2019年高考化学真题(浙江卷) -十年高考全国高考真题汇编化学
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（1）仪器组装好以后首先要进行的操作是____。
（2）装置E的仪器名称是___，所装药品是____。
（3）若缺少装置B，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是____(任写一个）。装置B更换为某装置后可起到同样的作用，该装置可以是____。
（4）通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)，最终得到的SO2Cl2质量为8.1g，则产率___。下列措施能提高SO2Cl2产率的是___。(填选项序号）
(4)通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)，根据反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2，理论上应产生SO2Cl2 ，产率为 ；
a.加快通入氧气速率不利于反应物充分反应，会降低产率；
b.制备反应为放热反应且SO2Cl2高温容易分解，因此对三颈烧瓶适当冷却会提高产率;
【解析】
【分析】
（1）根据仪器的构造作答；
（2）根据浓度对平衡转化率的影响效果作答；
（3）分水器可分离产物；
（4）三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析；
（5）结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙酸蒸出，乙酸酐保留；
（6）通过观察分水器中液体变化的现象作答；
（7）依据强酸制备弱酸的原理作答；
（8）减压蒸馏的冷凝管与普通蒸馏所用冷凝管相同；
（6）判断反应基本完全的现象是___________。
（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为______。
（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)。
a．直形冷凝管 b．球形冷凝管 c．蛇形冷凝管
（9）本实验所得到 香豆素产率是______。
7．磺酰氯（SO2Cl2)是有机合成领域常用的氯化剂、磺化剂、氯磺化剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会产生酸雾，高温下容易分解。某化学小组用下图所示装置制取磺酰氯，反应原理是：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol，请回答相关问题。
（6）分水器可及时分离乙酸和水，一段时间内若观察到分水器中液体不再增多，则可以判断反应基本完全；
（7）碳酸钠会和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（8）减压蒸馏时，选择直形冷凝管即可，故a项正确；
（9）水杨醛的物质的量= =0.2998mol,乙酸酐的物质的量= =0.7157mol，则可知乙酸酐过量，理论上可生成香豆素的物质的量=0.2998mol，其理论产量=0.2998mol×146g/mol=43.77g，则产量= = 80%。
（1）装置a的名称是_________。
（2）乙酸酐过量的目的是___________。
（3）分水器的作用是________。
（4）使用油浴加热的优点是________。
（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_____(填正确答案标号)。
a．100~110℃ b．117.9~127.9℃ c．139~149℃
（9）根据反应的质量，得出转化生成的香豆素理论产量，再根据产率= 作答。
【详解】（1）装置a的名称是恒压滴液漏斗；
（2）乙酸酐过量，可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率；
（3）装置中分水器可及时分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率；
（4）油浴加热可使受热均匀且便于控制温度；
（5）控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根据表格数据可知，控制温度范围大于117.9℃小于139℃，b项正确，故答案为b；
可能用到的有关性质如下：
合成反应：
向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145~150℃，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。
A. HAt 很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂
C. 砹是黑色固体D. AgAt 难溶于水
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1．B
2．C
3．B
解析：{}B
解析根据图像可知a～b点，溶液的导能力增强，b～c点溶液的导电能力减弱，说明从a～c点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A错误；根据图像可知b点溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒c(H＋)＋c(NH )＝c(R－)＋c(OH－)，可得c(NH )＝c(R－)，B正确；根据图像可知c点溶液的pH>7，说明c点溶液中离子浓度：c(OH－)>c(H＋)，C错误；由曲线的起点的pH可知，HR为弱酸，b点溶液的pH＝7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH－会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：b>c，D错误。
4．A
解析：A
【解析】
【详解】A.CO2中只含有双键，既有σ键又有π键，分子中C原子含有2个σ键电子对，没有孤电子对，价层电子对个数=2+0=2，杂化类型为sp，故A正确；
B.CH4中只含有单键为σ键，分子中C原子含有4个σ键电子对，没有孤电子对，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故B错误；
分离提纯：
当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150~160℃/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。
a.加快通入氯气的速率
b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却
c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水
（5）某同学在实验过程中不小心将SO2Cl2与H2SO4混合在一起，分离该混合物的方法是___。
【答案】 (1). 检验装置的气密性 (2). （球形）干燥管 (3). 碱石灰 (4).SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5). 装有无水氯化钙的干燥管（无水氯化钙也可写成P2O5，干燥管也可以写成球形干燥管、U形干燥管、U形管） (6).40%(7).b(8). 蒸馏
6．C
解析：(1). 恒压滴液漏斗 (2). 增大水杨醛的转化率 (3). 及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率 (4). 受热均匀且便于控制温度 (5).b(6). 一段时间内分水器中液体不再增多 (7).2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ (8).a(9).80%
2．下列实验可以达到目的的是（）
选项
实验目的
实验过程
A
探究浓硫酸的脱水性
向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3m1浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B
制取干燥wenku.baidu.com氨气
向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管
C
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤
D
制备氢氧化铁胶体
D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同
4．下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）
