(新课标版)2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节第1课时硫和硫的氧化物学案新人教版

第1课时 硫和硫的氧化物[核心素养发展目标] 1.从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。

2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO 2的酸性、漂白性及强还原性。

一、硫的存在和性质 1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

例如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)。

2．硫的性质 (1)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①Fe：Fe ＋S=====△FeS ，S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②Cu：2Cu ＋S=====△Cu 2S ，S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2：H 2＋S=====△H 2S ，S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，S 是还原剂，O 2是氧化剂。

硫的性质例1 下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C ．单质硫既有氧化性，又有还原性 D ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 D解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。

【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。

3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。

例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2答案 D解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。

【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫的氧化物 1．二氧化硫的性质 (1)物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

(2)实验探究(3)化学性质2．三氧化硫具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

(2)能与碱(石灰乳)反应：SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。

(3)能与碱性氧化物(CaO)反应：SO 3＋CaO===CaSO 4。

(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较(2)可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

例3 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是( )A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案 A解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。

【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质、实验例4下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案 B解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。

【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质相关链接常见漂白剂的漂白原理及特点熟记二氧化硫的四个重要化学方程式： 2SO 2＋O2催化剂△2SO 3SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2ONa 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中( ) (2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素( ) (3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素( )(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫( ) (5)S 能氧化Fe ，使Fe 生成＋3价铁的化合物( ) (6)SO 2和CO 2可用澄清石灰水鉴别( ) (7)SO 2能使溴水褪色，证明SO 2具有漂白性( ) (8)湿润的石蕊试纸遇到SO 2先变红后褪色( )(9)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO 2( ) (10)SO 2有毒，一般不用于食品的漂白( )答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ 【考点】硫的氧化物 【题点】二氧化硫的性质2．除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是( ) A ．通入氢气后加热 B ．伸入灼热的铁丝 C ．用水洗涤D ．用二硫化碳洗涤后再用水洗答案 D解析硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。

【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合3．关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是( )A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．能使石蕊溶液先变红色再褪色C．能使品红溶液褪色D．能使溴水褪色答案 B解析二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。

【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )A．饱和食盐水B．氢氧化钠溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液答案 D解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。

因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。

【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫和二氧化碳比较5．下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3答案 A解析SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。

【考点】硫的氧化物【题点】三氧化硫的性质6．下列气体中，无色有毒、能污染大气且能用碱液吸收的是( )A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯气答案 C解析一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。

【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合题组一硫的存在与性质1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( )A．O2B．FeC．H2D．Zn答案 A解析硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。

【考点】硫的存在与性质【题点】硫的化学性质2．关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强答案 B解析硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。

【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合3．常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2答案 B解析硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D 不正确。

【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合题组二硫的氧化物4．(2019·扶余市一中期末)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是( ) A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——氧化性答案 C解析SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

故选C。

【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质5．(2019·银川一中期末)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )A．SO2B．COC．HClD．CO2答案 A解析二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀；CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊；足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊；足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊。