初三化学常见物质的化学式
初中常见物质化学公式
初中常见物质化学公式一、离子、原子式1. 氯气：Cl₂2. 水：H₂O3. 硫酸：H₂SO₄4. 纯碱：NaOH5. 硝酸：HNO₃6. 氨气：NH₃7. 氧气：O₂8. 氢气：H₂9. 氮气：N₂10. 二氧化碳：CO₂11. 亚硫酸：H₂SO₃12. 硝酸银：AgNO₃13. 碳酸氢钠：NaHCO₃14. 氯化钠：NaCl15. 硫化氢：H₂S二、摩尔比1. 摩尔质量：M = n/m，其中n为物质的物质量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g。
2. 摩尔占比：X = n/M，其中n为物质的物质量，单位为mol；M为物质的摩尔质量，单位为g/mol。
三、反应式1. 酸和碱的中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 碳酸酸解反应：碳酸 + 酸→ 盐 + 水 + 二氧化碳3. 金属与酸反应：金属 + 酸→ 盐 + 氢气4. 物质燃烧反应：物质 + 氧气→ 二氧化物5. 物质与酸和金属反应：物质 + 金属→ 盐 + 氢气6. 物质与氢气反应：物质 + 氢气→ 化合物7. 燃烧反应：物质 + 氧气→ 二氧化物四、质量关系1. 反应质量平衡法则：质量守恒定律，反应前后质量不变。
2. 物质质量比：m₁:n₁ = m₂:n₂3. 反应的最大产物质量：从化学方程式知道反应物的物质量，按照化学比转换成制造物的物质量，取最小者即为反应的最大产物质量。
五、分子式1. 分子式表示分子中元素的种类和数目。
2. 示例如下：- 水的分子式为H₂O，表示一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
- 二氧化碳的分子式为CO₂，表示一个二氧化碳分子中有1个碳原子和2个氧原子。
六、离子式1. 离子式用来表示离子的种类。
2. 示例如下：- 氯离子的离子式为Cl⁻，表示一个氯离子带有1个负电荷。
- 钠离子的离子式为Na⁺，表示一个钠离子带有1个正电荷。
七、化学方程式的平衡1. 化学反应的配平：通过调整反应物和生成物的系数，使得化学方程式中的原子数目相等。
初三化学常见物质化学式
初三化学常见物质的化学式固态：干冰Hg汞Fe铁Cu铜P氮气C碳磷S硫1、单质：H氢气O氧气N222苛性钠、火石灰石、大碳酸钙Ca CONaOH氢氧化钠2、化合物3理石碱、烧碱（1）氧化物：HO水CO二氧化碳CO一氧化碳SO三氧化硫二氧化硫SO3222NaCO碳酸钠纯碱、苏打CuSO·5HO硫酸铜晶体胆矾、蓝矾2324PO五氧化二磷FeO 氧化铁Fe氧化镁CaO氧化钙MgOO四氧化三铁423235碳酸氢钠、小苏打NaCl 氯化钠NaHCO食盐钠NaO氧化锰亚CuO氧化铜FeO氧化铁MnO二氧化322酸式碳酸钠KOH氢氧化钠CO（2）酸：HCl盐酸HSO硫酸HNO硝酸H碳酸（3）碱：NaOH醋酸32324乙酸 CHCOOH CHOH 乙醇酒精352氯氯化钙NaCl氢氧化钾Ca(OH)氢氧化钙（4）盐：氯化钠NaCO碳酸钠CaCl KCl2322HCl氢氯酸盐酸 HO 过氧化氢双氧水22化钾铜绿、孔雀(OH)CO 碱式碳酸铜 HO 氧化氢Cu 水FeSO硫酸亚铁氯化亚铁FeCl硫酸铜CuSO AgCl氯化银氯化铁FeCl22234342石高KClO 硫酸锌CaCO碳酸钙BaSO硫酸钡氯酸钾KMnO硫酸铁(SO Fe)ZnSO44433342CH 甲烷沼气、坑气 FeO 氧化铁铁红324锰酸钾锰酸钾KMnO42硫酸铝钾晶.)12HO明矾KAl(SOCO一氧化碳煤气葡萄糖：乙酸（醋酸）COCOOHOH C）有机物：（5CH甲烷H 乙醇（酒精）CH2243452体COH6126三、物质的溶解性：一、常见物质的颜色的状态1、气体：溶的：CO、HCl、SO、NH等。
322；铁、镁、无水CO、Ca(OH)NaOHCaOO、白色固体：1P、、、、KClONa、NaClCuSO4325232不溶（或不易溶）：O、H、CH为银白色（汞为银白色液态）、CO、N等。
2422 OMnOCuO：石墨、炭粉、铁粉、、、Fe 为紫黑色KMnO▲黑色固体2、2、金属氧化物：除CaO、NaO、KO、BaO溶外，大多数不溶443222、：3、红色固体Cu FeO CuCO(OH)为绿色、红磷▲硫：淡黄色▲、HgO323223、酸：大多数溶2+溶：凡含、4溶液的颜色Cu的溶液呈CuClCu(NO溶液、)溶液、CuSO蓝色（如：22342+溶液）；凡)溶液、FeCl溶液、（如：Fe液）；凡含的溶液呈浅绿色FeSOFe (NO4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水22343+溶液），其余溶溶液、）（Fe黄色含Fe的溶液呈棕（如：SO溶液、Fe (NOFeCl)－的盐只有AgCl含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl不溶于水，5、盐：33433222液一般为无色。
初中常见物质的化学式(大全)
初中常见物质的化学式(大全)1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSCl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜NaMgAlKCaFeZnCu汞钡钨HgBaW3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化锰二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5MnO2NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝FeOFe2O3Fe3O4Al2O34、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝氯化银KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3AgCl氯化铁氯化亚铁FeCl3FeCl25、常见的酸硫酸亚硫酸盐酸硝酸碳酸硫化氢H2SO4H2SO3HClHNO3H2CO3H2S6、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸钠硫酸钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3Na2SO4K2SO4Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾K2CO37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)28、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇【酒精】乙酸【醋酸】CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏蓝矾明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2OCuSO4•5H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7 H2O10、常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4SFe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)当我们难以前进的时候，不要忘记先退一步，再往前闯，或者变更方法前进。
