烷烃烯烃炔烃知识点总结(1)
烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃这部分知识复习
O
CH2 烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃C 这17H35C O
部分知识复习
CH2 CH CH2
6、聚合反应：单体间通过缩合反应生成高分子化 合物，同时生成小分子（H2O、NH3、HX等）的 反应。
1)加聚反应：
2)缩聚反应）
O
O
nCH3CH-C-OH 催化剂 H OCHC
OH
CH 烷烃、烯烃、炔烃、苯、卤代烃这
2
2
（5）甲苯的化学性质
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾溶液褪色（可鉴别苯和甲苯等苯的
同系物）
C H KMHn+ O4
COOH
苯环对甲基的影响使甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
2)取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应)
CH3
CH3
催化剂
+ 3H2
△
—CH3对苯环的影响使取代反应更易进行
3）加成反应
CH3
CH3
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2）苯的加成反应 （与H2、Cl2)
+ H2 Ni
环己烷
H Cl H Cl
+ 3Cl2
催化剂
Cl
H
H Cl H
Cl H Cl
3）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）
+ Br2 FeBr3
Br + HBr
+ HNO NO + H O （浓） 3
烷烃浓、5H烯0~烃26部S0、℃分O炔知4烃识、复苯习、卤代烃这
（2）各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类
通式 官能团
化学性质
烷烃
CnH2n+2
烯烃（环烷烃） CnH2n
特点： 稳定，取代、氧化、 C—C 裂化
一烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
§1.有机物的同分异构体二、同分异构体㈠、方法：主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边不到端，排布由对到邻到间。
(1)等效氢法：分子中有n种“等效”氢原子，其一元取代物就有n种。
①同一个碳原子上的氢原子属于“等效”氢原子。
②同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子属于“等效”氢原子。
③同一个碳原子上相同取代基上的氢原子属于“等效”氢原子。
CH3-CH2-CH-CH2-CH3等效氢有种，一卤代物有种，核磁共振氢谱∣CH2-CH3图上有峰。
(2)换元法一种烃如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元取代物与(m－n)元取代物种类相等。
【例1】苯的二氯代物有种，四氯代物有种。
㈡、各类有机物的同分异构体1、C n H2n+2（烷烃）→C n H2n+2O(n≥2,醇、醚)。
【例3】－C4H9的异构体有种，分别是；－C3H7的异构体有种，分别是。
（2）C n H2n+2O(n≥2,醇、醚)：如C3H8O的同分异构体有、、。
2、C n H2n（n≥3,烯烃、环烷烃）→C n H2n O (n≥3,醛、酮、烯醇)→C n H2n O2(n≥2,羧酸、酯、羟基醛)→C n H2n O3 (n≥2,羟基酸)⑴C n H2n（n≥3,烯烃、环烷烃）：C4H8、、、。
⑵C n H2n O (n≥3,醛、酮、烯醇)：C3H6O 、、。
⑶C n H2n O2(n≥2,羧酸、酯、羟基醛)：C3H6O2、、、⑷C n H2n O3 (n≥2,羟基酸)：C2H4O33、C n H2n-2 (n≥4,炔烃、二烯烃、环烯烃) 。
C4H6 、、、、。
4、C n H2n-6 (n≥6,苯及同系物)→C n H2n-6O (n≥6,酚、芳香醇、醚)。
⑴CnH2n-6 (n≥6,苯及同系物)：C8H10、、、。
⑵CnH2n-6O (n≥6,酚、芳香醇、醚)：C7H8O 、、、、§2.烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃物质分子结构主要化学性质（有机物写结构简式）甲烷⑴分子式⑵电子式⑶结构式⑷结构简式⑸空间构型键角。
高一化学烃知识点
高一化学烃知识点烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成。
根据碳原子数目的不同，烃可以分为烷烃、烯烃和炔烃三大类。
下面将对这些烃的性质、命名和应用进行详细讨论。
一、烷烃烷烃是由碳原子通过单键连接而成的烃类化合物。
由于烷烃分子内部只存在碳－碳和碳－氢单键，因此烷烃分子是饱和的，不容易发生化学反应。
根据碳原子数的不同，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷等不同的烷烃。
甲烷(CH4)是最简单的烷烃，它是一种无色、无味的气体，在自然界中广泛存在，常见于沼气和天然气中。
乙烷(C2H6)是由两个碳原子和六个氢原子组成，具有较高的燃烧热值，因此常用于燃料。
丙烷(C3H8)是由三个碳原子和八个氢原子组成，具有类似乙烷的性质。
