氯离子的检验
2.2.3 氯离子的检验-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
习题精练
2、重庆地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验的Cl-存在，最好选用下列物 质中的( ) A.石蕊溶液 B.盐酸和氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.稀硝酸和硝酸银溶液
习题精练
3、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利.用
这样的自来水冒充纯净水 (离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的 不
第一章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第3课时 氯离子的检验
新课引入
氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并 电离出氯离子。
氯离子的检验
实验探究
在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴 AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
Hale Waihona Puke 沉淀溶解，__产__生__白__色_沉__淀_ ___有_气__泡__产__生__
检验氯离子：通常选用硝酸银溶液,但要加稀硝酸酸化，避免碳酸根离子的干扰。
氯离子的检验
检验氯离子方法：取少量待测液加入试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸 银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-。
习题精练
1、下列检验Cl-的方法正确的是( ) A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有ClB.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶√ 液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液 中有ClD.在某溶液中滴加用HNO3酸化AgNO3的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
良影响。在下列化学试剂中.可以用于鉴别这种自来 水和纯净水的是（ ）
氯离子的检验离子方程式
氯离子的检验离子方程式
氯离子（Cl-）是众所周知的重要物质之一，它可用于净水、消
毒和医药领域。
与其他离子一样，对氯离子的检测也是非常重要的，
因为氯离子的含量有助于确定水的卫生情况。
氯离子的检测有几种方法，其中最常用的是离子方程式法。
离子方程式法是一种检测氯离子含量的分析方法，能够准确测定
氯离子含量。
它通过分析氯离子在反应溶液中形成的化学方程，根据
原始样品中的相对浓度确定氯离子的数量。
该方法是以氯离子及其盐
的电离平衡为基础的，这意味着氯离子在溶液中可以电离成正负离子，其方程如下：
Cl– + H2O → ClOH– + H+
这个方程表明，氯离子在水中会发生电离，形成氯醇离子和正离
子（H+）。
电离平衡被定义为氯离子和氯醇离子数量的比例，为了检
测氯离子，我们可以通过测量H+和ClOH–离子之间的比例，并得出氯
离子含量的结果。
离子方程式法在水中检测氯离子的定量分析是有效的，但也有一
些潜在的问题，如固溶物的存在可能会影响检测的准确性。
而且，这
种方法也需要比较复杂的仪器设备和分析技术。
总之，离子方程式法
是一种有效的检测氯离子含量的分析方法，它也可以在机器设备，改
变氯离子含量时进行实时监测，从而保证水质卫生状况。
检验氯离子的步骤及其说明
检验氯离子的步骤及其说明1. 什么是氯离子？说到氯离子，咱们先来个简单的介绍。
氯离子，化学符号 Cl⁻，这家伙在咱们的生活中可不陌生，尤其是在盐巴里。
盐的主要成分就是氯化钠，没盐的话，生活可就没滋味了，对吧？不过，氯离子不仅仅在厨房里晃荡，它在水质检测、食品安全，甚至医疗领域都有一席之地。
所以，了解如何检验氯离子，可是个大事儿哦！2. 检验氯离子的步骤2.1 准备材料好了，准备工作是检验的第一步。
咱们要准备的材料可不少：首先得有样品水，可能是自来水、泳池水，甚至是那杯透亮的矿泉水；然后，还需要氯离子的检测试剂，通常是硝酸银溶液，没错，就是那种可以让你的水变得“白白”的神奇药水；再来，一根玻璃棒，别小看它，搅拌搅拌可是很重要的。
最后，准备一个透明的试管，咱们可得在这上面大展身手哦！2.2 开始检验那么，具体怎么做呢？首先，把水样倒入试管，别太满，大概一半就行。
然后，拿出你的硝酸银溶液，滴几滴进去。
嘿，观察一下水面，有没有什么神奇的变化？如果你看到水面冒出了一些白色的沉淀物，那就是氯离子在“招手”啦！这白色沉淀物其实是氯化银，简直是个显眼的小家伙。
你可要好好瞅瞅，别错过了哦。
3. 结果分析3.1 正常范围如果你滴下去的试剂让水变得“白白”的，恭喜你，你的水里有氯离子！这可是个好消息，说明水质还是不错的。
不过，要知道，氯离子的浓度也是有个“正常范围”的。
一般来说，饮用水中的氯离子浓度应该在0.5到4.0毫克每升之间，超过了就得引起注意了，水里的氯离子就像是上了火箭，飞得太高可就不安全了。
3.2 处理建议如果检测结果不太理想，比如说氯离子浓度超标，咱们可得好好想想办法。
第一步，别慌，水里的氯离子可是可以处理的。
可以考虑用活性炭过滤，或者让水静置一段时间，氯离子就会挥发掉。
再不行，换个水源也是个好主意，找那些经过处理的水，安全最重要，别让自己喝上“潜水艇”里的水啊。
4. 小结最后，咱们再回顾一下：检验氯离子的过程其实并不复杂，但绝对不能马虎。
实验室检验氯离子的方法
实验室检验氯离子的方法
氯离子是一种重要的社会公共安全污染水质的指标，其存在量及其含量对水质污染有
很大的影响，因此，测定氯离子的技术是非常重要的。
实验室检验氯离子的方法一般采用分光光度法，它属于吸光度测定法中的一种，而实
验中所用的滴定液也因检钙、检锌等不同，因而具有很多方法可供选择。
具体的测定步骤如下：
1.样品的准备和分析：包括原样品的采集、处理和稀释，以符合分光光度分析的要求。
2.分光光度实验：用分光光度仪测定样品的吸光度，根据吸光度的不同，确定吸光度
曲线的偏移量，然后计算氯离子胞密度。
3.结果判定：根据系统中氯离子含量的浓度定义结果，判定样品中氯离子含量是否在
规定的水质标准范围内。
总之，实验室检验氯离子的方法是采用分光光度法，包括样品的准备和分析、分光光
度实验和结果判定三个基本步骤，需要考虑每个环节的影响，准确、可靠地测定氯离子。
氯离子的检验实验报告
氯离子的检验实验报告
实验室名称：XXX 实验室
试验项目：氯离子的检验实验报告
实验目的：学习氯离子的检验方法，掌握化学实验基本操作技能。
实验原理：氯离子是广泛存在于自来水、海水和地下水中的一种重要无机离子。
为了保证水源的安全，必须严格控制氯离子的含量。
常见的检验氯离子的方法有银氮根法、氯铂酸法等。
本次实验采用氯铂酸法。
实验步骤：
1.取适量待检液体，放入试管中。
2.加入20%的硝酸银溶液，出现白色沉淀。
3.加入过量的氯化铂酸钾溶液，在搅拌的同时观察反应液颜色的变化。
深红色即为氯离子的阳性反应。
4.记录试管中的情况，并测定出所添加的氯化铂酸钾的质量。
实验结果：实验中，我们取5ml的待检液体，在加入硝酸银溶液后出现白色沉淀，说明待检液体中含有氯离子。
在加入氯化铂酸钾溶液后，反应液变为深红色，表明待检液体中氯离子阳性反应。
根据化学计量原理，我们可以计算出被检测溶液中的氯离子质量为0.2g。
结论：本次实验采用氯铂酸法检验氯离子，结果表明所检液体中含有氯离子，阳性反应。
