有关溶液质量分数的计算
溶液的质量分数公式
溶液的质量分数公式1. 溶液质量分数公式。
- 溶质质量分数=(溶质质量)/(溶液质量)×100%- 其中，溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量。
- 例如，将10g氯化钠（溶质）溶解在90g水中（溶剂），则溶液质量为10g + 90g=100g，溶质质量分数=(10g)/(100g)×100% = 10%。
2. 相关计算类型。
- 已知溶质和溶剂质量求溶质质量分数。
- 按照上述公式直接计算即可。
如25g硝酸钾溶解在125g水中，溶质质量分数=(25g)/(25g + 125g)×100%=(25g)/(150g)×100%=(1)/(6)×100%≈16.7%。
- 已知溶液质量和溶质质量分数求溶质质量。
- 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
例如，有200g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，其中蔗糖（溶质）质量为200g×15% = 30g。
- 已知溶质质量和溶质质量分数求溶液质量。
- 溶液质量=(溶质质量)/(溶质质量分数)。
有5g氢氧化钠，要配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，则溶液质量为(5g)/(10%)=50g。
- 溶液稀释问题。
- 稀释前后溶质质量不变。
设浓溶液质量为m_1，溶质质量分数为w_1，稀释后溶液质量为m_2，溶质质量分数为w_2，则m_1× w_1=m_2× w_2。
例如，将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为20%的稀硫酸，设稀释后溶液质量为x，则100g×98%=x×20%，解得x = 490g，需要加入水的质量为490g - 100g = 390g。
30℃时,溶解度为60g的饱和溶液的质量分数
30℃时,溶解度为60g的饱和溶液的质量分
数
要计算30℃时，溶解度为60g的饱和溶液的质量分数，首先需要知道溶质和溶剂的质量。
质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，通常用百分比表示。
假设溶质的摩尔质量是M克/摩尔，溶液的总质量是W 克。
根据溶解度的定义，在30℃时，100克溶剂能溶解60克溶质形成饱和溶液。
因此，溶质的质量是60克，溶剂的质量是100克。
溶质的质量分数(w)可以用下面的公式计算：
w =溶质的质量/溶液的总质量×100%
将已知数值代入公式中：
w =60/（60+100）×100%
w =60/160×100%
w = 0.375×100%
w = 37.5% 因此，30℃时，溶解度为60g的饱和溶液的质量分数是37.5%。
溶液的有关计算
第二节溶液的有关计算考点说明1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。
当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。
溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
有关溶液质量分数的计算
例1 已知氨水溶液中溶质的质量分数愈大，则密度愈小，现有溶质的质量分数为5M ％的氨水与M ％的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A ．等于3M ％B ．大于3M ％C ．小于3M ％D ．无法估计【解题技巧点拨】同种溶质的两种溶液等体积混合，可先用密度换算成溶液的质量后再进行计算，求出它们的关系。
设溶质质量分数为5M ％和M ％的氨水体积都为V ，而密度分别为ρ1、ρ2，混合后溶液中溶质质量分数为（下式中其体积单位为毫升，密度单位为克／厘米3）：%100%M )5(%100V V %M V %M 5V 21212121⨯ρ+ρ⨯ρ+ρ=⨯ρ+ρ⨯ρ+⨯ρ 212121M%)2-23(3ρρρρρρ+⨯++×100%＝3M%+2121)-2(ρρρρ+×M%依题意：因为ρ1<ρ2，2121)-2(ρρρρ+×M%<0，所以混合后溶质的质量分数＜3M ％。
溶质的质量分数与溶液的密度间有一定的内在联系，密度会随着溶质的质量分数改变而变化。
有的溶液密度随溶质质量分数的增大而增大，常见的有硫酸、盐酸、食盐等物质的溶液；有的溶液密度却随溶质质量分数的减小而增大，常见的溶液有氨水，酒精水溶液等。
如果要判断同种溶质的两种溶液等体积混合时溶质质量分数的大小，判断方法要因具体溶液而定。
其规律是：设M ％与N ％的两种溶质的溶液等体积相混合，当遇到的是硫酸那种类型的溶液，则混合后溶质质量分数＞%2N M +；倘若是像氨水这种类型的溶液，则混合后的溶质质量分数＜%2N M + 若M ％与N ％的同种溶质的两种溶液等质量混合，所得混合溶液中溶质质量分数＝%2N M + 答案：C例2 将含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；另一份在10℃时析出晶体5.5克，此时溶液中溶质质量分数为20％。
求：该物质在30℃和10℃时的溶解度。
中考化学有关溶液的计算
NaCl溶液的质量分数是
(C )
A.1%
B.90%
C.10%
D.11.1%
2.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯
化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数
是
(D )
A.50%
B.40%
C.33.3%
D.28.6%
➢ 课时训练
3.把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需
每天要换水。如果是夏天，为了保持水温不升高，还可以往花瓶里放几块冰；同时，花瓶里的水最好放满，这样不仅能使水的温度保持得长久些， 还可以增加花瓶底部的重量，保证花瓶的稳定性。 为了使鲜花开的时间长一些，还可以往花瓶里放少许啤酒，或者将两片阿司匹林研成末放进去。可延长鲜花的寿命。 在一般家庭常买的几种鲜花中，郁金香的寿命最短，康乃馨的寿命最长。如果你的主人是又想漂亮又比较节约的人，你就要少买郁金香，多买康 乃馨。尤其是夏天，郁金香很快就会枯萎。 还要注意一点，家庭中一般不要买菊花。因为菊花一般是用来上供的。 买几支绢花，与鲜花混合插入花瓶中，会使鲜花显得多而豪华。不同的绢花可与不同的鲜花相配反复使用。
➢ 典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质 量为
( A)
A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g
【例4】 4℃时，将150 L氯化氢气体溶解在1 L水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
化学计算
有关溶液的计算
➢ 要点、考点聚焦 ➢ 课前热身 ➢ 典型例题解析 ➢ 课时训练
怎样计算溶液的质量分数？
怎样计算溶液的质量分数？怎样计算溶液的质量分数?溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
为了帮助同学们攻克这一难题，小编整理了一些计算溶液的质量分数的方法，希望对同学们学习有帮助。
1溶液的质量分数计算方式①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。
④若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
⑤若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
⑥若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
溶液的质量分数计算公式溶液质量=m(反应)-m↓-m↑，此法较为简单，其m(反应)代表反应物(或溶液)质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
饱和溶液的质量分数(C) =S/(100+S)*100%S=M质/M剂*100g溶质质量分数=(溶质的质量/溶液的质量) ×100%1计算溶液的质量分数注意事项 1.溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
2.溶质的质量分数一般用百分数表示。
3.溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
4.计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
5.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系6.溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系，但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。
浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定。
答案--有关溶液质量分数的计算
