离子反应同步练习

班级姓名评分

一、选择题（4分×11=44分）

1．对溶液中的离子反应，下列说法：

①不可能是氧化还原反应

②只能是复分解反应

③可能是置换反应

④不能没有分子参加

其中正确的是

A．①③

B．③

C．①②

D．③④

2．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是

A．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2Cl-

B．2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C．Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D．2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

3．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、OH-、NO3-

C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-

D．Na+、K+、NO3-、H+

4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3-

B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-

C．CO32-、OH-、Cl-、K+

D．Ba2+、Na+、OH-、HCO3-

5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH

B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4

C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)

6．根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2和②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+

D．Fe2+、I-、Br-

7．某溶液中只含有Na+ Al3+ Cl- SO42-四种离子，已知Na+ Al3+ Cl-的个数之比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-离子的个数之比为

A．1:2

B．1:4

C．3:4

D．3:2

8．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是

A．一定含有SO42-

B．一定含有CO32-

C．一定含有Ag+

D．可能含有SO42-，也可能含有Ag+

9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4当在（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关的离子方程式正确的是A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-H2S=PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-= PbS↓+2HAc

10．XR2++YH++O2=MR3+ +H2O的离子方程式中，对和判断正确的是

A．M=4,R3+是氧化产物

B．M=Y,R3+是氧化产物

C．M=2,R3+是还原产物

D．M=Y/2,R3+是还原产物

11．在强酸性溶液中可发生如下反应：

2Mn2++5R2O8x-+8H2O

∆+

Ag

16H++10RO42-+2MnO4

这个反应可定性地检验Mn2+的存在，在反应中当氧化剂的R2O8x-中x的值是A．0

B．1

C．2

D．3

二、填空题（8分×4=32分）

12．将一小块镁溶于稀盐酸中，得到无色溶液，此溶液含有、、等离子，若向此溶液中加入足量的NaOH溶液离子减少，离子增多了

13．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式

（1）SO42-（CO32-）所加试剂。

离子方程式。

（2）Cl-（SO42-）所加试剂。

离子方程式。（3）Fe3+（Cu2+）所加试剂。

离子方程式。

（4）Cl-（CO32-）所加试剂。

离子方程式。

14．某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-

（1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是。（2）当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是。（3）当溶液中存在大量和离子时，上述阴离子都不存在。15．对于离子方程式Cu2++OH-=Cu(OH)2↓的化学方程式，有人写出从以下两个化学反应方程式:①CuCl2+Mg(OH)2=Cu(OH)2↓+MgCl2

②CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+BaSO4↓

但这两个方程式与离子方程式的要求不一致，你认为错在何处？

三、推断题（10分）

16．某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

根据以上的实验方案你认为：

体X是.

有关的离子方程式为

固体Y是

有关的离子方程式为

滤液B是

四、计算题（14分）

17．多硫化物S x2-(x=2-6)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-，而被还原为Br-，在反应中消耗和OH-的个数比为2：3

（1）求出的x值

（2）写出该反应的离子方程式