常见物质的化学式
常见物质的化学式一、单质（一）金属单质：铜：Ｃu 铁：Ｆe 铝：Ａl 锌：Ｚn 镁：Ｍg 钙：Ｃa 钠：Ｎa 钾：Ｋ（二）非金属固体单质：硫：Ｓ磷：Ｐ碳：Ｃ（三）稀有气体单质：氦气：Ｈe 氖气：Ｎe 氩气：Ａr（四）非金属气体单质氧气：O2氢气：Ｈ2氮气：Ｎ2氯气：Ｃl2二、化合物（一）氧化物：1.非金属氧化物水：Ｈ2Ｏ一氧化碳：ＣＯ二氧化碳：ＣＯ2五氧化二磷：Ｐ2Ｏ5二氧化硫：ＳＯ2 2.金属氧化物氧化铜：ＣuＯ二氧化锰：ＭnＯ2四氧化三铁：Ｆe3Ｏ4氧化铁（三氧化二铁）：Ｆe2Ｏ3氧化亚铁：FeO 氧化铝：Ａl2Ｏ3氧化钙：（生石灰）ＣaＯ（二）酸、碱和盐１.酸：硫酸：Ｈ2ＳＯ4盐酸（氯化氢）：ＨＣl 硝酸：ＨＮＯ3碳酸：Ｈ2ＣＯ3磷酸：Ｈ3ＰＯ4２.碱：氢氧化钠：ＮaＯＨ氢氧化钾：ＫＯＨ氢氧化钙（熟石灰）：Ｃa（ＯＨ）2氢氧化铁：Ｆe（ＯＨ）3氢氧化亚铁：Ｆe（ＯＨ）2氢氧化铜：Ｃu（ＯＨ）2氢氧化镁：Ｍg（ＯＨ）2氢氧化铝：Ａl（ＯＨ）3３.盐：氯化钠：ＮaＣl 氯化铁：ＦeＣl3氯化亚铁：ＦeＣl2氯化铝：ＡlＣl3硫酸钠：Ｎa2ＳＯ4硫酸铁：Ｆe2（ＳＯ4）3硫酸亚铁：ＦeＳＯ4硫酸铜：ＣuＳＯ4硫酸钡：ＢaＳＯ4硝酸钠：ＮaＮＯ3硝酸铜：Ｃu（ＮＯ3）2硝酸铝：Ａl（ＮＯ3）3 硝酸银：ＡgＮＯ3碳酸钠：Ｎa2ＣＯ3碳酸钙：ＣaＣＯ3碳酸钡：ＢaＣＯ3三、其他：氯酸钾：ＫＣlＯ3高锰酸钾：ＫＭnＯ4锰酸钾：Ｋ2ＭnＯ4碱式碳酸铜：（铜绿）Ｃu2（ＯＨ）2ＣＯ3胆矾：ＣuＳＯ4·５Ｈ2Ｏ钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌铜二价，二三铁，二二四碳，通常氧硫负二价。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
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初中常见化学式常见的化学式二、化合物常见的盐硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、 硝酸钙Ca(NO3)2、 亚硝酸钠 NaN03、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、碳酸镁MgC03、碳酸钾K2CO3 氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、 氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、 氢氧化钾KOH 、氢氧化铝Al(OH)3 (常见的碱) 氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3、Fe(OH)2 (常见有机物) 甲烷 乙炔 甲醇乙醇碱式碳酸铜 石膏熟石膏Cu2(OH)2CO3 、 CaSO4・2H2O 、 CaSO4・H2O 明矶、KAl(SO4)2.12H2O 、绿矶 FeSO4・7H2O(常见结晶水合物)蓝矶 CuSO4.5H2O 、碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O(常见化肥)尿素 CO(NH2)2、硝酸铵 NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、 碳酸氢铵NH4HCO3、磷酸二氢钾KH2PO4、 硝酸钾KNO3 沉淀： 红褐色沉淀 ---- Fe(OH)3 浅绿色沉淀 ----- F e(OH)2蓝色沉淀 ----- Cu(0H)2乙酸甲醛CH4 、C2H2 、 CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O白色沉淀 -------- C aC03 、BaC03、Mg(0H)2、AI(0H)3、Zn(0H)2、AgCI、BaS04(其中仅BaS04、AgCI 是不溶于HN03的白色沉淀).淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水 ------- C a(0H)2 、CaS04、Ag2S04物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：Ca0(4)干冰(固体二氧化碳)：C02 (5)盐酸、氢氯酸：HCI⑹亚硫酸：H2S03 (7)氢硫酸：H2S(8) 熟石灰、消石灰：Ca(0H)2(9) 苛性钠、火碱、烧碱：Na0H(10) 纯碱、苏打：Na2C03碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHC03 (也叫小苏打)(12) 胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuS04.5H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14) 甲醇：CH30H 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16・6C冰醋酸)CH3C00H (CH3C00-醋酸根离子)具有酸的通性(17) 氨气：NH3 (碱性气体)(18) 氨水、一水合氨：NH3・H20 (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19) 亚硝酸钠：NaN02 (工业用盐、有毒)常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4A KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色Cu2（OH）2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色; 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初三化学式大全
初三化学式大全化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科，其中化学式是表达物质组成的符号表示法。
在初三化学学习中，准确掌握化学式的知识是非常重要的。
下面将为大家整理一份初三化学式大全，帮助大家更好地学习和理解化学式。
I. 元素符号化学式中的元素符号是一种简写方式，用来表示元素的英文名称的首字母或首字母与其后的小写字母。
以下是常见元素的符号：1. 氧气：O2. 氢气：H3. 硫磺：S4. 氮气：N5. 碳：CII. 原子与化合物的化学式1. 原子原子是构成物质的最小单位，化学式可以表示一个或多个原子。
以下是常见元素的化学式：1. 氢原子：H2. 氧原子：O3. 氮原子：N4. 碳原子：C5. 锌原子：Zn2. 化合物化合物是由两种或更多种元素以一定比例结合而成的物质。
