《烷烃 甲烷》导学案
烷烃导学案
课题 第一节 最简单的有机化合物——甲烷（第二课时） 教学重点
烷烃的结构特点、物理、化学性质 教学难点 烷烃的化学性质
学与问 观察下列有机物的结构式和分子模型，归纳它们分子结构的特点
特点： 1、烷烃的定义：
烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价均达到“饱和”。
这种烃称“饱和烃”，又叫烷烃。
根据乙烷、丙烷、丁烷分子的结构式写出相应的分子式、结构简式：
分 子 式：
结构简式：
烷烃通式：
练习（1）若某烷烃的分子式为C 12H m ，则m= ；（2）若某烷烃的分子式为C n H 32，则n= ； （3）某烷烃的相对分子质量为142，则它的分子式为 。
2、烷烃的物理性质：见 P63
随碳原子数的增加，呈规律性变化：
熔点： 沸点： （原因？）
C H H H C H H H
C H H H C H H H C H H C H
H H C H H C H H H C H H。
烃、甲烷导学案
甲烷的结构和性质班级姓名小组【学习目标】1. 结合教师讲解，正确复述有机物、烃的概念，并进行概念辨析。
2. 结合课本P60页内容，正确说出CH4的存在、用途、空间结构、分子极性，并区分分子式、电子式、球棍模型、比例模型。
3. 结合课本P61页，正确复述CH4物理性质以及CH4和Cl2反应现象，并能书写相关方程式。
4. 结合课本P62页取代反应定义，准确分析取代反应原理，并归纳其与置换反应的异同。
【重点难点】重点：CH4的结构、性质。
取代反应概念、原理、特点。
难点：取代反应原理。
【导学流程】一．知识链接1.有机物：含碳化合物，（不包括CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳化物如CaC2、氰化物如NaCN、硫氰化物如KSCN）2.烃：只含有C元素和H元素的化合物。
思考：烃完全燃烧的产物是什么？3.CHCl3：俗称氯仿，可以做有机溶剂。
二．基础感知1．CH4的空间构型（课本60-61页）（1）CH4是、、、的主要成分。
（2）组成与结构，完成表格。
（在横线上填写分子式、结构式、比例模型、球棍模型、电子式）CH4思考1：①球棍模型和比例模型哪个更能反映CH4的真实空间构型？②CH4的球棍模型能否用来表示CCl4？为什么？③1个CH4分子中含有个C-H键，是否相同？1个CH4分子中有个电子，空间结构为。
键角。
共价键类型。
是（填极性或非极性）分子。
2. 甲烷的性质（1）物理性质：①实验室通常用什么方法收集CH4？②CH4不溶于水的原因是什么？③家中的天然气泄漏会有特殊性气味的气体产生，能证明CH4有特殊性气味吗？（2）化学性质：通常条件下CH4比较稳定，与KMnO4、溴水等强氧化剂不反应。
与和也不反应。
①氧化反应：CH4燃烧的化学方程式：。
思考：CH4点燃前需验纯吗？②取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被或所代替的反应。
书写下列方程式：甲烷与氯气生成一氯甲烷：。
二氯甲烷与氯气生成三氯甲烷：。
CH4与Cl2直接生成CCl4：。
甲烷的导课教学设计范文（精选3篇）
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甲烷的导课教学设计1一、教学背景《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
二，学情分析初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
三、教学重点难点：（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；（二）教学难点：取代反应的概念和实质。
四、教学用具：甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备五、教学方法：实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习六、教学过程：[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。
[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。
我国已探明储量居世界第19位。
天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。
据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。
如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。
甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。
但同时甲烷也是一种重要的温室气体。
甲烷烷烃优质学案w
《有机化学》学案第一章烃第一课时甲烷一、关于有机物：1、有机物：指含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有、、、、、等几种元素。
2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点较，溶于水、溶于有机溶剂、导电、燃烧。
有机反应一般复杂、缓慢，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成条共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为。
是最简单的烃二、甲烷1、甲烷的物理性质和存在：甲烷是、、、的主要成分。
甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。
2、甲烷的分子组成和结构：化学式：最简式：电子式：结构式：结构简式： _ ______模型 ______模型分子空间构型：，碳原子位于正四面体的______，4个氢原子分别位于正四面体的4个_________上。
4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等（键角：__________）分子极性：3、甲烷的化学性质和用途：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，不与、等强氧化剂反应，也不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：氧化反应、取代反应和高温分解。
A（1）、可燃性：甲烷在空气中燃烧发出_______色火焰，同时放出大量的热。
写出化学方程式：怎样防止气体爆炸？点燃前必须先怎样检查其燃烧的生成产物？思考：如何区别H2、CO、CH4三种气体？（2）、取代反应：（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。
①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：CH4 + Cl2 + HCl第二步：CH3Cl + Cl2 + HCl第三步：CH2Cl2 + Cl2 + HCl第四步：CHCl3 + Cl2 + HCl名称（俗称）一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（）四氯甲烷（）化学式常温下状态_____态_____态_____态_____态溶解性________溶于水，____________溶于有机溶剂主要用途重要的___________③、取代反应：有机物分子里的某些或被或所替代的反应。
烷烃 甲烷教学案
认识有机化合物和烃－烷甲烷班级：姓名：学号：【知识前沿】I、有机物的分类烃_ ,最简单的烃是思考：①式量最小的烃是、含氢量最高的烃是碳氢1:1的烃是。
碳氢百分含量不变的烃②烃燃烧时，H仅生成，而C可生成、或。
③烃燃烧前后的体积变化规律总结：II、烷烃的代表物——甲烷（CH4）一、甲烷(一) 物理性质：甲烷是___的主要成分。
又叫做_ __或_色态味，熔沸点溶解性密度（二）甲烷的结构碳原子有_个价电子，它能形成_个键，结构式：思考：证明不是平面对称结构的事实结构式结构简式电子式分子式化学式（三）甲烷的化学性质1.取代反应定义：。
方程式:___ _ 。
【注意】①条件：光照②卤素状态：③连续反应④量化关系方程式：方程式：2.可然性（氧化性）与点燃类似，点燃甲烷气前应先__，为什么__。
方程式：3.甲烷隔绝空气加强热化学方程式____（四）甲烷的制备1.工业制法2.甲烷的实验室制法方程式:_制取甲烷的发生装置与制取__ _、的发生装置相类似，用_收集二、烷烃（一）烷烃的结构和性质1.通式：2.结构特点①②③3 物理性质（1）常温下为气态的烷烃为：（2）烷烃熔沸点有何变化规律？①②4 化学性质（稳定）①氧化反应（燃烧）（用通式表示）①②取代反应（举一例）5.烷烃的命名（1）习惯命名法用结构简式表示戊烷的同分异构体并用习惯命名法命名（2）系统命名法仔细看教材．．．．．命名【注意】①.选主链时，要选含支链多的碳链为主链②.编号时应遵循“近”“简”原则③.注意“阿拉伯数字”“汉语数字，一二等”“短线”“逗号”的在命名中的用法。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6.同系物概念。
7.同分异构体（1）概念（2）种类：①碳链异构②位置异构③官能团异构（通式相同）：【练习】写出C1-C7的同分异构体并命名乙烯、烯烃班级：姓名：学号：一、乙烯（一）乙烯的物理性质色态味，熔沸点溶解性密度（二）乙烯的分子结构分子里有_ _，是_ _型的非极性分子。
人教版选修五第二章第一节第一课时导学案 甲烷和烷烃
人教版选修五第二章第一节第一课时导学案甲烷烷烃【学习目标】1、掌握有机物的概念2、掌握甲烷及烷烃的性质3、掌握同系物和同分异构体的概念【主干知识梳理】一、有机物的概念级元素组成1、有机物的定义：含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物(除CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)，它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质2、有机物的元素组成：C、H、O、N、S、P、卤素等元素3、有机物种类繁多的原因：(构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种)(1)碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键(2)有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键(3)碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物(4)相同组成的分子，结构可能多种多样(存在同分异构现象)4、有机物的特点(1)含有共价键，大多数为共价化合物，且大多数为非电解质 (2)大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有机溶剂(3)大多数有机物易燃烧，不导电，熔点低 (4)有机物所起的反应复杂、缓慢，且伴有副反应，书写时用“”5性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂如：油脂溶于汽油，煤油溶于苯多数溶于水，而不溶于有机溶剂如：食盐、明矾溶于水耐热性多数不耐热如：淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解多数耐热难熔化如：食盐、明矾、氧化铜加热难熔熔沸点熔点较低(400°C以下)如：C20H42熔点36.4°C，尿素熔点132°C熔点一般很高如：NaCl熔点801°C可燃性多数可以燃烧如：棉花、汽油、天然气都可以燃烧多数不可以燃烧如：CaCO3、MnCl2不可以燃烧电离性多数是非电解质如：酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电多数是电解质如：氢氧化钠、氯化镁是强电解质化学反应一般复杂，副反应多，较慢如：生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。
甲烷烷烃优质学案
《有机化学》学案第一章烃第一课时甲烷一、关于有机物：1、有机物：指含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有、、、、、等几种元素。
2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点较，溶于水、溶于有机溶剂、导电、燃烧。
有机反应一般复杂、缓慢，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成条共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为。
是最简单的烃二、甲烷1、甲烷的物理性质和存在：甲烷是、、、的主要成分。
甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。
2、甲烷的分子组成和结构：化学式：最简式：电子式：结构式：结构简式：_ ______模型______模型分子空间构型：，碳原子位于正四面体的______，4个氢原子分别位于正四面体的4个_________上。