A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O
5．有机物 的一氯取代产物最多有( )
A. 8种B. 6种C. 4种D. 3种
6．香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：
C.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+ ×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，故C错误；
D.水分子中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以O原子采用sp3杂化，故D错误。
故选A。
5．C
解析：C
【解析】
试题分析：该有机物结构对称，其一元取代物有 共四种，答案选C。
考点：同分异构体
A．分子式为C26H18B．所有原子共平面
C．可发生加成反应D．一氯代物有5种
9．A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）
①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①②
10．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
7．无
评卷人
得分
二、单选题
8．无
9．C
解析：C
【解析】
【详解】同一族第三周期和第四周期元素，原子序数相差可能为8（如19号元素钾与11号元素钠），也可能为18（如31号镓元素与13号铝元素），所以若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为x＋8或x＋18。
故选C。
10．A
解析：A
【解析】
A．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，选项A不符合；B．砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，选项B符合；C．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，选项C符合；D．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水外，其他AgX都不溶于水，选项D符合。答案选A。
向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
3．(2019·河南开封一模)常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析正确的是()
A．a～c点，溶液中离子数目先增大后减小
B．b点溶液pH＝7说明c(NH )＝c(R－)
C．c点溶液存在c(NH )>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】
【详解】（1）有气体生成或参与的实验必须先检验装置的气密性，故仪器组装好以后首先要进行的操作是检验装置的气密性；
(2)装置E的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置C与SO2Cl2反应，因此应选择碱石灰等具有吸水性的碱性固体，装置E的仪器名称是（球形）干燥管；
（3）若缺少装置B，则有水蒸气进入三颈烧瓶与二氧化硫、氯气（或SO2Cl2）反应生成硫酸和盐酸，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；装置B更换为某装置后可起到同样的作用，即干燥气体的作用，该装置可以是装有无水氯化钙的干燥管等；
点睛：本题考查元素周期表中同主族元素性质的递变。砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同周期元素性质的相似性和递变性分析该题。
学校：__________姓名：__________班级：__________
评卷人
得分
一、选择题
1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水会增大SO2Cl2的挥发量，从而使三颈烧瓶中收集到的SO2Cl2减少，会降低产率。
答案选b；
(5) SO2Cl2沸点较低，H2SO4是高沸点难挥发的酸，二者沸点差别较大，可通过燕馏的操作进行分离。
评卷人
得分
二、单选题
8．（3分）分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
（2）装置E的仪器名称是___，所装药品是____。
（3）若缺少装置B，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是____(任写一个）。装置B更换为某装置后可起到同样的作用，该装置可以是____。
（4）通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)，最终得到的SO2Cl2质量为8.1g，则产率___。下列措施能提高SO2Cl2产率的是___。(填选项序号）
(4)通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)，根据反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2，理论上应产生SO2Cl2 ，产率为 ；
a.加快通入氧气速率不利于反应物充分反应，会降低产率；
b.制备反应为放热反应且SO2Cl2高温容易分解，因此对三颈烧瓶适当冷却会提高产率;
【解析】
【分析】
（1）根据仪器的构造作答；
（2）根据浓度对平衡转化率的影响效果作答；
（3）分水器可分离产物；
（4）三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析；
（5）结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙酸蒸出，乙酸酐保留；
（6）通过观察分水器中液体变化的现象作答；
（7）依据强酸制备弱酸的原理作答；
（8）减压蒸馏的冷凝管与普通蒸馏所用冷凝管相同；
（6）判断反应基本完全的现象是___________。
（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为______。
（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)。
a．直形冷凝管 b．球形冷凝管 c．蛇形冷凝管
（9）本实验所得到 香豆素产率是______。
7．磺酰氯（SO2Cl2)是有机合成领域常用的氯化剂、磺化剂、氯磺化剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会产生酸雾，高温下容易分解。某化学小组用下图所示装置制取磺酰氯，反应原理是：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol，请回答相关问题。
（6）分水器可及时分离乙酸和水，一段时间内若观察到分水器中液体不再增多，则可以判断反应基本完全；
（7）碳酸钠会和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（8）减压蒸馏时，选择直形冷凝管即可，故a项正确；
（9）水杨醛的物质的量= =0.2998mol,乙酸酐的物质的量= =0.7157mol，则可知乙酸酐过量，理论上可生成香豆素的物质的量=0.2998mol，其理论产量=0.2998mol×146g/mol=43.77g，则产量= = 80%。
（1）装置a的名称是_________。
（2）乙酸酐过量的目的是___________。
（3）分水器的作用是________。
（4）使用油浴加热的优点是________。
（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_____(填正确答案标号)。
a．100~110℃ b．117.9~127.9℃ c．139~149℃
（9）根据反应的质量，得出转化生成的香豆素理论产量，再根据产率= 作答。
【详解】（1）装置a的名称是恒压滴液漏斗；
（2）乙酸酐过量，可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率；
（3）装置中分水器可及时分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率；
（4）油浴加热可使受热均匀且便于控制温度；
（5）控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根据表格数据可知，控制温度范围大于117.9℃小于139℃，b项正确，故答案为b；
可能用到的有关性质如下：
合成反应：
