离子方程式高考知识点总结

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高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结------离子方程式、离子共存问题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。

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离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

离子方程式高考复习要点解析

离子方程式高考复习要点解析〔关键词〕离子方程式；概念；意义；步骤；判断；解析离子方程式的概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式的意义离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，还能表示同一类型的所有离子反应。

例如，离子方程式H++OH-=H2O可表示强酸和强碱反应并生成可溶性盐的同一类型的反应。

如：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OKOH + HCl = KCl + H2OBa（OH）2 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + 2H2O注意：离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应。

不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。

例如，实验室制氨气的反应：2NH4Cl+Ca（OH）2■CaCl２+2NH3↑＋2H2O 就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示。

离子方程式的书写步骤以碳酸钙与稀盐酸的反应为例。

1. 写：写出正确的化学方程式，并配平。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O2. 改：把在溶液中完全电离的物质改写成离子形式，其余的全部用化学式表示。

CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O3. 删：删去方程式两边相同的离子。

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O4. 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

注意：（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式（原子或分子形式）。

（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液改写为离子，若是悬浊液则写为化学式；微溶物作为生成物，一般要求写成化学式（标↓）。

（3）氨水作反应物写化学式NH3·H2O；作为生成物时，若为稀溶液且不加热写化学式NH3·H2O，若有加热条件或为浓溶液时写为NH3↑+H2O。

（4）固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。

(完整word)高中常用的离子方程式

常见离子方程式一、复分解反应㈠水解反应与电离1、氯化铝溶液中加入Na2CO3溶液：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2、Al3+水解显酸性：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋3、Fe3+水解显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4、NH 4＋水解显酸性：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋5、CO 32－水解显碱性：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－6、HCO 3－水解：HCO3－+H2O H2CO3+OH－7、HCO3－电离：HCO3－H++CO32－（水解的程度大，所以溶液显碱性）8、S2－水解显碱性：S2－+H2O HS－+OH-9、AlO 2－水解：AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－10、AlCl3与NaAlO2溶液反应：Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有：Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。

㈡和Al有关14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓15、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O16、氯化铝溶液中加入过量（或少量）的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋17、明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应：Al3＋+2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O18、明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀：2Al3＋+3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓19、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O20、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O21、Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O22、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O23、向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O+H＋=Al(OH)3↓24、向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H＋+AlO2－=Al3＋+2H2O㈢CO2、HCO3－、CO32－25、NaHCO3与盐酸反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O26、NaHCO3与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－29、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O30、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO33、CaCO3与硝酸（盐酸）溶液：2H＋+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2＋34、CaCO3与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O35、Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2H CO3－36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－37、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na＋+CO32－+H2O=2NaHCO3↓38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH－=HCO3－40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－+H2O+CO2=2HCO3－41、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H＋+CO32－=HCO3－42、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O㈣其它43、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O46、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+47、用胆矾溶液除去H2S气体：H2S＋Cu2+=CuS↓+2H+48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O50、Fe3O4被盐酸溶解：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2＋+4H2O51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH－+NH4＋+HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O52、AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(总反应式)53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应：H＋+NH4＋+2OH－=H2O+NH3·H2O55、氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H＋=NH4＋+H2O56、氨水与醋酸反应：NH3·H2O+CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O57、NH4+与强碱溶液反应：①NH4++OH－=NH3·H2O；②加热时NH4++OH－NH3↑＋H2O二、氧化还原反应㈠HNO358、金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑59、金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O60、稀硝酸与少量的铁屑反应：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O61、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H＋+NO3－=3Fe3＋+8H2O+NO↑63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42－+4H++2NO↑64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－+2NO3－+2H+=3SO42－+H2O+2NO↑65、酸性条件下I－被HNO3氧化：6I－+2NO3－+8H+=3I2+4H2O+2NO↑（64、65一般不要求写）㈡卤素66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、H＋67、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、HClO68、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O69、用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2MnO4–＋16H＋+10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O70、电解饱和食盐水(工业制C12)2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－71、Fe2O3与HI（氢碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O72、Fe3O4被氢碘酸溶解：Fe3O4+8H++2I－=3Fe2＋+I2+4H2O73、Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O74、X 2与水反应：X2+H2O X－+H＋+HXO（X=Cl、Br、I）75、X2与强碱溶液：X2+2OH－=X－+XO－+H2O（X=Cl、Br、I）76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO77、漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HCO3－+HClO78、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－79、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－80、溴化亚铁和氯气1∶1反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－81、加热条件下卤素和强碱反应：X2+6OH－5X－+XO3－+3H2O（X=Cl、Br、I）82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－84、SO2和卤素单质反应：SO2+X2+2H2O=4H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)85、Na2SO3溶液和卤素单质反应：SO32－+X2+H2O=2H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)86、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－87、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2I－＋Cl2=I2＋2Cl－㈢其它88、Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑89、电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋90、铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑91、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag92、氯化铁和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2＋+Cu2+93、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋94、钠和冷水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑95、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋+4H++O2=4Fe3++2H2O97、Fe2+在接近中性的条件下被空气氧化：12Fe2+＋6H2O＋O2＝8Fe3++4Fe(OH)3↓98、Si与NaOH溶液反应：Si+2OH－+2H2O=SiO32－+2H2↑。

高中常见必背离子方程式总结

高中常见必背离子方程式总结高中化学中的离子共存和方程式可谓是一大重点，对于这幺重要的一个知识点，有很多同学在学习的时候可能会混淆或者是记忆不清晰。

下面是高中离子方程式总结，欢迎阅读。

1 高中离子方程式汇总1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCO2+2OH- CO32-+H2O2.过量CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+OH- HCO3-反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO＋H2O，第二步为：CO＋CO2＋H2O===2HCO。

3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2CO2+OH- HCO3-4.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3CO32-+CO2+H2O══HCO3-6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3OH-+SO2 HSO3-8.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2 SO32-+CO2↑9.少量SO2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO42ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－10.用氨水吸收少量二氧化硫2NH3•H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O用氨水吸收过量的二氧化硫NH3•H2O＋SO2===NH＋HSO11.在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc12.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO42Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋13.氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋14.氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑2F2+2H2O 4HF+O2↑15.氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O H＋＋Cl－+HClO16.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O17.FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br22Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－18.FeBr2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 2Fe2＋+2Br－+2Cl2══2Fe3＋+Br2＋4Cl－19.足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I220.在FeI2 溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2 FeBr2+I2Br2＋2I－2Br－+I221.氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr32Fe2＋+Br2══2Fe3＋＋2Br－22.钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2Na+2H2O 2Na＋＋2OH-+H2↑23.铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al（OH）4] +3H2↑2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑24.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3CO2↑25.AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋26.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO+2H2O27.Al（NO3）3 溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋28.Al2O3 溶于NaOH 溶液中Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O29.Al(OH)3 溶于NaOH 溶液中Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－30.硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋31.适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al（OH）4]+H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60.过量CO2 通入NaAlO2 溶液中：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO32.Al2(SO4)3 溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH) 3↓33.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑34.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al(OH)3↓35.氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl22Fe3＋＋Fe 3Fe2＋36.FeCl3 溶液与Cu 反应：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl22Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe2＋37.实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H＋38.硫氢化钠的水解：NaHS+H2OH2S+NaOHHS－+H2OH2S+OH－39.硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+HI+NaIHS－+I2 S↓+2I－40.过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑41.铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O42.铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+2NO↑+4H2O43 稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+NO↑+2H2O44.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O45.FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O FeS+4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O46.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-47.用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2H2SO42Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋48.醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O49.氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O50.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH) 2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+BaSO4↓51.CuSO4 溶液中加入氢硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋52.制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl2Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w.53.碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O54.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO3)2+Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2OCa2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O HCO3-＋H＋CO2↑+H2O56.Ba(OH)2 溶液中滴加少量Ca(HCO3)2 溶液Ca2++Ba2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+BaCO3+2H2O57.、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O58.向Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+2H2O＋CO32-59.Na2CO3 溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3CO32-＋H＋HCO3-60.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-61.Na2CO3 的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-＋H2OHCO3-＋OH-62..CO2 通入Na2CO3 溶液中：CO2＋CO＋H2O===2HCO63.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-若Ca（OH）2 过量，则反应为HCO+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O64.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO32--＋H+＝CO2↑＋H2O65.Mg(HCO3)2 溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.66.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO＋CH3COOH===HCO＋CH3COO－67.碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O68.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O 69.氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O 70.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2+4NaOH Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2OMg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-71.NH4HCO3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+NH3↑+2H2ONH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑72.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2ONH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O73.NH4HSO3 与NaOH 等物质的量混合：HSO＋OH－===SO＋H2O74.NH4HSO4 溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3•H2O＋H2O75.向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3•H2O+H2ONH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+NH3•H2O+H2O76.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3•H2O+H2ONH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+NH3•H2O+H2O77.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O.78.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+2H2O反应后的中性溶液中有一定量的SO 存在。

高考离子方程式知识点

高考离子方程式知识点高考是每个学生都需要面对的一场大考，其重要性不言而喻。

而在化学这门学科中，离子方程式的知识点是一个不可忽视的部分。

掌握了离子方程式的规则和技巧，不仅能够在高考中得高分，还为今后的学习打下坚实的基础。

一、离子方程式的概念与组成离子方程式是指用化学符号和离子符号来表示化学反应的方程式。

这种方程式能够展示反应中发生的离子交换现象，更有利于我们理解反应的本质。

通常，离子方程式由反应物和生成物的离子组成。

二、离子方程式的书写规则1. 首先，离子方程式中的离子需要用方括号括起来，并标明其电荷。

正离子写在方括号的左边，负离子写在方括号的右边。

2. 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上面写反应条件，如温度、压力等。

3. 如果反应发生在溶液中，需要标明溶液的聚集状态，包括（aq）溶于水，（s）为固体，（l）为液体，（g）为气体。

4. 对于电离强，无论是强电解质还是弱电解质，都需要写出正确的电离方程。

三、离子方程式中的电离方程电离方程是离子方程式中的重要组成部分。

对于一些溶液中的物质，会发生电离现象，将原来的分子物质转变成离子。

电离方程式的书写应遵循以下规则：1. 强酸的电离方程式：强酸在水中完全电离产生正离子和酸根离子。

例如，HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)。

2. 强碱的电离方程式：强碱在水中完全电离产生热释放氢氧根离子。

例如，NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)。

3. 弱酸与弱碱的电离方程式：弱酸和弱碱在水中只部分电离，产生一定浓度的离子。

例如，CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)。

4. 强电解质的离子方程式：强电解质在水中会完全电离，生成大量离子。

例如，NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)。

四、通过实例理解离子方程式为了更好地理解离子方程式的知识点，我们以一些常见的化学反应为例进行说明。

1. 水合硫酸铜的合成反应：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)在此反应中，水合硫酸铜的生成产物为CuSO4，其溶解在水中会产生Cu2+和SO4^2-离子。

高中化学离子方程式总结

高中化学离子方程式总结化学离子方程式是高中化学中的重要内容之一，用于描述化学反应中离子之间的转变和生成过程。

离子方程式的书写需要满足一定的格式和规范，本文将对高中化学离子方程式的基本要素和书写规则进行总结和探讨。

一、离子方程式的基本要素离子方程式包含了化学反应中参与反应的离子和它们之间的转化关系。

在书写离子方程式时，需要注意以下基本要素：1. 反应物：指参与化学反应的物质，可以是单质、化合物或离子。

2. 产物：是反应的结果，通常也是化合物或离子。

3. 离子状态：反应物和产物中的离子状态需要在方程式中明确表示出来，可以使用上标和下标的方式来表示正负离子。

4. 离子系数：用于平衡反应方程式，表示反应物和产物的物质的摩尔数比例关系。

二、离子方程式的书写规则离子方程式的书写需要遵守一定的规则和格式，以确保方程式能够准确描述反应过程，并能被他人准确理解。

1. 离子状态的标记：可以使用上标和下标的方式来表示离子的状态。

正离子通常写在化学式的右上角，负离子写在化学式的右下角。

例如，氯离子Cl-的离子状态可以写作Cl^-2. 平衡反应方程式：离子方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

为了平衡反应方程式，需要调整反应物和产物的离子系数，使得反应物和产物的原子种类和数量保持一致。

例如，对于反应NaOH + HCl → NaCl + H2O，需要平衡方程式，可以写作2NaOH + 2HCl → 2NaCl + 2H2O。

3. 消除相同离子：当反应物和产物中有相同离子时，可以在方程式中消除它们。

例如，对于反应CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl，可以简化为CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaCl。

4. 水的状态：对于涉及水的反应，需要特别标明水的状态。

通常可以使用（aq）表示水溶液。

例如，反应HCl + H2O → H3O+ + Cl-可以写作HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)。

高考化学专题10离子反应与离子方程式

考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。

检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。

高考化学必考知识点离子方程式

高考化学必考知识点离子方程式化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高考化学必考知识点，具体请看以下内容。

一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32-=CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高中化学66个离子方程式和长错知识点

高中化学66个离子方程式+40个常错知识点总结 |必须收藏1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═Na HCO3CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O? HCl+HClOCl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2N O↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。

高三离子方程式知识点总结

高三离子方程式知识点总结离子方程式是化学中重要的工具之一，常用于描述化学反应中离子的存在和参与情况。

在高三化学学习中，离子方程式也是必不可少的一个内容。

下面将对高三离子方程式的相关知识点进行总结。

一、离子的概念及离子键形成离子是指具有电荷的原子或原子团，可以通过损失或获得电子而产生正负电荷。

离子化反应是指在反应中发生电子转移，形成带电离子的过程。

离子方程式能够清晰地反映离子之间的相互作用。

二、离子的命名方法及离子反应的特点离子通常按照一定的规则进行命名。

正离子一般采用元素中性实体的名称，如钠离子Na+采用钠(Na)的名称。

负离子的命名则根据元素名称后缀来表示其负离荷，如氧气元素反离子O2-命名为氧化根离子(oxide ion)。

离子反应中，正负离子互相结合形成物质，同时产生水或其他溶剂。

三、离子方程式的书写方法离子方程式一般由方程式、离子表达式和离子方程式三部分组成。

书写离子方程式时，需要根据反应物和生成物的离子进行配平。

配平时应注意正负电荷的相互平衡，保持反应物与生成物中离子总数的数量相等。

四、离子方程式的应用离子方程式的应用非常广泛，可以用于描述酸碱和电离反应。

在酸碱反应中，离子方程式能够准确地描述酸和碱之间的中和反应过程。

在电离反应中，离子方程式则可以用来描述电解质在水中的电离过程。

总结：离子方程式是高三化学学习中重要的内容之一。

通过学习离子方程式的相关知识点，能够更加准确地描述化学反应中离子的存在和相互作用情况。

同时，掌握离子方程式的书写方法和应用，有助于提高化学学习的效果，加深对化学反应的理解。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。

它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。

下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。

一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。

2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。

3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。

4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。

二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。

2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。

3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。

三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。

3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。

四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。

2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。

高中化学精讲离子反应方程_共存知识点运用汇总

考点精讲离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。

2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

常考知识点离子方程式的正误判断

常考知识点---离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，6不能正确使用可逆号，7忽略反应物用量的影响等。

在解答过程中要注意理清思路，按序判断。

【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。

大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。

⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。

⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。

如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。

第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。

⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。

⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。

⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。

如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。

高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳

与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。

（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。

如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

（3）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。

（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。

（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

化学高中离子反应知识点总结

化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。

1. 定义。

- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。

在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。

- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。

2. 离子反应发生的条件。

- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。

- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。

- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。

- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。

二、离子方程式。

1. 离子方程式的书写步骤。

- 写：写出反应的化学方程式。

例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。

- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。

在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。

- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。

- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2. 离子方程式的意义。

- 表示某一个具体的化学反应。

例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。

- 表示同一类型的离子反应。

如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。

高一必修一离子方程式汇总

高一必修一离子方程式汇总欢迎来到高一必修一离子方程汇总：一：金属离子加碱反应1. Ba²⁺ + 2OH⁻→Ba（OH）₂↓2. Al³⁺ + 3OH⁻→Al（OH）₃↓3. Ca²⁺ + 2OH⁻→Ca（OH）₂↓4. 2Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓5. Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓6. 2Na⁺ + 2OH⁻→2NaOH↑二：氧化反应1. Ca + 2H₂O → Ca（OH）₂ + H₂↑2. Mg + 2H₂O → Mg（OH）₂ + H₂↑3. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑4. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑三：还原反应1. Fe²⁺ + 2H₂ → Fe + 2H₂O2. Cu²⁺ + H₂ → Cu + H₂O3. Zn + H₂ → Zn²⁺ + 2H₂O4. Al³⁺ + 3H₂ → Al + 3H₂O四：氢氧化物的水解反应1. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑2. 2Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃3. Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH4. NaOH + HCl → NaCl + H₂O五：酸碱反应1. 2CH₃COOH + 2NaOH → 2CH₃COONa + 2H₂O2. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O3. C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₅COONa + H₂O4. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O六：金属的溶解1. Al + HCl→ AlCl₃ + H₂↑2. Ag + HNO₃ → AgNO₃ + H₂↑3. Fe + HNO₃ → FeNO₃₃ + H₂↑4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑分析以上高一必修一离子方程的汇总，涵盖了金属离子加碱反应、氧化反应、还原反应、氢氧化物的水解反应、酸碱反应以及金属的溶解等6大离子方程组成。

高中化学知识总结离子方程式

高中化学知识总结：离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2++H2o4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。

如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H++oH-=H2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++cl2=Fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。