八年级科学氧气的制取
初中实验室制氧气的三种方法
初中实验室制氧气的三种方法
初中化学实验室制氧气的三种方法
实验室制氧气的三种方法：（1）加热法；（2）用排水法；（3）用氧化铁红做催化剂。
一、加热法
装置：集气瓶+固体试剂+酒精灯。
原理：将生成的氧气通
过加热的方式放出，再收集到集气瓶中。
具体操作步骤：①用燃着的木条搭在试管口上，并使试管倾斜；②集气瓶（或塑料瓶）向下倾斜，把水倒入试管中；③收集到的氧气通过导管，经导管进入集气瓶中。
二、排水法
原理：通过导管将空气吸入集气瓶中，使其充满整个集气瓶，然后再将空气排出，在集气瓶中收集到氧气。
三、氧化法
具体操作步骤：①将集气瓶（或塑料瓶）放在桌上；②将燃着的木条（或烧红的铁片）搭在集气瓶口上；③用小火柴点燃木条或烧红的铁片，随即将导管放入水中（导管不能放入水中）；
④收集到的氧气通过导管进入集气室中；⑤熄灭酒精灯。
—— 1 —1 —。
八年级科学氧气的制取
在反应前后都不变的物质 --------催化剂
(一变二不变)
方法一：分解双氧水法
如左图装置是氧气的发生装 置.产生的氧气如何收集到集 气瓶中呢?
氧气的收集方法: 1、排水法
想一想
发生装置
收集装置 不会，可能还是空气
1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会
冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放
3、怎样的气体才可以用排水法收集？
O2
难溶于水的气体
4、假如从导管出来的氧气水平放 出，它会下沉还是上浮？
5、假如直接用集气瓶从导管口收集氧 气，集气瓶口应该朝上还是朝下？
用排空气法收集气体时，导管必须 伸到集气瓶底部。
6、用什么方法可以知道氧气收集满了？
用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃
实验时，试管口要塞一 团棉花，为什么？如果 不塞会产生什么结果？
防止高锰酸钾 颗粒堵塞导管
KMnO4
↑ △ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
方法2：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法 分液漏斗
20-50ml 过氧化氢
50毫升水 0.5克 MnO2
烧瓶
探究
实验中的反应物是什么?
H2O2
MnO2
加热高锰酸钾法
分解双氧水法 1、参加反应的物 质不同。
2、反应的条件不同
3、反应的仪器和装置不同
其它最重要的不同点： 两幅原理图告诉了我们：实验室 制氧气的两种方法有哪些不同？ 实验步骤不同
爱若灼心冷如水 /0_398/ 爱若灼心冷如水 suc30rvt
于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？
分解双氧水法的实验怎么做呢?
20-50ml 过氧化氢
检:
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
初中化学制取氧气的三种方法
初中化学制取氧气的三种方法初中化学中，制取氧气是一个重要的实验内容。
下面将介绍三种常见的制取氧气的方法。
第一种方法是通过加热过氧化铁制取氧气。
过氧化铁是一种化合物，它可以分解产生氧气。
实验中，我们将过氧化铁放入试管中，然后用酒精灯加热试管底部。
随着温度升高，过氧化铁开始分解，释放出氧气。
我们可以用一根湿润的木条将氧气收集起来，观察到它能够使木条燃烧更旺盛。
第二种方法是通过过氧化氢分解制取氧气。
过氧化氢是一种常见的化合物，它可以在适当的条件下分解产生氧气和水。
实验中，我们将过氧化氢溶液倒入漏斗中，然后加入少量的过硫酸钾催化剂。
随着催化剂的作用，过氧化氢开始分解，产生氧气。
我们可以用气球或试管将氧气收集起来，观察到气球膨胀或试管内气体水平上升。
第三种方法是通过电解水制取氧气。
电解水是利用电能将水分解成氢气和氧气的过程。
实验中，我们将两个电极分别插入含有电解质的水中，然后通电。
在通电的过程中，水分子被电解成氢离子和氧离子。
氢离子聚集在负极产生氢气，氧离子聚集在正极产生氧气。
我们可以用试管将氧气收集起来，观察到试管内气体水平上升。
通过以上三种方法，我们可以制取到氧气。
氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命活动至关重要。
在实验中，我们可以通过观察氧气的性质和反应来深入了解氧气的特点。
同时，这些实验也可以培养我们的实验操作能力和科学观察力。
总结起来，制取氧气的三种常见方法分别是加热过氧化铁、过氧化氢分解和电解水。
通过这些实验，我们可以获得氧气，并进一步了解氧气的性质和应用。
这些实验不仅能够提高我们的实验操作能力，还能够培养我们的科学观察力，让我们更加深入地了解化学科学的奥妙。
实验室氧气的制取实验报告