4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等（键角：__________）分子极性：3、甲烷的化学性质和用途：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，不与、等强氧化剂反应，也不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：氧化反应、取代反应和高温分解。
A（1）、可燃性：甲烷在空气中燃烧发出_______色火焰，同时放出大量的热。
写出化学方程式：怎样防止气体爆炸？点燃前必须先怎样检查其燃烧的生成产物？思考：如何区别H2、CO、CH4三种气体？（2）、取代反应：（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。
①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：CH4 + Cl2+ HCl第二步：CH3Cl + Cl2+ HCl第三步：CH2Cl2 + Cl2+ HCl图5-3第四步：CHCl 3 + Cl 2 + HCl名称 （俗称） 一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷 （ ）四氯甲烷 （ ）化学式常温下状态 _____态_____态_____态_____态 溶解性 ________溶于水，____________溶于有机溶剂 主要用途重要的___________③、取代反应：有机物分子里的某些 或 被 或所替代的反应。
新县高中高二年级化学学科导学案45甲烷、烷烃
新县高中高二年级化学学科导学案（43）选编：吴集兵校对：吴华华甲烷、烷烃1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
2．了解烷烃的命名原则。
3．掌握甲烷及烷烃的组成、结构和性质。
4．理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念，能够辨认同系物和列举同分异构体。
能够识别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。
一、有机物的组成和结构1．有机化合物的组成有机物中一定含有碳元素，通常还有氢、氧、氮、硫、卤素等。
一般认为含碳元素的化合物称为有机物，但有些含碳的物质如：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、金属氰化物都是无机物。
2．有机物的结构特点(1)溶解性：大多数有机物溶于水，溶于有机溶剂。
(2)耐热性：多数有机物不耐热，熔点。
(3)可燃性：绝大多数有机物燃烧。
(4)晶体类型：绝大多数有机物晶体为，不易导电。
(5)反应缓慢：有机物参加的反应复杂，一般较缓慢且常伴有副反应发生，化学方程式中一般用“―→”代替“===”。
【自我检测】将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。
(填字母)答案：a二、甲烷1．结构：甲烷的分子式：，结构式：，电子式，空间构型为。
2．物理性质：无色无味、比空气、溶于水的气体。
3．化学性质(1)取代反应：以CH4与Cl2的取代反应为例：①反应条件：光照。
②反应原理：(用化学方程式表示)③反应特点CH4分子中的氢原子逐步被氯原子替代。
每从CH4分子中取下 1 mol H原子，消耗分子。
④产物特点：各种有机取代产物共存，且物质的量的总和等于的物质的量。
(2)氧化反应①CH4通常不与、、(如KMnO4)反应。
②甲烷在空气中燃烧，产生色的火焰，并放出大量的热。
反应的化学方程式为：③高温分解化学方程式为：【自我检测】分析右图中实验装置，预测可能观察到的实验现象：(1)试管中：①___；②_____；③______。
3.1.2《烷烃》导学案
1第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物——甲烷3.1.1《烷烃》导学案乾县二中 李 强班 级姓 名【明确学习目标】1、了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
2、掌握同系物、同分异构体的涵义。
【学习重点】烷烃的概念、同系物、同分异构体【温故知新】1、甲烷的化学式 电子式 结构式 空间构型2、甲烷的物理性质：3、甲烷的化学性质：在通常情况下，甲烷 稳定，与 不反应，与 、 也不反应。
（1）氧化反应 写出甲烷燃烧的化学方程式（2）取代反应 写出甲烷与氯气在光照条件下的化学方程式：【预习能掌握的内容】一、烷烃1．烷烃的概念：烷烃又叫_____________。
结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．2．烷烃的通式：______________(n≥1)3．烷烃的性质（1）物理性质： 烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由 变到 又变到_______沸点逐渐________相对密度__________。
（2）烷烃的化学性质：通常 ，空气中能________，光照下能与____________反应．4．烷烃的命名 碳原子在十以内时，以_____________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以 代表，如________________。
二、同系物和同分异构体(1)我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．(2)化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越 ，密度越 。
2课堂探究一、烷烃1．烷烃的定义：分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相结合的烃，叫做 ，又叫 。
高二化学甲烷及其烷烃 导学案
一点通教育学科导学案 科目 化学 课 题 甲烷及其烷烃 学习目标与考点分析1. 了解烃的基本概念及其甲烷的性质2. 掌握烷烃的基本概念及其性质3. 掌握同系物同分异构体的概念 学习重点烃的基本概念及其性质 学习方法 上课认真听讲----课堂积极思考----课后按时完成作业学习内容与过程有机物：组成里含 碳 元素的化合物。
（CO 、CO 2、H 2CO 3 及其盐除外）烃：仅由 碳 和 氢 两种元素组成的化合物。
