过实例和图表，了解化学在日常生活中的应用。
3. 分析：讨论化学在生活中的重要性和影响。
4. 总结：复所学内容，概括化学与生活的关系。
第二课时：元素与化合物- 研究目标：了解元素与化合物的基本概念；掌握元素与化合物的区别和特点。
- 教学重点：元素与化合物的区别和特点。
- 教学内容：- 研究元素与化合物的定义和基本概念。
- 掌握元素与化合物的特点和区别。
- 实例分析元素和化合物的应用。
- 研究方法：讲解、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：回顾上节课所学内容，引入元素与化合物的主题。
2. 讲解：介绍元素与化合物的定义和基本概念。
3. 分析：分析元素与化合物的特点和区别。
4. 实例分析：通过实例，展示元素和化合物在实际应用中的情况。
5. 总结：复所学内容，总结元素与化合物的区别和特点。
（依次类推，根据教材的内容设计导学案全套。
注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。
）。
人教版高中化学必修1第4章 第2节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第二节：富集在海水中的元素—氯 课时：第一课时 编号：20【学习目标 】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应一．富集在海水中的元素---氯1.氯元素在自然界中存在直接饮用。
2．氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。
化学式为 (2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e -_的稳定结构。
因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。
3．氯气的主要物理性质： (1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体；(2)密度比空气 大 ； (3)水溶性 易溶于水，易液化 ；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________4．氯气的化学性质：（1）氯气与大多数金属反应（P 83化学方程式及反应类型，并记录现象。
） ① 2Na + Cl 2=====△2NaCl （产生白烟） ② 2Fe +3Cl 2 =====△2FeCl 3 （产生棕褐色烟） ③ Mg + Cl 2=====△MgCl 2 （产生白烟）[小结]Cl 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl 2、FeCl 3。
（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H 2 + Cl 2=====△2HCl _(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）氯气和氢气混和遇强光的现象及方程式H 2 + Cl 2=====光照2HCl （发生爆炸）__________________【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定有O 2参加 ②燃烧的本质是氧化还原反应③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧(3) 氯气与水反应常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。
精编人教版高中化学必修一第4章 第4节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第四节：氨硝酸硫酸课时：第一课时编号24【学习目标】1.能说出氨的物理性质2.能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3.学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】一．氨的合成1. 氮元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 氮气是氮最丰富的来源。
将游离态的氮转化为化合态叫做氮的固定。
3.工业上用氮气和氢气合成氨，化学方程式为：N2＋3H2 2NH3....... 。
二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
实验结论：氨易溶于水，其水溶液呈碱性。
小结：a. 盛NH3的烧瓶必须是干燥（干燥、潮湿）的。
b. 从胶头滴管挤出的少量水有何作用？氨气极易溶于水中，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差；C.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？证明氨气溶于水中，溶液呈碱性。
归纳：形成喷泉实验的原理：当胶头滴管挤出少量水时，氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差，外界压强压着水进入烧瓶内，形成喷泉。
可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时：HCl，NH3②NaOH溶液作溶剂：CO2，SO2 ，HCl1、氨的物理性质：氨是无色，有刺激. 气味的气体，密度比空气小. ，易液化，液氨可作致冷剂。
氨气溶解于水且溶解速度快，在常温下，1体积水大约可以溶解700 体积氨气，氨的水溶液叫做氨水思考：（1）实验室如何收集NH3?向下排空气法收集氨气（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？不是，因为氨水的导电是NH3·H2O的电离，不是氨本身电离产生的。
2、氨的化学性质：（1）与水反应＋OH－①氨水显碱性，原因（用化学方程式表示）：NH3·H2O==== +4思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：红色石蕊试纸变蓝NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体！②认识NH3·H2O：a. 碱性，电离方程式：NH3·H2O==== +NH＋OH－4b.不稳定性：NH3·H2O==== NH3＋H2O③氨水的储存方法：氨水的浓度越大，密度越小（2）与酸的反应：实验探究：NH3＋HCl =====NH4Cl 。
精编人教版高中化学必修一第4章 第3节 第2课时导学案
高一化学必修一课题：第三节：硫和氮的氧化物课时：第二课时编号23【学习目标】1．能熟练说出一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。
2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。
3．能二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的性质【课前导引】1. 氮气是一种无色无味的气体，占空气体积的4/5 左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：N2+ O2==== 2NO 。