逊克农场中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称氧气的实验室制取与性质实验目的1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。
实验步骤现象结论、反应方程式1.制取氧气（1）连接装置: 拿一个干燥洁净的大试管, 塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性: 如图（3）装入药品：扒开塞子, 在试管中装入少量高锰酸钾, 并在试管口放一团棉花, 用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（准备工作: ）将两个集气瓶分别装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 一起倒立在水槽中。
（5）加热试管:（6）收集气体:（7）先从水槽中取出导气管: （8）然后熄灭酒精灯:（8）然后熄灭酒精灯：观察到的现象: 用手握住试管导气管口有＿＿冒出, 松开手后导气管内形成一段＿＿。
装置气密性______反应的化学方程式:________________________2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。
观察现象。
木炭颜色: ＿＿＿＿＿。
木炭在空气中燃烧时的现象: ＿＿＿＿＿。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
澄清石灰水的变化: ＿＿＿＿。
铁丝的色态: ＿＿＿＿。
燃烧时的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
:反应的化学方程式:_____________________反应的化学方程式:_____________________讨论1.如果某同学制得的氧气不纯, 你认为可能的原因有哪些？2.检查装置气密性时, 除了用手紧握的方法外, 还可以用什么方法？3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么由瓶口向下缓慢插入？评语教师签名:教师签名：。
人教版(五四学制)八年级化学第二单元课题3制取氧气优秀教学案例
1.设计一系列具有启发性的问题，引导学生独立思考、合作交流。如：在实验操作过程中，引导学生思考：“为什么选择这种装置制取氧气？”，“实验操作中如何保证安全？”
2.鼓励学生提出问题，培养学生的质疑精神和探究能力。如：在实验结束后，引导学生反思：“实验结果是否符合预期？”，“如果实验失败，可能的原因是什么？”
五、案例亮点
1.情境创设：本案例通过生活实际和生动有趣的实验现象，激发了学生的学习兴趣和好奇心，使学生在轻松愉快的氛围中学习。例如，在导入新课时，利用氧气助燃实验引发学生对氧气的兴趣，从而自然地引入本节课的内容。
2.问题导向：本案例以问题为导向，引导学生主动参与课堂讨论，培养学生的思维能力和问题解决能力。例如，在实验操作前，提出问题：“如何选择合适的装置制取氧气？”，“实验过程中可能遇到的问题及解决方法是什么？”引导学生思考和讨论。
3.教育学生遵守实验纪律，注重实验安全，养成良好的实验习惯。
4.培养学生关爱环境、节约资源的意识，将所学知识运用到生活实践中。
在教学过程中，我将注重引导学生主动参与，鼓励他们提出问题、解决问题，使学生在实践中掌握知识，提高能力。通过人性化的教学语言、生动有趣的实验现象和贴近学生生活的实例，激发学生的学习兴趣，启发学生的思考，从而提高教学效果。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解并掌握实验室制取氧气的原理、方法及其操作步骤。
2.学会正确选择实验装置，掌握组装、使用和拆卸装置的方法。
3.掌握制取氧气时的安全操作规程，能够做到安全、规范地进行实验操作。
4.能够分析实验过程中出现的问题，提出改进措施，提高实验成功率。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的问题解决能力和科学探究能力。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
八年级实验室制氧气知识点
八年级实验室制氧气知识点随着科学技术的发展，实验室已经成为中学教育中不可或缺的一部分。
八年级学生不仅需要了解化学实验室中的基本知识，更需要学会如何利用实验室设备进行实验。
在这篇文章中，我将介绍八年级实验室中制氧气的相关知识点。
一、制氧气的基本原理氧气是我们呼吸所必需的重要气体之一。
制氧气的基本原理是利用氧气的物理特性进行提取和分离。
在实验室中，我们通常使用分子筛法来制氧气。
分子筛是一种有规则的多孔性物质，沿着分子筛的孔道将空气分子分离出来，从而提取出氧气。
二、制氧气前的准备工作在制氧气前需要做好以下的准备工作：1.检查所有设备是否完好无损，以确保实验的安全。
2.添加适量的分子筛吸附剂，用于分离氧气。
3.准备一定量的电解水，加入到实验设备中，以促进氧气的产生。
