医用化学基础物质的量培训课件
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课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
《物质的量》实用ppt人教
若由液体配制溶液所需主要仪器
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 100ml的容量瓶(一定规格)
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。 选用：“大而近”原则
使用注意事项 (1)用前检漏 (2)用前用蒸馏水洗净 (3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不 长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
相等
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积20.8 m。L
二、溶液中微粒的物质的量浓度
1mol/LMgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl1mol/L 1mol/L 2mol/L
公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的 个数
5.9gNaCl
探究导学
3、误差分析 原理依据: c = ─Vn─ =M─mV─
其它正常时, 凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大; 凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小； 凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。 特别提醒：
计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 100ml的容量瓶(一定规格)
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。 选用：“大而近”原则
使用注意事项 (1)用前检漏 (2)用前用蒸馏水洗净 (3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不 长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
相等
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积20.8 m。L
二、溶液中微粒的物质的量浓度
1mol/LMgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl1mol/L 1mol/L 2mol/L
公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的 个数
5.9gNaCl
探究导学
3、误差分析 原理依据: c = ─Vn─ =M─mV─
其它正常时, 凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大; 凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小； 凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。 特别提醒：
计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT教学课件
p1/p2=n1/n2
③ 同温同压下，任何气体
ρ1/ρ2=M1/M2=d(相对）
④ 同温同压下，等质量的任何气体 V1/V2=M2/M1
六GR、ADU概AT括ION整合
DEFENSE
N（微观粒子数）
÷NA ×NA
×M ÷M
m（质量）
n（物质的量）
×Vm
÷Vm
V（标况下气体体积）
宏观 GRADUATION
2.在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值
3.气体摩尔体积是随着条件的变化而不断变化的
化学式
1mol物质的体积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
H222.4L来自24.0L11.2L
02
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
22.4L
24.0L
11.2L
四GR、AD气UA体TIO摩N 尔体积（Vm）
微粒数目
微粒大小
决定
微粒间距
温度、压强
固体
液体
气体
重GR点ADU强AT调ION：计算中使用“22.4L/mol”的注意事项
1D.使EF用EN条SE件：标准状况
2.使用对象：必须是气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体（注：H2O、HF、SO3、乙醇、
苯标况下不是气体）
练习
某气态氧化物的化学式为RO2，在标况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质 量为？R的相对原子质量为？
五GR、ADU阿AT伏ION伽德罗定律
DEFENSE
1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
“三同”
“一同”
同温
同压
2024年度医用化学基础(中职)PPT完整全套教学课件(1)
目录•课程介绍与学习目标•原子结构与元素周期律•分子结构与化学键理论•溶液与胶体性质及应用•酸碱平衡与沉淀溶解平衡•有机化合物结构与性质•生物体内重要元素及其化合物•医用高分子材料简介与应用课程介绍与学习目标0102 03医用化学的定义医用化学是医学领域中的一门重要学科，主要研究生物体内的化学过程以及与医学相关的化学知识。
医用化学的研究内容包括生物分子的结构与功能、生物体内的化学反应、药物设计与合成等。
医用化学在医学领域的应用医用化学为医学提供了重要的理论基础和实践指导，对于理解疾病的发病机理、药物设计与合成以及医学诊断和治疗等方面具有重要意义。
医用化学基础概述能力目标能够运用医用化学知识分析生物体内的化学过程，具备基本的实验技能和药物设计与合成能力。
知识目标掌握医用化学的基本概念和原理，了解生物分子的结构与功能，熟悉生物体内的化学反应及药物设计与合成等相关知识。
情感目标培养学生对医用化学的兴趣和热情，树立科学的世界观和方法论，提高创新意识和实践能力。
中职医用化学课程目标ABDC系统学习按照课程大纲和教学计划，系统学习医用化学的知识体系，掌握基本概念和原理。
理论联系实际将所学的理论知识与实际应用相结合，通过实验、案例分析等方式加深对理论知识的理解。
多维度学习除了课堂学习外，还可以通过阅读相关文献、参加学术讲座、与同学讨论等方式拓宽学习视野。
及时复习与总结课后及时复习所学内容，总结重点和难点，形成自己的知识体系。
学习方法与技巧原子结构与元素周期律提出原子是化学变化中的最小粒子，具有不可分割性。
道尔顿的原子学说认为原子是一个均匀分布的带正电荷的球体，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
汤姆生的葡萄干面包模型通过实验发现原子中心有一个带正电荷的原子核，电子在核外绕核运动。
卢瑟福的核式结构模型引入量子化概念，解释了氢原子光谱的不连续性。
波尔的氢原子模型原子结构模型1 2 3根据元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的特点，将元素按照原子序数大小排列成表。
《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度 的物理量
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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课件《物质的量》精品PPT课件_人教版2
6将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后 移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。 （3）步骤：以配制100mL 1. 51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.
