高中物理气体知识点总结
【高中物理】气体的等温变化考点详细汇总，考前过一遍！
【⾼中物理】⽓体的等温变化考点详细汇总，考前过⼀遍！描述⽓体的状态参量温度（T）、体积（V）和压强（P）1. ⽓体的状态参量的测量温度（T）——温度计体积（T）——容器的容积压强（P）——⽓压计2. 封闭⽓体压强的计算下列各图装置均处于静⽌状态。
设⼤⽓压强为P0，⽤⽔银封闭⼀定量的⽓体在玻璃管中，求封闭⽓体的压强P。
连通器原理：同种液体在同⼀⾼度压强相等平衡状态下液体封闭⽓体压强的计算理论依据：1. 液体压强的计算表达式为P=ρgh.2. 连通器原理：同种液体在同⼀⾼度压强相等⽓体的等温变化1. 等温变化⼀定质量的理想⽓体在温度T不变的情况下，其压强随体的变化⽽变化的过程。
2. 玻意尔定律(1)英国科学家玻意尔和法国科学家马略特(3)公式：PV = C（常数）3. 利⽤玻意⽿定律解题的基本思路（1）明确⼀定质量的理想⽓体；（2）分析过程特点，判断为等温过程；（3）列出初、末状态参量P、V ；（4）根据玻意尔定律P1V1=P2V2列⽅程；（5）求解讨论结果。
4. ⽓体等温变化的P-V 图像⽓体的等温变化的应⽤1. 计算的主要依据是液体静⽌⼒学知识。
①液⾯下h深处的压强为p=ρgh。
②液⾯与外界⼤⽓相接触。
则液⾯下h处的压强为p=p0+ρgh③帕斯卡定律：加在密闭静⽌液体（或⽓体）上的压强能够⼤⼩不变地由液体（或⽓体）向各个⽅向传递（注意：适⽤于密闭静⽌的液体或⽓体）④连通器原理：在连通器中，同⼀种液体（中间液体不间断）的同⼀⽔平⾯上的压强是相等的。
2. 计算下⾯⼏幅图中封闭的⽓体的压强①选取封闭⽓体的⽔银柱为研究对象。
②分析液体两侧受⼒情况，建⽴⼒的平衡⽅程，消去横截⾯积，得到液柱两⾯侧的压强平衡⽅程。
③解⽅程，求得⽓体压强⽓体压强的计算⽅法（⼆）——平衡条件法求⽤固体（如活塞等）封闭在静⽌容器内的⽓体压强，应对固体（如活塞等）进⾏受⼒分析。
然后根据平衡条件求解。
3. 运⽤⽜顿定律计算⽓体的压强当封闭⽓体的所在的系统处于⼒学⾮平衡状态时，欲求封闭⽓体压强。
高中物理理想气体经典总结讲解学习
高中物理理想气体经典总结知识要点：一、 基础知识1、气体的状态：气体状态，指的是某一定量的气体作为一个热力学系统在不受外界影响的条件下，宏观性质不随时间变化的状态，这种状态通常称为热力学平衡态，简称平衡态。
所说的不受外界影响是指系统和外界没有做功和热传递的相互作用，这种热力学平衡，是一种动态平衡，系统的性质不随时间变化，但在微观上分子仍永不住息地做热运动，而分子热运动的平均效果不变。
2、气体的状态参量：（1）气体的体积（V ）① 由于气体分子间距离较大，相互作用力很小，气体向各个方向做直线运动直到与其它分子碰撞或与器壁碰撞才改变运动方向，所以它能充满所能达到的空间，因此气体的体积是指气体所充满的容器的容积。
（注意：气体的体积并不是所有气体分子的体积之和）② 体积的单位：米3（m 3） 分米3（dm 3） 厘米3（cm 3） 升（l ） 毫升（ml ）（2）气体的温度（T ）① 意义：宏观上表示物体的冷热程度，微观上标志物体分子热运动的激烈程度，是气体分子的平均动能大小的标志。
② 温度的单位：国际单位制中，温度以热力学温度开尔文（K ）为单位。
常用单位为摄氏温度。
摄氏度（℃）为单位。
二者的关系：T=t+273（3）气体的压强（P ）① 意义：气体对器壁单位面积上的压力。
② 产生：由于气体内大量分子做无规则运动过程中，对容器壁频繁撞击的结果。
③单位：国际单位：帕期卡（Pa ）常用单位：标准大气压（atm ），毫米汞柱（mmHg ）换算关系：1atm=760mmHg=1.013×105Pa1mmHg=133.3Pa3、气体的状态变化：一定质量的气体处于一定的平衡状态时，有一组确定的状态参量值。
当气体的状态发生变化时，一般说来，三个参量都会发生变化，但在一定条件下，可以有一个参量保持不变，另外两个参量同时改变。
只有一个参量发生变化的状态变化过程是不存在的。
4、气体的三个实验定律（1）等温变化过程——玻意耳定律① 内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。
高中物理选修3-3-气体的等容变化和等压变化
气体的等容变化和等压变化知识元气体的等容变化和等压变化知识讲解1．查理定律（等容变化）：①内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强跟热力学温度成正比，这个规律叫做查理定律。
②数学表达式：③成立条件：a．气体的质量、体积保持不变；b．气体压强不太大，温度不太低。
④p-T图象--等容线：一定质量的某种气体在p-T图上的等容线是一条延长线过原点的倾斜直线；p-t图中的等容线在t轴的截距是-273.15℃，在下图中V1＜V2。
2．盖•吕萨克定律（等压变化）：①内容：一定质量的气体在压强不变的情况下，它的体积跟热力学温度成正比。
②数学表达式：③适用条件：a．气体质量不变、压强不变；b．气体温度不太低、压强不太大。
④V-T图象--等压线：一定质量的某种气体在V-T图上的等压线是一条延长线过原点的倾斜直线；V-t图中的等压线在t轴的截距是-273.15℃，在下图中p1＜p2。
