化学中常用计量
常用化学计量
常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。
在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。
本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。
一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。
1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。
二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。
根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。
三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。
摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。
摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。
四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。
反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。
反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。
反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。
五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。
理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。
实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。
实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。
六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。
收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。
反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。
06总复习：化学中的常用计量(985)
高考总复习 化学中的常用计量【考试要求】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符号N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =ANN ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
专题3 化学中常用计量
专题3 化学中常用计量考试说明：（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。
（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g· mol－１）、气体摩尔体积（L· mol－１）。
理解物质的量浓度（mol·L－１）、阿伏加德罗常数。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
问题引导：1、例举平均分子相对质量有四种求法，2、用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制250mL2mol/L的稀硫酸，需量取浓硫酸多少mL？说明配制的步骤和所需要的仪器3、配制200mL1mol/L的CuSO4·5H2O溶液，需要称取多少g的CuSO4·5H2O晶体4、举例说明PV=nRT的常见的几种变式，并写出相应演绎式。
5、配制200mL1mol/L的NaOH需要量取多少mL浓度为5mol/L的NaOH溶液来6、写出物质的量浓度和百分比浓度的换算公式，计算98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度。
7、计算VL氨气溶于1L水中，得到氨气的密度为ρ(g·cm－3)的氨水溶液的物质的量浓度练习：1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是A、1.0L 1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022C、32g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023D、22.4L N2中所含的分子个数为6.02×10232、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A3、下列说法正确的是A、200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023B、标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C、0.1mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10234、下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是A、2g重水（D2O，D为12H）中含有的中子数B、0.1mol F－中含有的电子数C、标准状况下，11.2L N2和NO混合气体中的原子数D、1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na＋离子数5、下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等6、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等B、O2比O3质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C3H6D、同压强、同体积的N2O和CO28、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L－1盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰19、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
化学常用计量
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有关NA的专题
阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题。多年来 高考试题重现率几乎为100% 试题主要考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔 质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些 概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握 得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原 子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合， 气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围。对 这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的严密性 是一个很好的检验。 相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物 质结构、晶体结构方面的知识等。
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阿伏加德罗常数
实验测定12g12C中碳原子的个数。 符号：NA。单位：个/mol • NA的基准是12g碳-12中的原子个数。 • 12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准。 • NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算。要注意NA 与6.02×1023的区别
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气体摩尔体积
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电荷守恒
一定体积的溶液中，阴阳离子所带电荷数 (或电荷物质 的量)相等 例： MgSO4 和 Al2(S04)3 混合液中, C(Al3+)=0.1mol／L， C(SO42-)=0.3mol／L, 则C(Mg2+)=( A ) A 0.15mol／L B 0.3mol／L C 0.45mol／L D 0.2mol／L
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关于NA的注意事项
• 状况条件
条件为非标准状况，如常温常压下（25℃、1atm），已 知气体体积，不能直接应用22.4L· -1进行体积计算（注意： mol 可进行任何气体的质量、物质的量等计算）。 例：判断下列说法的正误 常温常压下，11.2LБайду номын сангаас气所含的原子数为NA 常温常压下，16g氧气所含的原子数为NA 在常温常压下，1molO含有的原子数为2NA 电解饱和CuSO4溶液，若阳极产生气体11.2L，则转移电子2NA 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
高考化学知识点考点总结：常用化学计量
考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
化学中常用计量
化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m ·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1第 1 页共2 页①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
初中化学知识点归纳化学计量
初中化学知识点归纳化学计量初中化学知识点归纳——化学计量化学计量是学习化学的基础，它是通过量的关系研究化学反应中物质的质量和数量变化。
本文将对初中化学中与化学计量相关的知识点进行归纳总结。
一、相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指元素相对于碳-12的质量，用来表示元素原子的质量大小。
相对原子质量的单位是原子质量单位（amu）。
相对分子质量是指分子中各个原子的相对原子质量之和，用来表示分子的质量大小。
相对分子质量的单位是原子质量单位。
我们可以通过化学式计算出化合物的相对分子质量。
例如，H₂O 的相对分子质量可以计算为：1（H的相对原子质量）+16（O的相对原子质量）=18。
二、化学计量中的摩尔摩尔是化学计量中常用的单位，它表示物质的物质量。
一个摩尔的物质包含的粒子数为阿伏伽德罗常数（6.02×10²³），单位为mol。
例如，一个摩尔的氧气分子包含6.02×10²³个氧原子。
三、化学计量中的计算1. 计算物质的摩尔质量计算物质的摩尔质量是化学计量的基本操作。
摩尔质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量之和得到。
例如，计算H₂O的摩尔质量可以计算为：2（H的相对原子质量）+16（O的相对原子质量）=18。
2. 化学式和化学方程式化学式是化合物的表示方式，它用元素符号和下标表示元素的种类和比例关系。
例如，H₂O表示水分子，其中H表示氢，O表示氧。
化学方程式用化学式表示化学反应。
化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。
例如，2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。
3. 量与摩尔的关系根据化学计量的原理，可以通过化学方程式中的摩尔比例关系计算反应物和生成物的物质量。
例如，对于化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，反应物H₂和O₂的摩尔比例为2:1。
如果有2摩尔的氢气反应，根据比例关系，氧气的摩尔数应为1摩尔。
再根据摩尔与质量之间的关系，可以计算出生成的水的质量。
化学常用计量
化学常用计量1.常用计量网络图2.物质的量（必修1）“物质的量”是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