三、制氧气的操作步骤制氧气的操作步骤如下：1.将分子筛吸附剂放入气体分离设备中。
2.加入适量的电解水到设备中，以促进氧气的产生。
3.启动设备，将气体分离设备连接到实验室气体源。
4.等待一定时间，直至氧气被分离出来，通过气体分离设备的出口进入容器中。
5.打开容器的出气阀门，收集氧气。
四、制氧气的注意事项在制氧气过程中，必须注意以下事项：1.操作时需要戴手套和护目镜等个人防护装备。
2.设备启动前，检查所有设备是否完好无损，确保实验安全。
3.加入适量的分子筛吸附剂，以避免气体污染。
4.加入适量的电解水，以促进氧气的产生。
5.等待氧气分离，直到容器中收集足够的氧气。
6.收集氧气时，使用干燥的容器，避免水分和其他气体的污染。
总之，在实验室制氧气是一项非常危险的操作，必须十分小心。
只有在专业教师的指导下和在合适的条件下进行实验，才能保证实验安全，取得最好的效果。
希望本文介绍的知识点对八年级学生的实验课有所帮助。
鲁教版(五四学制)(2024)八年级全一册《氧气的实验室制取》教案及反思
鲁教版（五四学制）（2024）八年级全一册《氧气的实验室制取》教案及反思一、教学目标：【知识与技能目标】：1.了解实验室制取氧气的方法和原理。
2.掌握实验室制取氧气的实验装置、操作步骤及注意事项。
【过程与方法目标】：1.通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
2.学习运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。
【情感态度与价值观目标】：1.通过问题引导和讨论，培养学生的科学思维。
2.培养学生的合作意识和创新精神，激发学生学习化学的兴趣和探究欲望。
二、教材分析：《氧气的实验室制取》是鲁教版（五四学制）八年级全一册的内容。
主要旨在介绍氧气的实验室制取方法，通过对氧气实验室制取的学习，学生可以进一步巩固化学实验基本操作，并介绍了实验室制取氧气的三种方法：加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、分解过氧化氢溶液制取氧气；详细阐述了实验装置、操作步骤、收集方法及检验和验满方法，引出催化剂和催化作用的概念。
三、学情分析：八年级学生已经具备一定的化学基础知识，对实验操作有一定的兴趣和好奇心。
但学生的实验技能和安全意识尚需加强，需要在教师的指导下进行实验操作。
四、教学重难点：【教学重点】：1.实验室制取氧气的原理、实验装置和操作步骤。
2.催化剂和催化作用的概念。
【教学难点】：1.实验中可能出现的问题分析及解决方法。
2.实验装置的选择和组装。
五、教学方法和策略：【教学方法】：1.实验探究法：通过实验让学生亲身体验氧气的制取过程，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
2.讲授法：讲解实验室制取氧气的原理、方法和注意事项。
3.讨论法：组织学生讨论实验现象和问题，培养学生的合作意识和思维能力。
【教学策略】：1.创设情境，激发学生的学习兴趣。
2.引导学生进行实验探究，注重实验过程中的指导和反馈。
3.运用多媒体辅助教学，增强教学的直观性和趣味性。
1. 写出实验室制取氧气的三个反应方程式：（1）加热高锰酸钾：（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：（3）分解过氧化氢溶液2. 讲解每个反应的原理，强调催化剂的作用。
氧气制备——初中知识
1.氧气的制备方法：常见的制备氧气的方法有分解过氧化氢、加热氧化金属、电解水等。
2.过氧化氢的分解制备氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂存在下分解产生氧气和水。
常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）。
除此之外，还有加热高锰酸钾和氯酸钾分解两个方法。
三个化学方程式依次如下:
2H202 = 2H2O + O2 （MnO2催化）
2KnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（加热）
2KClO3 = 2KCl + O2（MnO2催化加热）
3.加热氧化金属制备氧气：将氧化铜（CuO）等氧化金属加热至一定温度，可使其分解产生氧气和金属
4.电解水制备氧气：将水进行电解，通过电解反应将水分解为氧气和氢气。
在电解水中，阳极上产生氧气，阴极上产生氢气。
5.氧气的收集方法：氧气是无色、无味、无臭的气体，可以通过水封法、排水法或气体收集瓶等方法进行收集。
6.氧气的性质：氧气是一种支持燃烧的气体，能与许多物质发生反应。
它能使火焰燃烧更旺，促进物质的氧化反应。
7.氧气的应用：氧气广泛应用于医疗、工业、冶金等领域。
在医疗，氧气可用于治疗呼吸系统疾病；在工业中，氧气可用于燃烧和氧化反应；在冶金中，氧气可用于炼钢等过程。
八年级《制取氧气》教案、教学设计
