无机化学练习题及答案解析

无机化学练习题

一、选择题

1.Na2S2O7中S的氧化数是()

(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8

2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()

(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se

3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)

4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3

(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－3

4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )

(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋

(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－

5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断

6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )

Cr3+ - 0.41V

Cr2+

- 0.91V

Cr

(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋

(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋

7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V

Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V

Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V

Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V

则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋

8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )

(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2

9.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P

10.不具有空间异构体的是( )

(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+

11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )

(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3

(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O

(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3

(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3

12. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )

(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d8

13.下列原子中半径最大的是( )

(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At

14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )

(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H2

15.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )

(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3

(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO3

16.常温下和N2能直接起反应的金属是( )

(A) Na (B) K (C) Be (D) Li

17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )

(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d

18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )

(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能

19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )

(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO3

20.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )

(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO4

21.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )

(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性

(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性

22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )

(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－

(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－

23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)

(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06

二、填空题

1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。

2．将反应Ni (s) + 2H＋(1 mol.dm-3 ) = Ni 2＋(1 mol.dm-3 )+ H2(g，100 kPa)设计为一个原电池，则电池的负极为__________________________，正极为______________________________，原电池符号为________________________________________________________。

已知θE(Ni2＋/Ni)= -0.25 V，则原电池的电动势θE为_______ _____。

3．在下列氧化剂中：Cl2 (g)，Cr2O72－，Fe3＋，Ag＋，MnO4－，随着溶液中H＋浓度的增加，(1) 其氧化性增强的是___________________________________；(2) 其氧化性不变的是_______________________________________；(3) 其氧化性减弱的是_________________。

4．配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________，配位原子是________和，配位数为________，它的系统命名的名称为________________________ ______。

5．某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O，内界为正八面体构型配离子。1 mol该化合物溶于水中，加入过量AgNO3，有 2 mol AgCl生成。它的结构简式是_________ ______，配离子几何异构体的数目为________个。

6．在K3[Fe(C2O4)3]中，Fe3+的配位数为____ __ ，配离子的空间构型为________ _ _____。此配合物具有很强的顺磁性，中心离子磁矩为5.9 B.M.，按价键理论，中心离子的杂化方式为___________________；按晶体场理论，中心原子d电子排布为_________（高，低）自旋。

7．在碱金属单质中，密度最小的是___ __，熔点最低的是___ __。（不包括放射性元素）

8．金属Na应保存在_________________中。

9.由MgCl2·6H2O 制备无水MgCl2的方法是____________________________________；化学方程式是________________________________________________________（注明条件）。

10.配位化合物Pt(en)(OH)2Cl2的配位原子是、____和____，配位数为________，它的系统命名的名称为_____________________________。

11.相同浓度的Na3PO4，NaH2PO4，Na2HPO4三种磷酸盐水溶液的pH 值从小到大的顺序是__________________________________________________。

12.至今没有得到FeI3 这种化合物的原因是___ ______________________________。