化学高三二轮专题列表

高三化学第二轮专题复习系列合集(硫和硫的化合物、环境保护等23个)(课件PPT)

26
)
操作适用范围名称和实例
(
过
滤固体(不溶)与
沉液体的分离
淀例子：粗盐与
洗
泥沙的分离
涤
）
蒸固体与固体分
发结晶重结
离。(利用物质在同一溶剂中溶解度的不同，进行固体与固
晶体的分离。)
2019/6/14
(
装置
研修班
操作要点
1、一贴二低三靠：滤纸紧贴漏斗壁;滤纸边缘低于漏斗，液面低于漏斗边缘;烧杯与玻棒、玻棒与滤纸三层处、漏斗颈与烧杯壁相靠。 2、加水洗三次。
②称量或量取：用天平称量所需的固体溶质，用滴定管或移液管量取所需的液体溶质的体积。
③溶解：将溶质放入小烧杯里加入少量蒸馏水搅拌至溶解。
④转移、洗涤：待液体温度接近室温时将溶液沿玻棒缓缓注入所需体积的容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，振荡，使溶液混合均匀。
⑤定容：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线2~3 厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。
(一)、容器和反应器
2019/6/14
研修班
5
2019/6/14
研修班
6
(二)、计量仪器
2019/6/14
研修班
7
(三）、过滤分离仪器
2019/6/14
研修班
8
(四)、热源
(五)、取用药品的仪器
2019/6/14
研修班
9
(六)、支撑夹持的仪器
2019/6/14
研修班
10
(七)、其它仪器
2019/6/14
操作适用范围名称和实例

2023届高三化学二轮复习专题1 化学物质及其变化课件

【建模型·通方法】物质的组成、分类及变化试题的解题方法
【练新题·提素能】
角度1 物质的组成、分类
1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判
断错误的是
()
A.“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁,生铁是合金
B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物
C.“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料
角度2 物质的变化
2.(2022·湖南选择考)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉
及化学变化的是
()
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【解析】选D。“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜,发生了化学变化,A不符合题意;工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠(纯碱),发生了化学变化,B不符合题意;CO2转化为淀粉或葡萄糖,有新物质生成,发生了化学变化,C不符合题意;使用CO2跨临界直冷制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化学变化,D符合题意。
专题1 化学物质及其变化
课标要求
命题角度
1.认识元素可以组成不同种类的物质,
根据物质的组成和性质对物质进行分 1.物质的组成、分类及变化。
类。
2.与社会、生活联系的药物、食
2.认识同类物质具有相似的性质,一定品、新型材料的组成性质等。
条件下各类物质可以相互转化。
3.根据古代典籍中的材料,分析

高三化学二轮复习专题——有机化学必修

17有机化学（必修）【教学目标】1.了解有机化合物中碳的成键特征。

了解有机化合物的同分异构现象。

2.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂等简单有机物的性质；基本反应类型；简单有机物的基本结构。

3.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

【需强化的知识】同分异构体；化学反应类型；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类和油脂等基本有机物的性质。

【课前预习检测】1.（08年山东理综·9）下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2.（08年广东理基·23）有关天然产物水解叙述不正确的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同3.（08年广东·3）下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应4.（08年广东化学·4）下列实验能达到预期目的的是（）A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检验尿糖5.（07年广东·7）下列说法中正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖6.（07年上海·3)下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物7.（07年上海·12）人剧烈动动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。

2024届高三化学二轮复习+催化剂-化学反应历程++课件

【历程】催化剂 Cu 先反应后又生成： Cu→CuO→Cu
【典例10】用 NaCIO3、 H2O2 和稀硫酸制备 CIO2 ，反应开始时加入少量盐酸，CIO2 的生成速率大大提高 ( CI- 对反应有催化作用 ) 。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： ① _____________________________（用离子方程式表示）； ② H2O2 + CI2 =2CI- +O2 + 2H+
能量最高的状态
∆H=E1-E2 =正反应活化能-逆反应活化能<0
∆H=E2-E1 >0
✔
A．反应过程可表示为 A +BC→[A…B…C] → AB +C
(反应物） (过渡态)
(生成物）
✔ B．E1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
✔ C．正反应的热效应为ΔH=E1−E2，且E2>E1，所以正反应为放热反应
【答案】 Mn2+ 对反应 O2 + 2H2SO3=2H2SO4 的反应有催化作用
8-催化剂、中间产物的判断、催化剂浓度与速率关系
【典例】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解
的机理为： H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快
曲线，并标明编号。
温度相同 I,II相比，其转化率相同，反应时间 I>II
比表面积
大速率快转化率相同
II,III相比，其转化率III<II，反应时间III<II
比表面积相同温度高速率快转化率
II>III
所用考点

2024届高三化学新高考大二轮课堂配套课件专题五选择题专攻 2-催化机理循环图

1234
增加HCl浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例可能降低，故C错误；根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。
1234
2.(2023·湖南，14)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru—NH3]＋表示) 能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配
√C.该历程涉及非极性键的断裂和形成
D.该历程总反应的原子利用率为100%
1234
由图可知，反应中物质Ⅰ消耗又生成，为反应的催化剂，A正确； Ⅱ→Ⅲ 为去氢生成碳氧双键的反应，反应类型为氧化反应，B正确；该历程只涉及氢分子中氢氢非极性键的生成，不涉及非极性键的断裂， C错误；反应目的是将乙醇催化转化为乙酸和氢气，该历程总反应为C2H5OH＋H2O =L=n=R==u=H= CH3COOH＋2H2↑，反应中原子全部转化到期望产品中，故原子利用率为100%，D正确。
1234
3.(2020·全国卷Ⅰ，10)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A.CH3COI是反应中间体 B.甲醇羰基化反应为CH3OH
＋CO===CH3CO2H
√C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
1234
反应中，CH2===CH2最终被O2氧化为CH3CHO，则乙烯催化氧化反应的化学方程式为2CH2===CH2＋O2―催―化――剂→2CH3CHO，故D错误。
1234

2024届高三化学第二轮复习：专题二------分子结构与性质

单键为σ键，双键或三键其中一个为σ键，
其余的为π键
（3）由成键轨道类型判断：
S轨道形成的共价键全部为σ键，杂化轨道形成
的共价键全部为σ键。
（4）共价键特征
具有饱和性和方向性。
2、键参数
（1）键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键
能越大,化学键越稳定。
（2）键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共
③附近元素用加减电子法。如N2可以找CN-,若找最外层电子数少的原子，
用加电子法；如NH3可以找H3O+，若找最外层电子数多的原子，用减电子
法。
提示：等电子体之间结构和性质要相似，如CO2的等电子体不可以找SiO2,
因为结构和性质不相似。
（2)常见的等电子体
类型
实例
双原子10e-
N2、CO、NO＋（亚硝酰正离子）、CN－
的排斥，排斥作用减弱。
练习10、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共
享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要
求的一类化合物。下列说法错误的是（ D ）
A．NH3、BF3、BF4－中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、BF4－中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
有方向性、有饱和性
共价键>氢键>范德华力
有方向性、有饱
和性
作用力
范德华力
①随着分子极性和相
对分子质量的增大而
增大；
影响强度的
②组成和结构相似的
因素
物质，相对分子质量
越大，分子间作用力
越大
影响物质的熔、沸点
及溶解度等物理性质
对物质性质

高考化学二轮复习课件：专题11化学实验

K考点自纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏目链接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气体纯度后点燃。( √ )
栏目链接
G 高频考点突破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。
近年考题呈现形式选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯时选择适当试剂的理由及所用仪器。
H核心自查 (3) 分离几种沸点相差较大的互溶液体用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用 ③b ________________________________________ 。
栏目链接

2025届高三化学二轮复习++第4讲+物质制备综合探究实验++课件

科学实验及探究活动的作用
全国乙，T27；
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第4讲
物质制备综合探究实验
课标要求
核心考点
五年考情
1.认识科学探究是进行科学解释和发
现、创造和应用的科学实践活动。
2.学习研究物质性质，探究反应规
无机物的
律，进行物质分离、检验和制备等不制备综合
同类型化学实验及探究活动的核心思探究实验
MnO2(未配平)，
△
MnCl2＋Cl2↑＋
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
＋KMnO4
＋HCl
＋
＋KCl。
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第4讲
物质制备综合探究实验
装置
说明
常见应用
①优点：温度容易控制，受热均匀，便于反
应充分进行。
装置丙可用于制取
②适用范围：反应温度低于100 ℃。
③水浴可用[6]
油浴
代替，适用于反应温
3. 固固、气固加热型或固体物质受热分解型
装置
说明
①适用范围：气固反应；气体氛围中的固体物质分解等。
甲
②硬质玻璃管：可直接用酒精灯或酒精喷灯加热，加热时表面不
能[9] 有水珠
；若反应剧烈且放热较多时，应在硬质玻璃管内
⁠
乙
丙
放一瓷舟，固体放在瓷舟中，防止硬质玻璃管炸裂；若固体直接
放在硬质玻璃管内，应放在其中间位置，以堆放、稍加平摊为
装置
常见应用
说明
①优点：长颈漏斗构造简单，无需检漏。
②注意：a.漏斗颈[3] 必须
乙
插入溶液中。
b.该装置不能添加易
装置乙可用于制
取H2、CO2等
长颈漏斗＋大试挥发、易被氧化、强吸水性的液体试剂。

2024届高三化学第二轮复习：专题十二+各类方程式的书写

2023 专题透析
专题十二------各类方程式的书写
1、以工业流程题为情境
练习1、[2021·湖南卷T6] 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（） A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+MCgOl+2C++CCl2 高温MMgCglC2+Cl2O+CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水氯化镁
SO2+I3-+H2O=3I-+SO42-+4H+ 3I-—2e-=I3-
3、以化学反应原理为情境
4NO+4NH3+O2
练习 1、（2022 年湖南省适应性测
试）据文献报道，某反应的反应历程如
图所示：下列有关该历程的说法错误的
是( A )
A．总反应化学方程式为 4NH3＋
催化剂 3O2========2N2＋6H2O
B．Ti4＋…NH2－N＝O 是中间产物 C．Ti4＋是催化剂 D ．Ti4＋…NH2－N＝O→Ti4＋＋N2＋H2O 属于分解反应
4N2+6H2O
练习2、[2022·全国甲卷T3] 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
H2O
加热 NaClO3
加热
加热
pH=3
加热
红渣
酸浸
还原ห้องสมุดไป่ตู้
工序
①
溶解
沉铁
氧化
洗涤、铵
干燥
铁

