第一章第二讲物质的量在化学实验中的应用
《物质的量在化学实验中的应用》教案
《物质的量在化学实验中的应用》教案课题：物质的量在化学实验中的应用课时：1课时一、教材分析《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。
这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。
然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。
然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。
这部分内容以往教科书的课题为《物质的量浓度》，现在换成了《物质的量在化学实验中的应用》。
面对如此转变，我们必须把握深广度，体悟新课改精神，不能盲目的加宽加深，完全按照旧教材体系安排教学。
按照课程标准的要求，和教材的编排上看，本部分属于概念和基本技能，重点应该是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。
二、学生学习情况分析本部分虽然属于化学基本概念和基本技能教学，但并不枯燥。
学生通过前两课时的学习，已经能够体悟引入物质的量是为了生产实际和科学研究的方便。
再从溶液的特点入手，自然而然的将溶液的体积和溶质的物质的量联系起来，从而引出物质的量浓度的概念。
接着就从概念入手，思考如何准确配制一定物质的量浓度溶液，在溶液的配制过程中逐步加深对概念的理解，培养严谨的科学态度。
如此编排教材和设计教学，避开了繁杂的计算和枯燥的讲解，更利于学生在思考和操作中掌握基本概念和技能。
三、教学设计思想在高中新课程实验的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展。
人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用
第一章化学计量数在实验中的应用第一节物质的量的单位摩尔知识点一：物质的量物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。
※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。
（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。
） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。
“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。
3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。
例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。
如果说“1mol氢”则是错误的。
4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。
例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。
是否正确？5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。
那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。
●基础题1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )(2)物质的量就是指物质的多少 ( )(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。
（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=ANN 。
第1章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用
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混
· (V1＋
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第 2讲
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(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算 混合： 抓住混合前后溶质的质量不变， 列方程式： m1 · ω1 ＋m2· ω2＝(m1＋m2)· ω 混。 (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分 数的判定 ①等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量 ω1＋ω2 混合时，ω 混＝ 。 2 ②等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积 ω1＋ω2 混合时，ω 混∈[ ，ω 大]。 2
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A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓 度大于9.2 mol/L
因此，物质的量浓度的单位是mol·L－1。
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②明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度
时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶
于 水 得 NH3·H2O ， 但 我 们 习 惯 上 认 为 氨 水 的 溶 质 为 NH3 ； SO3 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 H2SO4 ； Na 、 Na2O 、 Na2O2 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 NaOH ； CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。
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必修一第一章第二节物质的量在化学实验中的应用
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质 量为（ 117g ）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂
线
1
配制溶液的试验仪器
专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ）
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水使用前检查瓶塞 处是否漏水。在容量瓶内装入半瓶水，塞 紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手 五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝 下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水， 将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立， 检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞 周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L
课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(ag)]=0.5L
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用
摩尔
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
【学生练习】： 判断下列说法是否正确？
1mol小米（× ） 小米（ 小米 1mol氧（× ） （ 1molH2O （√ ） 1molNa+ （ √ ） 1molH2 （√ ）
微 观 粒 子 1mol mol 分子 离子 原子…… 原子 毛巾 鞋 NA个 ？个
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 含有（ 原子，（ 原子 质子 中约含有（ 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+
1molH2O的质量 1molH2SO4的质量 1molAl的质量 的质量 1molNa+的质量 1molCl-的质量
18g 98g 27g 23g 35.5g
L L mol
（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol ）标况下， L 中含有N （6）标况下， 11.2LN2 中含有 2分子的个数是 ）标况下，
三、物质的量在化 学实验中的应用
1、物质的量浓度 、
定义： 单位体积溶液里含有溶质B 定义： 单位体积溶液里含有溶质 的 物质的量，称为B的物质的量浓度 的物质的量浓度。 物质的量，称为 的物质的量浓度。 表示。 用 CB 表示。 常用单位： 常用单位：摩 / 升 符号： mol / L 或 molL-1 单位 符号： nB 公式： c = 公式： CB ＝ V
4、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量。符号为Ｍ
定义式： 定义式： 摩尔质量（ ） 摩尔质量（M）= 质量（m） 质量（ ） 物质的量（ ） 物质的量（n） 常用单位： 常用单位： g/mol 或 gmol-1 数值： 等于相对原子（分子） 数值： 等于相对原子（分子）质量
化学：《化学计量在实验中的应用》课件
n (O) = 0.2 mol×3