向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145~150℃，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。
A. HAt 很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂
C. 砹是黑色固体D. AgAt 难溶于水
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1．B
2．C
3．B
解析：{}B
解析根据图像可知a～b点，溶液的导能力增强，b～c点溶液的导电能力减弱，说明从a～c点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A错误；根据图像可知b点溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒c(H＋)＋c(NH )＝c(R－)＋c(OH－)，可得c(NH )＝c(R－)，B正确；根据图像可知c点溶液的pH>7，说明c点溶液中离子浓度：c(OH－)>c(H＋)，C错误；由曲线的起点的pH可知，HR为弱酸，b点溶液的pH＝7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH－会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：b>c，D错误。
4．A
解析：A
【解析】
【详解】A.CO2中只含有双键，既有σ键又有π键，分子中C原子含有2个σ键电子对，没有孤电子对，价层电子对个数=2+0=2，杂化类型为sp，故A正确；
B.CH4中只含有单键为σ键，分子中C原子含有4个σ键电子对，没有孤电子对，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故B错误；
分离提纯：
当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150~160℃/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。
a.加快通入氯气的速率
b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却
c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水
（5）某同学在实验过程中不小心将SO2Cl2与H2SO4混合在一起，分离该混合物的方法是___。
【答案】 (1). 检验装置的气密性 (2). （球形）干燥管 (3). 碱石灰 (4).SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5). 装有无水氯化钙的干燥管（无水氯化钙也可写成P2O5，干燥管也可以写成球形干燥管、U形干燥管、U形管） (6).40%(7).b(8). 蒸馏
6．C
解析：(1). 恒压滴液漏斗 (2). 增大水杨醛的转化率 (3). 及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率 (4). 受热均匀且便于控制温度 (5).b(6). 一段时间内分水器中液体不再增多 (7).2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ (8).a(9).80%
2．下列实验可以达到目的的是（）
选项
实验目的
实验过程
A
探究浓硫酸的脱水性
向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3m1浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B
制取干燥wenku.baidu.com氨气
向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管
C
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤
D
制备氢氧化铁胶体
D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同
4．下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）
A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O
5．有机物 的一氯取代产物最多有( )
A. 8种B. 6种C. 4种D. 3种
6．香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：
C.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+ ×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，故C错误；
D.水分子中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以O原子采用sp3杂化，故D错误。
故选A。
5．C
解析：C
【解析】
试题分析：该有机物结构对称，其一元取代物有 共四种，答案选C。
考点：同分异构体
A．分子式为C26H18B．所有原子共平面
C．可发生加成反应D．一氯代物有5种
9．A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）
①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①②
10．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
7．无
评卷人
得分
二、单选题
8．无
9．C
解析：C
【解析】
【详解】同一族第三周期和第四周期元素，原子序数相差可能为8（如19号元素钾与11号元素钠），也可能为18（如31号镓元素与13号铝元素），所以若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为x＋8或x＋18。
故选C。
10．A
解析：A
【解析】
A．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，选项A不符合；B．砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，选项B符合；C．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，选项C符合；D．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水外，其他AgX都不溶于水，选项D符合。答案选A。
向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
3．(2019·河南开封一模)常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析正确的是()
A．a～c点，溶液中离子数目先增大后减小
B．b点溶液pH＝7说明c(NH )＝c(R－)
C．c点溶液存在c(NH )>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】
【详解】（1）有气体生成或参与的实验必须先检验装置的气密性，故仪器组装好以后首先要进行的操作是检验装置的气密性；
(2)装置E的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置C与SO2Cl2反应，因此应选择碱石灰等具有吸水性的碱性固体，装置E的仪器名称是（球形）干燥管；
（3）若缺少装置B，则有水蒸气进入三颈烧瓶与二氧化硫、氯气（或SO2Cl2）反应生成硫酸和盐酸，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；装置B更换为某装置后可起到同样的作用，即干燥气体的作用，该装置可以是装有无水氯化钙的干燥管等；
点睛：本题考查元素周期表中同主族元素性质的递变。砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同周期元素性质的相似性和递变性分析该题。
学校：__________姓名：__________班级：__________
评卷人
得分
一、选择题
1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水会增大SO2Cl2的挥发量，从而使三颈烧瓶中收集到的SO2Cl2减少，会降低产率。
答案选b；
(5) SO2Cl2沸点较低，H2SO4是高沸点难挥发的酸，二者沸点差别较大，可通过燕馏的操作进行分离。
评卷人
得分
二、单选题
8．（3分）分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）