烷烃的命名采用国际命名法规则，即根据分子中碳原子数目，加上适当的前缀和后缀来表示。
例如，甲烷是最简单的烷烃，前缀“甲”表示它只含有一个碳原子。
乙烷含有两个碳原子，前缀“乙”表示。
类似地，丙烷含有三个碳原子，以此类推。
烷烃具有较低的活性，不容易发生化学反应。
但是，在适当的条件下，烷烃可以参与燃烧、烷基化、裂解等反应。
燃烧是指将烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水，释放出大量能量。
烷基化是指将烷烃与卤代烷反应，形成烷基卤化物。
裂解是指将烷烃加热到一定温度，使其断裂为较短的链烃和烯烃。
二、烯烃烯烃是由含有一个或多个碳－碳双键的烃类化合物。
由于双键的存在，烯烃分子具有较高的反应活性。
根据碳原子之间双键的位置和数目的不同，烯烃可以分为顺式烯烃和异式烯烃。
顺式烯烃的碳原子之间的双键处于同一侧，而异式烯烃的碳原子之间的双键处于不同侧。
例如，丙烯(C3H4)是一种最简单的烯烃，它的顺式结构和异式结构如下所示：顺式丙烯：H2C=CH-CH3异式丙烯：H2C=C-CH3和烷烃一样，烯烃的命名也采用国际命名法规则。
例如，丙烯是一种含有三个碳原子的烯烃，以此类推。
烯烃具有较高的反应活性，可以发生加成反应、环化反应、氢化反应等。
加成反应是指烯烃与一些其他物质之间发生共价键形成，例如与溴水反应生成溴代烷。
有机化学反应总结
一、烷、烯、炔一、烷烃、烯烃、炔烃的结构特征1、烷烃包括开链烷烃和环状烷烃，通式分别为C n H2n+2和C n H2n。
C-C和C-H都是单键。
2、烯烃的结构，烯烃具有一个不饱和度，与单环烷烃是同分异构体。
3、炔烃的结构，炔烃具有两个不饱和度。
二、烷烃、烯烃、炔烃的重要反应1、烷烃：自由基反应机理的卤化取代反应：链的引发、链的增长和链的终止。
注意：a、反应活性：F2、Cl2、Br2、I2，选择性：Br2、Cl2。
b、自由基的稳定性三级、二级、一级、甲基。
所以卤化反应有选择性。
选择性顺序为：叔氢、仲氢、伯氢。
（1）、与X2和HX可发生1，2-和1，4-加成，后者又称为共轭加成。
1，2-加成是速率控制的反应，1，4-加成是平衡控制的反应。
（2）、D-A反应特点：反应是经环状过渡态进行的协同成环反应，具有立体选择性。
而且是反应是可逆的。
在较高温度下，产物经逆反应生成共轭二烯烃和相应的不饱和亲二烯烃。
富电子的共轭二烯和缺电子的亲二烯体有利于正常的D-A反应的进行。
当烯烃双键上连有吸电子的取代基时是有利于反应的进行。
而且在反应完成时，主要生成内型加成产物。
二、芳烃与芳香杂环化合物一、苯的结构、休克尔规则与芳香性1、苯的结构2、休克尔规则与芳香性（1）芳香性的特点a、具有较大的C/H比b、键长趋于平均化c、具有特殊的稳定性的d、难加成e、易取代f、难氧化（2）非苯系芳香性体系要满足休克尔规则要点：a、单环的化合物具有共轭的离域体系b、共平面或近似于平面c、共轭的π电子数符合4n+2规则，n值必须为整数。
3、具有一个杂原子的五元环、六元环芳香杂环呋喃、吡咯、噻吩和吡啶。
一般说来，杂原子与碳原子的电负性愈接近，其相应的五元芳香的杂环的芳香性愈强。
其共轭能力也愈大。
二、芳环上的取代反应1、苯环上的亲电取代反应芳环上的亲电取代反应主要包括卤化、磺化、消化和付-克反应。
反应通式可表示为：2、苯环上的亲核取代反应由于在芳环中π电子云密度相对较大，亲核试剂难于向芳环进攻，发生相应的亲核取代反应。
烷烃烯烃炔烃
烷烃烯烃炔烃
烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物的三类基本结构类型。
这三种结构类型分别以碳元素的四个价电子分别与氢原子（或其他原子团）的一个或两个价电子相连。
烷烃是由单一的C-H键连接而成的，分子结构为直链、支链、环状等结构。
烷烃化合物有着很多重要应用，如天然气是烷烃混合物的一种，它是一种常用的能源。
此外，乙烷、丙烷等烷烃还可用作原料合成更为复杂的有机化合物。
烯烃由两个碳原子之间有一个或多个双键连接而成，烯烃分子中含有富余的电子，因此更容易发生起反应。
这种分子排列结构使得烯烃分子比烷烃分子在空间上更加柔顺，烯烃通常易于与其他分子发生反应，有许多烯烃具有重要的工业应用，如丙烯、乙烯等是合成塑料的重要原料，普通橡胶中还包含着一种烯烃。
炔烃是由两个相邻的碳原子之间通过一个碳碳三重键相连而成的，炔烃分子中更富余电子，因而发生反应的能力比烯烃强。
甲炔、蒽炔、苯乙炔等都是常见的炔烃之一。
炔烃不易发生取代反应，但由于其特殊的结构，使得炔烃在一些化学反应中具有重要的应用，如部分炔烃可用于制备合成纤维和某些医药品等。
总之，烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中非常重要的结构类型，不仅可以用于制备许多日常用品，还被广泛地应用于科学研究领域，因此对于这三种结构类型的认识有助于我们更加深入地了解有机化合物的性质和用途。
非常详细有机化学知识点归纳
非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃：碳原子间只有单键，可以分为直链烷烃和环烷烃。
2. 烯烃：碳原子间存在一个或多个双键，可以分为直链烯烃和环烯烃。
3. 炔烃：碳原子间存在一个或多个三键。
4. 芳香烃：由苯环（六个碳原子呈六角形相连）及其衍生物组成，具有芳香性质。
二、官能团与功能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。