例题精讲气体的等容变化和等压变化例1.如图所示，气缸内装有一定质量的气体，气缸的截面积为S，其活塞为梯形，它的一个面与气缸成θ角，活塞与器壁间的摩擦忽略不计，现用一水平力F缓慢推活塞，汽缸不动，此时大气压强为P0，则气缸内气体的压强P为（）A．P=P0B．P=P0C．P=P0D．P=P0例2.如图所示，活塞的质量为m，缸套的质量为M，通过弹簧吊在天花板上，汽缸内封住一定质量的气体，缸套和活塞间无摩擦，活塞面积为S，大气压强为p0，则封闭气体的压强为（）A．p=p0B．p=p0C．p=p0D．p例3.如图所示，竖直放置的U形管，左端开口右端封闭，管内有a、b两段水银柱，将A、B两段空气柱封闭在管内。
已知水银柱a长h1为10cm，水银柱b两个液面间的高度差h2为5cm，大气压强为75cmHg，空气柱B的压强是____cmHg例4.把75厘米长的两端开口的细玻璃管全部插入没在水银中，封闭上端，将玻璃管缓慢地提出水管，管中留有水银柱高度是____厘米。
高中物理选修3-3“气体”知识点总结
高中物理选修3-3“气体”知识点总结
1、气体实验定律
①玻意耳定律：pV C =（C 为常量）→等温变化
微观解释：一定质量的理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的，在这
适用条件：压强不太大，温度不太低 图象表达：1p V
-
②查理定律：p C T =（C 为常量）→等容变化 微观解释：一定质量的气体，体积保持不变时，分子的密集程度保持不变，在这种情
适用条件：温度不太低，压强不太大 图象表达：p V -
③盖吕萨克定律：V C T =（C 为常量）→等压变化 微观解释：一定质量的气体，温度升高时，分子的平均动能增大，只有气体的体积同时增大，使分子的密集程度减少，才能保持压强不变
适用条件：压强不太大，温度不太低 图象表达：V T -
2、理想气体
宏观上：严格遵守三个实验定律的气体，在常温常压下实验
气体可以看成理想气体
微观上：分子间的作用力可以忽略不计，故一定质量的理想 气体的内能只与温度有关，与体积无关 理想气体的方程：pV C T
= 3、气体压强的微观解释
大量分子频繁的撞击器壁的结果
影响气体压强的因素：①气体的平均分子动能（温度）②分子的密集程度即单位体积内的分子数（体积）
V V。
高中物理气体大小知识点
高中物理气体大小知识点一、气体分子的大小和形状气体分子是非常微小的，其大小可以忽略不计。
在理想气体模型中，气体分子被认为是点状的，没有具体的大小和形状。
二、气体分子的间距气体分子之间存在着一定的距离，即气体分子的间距。
气体分子之间的间距较大，相对于分子的大小来说，间距大概是分子直径的几倍到几百倍。
这个间距决定了气体的体积。
三、气体分子速率与体积的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体物质的摩尔数，R为气体常量，T为气体的绝对温度），可以推导出气体分子速率与气体体积的关系。
当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子速率也随之增加，所以气体体积会增大。
反之，当温度降低时，气体体积会减小。
四、气体分子速率与压强的关系根据理想气体状态方程PV=nRT，可以推导出气体分子速率与气体压强的关系。
当气体分子速率增加时，分子撞击容器壁的频率也会增加，从而增加了单位面积上的压强。
所以，气体分子速率的增加会导致气体压强的增加。
五、气体分子速率与温度的关系根据理想气体状态方程PV=nRT，可以推导出气体分子速率与温度的关系。
当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子速率也会增加。
所以，温度的升高会导致气体分子速率的增加。
六、气体分子速率与摩尔质量的关系根据理想气体状态方程PV=nRT，可以推导出气体分子速率与摩尔质量的关系。
分子速率与摩尔质量呈反比关系，即分子速率越大，摩尔质量越小，反之亦然。
七、气体分子速率与密度的关系气体的密度与气体分子速率有关。
当气体分子速率增加时，气体分子撞击单位体积的次数也会增加，从而增加了气体的密度。
所以，气体分子速率的增加会导致气体的密度增加。
总结：根据以上的讨论，可以得出以下结论： 1. 气体分子的大小和形状可以忽略不计。
2. 气体分子之间存在一定的间距，间距决定了气体的体积。
3. 气体分子速率与气体体积呈正比关系，与气体压强、温度和摩尔质量呈正相关关系。
高中物理：气体的等容变化和等压变化
4．V－T 和 V－t 图象． (1)V－T 图象：一定质量的某种气体，在等压过程中， 气体的体积 V 和热力学温度 T 的图线是过原点的倾斜直 线，如下图左所示，p1<p2，即压强越大，斜率越小．
(2)V－t 图象：一定质量的某种气体，在等压过程中， 体积 V 与摄氏温度 t 是一次性函数，不是简单的正比例关 系，如上图右所示，图象纵轴的截距 V0 是气体在 0 ℃时 的体积，等压线是一条延长线通过横轴上－273.15 ℃的 倾斜直线，且斜率越大表示压强越小．
1．气体的等容变化． 气体的等容变化：气体体积保持不变的情况下所发 生的状态变化叫等容变化． 2．等容变化的规律． (1)实验条件： ①气体质量一定； ②气体体积不变．
(2)实验过程： ①在室温 t1 下将一定质量的气体封闭在烧瓶中，记 下气体的体积 V1 和压强 p1＝p. ②把烧瓶放入冰水混合物的容器里，记下这时温度 为 t2＝0 ℃，调整压强计保持气体体积不变，记下压强 p2＝p－h.如图所示．
知识点一 气体的等容变化
提炼知识 1．等容变化：一定质量的某种气体在体积不变时压 强随温度的变化规律． 2．查理定律： (1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况 下，压强 p 与热力学温度 T 成正比．
(2)表达式：p＝CT 或_T_p_11＝__Tp_22__或pp12＝TT12. (3)图象：一定质量的气体，在体积不变的情况下， 压强与热力学温度成正比．在 p－T 图上等压线为过原点 的倾斜直线，在 p－t 图上等容线不过原点，其反向延长 线与时间轴的交点为－273.15℃．
判断正误
1．气体在等容变化时，升高相同的温度所增加的压 强一定相同．(√)
2．由查理定律知，在体积不变的情况下压强与温度 成正比．(×)
高中物理理想气体知识点归纳
高中物理理想气体知识点归纳在一些热学习题解和高中生物理竞赛中,多次出现理想气体相关知识点，下面是店铺给大家带来的高中物理理想气体知识点归纳，希望对你有帮助。
高中物理理想气体知识点基本定义编辑忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点;假设分子间没有相互吸引和排斥，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
这种气体称为理想气体。
气体概述编辑气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉珀龙方程：pV=nRT。
其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度(T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K)。
当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31。
该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况(高温低压)的真实气体(包括常温常压)。
主要性质编辑1.分子体积与气体体积相比可以忽略不计;2.分子之间没有相互吸引力;3.分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失;4.在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失;5.理想气体的内能是分子动能之和。
推导方式编辑当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31J/(mol*K)。
该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况(低温或高压)的真实气体(包括常温常压)。
另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律：玻-马定律、盖·吕萨克定律和查理定律，以及直接结论pV/T=恒量。
波义耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。
即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。
即p1V1=p2V2。
盖·吕萨克定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高(或降低)1℃，它的体积的增加(或减少)量等于0℃时体积的1/273。
高中物理热学理想气体知识点汇总
(每日一练)高中物理热学理想气体知识点汇总单选题1、一定质量的理想气体，从状态a开始，经历ab，bc，cd，da四个过程又回到状态a，其体积V与热力学温度T的关系图像如下图所示，cd的延长线经过坐标原点O，ab、bc分别与横轴、纵轴平行，e是Ob与da的交点，下列说法正确的是（）A．气体从状态d到状态a是压强增大B．气体从状态b到状态c是气体对外做功同时吸热C．气体从状态a到状态b过程中吸热D．气体从状态c到状态d是等容变化答案：C解析：A．根据pVT=C可知V T = C p坐标原点O与ad上各点的连线斜率与压强成反比，由图可知，气体从状态d到状态a是压强减小，A错误；B．由图可知，气体从状态b到状态c等温变化，气体内能不变，同时体积变小，外界对气体做功，由热力学第一定律可知，气体放出热量，B错误；C．气体从状态a到状态b过程中，根据图像可知为等容变化，气体不做功，但温度升高内能增大，根据热力学第一定律可知，气体吸收热量，C正确；D．根据VT=C可知，由于cd的延长线经过坐标原点O，则气体从状态c到状态d是等压变化，D错误。
故选C。
2、若室内生起炉子后温度从7℃升高到27℃，而室内气压不变，则此时室内的空气质量减少了（）A．3.3%B．6.7%C．7.1%D．9.4%答案：B解析：以温度为7℃时室内的所有气体为研究对象，发生等压变化时，根据盖—吕萨克定律有V0 273K+7℃=V273K+27℃得出气体在27℃时的体积V=15 14V0则室内的空气质量减少了V−V0 V =115=6.7%故选B。