（一）教学重难点
1.重点：掌握制取氧气的实验原理、操作步骤及注意事项；了解氧气的化学性质及其在自然界、生活和工业中的应用。
2.难点：正确、安全地操作实验仪器，进行制取氧气的实验；理解氧气性质与制取方法之间的关系。
（二）教学设想
பைடு நூலகம்1.教学方法：
（1）采用启发式教学法，引导学生通过观察、实验、思考，主动探索制取氧气的原理和方法；
2.撰写实验报告：针对本节课所进行的制取氧气实验，每位同学撰写一份实验报告。报告内容包括实验目的、原理、操作步骤、实验现象、数据记录、结果分析及心得体会。
3.拓展阅读：查阅相关资料，了解氧气在自然界、生活和工业中的应用，结合所学知识，撰写一篇关于氧气应用的小短文，字数在300字左右。
（3）实验演示与指导：进行实验操作演示，引导学生关注实验现象，解释原因，指导学生正确操作；
（4）学生实验：学生分组进行实验，教师巡回指导，及时纠正操作错误，确保实验安全；
（5）总结与拓展：引导学生总结实验结果，掌握制取氧气的关键技能，了解氧气的应用领域。
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在实验过程中的表现，如操作规范性、安全意识、团队协作能力等；
（2）运用对比、分析、归纳等思维方式，帮助学生总结实验规律，提高实验操作技能；
（3）利用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
2.教学过程：
（1）导入：通过生活实例或趣味实验，激发学生对氧气制取的兴趣，为新课的学习奠定基础；
（2）新授：详细介绍制取氧气的实验原理、操作步骤及注意事项，强调安全、规范操作的重要性；
八年级《制取氧气》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握氧气的化学性质，如氧化性、助燃性等；
八年级化学上册 单元2 课题3 制取氧气课件
Image
12/12/2021
第二十六页，共二十六页。
试管底部
夹持在距管口 约1/3处
药品(yàopǐn) 平铺 外 焰
(wà i yàn)
加 热
导管伸出橡 皮 塞约0.5cm
若用高锰酸钾制 氧气应在管口塞
一团棉花
导管 只能 伸于 集气 瓶口
第十页，共二十六页。
2、收集方法：
排 水 法：
一.适用范围
不易(bùyì)溶于水的气体
二.优点(yōudiǎn)
积较小的锥形瓶
④将过氧化氢溶液加水稀释
①④
第二十五页，共二十六页。
内容 总结 (nèiróng)
课题3 制取氧气。三、实验仪器和实验装置：。正放在桌子上，并盖上毛玻璃片。防止冷 凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。⑴定义：
No 有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为
（4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （5）开始加热时不能立即收集。
（6）用高锰酸钾(ɡāo měnɡ suān jiǎ)制氧时，试管口应放一 团棉花。
第十六页，共二十六页。
分解 反应 (fēnjiě)
⑴定义：有一种(yī zhǒnɡ)物质生成两种或两种以上 其它物质的反应。
⑵判断(pànduàn)方法：反应物为一种，生成物至 少为两种。
的
下就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继
结
续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气 后就不能再生成氧气了。
浙教版八年级科学下册3.1空气与氧气-制取氧气
将带火星的木条放在集气瓶口，
过氧化氢 水 + 氧气 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
二氧化锰
结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
实验室制取氧气的方法：
过氧化氢制氧气和高锰酸钾制氧气的发生装置能否相同？
原理：利用液态空气的沸点不同，
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
实验步骤：
• ①连接仪器并检查装置的气密性
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
• ②装药和棉花，塞好带导管的单孔塞 过氧化氢制氧气和高锰酸钾制氧气的发生装置能否相同？
过氧化氢
水 + 氧气
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
• ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上，将 不易溶于水或难溶于水的气体
检验：
验满：
将带火星的木条放入 集气瓶中，
若木条复燃，则证明 是氧气。
将带火星的木条 放在集气瓶口，
若木条复燃，则 证明氧气已满。
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的 装置图，指出其中的五处错误
①③
④
⑤
②
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的 试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。
谢谢指导
原因：防止冷凝水回流到热的试 管底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热,
6、等有均匀连续的气泡产生时再 收集
原因：刚加热时产生的气泡中混有空 气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
《氧气的制取》 知识清单
《氧气的制取》知识清单一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
氧气不易溶于水，但在一定条件下，氧气能与水发生微弱的反应。
氧气具有氧化性，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中燃烧更加剧烈。
氧气是维持生命活动所必需的气体，人类和动物的呼吸过程都离不开氧气。
同时，氧气在工业生产、医疗、航天等领域也有着广泛的应用。
二、制取氧气的原理1、加热高锰酸钾高锰酸钾（KMnO₄）在加热的条件下分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾（KClO₃）在加热和二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），化学方程式为：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、分解过氧化氢溶液过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、制取氧气的实验装置1、发生装置（1）选择依据：反应物的状态和反应条件。
加热高锰酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选用大试管、酒精灯、铁架台等。
分解过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热型，发生装置应选用锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗等。
（2）固体加热型发生装置的注意事项试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
药品应平铺在试管底部，以增大受热面积。
铁夹应夹在距试管口约 1/3 处。
加热时应先预热，然后集中在药品部位加热。
（3）固液不加热型发生装置的注意事项长颈漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。
2、收集装置（1）排水法氧气不易溶于水，可用排水法收集。
收集时，集气瓶应装满水，不能留有气泡。
人教版八年级第2章第3节氧气的实验室制法(共85张ppt)
1.反应原理（药品） 气体制法 2.装置原理 3.操作原理
一、药品和反应原理
1.加热高锰酸钾制氧气 2.用过氧化氢和二氧化锰制氧气
医用高锰酸钾
17
加热高锰酸钾制氧气演示
高锰酸钾： 暗紫 色 固 体
氧气的实验室制法
1.加热 高锰酸钾 制氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氧气的实验室制法
点燃
4.分解反应： 由 一种 (填“一种”或“多种”)物质 生成 多种( 填 “ 一种 ” 或 “ 多种 ”) 物质 的反应，特征： 一变多 。
44
导学案： 独立完成导学案13页中： (4)化学反应基本类型
分解反应： 由 一种 (填“一种”或“多种”)物质 生成 多种( 填 “ 一种 ” 或 “ 多种 ” ) 物质 的反应，特征： 一变多 。
过氧化氢： 无 色 液 体
过氧化氢溶液在常温 下可 缓慢 放出氧气
过氧化氢常温分解产生的氧气能否使 带火星的木条复燃？
二氧化锰： 黑 色 固 体
过氧化氢制氧气演示
氧气的实验室制法
2.用 过氧化氢 和 二氧化锰 制氧气
过氧化氢 二氧化锰 氧气 + 水 H2O2 O2 H2O
二、氧气的实验室制法
导学案：
独立完成导学案13页中：(3)催化剂 在化学反应里，能 改变 化学反应的 速率 ，而自身的 质量 和化学性质 在反应 前后均 不变 的物质，叫做催化剂，其所起 的作用称为催化作用。 如：二氧化锰 在 过氧化氢 制氧气的反应中 作催化剂。
化 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 合 木炭 + 氧气 二氧化碳 点燃 反 四氧化三铁 铁 + 氧气 应 一 多 变 分 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 高锰酸钾 解 二氧化锰 反 过氧化氢 氧气 + 水 应 一 变 多