实验操作正确，结果可靠。
该方法简便易行，结果准确，是检验水源安全的一种有效方法。
实验人员：XXX
密封日期：XXXX年XX月XX日。
氯离子检验方程式
氯离子检验方程式氯离子检验方程式是化学实验中用于检验氯离子（Cl-）存在的一种方法。
氯离子是一种常见的阴离子，在许多化学反应和物质中都有存在。
检验氯离子的方法主要是通过与其他离子或化合物反应产生特定的化学反应，从而确定氯离子的存在与否。
其中一种常用的检验氯离子的方法是使用银离子（Ag+）。
银离子和氯离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物——氯化银（AgCl）。
根据这种反应，可以通过观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存在氯离子。
氯离子检验方程式的化学反应可以用以下方程式表示：Ag+ + Cl- →AgCl↓在这个方程式中，Ag+代表银离子，Cl-代表氯离子，→表示反应方向，AgCl↓表示沉淀物氯化银。
这种检验方法通常包括以下步骤：1. 准备试剂：首先需要准备含有银离子的试剂，如氯化银溶液（AgNO3）。
2. 反应过程：将待检验的溶液与氯化银溶液混合，观察是否产生白色沉淀。
如果产生白色沉淀，则说明溶液中存在氯离子。
3. 结果判断：根据观察到的沉淀物的性质来判断氯离子的存在与否。
如果产生白色沉淀，则可以确定溶液中含有氯离子。
除了银离子法，还有其他一些常用的检验氯离子的方法，如氯化钡法和溴化银法。
这些方法利用了氯离子与钡离子或溴离子反应产生的沉淀物的特性来进行检验。
氯离子检验方程式的应用非常广泛。
在化学实验室中，常常用于分析化学中对氯离子的检测。
此外，在环境监测、水质检测、食品安全等领域中，也经常使用氯离子检验方程式来确定样品中氯离子的含量。
氯离子检验方程式是一种常用的化学实验方法，通过观察产生的沉淀物来判断溶液中是否存在氯离子。
它在实验室分析和各个领域的检测中都有着广泛的应用。
通过这种方程式的应用，可以准确、快速地检测氯离子，为相关领域的研究和检测提供有力的支持。
硫酸根和氯离子的检验方法
硫酸根和氯离子的检验方法
1.硫酸根的检验方法
①滴定法：将要检测的样品中的硫酸根以甘汞滴定剂进行检验，将滴定的结果与加标的硫酸根量进行比较，根据滴定曲线可以计算出硫酸根的含量。
②分光光度法：将待检样品中的硫酸根用多巴比妥酸盐溶液溶解，然后将其测量到分光光度仪中，根据测定结果可以计算出各种硫酸根的含量。
2.氯离子的检验方法
①光度法：将样品中的氯离子用盐酸溶液溶解，然后将溶解液中的氯离子测试在分光光度仪上，并根据配制的稀释液和测定结果计算出氯离子的含量。
②偶氮苯甲醛氧化酶电位法：将待检样品中氯离子用碳酸氢钠缓冲液稀释，然后进行电压检测，根据电压值可以计算出氯离子的含量。
氯离子的检验ppt
采集容器选择
应选择适当的容器来存储和运输样品， 以保持样品的稳定性和完整性。
采集量的控制
采集的样品量应足够进行后续的实验 操作，同时也要避免浪费。
样品处理
样品溶解
将采集的样品进行溶解， 以便后续的实验操作。
去除干扰物质
在溶解样品的过程中，应 尽量去除可能干扰氯离子 检验的物质，如硫酸根离 子、碳酸根离子等。
氯离子与银离子的反应原理
01
氯离子与银离子在溶液中发生沉 淀反应，生成氯化银白色沉淀。
02
氯化银不溶于水，也不溶于酸， 可以通过沉淀的方式将氯离子从 溶液中分离出来。
氯离子与汞离子的反应原理
氯离子与汞离子在溶液中发生沉淀反应，生成氯化汞黄色沉 淀。
氯化汞溶于水，可以通过溶液的颜色变化来检测氯离子的存 在。
氯离子与其它离子的干扰反应
氯离子与其它离子如硫酸根、碳酸根 等在溶液中可能发生干扰反应，影响 氯离子的检测结果。
为了避免干扰，可以采用离子交换法 或共沉淀法等手段去除干扰离子，提 高氯离子检测的准确性。
03
氯离子检验的实验步骤
采集样品
采集具有代表性的样品
在采集样品时，应选择具有代表性的 样品，以确保检验结果的准确性。
调整酸度
根据实验要求，可能需要 调节样品的酸度，以便进 行后续的滴定操作。
滴定操作
选择合适的滴定方法
根据实验要求和样品的性质，选择合适的滴定方法进行氯离子的 滴定。
控制滴定条件
在滴定操作过程中，应控制好滴定的速度、温度、酸度等条件，以 确保实验结果的准确性。
使用标准溶液进行校准
在进行滴定操作之前，应使用标准溶液进行校准，以确保实验结果 的准确性。
氯离子检验的方法简介
实验室检验氯离子的方法
实验室检验氯离子的方法氯离子是一种重要的水质指标，其含量的变化可以反映出水体的污染程度，因此实验室对氯离子的检测十分重要。
下面主要介绍实验室检测氯离子的一些常用方法。
（一）化学分析法化学分析法是目前实验室检测氯离子最常用的方法，其原理是利用氯离子与高分子聚合物结合后，产生化学反应或结晶，再利用测定其吸光度的方法检验氯离子含量。
该方法的优点是检测技术简单，分析数据准确而可行；缺点是测定所需要的试剂较多，耗时较长。
（二）电导率法电导率法是实验室用于检测氯离子含量较低的有效方法，它原理是利用氯离子溶液能通过电流而使溶液电导率改变，再通过测定电导率值，分析出氯离子含量。
该方法的优点是检测结果准确可靠，精度高，耗时短；缺点是检测范围有限，浓度在10~100mg/L之间，超出此范围时无法准确测定。
（三）氢电极法氢电极法是一种简便、快速的检测方法，它原理是在被测溶液内，将氢电极和电极放入，通过电极传递电量，当氯离子与氢电极发生作用时，可检出氯离子的浓度，然后结合实验数据计算出氯离子的含量。
该方法的优点是对氯离子浓度没有限制，耗时短；缺点是容易受到外界污染，检测结果容易受到影响。
（四）溴分光光度法溴分光光度法是一种快速准确的实验室检测氯离子的传统方法，它原理是在被测溶液中添加溴化试剂，当氯离子与溴化试剂发生化学反应后，改变溶液的颜色，然后通过分光光度仪分析出溶液中氯离子的含量。
该方法的优点是准确度高，结果可靠；缺点是检测范围有限，仅能测定低至0.2mg/L的氯离子，超出此范围时则无法检测。
综上所述，实验室检测氯离子的常见方法有化学分析法、电导率法、氢电极法和溴分光光度法，这些方法各有优缺点，可以综合考虑后选择适合的检测方案，以提高检测结果的准确性。
检验cl离子的方法
检验cl离子的方法
一般来说，可以通过以下几种方法来检验氯离子（Cl-）：
1. 银镜反应法：将待检样品与稀银氨溶液反应，若产生白色沉淀，则说明样品中含有氯离子。
2. 电化学分析法：使用离子选择电极测定待检样品中氯离子的浓度，如氟化物选择电极、溴离子选择电极等。
3. 直接滴定法：将带有氯离子的溶液滴入标准硝酸银溶液中，通过滴定硝酸银的用量计算氯离子的浓度。
4. 沉淀法：将待检样品与硝酸铅溶液反应，若产生白色沉淀，则说明样品中可能含有氯离子。
需要注意的是，不同的检验方法可能受到样品性质、检测仪器、环境等多种因素的影响，因此需要根据实际情况选择合适的方法来进行氯离子的检验。
检验海水中氯离子的方法
检验海水中氯离子的方法海水中氯离子的检测对于海洋环境监测、水产养殖以及海水淡化等领域具有重要意义。
本文将详细介绍几种常见的检验海水中氯离子的方法。
一、离子色谱法离子色谱法是一种高效、准确的分析海水中的氯离子浓度的方法。
该技术基于离子交换原理，将海水样品中的离子分离出来，并通过检测器进行定量分析。
1.仪器设备：离子色谱仪、阴离子交换柱、抑制器、电导检测器等。
2.操作步骤：（1）样品预处理：将海水样品过滤，去除悬浮物和杂质。
（2）进样：将处理后的样品注入离子色谱仪。
（3）分离：利用阴离子交换柱对样品中的离子进行分离。
（4）检测：通过电导检测器检测氯离子，并得到其浓度。
二、电位滴定法电位滴定法是一种快速、简便的分析海水氯离子浓度的方法。
该方法利用氯离子与银离子反应生成沉淀的原理，通过电位滴定仪测定氯离子的浓度。
1.仪器设备：电位滴定仪、银离子标准溶液、玻璃电极、参比电极等。
2.操作步骤：（1）样品预处理：将海水样品过滤，去除悬浮物和杂质。
（2）滴定：将银离子标准溶液滴定至样品中，观察电位变化。