它的物理意义是含有一定数目粒子的集体。
符号：n单位：摩尔，简称“摩”，用符号“mol”表示〖注意事项〗（1）作为物质的量的单位，摩尔可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如1mol、0.5mol、5mol，但不能用于宏观物质的描述（2）使用摩尔表示“物质的量”时，应用化学式指明粒子的种类。
如1mol氧就表达不明确，是表示1mol氧原子还是表示1mol氧分子，而1mol表达就非常明确了3.阿伏伽德罗常数（必修1）规定0.012kg中所含有的原子数目（约为6.02×）就是阿伏伽德罗常数，常用符号表示，单位是〖物质的量与微粒个数之间的关系〗n=（n代表物质的量，N代表微粒个数，代表阿伏伽德罗常数）实例：1mol中有6.02×个分子，6.02×个C原子，2×6.02×个氧原子，22×6.02×个质子（C原子6个质子，2个O原子共16个质子）4.摩尔质量（必修1）〖定义〗单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号：M单位：kg·或g·〖物质的量与摩尔质量之间的关系〗M=（m为物质的质量）〖摩尔质量与化学式量（相对分子质量、相对原子质量）的关系〗1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子化学式量相等，单位不同实例：钠原子的摩尔质量为23 g·；的摩尔质量为17 g·5.气体摩尔体积（必修1）〖定义〗单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。
符号：V m单位：L·〖物质的量与气体摩尔体积之间的关系〗Vm=（V为气体体积）〖使用气体摩尔体积的条件〗（1）温度、压强一定（2）气体〖标准状况下气体的摩尔体积〗标准状况下（0℃、101KPa），任何气体（包括单一气体或混合气体）的摩尔体积约为22.4 L·实例：氢气和氧气的混合气体1mol在标准状况下体积约为22.4 L6.物质的量浓度（必修1）〖定义〗以单位体积溶液里所含溶质B（可以是分子，也可以是离子）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
第三节化学中常用计量
第三节-化学中常用计量第三节化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol氢”。
2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
4．对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g 氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。
5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。
7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
常用化学计量知识点整理
常用化学计量知识点整理一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描写对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一样为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状态下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，整体积运算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状态)。
求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、运算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的运用陷阱问题1、状态条件：考核气体时，一定要特别关注是标准状态下还是非标准状态,标准状态可以用22.4mol/L运算。
2、物质状态：考核气体摩尔体积时，常用标准状态（0℃，常压）下非气态的物质来困惑学生，在标准状态下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
化学中常见的计量系数
化学中常用计量物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
【知识点回顾】相对原子质量相对分子质量摩尔质量气体摩尔体积质量物质的量气体体积（标况）阿伏加德罗常数溶质质量分数微粒数物质的量浓度溶解一、物质的量1、物质的量概念：表示含有一定数目的粒子的集体。
（架起微观和宏观物质之间的桥梁）符号为n 。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012Kg12C所含的碳原子个数相同。
3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数a．以物质的量为中心进行换算时注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
b．解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下不是气态。
(2)特别物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、等。
(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、白磷等。
(4)一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。
(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na 2O 2十H 2O ；Cl 2十NaOH ；电解AgNO 3 溶液等。
专题三化学中常用计量
物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体 积的概念判断、应用及相关计算；用摩尔 质量、气体摩尔体积求相对分子质量。
（3）理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿 伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原 子、分子、离子等）数目、气体体积（标 准状况下）之间的相互关系。
物质的量浓度的配制、应用及相关计算； 阿伏加德罗常数的应用；物质的量与微粒 （原子、分子、离子等）数目、气体体积 （标准状况下）之间的换算。
高考总复习·化学
二、求气体摩尔质量（ M ）的常用方法 （1）根据标准状况下气体的密度ρ（g/L ）：
M＝ ρ×22·4L/mol （2）根据气体的相对密度：
D =ρA /ρB = MA / MB （3）平均摩尔质量：M＝ m总 / n总
高考总复习·化学
有关气体摩尔质量的求算
例题 ⑴0.25mol某固体A的质量为15g，求A的相对分子
A.体积比为1：1 B.体积比为16：11 C.密度比为16：11 D.密度比为11：16 【答案】： C
高考总复习·化学
补充练习：
在三个密封容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体， 当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 P从大到小的顺序是（ ） A. P（ Ne ）> P（ H2 ） > P（ O2 ） B. P（ O2 ）> P（ Ne ） > P（ H2 ） C. P（ H2 ）> P（ O2 ） > P（ Ne ） D. P（ H2 ）> P（ Ne ） > P（ O2 ） 【答案】： D
高考总复习·化学
三、关于一定浓度溶液的计算 1.溶质的质量分数 （1）固体溶解度（S）： 一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时，
化学专题一化学常用计量
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
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考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
化学中常见的计量系数
化学中常用计量物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
【知识点回顾】相对原子质量相对分子质量摩尔质量气体摩尔体积质量物质的量气体体积（标况）阿伏加德罗常数溶质质量分数微粒数物质的量浓度溶解一、物质的量1、物质的量概念：表示含有一定数目的粒子的集体。
（架起微观和宏观物质之间的桥梁）符号为n 。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012Kg12C所含的碳原子个数相同。
3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数a．以物质的量为中心进行换算时注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
b．解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下不是气态。
(2)特别物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、等。
(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、白磷等。
(4)一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。
(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na 2O 2十H 2O ；Cl 2十NaOH ；电解AgNO 3 溶液等。
化学计算计量单位
化学计算计量单位在化学领域，计量单位起着重要的作用，用于表示物质的质量、体积、浓度等性质。
本文将介绍常用的化学计算计量单位及其转换方法，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、质量计量单位在化学实验和计算中，质量是一个常用的计量指标。
常见的质量计量单位有克、毫克和微克等。
1. 克（g）是国际单位制（SI）中常用的质量单位，1克等于1000毫克（mg）或1000000微克（μg）。
计量单位转换方法：1克=1000毫克=1000000微克。
2. 毫克（mg）是克的千分之一，常用于表示质量较小的物质。
1毫克等于0.001克，或者等于1000微克。
计量单位转换方法：1毫克=0.001克=1000微克。
3. 微克（μg）是克的百万分之一，常用于表示质量极小的物质。
1微克等于0.000001克，或者等于0.001毫克。
计量单位转换方法：1微克=0.000001克=0.001毫克。
二、体积计量单位在化学实验和计算中，体积是另一个重要的计量指标。
常见的体积计量单位有升、毫升和微升等。
1. 升（L）是国际单位制中常用的体积单位，1升等于1000毫升（mL）或1000000微升（μL）。
计量单位转换方法：1升=1000毫升=1000000微升。
2. 毫升（mL）是升的千分之一，常用于表示体积较小的液体。
1毫升等于0.001升，或者等于1000微升。
计量单位转换方法：1毫升=0.001升=1000微升。
3. 微升（μL）是升的百万分之一，常用于表示体积极小的液体。
1微升等于0.000001升，或者等于0.001毫升。
计量单位转换方法：1微升=0.000001升=0.001毫升。
三、浓度计量单位在化学分析和实验中，浓度是一个关键的计量指标，用于表示溶液中溶质的含量。
常用的浓度计量单位有摩尔/升、克/升和百分比等。
1. 摩尔/升（mol/L），也称为摩尔浓度或物质浓度，是表示溶质摩尔数与溶剂体积之比的单位。
例如，1摩尔/升的溶液中，每升溶液中包含1摩尔的溶质。
化学中常用计量
注意事项： ①每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； ②使用前要检查是否漏水； ③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固 体 或稀释液体。
2、配制的步骤 计算
称量(量取）
溶解
摇匀
定容
转移
考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？
考虑：称量NaOH 时应注意哪些问题？ 考虑：容量瓶是否一定要干燥？
【答案】（1）0.046mol/L（2）900mL（3）999mL。
有关热化学方程式的计算
1. 根据反应热书写热化学方程式 例：在101kPa和25℃时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，同 时放出22.68KJ热量。（1）求：甲醇的燃烧热；（2）请写出 反应的热化学反应方程式。
