化学反应原理期末试题
《化学反应原理》试卷考卷及答案
《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
) 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是( )A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>② B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③9．N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )A．1.2 mol／(L·min) B.1 mol／(L·min)C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)10．下列说法正确的是( )A．不溶于水的物质溶解度为0B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是( )A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L-1H2SO4C．0.5 mol·L-1HCl D．0.05 mol·L-1的HNO312．下列各式中，属于电离方程式的是( )A．HCO 3-+H20H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-===H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH 3·H2O NH4++OH-13．下列有关叙述正确的是( )A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH( )A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( )A．1×10-7mol·L-1 B．1×10-12mol·L-1C．1×10-2mol·L-1 D．1×10-14mol·L-117．用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L-1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．Pb02是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-====PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 10lkPa下，1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1367 kJ／molB．2CH3CH2OH（l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2734 kJ／molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1367 kJ／molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+2734 kJ／mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会( )A．偏低1％ B．偏高1％ C．无影响 D．偏高0.1％二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
高中化学选择性必修1 化学反应原理期末试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在特定条件下，对于反应(2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g))，下列哪一项最能说明反应达到化学平衡状态？A、气体的总物质的量保持不变。
B、(SO2)、(O2)和(SO3)的浓度比为 2:1:2。
C、正反应速率等于逆反应速率。
D、(SO2)的消耗速率是(O2)消耗速率的两倍。
2、下列物质反应速率最快的是：A、Na与水反应发生剧烈放热反应，放出大量热量B、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，放热缓慢C、NaOH和H2SO4 发生中和反应，反应速率适中D、Na2SO4 溶液与水不发生反应3、在一定条件下，可逆反应(2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g))达到平衡后，如果增大体系的压力，下列说法正确的是：A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡位置不变D. 反应速率不变4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应完成所需的时间就越短B、温度越高，反应速率一定越快C、反应物浓度越大，反应速率一定越快D、压强对气体反应速率的影响与浓度对反应速率的影响原理相同5、在合成氨工业中，下列措施不能提高合成氨反应物质的平衡转化率的是（）。
A、提高反应温度B、增加氮气的浓度C、使用合适的催化剂D、及时分离出氨气6、在下列反应中，不属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2FeCl3 + 3H2 → 2Fe + 3HClC. 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑D. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu7、下列关于化学平衡的说法中，哪一项是错误的？A. 化学平衡状态是一个动态平衡，反应物与生成物的浓度不再随时间改变。
B. 在化学平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。
C. 温度的变化不会影响化学平衡的位置。
D. 增加反应体系的压力，对于有气体参与的反应，可能会导致平衡位置的移动。
化学高二-福建省漳州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题
漳州市2022—2023学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题试卷说明：（1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。
（2）本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M /M '''五组分共存的金属氧化物，实现了2CO 与2H 反应生成醇、羧酸等产物。
下列说法正确的是（ ） A ．Zn 不属于过渡元素B ．乙醇为非电解质C ．催化剂通过降低反应热加快反应速率D ．2CO 与2H 生成乙酸是熵增大的反应2．研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。
挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。
下列说法正确的是（ ）A ．铁粉发生反应转化为3Fe +B ．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀C ．10t -段压强增大只是因为产生了2HD ．12t t -段铁粉有发生吸氧腐蚀3．下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是（ ）4．下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是（ ） A ．以2H S 为沉淀剂除去溶液中的2Hg+：22SHg ====HgS -++↓B ．正常人血液的pH 通常保持在7.357.45~：3223HCO H OH CO OH --++C ．纸张中的243Al (SO )加快古书的腐烂：323Al3H OAl(OH)3H ++++D ．利用饱和23Na CO 溶液将4BaSO 转化为3BaCO ：223443)CO BaSO s SO O ()(BaC s --++5．在2 L 的恒容密闭容器中充入2mol 2SO 和1mol 2O ，发生反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+ H ∆。
根据图像，下列说法正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．一定温度下2H (g)与2I (g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。
无机化学——化学反应原理_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学——化学反应原理_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.0.010 mol·L-1的一元弱碱 (【图片】= 1.0 ×10-8) 溶液与等体积水混合后，溶液的 pH 值为参考答案:8.852.根据室温下各置换反应的平衡常数，其中置换反应最完全的是参考答案:Mg(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + Mg2＋(aq) K = 6×10963.可逆反应2NO(g) → N2(g) + O2(g)，DrHm=－180kJ·mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是参考答案:升高温度K增大4.在 21.8℃时，反应 NH4HS (s)【图片】NH3(g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070，平衡混合气体总压是参考答案:53 kPa5.已知298K时，Kθsp(SrF2)=2.5´10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为参考答案:1.7´10-3mol·L-16.对难溶电解质AmBn来说，下列标准溶度积常数表达式中，正确的是参考答案:Kθsp=[c(An+)/cθ]m·[c(Bm-)/cθ]n7.将PbI2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb2+)=1.2´10-3mol·L-1，则PbI2的Kθsp为参考答案:6.9´10-98.在反应【图片】+ 【图片】→ 【图片】中，【图片】为参考答案:Lewis酸9.反应A + B → 3D 的 Ea( 正 ) = m kJ·mol-1，Ea( 逆 ) = n kJ·mol-1，则反应的△rHm=参考答案:(m-n) kJ·mol-110.CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是.参考答案:H2CO3 > H+ > HCO3- > CO32-11.在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
化学反应原理试题和答案
一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s3.反应2A(g)2B(g)+E(g)ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温4.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低5.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。
下列说法正确的是()A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=16.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
高二化学《化学反应原理》期末考试试题
高二化学《化学反应原理》期末考试试题正确格式：XXX《化学反应原理》期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号填在答题纸的指定位置。
2.将第Ⅰ卷上每小题所选答案填写在答题纸首端相应的位置上，在第Ⅰ卷上答题无效。
3.考试结束，请将答题纸交给监考老师。
可能用到的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16.S-32.Al-27.Fe-56.Cu-64.Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.下列四个选项是4位同学在研究“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A。
化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品。
B。
化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品。
C。
化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率。
D。
化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品。
2.下列化学方程式中，属于水解反应的是：A。
H2O + H2OH3O+ + OH-XXX CH3COO-C。
CO2 + H2OH2CO3D。
H2O + CO32- HCO3- + OH-3.下列说法正确的是：A。
增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
B。
升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。
C。
加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大。
D。
使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大。
4.将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A。
均为Al(OH)3B。
前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C。
均为Al2O3D。
前者得AlCl3，后者得Al(NO3)35.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，在常温10-20.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱，下Ksp = 2×10-20来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于：A。
选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)
化学反应原理期末测试题一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。
4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( )A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动5、下列说法正确的是( )A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值6、下列说法或表示方法正确的是( )A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol7.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
化学反应原理期末试卷参考
化学反应原理期末试卷参考化学反应原理期末试卷参考化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
以下是店铺为大家整理的化学反应原理期末试卷参考，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学反应原理期末试卷参考1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Fe: 56 Ba: 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．乙炔在O2中的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．碳与二氧化碳在高温条件下反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应2. 已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol1 －2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（）A．－859 kJ·mol1 B．＋1403 kJ·mol－－1 C．－1718 kJ·mol1 D．－2806kJ·mol1 －－3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是( )A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e＝4OHB．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OC．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e＝Cu －一－H2↑+Cl2↑+2OH-D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2 ＋6.在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A. H+的物质的量B. 醋酸的电离平衡常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量7.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
化学反应原理期末考试试题
试卷类型：A 化学反应原理期末试题2014.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中正确的是( ) A．放热反应在常温下均能自发进行B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应3．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀4．用惰性电极电解饱和．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A．溶液pH变大B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是( )A. CH3COOH HCl CH3COONaB. HCl CH3COOH NaHCO3C. NH4Cl CH3COOH NaOHD. NH4Cl HCl CH3COONa选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
化学反应原理大题[1]
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化学反应原理大题练习1．（16分）苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g)△H ＝+125kJ·mol －1（1）该反应的平衡常数表达式为K ＝ __ _____________ 。
随着温度的升高，K 值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。
C 6H 5C 2H 5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；结论二：__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C 6H 5C 2H 5平衡转化率的原因是：_______________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O 2和特定的催化剂，有利于提高C 6H 5C 2H 5的平衡转化率。
试解释其原因：_______________________________________________。
2．（16分）科学研究发现纳米级的Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取Cu 2O 的方法平衡转化率/%101kPa （900K ）40 6080 48121620202kPa （900K ） n (H 2O) n (C 6H 5C 2H 5)（a ）用炭粉在高温条件下还原CuO 制备Cu 2O ； （b ）用葡萄糖还原 悬浊液制备Cu 2O ；（c ）电解法制备Cu 2O 。
原理如右图所示，反应为：2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2↑，则铜作为 极；（d ）最新实验研究加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2和水蒸气。
化学反应原理试题
化学反应原理试题一、选择题。
1. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2。
B. 2H2 + O2 → 2H2O。
C. 2Na + Cl2 → 2NaCl。
D. 2H2O → 2H2 + O2。
2. 以下哪个是化学反应中生成的物质？A. 反应物。
B. 生成物。
C. 催化剂。
D. 反应速率。
3. 化学反应速率的大小与下列哪个因素有关？A. 反应物种类。
B. 反应物质量。
C. 反应温度。
D. 反应物的颜色。
4. 下列哪种物质不属于酸的性质？A. 有酸味。
B. 蓝色石蕊试液变红。
C. 与金属反应放出氢气。
D. 与氢氧化钠反应产生氨气。
5. 化学反应中，下列哪种因素不会影响反应速率？A. 温度。
B. 压力。
C. 浓度。
D. 表面积。
二、填空题。
1. 化学反应中，发生反应的物质称为__________。
2. 化学反应中，消失的原料叫做__________。
3. 化学反应速率的单位是__________。
4. 化学反应中，生成的物质叫做__________。
5. 化学反应中，速率常数的单位是__________。
三、解答题。
1. 请简要说明氧化还原反应的特点及其在生活中的应用。
2. 请解释化学反应速率与温度的关系，并举出一个例子加以说明。
3. 请列举两种酸的性质，并说明其中一种性质在生活中的应用。
4. 请解释化学反应中浓度对反应速率的影响，并结合一个实际反应举例说明。
5. 请简要描述化学反应中催化剂的作用原理，并说明其在工业生产中的重要性。
以上就是化学反应原理试题的内容，希望能够帮助大家更好地理解化学反应的基本原理和相关知识。
祝大家学习进步！。
化学反应原理试题_化学反应原理试题含答案
化学反应原理测试题一、选择题1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．氯酸钾与二氧化锰反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2．铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Zn + 2e－＝Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝Zn2++CuC．在外电路中，电子由正极流向负极D．盐桥中，Cl-- 移向CuSO4溶液3.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）4.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )A.2SO 2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH 3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>06. 表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。
下列结论中不正确的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，反应物、生成物总物质的量一定改变8. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。
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2013-2014学年度第一学期期末考试
高二理科化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用
时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 : 56 : 137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()
A．乙炔在O2中的燃烧B．()2·8H2O与4的反应
C．碳与二氧化碳在高温条件下反应D．氢氧化钠与稀盐酸反应
2. 已知下列数据：
4(s)＋3O2(g)＝22O3(s) △H＝－3350·－1
2(s)＋O2(g)＝2(s) △H＝－544·－1
则2(s) +3(s)＝2O3(s) + 3(s)的△H是（）
A．－859 ·－1B．＋1403 ·－1 C．－1718 ·－1D．－2806·－1 3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()
A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极
4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()
5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确
的是()
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H24e一＝4－
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C12H22↑2↑+2
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：22 e－＝
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：一2e—＝2＋
6.在相同温度时，100 0.01 •1的醋酸溶液与10 0.1 •1的醋酸溶液相比较，下列
数值中，前者大于后者的是()