2. 卤素（-X）：取代烃中的氢原子，可以产生卤代烃（如氯代烷、溴代烷等）。
3. 羰基（C=O）：酮和醛都含有羰基，区别在于酮羰基连接在碳链中间，而醛羰基连接在碳链末端。
4. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机酸，包括脂肪酸、芳香酸等。
5. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。
6. 脂肪族取代基：以烷基为代表，如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。
7. 芳香族取代基：以芳香环为代表，如苯基（-C6H5）等。
三、立体化学1. 手性：分子的非对称性，手性分子可分为左旋体和右旋体。
2. 手性中心：一个碳原子上连接了四个不同取代基，产生手性分子。
3. 光学异构体：在手性分子中，左旋体和右旋体互为光学异构体。
4. 构象异构体：分子在空间中构象上的不同，如顺反异构体和环状异构体。
四、反应类型1. 加成反应：两个或多个分子结合而形成一个新分子，可分为电子亲和性和亲核性加成反应。
2. 消除反应：一个分子分解为两个或多个产物，产物中一些原子或基团结合成新键。
3. 取代反应：一个基团被另一个基团取代，分为亲电取代和自由基取代。
4. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化态和还原态的变化。
五、反应机理1. 亲电加成机理：亲电试剂攻击亲核试剂中的部分，形成新的化学键。
2. 亲核加成机理：亲核试剂攻击亲电试剂中的部分，形成新的化学键。
3. 酸催化机理：酸性催化剂作用下，转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。
高中化学烃类知识点总结
高中化学烃类知识点总结1.烃的概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。
2.烃的物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.烃的化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
1.卤代烃对环境的污染(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：③实际上氯原子起了催化作用2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)(1)实验原理(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
烷烃烯烃和炔烃的物理性质和化学性质
烷烃烯烃（重点）炔烃通式Cn H2n+2全部单键CnH2n只有一个双键CnH2n-2只有一个三键代表物CH4CH2=CH2CH≡CH电子式熔沸点变化规律与烯炔烃类似。
常温下C1~C4为气态，C5~C16为液态。
C17以上为固态。
碳原子数越多，熔沸点越高；相同碳原子数，支链越多，熔沸点越低。
碳原子数越多，熔沸点越高；相同碳原子数，支链越多，熔沸点越低。
溶解性不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂密度碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。
碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。
碳原子数越多，密度越大，但始终小于水的密度。
化学性质概述较稳定，不与高锰酸钾或者溴水发生反应，也不和酸碱发生反应。
较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并使其褪色；也可以和溴水发生加成反应使其褪色。
较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并使其褪色；也可以和溴水发生加成反应使其褪色。
氧化反应CnH2n+2+(3n+1/2)O2→nCO2+(n+1)H2OCnH2n+(3n/2)O2→nCO2+nH2O CnH2n-2+(3n-1/2)O2→nCO2+(n-1)H2O燃烧现象火焰呈淡蓝色，安静燃烧。
有黑烟产生，火焰明亮。
有浓烟产生，火焰明亮。
取代反应或常温下与溴水或者溴的常温下与溴水或者溴的CCl4溶液加成反应CCl4溶液反应条件是光照，且要求卤族元素都必须是气态纯净物。
这与烯烃炔烃的加成反应条件不同。
CH≡CH＋H2OCH2=CH2OH（不稳定）→CH3CHO（最后生成乙醛）加聚反应无实验室制法CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2特殊性质或用途CH4−−→−高温C+2H2C16H34−−→−高温C8H18+ C8H16一个大烷烃分子裂解成一个小烷烃分子和一个烯烃分子。
顺反异构，同侧为顺，异侧为反。
乙炔俗名电石气，用于焊接金属；乙烯用作催熟剂和有机化工基本原料，甲烷俗名天然气，用于燃料。
相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。
烷烃烯烃炔烃芳烃和卤代烃[1]资料
![烷烃烯烃炔烃芳烃和卤代烃[1]资料](https://img.taocdn.com/s3/m/e16ad2a6bceb19e8b8f6bad8.png)
3、烯烃的制备
A、醇在浓硫酸、磷酸、硫酸氢钾或氧化铝等条件下加热， 分子内脱去一分子水生成烯烃