以下是一些常见化合物的化学式：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 甲烷：CH44. 铁氧体：Fe3O45. 硫酸：H2SO4III. 离子化学式离子是带电的原子或原子团，化学式可以表示离子的化合物。
以下是一些常见离子的化学式：1. 氢离子：H+2. 氧离子：O2-3. 氯离子：Cl-4. 铵离子：NH4+5. 碳酸根离子：CO32-IV. 反应式反应式表示化学反应前后物质的变化过程。
以下是一些常见反应式的化学式：1. 氢气与氧气生成水：2H2 + O2 -> 2H2O2. 镁与硫酸发生反应生成镁硫酸：Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H23. 碳酸氢铵分解产生氨气和水：NH4HCO3 -> NH3 + H2O + CO2V. 储存和使用注意事项1. 存放化学品储存应遵循安全规范，避免与其他物质接触和混合，防止火灾和爆炸的发生。
2. 使用在使用化学品时，应该佩戴防护眼镜、手套、实验室大衣等个人防护装备，严格按照实验流程和操作规范进行，避免产生危险和事故。
总之，初三化学式大全是帮助学生更好地理解和掌握化学式的重要工具。
初中所有化学物质的化学式和名称
初中所有化学物质的化学式和名称初中化学物质的化学式和名称有很多，下面将分别介绍一些常见的物质及其化学式和名称。
1. 水（H2O）水是生活中最常见的物质之一，其化学式为H2O，名称为水。
它是由氢原子和氧原子组成的，是一种无色、无味、无臭的液体。
在自然界中广泛存在，是地球上许多生物体的基本组成部分。
2. 盐酸（HCl）盐酸的化学式为HCl，名称为盐酸。
它是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
盐酸是一种强酸，可以与碱反应生成盐和水。
3. 氧气（O2）氧气的化学式为O2，名称为氧气。
它是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中最常见的成分之一。
氧气是维持生命所必需的，人和其他动物需要氧气进行呼吸。
4. 二氧化碳（CO2）二氧化碳的化学式为CO2，名称为二氧化碳。
它是一种无色、无味的气体，常见于人类生活环境中。
二氧化碳是植物进行光合作用的产物，也是温室效应的主要原因之一。
5. 甲烷（CH4）甲烷的化学式为CH4，名称为甲烷。
它是一种无色、无味的气体，常见于天然气中。
甲烷是一种简单的烷烃，是一种重要的能源资源。
6. 硫酸（H2SO4）硫酸的化学式为H2SO4，名称为硫酸。
它是一种无色、无味的液体，常见于实验室和工业生产中。
硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性。
7. 氨（NH3）氨的化学式为NH3，名称为氨。
它是一种无色气体，有刺激性气味。
氨是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
8. 乙醇（C2H5OH）乙醇的化学式为C2H5OH，名称为乙醇。
它是一种无色液体，具有特殊的气味。
乙醇是一种常见的有机溶剂，也是酒精的主要成分。
9. 硝酸（HNO3）硝酸的化学式为HNO3，名称为硝酸。
它是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸是一种强酸，广泛应用于化工和农业等领域。
10. 氯气（Cl2）氯气的化学式为Cl2，名称为氯气。
它是一种黄绿色气体，有刺激性气味。
氯气具有强氧化性和消毒性，常用于消毒和水处理等领域。
初中常见物质的化学式大全
氧化亚铜
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
BaO
Cu2O
氧化亚铁
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
4、氯化物/盐酸盐
氯化钾
氯化钠
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
氯化铝
氯化银
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
AlCl3
AgCl
氯化铁
氯化亚铁
FeCl3
FeSO4?7H2O
10、常见化肥
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
11、沉淀
微溶于水
淡黄色沉淀
浅绿色沉淀
红褐色絮状沉淀
蓝色絮状沉淀
Ca(OH)2,CaSO4
S
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
白色沉淀
Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4
初中常见物质的
化学式
1、非金属单质
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
2、金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
初三科学的所有必背化学式
熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO210、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、26、（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：Ba CO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来0三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
常见物质的化学式、及基础知识
常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学常见物质的化学式、化学方程式
初中化学常见物质的化学式一、常见的单质：（一）金属单质：钾：K 钙：Ca 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 锌：Zn 铁：Fe 锡：Sn 铅：Pb 铜：Cu 汞：Hg 银：Ag 铂：Pt 金：Au 钡：Ba 钨：W （二）非金属单质：碳：C 硫：S 磷：P硅：Si 碘：I2溴：Br2 氧气：O2氮气：N2氢气：H2氯气：Cl2（三）稀有气体单质：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 氪气：Kr 氙气：Xe二、常见的化合物：（一）氧化物：氧化钾：K2O 氧化钠：Na2O 氧化银：Ag2O 水：H2O氧化钙：CaO 氧化钡：BaO 氧化镁：MgO 氧化锌：ZnO 氧化铜；CuO 氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2二氧化硅：SiO2五氧化二磷：P2O5一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4(二)氯化物：氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化银：AgCl 