③.溶解冷却：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 一定物质的量浓度溶液的配制
④ 从一定 物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 ① V代表溶液体积而不是溶剂的体积；
④.移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量 A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量浓度？
（3）步骤：以配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液为例
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。
试剂：NaCl、蒸馏水
步骤 :
①.计算:需NaCl质量为
5.85
克
（2②）产.生称的气体量在标：准状况用下的托体积盘？ 天平称量5.9克氯化钠
（2）容量瓶：用来配制体积一定浓度精确的溶液a.
（4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
5、物质的量浓度的相关计算
（1）、根据定义式计算：
n / 已知 ① 质量计算浓度
②气体的体积计算浓度 CB= B V
1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配
成100mL溶液，所得溶液中溶质的
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后 移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。 （3）步骤：以配制100mL 1. 51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.
③.溶解冷却：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 一定物质的量浓度溶液的配制
④ 从一定 物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 ① V代表溶液体积而不是溶剂的体积；
④.移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量 A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量浓度？
（3）步骤：以配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液为例
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。
试剂：NaCl、蒸馏水
步骤 :
①.计算:需NaCl质量为
5.85
克
（2②）产.生称的气体量在标：准状况用下的托体积盘？ 天平称量5.9克氯化钠
（2）容量瓶：用来配制体积一定浓度精确的溶液a.
（4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
5、物质的量浓度的相关计算
（1）、根据定义式计算：
n / 已知 ① 质量计算浓度
②气体的体积计算浓度 CB= B V
1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配
成100mL溶液，所得溶液中溶质的
医用化学第一章PPT.
第一节 认识化学
一.化学的研究对象(掌握） 二.化学与医学的关系（熟悉） 三.医用化学的学习方法（了解）
化学在保证人类生存的同时不 断提高人类的生活质量
1、利用化学生产化肥和农药，以增加粮 食的产量。
2、利用化学合成药物，以抑制细菌和病 毒保障人体健康。
3、利用化学开发新能源和新材料以改善 人类的生存条件。
公元前200年，中国炼出了球墨铸铁，比英国、美国 领先了2000年。
近代化学时期 (17世纪后半叶-19世纪末)
商朝末年 西伯昌用阴阳八卦来解释物质的组成 英国的波义耳第一次给元素下了一个明确的定义 1803年Dalton （道尔顿）建立的原子论 1808年Gay-Lussac （盖•吕萨布）的气体简比定律 1811年Avogadro（阿佛加德罗)定律和分子论 1869年门捷列夫创立元素周期律
英国化学物理学 家道尔顿1803年 提出原子学说,为 近代化学奠定了 坚实的基础。
现代化学时期(20世纪以来)
X射线、放射性和电子—19世纪末的三大发现 合成氨、合成蛋白质、合成抗生素、新药物、 新材料和高分子化学合成技术— 20世纪化学的 辉煌成就 化学—21世纪的中心科学
1965年，我国的科学工作者在世界上第一次用化学方法 合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。它是牛 胰脏中胰岛β-细胞分泌的一种调节糖代谢的蛋白质激素。 这是世界上第一个人工合成的蛋白质
Penicillin G 青霉素
化学发展史
一个图书管理员的工作受到了信息技术的冲击，该雇员过去工作一直表现很好，但一个新的人选应用其最新的技能可以扩大工作范围
时代 古代 近代 现代 ，使整个单位从中受益。
通过本堂课的学习，同学们了解了什么是地震，并且知道了在发声地震前有什么前兆。希望同学们今后能细心地观察，做好积极的防
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
物质的量公开课ppt课件
物质的量公开课ppt课件
CONTENCT
录
• 引言 • 物质的量的基本概念 • 摩尔质量与摩尔体积 • 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 • 物质的量浓度与溶液配制 • 化学方程式与物质的量的计算 • 课堂小结与作业布置
01
引言
课程背景
物质的量是化学学科的基础概念
物质的量是化学学科的基础，对于初学者来说，理解和掌握这一 概念对于后续的学习至关重要。
根据阿伏伽德罗定律及其推论， 可以计算出气体的物质的量，进 而求出其他相关物理量。
100%
计算气体的摩尔质量
通过测量气体的密度和体积，可 以计算出气体的摩尔质量。
80%
判断气体的化学性质