溶液计算专题练习一、 溶质质量分数的配制1、某温度下，将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解，求溶液中溶质的质量分数？2、已知20℃时硝酸铵的溶解度为192克，现在要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克？3、某食盐溶液60克，含有45克水，求溶液中食盐的质量分数？4、某溶液的密度是1.2g/cm 3，实验测得每100ml 该溶液中含溶质24g ，求该溶液的溶质质量分数？5、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是 （20℃时NaCl 的溶解度为36g ） 解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036100%265%.二、溶液的稀释（一）加入溶剂（水）（溶液稀释前后，溶质的质量不变）1、将80g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液里加入20g 水后，求所得溶液中溶质的质量分数。
2、欲将80g 溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释到10%需加入多少克的水3、把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？4、 100克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液的质量为 克，需要加水 克。
5、配制120g 溶质质量分数是49%的稀硫酸，如果用98%的浓硫酸来配，需要98%的浓硫酸的质量是多少？ 需要再加入水的质量是多少．设需要浓硫酸的质量是x则有120g×49%=98%×x ，解得x=60g所以需要水的质量是：120g-60g=60g ；答：需要98%的浓硫酸的质量60g ，需要再加入水的质量是60g ．6、汽车、电动车一般要使用铅蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用溶质质量分数为98%的浓硫酸100g 配制该稀硫酸时，求：配得稀硫酸的质量为多少？需要蒸馏水的质量为多少？（二）加入稀溶液1、在80克15%的硝酸钠溶液中,再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。
溶液质量分数公式
溶液质量分数公式
1 溶液质量分数公式
溶液质量分数是指将溶液中的溶液分子的质量与溶液中所有物质的质量之比所得到的百分比，也叫作摩尔质量百分比。
溶液质量分数公式为：
溶液质量分数 (M)= 溶液分子质量 / 溶液中所有物质质量* 100 %
溶液质量分数公式能更好地计算和表示溶液浓度，在化学和其他学科中得以广泛应用，使更加准确的化学反应计算变得容易。
2 应用
1. 工业应用：溶液质量分数公式是工业生产中比较浓度的重要参数，常用于配制、分析中的样品配制，也经常用于解决浓度常不一致的问题，能精准地计算出制剂的最佳配比，从而避免浓度过大或过小而造成的损失。
2. 医学应用：溶液质量分数公式在医学领域很受欢迎，例如，用于计算静脉输液诊断，可以帮助医生确定给药的最佳浓度。
比如在制定某种药物的治疗剂量的时候，溶液质量分数公式可以用来计算出病人体内需要的治疗效果基本一致的剂量，而不受到浓度的影响。
3. 教学应用：溶液质量分数公式也广泛应用于学术研究。
学术报
告中使用溶液质量分数公式，可以更精确地研究不同物质及其可能用途，也能有利于说明反应实验以及来自物质的变化、物质的性质等等。
3 结论
溶液质量分数公式是一种简单实用的计算工具，化学和其他学科
的项目均有其广泛的应用，用它可以更容易地表示和计算溶液浓度，
从而为工业生产，医学治疗，教学研究等提供方便。
第18讲__溶液中质量分数的有关计算(培优)
第十八讲 溶液中质量分数的有关计算1.掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2.掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
[知识点分析]1.溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。
当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶 质的质量分数就越小。
计算时的注意点：(1)溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v 进行换算，然后计算；(2)在运算过程中，质量的单位要统一；(3)质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的 生成物的质量。
2.溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质,溶液稀释的方法是加溶剂。
[典型例题]例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL ）缓缓倒入100mL 水中，搅拌均 匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