m (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g 答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
一、关于固体、液体物质的体积 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同 如1molFe体积可通过如下途径求得： 1molFe的质量为m (Fe) =56g 其体积为V(Fe)＝m(Fe)/ρ(Fe)=56g/7.8(g·cm-3) =7.2cm-3
23 6.02×10
如此巨大的数字不方便计算和 交流，怎么办？
一打：12顶
一打
一顶
一箱：24瓶 一箱 一瓶
一个
1mol
一.物质的量－摩尔
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量 长度 质量 单位名称 米 千克（公斤） 单位符号
m
kg
s
A K
时间
电流 热力学温度
秒
安 [培 ] 开[尔文]
物质的量
发光强度
1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 （质量为 2g ) 1 mol 氧原子 （质量为 16g ) 1 mol 水分子的质量 为 18g
1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数 结论：
值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。
摩尔质量
定义：1 mol粒子或物质具有的质量。
单位: 数值：
__________
n =
N NA
阿伏加德罗常数NA （单位：个/mol）
1摩尔物质的质量
物质的量 微粒名称 微粒数(个) 相对原子质量 质量
1 mol
1 mol 1 mol
12C原子
(6.02×10 23)
(6.02×10 23) (6.02×10 23)
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿
《物质的量在化学实验中的应用》说课稿《物质的量在化学实验中的应用》说课稿1各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。
本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。
探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。
本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
2019-2020人教版化学必修一第一章第二节《物质的量在化学实验的应用》课后练习题(基础篇)有答案
物质的量在化学实验相关的应用（基础练习-有答案）1.标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是( )A.20℃、101kPaB.20℃C.0℃、101kPaD.101kPa2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容3.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L4.下列实验操作正确的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50g NaCl 固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解5.标准状况下一个空瓶的质量是20g,装满O 2,称量其质量为21g,若装满A 气体,称量其质量为22g,则A 的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.1286.当2O 、2SO 、3SO 的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )A.2:4:5B.1:2:3C.1:1:1D.2:2:37.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤8.科学家发现一种化学式为H 3的氢分子,则1mol H 3和1mol H 2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数9.NaOH 是一种重要的化学试剂,其摩尔质量为( )A.20gB.20g·mol -1C.40mol·g -1D.40g·mol -110.在容量瓶上没有标记的是( )A.刻度线B.温度C.物质的量浓度D.溶液体积11.下列说法中正确的是 ( )A.1mol O 的质量是16g ▪mol-1 B.Na +的摩尔质量是23C.CO 2的摩尔质量是44g ▪mol-1 D.氢的摩尔质量是2g ▪mol -112.下列叙述中正确的是( )A.1mol CO 的质量是28gB.硝酸的摩尔质量为63gC.2g 氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量13.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L 的是( )A.将40g NaOH 溶解在1L 水中B.将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 溶液C.将1L 10mol/L 浓盐酸加入9L 水中D.将10g NaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL14.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另—个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。
（）（2）0.25 mol CO2。
（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)
3.下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状
况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D）
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B. 1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D. 17g氨气所含电子数目为10 NA
，
压强之比为
， 分子数目之比为
。
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪 个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一 起的乒乓球所占的体积哪个大？
思考交流
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同， 而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
人教版 必修一
从实验学化学 第一章
第2节 化学计量在实验中的应用
目录
01 质 量 ( m )
N n
NA
02 物 质 的 量 ( n ) 03 微 粒 数 ( N )
n m M
04 物 质 的 体 积 ( V )
思考交流
物质 1 mol该物质的 密度（g·cm-3） 1 mol物质具有
质量（g）
的体积（L）
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
小结
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下， 固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习
第3课时 物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
3．掌握容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
2．符号和单位：符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L －1。
3．表达式：c B ＝，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
n BV 4．均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即是1 mol·L －1NaCl 溶液。
( )(2)0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1。
( )(3)从2 mol·L －1NaOH 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L －1。
( )答案：(1)× (2)× (3)√2．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A ．在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B ．80 g NaOH 溶于1 L 水所得到的溶液C ．在1 L 溶液中含有80 g NaOH D ．在2 L 溶液中含有80 g NaOH解析：选C 。
物质的量浓度的含义是指单位体积溶液里含有溶质的物质的量，故2 mol/L NaOH 溶液的含义是在1 L NaOH 溶液中含有2 mol(即80 g)NaOH 。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．将98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中解析：选A 。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
化学计量在实验中的应用_21381
2.容量瓶简介:
①容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； 加水 倒立 瓶塞旋转180o 观察 倒立 如何检漏?
观察
②使用之前要检查是否漏水.