一、甲烷1. 甲烷的分子组成和结构（1）分子组成：分子式：CH 4（2）分子结构：①电子式： H C H②结构式 H C H④分子结构示意图：⑤结构特点：整个分子呈 正四面体 型结构，4个C —H 键的键长、键角、键能（强度）完全相同，键的空间排列对称，键角为 109°28 ，分子为非极 性分子。
2.甲烷的存在及物理性质：甲烷是一种 无 色、 没有气味 的气体， 极难 溶于水，密度比空气 小 。
3.甲烷的化学性质：比较稳定，通常不与 强酸 、 强碱 、 强氧化 剂反应。
在特定条件下，也会发生某些反应。
KMnO 4 (H ＋) 通入CH 4 （不褪色）Br 2水（橙色） 通入CH 4 （不褪色）（1） 氧化反应：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下，mol 甲烷完全燃烧，生成CO 2 和H 2O, 放出890kJ 热量。
甲烷在空气中燃烧的爆炸极限：甲烷含量（体积分数）5%~15.4% 。
CH 4（g ）＋ 2O 2 （g ） 点燃CO 2(g)＋2H 2O （l ） △H == －890kJ·mol －1 H H H H（2）取代反应：有机物分子里的某些 原子 或 原子团 被其他的 原子 或原子团所代替的反应。
【实验探究】在光照下CH 4与Cl 2反应：取两支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。
其中1支试管A 用黑色纸套套上，另1支试管B 放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）片刻后，去掉1支试管上的黑纸套，观察比较两支试管中的物质。
甲烷 烷烃 导学案
甲烷烷烃导学案预习课本第28页与《化学用表》75-76页，完成下列填空。
一、甲烷1、甲烷的分子组成和结构：化学式：电子式：结构式：实验式：键角：分子极性：碳原子杂化类型：分子空间构型：2、甲烷的物理性质和存在：甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。
、、的主要成分是甲烷。
3、甲烷的化学性质和用途：通常条件下不与强酸、强碱和强氧化剂等反应，说明甲烷分子结构稳定，但在一定条件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应和高温分解。
（1）可燃性（氧化反应）：写出化学方程式：现象：（2）取代反应（光照或加热）：①甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：CH4 + Cl2+ HCl 第二步：CH3Cl + Cl2+ HCl第三步：CH2Cl2 + Cl2+ HCl 第四步：CHCl3 + Cl2+ HCl注：无论Cl2是否过量，四种有机产物都用，只是比例不同。
产物呈气态的有；呈液态的有，主要用途是③取代反应概念：④训练：写出甲烷与溴蒸气在光照条件下的第一步化学反应方程式：（3）受热分解：反应方程式：（4）用途：甲烷是一种很好的，并可用来制取等。
4.甲烷的实验室制法：（1）药品：无水醋酸钠和碱石灰混和加热：（2）反应原理：脱羧反应（取代反应）了解：通式：R—COONa + NaOH → R—H + Na2CO3碱石灰中CaO的作用：①吸收水分②使混和物疏松，利于甲烷逸出③稀释NaOH,防止高温下腐蚀玻璃。
（3）发生装置：与制O2、NH3装置相同。
（4）收集方法：排水法或向下排空气法。
二．烷烃1、烷烃的定义：分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相结合的烃。
2、烷烃的分子通式为：。
3、烷烃的物理性质（思考、分析课本表中数据讨论，并得出一些规律）（1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（2）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
第三章 第一节 甲烷导学案(第二课时)
第三章第一节甲烷导学案（第二课时）《烷烃》导学案【学习目标】１、掌握烷烃的定义，理解烷烃的基本结构和性质。
2、掌握基本概念：同位素、同素异形体、同素异构现象、同系物、同分异构体。
3、了解烷烃的简单命名。
【重点难点】烷烃的性质、同分异构体的写法及命名【学习过程】一、烷烃的结构和性质1、烷烃，也称为，结构特点是碳原子间都以______ 键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．2、烷烃的通式为。
3、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。
如常温下其状态由变到又变到_______，沸点逐渐________，相对密度__________。
烷烃不易溶于水，而易溶于有机溶剂。
4、烷烃的化学性质：通常，空气中能________，光照下能与_______发生反应．（1）在光照下与卤素单质发生取代反应C n H2n+2 + X2 ---→ C n H2n+1 X + HX（2）烷烃燃烧的通式C n H2n+2 + 3n+1／2 O2 ---→ nCO2 + （n+1）H2O二、同系物1、同系物的定义：我们把结构________，在分子组成上相差______________ _原子团的物质互称同系物。
2、两化合物互为同系物的条件有：。
三、同分异构体1、同分异构体的定义：。
2、两化合物互为同分异构体的条件有：。
3、同分异构现象的定义：。
一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。
4、请写出下请写出下列物质的结构简式。
甲烷：乙烷：丙烷：正丁烷：异丁烷：正戊烷：异戊烷：新戊烷：四、烷烃的命名1、习惯命名法：根据分子里所含碳原子数目来进行的命名。
其基本原则：（1）碳原子数在1－10之间，用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸（天干），其后加“烷”字。
（2）碳原子数在10以上，用数字表示。
2、系统命名法：（1）选定分子中最长的碳链做主链，并按主链上碳原子的数目称为某“烷”。
第一节甲烷 烷烃导学案
第一章烃第一节甲烷烷烃新知探究一甲烷【学习目标】1.了解有机物的概况；了解自然界中甲烷的存在及储量情况，了解甲烷对人类生产和生活的意义。
2.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点；知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式；知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。
3.通过对甲烷的学习，初步建立有机物“结构——性质——用途”的学习方法。
4.从生活实际入手，加深对有机物的整体认识，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。
【自主学习】阅读必修2第三章前言及第一节P60-62和选修5引言、第一章前言及第二节P7-8相关内容知识点一认识有机物[思考]请对下列物质进行分类: CO2、碳酸、CH3COOH、酒精、蔗糖、甲烷。
你对有机物和有机化学了解多少？知识梳理1、有机物：指大部分含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有等几种元素。
2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。
有机反应一般，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成个共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为烃。
是最简单的烃。
5、研究有机物的的科学叫做有机化学。
迁移应用1.下列关于有机物的说法正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．有机物只含有碳、氢两元素C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成D．都属于非电解质，其水溶液都不导电2.下列物质中属于有机物的是①酒精；②一氧化碳；③KSCN；④甲烷；⑤红糖；⑥CCl4；⑦CO（NH2）2；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸A.①②④⑤⑨B.①④⑤⑥⑦⑨⑩C.①③④⑤⑦⑧⑨⑩D.①④⑤⑥⑩3．下列关于烃的说法正确的是A．含有碳、氢元素的有机物 B．含有碳元素的化合物C．仅由碳、氢两种元素组成的有机物 D．完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合物4．下列物质属于烃类的是A．C6H6B．H2CO3C．C2H4O D．CHCl3知识点二甲烷的组成和结构[思考]沼气的成分是什么？写出其化学式、结构式及成键类型，其结构有何特点？知识梳理1．存在和用途(1)存在：甲烷是________、________、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
烃、甲烷 导学案
班级姓名小组
【学习目标】
1.通过阅读课本58页，能准确背诵烃的定义并能说出有机物中常含有的元素；
2.通过阅读课本60页，能准确说出甲烷的存在并能正确书写甲烷的电子式、结构式并能准确区分比例模型、球棍模型；
3.通过阅读课本61，能准确复述出甲烷的物理性质、甲烷与Cl2、2反应的实验现象并能准确背诵取代反应的定义；
3.概念整理
有机物：绝大多数含的化合物，除。
烃：两种元素的化合物，称为又称
烷烃：C原子以结合，其余共价键均与结合。
互背烃、烷烃、取代反应的基本概念。
（1）CH4、CCl4、P4空间构型均为正四面体？键角分别为？
（2）CH3Cl、CH2Cl2、CH3Cl是否为正四面体结构？是否为非极性分子？
（3）CH4的燃烧产物如何验证？
4.通过阅读课本62页，能准确背诵烷烃的概念，并能结合63页内容，正确写出烷烃的通式，总结出烷烃熔沸点、密度的变化规律。
【重点难点】
重点：甲烷的结构、性质；取代反应的定义、区分；化学方程式的书写；
难点：取代反应的定量计算，甲烷的结构。
【导学流程】
一、基础感知
1.甲烷的结构及存在
（1）写出CH4的电子式、结构式、其空间构型为，键角为，分子中共价键的类型为；
（3）稳定性：甲烷的稳定性主要体现在哪几个方面？。
（4）可燃性：写出甲烷在氧气中燃烧时的热化学方程式。
（5）取代反应的定义：有机物中，某些和被其他和所取代的反应。实验现象为。
（6）写出甲烷逐步与氯气反应的化学方程式（共4个）
<思考>1molCH4与氯气反应，最多消耗消耗mol氯气？其中哪种产物最多？
1.如何鉴别CO、H2、CH4？
2.有人认为甲烷为正四面体结构，也有人认为CH4为平面正方形，下列说法能证明甲烷为正四面体结构的是？①CH3Cl只有一种结构②CH2Cl2只有一种结构③甲烷分子中的C—H键完全相同④甲烷分子的结构具有对称性
甲烷导学案
第三章第一节最简单的有机化合物甲烷第1课时甲烷的性质编辑：董岁红审核：高一化学备课组【学习目标】1.了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。
2.掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。
3.了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
【知识储备】1.含有元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
（CO、CO2、碳酸及其盐、氰化物如KCN、硫氰化物如KSCN、金属碳化物如CaC2除外）。
其中仅含和两种元素的有机物称为，该类物质中组成最简单的是。
2.在元素周期表中，碳元素位于，原子的最外层有个电子，其与氢原子形成（填“离子键”或“共价键”）【探求新知】阅读课本P60-P62中间部分内容，用双色笔勾画重要内容，并标记疑难问题。
阅读教材后完成下列内容。
1.甲烷的存在甲烷是沼气、油田气、和煤矿坑道气的主要成分。
3..甲烷的物理性质甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
思考：实验室在制取甲烷时应该选择什么方法收集？4.化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。
因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。
（1）甲烷的氧化反应甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为．思考：点燃甲烷前应先，怎样检验其燃烧生成的产物？（2）甲烷的取代反应（见《教材解析》P48考点二）（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。
化学反应方程式为：①②③④_____________________思考：①常如何检验HCl呢？②在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有。
产物呈气态的有；呈液态的有，主要用途是。
取代反应的定义：。
思考：取代反应和置换反应是不是相同的呢？（3）热解反应：CH4【巩固达标】1.下列物质中不属于有机物的是A．CO（NH2）2B．C12H22O11 C．KSCN D．CH3CH2OH2..等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H63.在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是A ．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl4.下列反应属于取代反应的是A．甲烷燃烧B．由甲烷制取氯仿C．由甲烷制炭黑D．钠与水反应制得H2【拓展提升】见《教材解析》P48尝试应用【收获与反思】第三章第一节最简单的有机化合物甲烷第2课时烷烃编辑：董岁红审核：高一化学备课组【学习目标】1．认识烷烃的结构特点及性质，了解烷烃的简单命名法。
《烷烃》—课时1导学案
《烷烃》—课时1导学案高一化学组学习目标1.掌握烷烃的概念及判断方法.2.了解烷烃的物理性质及变化规律.3.通过对甲烷的学习,能类推出烷烃的化学性质. 巩固由个别到类别的思维方法.复习导入烃——仅含有的化合物甲烷是最简单的烃，在甲烷分子中碳原子最外层有个电子氢原子最外层有个电子碳原子可以形成个价键氢原子可以形成个价键阅读教材P62时试找出甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的结构上的共同特点？分别写出他们的分子式一、烷烃的概念及通式(阅读教材P62和P64页)1.定义：在烃分子里，碳原子之间都以碳碳键结合成状，剩余的价键全部与原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”．这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.分子式通式练习 1.下列有机物中属于烷烃的是（）A . C2H6B . C4H8C C15H32D . C9H16E . C2H5 OH F. C6H14G. C10H20为了书写的方便，有机物还常用结构简式表示。
写出乙烷、丙烷、丁烷烷烃的结构简式小结书写结构简式的原则二烷烃的物理性质随碳原子逐渐增加状态熔沸点依次相对密度依次溶解度三烷烃的化学性质----与甲烷性质相似结构稳定,均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（1）氧化反应(能燃烧)（2）取代反应(在光照条件下进行，产物很复杂)四烷烃的命名(了解) 以习惯命名法为例见教材P63练习题1.写出下列烷烃的分子式：（1）相对分子质量是86的烷烃（2）分子中有76个H原子的烷烃（3）碳氢质量比为5︰1的烷烃2.１mol丙烷最多和摩尔氯气发生取代反应。
3．①丁烷②异丁烷③戊烷④异戊烷⑤新戊烷⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是_______________________.4某气态烷烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烷烃是。
高一化学导学案甲烷第二课时
高一化学导学案第3章第1节认识有机化合物(第2课时)【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本62~64页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
【学习目标】1、认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
1、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
3、初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。
重点同分异构体的概念理解和烷烃同分异构体的书写步骤难点烷烃同分异构体的书写步骤预习自学一、烷烃：（书62-63页）[练习]根据乙烷、丙烷、丁烷分子模型写出以上烷烃的分子式及结构简式：分子式：____________ _____________ ______________结构式:____________ _____________ ______________认真理解甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的分子式和结构的特点，给烷烃下个定义：碳原子之间以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都充分利用，都达到“饱和”具有这种结构的烃叫，又叫。
烷烃通式为：。
2．烷烃的物理性质（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为______，5—16个碳原子为_____，16个碳原子以上为______ （2）溶解性：烷烃_____溶于水，_____溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
《甲烷及烷烃》总结-学案
《甲烷及烷烃》总结一、有机物简介1.有机化合物：含碳的化合物。
包括碳氢化合物及其衍生物等，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等要看作无机物， 所以CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3、NaHCO 3、NaCN 、KSCN 、SiC 、CaC 2……等都属于无机物。
2.从无机物到有机物的转化：1828年，德国科学家维勒在实验室首先用硫酸氨和氰酸钾合成了尿素，反应为：2KOCN+(NH 4)2SO 4−−→−加热2CO(NH 2)2+K 2SO 4（了解内容），首次实现了由无机物人工合成有机物，打破了有机物不能人工合成的生命理论，具有划时代的意义。
3.有机物结构的两条重要规则：（1）一个碳原子可以形成_________个共价键；（2）碳原子与其他原子之间可以形成单键、双键或叁键，我们将______________的碳原子称为饱和碳原子。
二、甲烷1.烃：仅由______________组成的化合物，烃也叫碳氢化合物。
最简单的烃是______________。
2.甲烷是______________的主要成份。
甲烷的化学式是______________。
3.甲烷的结构：（1）结构式：______________。
（2）电子式：______________。
（3）空间结构：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的_________，键角为_________。
思考：甲烷的二氯代物有___________种。
（4）球棍模型：（5）比例模型：4.甲烷的性质：（1）甲烷的物理性质：______色、______味、可燃和无毒的气体，极难溶于水，密度比空气________。
（2）甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，一般不和强酸、强碱等起反应。
a.甲烷的可燃性：_________________________________。
b.高温分解：隔绝空气加热到1000℃以上会分解生成炭黑和氢气，反应为______________________。
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必修二 有机化合物复习导学案烷烃 甲烷学习目的1：1. 复习巩固有机物甲烷的性质；2. 复习巩固烷烃的特点、命名等知识；3. 复习巩固同系物、同分异构体等概念。
知识体系 1一. 甲烷（饱和烃）已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L ，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
⑴ 分子结构特点分子式：CH 4 电子式： 结构式：① 空间正四面体结构 ② C 与H 都是单键连接 ③ 非极性分子 ⑵ 俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中） ⑶ 物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl 4⑷ 化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应 ① 与氧气反应 —— 氧化反应注意点：1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸）2、写反应连接号时用“→” 3、 大多数的有机物燃烧后都生成CO 2和H 2O② 与氯气反应 —— 取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
③ 受热分解作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料……⑸ 实验室制法： CH 3COONa + NaOH == Na 2CO 3 + CH 4↑ ⑹ 用途：清洁能源（新能源 --- 可燃冰）、化工原料 二. 烷烃⑴ 烃： ⑵ 定义：烃分子中的碳原子之间只以 结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟 相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
⑶ 特点：① 碳碳单键(C —C) ② 链状 ③ “饱和” —— 每个碳原子都形成四个单键 烷烃的通式： ⑷ 物理性质递增：随着C 原子增加，结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用242H C CH +−−→−高温甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型⑸化学性质：①稳定性：②可燃性③取代反应（6）命名①碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。
系统命名法的命名步骤：（原则----长、多、小）①选主链，称某烷选择分子中的碳链作为主链，若有几条等长碳链时，选择的一条为主链。
根据主链所含碳原子的数目定为某烷，再将支链作为取代基。
此处的取代基都是烷基。
②写编号、定支链从距支链的一端开始，给主链上的碳原子编号。
若主链上有2个或者个以上的取代基时，则主链的编号顺序应使支链位次尽可能低。
③写名称：支链的编号—逗号—支链的名称—主链名称（取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算）例题：下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上：（1）CH3—CH—CH2—CH32—乙基丁烷CH2CH3（2）CH3—CH—CH—CH33，4—二甲基戊烷CH23CH3CH3—CH2—CH2 CH2—CH3（3）CH3—CH2—C—CH—CH—CH35—甲基—4，6三乙基庚烷CH2 CH333. 比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体⑴同系物的特点：①同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同（即一定是）。
②同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。
③同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。
⑵中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：①碳链异构②位置(官能团位置)异构③异类异构(又称官能团异构)⑶思维有序性：书写同分异构体时要思维有序：先写碳链异构的各种情况，然后书写官能团的位置异构，最后书写类别异构，这样可避免漏写。
通常情况下，写出异构体结构简式时应：①根据分子式先确定可能的官能团异构有几类；②在每一类异构中先确定不同的碳链异构；③再在每一条碳链上考虑位置异构有几种，这样考虑思路清晰，思维有序，不会混乱。
写出时还要注意避免出现重复或遗漏现象，还应注意遵循碳原子价数为4，氧原子价数为2，氢原子价数为1的原则。
同分异构体的书写拓展：1.烷烃同分异构体的书写(减链法)：烷烃只有碳链异构，书写时要注意写全而不要写重复，一般可按下列规则书写：主链由长到短，支链由散到整，支链由边到心。
2.等效氢法：⑴同一碳原子上的H原子等效，⑵同一碳原子所连甲基上的H原子等效。
⑶处于镜面对称位置上的H原子等效【练习】⑴写出C5H12所有同分异构体的结构简式。
⑵写出C6H14同分异构体的结构简式。
⑶写出C7H16同分异构体的结构简式。
例题：有下列各组微粒或物质：CH3A、O2和O3B、126C和136C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3H Cl CH3D、Cl—C—Cl和Cl—C—HE、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3H（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质。
[基础达标1]1．下列说法正确的是（）A.甲烷分子中C、H间是非极性键B.甲烷分子是空间三角锥结构C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子是非极性分子2. 在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（）A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 2.5mol3. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式（）A. 有4种B. 有3种C. 有2种D. 只有1种4．下列有机物的命名正确的是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷5．下列有机物名称中，正确的是（）A. 3,3—二甲基戊烷B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷C. 3—乙基戊烷D. 2,5,5—三甲基己烷6．下列烷烃的命名中，正确的是（）A. 3—甲基丁烷B. 2—乙基丁烷C. 2，3—二甲基丁烷D. 3，4—二甲基丁烷7.完全燃烧1molC x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）A．5B．7C．9D．118. 下列说法正确的是（）Ａ．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度Ｂ．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷Ｃ．沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷Ｄ. 甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料9．将一定体积的CH4在O2中完全燃烧，将燃烧后生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，使石灰水增重8g，并生成10g白色沉淀，则原甲烷气体在标准状况下的体积是（）A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L10．有四种物质：（1）金刚石（2）白磷（3）甲烷（4）四氯化碳，其中分子具有正四面体型结构的是（）A．（1）（2） B．（1）（2）（3） C．（2）（3）（4） D．全部11．关于(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是（）A．只有两种同分异构体 B．是平面型分子 C．只有一种结构 D．有四种同分构体12.甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是A.CH3Cl没有同分异构体B.CH2Cl2没有同分异构体C.甲烷分子中C—H键键角均相等D.甲烷分子可以发生取代反应13．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃14.下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气 B．溴水 C．氧气 D．酸性KMnO4溶液15. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则其分子式不可能．．．是（）A.C2H6B.C4H10C.C5H12D.C8H18[拓展演练1]1．烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）A．6 B．7 C．8 D．102.1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（）A．0.5mol B．2mol C．2.5molD．4mol3. 一定量CH4燃烧后得到的产物为CO、CO2、H2O（气），此混合物的质量为49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加25.2g，则原混合物中CO2的质量为（）A．12.5g B．13.2g C．19.7gD．24.4g4. 某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是（）A． B．C ．D ．5. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CH CH 2CH(CH 3) 2D ．(CH 3)3C(CH 2)2CH 36．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（ ） A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 37、下列说法中正确．．的一组是（ ） A ．H 2和D 2互为同位素 B ． 和 互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ． 和 是同一种物质 8. 1，2，3—三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如下2个异构体。
( 是苯基，环用键线表示，C 、H 原子都未画出)据此，可判断1，2，3，4，5—五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数是A ．4B ．5C ．6 Ｄ．7 9．新合成的一种烃，其碳架呈正三棱柱体(每条边等长度)（如图所示） （1）写出该烃的分子式 ； （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 ； （3）该烃的二氯取代物有 种。
10.(10分)按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：名称是 ，它的一卤代物有 种同分异构体； (2)名称是 ，1 mol 该烃完全燃烧需消耗O 2 molH －C －H Br BrH －C －BrBrCH 3－－CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3CH 3－211. 标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（1）计算燃烧产物中的水的质量。
（2）若原气体是一种烃，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是由等物质的量两种烃组成的混合气体（且碳原子数均为4个以内），则可能组成为：。
12.已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。