OH H2SO4
B、卤代烃在KOH醇溶液中发生消除反应，分子内脱去一分子 卤化氢形成烯烃
CH3CH2CH2CH2Br KOH/EtOH CH3CH2CH=CH 2
C、炔烃的部分还原 炔烃在 H2 /Pd-BaSO4 喹啉作用下，可以停留在顺式烯烃的阶 R R 段； H2, Pd-BaSO4
HBr/过氧化物 CH3CH2CH2Br
b、氧化反应
OH OH Me CH CH Et 1)过氧酸 2)H3O+ OsO4 CH3CH=CHCH 2CH3 KMnO4/OH1)O3,2)H2O2,OHCH3CHO 1)O3,2)Zn,H2O + CH 3CH2CHO OH OH Me CH CH Et 顺式
5、反马氏规则
CF3CH=CH 2 + HBr
CF3CH2CH2Br
6、札依采夫规则 优先形成有较多取代基的烯烃
CH3 H3C C Cl H3CH2CH2C H C Br CH3 CH2CH3
KOH/醇 KOH/醇
CH3 H3C C CH CH3
CH2
+ H3C
C
CH2CH3
CH3CH2CH2CH=CH2 + 31%
A C C B B B A A
（Z）-3-甲基-2-戊烯
A C C C B A C C D C
2、烯烃的反应 A、加成反应
CH3CH（OH）CH3 1)Hg(OAc)2,H2O 2)NaBH4 CH3CH（OH）CH3 H2SO4 CH3CH2CH2OH 1)B2H6 2)H2O2,OH-
H2O CH3CH2CH2X HX CH3CH=CH2 H2 CH3CH2CH3 X2 CH3CHXCH2X
烷、烯、炔烃小结
要点二
详细描述
炔烃是一种不饱和烃，其分子中含有一个或多个碳碳三键。 炔烃的通式为CnH2n-2，其中n表示碳原子数。当n=2时， 炔烃的分子式为C2H2，这是最简单的炔烃。随着碳原子数 的增加，炔烃的同分异构体数量也会增加。同分异构体的存 在取决于碳链的长度和支链的数量与位置。例如，戊炔有三 种同分异构体，己炔有八种同分异构体。
04 烷、烯、炔烃的比较
结构特点比较
01
02
03
烷烃
碳原子之间通过单键连接， 呈饱和状态，结构简单。
烯烃
含有碳碳双键，具有不饱 和性，结构相对复杂。
Байду номын сангаас炔烃
含有碳碳三键，高度不饱 和，结构最为复杂。
物理性质比较
烷烃
熔点、沸点较高，相对密度小于水，不溶于水。
烯烃
熔点、沸点较低，相对密度一般小于水，部分溶 于水。
THANKS
烷、烯、炔烃小结
目录
CONTENTS
• 烷烃 • 烯烃 • 炔烃 • 烷、烯、炔烃的比较
01 烷烃
烷烃的通式与同分异构体
烷烃的通式
CnH2n+2，其中n表示碳原子数。
同分异构体
烷烃的同分异构体包括直链烷烃和支链烷烃，如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质
状态
随着碳原子数的增加，烷烃由气态逐渐变为液 态，最后变为固态。
熔沸点
烷烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而升高。
密度
烷烃的密度随着碳原子数的增加而增大。
烷烃的化学性质
取代反应
烷烃在光照条件下可发生取代反应，如卤代反应。
氧化反应
烷烃在氧气存在下可发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
裂化反应
烷烃烯烃炔烃列表总结
烷烃烯烃炔烃列表总结烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物中的三类常见烃类化合物。
它们在化学结构和性质上有很大的差异。
本文将对烷烃、烯烃、炔烃进行总结和分类，以便更好地理解它们的特性和应用。
烷烃烷烃是由碳和氢原子组成的无环烷烃化合物。
它们的分子结构是直链、支链或环状的。
烷烃通常具有以下特点：•烷烃分子中的碳原子与四个不同的氢原子相连，形成一个完全饱和的碳骨架。
•烷烃中的碳原子通过单键连接（σ键）。
•烷烃的命名规则是根据碳原子数目和其排列方式来命名的。
•烷烃具有较低的反应活性，不易与其他物质发生化学反应。
•烷烃在石油和天然气中广泛存在，是燃料和石化工业的重要原料。
常见的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等，它们的分子结构和命名规则如下：分子式分子结构常用名称CH4 H—C—H 甲烷C2H6 H—C—C—H 乙烷C3H8 H—C—C—C—H 丙烷………烯烃烯烃是含有碳-碳双键（C=C）的烃类化合物。
它们的分子结构是直链或环状的。
烯烃通常具有以下特点：•烯烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过双键连接（π键）。
•烯烃的碳原子仍然与两个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。
•烯烃的命名规则是根据碳原子数目、双键位置和其排列方式来命名的。
•烯烃比烷烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。
常见的烯烃包括乙烯、丙烯、戊烯等，它们的分子结构和命名规则如下：分子式分子结构常用名称C2H4 H2C=C=CH2 乙烯C3H6 CH2=CH—CH3 丙烯C5H10 CH2=CH—CH2—CH2—CH3 戊烯………炔烃炔烃是含有碳-碳三键（C≡C）的烃类化合物。
它们的分子结构是直链或环状的。
炔烃通常具有以下特点：•炔烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过三键连接（π键）。
•炔烃的碳原子仍然与一个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。
•炔烃的命名规则是根据碳原子数目、三键位置和其排列方式来命名的。
•炔烃比烷烃和烯烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
烷烃、烯烃、炔烃和二烯烃的结构与化学性质
加成反应——烯烃和炔烃最主要的反应
CC + XY C C +X Y
CC XY
CC XY
XY
XY CC XY
三、 烯烃、炔烃的化学性质： (重点)
（一）烯、炔烃的催化加氢（还原反应）
1. 烯烃催化氢化反应条件
CC
+ H2
催化剂
CC HH
实验室常用催化剂:
Pt, Pd （用活性炭、CaCO3、BaSO4等 负载） 、Raney Ni
(2) 若某碳原子直接相连第一原子的原子序数相 同,则比较以后的原子序数
-CH2CH3 > -CH3
某碳原子：双键、取代基、手性碳原子等。
C
(3) 取代基为不饱和基团,应把双键或三键原子 看成是它以单键和多个原子相连：
-CCl3 -CH2Cl -CHCl2 –COOR -COCl -COOH -CCl3>-CHCl2>-COCl>-CH2Cl>-COOR>-COOH
ab
ac CC
ab
▼标记方法：
(1)顺反标记法：顺反异构体的双键碳原子上
有相同基团， 可以用一顺(cis-)或反(trans-)
字来标记。
H3C
CH3
CC
HH
H3C
H
CC
H
CH3
顺-2-丁烯
反-2-丁烯
H3C
CH3
CC
H Cl
顺-2-氯-2-丁烯
CH3CH2 CH3 CC
HH
顺-2-戊烯
（2）Z/E标记法——次序规则：
CH3
CH2CH2CH2CH3 CH2CHCH3
①
②
02考点一烷烃烯烃炔烃的结构与性质
【基础知识】常见有机物的性质考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质【必备知识】一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式与碳原子相连的原子数结构示意碳原子的杂化方式碳原子的成键方式碳原子与相邻原子形成的结构单元的空间结构实例4 sp3б四面体3 sp2Б+п平面型2 sp Б+п直线型3 sp2Б+п平面型二、脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下，含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水三、脂肪烃的化学性质1、取代反应（有进有出）①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：烷烃与气态卤素单质在光照条件下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c．定量关系：～X2～HX，即取代1 mol氢原子，消耗1 mol卤素单质生成1 mol HX。
【拓展】1、甲苯，氯气，光照：2、丙烯，氯气，光照：例1、（2018·北京）（1）按官能团分类，A的类别是_________________。
（2）A→B的化学方程式是_________________________________________。
（3）C可能的结构简式是__________。
例2、（2015·福建）①烃A的名称为_______________。
步骤I中B的产率往往偏低，其原因是___________________。
【答案】甲苯烷基上的取代是连续，不完全的。
例3、写出丙烯制丙三醇的合成路线2、加成反应（有进无出，有双建或三键消失）①加成反应：有机物分子中的不饱和键两端的两个原子与其他原子或原子团结合，生成新的有机化合物。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)3、加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为 n CH 2==CH —CH 3―――→一定条件。
有机化学考点四烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质
【要点解读】1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1）烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2错误!CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应③燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2错误!n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2）烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色,发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋错误!O 2错误!n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应④加聚反应(3）炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应.如CH≡CH 错误!CO 2（主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2错误!n CO 2＋（n －1）H 2O 。
③加成反应如CH≡CH＋H 2错误!CH 2===CH 2；CH≡CH＋2H 2错误!CH 3—CH 3.④加聚反应如n CH≡CH 错误!。
【重难点指数】★★★★。
【重难点考向一】脂肪烃的结构、性质及应用【典型例题1】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH 3CH===CHCH 3可简写为。
有机物X 的键线式为，下列说法不正确的是( ）A ．X 的化学式为C 8H 8B ．有机物Y 是X 的同分异构体，且属于芳香烃，则Y 的结构简式为C ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z 的一氯代物有4种【答案】D【解析】本题考查有机物的结构及性质.由X的键线式可知其分子式为C8H8，与苯乙烯（）互为同分异构体；X分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有两种不同位置的氢原子，故其一氯代物有两种。
烷烃烯烃炔烃知识点总结
烷烃烯烃炔烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中的一类，它们的分子结构不同，因而具有不同的性质和用途。
以下是对这三类化合物的详细总结。
一、烷烃1.定义烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有单键，没有双键或三键。
2.分类根据碳原子数目不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
根据分子结构不同，可以将其分为链式、支链式、环式等。
3.性质（1）无色无味，易挥发。
（2）不溶于水，在非极性溶剂中可溶。
（3）稳定性高，在常温下不易发生反应。
4.应用（1）作为化学反应中的溶剂和催化剂。
（2）作为能源来源，如天然气和液化气。
二、烯烃1.定义烯烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个双键。
2.分类根据双键位置不同，可以将其分为顺式异构体和反式异构体。
根据链状结构不同，可以将其分为直链烯烃和支链烯烃。
3.性质（1）易发生加成反应，如与氢气加成生成烷基化合物。
（2）容易被氧化，如与空气中的氧气接触会发生自由基反应。
4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。
（2）制备聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等。
三、炔烃1.定义炔烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个三键。
2.分类根据三键位置不同，可以将其分为内炔和外炔。
根据链式结构不同，可以将其分为直链炔和支链炔。
3.性质（1）容易发生加成反应，如与卤素加成生成卤代化合物。
（2）容易被氧化，并在高温下易爆。
4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。
（2）制备聚合物，如聚乙炔等。
总结：以上是对于有机化合物中的三类化合物——烷烃、烯烃和炔烃的详细总结。
它们在分子结构、性质和应用等方面都有所不同，但都具有广泛的应用价值。
对于有机化学的学习和实践，这些知识点是必须掌握的。
烃类物质燃烧规律总结
说明：
常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、 丙炔反应前后气体总体积不变。（t＞100℃）
其它燃烧规律 1、若烃分子组成中n(C):n(H)=1:2，则完全 燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等。 2、等质量的且最简式（实验式）相同的烃完 全燃烧时，其耗氧量、CO2和H2O的量均相 等。
3、最简式相同的烃，任意比例混合，只要 质量一定，完全燃烧时所消耗的O2以及生成 的CO2和H2O的量均为定值。 例如： HCHO、CH3COOH 当两者质量相同，完全 燃烧，耗氧量相同，生成CO2和H2O的量均相 同。又如：C2H2和C6H6
4、质量相同的烃，分子式CxHy，x/y越大， 则生成的CO2量越多。 碳的质量分数相同的有机物(最简式可相同也 可不同)，只要总质量一定，任意比例混合， 完全燃烧后产生的CO2的量为定值。
三、烃燃烧时体积变化规律
y CxHy + ( x ) O2 4
点燃
xCO2 + y/4H2O
1、当温度低于100℃，生成水为液态。 气态烃燃烧前后气体总体积的变化为： △V=1+y/4
2、当温度高于100℃，生成水为气态。
①当y=4，△V=0，反应前后气体总体积不变
②当y＞4，△V=y/4 -1 ，反应后气体体积增
四、混合烃组成的确定方法
1、一般设平均分子式，结合方程式和体积 求出平均组成，利用平均值的含义确定混合 烃可能的分子式。或利用平均相对分子质量 来确定可能组成，此时，可采用十字交叉法 计算简便。
平均值规律 若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一 个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量 及有机物分子式的推断的试题的解答中，往 往可以起到事半功倍的作用。
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第一节脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1)接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC 相对密度甲烷CH4-164 0.466乙烷CH3CH3-88.6 0.572丁烷CH3(CH2) 2CH3-0.5 0.578(根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律)2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl（2）氧化反应C n H2n+2 + —O2 →nCO2 +(n+1)H2O烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：C n H2n (n≥2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC 相对密度乙烯CH2=CH2-103.7 0.566丙烯CH2=CHCH3-47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律)2、物理性质（变化规律与烷烃相似）烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）；1，2 一二溴丙烷；丙烷2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反应：聚丙烯聚丁烯光照3n+12点燃△ 二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的） 4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。
顺—2—丁烯 反—2—丁烯三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
[自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质 [小结]乙炔的组成和结构1、乙炔(ethyne)的结构分子式：C 2H 2，实验式：CH ，电子式： 结构式：H-C ≡C-H ，分子构型：直线型，键角：180° ［投影］乙炔的两钟模型 2、乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC 2＋2H 2O →CH ≡CH ↑＋Ca （OH ）2 (2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
[思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H 2S ，PH 3等杂质的缘故。
试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH 3可以被硫酸铜溶液吸收）。
[讲]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。
H 2S 和PH 3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？［讲］饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
[思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（1）氧化反应①可燃性（明亮带黑烟）2C 2H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2O[演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）［投影］现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
②易被KMnO 4酸性溶液氧化（叁键断裂）[演示]将乙炔通入KMnO 4酸性溶液［投影］现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
［讲］乙炔易被KMnO 4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。
碳碳三键比碳碳双键稳定（2）加成反应[演示]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液［投影］现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
[板书]乙炔与溴发生加成反应 分步进行［随堂练习］以乙炔为原料制备聚氯乙烯[学与问]1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点 烯烃、炔烃，含有不饱和键[学与问]2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。
请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团。
第二节 芳香烃一、苯的结构与化学性质［复习］请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质 ［投影］1、苯的物理性质 (1)、无色、有特殊气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体 (4)、苯有毒 2、苯的分子结构(1) 分子式：C 6H 6 最简式(实验式)：CH（2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（3）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m ，是介于单键和双键之间的特殊的化学键。
(4) 结构式(5) 结构简式（凯库勒式）3、苯的化学性质(1) 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色［讲］苯较稳定，不能使酸性KMnO 4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。
［投影］(2) 取代反应 ○1卤代： ［投影小结］溴代反应注意事项：1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。
锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。
2、加入Fe 粉是催化剂，但实质起作用的是FeBr 33、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。
4、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。
新制得的粗溴苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。
欲除去杂质，应用NaOH 溶液洗液后再分液。
方程式：Br 2＋2NaOH ＝＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O［思考与交流］1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr 极易溶于水） 2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？ 证明是取代反应，只要证明有HBr 生成。
3、HBr 可以用什么来检验？HBr 用AgNO 3 溶液检验或紫色石蕊试液［投影］○2硝化： 硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度>水，难溶于水，易溶于有机溶剂 ［思考与交流］1、药品添加顺序？ 先浓硝酸，再浓硫酸冷却到50℃以下，加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右 用水浴加热，水中插温度计3、试管上方长导管的作用 冷凝回流4、浓硫酸的作用？ 催化剂5、硝基苯不纯显黄色（溶有NO 2)如何除杂？硝基苯不纯显黄色（溶有NO 2)用NaOH 溶液洗，分液［投影］○3磺化 －SO 3H 叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。
(3) 加成反应［板书］易取代、难加成、难氧化或CC CCH H HH HH［问］什么叫芳香烃？芳香烃一定具有芳香性吗？［板书］芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。
通式：C n H2n-6(n≥6)[板书]二、苯的同系物1、物理性质[展示样品]甲苯、二甲苯[探究]物理性质，并得出二者都是无色有刺激性气味的液体。
[板书]①苯的同系物不溶于水，并比水轻。
②苯的同系物溶于酒精。
③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[思考]如何区别苯和甲苯分别取少量待测物后，再加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察现象，能褪色的为甲苯，不能褪色的是苯。
2、化学性质[讲1]苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应。
但由于烷基侧链受苯环的溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系物。
甲苯跟硝酸、影响，苯的同系物能被酸性KMnO4硫酸的混合酸发生硝化反应，可制得三硝基甲苯，又叫TNT。
化学方程式为：［讲2］由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。
[讲3]①TNT中取代基的位置。
②TNT的色态和用途。
淡黄色固体；烈性炸药。
（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：（3）苯的同系物能发生加成反应。
[学与问]比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示[小结]的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（-CH3）对苯环之影响；的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（-CH3）的影响（使-CH3的H活性增大）。