例2.常温下将10g 下列固体与90g 水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的 是（ ） A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g 则原溶液中溶质的质量为例4. 在农业科研上，有时用10%~20%的氯化钠溶液来选种。
现需要30kg16%的氯 化钠溶液。
（1）若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需要氯化钠的质量是 kg 水的质量是 kg （2）若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要 25%的氯化钠溶液的质量是 kg例5. 医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度约为13g cm /）的氯化钠 溶液。
500mL 的这种生理盐水中含氯化钠_______g ，水_________g 。
若以每分钟 50滴（20滴约为1mL ）的速率给病人静脉输液500mL ，约需______分钟输完. 例6. 日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服， “拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g ，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂的质量为____________g 。
溶液质量分数计算公式
溶液质量分数计算公式
1什么是溶液质量分数
溶液质量分数是一种反映某一时刻溶液中溶质和溶剂的重量比的概念，也可以称之为溶质比或溶质百分率，简称摩尔比，符号用φ表示。
它是描述某些物质的组成的重要指标，在具体计算中，它表示溶质在溶液中的量，并以相对单位进行计算。
2溶液质量分数的计算方法
溶液质量分数的计算方法可以根据具体需求分为两种不同的算法，分别是用体积计算和用质量计算。
用体积计算：溶液质量分数按体积计算时，用φ表示，则φ=V （溶质）／V（溶液）×100%，其中，V（溶质）和V（溶液）分别是溶质的体积和溶液的体积。
用质量计算：溶液质量分数按质量计算时，用φ表示，则φ=m （溶质）／m（溶液）×100%，其中，m（溶质）和m（溶液）分别是溶质的质量和溶液的质量。
3溶液质量分数的应用场景
溶液质量分数最具有实际意义的应用，来自于维护汽油配置技术，因为汽油在不经混合机和液体流体力学加处理的情况下，容易降低单质质量，而使汽油性质不满足机动车发动机要求。
此外，溶液质量分数的应用还得有所拓展，它可以用于分析无机溶液中的各种物质的相对含量，也可以用于生物医药和食品行业的一些科研，测定一定质量比的微量物质含量及混合物成分以及确定难以直接测定的混合体中各种物质的百分含量。
4总结
溶液质量分数是表示某一时刻溶液中溶质和溶剂的重量比的指标，并以相对单位进行计算，它的计算方法可以根据具体需求分为两种，分别是用体积计算和用质量计算，此外，溶液质量分数的应用还得有所拓展，它可以应用于多种领域，有助于我们更有效的分析化学方程式，并将理论实例化。
溶液质量分数和浓度的关系
溶液质量分数和浓度的关系
溶液质量分数和浓度是化学中非常重要的概念，它们之间有着
密切的关系。
溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，
通常用百分数表示；而溶液的浓度是指单位体积或单位质量的溶液
中所含溶质的量，通常用摩尔浓度或物质的质量浓度来表示。
溶液的质量分数和浓度之间的关系可以通过下面的公式来表示：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
浓度 = 溶质的物质量 / 溶剂的体积。
从这两个公式可以看出，溶液的质量分数和浓度都是描述溶液
中溶质含量的概念，但是它们的计算方式略有不同。
质量分数是以
溶液总质量为基础，而浓度则是以溶剂的体积或质量为基础。
在实际应用中，溶液的质量分数和浓度可以相互转化，这对于
化学实验和工业生产都具有重要意义。
比如，在制备溶液时，我们
可以根据需要来调整溶质的质量分数或浓度，以满足实际需求。
另外，在化学反应中，溶液的质量分数和浓度也会对反应速率和产物
得率产生影响，因此准确地控制溶液的质量分数和浓度对于化学反应的进行至关重要。
总的来说，溶液的质量分数和浓度是化学中两个重要的概念，它们之间有着密切的关系，通过合理地控制和调整溶液的质量分数和浓度，可以更好地满足各种化学实验和工业生产的需要。
化学反应后生成溶液中溶质质量分数的计算
化学反应后生成．．
溶液中溶质质量分数的计算 一、弄清反应后究竟是什么溶液；找出溶质是什么物质。
二、先求溶质质量：一般根据化学方程式计算。
三、怎样求反应后溶液的质量呢？
方法一：溶液质量=====溶质质量+溶剂质量（水）
若反应生成了水，则反应后溶液中水的质量=====原溶液中的水+生成的水 方法二、用质量守恒定律来求（适用最广） 即：参加反应的各物质质量总和（包含溶液中的水）
====生成的溶液质量（包含生成的水）+生成的气体质量+生成的固体质量 所以：