2. 氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物：NH3_、__N2_、__N2O、_NO__、N2O3 _、_NO2__,氮的氧化物都是大气污染物。
【探究新知】一.二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是无色有毒难溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：2NO + O2 ==== 2NO2所以实验室收集只能用排水法收集，而不能用排空气法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气的大，易溶于水。
（2）化学性质：NO2易与水反应，化学方程式为：3NO2+H2O ====2H NO3 +NO所以实验室收集只能用排空气法收集，而不能用排水法收集。
做实验想问题——NO、NO2的性质通过导管通入少量的氧气重复上述操作几次二．二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染1.SO2、NO2主要来源（1）SO2主要煤、石油的燃烧，某些含煤或某些含硫的的金属矿物的冶炼。
(2) NO2主要汽车尾气中含NO2__________2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：①直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
②大气中的NO2和SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了CO2，pH为5.6 ，而酸雨的pH< 5.6 。
精编人教版高中化学必修一第4章 第1节 第2课时导学案
高一化学必修一课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第二课时编号：19 学习目标:1.了解硅酸盐、硅的主要性质2.认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用难点重点：1.硅酸盐的重要用途和组成，硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。
2.硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途。
学习任务：（1）硅酸盐的含义硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。
大多数溶于水，化学性质稳定。
最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
（2）硅酸盐组成的表示形式通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成。
氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：硅酸钠Na2SiO3：Na2O.SiO2硅酸钙CaSiO3：CaO.SiO2（3）硅酸钠的化学性质：①与酸反应Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+H2O====== Na2CO3+H2SiO3(胶体)②结合P77页实验4-2得出Na2SiO3不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。
（4）三种常见的无机非金属材料（1．种类及结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。
2．性质(1)物理性质：3.1.Si＋O2=====SiO2，Si＋2Cl2 2===== SiCl4，Si＋C====SiC，2F2＋Si===SiF42特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑3.粗硅的制取：2C＋SiO2=========2CO↑＋Si(粗硅)4.纯硅的制取：Si(粗硅)＋2Cl2=====SiCl4，SiCl4＋2H2====Si(纯硅)＋4HCl4．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。
（6）特殊功能的含硅物质①SiC （俗称金刚砂）具有金刚石的结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
高中化学人教版必修第一册 第四章 第一节 第2课时 元素周期表 学案_137
第2课时元素周期表核心素养培养目标核心素养形成脉络1.简单了解元素周期表的发展历程(科学态度与社会责任)2．了解元素周期表的编排原则及结构(科学探究与创新意识)3．能描述元素在周期表的位置(证据推理与模型认知)1．元素周期表的发展历程2．现行元素周期表的结构(1)原子序数①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
②原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(2)编排原则(3)结构知识点一：元素周期表结构(1)元素周期表里每种元素占据着一个格，格内标注着元素的若干信息，需要我们对其有初步的认识，如下所示：(2)周期(每一横行)(3)族(每一纵行)(4)过渡元素元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共68种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
知识点二：确定元素在周期表的位置探究(1)根据原子结构周期数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|质子数＝原子序数＝原子核外电子数(2)根据核外电子排布规律推断①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
②最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或氦元素。
③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
④某元素的阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
(3)根据0族元素原子序数推断已知0族元素的原子序数如下表：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
②求差值定族数a．若某元素的原子序数比相应0族元素的多1或2，则该元素应位于0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。
b．若比相应0族元素的少1～5时，则应位于同周期的第ⅦA～第ⅢA族。
c．若差值为其他数，则由相应差数找出相应的族。
③实例a．53号元素由于36<53<54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，故53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族，故53号元素位于第五周期第ⅦA族。
高中化学必修一第四章教案
高中化学必修一第四章教案【教学目的】1. 了解原子结构的基本组成和性质；2. 理解元素周期律的发展与规律；3. 掌握原子结构及元素周期律相关的概念和知识。
【教学重点】1. 原子结构的组成；2. 元素周期律的规律。
【教学难点】1. 原子结构的量子力学模型；2. 元素周期律的分类与规律。
【教学过程】一、导入（5分钟）引导学生思考：我们所熟知的物质是由什么组成的？在物质的最基本单位中，有什么特殊构造？这些构造又是如何排列的？二、原子结构的基本组成（30分钟）1. 原子的基本构造（10分钟）：介绍原子的基本组成，让学生了解原子核、质子、中子、电子的数量及运动轨道。
2. 原子的量子力学模型（10分钟）：讲解原子结构的量子力学模型，引导学生了解原子的能级和电子的排布规律。
3. 原子的物理性质（10分钟）：探讨原子结构对原子的性质影响，引导学生探索原子分子之间的相互作用。
三、元素周期律的发展与规律（30分钟）1. 元素周期律的历史（10分钟）：介绍元素周期律的历史发展，引导学生了解元素周期表的基本构造和分类。
2. 元素周期律的规律（10分钟）：解释元素周期律中元素的分类规律，引导学生理解元素周期表中各元素之间的关系。
3. 元素周期律的应用（10分钟）：探讨元素周期律在元素化学性质、元素周期表推断等方面的应用，引导学生理解元素周期律在化学研究中的重要性。
四、小结与拓展（10分钟）总结本节课重点内容，指导学生对原子结构及元素周期律进行综合梳理，拓展相关知识点。
【教学反思】本章教学难点主要在于量子力学模型和元素周期律的规律，需要通过举例、实验等方式引导学生深入理解。
同时，要培养学生的科学思维和实验能力，引导他们将所学知识应用到化学实践中。
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无机非金属材料的主角——硅（第一课时）【学习目标】1．能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
2．能了解硅酸的制取和性质。
【自主学习】1.硅在地壳中含量26.3％，仅次于。
它位于第周期，第族，在碳的下方。
Si 对比 C最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。
2.二氧化硅（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。
（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。
SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。
如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。
（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。
（4）化学性质：①酸性氧化物SiO2+ NaOH ＝SiO2+ CaO ＝②特殊性：SiO2＋ HF＝3.硅酸（H2SiO3）（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。
①硅酸不稳定：H2SiO3②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH=③硅酸在水中易聚合形成胶体。
浓度小时——硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“”。
多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。
现象结论化学方程式1.已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2.为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生什么现象？3.二氧化硅(SiO 2)和二氧化碳(CO 2)化学性质比较【目标检测】 （A 级）1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ） A ．CO 2是气体，而SiO 2是固体 B ．高温下能发生反应 Na 2CO 3＋SiO 2======Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成（B 级） 3．要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 4．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（1）Na 2CO 3和SiO 2 （2）CaCO 3和Na 2SiO 3高温无机非金属材料的主角——硅（第二课时）【学习目标】1．了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。
2．使学生对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。
3．激发学生学习化学兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
4．扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。
【自主学习】1．硅酸盐(1)定义：由____、_______ 和_________组成的化合物的总称。
(2)特点：结构_______，一般_______于水，化学性质很______.(3)硅酸钠(Na2SiO3)：硅酸钠______于水，水溶液俗称__________，是制备________和____________等的原料。
(4)人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品，主要有：_______、______ 、_______等。
①陶瓷是以________为原料，经________而成。
②普通玻璃是以________、______ 和_______ 为原料制得的。
普通玻璃主要成分有_____。
③水泥是以_______和________为主要原料，经煅烧，再加入适量_______，得到普通水泥。
2．硅单质(1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。
(2)物理性质：________________________________________。
(3)化学性质：常温下___________。
(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等.(5)碳化硅俗称_________，硬度________。
【合作探究】知识点一硅酸钠的性质实验4-2结论：知识点二硅酸盐的氧化物形式的改写硅酸钠Na2SiO3可表示为：石棉CaMg3Si4O12可表示为：长石KAlSi3O8可表示为：普通玻璃的大致组成：CaNa2Si6O14可表示为：黏土的主要成份A12(Si2O5)(OH)4可表示为：归纳总结：改写规则：。
（A级）1. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳 B．石英 C．锗 D．硅2.生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）A.黏土B.石灰石C.纯碱D.石英3.熔融烧碱应选用的器皿是（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚 C．铁制坩埚D．陶瓷坩埚4.高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别为( )A.7,2B.5,4C.6,3D.3,6（B级）5. 下列离子方程式，不正确的是（）A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入过量二氧化碳：CO32- + CO2+H2O ==2HCO3-C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH- === H2O6.A、B、C、D、E五种物质的关系如表试回答：（1）写出A～E五种物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E_______。
（2）写出有关反应的化学方程式。
学习反思：本节课我学到了什么？本节课我的学习效率如何？本节课还有哪些我没学懂?高一化学必修一主备：周向东审核：龙寄民使用日期：年月日班级：组别：组号：姓名：富集在海水中的元素—氯（第一课时）1．认识并领会氯元素的原子结构、在周期表的位置。
2．掌握氯气的化学性质。
【自主学习】氯元素：位于第周期第族，原子结构：，容易电子形成氯离子Cl－,为典型的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
一．活泼的黄绿色气体——氯气1．物理性质：色气体，气味，毒，溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
2．制法:它是在1774年由瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热时发现的。
后来在1810年英国化学家戴维予以确认并命名为chlorine.中文译为氯气。
实验室制取氯气的化学方程式：对应离子方程式：3．闻法:4．化学性质：很活泼，有性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：①与金属单质的反应2Na＋Cl2点燃（烟）2Fe+3Cl2△（色）（常温Fe不能与干燥Cl2反应，液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2点燃（色的烟）②与非金属的反应【实验4-3】在空气中点燃，然后把导管缓缓深入盛满氯气的集气瓶中。
现象反应方程式【合作探究】知识点一燃烧的本质现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你对燃烧条件及其本质有什么新的认识？燃烧有氧气参加，物质只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是，所有的剧烈化学反应都称为燃烧。
另外：还可以与其他非金属反应，如2P+3Cl22PCl3（液），PCl3+Cl2=PCl5（固）反应现象：知识点二氯气与水的反应实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条干燥的氯气漂白作用有色布条、干燥的氯气氯气的水溶液称为，溶液呈色。
（1）氯气与水反应的原理化学反应方程式；离子方程式（2）氯水的成分所含粒子种类（3）氯水的性质①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。
②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。
③具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。
（4）次氯酸的性质①具有弱酸性，比碳酸的酸性②具有性次氯酸是一种强剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作③具有性，见光易分解,其化学反应方程式思考：氯水的保存方法？新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？【目标检测】（A级）1．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是（）A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．都能和钠反应2．下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl33．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（）A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．饱和食盐水 D．碱石灰（B级）4.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼的生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解5.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（）A． 2/3 B.1/2 C.1/3 D. 1/46.将氯水分别加到下列溶液中，分别会产生什么现象？并写出有关的离子方程式。
（1）紫色石蕊试液（2）FeCl2溶液（3）Na2CO3溶液（4）AgNO3溶液富集在海水中的元素—氯（第二课时）【学习目标】1.理解氯气与碱的反应原理及用途，知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
2.了解氯、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性。
【自主学习】氯气与碱的反应和氯气的用途1.氯气与碱的反应漂白液的制法：离子方程式：其主要成分：有效成分：。
漂白粉的制法：其主要成分：有效成分：。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？2.Cl2的用途：①自来水②制③与有机物反应，是重要的化学工业物质④用于提纯、等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品【合作探究】知识点一氯离子的检验1．填写下列表格：2.原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿）影响。
+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓解释：Ag＋ + Cl—= AgCl↓2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3+ 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑3.按上述方法操作：若溶液中出现，则被检测的溶液中含有Br-；若溶液中出现，则被检测的溶液中含有I-。