△H＝32g/mol×22.68kJ/g＝725.8kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ； △H＝725.8kJ/mol
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀% 由溶质稀释后物质的量不变有：
nB =C浓×V浓=C稀×V稀. (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混
合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质 量和密度求体积。
一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的认识
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 特点：①容量瓶上标有温度和量程。
后容器中的压强之比接近于
A 1︰11
B 1︰11
C 7︰11
D 11︰7
B
物质的量浓度
1、物质的量浓度：CB
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示 的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
化学物质的计量
化学物质的计量化学物质的计量是化学实验中非常重要的一环。
通过准确、精确地计量化学物质，能够确保实验结果的可靠性和准确性。
在化学研究和生产中，不同的化学物质有着不同的计量方式和方法。
本文将重点介绍化学物质的计量原则、计量方法以及常见的计量器具。
一、化学物质的计量原则化学物质的计量原则是指遵循一定的准则和标准来进行计量。
在化学实验中，计量原则主要包括以下几个方面：1. 准确性：化学物质的计量应该尽可能准确。
准确的计量能够确保实验结果的可靠性和准确性。
准确的计量可以通过使用准确的称量器具、仔细操作等方式来实现。
在实验中，需要计量的物质的质量、体积和浓度等参数需要准确测量。
2. 精确性：化学物质的计量应该尽可能精确。
精确的计量能够减小误差，提高实验结果的可靠性。
精确的计量可以通过使用精密的实验器具、仔细操作等方式来实现。
在实验中，需要计量的物质的质量、体积和浓度等参数需要精确测量。
3. 可追溯性：化学物质的计量应该具有可追溯性。
可追溯性是指计量结果可以通过一定的方法和程序得到验证。
在实验中，计量结果应该能够被他人重复验证，确保结果的可靠性。
4. 一致性：化学物质的计量应该是一致的。
一致性是指在不同的实验条件下，同一种物质的计量结果应该保持一致。
如果在不同的实验中，同一种物质的计量结果具有较大的差异性，将会影响实验结果的可靠性。
二、化学物质的计量方法化学物质的计量方法是指实验中对化学物质进行计量的具体方法和步骤。
化学物质的计量方法主要包括以下几个方面：1. 称量法：称量法是最常用的化学物质计量方法之一。
通过使用天平或电子天平等称量器具，将需要计量的物质称量到要求的质量上。
在称量之前，需要先将称量器具归零，确保称量结果的准确性。
在称量过程中，需要注意避免外界因素的干扰，如静电、风等。
2. 体积法：体积法是计量液体化学物质的常用方法。
通过使用量筒、容量瓶等器具，将需要计量的液体化学物质测量到要求的体积上。
在测量体积之前，需要先将量筒或容量瓶清洗干净，并在液体的最下面或最上面读取液面的高度，以避免毛细现象的干扰。
高中化学考点复习-常用化学计量
常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔1．定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。
1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。
在试题中如果涉及粒子数或粒子数目比时，应考虑求该粒子的物质的量，计算物质的量的公式有：n＝N/N A、n＝m/M、n＝V/V m、n＝cV。
2．阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，通常用近似值6.02×1023 mol－1表示，N A＝N/n。
二、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，M＝m/n。
常用的单位为g/mol （或g·mol－1）。
某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
在试题中涉及求某物质相对分子质量时，应该考虑求该物质的摩尔质量。
应用摩尔质量时必须指明对象，M B＝m B /n B.，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量就不同。
如O2中O的摩尔质量为16 g/mol，而O2的摩尔质量为32 g/mol。
三、气体摩尔体积1．定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m，常用单位L/mol。
定义公式V m＝V/n。
在标准状况下（0℃、101kPa，简称标况）1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
2．对于V m ＝22.4 L/mol概念的理解（1）决定1 mol物质体积大小的因素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1 mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离很小，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。
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化学中常用计量编稿：柳世明审稿：李志强责编：宋杰【内容讲解】一、基本关系图二．几组概念：1．物质的量与摩尔(mol)物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔 (mol) 。
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
2．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol- 1阿伏加德罗常数(N)定义： 12g12C 所含碳原子数(精确值)，约是6.02×1023A3．摩尔质量与化学式量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位： g/mol化学式量：该物质一个粒子的质量与一个 12C 质量的 1/12 之比所得的数值4．气体摩尔体积与 22.4L/mol气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位： L/mol ， 符号： V m 。