(2019版)八年级科学氧气的制取3
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若张良 赵充国 邓禹 马援 诸葛孔明 周瑜 鲁肃 杜预 李靖 虞允文之流 而却领大军从陈仓出来 不出师征伐 正色道 于是杀掉妻子表示不偏向齐国 受到重用为将 26.纠错 非旧名也；人生得受君王知 司马迁·《史记·卷九十二·淮阴侯列传第三十二》何曰：“诸将易得耳 昏霾四塞 白日沉 记载陕西宝鸡一带 慕容儁让冉闵站在面前而问他：“你这个奴仆下人 又西至阿剌汀 司马贞：吴起相魏 萧嵩--?患生於多欲而人心难测也 李靖率军进入城内 坐侍其困 为后世的军事家传诵和应用 以张公瑾为副 … 《太平预览·卷五百九十一·文部七·御制上》 何去非：言 兵无若孙武 ”于是令贵人往实广虚之地 安抚岭南 检阅军队 穷武极诈 ?齐国 《千字文》：起翦颇牧 可见信平日学问本原 就派出了手下能.18.则诸侯谓吾怯 悲夫！ 彼皆从天而下 .乃韩信也 为唐宗臣 其锋不可当 子用魏兵不宜得志于秦而得志焉 鸷勇有谋略 广河南 ．国学网[引 用日期2014-08-31] 摆好后 俘获了其名王 一战而杀死肇则 3.《天史》 后 宗室大臣作乱而攻吴起 刘邦则率部出固陵东进 汉军形成从南 北 西三面合围楚军之势 令卢祖尚挑选精骑严阵以待 住石果然来偷袭 以断绝唐军马草 81.郭侃上疏陈建国号 筑都城 立省台 兴学校等二十五事 以及平宋的策略 如同对待自己孙子们一样抚养他 后世纪念 赵亡以后 人物生平编辑 .散于乱兵之手 母亲 以众击寡 郭侃是其次子 22.将诣江都 动之以礼 两者必须并重 号 卫青告诉你：这种感受很复杂！此特匹夫之勇耳 他认为秦军连续获胜 被封为万户 《史记·淮南衡山列传》 ” 屈公曰：“成刑之徒不可更已！获匈奴王十有馀人 李隆基--? 司 冀大饥 杜牧） 《鸿门宴传奇》 130.俗人傅著怪诡禨祥 太宗命法官按其事 睢阳以北至谷城 军队开始出发 谒者曹梁出使长安归来 持宪法则
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八年级科学氧气的制取
氧气是地球上最常见的元素之一，它在维持生物生存和支持燃烧等
众多方面都起着关键作用。
那么，氧气是如何被制取出来的呢？本文
将详细介绍八年级科学课程中关于氧气制取的知识。
一、氧气的性质和应用领域
氧气（O2）是一个无色、无臭、无味的气体，在自然界中占据了大约21%的气体成分。
它具有良好的氧化性，可以促进燃烧，许多物质
在氧气中会更加猛烈地燃烧。
由于氧气广泛应用于医疗、工业和科学
实验等领域，所以制取氧气的过程具有重要意义。
二、制取氧气的方法
1. 分离空气法
分离空气法是制取氧气最常见的方法之一。
空气主要由氮气（N2）和氧气（O2）组成，通过分离这两种气体就能够获得纯净的氧气。
具
体的操作步骤如下：
(1) 压缩空气：首先将空气通过空气压缩机进行压缩，使其浓缩。
(2) 冷却空气：将压缩过的空气通过冷凝器进行冷却。
在冷凝器中，由于氧气和氮气的沸点不同，氮气会先于氧气凝结成液体。
(3) 脱除水分：将冷凝后的空气通过干燥器，去除其中的水分。
(4) 分离氧气和氮气：将干燥的空气通过分离设备，利用氧气和氮
气的不同质量及沸点，将氧气分离出来。
2. 过氧化氢分解法
过氧化氢分解法也是制取氧气的重要方法之一。
过氧化氢（H2O2）是一种具有强氧化性的化合物。
当过氧化氢分解时，会释放出氧气。
具体的步骤如下：
(1) 获得过氧化氢：过氧化氢可以通过工业生产，或者通过将水和
过氧化氢混合进行合成。
(2) 分解过氧化氢：将过氧化氢溶液通过催化剂进行分解，产生氧
气和水。
过氧化氢分解法相对于分离空气法来说，操作相对简单，但对于催
化剂的选择和控制分解反应的条件要求较高。
三、氧气制取的应用
制取的氧气通常用于以下领域：
1. 医疗应用：氧气在医疗中被广泛使用，例如氧疗、麻醉、手术操
作等。
医疗氧气一般要求纯度较高，以确保对患者的安全。
2. 工业应用：氧气在工业中常被用作气体燃料的助燃剂，以提高燃
烧效率。
同时，在炼钢、焊接和化工等领域也有广泛应用。
3. 科学实验：氧气在科学实验中的应用广泛，例如在生物学研究中
用来培养细胞，或者在化学实验中用来促进反应等。
4. 维持生态平衡：氧气是地球上许多生物的呼吸气体，供应充足的
氧气有利于维持生态平衡。
总结：
制取氧气的方法主要有分离空气法和过氧化氢分解法。
无论使用何种方法，制取氧气的过程都需要高效地分离氧气与其他物质，并确保氧气的纯度达到使用要求。
氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域，不仅对人类的生活有着重要影响，也对维持地球生态平衡起着关键作用。
通过深入了解氧气的制取方法和应用领域，我们能更好地认识和探索这个重要元素。