小提示：处理变质量问题的方法：（1）取所有气体为研究对象，应用气体实验定律求解；（2）放气、漏气问题中，末状态的总体积对应气体的总质量；末状态留在容器中的是剩余气体，可以求出对应的剩余质量。
3、关于分子动理论，下列说法中正确的是（）A．图甲“用油膜法估测油酸分子的大小”实验中，应先滴油酸酒精溶液，再撒痱子粉B．图丁为大量气体分子热运动的速率分布图，曲线②对应的温度较高C．图乙为水中某花粉颗粒每隔一定时间位置的折线图，表明该花粉颗粒在每段时间内做直线运动D．图丙为分子力F与其间距r的图像，分子间距从r0开始增大时，分子力先变小后变大答案：B解析：A．图甲“用油膜法估测油酸分子的大小”实验中，应先撒痱子粉，再滴油酸酒精溶液，选项A错误；B．图丁为大量气体分子热运动的速率分布图，曲线②的“腰粗”，分子平均动能较大，则对应的温度较高，选项B正确；C．图乙为水中某花粉颗粒每隔一定时间位置的折线图，但不能表明该花粉颗粒在每段时间内做直线运动，因花粉颗粒的运动是无规则的，选项C错误；D．图丙为分子力F与其间距r的图像，分子间距从r0开始增大时，分子力先变大后变小，选项D错误。
高中物理气体知识点总结
高中物理气体知识点总结一、重要概念和规律1.一定质量理想气体的实验定律玻意耳定律：PV=1量；查理定律：P/T二恒量；盖？吕萨克定律：V/T二恒量2.分子动理论物质是由大量分子组成的；分子永不停息的做无规则运动；分子间存在相互作用的引力和斥力。
说明：⑴ 阿伏伽德罗常量NA=»-1。
它是联系宏观量和微观量的桥梁，有很重要的意义；（2）布朗运动是指悬浮在液体（或气体）里的固体微粒的无规则运动，不是分子本身的运动。
它是由于液体（或气体）分子无规则运动对固体微粒碰撞的不均匀所造成的。
因此它间接反映了液体（或气体）分子的无序运动。
3.内能定义物体里所有分子的动能和势能的总和。
决定因素：物质数量（m）.温度（T）、体积（V）。
改变方式做功——通过宏观机械运动实现机械能与内能的转换；热传递——通过微观的分子运动实现物体与物体间或同一物体各部分间内能的转移。
这两种方式对改变内能是等效的。
定量关系△E二W+C热力学第一定律）。
4.温度温度是物体分子热运动的平均动能的标志。
它是大量分子热运动的平均效果的反映，具有统计的意义，对个别分子而言，温度是没有意义的。
任何物体，当它们的温度相同时，物体内分子的平均动能都相同。
由于不同物体的分子质量不同，因而温度相同时不同物体分子的平均速度并不一定相同。
5.能量守恒定律能量既不会凭空产生，也不会凭空消旯它产能从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体。
必须注意：不消耗任何能量，不断对外做功的机器（永动机）是不可能的。
利用热机，要把从燃料的化学能转化成的内能，全部转化为机械能也是不可能的。
6.理想气体状态参量理想气体始终遵循三个实验定律（玻意耳定律、查理定律、盖？吕萨克定律）的气体。
描述一定质量理想气体在平衡态的状态参量为：温度气体分子平均动能的标志。
体积气体分子所占据的空间。
许多情况下等于容器的容积。
压强大量气体分子无规则运动碰撞器壁所产生的。
其大小等于单位时间内、器壁单位面积上所受气体分子碰撞的总冲量。
高中物理气体三大定律专题讲解
气体的等温变化【要点梳理】要点一、气体的状态参量用以描述气体宏观性质的物理量，叫状态参量，对于一定质量的某种气体来说，描述其宏观性质的物理量有温度、体积、压强三个．我们把温度、体积、压强三个物理量叫气体的状态参量． 1．体积（1）气体的体积就是指气体分子所能达到的空间． （2）单位：国际单位3m ，常用单位还有L m L 、． 331 L 10m3 1 dm ==－， 631 mL 10m3 1 cm ==－．要点诠释：气体分子可以自由移动，所以气体总要充满容器的整个空间，因此气体的体积就是容器的容积． 2．温度（1）温度是表示物体冷热程度的物理量．（2）温度的微观含义：温度是物体分子平均动能的标志，表示物体内部分子无规则运动的剧烈程度．（3）温度的两个单位：①摄氏温度：规定1标准大气压下，冰水混合物的温度为0℃，沸水的温度为100℃．表示符号为t ．②热力学温度：规定273.15－℃为热力学温度的0K 。
热力学温度与摄氏温度单位等大．表示符号为T ，单位为开尔文，符号为K 。
热力学温度是国际单位制中七个基本物理量之一．0K 称为绝对零度，是低温的极限。
③热力学温度与摄氏温度的关系是：273.15 K T t =+，一般地表示为273K T t =+． 3．压强（3）微观解释①气体的压强是由气体中大量做无规则热运动的分子对器壁频繁持续的碰撞产生的，压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力． ②气体压强的决定因素气体分子的平均动能与分子的密集程度．分子平均动能越大，分子碰撞器壁对器壁产生的作用力就越大，气体的压强就越大；在分子平均动能一定时，气体分子越密集，每秒撞击器壁单位面积的分子数就越多，气体压强也就越大． ③理想气体压强公式 2/3p n ε=．式中/n N V =，是单位体积的分子数，表示分子分布的密集程度，ε是分子的平均动能． 【典型例题】类型一、气体的状态参量 例1（多选）．甲、乙两个相同的密闭容器中分别装有等质量的同种气体，已知甲、乙两容器中气体的压强分别为p p 甲乙、，且p p 甲乙＜，则（ ）．A ．甲容器中气体的温度高于乙容器中气体的温度B ．甲容器中气体的温度低于乙容器中气体的温度C ．甲容器中气体分子的平均动能小于乙容器中气体分子的平均动能D ．甲容器中气体分子的平均动能大于乙容器中气体分子的平均动能【思路点拨】由理想气体状态方程判断AB 对错；由温度是分子平均动能的标志判断CD 对错。