2024届高三化学二轮复习+各种离子交换膜++课件

阴极区：4H2O+4e-=2H2+4OH-
阳极区：2H2O-4e-=O2+4H+
2H2 O2
✖
✖
✔
✖
D
OH－OH－OH－OH－
H+H+H+H+
调和：振荡后，溶液呈中性。
石蕊：酸红碱蓝
有交换膜：左池：分化式电解右池：调和式电解）
阴极加阳膜，阳极加阴膜阴极加阴膜，阳极加阳膜
4.离子交换膜的类型：
阳离子交换膜
阴离子交换膜
质子交换膜
只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过
阴离子交换膜只允许阴离子通过
质子交换膜只允许质子(H＋)通过
双极膜
阳离子向“正极”或“阴极”迁移
阴离子向“负极”或“阳极”迁移
双极膜
双极膜在直流电作用下将水解离 ,膜两侧分别得到H+和OH-,与其他阴膜、阳膜组合成双极膜电渗析系统 , 可在不引入新组分的情况下，将盐转化为对应的酸和碱。
只能做阴极，不被氧化
2H2O－4e－ = O2↑＋4H＋
2H2O+ 2e－ = H2↑＋2OH-
H＋+HCO3- = C O2↑＋H2O
✔
✖
✔
✔
无CO32-
1mol的C2H4转移12mol电子
B
铂为阳极
阴阳双模
（2）隔绝阴阳离子使之不发生反应，酸碱性分化更强
（1）阴膜允许阴离子通过；阳膜允许阳离子通过
B
✔
×
✔
✔
正极 ---------负极 2H2 CO2 2e- ×2 4e-
Na+----Cl- -----e------58.5

+2025届高三化学二轮复习+++第六章+第1讲+化学反应与热能++课件

Δ H ＝－( m 酸＋ m 碱)× c ×( t 终－
始酸 +始碱
2
)
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第1讲
化学反应与热能
注意 (1)鲁科选必1，中和反应反应热的测定实验中，酸碱的用量相同，其中酸为
100 mL 1.0 mol·
L－1盐酸，碱为100 mL 1.0 mol·
L－1NaOH溶液。
(2)实验中最好使用同一支温度计测酸、碱、混合溶液的温度以减小误差。
内碳碳双键数目成正比
B. Δ H 2＜Δ H 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在
相互作用，有利于物质稳定
C. 3Δ H 1＜Δ H 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的
碳碳双键
D. Δ H 3－Δ H 1＜0，Δ H 4－Δ H 3＞0，说明苯分子具有特
殊稳定性
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
返回目录
第1讲
化学反应与热能
1. 易错辨析。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(
√
(2)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
(
✕ )
(3)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。
(
✕ )
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)
)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H 不同。
错误。
1
2
3
4
返回目录
第1讲
化学反应与热能
2. [2023北京]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿
素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；

高三化学二轮专题复习学案全套完整版

高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。

（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。

如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。

4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。

溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。

2022年高考化学二轮复习第一篇专题8 微专题1 化学反应速率及影响因素

因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的
活化能比反应②的活化能大，D 正确。
2．(2020·全国Ⅱ卷)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4 C2H6＋H2。反应在初期阶段的速率方程为：r＝k×cCH4 ，其中 k 为反应速率常数。 (1)设反应开始时的反应速率为 r1，甲烷的转化率为 α 时的反应速率为 r2，则 r2＝________r1。 (2)对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。 A．增加甲烷浓度，r 增大 B．增加 H2 浓度，r 增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k 减小【解析】(1)设开始甲烷的浓度为 1 mol·L－1，由速率方程 r＝k×cCH4 ，则 r1＝k，甲烷的转化率为 α 时甲烷的浓度为(1－α) mol·L－1，则 r2＝(1－α)k＝(1－α)r1。(2)由速率方程知甲烷浓度越大，r 越大，与 H2 浓度无关，A 正确，B 错误；随反应进行甲烷浓度减小，r 减小，乙烷的生成速率逐渐减小， C 错误；降低反应温度，反应速率减小即 k 减小，D 正确。答案：(1)(1－α) (2)AD
时间的变化量（s或min或h）
，即 v(X)＝|ΔΔct|
＝V|Δ·Δn|t ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积 V，盲
目地把 Δn 当作 Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要
求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)”，有 v(A)∶v(B)∶
丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：
C3H8(g)＋12 O2(g)
C3H6(g)＋H2O(g) ΔH2＝－118 kJ·mol －1