（3）计算：根据滴定曲线，计算氯离子的浓度。
三、硝酸银浊度法硝酸银浊度法是一种经典的海水中氯离子检测方法，其原理是氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，通过测定沉淀的浊度来计算氯离子的浓度。
1.仪器设备：分光光度计、硝酸银溶液、比色皿等。
2.操作步骤：（1）样品预处理：将海水样品过滤，去除悬浮物和杂质。
（2）反应：将硝酸银溶液加入样品中，充分混合。
（3）测定：用分光光度计测定混合液的光密度。
（4）计算：根据光密度，计算氯离子的浓度。
综上所述，离子色谱法、电位滴定法和硝酸银浊度法都是检验海水中氯离子的常用方法。
氯离子的检验方法
氯离子的检验方法
文/樊越
加稀硝酸，无现象，再加硝酸银，产生白色沉淀，即有氯离子。
检验氯离子的时候，可以用酸化的硝酸银溶液（其实，检验卤素的离子都可以用酸化的硝酸银溶液）。
氯离子和硝酸银溶液反应的时候，生成不溶于硝酸的白色沉淀——氯化银。
氯离子的作用
氯离子起着各种生理学作用。
许多细胞中都有氯离子通道，它主要负责控制静止期细胞的膜电位以及细胞体积。
在膜系统中，特殊神经元里的氯离子可以调控甘氨酸和伽马氨基丁酸的作用。
氯离子还与维持血液中的酸碱平衡有关。
肾是调节血液中氯离子含量的器官。
氯离子转运失调会导致一些病理学变化，最为人熟知的就是囊胞性纤维症，该病症由质膜上一个氯离子转运蛋白CFTR的突变导致。
氯离子检验的离子方程式
氯离子检验的离子方程式
氯是人类生活中不可缺少的元素，它存在于水中。
常规检验氯的方法包括采用离子方程式，以帮助我们测量氯的含量。
本文将介绍氯离子的离子方程式，以及其在实践中的运用及优缺点。
氯离子检验的离子方程式是一种通过测量氯离子含量来衡量水
质的测试方法。
根据该离子方程式，在机械离子分析仪中引入水样，测定氯与多种其他离子的相对含量，然后对其相对实际含量进行统计求和。
一般氯离子检验的离子方程式为：[Cl-]=([H+] + [Na+] + [K+] + [Mg] + [Ca2+] +[OH-])。
这个方程式表明通过测量[Cl-]与离子的相对含量来计算水中氯的含量。
氯离子检验的离子方程式的优点在于，它提供了一种有效的，准确的氯含量测量方法，可以帮助我们评估水质。
它可以检测出人工和自然环境中的氯，以及氯与其他元素的相对含量，这反过来可以帮助我们识别水中的有害物质，从而有助于控制和保护水资源。
此外，这种方法也十分经济，不仅可以有效地检测水质，而且还可以降低成本。
然而，氯离子检验的离子方程式也有一些缺点。
首先，它只能用于检验氯的含量，不能用于检验水质中的其他元素。
其次，它有可能误报水质，因为它只能测量氯离子与其他离子的相对含量，而不能衡量水质中所含元素的绝对量。
此外，氯离子方程式需要专业的仪器设备，并且受到操作人员技能水平的影响。
总之，氯离子检验的离子方程式是经济实用的水质检测方法，它可以帮助我们检测水中氯含量，有助于控制和保护水资源。
然而，它
也存在一些缺点，比如不能用于检验水质中的其他元素，还可能有误报水质的风险，同时它也需要高精度的仪器设备和专业人员操作。
氯离子的检验实验报告
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；. 氯离子的检验
●实验名称：Cl—的检验
●实验目的：练习Cl－的检验方法
●实验原理：Ag－＋Cl－=AgCl↓
本实验可用两种方法进行：
1.方法一，可只加AgNO3溶液，后加稀硝酸。
2.方法二，先加稀硝酸，后加AgNO3溶液。
实验用品：试管、滴管、NH4Cl溶液、KCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸。
实验步骤与装置图：
1.
取少量NH4Cl溶液、KCl溶液、
Na2CO3溶液分别置于甲、乙、丙三
支试管中，然后用三支胶头滴管分别
滴加适量AgNO3溶液，振荡。
然后
分别向三支试管中滴加稀硝酸，振
荡。
2.
取少量NH4Cl溶液、KCl溶液、
Na2CO3溶液分别置于甲、乙、丙三
支试管中，然后用三支胶头滴管分别
滴加稍过量稀硝酸，振荡。
然后分别向三支试管中滴加AgNO3，振荡。
●实验现象：
●步骤1中，AgNO3与NH4Cl溶液、KCl溶液、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，加稀硝酸后，
甲、乙试管中沉淀不溶解；丙试管中白色沉淀与稀硝酸反应，沉淀溶解，生成无色气泡。
●步骤2中，先加稀硝酸，甲、乙试管中无明显现象。
丙试管中有无色气泡冒出，向丙试管中继续
滴加稀硝酸直至不再有气泡冒出。
然后分别向三支试管中滴加AgNO3，甲、乙试管中有白色沉淀生成，丙中无明显现象。
●实验结论：可以用AgNO3溶液、稀硝酸检验氯离子。
一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝
酸使其酸化，以排除去CO32－等干扰离子，然后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明溶液中有Cl－。
氯离子的检验操作及现象
氯离子的检验操作及现象
氯离子是一种重要的水质指标,它测量的是溶液中的氯离子的含量,通常用来表示水的清洁程度,同时氯离子也会影响周围的植被、动物等。
为了检查水质中氯离子的含量，我们使用了氯离子检验操作。
氯离子检验操作主要包括抽取样品、观察样品颜色，和采用不同的方法测量溶液中氯离子的含量。
首先，抽取样品，然后将其倒入检测管中，水样不需要过滤及处理，建议置于室温下。
接下来，将检测管中的水样放到比色皿中，在比色皿中滴加比色液，再加一定比例的酸和碱，用手动调节盘调节比色液的pH值。
此时可以观察到比色液的颜色发生了变化，根据有关标准，比色结果可以初步确定水中氯离子的存在和含量。
最后，根据不同的氯离子含量，可以采用几种不同的方法测量，比如：用离子色谱法测量溶液中的氯离子含量，利用滴定法测量溶液中离子的含量，用电导率测量溶液中的离子含量，以及采用光度测定法测定溶液中氯离子的含量等等。
从而可以准确地了解水质中氯离子的含量，以判断水质清洁程度。
总之，氯离子检验操作包括抽取样品、观察颜色变化以及用不同方法测量溶液中氯离子的含量，检测后可以确定水质清洁程度，进而想办法改善水水质。
高中氯离子的检验方法
高中氯离子的检验方法
高中氯离子的检测方法
高中氯离子的检测主要是通过能检测氯离子的物质 (如:碱性物质, 金属离子, 含氧物) 和特定的化学方法来进行的。
一、利用碱性物质检测氯离子
1、乙醇金属溶液法
将氯离子溶液添加少量乙醇金属溶液, 如由镁, 钙, 铌制成的氯离子检测溶液, 若氯离子结合乙醇金属溶液产生“乙醇金属氯离子”缔合物, 氯离子数量过多则形成深绿色沉淀, 进而用称量瓶称量, 就可以检测氯离子的含量。
2、碱氢比法
检测氯离子的原理是参照它所离子化成的碱(碱性物质)和它所滴定出来的氢所构成的碱氢量比较来计算出氯离子的数量。
由于碱氢量比例是可以被准确测量出来的, 因此可以用它检验氯离子的浓度。
1、氯化铁比色法
氯化铁比色法是指定标度的可溶性铁和氯离子混合后, 于反应杯中添加某种比色法解析试剂, 将氯和铁的结合物转变成不溶性的二氧化铁, 产生比色之后, 用比色计量出氯离子的浓度。
2、试剂滴定法
把氯离子溶液加入表格滴定容量比定义到定容度, 然后添加指定的滴定剂慢慢循环加入, 随着滴定剂加入的增加, 在指定浓度时, 滴定剂反应产生某种明显的色变, 再用称量瓶加以称量, 就可以准确测定出氯离子的浓度。
四、金属离子检测氯离子
金属离子吸收法用于检测氯离子。
原理是把金属离子溶液与氯离子溶液混合, 当金属离子与氯离子结合后, 生成沉淀, 沉淀的形成可以用作氯离子浓度的判断依据。
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氯离子的检验
————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:
ﻩ
赤峰学院本科生论文
题目:生活用水中氯离子的检验
姓名: 李久鹏
学号:
专业: 建筑环境与能源应用工程
摘要：生活用水常用氯化物做除污剂，生活用水出厂时必须对氯离子浓度做检验，过高的氯离子浓度的生活用水会影响水质引发疾病。
关键词：氯离子；水质影响；检测方法。
１概述
氯化物是水和废水中一种常见的无机阴离子。
几乎所有天然水中都有氯离子存在,它的含量范围变化很大。
在河流、湖泊、沼泽地区，氯离子含量一般较低,而在海水、盐湖及某些地下水中，含量可高达数十克/L。
在人类的生存活动中，氯化物有很重要的生理作用及工业用途。
正因为如此，在生活污水和工业废水中，均含有相当数量的氯离子。
若饮水中氯离子含量达到２５0mg/L，相应的阳离子为钠时，会感觉到咸味；水中氯化物含量高时,会损害金属管道和建筑物,并妨碍植物的生长。
附表1：氯离子水质标准
标准名称限值生活饮用水卫生标准(GＢ5７49-２00６) <2５
０．0mg/L 地下水质量标准(G３８３８-２00
<250.0ｍg/L
２)
2 方法选择
测定氯化物的方法较多，其中:离子色谱法是目前国内外最通用
的方法，简便快捷。
硝酸银滴定法、硝酸汞滴定法所需仪器设备简单适合于清洁水测定，但硝酸汞滴定法适用的汞盐剧毒，因此这里不做推荐。
电位滴定法和电极流动法适合于测定带色或污染水样，在污染源监测中使用较多。
同时把电极法改为流通池测量，可保证电极的持久使用,并能提高测量精度。
(一）离子色谱法 （1）方法原理
本法利用离子交换的原理,连续对多种阴离子进行定性和定量分析。
水样注入碳酸盐-碳酸氢盐溶液并流经系列的离子交换树脂，基于待测阴离子对低容量强碱性阴离子树脂(分离柱）的相对亲和力不同而彼此分开。
被分开的阴离子，在流经强酸性阳离子树脂（抑制柱)室,被转换为高电导的酸型，碳酸盐－碳酸氢盐则转变成弱电导的碳酸(消除背景电导)。
用电导检测器测量转变为相应酸型的阴离子，与标准进行比较，根据保留时间定性,峰高或峰面积定量。
一次金阳可连续测定六种无机阴离子(-F 、-Cl 、-2NO 、-3NO 、-24HPO 和-24SO ） (２）干扰及消除
当水的负峰干扰Ｆ－或Ｃl -的测定时，可用于1００ml 水样中加入1ｍl 淋洗贮备液来消除负峰的干扰。
保留时间相近的两种离子,因浓度相差太大而影响低浓度阴离子的测定时，可用加标的方法测定低浓度阴离子。
不被色谱柱保留或弱保留的阴离子干扰F -或C ｌ－的测定。
若这种共淋洗的现象显著,可改用弱淋洗液(0.0０5m ｏl ／Ｌ 742O B Na ）
进行洗脱。
（3)方法的适用范围
本法适用于地表水、地下水、饮用水、降水、生活污水和工业废水等水中无机阴离子的测定。
(4）仪器
离子色谱仪(具分离柱、抑制柱）、检测器、记录仪、进样器、淋洗液及再生液贮罐
（5）试剂
实验用水均为电导率小于0．5S/ｃm的二次去离子水。
并经0.45m 的微孔滤膜过滤。
所用试剂均为优级纯试剂。
淋洗贮备液、淋洗使用液、氟离子标准贮备液、氯离子标准贮备液、溴离子标准贮备液、亚硝酸根离子标准贮备液、磷酸根标准贮备液、硝酸根标准贮备液、硫酸根标准贮备液、混合标准使用液、再生液。
（６）步骤
仪器操作按仪器的使用说明书进行。
１、样品保存及前处理：样品采集后均经０.４5m微孔滤膜过滤，保存于聚乙烯瓶中,置于冰箱中。
使用前将样品和淋洗贮备液按99+1体积混合，以除去负峰干扰。
2、校准曲线:分别取2．00、5.０0、10．00、５0.00ml混合标准溶液于10０ml容量瓶中，再分别加1.00mｌ淋洗贮备液，用水稀释到标线,摇匀。
用测定样品相同的条件进行测定，绘制校准曲线。
3、样品测定
1）色谱条件：淋洗液流速为2.5ml/ｍi ｎ,进样量为100ｌ，电导检测器灵敏度，根据仪器情况选择。
２）定性分析：根据各离子的出峰保留时间确定离子种类。
3)定量分析:测定未知样的峰高,从校准曲线查得其浓度。
（７)注意事项
1、用淋洗液配制标准溶液和稀释样品，可除去水的负峰干扰，使定量更加准确。
2、样品经Φ25 mm 、0.45m 微孔滤膜过滤，用以除去样品中颗粒物，以防沾污柱子。
3、淋洗液经Φ15０ mm 、0.4５m 微孔滤膜过滤，滤瓶５0０0ml ，这样过滤速度快,时间短。
4、因试剂、器皿或者样品的预处理可引入污染干扰测定，因此要特别注意防止污染。
(二）硝酸盐滴定法 （1)方法原理
在中性或弱碱性溶液中，以络酸钾为指示剂，用硝酸盐滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于罗素安隐，氯离子首先被完全沉淀后,铬酸根形式沉淀出来，产生砖红色物质，指示氯离子滴定的终点。
沉淀滴定反应如下：
↓
→+↓→+-
+
-+4224
2CrO Ag CrO
Ag AgCl Cl Ag
铬酸根离子的浓度与沉淀形成的快慢有关，必须加入足量的指示
剂。
且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的终点较难判断，所以需要以蒸馏水作空白滴定,以作对照判断（使终点色调一致)。
(2）干扰及消除
饮用水中含有的各种物质在通常的数量下不产生干扰。
溴化物、碘化物和氰化物均能起与氯化物相同的反应。
硫化物、硫代硫酸盐和亚硫酸盐干扰测定,可用过氧化氢处理予以消除。
正磷酸盐含量超过25ｍｇ/L时发生干扰;铁含量超过10mg ／L时使终点模糊，可用对苯二酚还原成亚铁消除干扰；少量有机物的干扰可用高锰酸钾处理消除。
废水中有机物含量高或色度大，难以辨别滴定终点时,采用加入氢氧化铝进行沉降过滤法去除干扰。
(３）方法的适用范围
本法适用于天然水中氯化物的测定,也适用于经过适当稀释的高矿化废水（咸水、海水等）及经过各种预处理的生活污水和工业废水。
（三)电位滴定法
（1）方法原理
电位滴定法测定氯化物，是以氯电极为指示电极,以玻璃电极或双液接参比电极为参比，用硝酸银标准溶液滴定，用毫伏计测定两级之间的电位变化。
在恒定地加入少量硝酸银的过程中,电位变化最大时仪器读数即为滴定终点。
(2)干扰及消除
溴化物、碘化物能与银离子形成溶解度很小的化合物,干扰测定;
氰化物为电极干扰物质;高铁氰化物会使结果偏高;高铁的含量如果显著的高于氯化物也会引起干扰；六价铬应预先使其还原成三价，或
者预先去除。
重金属、钙、镁、铝、-24HPO ，-
24SO 等均不干扰测定。
硫化物、硫代硫酸盐和亚硫酸盐等的干扰可用过氧化氢处理予以消除。
--I Br ,的干扰，可加入定量特制的Ag 粉末，或者从测得的总卤量中扣除--I Br ,的方法消除。
（3)方法的适用范围
本法可用于测定地表水、地下水和工业废水中氯化物。
水样有颜色、浑浊均不影响测定。
温度影响电极电位和店里平衡，需注意调节仪器的温度补偿装置,并使标准溶液与水样的温度一致。
(三)离子色谱法 (1)方法原理
本法利用离子交换的原理，连续对多种阴离子进行定性和定量分析。
水样注入碳酸盐－碳酸氢盐溶液并流经系列的离子交换树脂,基于待测阴离子对低容量强碱性阴离子树脂（分离柱)的相对亲和力不同而彼此分开。
被分开的阴离子,在流经强酸性阳离子树脂（抑制柱）室,被转换为高电导的酸型，碳酸盐-碳酸氢盐则转变成弱电导的碳酸（消除背景电导)。
用电导检测器测量转变为相应酸型的阴离子，与标准进行比较,根据保留时间定性,峰高或峰面积定量。
一次金阳可连续测定六种无机阴离子(-F 、-Cl 、-2NO 、-3NO 、-24HPO 和-24SO ） (２）干扰及消除
当水的负峰干扰Ｆ-或Cl -的测定时，可用于100ml 水样中加入1m
ｌ淋洗贮备液来消除负峰的干扰。
保留时间相近的两种离子,因浓度相差太大而影响低浓度阴离子的测定时,可用加标的方法测定低浓度阴离子。
不被色谱柱保留或弱保留的阴离子干扰Ｆ-或C ｌ-的测定。
若这种共淋洗的现象显著，可改用弱淋洗液（０.0０５mol/Ｌ 742O B Na ） 进行洗脱。
(３)方法的适用范围
本法适用于地表水、地下水、饮用水、降水、生活污水和工业废水等水中无机阴离子的测定。