第一章第二讲物质的量在化学实验中的应用

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考点一 考点二
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、__烧__杯_____、__容__量__瓶___、_胶__头__滴__管__。 (2)容量瓶的构造及使用 ①容量瓶上标有__温__度___、___规__格____和__刻__度__线___。常用规格有 100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL 等。 ②容量瓶在使用前要__检__查__是__否__漏__水__，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻 璃塞旋转 180°→倒立。
第一章 化学计量在实验中的应用
第二讲 物质的量在化学实验中的应用
考点一 考点二
[2020 备考·最新考纲] 1．了解物质的量浓度的含义及其表示方法。2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和 物质的量浓度溶液的方法。
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考点一 考点二
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考点一 考点二
配制流程如下图所示
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考点一 考点二
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考点一 考点二
0.05 mol。
( √)
(3)欲配制 1.00 L 1.00 mol·L－1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中。
( ×)
(4)32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4)＝32.2%。
( ×)
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考点一 考点二
[规律方法] 具体误差分析汇总(以配制 NaOH 溶液为例)
产生误差的实验 步骤
能引起误差的一些操作
因变量
m
V
用托盘天平称量
砝码与物品颠倒(使用游码) 有滤纸称量NaOH
减小 减小
不变 不变
转移
向容量瓶注液时少量溅出
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考点一 考点二
题组一 物质的量浓度的简单计算
1．若 20 g 密度为 ρ g·mL－1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3－ 的物质的量浓度为( )
A.4ρ00 mol·L－1
(× ) (12)用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L－1 的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴
管、容量瓶。
(× )
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考点一 考点二
[反思归纳] 溶液中溶质的判断 (1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如 SO3―H―2O→H2SO4，Na2O(或 Na2O2) ―H―2O→NaOH，CuSO4·5H2O―H―2O→CuSO4 等。 (2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质：如 SO2 溶于水后的溶质是 H2SO3，NH3 溶于水后主要溶质是 NH3·H2O，但以 NH3 计算。 (3)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如： 1 mol·L－1 CaCl2 溶液中 Cl－的物质的量浓度不是 1 mol·L－1，应为 2 mol·L－1。
称量
称量前小烧杯内有水
定容
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
增大
不变 不变 不变 不变
不变
偏高 减小
减小
不变 不变
不变
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考点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度与溶质质量分数的关系
已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数
10－3 L·mL－1＝501ρ L，Ca(NO3)2 的物质的量浓度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1， 50ρ L
1 000×19.884×98%＝1(mol·L－1)。
(× )
(8)将 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液等体积混合后，不考虑体
积变化 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。
( ×)
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(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。________。 (7)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容。________。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中 。 ________。 答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏小 (6)偏大 (7)偏大 (8)偏小
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考点一 考点二
(2)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算。 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混＝mρ混混。
物理量 V L ρ g·cm－3 M g·mol－1
mg
w
已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度
c
＝
n V
＝
mV/M ＝
1 00M0V·V·ρ·w＝1 00M0ρ·w，即 w＝1 c0M00ρ。 如：密度 1.84 g·mL－1、质量分数 98%的浓 H2SO4 的物质的量浓度为 18.4 mol·L－1。
减小 不变
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小 不变
定容时，水多，用滴管吸出
减小 不变
定容
定容摇匀后液面下降再加水
不变 增大
定容时仰视刻度线
不变 增大
误差 偏低
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用托盘天平 称量
砝码沾有其他物质或已生锈
定容
未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时俯视刻度线
考点一 考点二
(4)注意事项：①cB＝nVB中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶 剂的体积之和； ②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物 质的量不同。
溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分 数表示。 (2)表达式：w＝mm质液×100%。
溶液配制中的误差分析 (1)误差分析的理论依据
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考点一 考点二
(2)视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
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B.2ρ0 mol·L－1
C.5401ρ mol·L－1
D.2451ρ mol·L－1
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考点一 考点二
解析：溶质的物质的量 n＝164 g2·mg ol－1＝812 mol，溶液的体积：V＝ρ g2·m0 gL－1× 1
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考点一 考点二
(5)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1。
(× )
(6)等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的
NaOH 溶液浓度相同。
(√ )
(7) 标 准 状 况 下 22.4 L HCl 溶 于 1 L 水 ， 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为 c ＝
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考点一 考点二
2．用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84 g/cm3)配制 1 mol/L 的稀 H2SO4 90 mL，配制过 程中需用仪器的先后顺序是______________。 ①20 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 答案：②③⑦⑤⑥
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2．一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 w＝100S＋S×100%(w——溶质质量分数、S——溶解度)。 3．溶液的稀释与混合中的换算关系 (1)溶液稀释规律。 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
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考点一 考点二
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为
0.5 mol·L－1。
(× )
(2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为
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考点一 考点二
(9)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为 3∶2∶1，则 SO24－
浓度之比为 3∶2∶3。
(×)
(10)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。
(√) (11)配制 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。
物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的_物__质__的__量__的物理量，符号为 cB。 nB
(2)表达式：cB＝____V_____。 (3)单位： __m_o_l_·L__－_1 _或 mol/L。
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考点一 考点二
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___2_～__3___次，洗涤液全部注入容量 瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线以下___1_～__2___ cm 时，用胶 头滴管滴加蒸馏水至___液__面__与__刻__度__线__相__切____。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
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考点一 考点二
(3)一定物质的量浓度溶液的配制过程 以配制 100 mL 1.00 mol·L－1NaOH 溶液为例： ①计算：需 NaOH 固体的质量为____4_.0____ g。 ②称量：用_托__盘__天__平__称量上述 NaOH 固体。 ③溶解：将称好的 NaOH 固体放入__烧__杯_____中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅 拌，加速其溶解。 ④移液：待烧杯中的溶液__冷__却__至__室__温____后，用玻璃棒引流，将溶液注入_1_0_0_ mL 容量瓶中。
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考点一 考点二
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空，来表示所配制溶液的浓度情况。 (1)配制 450 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g。 ________。 (2)配制 500 mL 1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g。________。 (3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正 确。________。 (4)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长。________。 (5)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒。 ________。