【高中物理】气体的等容变化等压变化常考知识点汇总，提分利器！
【⾼中物理】⽓体的等容变化等压变化常考知识点汇总，提分利器！⼀、⽓体的等容变化1. 等容变化：⼀定质量的⽓体在体积不变时，压强随温度的变化叫做等容变化。
2. 查理定律：⼀定质量的某种⽓体，当体积不变时，各种⽓体的压强p与温度之间都有线性关系，如图所⽰，我们把它叫做查理定律．注：B点纵坐标是0摄⽒度的压强，并⾮⼤⽓压。
3. 热⼒学温标的建⽴：建⽴背景：由查理定律中压强p与与摄⽒温度t的变化关系图甲可以看出，在等容过程中，压强跟摄⽒温度是⼀次函数关系，⽽不是简单的正⽐例关系。
如果把该图的AB直线延长⾄与横轴相交，把交点当做坐标原点，建⽴新的坐标系（图⼄）此时压强与温度的关系就是正⽐例关系了。
图⼄坐标原点的意义“⽓体压强为零时其温度为零”。
由此可见，为了使⼀定质量的⽓体在体积不变的情况下，压强与体积成正⽐，只需要建⽴⼀种新的温标就可以了。
在现实中通过对⼤量的“压强不太⼤（相对标准⼤⽓压），温度不太低（相对于室温）”的各种不同⽓体做等容变化的实验数据可以证明：⼀定质量的⽓体压在强不太⼤，温度不太低时，坐标原点代表的温度就是热⼒学温度的零度，这就是热⼒学温度零点的物理意义。
由此可见：热⼒学的零点就规定为⽓体压强为零的温度。
在建⽴热⼒学温标之前，⼈们已经建⽴了华⽒、摄⽒温标，但这些温标都是与测温物质的热学性质有关，当采⽤不同的测温物质去测量同⼀温度时会产⽣⼀定差异，这种差异是不能克服的。
⽽由热⼒学温标的建⽴可知：热⼒学温度是在摄⽒温度的基础上建⽴起来的，零点的确定与测温物质⽆关，因此热⼒学温标是⼀种更为简便科学的理论的温标，它的零度不可能达到。
⼜叫绝对零度。
4. 查理定律的热⼒学温标描述：——查理定律：（1）查理定律：⼀定质量的某种⽓体，在体积不变的情况下，压强p与热⼒学温度T成正⽐。
（2）表达式：注：这⾥的C和玻意⽿定律表达式中的C都泛指⽐例常数，它们并不相等。
这⾥的C与⽓体的种类、质量和压强有关。
（3）图像表述——等容线等容线：⼀定质量的某种⽓体在等容变化过程中，压强p跟热⼒学温度T的正⽐关系p－T在直⾓坐标系中的图象叫做等容线．①在P-T图线中，⼀定质量某种⽓体的等容线是⼀条反向延长线通过坐标原点的直线。
通用版高中物理热学理想气体知识点总结归纳
(每日一练)通用版高中物理热学理想气体知识点总结归纳单选题1、将一定质量的理想气体缓慢压缩，压缩过程中温度保持不变。
下列说法正确的是（）A．气体的内能不变B．气体的压强不变C．气体分子的平均动能减小D．气体与外界无热交换答案：A解析：AC．理想气体温度保持不变，则气体内能不变，分子的平均动能不变，故A 正确，C错误；B．理想气体经历等温压缩过程，根据玻意耳定律可知气体的压强增大，故B错误；D．气体被压缩过程中，外界对气体做功，而气体内能不变，根据热力学第一定律可知气体向外界放热，故D 错误。
故选A。
2、新买的冰箱在第一次通电后一段时间，首次打开冰箱门会发现门比较紧，产生这种现象的原因是（）A．冰箱工作后，随着温度下降，腔体内气体压强小于外界压强B．冰箱工作后，随着温度下降，腔体内气体压强大于外界压强C．腔体内气体分子平均动能变大D．腔体内气体分子平均动能不变答案：A解析：AB．根据一定质量的理想气体状态方程PV=CT可知随着温度下降，腔体内气体压强小于外界压强。
故A正确；B错误；CD．由于温度下降，故腔体内气体分子平均动能变小。
故CD错误。
故选A。
3、一气泡从湖底上升到湖面，若温度保持不变，则气泡中的气体分子（）A．平均动能减小B．对气泡壁单位面积的平均作用力减小C．平均动能增大D．对气泡壁单位面积的平均作用力增大答案：B解析：AC．气泡的温度不变，则平均动能不变，选项AC错误；BD．气泡从湖底上升到湖面，则气泡内气体的压强减小，则对气泡壁单位面积的平均作用力减小，选项B正确，D错误。
故选B。
4、一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其p－T图像如图所示，下列判断正确的是（）A．过程ca中气体内能的减小等于放出的热量B．过程bc中气体既不吸热也不放热C．过程ab中气体吸收的热量大于气体内能的增加D．a、b和c三个状态中，状态a气体的内能最小答案：D解析：A．过程ca为等压变化，由V＝C可知，温度降低，内能减小，体积减小，外界对气体做功，由热力学第一定律T可知，气体内能的减少等于放出的热量与外界对气体做功之差，则气体内能的减少小于放出的热量，故A错误；B．过程bc为等温变化，ΔU＝0，但气体压强减小，由pV＝CT知V增大，气体对外做功，W＜0，由ΔU＝Q＋W可知Q＞0，即气体吸收热量，故B错误；C．过程ab为等容变化，温度升高，内能增大，体积不变，由热力学第一定律可知，气体吸收的热量等于气体内能的增加，故C错误；D．理想气体的内能只与温度有关，温度越高，内能越大，a、b和c三个状态中，状态a温度最低，则理想气体的内能最小，故D正确。
