【人教版】高中化学必修2课时作业第二章 第二节 第2课时

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2020年人教版化学必修二课时作业第2章 第2节 第1课时

2020年人教版化学必修二课时作业第2章 第2节 第1课时

第二章第二节第1课时基础巩固一、选择题1.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列各项叙述正确的是(D)A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变解析:铁片、银片、稀盐酸构成的原电池,负极反应Fe-2e-===Fe2+,正极反应2H++2e-===H2↑,溶液中阴离子移向负极,阳离子移向正极,负极附近Cl-浓度变大,但整个溶液中Cl-浓度不变,只有D项正确。

2.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是(D)A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.图中a极为铜片、b极为锌片时,a极上有气泡产生D.图中a极为铜片、b极为锌片时,电子由铜片通过橙汁流向锌片解析:铜片、锌片、橙汁构成的原电池,将化学能转为电能,A项正确;锌片作负极,发生氧化反应,B项正确;橙汁显酸性,在正极铜片上生成H2,C项正确;电子由负极锌片流出,经导线流向铜片,D项错误。

3.(2019·沈阳高一期中)将等质量的两份锌粉a、b分别加入两份相同体积、相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是(A)解析:锌粉质量相等,硫酸过量,a中加入CuSO4溶液,少量锌粉与Cu2+反应而减少,a中生成H2量少,锌铜形成原电池,加快反应速率,所以选A。

4.(2019·徐州高一检测)一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是(D)A.(1)图中铜棒上没有气体产生B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明锌片不纯C.(2)图与(3)图中正极生成物质量之比为132时,锌片减轻的质量相等D.(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为6564解析:装置图(1),锌和稀硫酸发生反应生成氢气,铜和稀硫酸不反应,图(1)中铜棒上没有气体产生,故A正确;图(2)是原电池装置,锌作负极,铜作正极,溶液中氢离子在铜电极生成氢气,锌片不纯会形成原电池,锌片表面也有气体生成,故B正确;图(2)与图(3)中负极电极反应Zn-2e-===Zn2+,图(2)中正极上电极反应2H++2e-===H2↑,图(3)中正极电极反应为Cu2++2e-===Cu,正极生成物质量之比为132时,依据电子守恒计算两个原电池中电子转移相同,所以反应的锌的质量相同,故C正确;图(3)是原电池装置,锌作负极失电子生成锌离子,铜作正极,溶液中铜离子得到电子生成铜,锌电极减轻,铜电极增重,故D错误。

最新高中化学元素周期律第2课时作业部编人教版必修二打印版.doc

最新高中化学元素周期律第2课时作业部编人教版必修二打印版.doc

第二节元素周期律第2课时姓名:______成绩:_______ 1.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是()A.NaOH B.Al(OH)3C.Ca(OH)2D.RbOH2.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强3.还原性随核电荷数的增加而增强的是()A.Na、Mg、Al B.Li、Na、K C.I-、Br-、Cl-D.P3-、S2-、Cl-4.下列递变规律不正确的是()A.Na.Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高5.砷(As)为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的还原性比磷弱6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E 7.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是()A.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C.元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱8.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是()A.CH4<H2O<HF<SiH4B.SiH4<HF<CH4<H2OC.SiH4<CH4<H2O<HF D.H2O<CH4<HF<SiH49.短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径A>B>D>C B.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C10.这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是()A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置换硫化氢中的硫C.硫离子的还原性比氯离子强D.硫能在空气中燃烧,而氯则不能11.元素周期律是指元素的性质随___________的递增,而呈_______性变化的规律,这里元素的性质主要是指_____________和_____________;元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。

新教材2023版高中化学课时作业2硫酸硫酸根离子的检验新人教版必修第二册

新教材2023版高中化学课时作业2硫酸硫酸根离子的检验新人教版必修第二册

课时作业2 硫酸硫酸根离子的检验[学业达标]1.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

某工人边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正确的是( )A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D.稀释后的硫酸溶液与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸2.将浓硫酸与下列物质作用时,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性的是( )①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化A.③④B.①②⑤⑧C.①②③④⑦D.以上答案均不正确3.下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物的是( )A.铁在硫蒸气中燃烧B.H2SO4与Cu反应C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入锌粉4.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A.SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硫酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5.实验室有两瓶硫酸,分别是浓硫酸和稀硫酸,但由于同学的粗心将标签弄混了,请你帮助该同学选择区分的既简单又可靠的方法( )A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成6.(双选)日常生活中的食盐是白色的细小晶体,它是由粗盐经过提纯,研细得到的。

在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是( )A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.加入试剂的顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD.用过滤法除去粗盐中的泥沙7.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。

(已知酸性条件下NO-具有强氧化性,可以氧化含+4价的硫的微粒)对此实验下述结论正确的3是( )A .Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B .加入Ba(NO 3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO 4C .加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4D .此实验能确定Na 2SO 3是否被部分氧化8.用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

四川省成都市龙泉中学高一下学期化学(人教版二)第二章第二节《化学能与电能》导学案含答案

四川省成都市龙泉中学高一下学期化学(人教版二)第二章第二节《化学能与电能》导学案含答案

(人教版必修2)第二章化学反应与能量第二节化学能与电能(第1课时)【学习目标】1.通过实验探究、交流讨论,知道原电池概念及原电池工作原理、构成原电池的条件.2.通过对实验现象的讨论与分析,提高实验探究和总结归纳的能力,感受自主学习、合作学习的乐趣.在趣味原电池制作活动中,感受化学能转化为电能的奇妙和参与探究的喜悦。

3. 通过举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,认识到化学能转化为电能的重要性,感悟化学学科的学习价值和社会价值。

【学习重点】原电池概念、原理、组成及应用.【温馨提示】建立宏观现象与反应本质间的联系可能是你学习的难点。

【自主学习】旧知回顾:1.氧化还原反应的特征:__反应前后有元素化合价变化_,氧化还原反应的本质:有电子转移_____,氧化剂在反应中得电子,还原剂在反应中失电子。

2.氧化还原反应中转移电子数=_____失电子总数___=___得电子总数_____新知预习:阅读教材P39—40,尝试回答下列问题:1.一次能源是指:直接从自然界取得的能源,流水、风、煤、石油、天然气、铀矿等,二次能源是指:一次能源经过加工,转换得到的能源电力等。

2.燃烧的本质是什么?火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优点和缺点呢?情景导入:电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便、污染最小的一种二次能源,又称电力。

例如,小到日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……大到火箭上天、神州六号宇宙飞船遨游太空,这一切都依赖于电池的应用.那么,同学们一定想知道电池的结构、它的工作原理。

电池是怎样把化学能转变为电能的呢?今天我们用化学知识来揭开电池这个谜。

下面我们先认识什么是一次能源?什么是二次能源?一、化学能转化为电能活动一:认识能源的分类交流:“新知预习1"。

对应练习1.下列能源中,一次能源有(1)(2)(5)(6)(9)(10)(13)(14),二次能源有(3)(4)(7)(8)(11)(12)(15)(16).一次能源中可再生资源有(1)(5)(9)(10)(13)(14),不可再生资源有(2)(6)。

新教材高中化学第二章第二节课时2氯气的实验室制法氯离子的检验课时作业新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学第二章第二节课时2氯气的实验室制法氯离子的检验课时作业新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册:课时2 氯气的实验室制法、氯离子的检验必备知识基础练题组一氯气的实验室制法1.实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是()①连接好装置,检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2,向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时,开始用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤2.实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置丙收集Cl2C.用装置丁吸收尾气中的Cl2D.用装置乙除去Cl2中的少量HCl3.某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不正确的是()A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出4.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是()A.①和②处 B.②处C.②和③处 D.②③④处5.实验室利用如图所示装置制备氯气,图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是()A.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④6.如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。

请回答:(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为,反应中浓盐酸表现的性质有;(2)若要收集到干燥纯净的氯气,A、B瓶所装的试剂分别为和;(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观察到的现象是____________________________________________________________,原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________;(4)若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液,则观察到的现象是,写出D中反应的离子方程式;(5)若D瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是,写出D中反应的离子方程式;(6)E装置中通常盛放的是溶液,写出E装置中发生化学反应的离子方程式:。

2022-2022学年高中化学(人教版)配套课时作业必修2第二章《化学反应与能量》2-3-1

2022-2022学年高中化学(人教版)配套课时作业必修2第二章《化学反应与能量》2-3-1

课时作业(十三)(时间:45分钟,总分值:100分)一、选择题(此题包括12小题,每题4分,共48分)1.通过控制或改变反响条件可以加快、减缓甚至阻止反响的进行,使化学反响有利于人类的生存和提高生活质量。

以下各图所示的措施中,能加快化学反响速率的是()[解析]铁门喷漆防腐减慢反响,A错误;橡胶里加炭黑增加橡胶耐磨性,B错误;扇子扇煤炉火火会更旺加快反响,C正确;木线杆烤焦减慢木杆腐蚀,D错误。

[答案]C2.化学反响速率是有单位的,以下表示化学反响速率单位的是()A.mol/min B.mol/sC.mol/(L·min) D.mol/L·s[解析]根据化学反响速率定义,单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,所以C正确。

[答案]C3.在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反响中气体A的化学反响速率是() A.1.5mol/(L·min) B.0.15mol/(L·min)C.0.75mol/(L·min) D.0.075mol/(L·min)[解析]v (A)=ΔcΔt =2mol -0.5mol2 L 5min =0.15mol/(L·min),B 正确。

[答案]B4.以下关于化学反响速率的说法正确的选项是( ) A .根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进行的快慢 B .因是同一反响,所以用不同物质表示化学反响速率时,所得数值是相同的C .化学反响速率为“1mol/(L·min)〞表示的意思是:时间为1min 时,某物质的浓度为1mol/LD .化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加[解析]反响速率就是反映反响进行快慢的,A 正确;反响速率与化学计量数成正比,B 错误;反响速率是浓度的变化量,C 错误;对于固体或纯液体不能描述反响速率。

人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能和电能》第一课时 《原电池》说课稿

人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能和电能》第一课时 《原电池》说课稿

人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时《原电池》说课稿一、说教材1、教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容,是电化学中的重要知识也是核心内容。

内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后,符合学生认知发展规律。

初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识,在选修模块“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。

该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。

该节分为两课时教学,本课为第一课时。

通过本课的学习,能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件,初步形成原电池的概念,并能够写出电极反应式和电池反应方程式。

生活在现代社会,学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。

当学生了解了化学反应中能量转化的原因,并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后,会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。

正是基于学生的这种心理特征,教材开始的几个设问,把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。

从能量转换角度看,本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量,能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量,如热能和电能等”论述的补充和完善。

从反应物之间电子转移角度看,原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;从思维角度看,“将化学能直接转化为电能”的思想,是是对火力发电中对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

此外,本节内容对发展学生逻辑推理能力,提高学生科学素养,培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。

2、教学目标分析(1)知识与技能①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件,初步形成原电池概念。

②能够写出电极反应式和电池反应方程式。

(2)过程与方法①学生通过对化学能转化为电能的学习,体验科学探究的过程,理解科学探究的意义,理解科学探究的基本过程和方法,初步养成科学探究的能力。

第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论简介 课件【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2

第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论简介 课件【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2

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空间结构 达 标
·

直线形 堂 检 测
V形


V形




平面三角形
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必 备 知 识


预 习
sp3
关 键
sp3


核 心 突 破
NH3 CH4
12
双 基 达 标 随 堂
三角锥形 检 测
正四面体形 课 时 分 层 作 业
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·
13
·
必 备
1.判断正误(对的在括号内打“√”,错的在括号内打“×”。)
堂 检


用于形成 π 键,而杂化轨道只用于形成 σ 键或者用来容纳未参与成


键 能
键的孤电子对。










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(4)VSEPR 模型与中心原子的杂化轨道类型


知 杂化轨道类型

VSEPR 模型
典型分子


sp


CO2
sp2


能 力
sp3




sp2
SO2 H2O SO3
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构 第2课时 杂化轨道理论简介
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知 识
发展目标
自 主
1.
知道杂化轨道理论的基本内


容。

2020-2021学年化学人教版必修2课时作业:1-2-2 元素周期律

2020-2021学年化学人教版必修2课时作业:1-2-2 元素周期律

课时作业5元素周期律时间:45分钟一、选择题1.X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X原子半径比Y 的大,下面说法正确的是(C)A.最高价氧化物对应的水化物的酸性,X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定解析:X原子半径比Y的大,说明X在Y的左边,原子序数X 比Y小,X的非金属性比Y的弱,因此最高价氧化物对应的水化物的酸性X比Y的弱,X的阴离子比Y的阴离子还原性强,X的气态氢化物不如Y的稳定。

2.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(B)①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强③砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③⑤B.①②⑤C.②③⑤D.①②④解析:同一主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,③错;NH3溶于水后,显碱性,④错。

3.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则原子序数由小到大的顺序(C)A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E解析:本题主要考查同周期的元素性质递变规律,由于碱性B>A,故B和A在左端,且原子序数B<A,气态氢化物的稳定性C>D,则C和D为非金属,靠近右端,原子序数D<C,由于E的原子半径最小,故E的原子序数最大,则原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C<E。

4.X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO4和HYO4。

高中化学必修二课时训练:第二章第二节第二课时成稿+Word版含答案

高中化学必修二课时训练:第二章第二节第二课时成稿+Word版含答案

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩,发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上,先开始我们认为,学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现,很多与清北失之交臂的学生,化学的平均分要略低,数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由,通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论:化学学的好的学生更容易在理综上考得高分!这是因为化学学的好的学生,能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值,之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间,使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学,化学必须学好,化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用,主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

第二章第二节化学能与电能(第二课时化学电源)一.选择题:1.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源造成污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品D.回收其中的石墨电极2.Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。

该电池以镁片、石墨为电极,海水为电解质溶液,电池反应为Mg+H2O2=Mg(OH)2该电池工作时,下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极 B.电池工作时实现了电能向化学能的转化C.H2O2在石墨电极上发生还原反应 D.电子从石墨电极流向Mg电极3.为将反应2Al+6H+2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )4.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O ,电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使H2O蒸发,则下列叙述中正确的是()A.此电池能发生蓝色火焰 B.H2为正极,O2为负极C.工作时,电解质溶液的PH不断减小D.电极反应为负极:2H2+4 OH-―4e-=4 H2O;正极:O2+2 H2O+4e-=4 OH-5.据媒体报道,以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

新教材高中化学第二章第二节第2课时杂化轨道理论简介课时作业新人教版选择性必修2(含答案)

新教材高中化学第二章第二节第2课时杂化轨道理论简介课时作业新人教版选择性必修2(含答案)

新教材高中化学新人教版选择性必修2:第2课时杂化轨道理论简介1.下列关于杂化轨道的叙述中,错误的是( )A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B.中心原子能量相近的价电子轨道杂化,形成新的价电子轨道,能量相同C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变D.杂化轨道可能形成π键2.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。

下列关于sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较正确的是( )A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等3.下列图形属于sp杂化轨道的是( )4.s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化5.下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是( )A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B.共有3个能量相同的杂化轨道C.每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键6.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是( ) A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp3C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp27.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成的σ键、未杂化的2p轨道形成的π键B.sp2杂化轨道形成的π键、未杂化的2p轨道形成的π键C.C、H之间是sp2形成的σ键,C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C、C之间是sp2形成的σ键,C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是( )A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间结构结果常常相互矛盾9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H210.氨气分子的空间结构是三角锥形,而甲烷分子的空间结构是正四面体形,这是因为( )A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3中N原子为sp2杂化,而CH4中C原子是sp3杂化B.NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道,CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强D.氨气是四原子化合物,甲烷为五原子化合物11.下列分子中,空间结构是平面三角形的是( )A.CH4B.NH3C.BF3D.CO212.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )13.下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是( )一、选择题:每小题只有一个选项符合题意1.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间结构都是正四面体形B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道杂化而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键2.下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是( )A.①②③B.①③⑥C.②③⑤D.③④⑥3.推理是学习化学知识的一种重要方法。

人教版高中化学必修2课时作业 第二章 第二节 第2课时含答案

人教版高中化学必修2课时作业 第二章 第二节 第2课时含答案

第2课时发展中的化学电源一、原电池工作原理的应用1.加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2,常用粗锌,它产生H2的速率快。

原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________,加快了反应,使产生H2的速率加快。

2.比较金属的活动性强弱原电池中,一般活动性强的金属为____极,活动性弱的金属为____极。

例如有两种金属A和B,用导线连接后插入到稀硫酸中,观察到A极溶解,B极上有气泡产生,由原电池原理可知,金属活动性______。

3.设计原电池已知一个氧化还原反应,首先分析找出氧化剂、还原剂,一般________为负极材料(或在负极上被______),________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

例如,利用Cu +2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池,该原电池的电极反应式为:负极(Cu):______________________(氧化反应)正极(C):________________________(还原反应)4.化学电源人们利用原电池原理,将______能直接转化为____能,制作了多种电池。

如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等,以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学技术的发展中,电池发挥着重要的作用,大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船,小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各种各样的电池。

二、发展中的化学电源1.干电池普通锌锰干电池电池组成:____作负极;位于中央的顶盖带有__________作正极;电解质是______糊。

负极反应为________________。

2.充电电池充电电池是一种____________。

充电放电可循环进行,至一定周期后终止。

最早也是使用最广泛的是铅蓄电池,______是Pb,______是PbO2,电解质是________。

封闭式体积小的充电电池——镍镉电池,负极是________,正极是__________,电解质是__________。

2022-2022学年高中化学(人教版)配套课时作业必修2第二章《化学反应与能量》2-3-2

2022-2022学年高中化学(人教版)配套课时作业必修2第二章《化学反应与能量》2-3-2

课时作业(十四)(时间:45分钟,总分值:100分)一、选择题(此题包括12小题,每题4分,共48分)1.以下反响不属于可逆反响的是()A.SO2溶于水和H2SO3分解B.H2跟I2化合成HI和HI分解C.SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D.电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O[解析]电解水生成H2和O2与O2和H2生成H2O不是在相同条件下进行的,所以不属于可逆反响。

[答案]D2.对化学反响速率与化学反响限度的表达,不正确的选项是() A.当化学反响到达最大限度时反响速率为0B.同一化学反响,假设反响条件不同,限度可能不同C.化学反响的限度影响了反响物在该条件下的最大转化率D.反响物本身的性质是影响化学反响速率的决定性因素[解析]一个可逆反响一定条件下有一定的反响限度,而该条件下反响速率与反响限度没有必然关系,A错误。

[答案]A3.以下理解不正确的选项是()A.化学平衡是一个动态平衡B.化学平衡研究的对象主要是可逆反响C.化学反响速率是研究化学反响进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反响进行的限度问题D.化学反响到达平衡时,正反响和逆反响速率相等,是对反响中不同物质而言[解析]化学反响到达平衡是对同种物质而言,其生成速率和消耗速率相等,D错。

[答案]D4.N2+3H22NH3反响到达平衡时的说法不正确的选项是()A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同[解析]到达平衡时,各组分的物质的量、浓度都会保持不变。

无论是平衡状态时还是非平衡状态时,单位时间内消耗N2、H2的物质的量跟生成NH3的物质的量都不可能相等。

[答案]D5.(2022年嘉峪关市一中期末试题)以下各项中,一定可以作为在一定条件下反响2NO+O22NO2到达平衡状态标志的是() A.NO、O2、NO2的分子数目之比为2∶1∶2B.反响混合物中各组成物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再发生变化D.混合气体的压强相等[解析]分子数之比为2∶1∶2,不能说明一定是平衡状态;反响混合物中各成分的浓度相等只是一种状态,但不一定是平衡状态;当浓度不变时混合物颜色不变,那么达平衡状态;该反响为气体体积发生变化的反响,但并没有说明是恒容容器,所以C正确。

新编2019届人教版高中化学必修2第二章_第二节_第1课时作业

新编2019届人教版高中化学必修2第二章_第二节_第1课时作业

第二节 化学能与电能 第1课时 化学能转化为电能一、能源的分类1.一次能源:______________的能源。

2.二次能源:一次能源经过______、______得到的能源。

二、化学能转化为电能1.化学能通过燃烧转化为电能——火电 (1)能量转化过程:化学能――→燃烧______――→蒸汽________――→发电机______ (2)能量转化的关键步骤:__________________是化学能转化为电能的关键。

2.原电池 (1)实验探究(2)(3)工作原理:锌失去电子,作______极,发生的反应为________,电子通过导线流向铜 片,溶液中的____在Cu 片上得电子生成____,铜片作____,发生的反应为________。

(4)反应本质:原电池反应的本质是__________。

(5)原电池的构成条件①具有__________的两个电极; ②能自发进行的氧化还原反应; ③电极间____________; ④电解质溶液。

(6)原电池的正、负极判断知识点一 一次能源与二次能源1.能源可分为一次能源和二次能源,自然界以现成形式提供的能源称为一次能源,需依 靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

据此判断下列叙述正确的是( ) A .天然气是二次能源 B .石油是二次能源 C .电能是一次能源D .水力是一次能源2.下列叙述不正确的是( )A .根据一次能源和二次能源的划分标准,氢气为二次能源B .电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C .火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D .在火力发电时,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随 着能量的变化知识点二 原电池的构成3.下列装置能构成原电池的是( )4.某原电池工作时总的反应为Zn +Cu 2+===Zn 2++Cu ,该原电池的组成可能是( ) A .Zn 为正极,Cu 为负极,CuCl 2溶液作电解质溶液 B .Cu 为正极,Zn 为负极,稀H 2SO 4作电解质溶液 C .Cu 为正极,Zn 为负极,CuSO 4溶液作电解质溶液D .Fe 为正极,Zn 为负极,ZnSO 4溶液作电解质溶液 知识点三 原电池的工作原理5.下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( ) A .2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ B .2H 2+O 2=====点燃2H 2OC .Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3↑D .CH 4+2O 2―→CO 2+2H 2O6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( )①两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ②甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 ③两烧杯中溶液的c (H +)均减小 ④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO 2-4向Zn 片移动,H +向Cu 片移动 ⑥乙中电流从Cu 片流向Zn 片 ⑦甲乙两烧杯中Cu 片的质量均不变 A .①②③B .③⑤⑦C .④⑤⑥D .②③④⑤⑦知识点四 原电池原理的应用7.一学生欲通过实验判断X 、Y 、Z 、W 四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论: 当X 、Y 组成原电池时,Y 为负极;当Z 、W 组成原电池时,W 为正极;W 能从含Y 离子的盐溶液中置换出单质Y ,据此可知它们的活泼性顺序是( ) A .Z >W >X >Y B .X >Y >Z >W C .X >Y >W >ZD .Z >W >Y >X8.某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌作为负极,则该金属可 能为( ) A .铝B .铜C .锡D .硅练基础落实1.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A .发生氧化反应的为负极 B .正极为电子流入的一极 C .比较不活泼的金属为负极D .电流的方向由正极到负极2.下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( ) A .Zn +Ag 2O +H 2O===Zn(OH)2+2Ag B .Pb +PbO 2+2H 2SO 4===2PbSO 4+2H 2O C .Zn +CuSO 4===Cu +ZnSO 4 D .C +CO 2=====高温2CO3.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。

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第2课时发展中的化学电源一、原电池工作原理的应用1.加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2,常用粗锌,它产生H2的速率快。

原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________,加快了反应,使产生H2的速率加快。

2.比较金属的活动性强弱原电池中,一般活动性强的金属为____极,活动性弱的金属为____极。

例如有两种金属A和B,用导线连接后插入到稀硫酸中,观察到A极溶解,B极上有气泡产生,由原电池原理可知,金属活动性______。

3.设计原电池已知一个氧化还原反应,首先分析找出氧化剂、还原剂,一般________为负极材料(或在负极上被______),________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

例如,利用Cu +2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池,该原电池的电极反应式为:负极(Cu):______________________(氧化反应)正极(C):________________________(还原反应)4.化学电源人们利用原电池原理,将______能直接转化为____能,制作了多种电池。

如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等,以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学技术的发展中,电池发挥着重要的作用,大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船,小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各种各样的电池。

二、发展中的化学电源1.干电池普通锌锰干电池电池组成:____作负极;位于中央的顶盖带有__________作正极;电解质是______糊。

负极反应为________________。

2.充电电池充电电池是一种____________。

充电放电可循环进行,至一定周期后终止。

最早也是使用最广泛的是铅蓄电池,______是Pb,______是PbO2,电解质是________。

封闭式体积小的充电电池——镍镉电池,负极是________,正极是__________,电解质是__________。

另外还有锂离子电池等。

3.燃料电池燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。

如氢氧燃料电池,在负极上发生氧化反应的是________,在正极上发生还原反应的是________,产物是________。

燃料电池与干电池的主要区别在于________不是储存在电池内部,而是用外加的设备提供______和________等,使反应连续进行。

电池反应:2H2+O2===2H2O(1)电解质溶液为稀硫酸:负极:_____________________________________________________________,正极:_______________________________________________________________。

(2)电解质溶液为KOH溶液:负极:________________________________________________________________正极:______________________________________________________________。

知识点一化学电源电极的判断及电极反应方程式的书写1.如下图,锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为Zn+2MnO2+2NH+4===Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O。

在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.Zn B.碳C.MnO2和NH+4D.Zn2+和NH32.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池,其电池电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+HO,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是()2A.负极,并被氧化B.正极,并被还原C.负极,并被还原D.正极,并被氧化3.2009年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。

该锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点,即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。

某种锂电池的总反应为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法不正确的是()A.Li是负极,电极反应为Li-e-===Li+B.Li是正极,电极反应为Li+e-===Li-C.MnO2是正极,电极反应为MnO2+e-===MnO-2D.锂电池是一种环保型电池知识点二燃料电池4.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A.负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-B.负极反应式:CH4+8OH--8e-===CO2+6H2OC.随着放电的进行,溶液中的氢氧根离子浓度不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动5.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池的负极反应为()A.H2+2OH--2e-===2H2OB.O2+4H++4e-===2H2OC.H2-2e-===2H+D.O2+2H2O+4e-===4OH-练基础落实1.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极2.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为:Zn-2e-===Zn2+,2NH+4+2e -===2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。

根据上述判断,下列结论正确的是()①锌为正极,石墨为负极②锌为负极,石墨为正极③工作时,电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器A.①③B.②③C.③④D.②④3.燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是()A.a极是负极,该电极上发生氧化反应B.b极反应是O2+4OH--4e-===2H2OC.总反应方程式为2H2+O2===2H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源4.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化B.SO2-4只向PbO2极移动C.电解质溶液密度不断减小D.溶液的pH值不断减小5.根据反应:2Ag++Cu===Cu2++2Ag,设计如右图所示原电池,下列说法错误的是() A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag++e-===Ag6.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是()A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化练方法技巧——化学电源中的计算技巧7.以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是()A.锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol氢气B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了1 g,铜片上析出1 g氢气D.电解质溶液pH不变8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn+MnO2+H2O===ZnO+Mn(OH)2下列说法中,错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-===Mn(OH)2+2OH-C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极练综合拓展9.利用生活中或实验中常见的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白:(1)实验原理:Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(2)实验原理:电极(______、______)、________、________、稀硫酸、耳机(或者电流计)。

(请在空格中填写所缺的实验用品)(3)实验装置(如右图)。

(4)原电池设计及注意的问题:①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。

其原因是:在原电池中,由化学能转化为________,在耳机中又由________转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的________极,电极反应是________________________________________________________________________,发生了________反应。

10.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各 样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。

请根据题中提供的信息,回 答下列问题:(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池,其电极分别为Ag 2O 和Zn ,电解质为KOH 溶液,工作时电池总反应为Ag 2O +Zn +H 2O===2Ag +Zn(OH)2。

①工作时电流从________极流向________极(填“Ag 2O”或“Zn”)。

②电极反应式:正极______________________________________________,负极:_______________________________________________________________。

③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是12H 2+NiO(OH) Ni(OH)2。

电池放电时,负极是____________,负极的电极反应式为_________,正极的电极反应式为___________,正极附近溶液的pH 如何变化?______________。

第2课时 发展中的化学电源基础落实一、1.原电池2.负 正 A>B3.还原剂 氧化 氧化剂 Cu -2e -===Cu 2+ 2Ag ++2e -===2Ag4.化学 电二、1.锌 铜帽的石墨棒 NH 4Cl Zn -2e -===Zn 2+2.二次电池 负极 正极 稀硫酸 Cd NiO(OH) KOH3.H 2 O 2 H 2O 反应物 燃料 氧化剂(1)2H 2-4e -===4H + O 2+4e -+4H +===2H 2O (2)2H 2-4e -+4OH -===4H 2O O 2+4e-+2H 2O===4OH -对点训练1.C 2.B 3.B4.D [与一般原电池工作原理相似,电解质溶液中阴离子向负极移动。

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