氯化氢；HCl氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化镁：MgCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2 氯化铝：AlCl3氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3(三)含原子团的化合物：硝酸：HNO3硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3硝酸钾：KNO3硝酸钠：NaNO3硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸铝：Al(NO3)3硝酸亚铁：Fe(NO3)2硝酸铁：Fe(NO3)3硫酸钾：K2SO4硫酸钠：Na2 SO4硫酸钙：Ca SO4硫酸钡：BaSO4硫酸镁：MgSO4硫酸铜：CuSO4硫酸铝：Al2 (SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2 (SO4)3碳酸钾：K2CO3碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钡：BaCO3碳酸镁：MgCO3碳酸铜：CuCO3氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO3碳酸氢铵：NH4HCO3(四)其他化合物：氯酸钾：KClO3高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4过氧化氢：H2O2氨气：NH3初中常用的化学方程式 一、物质与氧气的反应：1、硫燃烧：S+O 2====SO 22、碳燃烧：C+O 2====CO 23、磷燃烧：4P+5O 2====2P 2O 54、镁燃烧：2Mg+O 2====2MgO5、铁丝燃烧：3Fe+2O 2====Fe 3O 46、铝箔燃烧：4Al+3O 2====2Al 2O 37、氢气燃烧：2H 2+O 2====2H 2O8、汞加热：2Hg+O 2====2HgO 二、生成氧气的反应：1、过氧化氢制氧气：2H 2O 2 ===== 2H 2O+O 2↑2、高锰酸钾制氧气 : 2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、氯酸钾制氧气： 2KClO 3===== 2KCl+3O 2↑4、电解水：2H 2O===== 2H 2↑+O 2↑5、氧化汞受热分解：2HgO====2Hg+O 2↑三、氢气的性质与制法：1、锌粒与稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑2、氢气还原氧化铜：H 2+CuO====Cu+H 2O点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃点燃 点燃MnO 2 △ MnO 2△通电 △△。
初三化学方程式大全
初中学习资料整理总结初三化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
完整版)初三化学方程式大全
完整版)初三化学方程式大全化学资料以下是常见的化学元素和化合物的化学式：1.镁Mg、铁Fe、铜Cu、锌Zn、汞Hg；氦气He、氖气Ne、氩气Ar；氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、臭氧O3、碳C、磷P、硫S2.水H2O、过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、五氧化二磷P2O5、氧化钠Na2O、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化铝Al2O3、二氧化锰MnO2、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO3.氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、碳酸钠Na2CO3、硫酸钠Na2SO4、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化钠NaOH化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+、碳酸根离子CO32-、高锰酸根离子MnO4-、锰酸根离子MnO42-、硝酸根离子NO3-、氯酸根离子ClO3-、硫酸根离子SO42-、氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H+ + 酸根离子、碱金属离子 + OH-、盐金属离子 + 酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH：酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7.酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质：NH4OH（挥发性）、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2不易溶于水的物质：OH-、NH4+、CO32-、PO43-、SO42-、ClO3-、MnO4-、FeSO4、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3以上是化学中常见的元素、化合物和相关知识点。
九年级常见物质化学式和化学方程式
化学式化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧:4P + ５O2 2P２O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O22H２Ｏ3、硫磺在空气（或氧气)中燃烧：S ＋O2 SO24、镁条在空气(或氧气）中燃烧：2Ｍg + O2２MgO５、铁丝在氧气中燃烧:3Ｆe + 2O２ Fｅ３O４6、木炭在空气(或氧气）中完全燃烧：C + O2 CＯ２7、木炭不充分燃烧:2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：２CO + O22CO２9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋ H2Ｏ== H2ＣO３10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO２+ C 2CO11、氧化钙与水反应：CaO＋ H2O == Ca(OH)212、铝与氧气反应：４Al ＋ 3O2== 2Al2Ｏ3二、分解反应１3、高锰酸钾制氧气:2KMｎO4 Ｋ2MnＯ4+ ＭnO2+ Ｏ２↑１4、氯酸钾制氧气:2ＫClＯ3 2KCl + 3O2↑15、双氧水制氧气:２H２O22Ｈ2O + O2↑16、电解水:2Ｈ2O 2H2↑+ Ｏ２↑1７、碳酸分解：H2CO3H2Ｏ + ＣO2↑1８、高温煅烧石灰石：CaＣO３CａＯ＋ＣO2↑三、置换反应1９、铜和硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2AgNO3 == 2Ag + Ｃｕ(NO３)220、铜和硝酸汞溶液反应:Cｕ + 2HgNO３ == 2Ｈｇ + Cu(NＯ3)22１、锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋ＣｕSO4 == Cu + ＺｎSO42２、锌和氯化铜溶液反应:Zｎ + CuCｌ２=＝ Cu + ZnＣl2２3、铁和氯化铜溶液反应：Ｆe + ＣuCl2＝= Cｕ＋ FeCl22４、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuＳO4 =＝ Cu ＋ FｅSO4２5、铝和硫酸铜溶液反应:2Ａl + ３CuSＯ4＝＝Ｃu ＋Al2（ＳO4)326、锌和稀硫酸反应制取氢气:Zｎ + H2ＳO４== ZnSO4+ H2↑27、铁和稀硫酸反应制取氢气:Ｆe + Ｈ2SO4== FｅSＯ4+ H2↑28、镁和稀硫酸反应制取氢气：Mg + Ｈ2SO4== ＭgSO4+ H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2ＳO4＝＝ Al2（SＯ4)3+ 3H2↑30、锌和稀盐酸反应制取氢气:Zn + 2HCｌ== ZnCl2+ H２↑31、铁和稀盐酸反应制取氢气:Ｆe + ２HCl=＝ＦｅCl2+ H2↑3２、镁和稀盐酸反应制取氢气：Mg + 2ＨCl== ＭgＣl2+ Ｈ2↑３3、铝和稀盐酸反应:2Al ＋６HCｌ == 2AlCl3+ 3Ｈ2↑34、木炭还原氧化铜:Ｃ＋2CuO 2Cu ＋CO２↑35、木炭还原氧化铁:3Ｃ + 2Fe2O34Fｅ＋ 3CO2↑36、木炭还原四氧化三铁:２Ｃ＋ FeＯ 3Fe ＋ 2CO2↑37、氢气还原氧化铜:H２+ CuO Cu + H2Ｏ↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2△MnO2通电高温高温高温CuS高温高温点燃点燃--四、复分解反应(一）酸 + 碱→盐＋水３8、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH ＋ HCｌ＝= ＮaCｌ＋ H2O３9、氢氧化钠与硫酸反应:２ＮaOH ＋ H2SＯ4== Nａ2SO4+ 2Ｈ2O40、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(ＯH）３ + 3HＣl == ＡlCｌ3+ 3H2O４1、氢氧化镁与硫酸反应:Mg(OH）2 + H2ＳO４== MｇＳO４+ ２H2Ｏ42、氢氧化钙与硫酸反应:Ｃa（OH)２＋H2ＳＯ4== CａＳO４+ 2H2O４3、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OＨ)2 +２HCｌ == CaCl２+ 2H2Ｏ４４、氢氧化铜与硫酸反应：Cｕ（OH)２＋ H2ＳO４== CuＳＯ４+ 2Ｈ２O45、氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)２＋ 2HCl == CuＣl2+ 2H２O46、氢氧化铁与盐酸反应:Fｅ(ＯH)3 + 3ＨＣl == FeCl３+ 3H2O47、氢氧化铁与硫酸反应:Fe(OH)３ + 3H2ＳO4＝＝ Fe２（SO４)３+ 3H２O(二）酸＋盐→另一种酸+ 另一种盐４8、盐酸与硝酸银溶液反应：HＣl + AgNＯ3 == AgCｌ↓+ HNO349、氯化钡溶液与硫酸溶液反应:BaCｌ２+ H２SO４＝= ＢaSO4↓＋2HCl５0、硝酸钡溶液与硫酸溶液反应:Bａ(ＮO3)2+ H2ＳＯ4== BaSO4↓+2HNＯ３５1、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+ 2HＣl == 2NaＣl+ H２O ＋ CO２↑5２、碳酸钠与稀硫酸：Nａ2CO3+ H２ＳＯ4== Na2SO４+ H2O ＋ＣＯ２↑53、碳酸氢钠与稀盐酸:ＮaHCO3 + ＨCl == NaCl+ Ｈ２O ＋ CO2↑54、碳酸氢钠与稀硫酸:2ＮaHCO３+ Ｈ2SＯ4＝＝Ｎa2ＳO４＋２H2O +2CO2↑５５、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaＣO３+2HCl = CaＣl2＋H2Ｏ+CO2↑56、碳酸钾与稀盐酸:K2CO3+ ２ＨCl ＝= ２ＫCl+ H2O + ＣＯ2↑5７、碳酸钾与稀硫酸:Ｋ2CO3+ H2SO４＝= K2SO4+ H2Ｏ＋CO2↑（三）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐58、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：ＣuSO4+2ＮａOH = Na2SＯ4+Cu(OH)2↓59、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液:ＣuＣl2+2NaOH = 2NaCｌ+Cu(OH)2↓60、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液:FeCl3+3ＮaＯH==Ｆe(OＨ)3↓+３NａCl61、硫酸铁和氢氧化钠溶液：Ｆｅ２(SO4)3＋6NaOH==2Fe(OＨ)3↓+3Na２SO462、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：Ｎａ2CO3+ Ｃa(OＨ）２=＝ CaCO3↓+2NaＯＨ63、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液:Na２ＣＯ3+ Ba（OH）2＝＝BaCＯ３↓+2NaOＨ６4、硫酸铜和氢氧化钡溶液:CuSＯ4＋ Ba(OＨ)2== BaSO４↓+ Cu(OH）2↓(四)盐 + 盐→两种新盐6５、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgＮO3+ NaCｌ== ＡgＣl↓+ NaNO366、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：ＢａCl２+ Na2SO4＝ＢaSO4↓+２NaCl6７、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Nａ2CO3= CaCＯ3↓+2NaCl68、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl２+ Na2CO3= BａCO3↓+ 2NaＣｌ--五、其他反应类型（一)金属氧化物＋酸→盐 + 水６9、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fｅ2O3＝= 2ＦｅCl3+ 3H2O70、稀硫酸清洗铁锈：3H２ＳＯ4+ Ｆe２O３=＝ Fe2(SＯ4)３+ ３H２O７1、氧化铜与稀硫酸反应:ＣuO ＋Ｈ２SO4=＝ CuＳO４+ H2Ｏ７２、氧化铜与稀盐酸反应:CuO ＋ 2HCl== CuCl2+ Ｈ2O73、氧化钙与稀硫酸反应:ＣａO + H2ＳO4== ＣaSO4+ H2O7４、氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2HCl=＝ＣａＣl2+ H2O(二）非金属氧化物＋碱→盐+ 水75、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO２+ Ca(OＨ)2== ＣａCO3↓+ Ｈ2O7６、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2ＮaOH = Ｎa2ＣO3+ H2Ｏ77、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2 ＋ Cａ(OH)2== CaＳO3↓+ H２Ｏ7８、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:ＳＯ2 + 2ＮaOH = Nａ2SO3＋ H２O７９、氢氧化钠溶液与三氧化硫：SO3 + 2ＮaＯＨ = Na2ＳO4+ H2Ｏ（三)其它8０、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu ＋ CO281、冶铁原理(赤铁矿)：3CO + Ｆｅ2Ｏ3２Fe +3 CO28２、冶铁原理（磁铁矿）:4ＣO + Fe3Ｏ４3Fe ＋4ＣO2８３、酒精燃烧:Ｃ2H５OH + 3Ｏ２2ＣO2＋ 3H2O84、甲烷燃烧:CH4 + 2O2CO2+ 2H2Ｏ８５、葡萄糖氧化:C６H1２O6+ 6O2６H2Ｏ +6CO2△点燃点燃△△酶--。
常见物质化学式及化学方程式
初中化学常见物质的化学式1、单质：2H 氢气 2O 氧气 2N 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：O H 2水 2CO 二氧化碳 CO 一氧化碳 2SO 二氧化硫 3SO 三氧化硫 52O P 五氧化二磷 32O Fe 氧化铁 43O Fe 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 2MnO 二氧化锰 O Na 2氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 42SO H 硫酸 3HNO 硝酸 43PO H 磷酸 32CO H 碳酸 32SO H 亚硫酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾42SO Na 硫酸钠4CuSO 硫酸铜 AgCl 氯化银 3FeCl 氯化铁 2FeCl 氯化亚铁 3AlCl 氯化铝 4FeSO 硫酸亚铁342)(SO Fe 硫酸铁 4ZnSO 硫酸锌 3CaCO 碳酸钙 2BaCl 氯化钡 4BaSO 硫酸钡3KClO 氯酸钾 4KMnO 高锰酸钾 42MnO K 锰酸钾 3KNO 硝酸钾 23)(NO Cu 硝酸铜 23)(NO Hg 硝酸汞 Cl NH 4氯化铵 34NO NH 硝酸铵 424)(SO NH 硫酸铵 34HCO NH 碳酸氢铵 3NaHCO 碳酸氢钠 322)(CO OH Cu 碱式碳酸铜（5）有机物：4CH 甲烷 OH H C 52乙醇（酒精） OH CH 3甲醇 COOH CH 3乙酸（醋酸）22)(NH CO 尿素，葡萄糖：6126O H C 淀粉：n O H C )(510628. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
初中常见化学式及物质
1、常见气体的化学式O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。
2、常见的酸根或离子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)3、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）。
初中常见物质的化学式(大全)
KOH
Al(OH)3
氢氧化铁
氢氧化亚铁
பைடு நூலகம்Fe(OH)3
Fe(OH)2
8、常见有机物
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇【酒精】
乙酸【醋酸】
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
9、常见结晶水合物
碱式碳酸铜
石膏
蓝矾
明矾
绿矾
Cu2(OH)2CO3
CaSO4•2H2O
CuSO4•5H2O
KAl(SO4)2•12H2O
K2SO4
Na2SO3
NaNO3
KNO3
AgNO3
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
MgNO3
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO3
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
碳酸钾
K2CO3
7、常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)
当我们难以前进的时候，不要忘记先退一步，再往前闯，或者变更方法前进。 这个世界很大，故有太多不可思议的人和事。只要你敢于尝试与执着追求，总有好多的精彩属于你。
———— 化学教师：丁道懂
初中常见物质的
化学式
1、非金属单质
氢气
碳
氮气
氧气
初三化学,常见化学式,必背
初中阶bai段常用的化学式如下图：一、常见单质二、化合物化学式是用元素符du号表示纯净物组成及原子个数zhi的式子。
dao分子晶体的化学式叫做分子式，可以表示这种物质的分子构成。
纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成（每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个）。
有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。
化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。
扩展资料：化学式的书写规则：一、单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
二、化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边。
氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。
正负化合价代数和为零。