高中物理理想气体经典总结
高中物理理想气体经典总结知识要点：一、 基础知识1、气体的状态：气体状态,指的是某一定量的气体作为一个热力学系统在不受外界影响的条件下，宏观性质不随时间变化的状态，这种状态通常称为热力学平衡态，简称平衡态。
所说的不受外界影响是指系统和外界没有做功和热传递的相互作用，这种热力学平衡，是一种动态平衡，系统的性质不随时间变化，但在微观上分子仍永不住息地做热运动,而分子热运动的平均效果不变。
2、气体的状态参量：(1)气体的体积(V ）① 由于气体分子间距离较大，相互作用力很小，气体向各个方向做直线运动直到与其它分子碰撞或与器壁碰撞才改变运动方向，所以它能充满所能达到的空间，因此气体的体积是指气体所充满的容器的容积。
（注意：气体的体积并不是所有气体分子的体积之和）② 体积的单位：米3（m 3） 分米3(dm 3） 厘米3（cm 3） 升（l ） 毫升(ml ）（2）气体的温度(T ）① 意义：宏观上表示物体的冷热程度，微观上标志物体分子热运动的激烈程度,是气体分子的平均动能大小的标志。
② 温度的单位：国际单位制中，温度以热力学温度开尔文（K ）为单位。
常用单位为摄氏温度。
摄氏度（℃)为单位.二者的关系：T=t+273(3）气体的压强（P ）① 意义：气体对器壁单位面积上的压力。
② 产生：由于气体内大量分子做无规则运动过程中，对容器壁频繁撞击的结果。
③单位：国际单位：帕期卡（Pa ）常用单位：标准大气压（atm ），毫米汞柱（mmHg ）换算关系：1atm=760mmHg=1.013×105Pa1mmHg=133.3Pa3、气体的状态变化：一定质量的气体处于一定的平衡状态时,有一组确定的状态参量值。
当气体的状态发生变化时,一般说来，三个参量都会发生变化，但在一定条件下，可以有一个参量保持不变，另外两个参量同时改变。
只有一个参量发生变化的状态变化过程是不存在的.4、气体的三个实验定律（1）等温变化过程—-玻意耳定律① 内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。
高中物理气体三大定律、能量守恒
一对一个性化辅导教案物理总复习：固体、液体和气体【知识网络】【考点梳理】考点一、气体分子动理论要点诠释：1、气体分子运动的特点：①气体分子间距大，一般不小于10r 0，因此气体分子间相互作用的引力和斥力都很小，以致可以忽略（忽略掉分子间作用力的气体称为理想气体）。
②气体分子间碰撞频繁，每个分子与其他的分子的碰撞多达65亿次／秒之多，所以每个气体分子的速度大小和方向是瞬息万变的，因此讨论气体分子的速度是没有实际意义的，物理中常用平均速率来描述气体分子热运动的剧烈程度。
注意：温度相同的不同物质分子平均动能相同，如H 2和O 2，但是它们的平均速率不相同。
③气体分子的速率分布呈“中间多，两头少”分布规律。
④气体分子向各个方向运动的机会均等。
⑤温度升高，气体分子的平均动能增加，随着温度的增大，分子速率随随时间分布的峰值向分子速度增大的方向移动，因此T 1小于T 2。
2、气体压强的微观解释：气体的压强是大量气体分子频繁地碰撞器壁而产生的，气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力。
气体分子的平均动能越大，分子越密，对单位面积器壁产生的压力就越大，气体的压强就越大。
考点三、理想气体实验定律对于一定质量的气体，如果温度、体积、压强这三个量都不变，就说气体处于一定的状态。
一定质量的气体，p 与T 、V 有关，三个参量中不可能只有一个参量发生变化，至少有两个或三个同时变化。
1、玻意耳定律要点诠释：（1）、内容：一定质量的理想气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。
（2）、公式：1122p V p V ==恒量（3）、图像：等温线（p V -图，1p V -图，如图） 说明：①p V -图为双曲线，同一气体的两条等温线比较，双曲线顶点离坐标原点远的温度高,即12T T >。
②1p V-图线为过原点的直线，同一气体的两条等温线比较，斜率（tan pV α=）大的温度高，12T T >。
高中物理中的气体实验定律总结
高中物理中的气体实验定律总结在高中物理的学习中，气体实验定律是一个重要的知识点。
理解和掌握这些定律对于我们解决与气体相关的问题至关重要。
下面就让我们一起来深入探讨一下高中物理中常见的气体实验定律。
一、玻意耳定律玻意耳定律描述了一定质量的气体，在温度不变的情况下，其压强与体积之间的关系。
简单来说，如果气体的温度保持不变，当气体的体积增大时，压强就会减小；反之，当体积减小时，压强就会增大。
我们可以用数学表达式来表示玻意耳定律：pV ＝常量（其中 p 表示压强，V 表示体积）。
为了更好地理解这个定律，我们可以想象一个注射器。
当我们缓慢地往外拉注射器的活塞，使注射器内气体的体积增大，这时我们会感觉到气体的压强变小。
同样，如果我们用力将活塞往里推，气体的体积减小，压强就会增大。
玻意耳定律在实际生活中有很多应用。
比如，汽车轮胎的充气就是一个典型的例子。
在充气过程中，如果轮胎内气体的温度不变，随着充入气体的增多，轮胎内气体的体积增大，压强也会相应增大，直到达到轮胎所能承受的最大压强。
二、查理定律查理定律研究的是一定质量的气体，在体积不变的情况下，压强与温度之间的关系。
当气体的体积固定不变时，温度升高，压强增大；温度降低，压强减小。
其数学表达式为：p/T ＝常量（其中 p 表示压强，T 表示热力学温度）。
举个例子，冬天的时候我们会觉得自行车轮胎的气瘪了一些，这是因为温度降低，在轮胎体积不变的情况下，轮胎内气体的压强减小了。
在工业生产中，查理定律也有着重要的应用。
例如，在一些需要控制气体压强的设备中，通过调节气体的温度，可以达到控制压强的目的。
三、盖吕萨克定律盖吕萨克定律关注的是一定质量的气体，在压强不变的情况下，体积与温度之间的关系。
当压强保持不变时，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。
数学表达式为：V/T ＝常量（其中 V 表示体积，T 表示热力学温度）。
我们可以想象一个热气球，当热气球内气体的压强不变时，加热气体使其温度升高，气体的体积就会膨胀，从而使热气球上升。
高中物理气体
高中物理气体高中物理气体气体是物质的一种状态，其分子之间的间距相对较大，分子运动自由且混乱。
在高中物理中，学生会学习气体的性质、特点、运动规律以及相关的理论模型。
1. 理想气体状态方程：高中物理课程中，学生会学习到理想气体状态方程PV=nRT，其中P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常数，T是气体的温度。
这个方程描述了理想气体在不同条件下的状态。
2. 理想气体的性质：在高中物理中，学生会探究理想气体的性质。
理想气体分子之间没有相互作用力，分子间碰撞是完全弹性的。
理想气体的温度与其分子平均动能成正比，而与分子质量和分子数无关。
理想气体在高温、低压下遵循玻意耳定律，即P与V成反比，P与T 成正比。
这些性质是理解气体行为的基础。
3. 理想气体的压力：在高中物理中，学生会学习到气体的压力及其计算方法。
气体的压力是由分子对容器壁的碰撞所引起的，压力与分子碰撞的频率和力量有关。
利用气体分子的平均动能和分子数密度，可以计算气体的压力。
4. 理想气体的体积：学生也会学习到气体体积的概念及其测量方法。
气体的体积可以通过容器的尺寸来表示，通常使用升、立方厘米或立方米作为单位。
气体的体积可以通过气体分子的平均运动速度和碰撞频率来计算。
5. 理想气体的温度：在高中物理中，学生会学习到气体的温度概念及其测量方法。
温度是衡量物体分子平均运动能量的物理量。
在理想气体中，温度与气体分子的平均动能成正比。
温度可以通过热力学温标来表示，如摄氏度、华氏度或开尔文度。
除了上述内容，高中物理课程还会涉及到其他与气体相关的内容，如气体的物态变化、气体的扩散、气体的混合等。
通过学习这些知识，学生可以了解气体的基本性质和行为规律，提高对物质状态和气体力学的理解。
气体的性质高中物理知识点
气体的性质高中物理知识点气体的性质高中物理知识点1.气体的状态参量:温度:宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系:T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)}体积V:气体分子所能占据的空间，单位换算:1m3=103L=106mL压强p:单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压:1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)2.气体分子运动的特点:分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大3.理想气体的状态方程:p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T为热力学温度(K)}高考物理答题注意事项1.审题：对于高考物理解答题，首先要仔细读题，弄清题意。
对题目中的信息进行搜索、提取、加工，在物理审题中，要全面细致，重视题中的关键词和数据，还常常要通过画草图展示物理情景来帮助理解题意，保证审题的准确性。
否则，高考物理审题...2.计算：高考物理解答题通常都立足于数学方法，解题就是方程，然后求解。
方程蕴含在物理过程中以及整个过程的各个阶段中，存在于状态或状态变化之中。
要注意计算的结果的准确，否则及时过程再好也是徒劳。
3.书写：在高考物理答题是要注意规范作答，保证一定的卷面分，高考物理答题过程尽量使用专业术语简单明了、突出物理知识点。
方程式准确、条理规范，文字符号要统一，单位使用要统一，作图要规范，结果要检验，最后要有明确结论。
高中物理考试高分技巧高中物理考试答题一定要规范有的同学，考试时题题都会做，离开考场后自我感觉良好”，但是考试成绩却得不到高分。
究其原因，是字迹潦草，书写草率，不懂得答题规范，因此被扣掉不少分。
如何才能做到答题规范，减少被扣分呢?请注意以下几点：1. 字迹清楚、卷面整洁你的字不一定要好看，跟书法一样，但是一定要清楚，让评卷人易读易认，不至于误解你的意思或者需要他去猜测你写的是什么。
高中物理之气体的等容变化和等压变化知识点
高中物理之气体的等容变化和等压变化知识点气体的等容变化和等压变化——查理定律、盖·吕萨克定律气体的等容变化1、等容变化：一定质量的气体在体积不变时，压强随温度的变化叫做等容变化。
2、查理定律：一定质量的某种气体，当体积不变时，各种气体的压强p与温度之间都有线性关系，如图所示，我们把它叫做查理定律．注：B点纵坐标是0摄氏度的压强，并非大气压。
3、热力学温标的建立：建立背景：由查理定律中压强p与与摄氏温度t的变化关系图甲可以看出，在等容过程中，压强跟摄氏温度是一次函数关系，而不是简单的正比例关系。
如果把该图的AB直线延长至与横轴相交，把交点当做坐标原点，建立新的坐标系（图乙）此时压强与温度的关系就是正比例关系了。
图乙坐标原点的意义“气体压强为零时其温度为零”，由此可见，为了使一定质量的气体在体积不变的情况下，压强与体积成正比，只需要建立一种新的温标就可以了。
在现实中通过对大量的“压强不太大（相对标准大气压），温度不太低（相对于室温）”的各种不同气体做等容变化的实验数据可以证明“一定质量的气体压在强不太大，温度不太低时，坐标原点代表的温度就是热力学温度的零度，这就是热力学温度零点的物理意义。
由此可见：热力学的零点就规定为气体压强为零的温度。
在建立热力学温标之前，人们已经建立了华氏、摄氏温标，但这些温标都是与测温物质的热学性质有关，当采用不同的测温物质去测量同一温度时会产生一定差异，这种差异是不能克服的。
而由热力学温标的建立可知：热力学温度是在摄氏温度的基础上建立起来的，零点的确定与测温物质无关，因此热力学温标是一种更为简便科学的理论的温标，它的零度不可能达到。
又叫绝对零度。
4、查理定律的热力学温标描述：——查理定律：（1）查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比。
（2）表达式：注：这里的C和玻意耳定律表达式中的C都泛指比例常数，它们并不相等。
这里的C与气体的种类、质量和压强有关。
高中物理3-3气体知识点总结
高中物理3-3气体知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中物理气体知识点总结
一、气体的性质
1. 气体的无定形：气体没有固定的形状和体积，能够自由流动。
2. 气体的可压缩性：由于气体分子之间的间距较大，气体易受到外界压力的影响而发生压缩或膨胀。
3. 气体的弹性：气体分子之间存在相互作用力，当气体受到外力作用时，能够产生弹性形变。
二、气体的状态方程
1. 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
2. 理想气体状态方程的应用：可以用于计算气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，也适用于气体的混合、稀释等情况。
三、气体的压强
1. 气体的压强定义：单位面积上气体分子对容器壁的撞击力。
2. 压强的计算公式：P = F/A，其中P为压强，F为气体分子对容器壁的撞击力，A为单位面积。
3. 压强的单位：国际单位制中，压强的单位为帕斯卡（Pa）。
4. 大气压：大气对地面单位面积上的压强，标准大气压为101325Pa。
四、气体的温度
1. 气体的温度定义：气体分子的平均动能的度量。
2. 温度的单位：国际单位制中，温度的单位为开尔文（K）。
3. 摄氏度和开尔文度的转换：T(K) = t(℃) + 273.15。
五、气体的分子速率与平均动能
1. 气体分子速率的分布：气体分子的速率服从麦克斯韦速率分布定律，速率越高的分子数目越少。
2. 平均动能与温度的关系：气体的平均动能与温度成正比，温度越高，气体分子的平均动能越大。
六、理想气体的压强与温度的关系
1. Gay-Lussac定律：在等体积条件下，理想气体的压强与温度成正比，P1/T1 = P2/T2。
2. Charles定律：在等压条件下，理想气体的体积与温度成正比，V1/T1 = V2/T2。
3. 综合气体状态方程和Gay-Lussac定律、Charles定律，可以得到压强、体积和温度之间的关系。
七、气体的扩散和扩散速率
1. 气体的扩散：气体分子由高浓度区域向低浓度区域的自由运动过程。
2. 扩散速率的影响因素：扩散速率与气体分子的质量和温度成反比，与气体分子的直径成正比。
3. Graham定律：两种气体的扩散速率与其分子质量的平方根成反比。
八、气体的压强和体积的关系
1. Boyles定律：在恒温条件下，理想气体的压强与体积成反比，P1V1 = P2V2。
2. 维纳定律：在恒温条件下，理想气体的压强与分子数的乘积与体积成正比，PV = nRT。
九、气体的密度
1. 气体的密度定义：单位体积内气体的质量。
2. 密度的计算公式：ρ = m/V，其中ρ为密度，m为气体的质量，V为气体的体积。
3. 理想气体的密度计算：由理想气体状态方程可以推导出理想气体的密度计算公式。
这些是高中物理气体的主要知识点总结，通过深入学习和理解这些知识，可以更好地理解和应用气体的性质和行为。
希望这篇文章对你有所帮助。