m 生成溶液==== m 反应前参加的总和 — m 生成的气体和固体
例1、：锌和稀硫酸反应时，
生成溶液的溶质量分数===
硫酸锌的质量要通过化学方程式计算，而硫酸锌溶液的质量有两种求法：
（1）、
m ZnSO4溶液====m ZnSO4 + m 水 （注：m 水==原稀硫酸中的水）
（2）m ZnSO4溶液===m 反应掉的Zn + m 反应的稀．硫酸溶液的总质量．．．．．． —m 生成的氢气 例2：大理石与稀盐酸的反应（完全反应）
生成的应是CaCl 2溶液：
所得CaCl 2溶液中溶质质量分数为：
CaCl 2的质量根据化学方程式可算出。
而CaCl 2溶液的算法有两种：
（1）、
m CaCl
2溶液==m CaCl 2 + m 水 （m 水==原稀盐酸中的水+生成的水） （2）m CaCl 2溶液 == m CaCO 3+ m 稀．盐酸（溶液总的质量．．．．．．．） —m 生成的CO2 （注意：大理石是混合物，杂质不参加反应，也不溶于水，因此，用质量守恒求生成溶液时， 要把杂质减出去，只能用实际应掉的CaCO 3的质量来计算。
溶液质量分数计算公式
溶液质量分数计算公式溶液质量分数计算公式是一种重要的计算方法，可以让我们快速准确地评估溶液的浓度以及要求的质量分数。
简而言之，它可以帮助我们量化溶质和溶剂在液体中的比例，并将其表示为一个百分比（W / W）。
首先，从物理学的角度来看，溶液是由溶质和多种溶剂组成的浓度混合物，它的质量成分由其中的物质的质量组成。
换句话说，要了解溶液的质量分数，必须计算其中溶质的质量与总质量之比。
溶液成分的质量分数的计算通常采用以下公式：溶质质量分数（W / W）=溶质质量（m）/总质量（m）以上是溶液质量分数计算的统一公式，其中m表示质量，W表示体积。
在实际应用中，可以使用统一的单位以便于计算和比较，例如每千克溶液中，溶质质量分数=溶质的质量（千克）/总质量（千克）由于计算溶液的质量分数时需要考虑实际应用需要，因此不同的溶液类型有着不同类型的质量分数计算公式。
例如，当溶液中含有多种溶质时，可以使用混合质量分数计算公式。
具体如下：混合质量分数（W / W）=（溶质1质量（M1）+溶质2质量（M2）…）/总质量（M）计算混合质量分数时，可以在各个溶质中加权平均，而不是将所有溶质的质量累加在一起，然后除以总质量。
此外，如果溶液中混合了大量的有机溶剂，例如溶剂油，也可以使用体积分数计算公式来计算溶质质量分数。
与汽油成分混合质量分数计算公式相比，溶液质量分数计算公式更加复杂，考虑到不同溶质以及可能存在的有机溶剂，必须进行相关的加权计算。
因此，正确的计算溶质的质量分数必须考虑到每一个溶质和溶剂的特性、重量、容积等等，进行精确的加权计算。
只有经过充分的研究和计算，才能够确定正确的溶液和混合质量分数。
溶液质量分数计算公式是一种重要的化学计算方法，在化学领域中拥有重要意义，可以用来评估溶液的浓度，进而找出化学溶液在工业生产中的应用。
例如，以氢氧化钠为溶质的溶液，通常需要将溶质的质量分数计算为十分之六，以保证它的性能。
此外，溶液质量分数计算公式还有助于我们研究不同溶液的结晶度和溶质分数，以及溶质在溶剂中的动力学性质。
溶液质量分数计算公式
溶液质量分数计算公式其中，溶质质量指的是溶液中溶质的质量，溶液总质量指的是溶液中溶质和溶剂的总质量。
为了更好地理解溶液质量分数的计算方法，下面将分别介绍几个具体的例子。
例1：计算氯化钠溶液的质量分数假设有100g的氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为20g，为了计算氯化钠溶液的质量分数，首先需要将溶质和溶剂的质量加起来得到溶液的总质量。
溶液总质量=溶质质量+溶剂质量=20g+80g=100g然后，将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即可得到质量分数。
质量分数=(20g/100g)×100%=20%所以，该氯化钠溶液的质量分数是20%。
例2：计算蔗糖溶液的质量分数假设有200g的蔗糖溶液，其中蔗糖的质量为40g，同样地，需要计算溶液的总质量。
溶液总质量=溶质质量+溶剂质量=40g+160g=200g将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即可得到质量分数。
质量分数=(40g/200g)×100%=20%所以，该蔗糖溶液的质量分数是20%。
例3：计算盐酸溶液的质量分数假设有150g的盐酸溶液，其中盐酸的质量为30g，同样地，需要计算溶液的总质量。
溶液总质量=溶质质量+溶剂质量=30g+120g=150g将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即可得到质量分数。
质量分数=(30g/150g)×100%=20%所以，该盐酸溶液的质量分数是20%。
通过上述例子可以看出，溶液质量分数的计算方法是一致的。
但需要注意的是，不同溶液的质量和质量分数是不同的，计算时要根据具体情况进行。
另外，溶液质量分数还有其他衍生的计算方法，如体积分数和摩尔分数，但它们的计算公式与质量分数有所不同。
高考化学-有关溶液的计算
溶质质量 100% ， 可推得溶质质量=溶液质量╳溶质质量分数， 溶液质量
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，将上述数据代入即可解得氢氧化钠固体的质量与水的质量；
根据稀释过程中， 溶质质量不变， 设需要 20%的氢氧化钠溶液的质量为 x,列等式 l00g╳10％ =20%x，或
20% x ×100% = 10% ，即可解得 x=50g。 100g
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
3．4 岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同，看 图 6-5)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个 4 岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为 6 mL(见下表)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了 6 mL 用量的糖浆? （ ）
每 5mL 糖浆中含扑热息痛 125mg 安全用量 2～4 岁 5～6 岁 7～8 岁 6 mL 8 mL 10mL 250mg
例 1．制作“叶脉书签”需要 lOOg 溶质质量分数为 10％的氢氧化钠溶液。 请问： (I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g； g。
(2)若用 20％的氢氧化钠溶液和水配制， 需要 20％的氢氧化钠溶液质量是
[解析] 本题考查溶质质量分数的计算及溶液的配制，考查学生有关溶液的基本计算的 能力。 根据溶质质量分数=
(2)若向上述溶液中加入 20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 (3)若向上述溶液中加入 20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 (4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20％，则应加入硝酸钠 (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20％，则应蒸发水 (6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5％，则应加水 8．下表为 KCl 在不同温度下的溶解度： 温度∕℃ 溶解度∕g 0 27.6 10 31.0 20 34.0 30 37.0 40 40.0 50 42.6 60 45.5 70 48.3 g； g； g。
典型例题：溶液质量分数的计算1
溶液质量分数计算例题分析
【例题分析】例1：已知60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110克，问：
（1）将50克硝酸钾加入60克水中，经充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数= 。
解：C%=(50/50+60)≈45.5%
（2）将60克硝酸钾加入50克水中，经充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数。
常见错误：解：C%＝(60/60+50)×100%＝54.5%
分析：浓度只有在物质溶解度范围内才有可变的意义，当一定温度下达到饱和溶液时浓度已达到最大值，因此保持不变。
（2）中硝酸钾不能完全溶解。
应根据60 ℃时溶解度计算出50克水最多能溶解55克硝酸钾。
求解一：
C%＝(55/55+50)×100%＝52.4%
求解二：（利用溶解度计算）
C%＝(S/100+S)×100%=(110/110+100)×100%=52.4%
例2：向质量分数为20%的氯化钠溶液中，再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．25% B．20.5% C．20% D．无法求解
常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D。
分析：抛开20%的氯化钠溶液，先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。
相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。
故正确答案为：C
1∕1。
如何计算溶液的质量分数
如何计算溶液的质量分数
溶液的质量分数是衡量溶质在溶液中含量的指标，计算公式为：质量分数（%）=（溶质质量/溶液总质量）×100%
下面详细介绍如何计算溶液的质量分数：
1.确定溶质和溶液的质量
首先，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
溶质质量指的是溶解在溶剂中的溶质的质量，溶液总质量是溶质质量和溶剂质量之和。
2.计算质量分数
根据质量分数的计算公式，将溶质质量和溶液总质量代入公式，即可得到溶液的质量分数。
3.举例说明
假设有一溶液，其中溶质质量为10g，溶液总质量为100g。
那么，该溶液的质量分数为：
质量分数=（10g /100g）×100% =10%
4.注意问题
在计算质量分数时，要确保溶质质量和溶液总质量的单位一致，例如都使用克（g）作为单位。
此外，质量分数的单位通常是百分比（%）。
总之，计算溶液的质量分数需要知道溶质质量和溶液总质量，然后按照质量分数的计算公式进行计算。
掌握这个方法，就可以轻松计算各种溶液的质量分数。
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有关溶液质量分数的计算
例一:医院里用的生理盐水就是0、9%的,问0、9%的生理盐水表示
含义。
练习1:有一硝酸钾溶液,溶质的质量分数为12%,它表示的意义就是。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2、8g氯化钾固体,则这瓶溶液中溶质的质量分数就是多少？
练习2:某温度下,将5克硝酸钾放入20克水中完全溶解,求溶液中溶质的质量分数？
练习3:某食盐溶液60克,含有45克水,求溶液中食盐的质量分数？
例2 某溶液的密度就是1、2g/cm3,实验测得每100ml该溶液中含溶质24g,求该溶液的溶质质量分数？
练习4: 1升密度为1、3 g/cm3的硫酸溶液中含硫酸520g, 硫酸溶液的溶质质量分数就是多少？(取整数)
练习5:、0、25L 20％的硫酸溶液(ρ＝1、14g/cm3),含硫酸多少克？
例3: 在农业生产上,有时用10%~20%的食盐溶液来选种。
如配制150kg16%的食盐溶液,需要食盐与水各多少克？
练习6:现要配制1000克0、9%的生理盐水,需盐与水各多少克？
练习7:某10％的氢氧化钠溶液含水135g,则含氢氧化钠多少克？
例4:20℃时,将5克硝酸钾放入40克水中,完全溶解,所得硝酸钾溶液的质量分数就是%。
问下列各自操作后所得硝酸钾溶液的质量分数就是多少？
(1)再加入5克硝酸钾固体:
(2)蒸发掉10克水:
(3)加入5克硝酸钾固体与20克水:
(4)加入10克蔗糖:
(5)加入20%的硝酸钾溶液50克:
练习8:已知20时食盐的溶解度就是36克。
现将8克食盐放入到42克水中,所得食盐溶液的质量分数就是%。
问下列各自操作后所得食盐溶液的质量分数就是多少？
(1)再加入5克食盐固体:
(2)蒸发掉10克水:
(3)加入5克食盐固体与20克水:
(4)加入10克硝酸钾固体:
(5)加入10克食盐:
(6)加入20%的硝酸钾溶液50克:
例5:氯化钠在200C时的溶解度就是36g,同温度下氯化钠饱与溶液中的溶质质量分数为( )A.36％ B.26、5％ C.18％ D.13、25％
练习9:30℃时, 22、9g某物质溶解在50g水中恰好制成饱与溶液, 此温度下:
该溶液的溶质质量分数为___________,
②该物质的溶解度为____________、:
A、45、8g
B、45、8％
C、22、9g
D、31、4％
E、31、4g
练习10:20℃硝酸钾的溶解度为31、6g,20℃时将20g硝酸钾放入50g 水中充分溶解后,求所得溶液的溶质的质量分数。
练习11:20℃时NaCl的溶解度就是36g,今有20℃时溶质的质量分数为20％的NaCl溶液50g,需加入_______ g NaCl刚好使溶液达饱与.
例6:配制1000克10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？
要点:溶液稀释前后,溶质的质量不变m质前= m质后即m液前P前% = m液后P后%
练习12:有100g10％的KNO3溶液能稀释成5％的KNO3溶液________克.
例:7:把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少毫升？
练习13:将100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为9、8%的硫酸,需要水多少ml？例8:某兴趣小组将100mL 98%的硫酸(密度为1、84g/cm3)稀释成20%的硫酸溶液,需要水________mL(水的密度取1g/cm3)。
练习14:汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池用的酸溶液就是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1、84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)________L,配得稀硫酸的质量为________kg.