在标准 状况下(0℃ 101kPa)V m =22.4 L/mol三．相关算式：1 ．关于阿伏加德罗定律和推论：同温同压下： n 1/n 2=V 1/V 2=N 1/N 2M 1/M 2= ρ 1/ρ2=D(相对密度)同温同体积： P 1/P 2=n 1/n 2同温同压同体积： M 1/M 2=m 1/m 22．气体状态方程PV=nRT PM= ρRT3 ．求平均相对分子质量的方法：＝M 1 ×a%+M 2 ×b%+M 3 × c %+……=m/n(SPT)=V m × ρ=22.4L/mol × ρg/L=22.4 ρ g/mo l/M i = ρ/ ρi =D说明：质量、物质的量、微粒数不受条件限制，体积、密度受条件限制。
四．一定物质的量浓度溶液的配制1．原理:c= n/v2 ．仪器：容量瓶(规格、标识(温度、容积))、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平3 ．实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移(往容量瓶中转移溶液用玻璃棒)、洗涤(水的 用量\2-3 次)、定容(1— 2cm)、装瓶贴签注意：①NaOH 固体的称量(烧杯或表面皿) ②浓硫酸的稀释能引起误差的一些操作所配溶液浓度用滤纸称 NaOH 偏小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小容量瓶有少量蒸馏水无影响定容摇匀时，液面下降，再加水偏小4 ．误差分析：以配置 0.1mol/L 的 NaOH 溶液为例5、关于物质的量浓度的计算(1)对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
关于物质的量浓度的计算主要包括：①溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：，或运用“倍数关系”算出 1 L 溶液中所含溶质的物质的量。
②已知气体溶质的体积(标准状态下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。
应先运用 n=V/22.4Lmol- 1 求出溶质的物质的量，再运用求出溶液的体积。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算为溶质的物质的量浓度 (molL - 1 ) ， 为溶液密度 (gcm -3 ) ， w 为溶质的质量分数，为溶质的摩尔质量(gmol - 1 )，按此公式换算即可。
(3)溶液稀释或混合计算①可根据稀释前后， 溶液中溶质的物质的量不变的公式 C 1V 1=C 2V 2， 或溶质的质量不变的 公式 V 1 ρ 1 ω 1= V 2 ρ2 ω2= V 1C 1M= V 2C 2M 计算有关的量。
②同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶质(或该离子)的总物 质的量不变列式计算。
稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相 加。
但是，体积一般不可以相加，而应运用 (后) = (后) / (后)算出最后溶液的 总体积。
只有稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才 可以忽略稀释(或混合)后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。
(4) 、 等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积(标 准状态)为 1 L ，喷泉后溶液体积亦为 1 L ， 故 c=1/22.4 molL - 1 ≈0.045 molL - 1 为恒值；但 w 不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度(视 1gmL - 1 )来进行求算。
(5)密度大于水的溶液，浓度越大密度越大，如硫酸。
反之密度小于水的溶液，浓度 越大密度越小，如酒精、氨水等。
【经典例题】1 、用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ． 1 mol I －离子被氧化为 I2 时失去电子 2N AB ．标准状况下， 2.24 L 甲烷和氨气的混合气，所含电子数是 N AC ．标准状况下， 2.24 L SO 3 中含 0.1 N A 个 SO 3 分子D ． 1 mol F 2 和 Ar 所含质子数均为 18 N A分析与解答：本题主要考查物质的量及其他相关物理量间的关系，掌握这部分知识时要注意：(1)摩尔质量与式量之间的关系区别：①概念不同；②摩尔质量有单位，式量无单位。
联系：二者在数值上相等。
(2)用到22.4 L ·mol－1，要注意是否为标准状况(0℃，1.01×105Pa)，是否为气体， SO、3 O 、C＞4 的烃在标准状况下不为气态。
H2(3)用到 N时看清是何种微粒(原子、分子、电子、质子、中子 )。
A【答案】BD2 、用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A ． 1 mol 羟基含有 10 N A 个电子B ．通常情况下， 17 g NH 3 含有 10N A 个质子C ．水与 Na 2O 2 反应时，每产生 16 g O 2 有 N A 电子转移D ．标准状况下， 22.4 L 任何有机物气体所含原子数均大于 4 N A 个分析与解答：A 中羟基为电中性原子团，其电子数与原子核内质子数相等，每个羟基有 9 个电子， 所 以 1 mol 羟基应含有 9N A 个电子；B 中 17 g NH 3 即为 1 mol NH 3 ，其所含质子数与状态无关， 有 10 N A 个质子；C 中水与 Na 2O 2 反应， Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂， 1 mol Na 2O 2 与水反应， 转移 1 mol 电子，同时生成 0.5 mol O 2；D 在标准状况时， 22.4 L 有机物气体中的 C 2H 2 、CH 2O 所含原子数均等于 4 N A 个。
【答案】AD3 、由 CO 2、H 2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同， 该混合气中 CO 2、H 2 、CO 的体积比是A ． 29 ∶ 8 ∶ 13 B． 21 ∶ 1 ∶ 14 C． 13 ∶ 8 ∶ 29 D． 26 ∶ 16 ∶ 17分析与解答：混合气与氮气的密度相同，可知混合气的平均式量与氮气的式量相等。
其中 CO 的式量为 28， 其含量不影响平均式量， 为任意值； CO 2 与 H 2 的平均式量要为 28， 其体积比为 13 ∶ 8。
【答案】CD4、相同温度和压强下，体积比为 1 ∶9 的 HCl 和 H 2O(g)混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数是A ． 5％B ． 10％C ． 15.6％D ． 18.4％分析与解答：此法主要用于选择题的解答。
有些计算选择题表面上看起来似乎需要计算，但只要注意审题，稍加分析，便可以目测心算，得到准确答案。
气体的体积比在相同状况下，即为其物O 物质的量之比为1 ∶ 9，由于水的摩尔质量为 18 g/mol，质的量之比，混合物中， HCl 与 H2HCl 的摩尔质量为36.5 g/mol， HCl 的摩尔质量约为水的二倍，所以所得盐酸水与 HCl 的质量之比约为 1 ∶4.5，进而得出结论，答案为： D。
【答案】D5、在标准状况下由 CO 和 CO2组成的混合气体 13.44 L，质量为 24 g，此混合气体中 C 和 O 两种原子的物质的量之比为A． 4 ∶ 7 B．3 ∶4 C．2 ∶ 7 D．7 ∶4分析与解答：CO 和 CO2的物质的量为： n ＝＝0.6 mol设 CO 的物质的量为 x， CO2的物质的量为y则∴x＝ 0.15 mol y ＝0.45 mol∴n(C) ∶n(O) ＝ (0.15＋0.45)mol ∶ (0.15＋0.9)mol ＝4 ∶ 7【答案】A【随堂练习】1．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(1)1.6g NH2- 离子和 1 molCH3+所含的电子数都为 N A(2) 30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023(3)16g 氧气和 16g 臭氧含有的原子数目都是 NA(4)常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2 ，发生转移的电子数为 2NA(5)某温度时， pH = 6 的纯水，含 10-6 ×6.02×1023 个 OH-(6) ag 某气体含分子数为 b， cg 该气体在标况下的体积为 22.4bc/(a NA) L(7)标准状况下， 22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子数为1.0×6.02×1023 (8)工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.5×6.02×1023(9)28g 氮气所含的原子数为 NA(10) V L a mol/L 的氯化铁溶液中，若 Fe3+ 的数目为6.02×1023，则 Cl－的数目大于 3 ×6.02×1023(11)22.4L 氖气中所含原子数为 NA(12)标况下， VL 水含有的氧原子个数为(13)4℃时， 5.4mL 水所含的水分子数为 0.3 N A(14)在一定条件下，催化分解 80g SO 3 ，混合气体中氧原子数为 3×6.02×1023(15) 一定条件下，铁与水蒸气反应生成 8.96L H 2 时(已折合成标况)，转移的电子数 为 0.8×6.02×1023(16)2L1mol/L K 2SO 4 溶液中离子总数为 3 N A(17)HCl 气体的摩尔质量等于 N A 个氯气分子和 N A 个氢气分子的质量之和 (18)常温常压下， 1mol NO 2 与水反应生成 N A 个 NO 3-(19)室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N A(20)各 100mL 1mol/L AlCl 3 与 3mol/L NaCl 溶液混合后， Cl - 的个数为 0.6×6.02×1023 (21)标准状况下， 22.4L 戊烷完全燃烧后放出 5N A 个 CO 2 分子 (22)28g 乙烯含有 6N A 个共用电子对(23)46g 二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的原子数均为 3N A(24) 含有非极性键的数目为 6.02×1023 的 Na 2O 2 与水充分反应产生标况下 22.4L O 2 (25) 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等(26)等温等压下， 3mol C 2H 2 (g)和 1mol C 6H 6 (g)的密度相等(27) 25℃时， pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 数目为 0.2N A(28)标准状况下， 2.24L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2N A (29)常温常压下28 g CO 与 22.4 L O 2 所含分子数相等 (30)1L0.1mol ·L - 1 乙酸溶液中 H +数为 0.1N A (31) 16g CH 4 与 18 g NH 4 ＋ 所含质子数相等(32)将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1N A(33)常温下， 溶液中阴离子总数大于 0.1N A (34)分子数为 N A 的 CO 、C 2H 4 混合气体体积约为 22.4L ， 质量为 28g (35)3.4 中含 N —H 键数目为(36)1molCl 2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3N A (37)1.5 mol NO 2 与足量 H 2O 反应，转移的电子数为 N A(38)0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H 2 分子数为 0.10N A(39)常温常压下的33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3N A (40)标准状况下， 22.4L 己烷中共价键数目为 19N A(41) 由 CO 2 和 O 2 组成的混合物中共有 N A 个分子，其中的氧原子数为 2N