苏教版化学必修1：专题4 第一单元 第二课时 课堂达标即时巩固

1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

B ．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

C ．由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高，所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件

D ．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品

解析：选A 。硫酸是液体，具有较强的腐蚀性，不便于运输(与固体物质相比较)，故应把硫酸厂建在离消费中心近的地区，一般不靠近原料区，故A 不正确。

2．下列化学反应能体现稀硫酸酸性的是( )

①Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O

②Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑

③MgCO 3＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O ＋CO 2↑

④2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O

A ．①②③

B ．②③④

C ．③④

D ．①②③④

解析：选D 。反应后硫酸只要生成硫酸盐就体现硫酸的酸性。①中的Fe 2(SO 4)3、②③中的MgSO 4、④中的Na 2SO 4均为硫酸生成的盐，故都体现了硫酸的酸性。

3．下列变化过程中硫元素的化合价降低的是( )

A ．用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢气体

B ．实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫

C ．氢硫酸置于空气中，一段时间后变浑浊

D ．重晶石(BaSO 4)与焦炭混合，在高温下可制得一氧化碳和硫化钡

解析：选D 。A 、B 两项中的反应均属于复分解反应，化合物中各元素的化合价均没有发生变化；C 项中H 2S 被空气中的O 2氧化为硫单质，硫元素的化合价升高；D 项中发生反应BaSO 4＋4C=====高温

BaS ＋4CO ↑，硫元素的化合价降低。

4

(1)(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是

________________________________________________________________________。

(3)完全错误的是________，因为___________________________________________。

解析：(1)甲、丙、戊分别根据浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。

(2)乙中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H 2。

(3)丁错，挥发性酸遇浓氨水产生白烟，而浓硫酸不属于挥发性酸。

答案：(1)甲、丙、戊 (2)乙 增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸)

(3)丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性

5．(Ⅰ)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

(1)若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)欲观察生成的CuSO 4溶液的颜色，应采取的操作是_________________________ ________________________________________________________________________。

(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu 与浓硫酸直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO ，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是 ________________________________________________________________________。 (Ⅱ)在通常状况下，A 是固体单质。根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出A ～E 的化学式：

A________；B________；C________；D________；E________。

(2)写出指定反应的化学方程式：

B →C________________________________________________________________________；

C →D________________________________________________________________________； E →C________________________________________________________________________。 解析：(Ⅰ)(1)Cu 与浓硫酸反应时c (H 2SO 4)逐渐减小，但稀硫酸不与Cu 反应。(2)稀释时注意将反应后的溶液加入水中。(3)注意反应消耗H 2SO 4的量，又尽可能减少污染。 (Ⅱ)转化关系图中有“单质A ――→O 2C ――→O 2

D ”连续氧化关系，那么A 为S ，C 为SO 2，D 为SO 3，B 为H 2S ，

E 为H 2SO 4。

答案：(Ⅰ)(1)没有 随反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△SO 2↑＋2H 2O ＋CuSO 4的进行，硫酸变稀，稀硫酸与Cu 不发生反应

(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色

(3)第二 既节省H 2SO 4又防止产生SO 2造成污染

(Ⅱ)(1)S H 2S SO 2 SO 3 H 2SO 4

(2)2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O 2SO 2＋O 2

催化剂2SO 3 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

SO 2↑＋2H 2O ＋CuSO 4