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初三化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气02氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁CU铜Hg汞2、化合物(1)氧化物：HO水Co2二氧化碳CO —氧化碳S02二氧化硫SCh三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁FesCU四氧化三铁Cao氧化钙MgO氧化镁CUO氧化铜FeO氧化亚铁MnO2二氧化猛Na2O氧化钠(2)酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNo3硝酸H2CCh碳酸(3)碱：NaoH氢氧化钠KoH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙(4)盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠CaCl2氯化钙KCl氯化钾CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCI3氯化铁FeCI2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaSO4硫酸顿KClO3氯酸钾KMnO4 高猛酸钾K2MnO4^酸钾(5)有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CH3COOH乙酸(醋酸)CO葡萄糖：CδHi2θδ一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：P2O5, CaO、NaOH, Ca(OH)2, KCIO, Na2CO3> NaCK 无水CUSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CU0、MnO2、Fe3O4AKMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 . HgO.红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2 (OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu*的溶液呈蓝色(如：CUSO4溶液、CUCI2溶液、Cu(NO3)2溶液)；凡含Fe*的溶液呈浅绿色(如：FeSCh溶液、FeCh溶液、Fe (NO3)2溶液)；凡含Fe"的溶液呈棕黄色(如：Fe? (SO4) 3溶液、FeCh溶液、Fe (NO3)3溶液)，其余溶液一般为无色。
(高猛酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色；:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCK BaSO4(也不溶于稀HNOJ等②碱：蓝色(：Cu(OH)2红褐色(：Fe(OH)3白色/ ：其余不溶性碱为白色。
二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰气态：碳酸气熟石灰、消CO2二氧化碳Ca (OH) 2氢氧化钙固态：干冰石灰NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱Ca CO3碳酸钙石灰石、大理石Na2CO3碳酸钠碳酸氢钠、纯碱、苏打CuSO4∙ 5H2O硫酸铜晶体胆矶、蓝矶NaHCO3酸式碳酸钠小苏打NaCl氯化钠食盐C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCI氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O氧化氢水CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁硫酸铝钾晶铁红CO一氧化碳煤气KAl(SO4) 212H2O明矶体三、物质的溶解性：1、气体：溶的：Co2、HCK So2、NH3等。
不溶(或不易溶)：02、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除Ca0、Na2O> K2O> Bao溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化顿、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、镀根的盐都溶于水，含C「的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42—的盐只有BaS04不溶于水，其他都溶于水；含CO32的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，CU(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色(包括Fe (OH) 2)有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3CaCO3 BaCo3、Ag2 CO3等都溶于酸。
在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
初中化学敞口置于空气中质量改变的质量增加的(1)、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；(2)、由于跟水反应而增加的：氧化钙；(3)、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；2、质量减少的(1)、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存*凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂,常用的有NaoH、浓H2SO4> Ca0、无水CaCl2O无水CuS04用于检测气体是否含H2Oo物质放入水中的热效应：1、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸2、放入水中吸热的有：镀盐、干冰常见生活中的化学知识1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。
KB 点燃原理：4P + 5O2^=2P2O52、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是P2O5o原理：4P + 5O2=^2P2O53、铜器表面慢慢形成一层铜绿：2C U +O2 +H2O+ C02 =C U2(OH)2CO34、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：(百炼成钢)高温C +O2^=CO25、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：Fe + 2HC1 = FeCl2+H2↑高温6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：C + H2O^=CO + H27、不能用铁制容器配制农药波尔多液：Fe+ CuSO4 =Cu+ FeSO48、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3Φ +H2O9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。
CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3Φ +H2O点燃10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成f:+ SO2-2CO2 + 3H2O11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12、工、农业及城市生活污水中含磷。
家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。
13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。
14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。
这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3o15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。
16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矶，吸附剂是活性碳。
17、煤炉里煤的燃烧：C+ O2Sco2（下层）CO.2+C^2CO（中层）2CO + O2S2CO2（上层）18、人们喝完碳酸饮料（如汽水）后会打嗝.H2CO3=CO2↑ +H2O19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋CaCO. + 2CaCL +H,0 + C0, ↑壳，其主要成分是襪酸钙，它能与曽液中的盐酸反应生成可被人体吸收的汕:20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行W⅛∞3+HCl =NaCl+ H2O + CO2↑21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HC1 === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S04 === Fe2 (SO4) 3 + 3H2O22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲(CaCO3^^CaO+CO2 t )。
粉骨碎身全不怕(CaO + H2O === Ca(OH)2),要留青白在人间。
(CO2 +Ca (OH) 2 ==CaCO3 I + H2O)23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。
24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。
25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢(主要成份是CaCO3和Mg(OH)2),实际可行的方法是用食用白醋洗涤。
反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO) 2Ca+ H2O + CO2↑ , Mg (OH) 2+2CH3COOH^= (CH3COO) 2Mg + 2H2O .26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。
27、火灾中的自救和逃生：①拨打119电话②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。
家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。
29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。
30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。
房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。
31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。
“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾(KIO3)o32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO, CO 具有毒性。
33、干冰不是冰是固态二氧化碳。
水银不是银是汞。
铅笔不铅制是石墨。
白金不是金是钳O34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。
35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”(主要成分是活性铁粉)，这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。
36、铝抗腐蚀的原因：4A1 + 3O2 = 2Al2O337、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KCIo3、Mno2和Sb2S3(硫化铢)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时，发卢燃生氧化反应，引燃木条。
发生的反应为；2KC1O3 MnOj 2KC1 + 3O2↑…△ 4P+5O2^=2P2O5,2 Sb2S3+9θ2 2 Sb2O3 ÷6SO2∙卢燃38、鬼火的形成：4P + 5O2=^=2P2O5天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。
39、水滴石穿：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2水滴石“长”：Ca(HCO§ b ACaCO§Φ +CO2↑ +H2O40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末(虎门消烟)：CaO+ H2O = Ca(OH)2放由41、雷雨过后，空气非常清新：3O2-2O342、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：6CO2+6H2O C6H I2O6+6O2.43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。
轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下燻烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸钙。