(新课标版)2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时硫和硫的氧化物学案新人教版

第1课时 硫和硫的氧化物

[核心素养发展目标] 1.从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO 2的酸性、漂白性及强还原性。

一、硫的存在和性质 1．硫元素的存在

(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)。 2．硫的性质 (1)物理性质

硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质

硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。 ①Fe：Fe ＋S=====△

FeS ，S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②Cu：2Cu ＋S=====△

Cu 2S ，S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2：H 2＋S=====△

H 2S ，S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④O 2：S ＋O 2=====点燃

SO 2，S 是还原剂，O 2是氧化剂。

硫的性质

例1 下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C ．单质硫既有氧化性，又有还原性 D ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案 D

解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展

实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。 3S ＋6NaOH=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。

例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2

答案 D

解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫的氧化物 1．二氧化硫的性质 (1)物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 (2)实验探究

(3)化学性质

2．三氧化硫具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

(2)能与碱(石灰乳)反应：SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。 (3)能与碱性氧化物(CaO)反应：SO 3＋CaO===CaSO 4。

(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较

(2)可逆反应的含义

可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 例3 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

答案 A

解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。

【考点】硫的氧化物

【题点】二氧化硫的性质、实验

例4下列说法正确的是( )

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

答案 B

解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。

【考点】硫的氧化物

【题点】二氧化硫的性质

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常见漂白剂的漂白原理及特点

熟记二氧化硫的四个重要化学方程式： 2SO 2＋O

2

催化剂

△2SO 3

SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O

Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中( ) (2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素( ) (3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素( )

(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫( ) (5)S 能氧化Fe ，使Fe 生成＋3价铁的化合物( ) (6)SO 2和CO 2可用澄清石灰水鉴别( ) (7)SO 2能使溴水褪色，证明SO 2具有漂白性( ) (8)湿润的石蕊试纸遇到SO 2先变红后褪色( )

(9)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO 2( ) (10)SO 2有毒，一般不用于食品的漂白( )

答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ 【考点】硫的氧化物 【题点】二氧化硫的性质

2．除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是( ) A ．通入氢气后加热 B ．伸入灼热的铁丝 C ．用水洗涤

D ．用二硫化碳洗涤后再用水洗