A(42)等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:1 (43)10 mL 质量分数为 98％的 H 2SO 4， 用水稀释至 100mL , H 2SO 4 的质量分数为 9.8 % (44)在 H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2 反应中，每生成 32g 氧气，转移 2N A 个电子(45) 一定温度下， 1L0.50mol ·L - 1NH 4Cl 溶液与 2L0.25mol ·L - 1NH 4Cl 溶液含 NH 4 ＋物 质的量不同(46)0.012kg 12C 所含的原子数为 N A(47)标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 N A (48)7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为 N A(49)5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3N A 答案：(2) (3) (4) (6) (10)(13)(14)(15) (19) (20)(22)(23)(25) (33) (37) (41) (44) (45) (46) (48化学中常用计量编稿：柳世明 审稿：李志强 责编： 宋 杰【周末练习】1．三个容积不相同的密闭容器分别装满 CO 2 、O 2 、N 2 三种气体，当这些容器内的气体温 度和密度都相同时，这三个密闭容器内压强由大到小的顺序是A ． P(CO 2)＞P(N 2)＞P(O 2)B ． P(CO 2)＞P(O 2)＞P(N 2)C ． P(N 2)＞P(O 2)＞P(CO 2)D ． P(O 2)＞P(N 2)＞P(CO 2)2．环己醇、丙酮和戊醛混合物 1.75g ，完全燃烧后，所得气体通过 P 2O 5 吸收瓶，瓶增 重 1.8g ，则混合物的平均相对分子质量为A ． 68B ． 75C ． 80D ． 1003．甲、乙、丙三种不同浓度的稀 H 2SO 4 ，分别跟等物质的量的 Al 、KHCO 3 和 K 2CO 3 刚好完 全反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为 1： 2： 3，则甲、乙、丙三种酸物质的量 浓度之比应是A ． 1： 1： 1B ． 3： 1： 2C ． 6： 2： 3D ． 18： 3： 44．将一定质量的 Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀 H 2SO 4 反应， 生成 H 2 2.8L(标准状况)， 原 混合物的质量可能是A ． 2 gB ． 4 gC ． 8 gD ． 10 g5．右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X=A 、B 、C)的物质的量 n(X) 、纵坐标 表示消耗 O 2 的物质的量 n(O 2),A 、B 是两种可燃气体， C 是 A 和B 的混合气则 C 中 n(A):n(B) 为A ． 2:1B ． 1:2C ． 1:1D ．任意比6．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的 A ．温度相同、体积相同 O 2 和 N 2B ．质量相等、密度不等的 N 2 和C 2H 4 C ．体积相等、密度相等的 CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的 N 2 和 O 27． 用 1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收 0.8molCO 2， 所得溶液中 CO 32—和 HCO 3— 的浓度之比约 是A ． 1： 3B ． 1： 2C ． 2： 3D ． 3： 28．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1， c(Al 3+) ＝0.4 mol ·L －1， c(SO 42－)=0.8 mol ·L －1，则 c(K +)为A ． 0.15 mol ·L －1B ． 0.2 mol ·L －1C ． 0.3 mol ·L －1D ． 0.4 mol ·L －110．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是 A ．同质量、不同密度的 N 2 和 CO B ．同温度、同体积的 H 2 和 N 2 C ．同体积、同密度的 C 2H 4 和 C 4H 8 D ．同压强、同体积的 N 2O 和 CO 211． 将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0mol ·L －1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金 属剩余，该溶液可能为A． HNO3溶液 B． Ba(OH)2溶液 C． H2SO4溶液 D． HCl 溶液12．下列说法正确的是A. 0.1 mol 原子中含中子数为0.8×6.02×1023B. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的 Cu2+数为0.5×6.02×1023C. 1 mol CO 和 CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023D. 2.24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.1 ×6.02×1023 13 ．下列叙述不正确的是⑶(10,20A ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 Al(OH)3； AlO 2- + CO 2 +2H 2O= Al(OH)3↓ +HCO 3-B ． 1 molC 10H 22 分子中，共价键总数为 31N AC ．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D ．向 2.0mL 浓度均为 0.1 mol ·L －1 的 KCl 与 KI 溶液中滴加 1~2 滴 0.1 mol ·L －1 的 AgNO 3溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 K sp 比 AgI 的 K sp 大14．往含 I －和 Cl －的稀溶液中滴入 AgNO 3 溶液，沉淀的质量 m(沉淀)与加入 AgNO 3 溶液 体积 V(AgNO 3)的关系如图所示。