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
第一章 第二节
化学计量在实 验中的应用
三、物质的量在化学实验 中的应用
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
公式四：CB=
n
vห้องสมุดไป่ตู้
B
溶液的体积
nB: 单位： V: L
mol
CB: mol/L
物质的量浓度(CB)
CBV
粒子数(N)
N/N
A
物质的量 （nB）
100ml
20℃
容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干， 且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另 一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周 围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转 180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②配制物质的量浓度溶液的主要 仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
3.一定物质的量浓度溶液的配制
①配制步骤八字方针：
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量教学课件
÷M
(m)
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
【练习】1、 P13 “学与问”
2.填空题
（1）4 mol O2中含有______8___mol O原子；
（2）0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 6_._0_2_ㄨ_ 1023 （3） 2mol CO2中含有 2 mol C 和 4 mol O，
B正确； C错误。大米不是微观粒子。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
碳单质
0.012kg 12C
1mol
碳原子数约为
6.02×1023
【趣味小知识】
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一 行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人 每天吃一斤，要吃14万年。
解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
疑问：
国际上为什么
要把 0.012Kg 12C中所含的碳原子数大约
为６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集
体定为１摩尔呢？ 这样规定有什么好处呢？
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
探索发现
粒子 相对分子或 1个分子或原子的 1摩尔物
含有 1.204 1024 个CO2分子。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
物质的量在化学实验中的应用
5、注意： ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
②、溶质用物质的量表a示，而不是用质量表示。 2
练习
1. 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 将0.5 mol NaOH配成2L溶液，该溶液的物
质的量的浓度为多少？ 3. 100 ml 1mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质
a
23
实验再现
a
24
[随堂练习]
1、容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容量
（4）压强
（5）刻度线 （6）酸式或碱式
六项中的（ A ）
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）
a
25
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0克。
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液
2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为 C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
a
6
离子的物质的量浓度
3、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
第一章 第二节
化学计量在实验 中的应用
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考点一 考点二
2．一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 w＝100S＋S×100%(w——溶质质量分数、S——溶解度)。 3．溶液的稀释与混合中的换算关系 (1)溶液稀释规律。 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
减小 不变
洗涤
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小 不变
定容时，水多，用滴管吸出
减小 不变
定容
定容摇匀后液面下降再加水
不变 增大
定容时仰视刻度线
不变 增大
误差 偏低
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考点一 考点二
用托盘天平 称量
砝码沾有其他物质或已生锈
定容
未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时俯视刻度线
10－3 L·mL－1＝501ρ L，Ca(NO3)2 的物质的量浓度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1， 50ρ L
1 000×19.884×98%＝1(mol·L－1)。
(× )
(8)将 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液等体积混合后，不考虑体
积变化 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。
( ×)
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称量
称量前小烧杯内有水
定容
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
增大
不变 不变 不变 不变
不变
偏高 减小
减小
不变 不变
不变
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考点一 考点二
考点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度与溶质质量分数的关系
已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数
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考点一 考点二
(9)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为 3∶2∶1，则 SO24－
浓度之比为 3∶2∶3。
(×)
(10)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。
(√) (11)配制 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。
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考点一 考点二
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___2_～__3___次，洗涤液全部注入容量 瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线以下___1_～__2___ cm 时，用胶 头滴管滴加蒸馏水至___液__面__与__刻__度__线__相__切____。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
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考点一 考点二
题组一 物质的量浓度的简单计算
1．若 20 g 密度为 ρ g·mL－1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3－ 的物质的量浓度为( )
A.4ρ00 mol·L－1
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考点一 考点二
(5)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1。
(× )
(6)等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的
NaOH 溶液浓度相同。
(√ )
(7) 标 准 状 况 下 22.4 L HCl 溶 于 1 L 水 ， 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为 c ＝
物理量 V L ρ g·cm－3 M g·mol－1
mg
w
已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度
c
＝
n V
＝
mV/M ＝
1 00M0V·V·ρ·w＝1 00M0ρ·w，即 w＝1 c0M00ρ。 如：密度 1.84 g·mL－1、质量分数 98%的浓 H2SO4 的物质的量浓度为 18.4 mol·L－1。
0.05 mol。
( √)
(3)欲配制 1.00 L 1.00 mol·L－1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中。
( ×)
(4)32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4)＝32.2%。
( ×)
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考点一 考点二
(4)注意事项：①cB＝nVB中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶 剂的体积之和； ②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物 质的量不同。
溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分 数表示。 (2)表达式：w＝mm质液×100%。
物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的_物__质__的__量__的物理量，符号为 cB。 nB
(2)表达式：cB＝____V_____。 (3)单位： __m_o_l_·L__－_1 _或 mol/L。
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考点一 考点二
配制流程如下图所示
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考点一 考点二
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考点一 考点二
溶液配制中的误差分析 (1)误差分析的理论依据
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考点一 考点二
(2)视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
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考点一 考点二
(2)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算。 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混＝mρ混混。
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考点一 考点二
[规律方法] 具体误差分析汇总(以配制 NaOH 溶液为例)
产生误差的实验 步骤
能引起误差的一些操作
因变量
m
V
用托盘天平称量
砝码与物品颠倒(使用游码) 有滤纸称量NaOH
减小 减小
不变 不变
转移
向容量瓶注液时少量溅出
4
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考点一 考点二
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、__烧__杯_____、__容__量__瓶___、_胶__头__滴__管__。 (2)容量瓶的构造及使用 ①容量瓶上标有__温__度___、___规__格____和__刻__度__线___。常用规格有 100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL 等。 ②容量瓶在使用前要__检__查__是__否__漏__水__，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻 璃塞旋转 180°→倒立。
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考点一 考点二
(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。________。 (7)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容。________。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中 。 ________。 答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏小 (6)偏大 (7)偏大 (8)偏小
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考点一 考点二
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为
0.5 mol·L－1。
(× )
(2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为
15