A. 的物质的量
B. 醋酸的电离平衡常数
C. 中和时所需的量
D. 3的物质的量
7.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，
以为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法正确的是() A．钢板中的铁做负极，电极反应为— 2 2+
B．放电时正极上有氧气生成
C．放电时－向正极移动
D．电池总反应为：2＋2H2 2＋H2↑
8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()
A．在为7的溶液中：＋、K＋、、－
B．在能使试纸变深蓝色的溶液中：＋、S2－、、
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、2＋、、
D．在由水电离出的c(－)＝10－13 ·L－1的溶液中：＋、2＋、－、I－
9.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量、、、等杂质，可用电解法制备高纯度的
镍，下列叙述正确的是（已知氧化性2＋<2＋<2＋）()
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：2＋＋2e－
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有2＋和2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有和
10.25℃时，向10 ＝12的某碱溶液中加入10 ＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()
A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱
11. 减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)(g)2Z(g)产生的影响是（）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、
12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应(g) + (g) (g) + (g) 达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5。
当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9。
则下列叙述正确的是（）A．反应速率降低B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．<
13. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[2、(3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的24溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
14. 下列说法正确的是()
A．常温下，将＝3的盐酸和＝5的硫酸等体积混合，所得溶液的＝4
B．电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能
C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
D．铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小
15. 下列叙述正确的是()
A．两种难溶性盐，较小的，其溶解度也一定较小
B．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
C．稀释醋酸钠溶液，3 水解程度变大，故溶液的增大
D．相同条件下，比易电离，则溶液的比溶液的小
16. 常温下用石墨电极电解1 L 0.01 ·1溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04 g
气体。
下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）()
A．电解过程中有0.02 电子转移B．阳极产物只有氯气
C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448 L D．电解后溶液的=12
第Ⅱ卷（非选择题,共52分）
二、实验题及填空题（共6小题，共52分）
17、（4分）常温下，有浓度均为0.1 ·1的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；
④氢氧化钡。
（注:忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液7的组合有（填序号）。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。
将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
18、（6分）乙醇（C2H5）是一种可再生能源，以C2H5—O2制作的燃料电池
是化学工作者研究的重要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题。
（1）写出此电池的负极的电极反应式。
（2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有和K23 的混合溶液，则下列关系式一定正确的是（填序号）：()
a．c()+ c()= c(—)+ 2c(32—) b．c() = 2[c(32—) + c(3—)(H23) ]
c．c()＞c(32—) ＞c(3—) d．c(32—) ＞c(—) ＞c(3—)
（3）乙醇钾（C2H5）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式。
19、(10分)（1）常温下，向1 L 0.1 ·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c (3)·c() / c (3) 的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温时，测得0.1 ·L－1 2A 溶液的＝7。
①H2A在水溶液中的电离方程式为。
②该温度下，将0.01 ·L－1 H2A溶液稀释20倍后，溶液的＝。
③体积相等、＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的反应，产生的氢
气。
（填序号）
A 、盐酸多B、H2A多C、一样多D、无法确定20．（10分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中()2•2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 溶液，从中取出10.0 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 •L－1 标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 （杂
质不与酸反应）。
求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求()2•2O中的n值。
（3）试样中的()2•2O的质量分数为多少？
21．(10分)
已知在25℃的水溶液中，、、均难溶于水，且() 1.8×10-10，() 1.0×10-12，()
8.7×10-17；
（1）若向的饱和溶液中加入少量的固体，则c(－) 。
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在25℃时，若取0.188 g的（相对分子质量188）固体放入100 水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中－的物质的量浓度为。
（3）①由上述判断，在上述（2）的体系中，能否实现向的转化（填“能”或“否”）,简述理由：。
②若某溶液的浓度为1.0×10-2 ·L－1 ，将等体积的该溶液与3 溶液混合，
则生成沉淀所需3 溶液的最小浓度为·L－1。
22.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 溶液。
除烧杯外，还需要的玻璃仪器有、、_。
（2）滴定：
①盛装0.1000 ·1盐酸标准液应该使用式滴定管。
②滴定时双眼应。
③有关数据记录如下：
测定序号待测溶液的体积
所耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后
1 20.00 0.50 20.50
2 20.00 1.20 21.20
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果。