练习15:配制1000ml10%的稀硫酸溶液,需98%浓硫酸多少ml、水多少ml？
(已知硫酸的密度ρ98% = 1、84g/ml,ρ10% = 1、07g/ml)
练习16:溶质的质量分数为a％、密度为ρg/ml的酒精的浓溶液v mL,向其中加入x mL水稀释,则有关酒精稀溶液的计算正确的就是( )
例9:往质量分数为30％的烧碱溶液中再加入4g烧碱与10g水,所得溶液的质量分数为P％,则( )
A、P<30
B、P=30
C、30<P<40
D、P=40
练习17:若向100g硝酸钾的质量分数为15%的硝酸钾溶液中,加入2g硝酸钾晶体与20mL水,硝酸钾晶体全部溶解,则所得溶液中硝酸钾的质量分数( )
A、仍为15%
B、大于15%
C、小于15%
D、无法确定
例10:在100g稀硫酸中加入20％的硫酸100g,使溶质的质量分数变为12％,则原稀硫酸的溶质的质量分数为多少克？
练习18:把溶质的质量分数为60％与10％的两种硫酸溶液混合成20％的溶液,所用两种硫酸溶液的质量比就是_______.
练习19:将10%的食盐水与20%的食盐水混合,所得溶液的质量分数不可能为( )
A、8%
B、11%
C、15%
D、19%
练习19:把密度为1、81 g/ml(溶质的质量分数为90％)与密度为1、40 g/ml(溶质的质量分数为50％)的两种硫酸溶液,按体积比为1∶2,进行混合,混合后硫酸的溶质的质量分数_______(保留一位小数)
例11:现有50g质量分数为10%的食盐溶液,若将其提高到20%,应加入________g食盐或蒸发掉________g水。
练习20:现有30℃时的饱与硝酸钾溶液100g,下列各种操作中,能改变溶液的溶质的质量分数的就是( ) A、温度不变,蒸发掉20g水B、温度不变,加入10g硝酸钾
C、温度不变,加入30g水
D、降温至10℃
练习21:100克A溶液中水的质量分数就是98%,现在要使溶液中水的质量分数变为99%,则应加入水的质量就是多少？
练习22:实验室电解水时,常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性.若用9%的硫酸50g通直流电进行电解水,过一段时间后,溶液中溶质硫酸的质量分数变为10%,则被电解的水的质量为多少？
例12.几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说法正确的就是( )
A.氯化铵的溶解度最大
B.随着温度升高,硫酸钠的溶解度不断增大
C.40℃时硫酸钠饱与溶液溶质的质量分数为50%
D.把40℃时饱与溶液降温到20℃,硫酸钠析出
晶体最多
练习23:固体A、B的溶解度曲线如右图所示。
(1)10℃时,10g水中分别溶解A、B达饱与,
溶解得更多的物质就是。
(2)当A、B的饱与溶液的溶质质量分数相同
时,溶液的温度就是。
(3)把100g质量分数10%的B溶液从30℃降
温到10℃,此B溶液的质量分数就是。
练习24:右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,
据图回答:
(1)20C时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小
顺序就是。
(2)将t20C时三种物质等质量的饱与溶液分别降
温到00C时,析出溶质最多的就是,
无溶质析出的就是。
(3)20℃时,将30g A物质放入50g水中,充分
搅拌,所得溶液的质量就是g。
(4)若将t10C三种物质的饱与溶液分别升温到t20C时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序就是。
练习25:已知浓硫酸比稀硫酸的密度大,质量分数分别就是90%与10%的两种硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数就是( )
A、大于50%
B、等于50%
C、小于50%
D、估计不出
练习26:要使100克含水99%的食盐水变成含水98%的食盐水,可采用的措施就是
( ) A、再加1克食盐B、蒸发掉50克水
C、蒸发掉49克水
D、加3%的食盐水
练习27:注射用链霉素试验针的药液配制如下:
①把1、0克链霉素溶于水制成4、0ml溶液a;
②取0、1ml溶液a,加水稀释至1、0ml,得溶液b;
③再取0、1ml溶液b,加水稀释至1、0ml,得溶液c;
④再取0、2ml溶液c,加水稀释至1、0ml,得溶液d;
由于整个配制过程中,药液很稀,其密度可近似瞧作就是1g/ml。
试求:
(1)最终得到的试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数。