根据阿伏伽德罗定律，相同条件 下不同气体的化学性质可能不同 ，因此可以通过比较不同气体的 性质来推断其化学性质。
05
物质的量浓度与溶液配制
物质的量浓度的概念
1 2
定义
表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符 号为c(B)。
单位
mol/L或mol/m³。
3
表达式
c(B) = n(B) / V，其中n(B)为溶质B的物质的量， V为溶液的体积。
溶液配制的步骤与方法
计算
根据所需溶质的物质的量和溶液的体积，计 算所需溶质的质量和溶剂的体积。
称量或量取
用托盘天平称量固体溶质的质量，或用量筒量 取液体溶质的体积。
溶解
将溶质加入烧杯中，加入适量的溶剂，用玻璃棒 搅拌至溶解。
转移
将溶解后的溶液转移至容量瓶中，用玻璃棒引流。
定容
向容量瓶中加水至刻度线以下1~2cm处，改用胶 头滴管加水至刻度线。
摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
CONTENCT
录
• 引言 • 物质的量的基本概念 • 摩尔质量与摩尔体积 • 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 • 物质的量浓度与溶液配制 • 化学方程式与物质的量的计算 • 课堂小结与作业布置
01
引言
课程背景
物质的量是化学学科的基础概念
物质的量是化学学科的基础，对于初学者来说，理解和掌握这一 概念对于后续的学习至关重要。
根据阿伏伽德罗定律及其推论， 可以计算出气体的物质的量，进 而求出其他相关物理量。
100%
计算气体的摩尔质量
通过测量气体的密度和体积，可 以计算出气体的摩尔质量。
80%
判断气体的化学性质
根据阿伏伽德罗定律，相同条件 下不同气体的化学性质可能不同 ，因此可以通过比较不同气体的 性质来推断其化学性质。
05
物质的量浓度与溶液配制
物质的量浓度的概念
1 2
定义
表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符 号为c(B)。
单位
mol/L或mol/m³。
3
表达式
c(B) = n(B) / V，其中n(B)为溶质B的物质的量， V为溶液的体积。
溶液配制的步骤与方法
计算
根据所需溶质的物质的量和溶液的体积，计 算所需溶质的质量和溶剂的体积。
称量或量取
用托盘天平称量固体溶质的质量，或用量筒量 取液体溶质的体积。
溶解
将溶质加入烧杯中，加入适量的溶剂，用玻璃棒 搅拌至溶解。
转移
将溶解后的溶液转移至容量瓶中，用玻璃棒引流。
定容
向容量瓶中加水至刻度线以下1~2cm处，改用胶 头滴管加水至刻度线。
摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
化学课件《物质的量》优秀ppt(说课) 人教版
2g
22.4L
24.0L
32g
22.4L
24.0L
44g
22.3L
23.9L
0℃202kPa —— —— —— —— 11.2L 11.2L 11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念
再次返回驱动性问题
无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
问题解决
总结
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
“物质的量”说课
教学内容分析 学生情况分析 教学目标、教学重点难点分析 整体教学安排 具体教学设计 板书设计及学生作业
பைடு நூலகம்
教学内容分析
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
定量化学反应
“物质的量”及相关概念
“工具性”概念
今后的学习当中会不断使用
不同版 本教材
整套教材相对靠前的地方进行介绍
人教版教材：第一章 第2节进行介绍
提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计 量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读：
医用化学基础物质的量ppt学习教案
溶质必须完全溶解
在计算物质的量浓度时，必须确保溶质在溶 液中完全溶解，否则会影响计算结果的准确 性。
D
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10
03
电解质溶液
2024/1/28
11
电解质溶液概述
电解质溶液定义
在水溶液中或熔融状态下能够导 电的化合物称为电解质，其形成
的溶液即为电解质溶液。
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电解质分类
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13
弱电解质溶液理论
要点一
弱电解质定义
要点二
弱电解质溶液特点
在水溶液中部分电离的电解质称为弱 电解质。
溶质部分以分子形式存在，部分以离 子形式存在，溶液导电性相对较弱。
要点三
弱电解质溶液理论要 点
包括电离平衡常数、水解平衡和缓冲 溶液等概念。其中，电离平衡常数用 于描述弱电解质的电离程度；水解平 衡涉及弱电解质离子与水分子的反应 ；缓冲溶液则能抵抗外加酸或碱对溶 液pH值的影响。
素。
22
06
配位化合物简介
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配位化合物基本概念和命名规则
配位化合物定义
由中心原子或离子与周 围配位体通过配位键结
合形成的化合物。
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配位体
提供孤对电子或空轨道 与中心原子或离子形成 配位键的分子或离子。
中心原子或离子
接受配位体提供的孤对 电子的原子或离子。
24
命名规则
02
医用化学的研究内容
包括生物体内的化学组成、结构、性质和功能，以及药 物在体内的吸收、分布、代谢和排泄等过程。
03
医用化学在医学领域的应用
为医学提供理论支持和实验手段，促进医学科学的发展 ，同时指导临床诊断和治疗。
医用化学基础课件-物质的量
02×1023
02×1023个氧原子是____mol氧原子；
5×6.02×1023个二氧化碳分子是____mol二氧化碳分子
1
5
02×1023
小结
1、摩尔的概念。
物质的量是表示构成物质粒子数目的物理量。 2、阿伏伽德罗常数 = 6.02×1023mol－1 。 3、物质的量和微粒数目的关系：
或 N= n×NA
= 3.01 × 1023
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
[例题1]
注意解题格式
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
=0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1
例2
解：n =N/NA
1×1023个氢气分子相当于多少摩尔的氧气？
=30.1×1023个/6.02×1023mol-1
6.02×1023
1.204×1024
6.02×1023
2× 6.02×1023
1.204×1024
6.02×1023
(3)1mol H2 约含有 个H2分子。 或说：1mol H2 约含有 个H原子。
1.204×1024
②1mol氢约含6.02×1023个氢原子 ( )
④摩尔是物质的质量单位 ( )
⑤1molH的数目为6.02×1023 ( )
课堂练习
判断题： 1、摩尔是物质的量的单位。 2、物质的量就是物质的质量。 3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目 的物理量。 4、 1 摩尔氧 5、 0.5 摩 汽车 6. 1 摩尔O2
对
对
错
错
错
对
判断下列说法是否正确?
问：
壹
贰
第一章 物质的量课件课件
【例2】已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L， 溶液中含NaCl的质量为 m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度 ________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度 ________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度 ________。
(3)标准状况下，80 g SO3中含3NA个
氧原子，体积约为22.4 L。( )
答案：1.（1）× （2）× （3）×
标准状况下，三氧化硫是固 体，故错误。
命题角度二 物质的结构问题
【例2】 判断正误
(1)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.1NA。( )
(2)0.1 mol的CaO2中含阴离子数是 0.2NA。( )
第二节 一定物质的量浓度溶液及配制 高考导航
1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解物质的量浓度的含义。 3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有 关误差分析。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓 度之间的相互关系进行有关计算。
【考情分析】 高考对物质的量浓度的考查体现在其工具性上。
第一章 物质的量
第一节 物质的量 气体摩尔体积
高考导航
1.了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有 关计算。 5.能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度 ________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度 ________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度 ________。
(3)标准状况下，80 g SO3中含3NA个
氧原子，体积约为22.4 L。( )
答案：1.（1）× （2）× （3）×
标准状况下，三氧化硫是固 体，故错误。
命题角度二 物质的结构问题
【例2】 判断正误
(1)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.1NA。( )
(2)0.1 mol的CaO2中含阴离子数是 0.2NA。( )
第二节 一定物质的量浓度溶液及配制 高考导航
1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解物质的量浓度的含义。 3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有 关误差分析。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓 度之间的相互关系进行有关计算。
【考情分析】 高考对物质的量浓度的考查体现在其工具性上。
第一章 物质的量
第一节 物质的量 气体摩尔体积
高考导航
1.了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有 关计算。 5.能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
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解：
12g
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
医用化学基础物质的量
12
4、阿伏伽德罗常数
1摩尔的微粒数目标准： 1 mol粒子集体所含的粒子数 ≈ 6.02×1023个
把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常
数，符号NA。单位是mol－1。
医用化学基础物质的量
13
阿伏加德罗
医用化学基础物质的量
15
1mol的任何粒子数目都是6.02×1023 个。
1mol（H2O）含的水分子是6.02×1023 个；
1molFe含有6.02×1023 个铁原子。
1molCu含有6.02×1023 个铜原子。
1mol（O2）含的氧气分子是6.02×1023 个；含有2 × 6.02×1023 个氧原子。
不能用于宏观物体。 ③ 在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种
类。例如， 不能说1 mol氢，必须要指明是哪一种粒子：
1 molH、1 molH2、 1 molH+。
医用化学基础物质的量
9
摩尔（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆
量的意思，是含有相同个体的分子、原子等微粒 的巨大集合体）
1mol是多少数目粒子呢？
18.06 ×1023 个水分子相当于多少摩尔？
医用化学基础物质的量
19
物质的量和微粒个数的关系：
n(mol) =
N(个）
NA (mol-1)
或 N= n×NA
微粒个数
× NA
÷ NA
物质的量 (mol)
医用化学基础物质的量
20
[例题1] 注意解题格式 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：N(O2) = n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023
⑤1molH的数目为6.02×1023
(√ )
⑥1mol大米的数目约为6.02×1023
( ×)
物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量
宏观世界的物质
医用化学基础物质的量
18
二、物质的量和微粒个数的关系
6.02×1023 个碳原子—— 1mol 碳原子 2× 6.02×1023 个氢原子——2mol氢原子 5× 6.02×1023 个水分子—— 5mol水分子
生平简介
意大利物理学家。1776年 8月9日生于都灵市一个律师 家庭，1856年7月9日卒于都 灵市。1792年进都灵大学法 律系学习，取得法学博士学 位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋， 1820年被聘任都灵大学理科 教授,都灵科学院院士，还担 任过意大利教育委员和度量 衡学会会长．
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
医用化学基础物质的量
21
填空题：
1、 1mol的氢气含有___________氢分子，含有 _____________氢原子。
医用化学基础物质的量
7
3、物质的量的单位。
物质的量的单位是 摩尔（mol）,简称“摩”。
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米 千克 秒
安[培] 开[尔文]
摩尔 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A K mol cd
医用化学基础物质的量
8
意：
① 物质的量（n）是一个专有名词。 ② 只适用于微观粒子（如分子、原子、离子等），
医用化学基础物质的量
4
微观粒子数目庞大，质量和个体很小，肉眼是看
不见，摸不着（如水分子、钠原子），但宏观的 物质是看得见，反应的现象也是看得见的，但要 研究反应的过程和控制反应，这需要一个新的物 理量如把微观的粒子和宏观物质联系起来——
物质的量
医用化学基础物质的量
5
一、物质的量及其单位
1、概念。 物质的量是表示构成物质粒子数目的物理
医用化学基础物质的量
17
判断下列说法是否正确?
①摩尔是七个基本物理量之一
(×)
摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量
②1mol氢约含6.02×1023个氢原子
(× )
使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号
③摩尔是物质的数量单位
(×)
④摩尔是物质的质量单位
(×)
物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字
医用化学基础物质的量
分子
离子
原子
物
物质的组成
质
医用化学基础物质的量
2
水 ，是由水分子构成；
铁，是由铁原子构成
食盐，是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成
医用化学基础物质的量
3
问：
36克的水中有多少水分子呢？
钠与水反应这个实验，大家做过没有？
问：
如果2.3克钠与水反应，能与多少水发生 反应？能产生多少氢气？（视频演示）
医用化学基础物质的量
10
在生活中，我们都知道：
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年 1件啤酒：12瓶（玻璃瓶装）
1mol=粒子呢？？？
医用化学基础物质的量
11
1mol任何粒子到底有多少呢?
12g 12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？
2mol（H2）含有2× 6.02×1023个氢分 子子；含有2 × 2× 6.02×1023个氢原子。
医用化学基础物质的量
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课堂练习
判断题： 1、摩尔是物质的量的单位。对 2、物质的量就是物质的质量。 错 3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目 的物理量。 对 4、 1 摩尔氧 错 5、 0.5 摩 汽车 错 6. 1 摩尔O2 对
Amedeo Avogadro 1776～1856
医用化学基础物质的量
14
△ 你知道6.02×1023数值有多大吗？
▲ 6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按 一人一 天1 Ｋg(约含４万粒),可以吃 3.436×107年（3436万年）
▲ 6.02×1023个直径2.5 cm 的硬币排成一行， 可来回于地球和太阳之间240.8亿次
量。
它是国际单位制7个基本物理量之一。它们是： 长度、质量、时间、电流、热力学温度（绝对温 度）、物质的量、发光强度。
医用化学基础物质的量
6
2、物质的量符号。 物质的量用符号n表示，某物质B的物理量
可以表示为n（B）。
如n（H）或nH 氢原子的物质的量 n（H2）或nH2 氢分子的物质的量 n（O）或no 氧原子的物质的量