2020-2021化学氧化还原反应的专项培优练习题(含答案)及答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1. 硫代硫酸钠（Na2903）是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症•硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和S02实验I: Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2C03+4SQ=3Na2S?03+CQ制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：（1）_________________ 仪器a的名称是__________ ，仪器b的名称是。

b中利用质量分数为70%? 80%的H2SO4溶液与Na2SQ固体反应制备SQ反应的化学方程式为____________ 。

c中试剂为_________ （2）_______________________________________________ 实验中要控制SQ的生成速率，可以采取的措施有 ______________________________________________ （写出一条）（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SQ不能过量，原因是实验H：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++39O32-? Fe（9O3）33-（紫黑色）装置试剂X实验现象! [1OJ mLOJ mol-L-12 ml-j. 0J 厂溶液Fe2(SO)3 溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为FW+，通过 ________ （填操作、试剂和现象），进一步证实生成了Fe^。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验n的现象：实验川：标定Na2S2O3溶液的浓度⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量为294g?mol1）0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2C产+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2Q溶液滴定，发生反应b+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 ________________ mol ?-1【答案】分液漏斗烝馏烧瓶H 2SO4 Na?S03 = Na 2SO4 H 2O SO2 硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若SC2过量，溶液显酸性.产物会发生分解加入铁氰化钾溶液•产生蓝色沉淀开始生成Fe(S2O3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe3+与SC32-氧化还原反应的程度大，导致Fe3++39Q2-? Fe(S>O3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1) a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸馏烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na2SQ反应生成SQ,所以方程式为：H2SO4 Na2SO3=Na2SO4 H2O SO2 ；c中是制备硫代硫酸钠的反应，SQ由装置b提供，所以c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2) 从反应速率影响因素分析，控制SQ生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3) 题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO2,会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4) 检验Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2*生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成Fe(S2O3)3的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着F』+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；⑸间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①6I Ca。

214H =312 2Cr37出。

；2 2②I2 2S2O3 =2I S4O6 ；反应①「被氧化成12,反应②中第一步所得的I2又被还原成「，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的Cr2O2得电子总数就与消耗的S2O2失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的1 0 5880滴定。

所以假设c(Na2S2O3)=a mol/L，列电子得失守恒式：6=a 0.025 1,3 294解得a=0.1600mol/L o2. 工业上处理含苯酚废水的过程如下。

回答下列问题：I .测定废水中苯酚的含量。

OH +3B「2T+3HBr测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将5.00mL amol L 1浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 0.10mol L 1KI溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。

步骤4滴入2~3滴指示剂，再用O.OlOmol L 1Na zE。

?标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O 3溶液V i mL(反应原理：丨2 2Na 2S2O 3 2NaI Na2S4O6 )o待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗Na z S z O s溶液V z mL。

(1)___________________________________ 步骤1 ”量取待测废水所用仪器是。

⑵为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________ 。

(3)步骤4”滴定终点的现象为_________ 。

⑷该废水中苯酚的含量为__________ mg L1 (用含V i、V2的代数式表示)。

如果空白实验中步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量___________ (填偏高”偏低”或无影响”下同)；如果空白实验中步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量n .处理废水。

采用Ti基PbO2为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(OH),阴极上产生H2O2。

通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2和H2O。

(5) 写出阳极的电极反应式：_________ 。

(6) 写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式：___________ 。

【答案】(酸式)滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色94 V2"V1偏低偏低H2O e OH H15C6H5OH 14H2O2 6CO217H2O【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI溶液与剩下的Br2发生氧化还原反应得到12,方程式为Br2+2「===l2+2Br-,再用NazSQ标准溶液滴定b,可根据消耗的Na2S2O3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br2总的物质的量-剩余Br2的物质的量即可得出与苯酚反应的B「2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。

【详解】(1) 由于苯酚显酸性，因此含苯酚的废水为酸性，步骤1 ”中准确量取废水时所用的仪器可选用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；(2) 由于溴单质易挥发，因此可采用塞进瓶塞、迅速加入试剂等方法防止其挥发，故答案为：塞紧瓶塞；⑶用0.01mol/LNa2&03标准溶液滴定至终点，由于Na2&O3标准溶液会反应|2，加入的淀粉遇I2变成蓝色，所以滴定终点的现象为滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色，故答案为：滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；(4)根据反应方程式可得各物质的物质的量关系式:Br 2 ~2KI ~I 2 ~2Na 2S 2O 30.005M 0.01V , 0.005V 20.01V 2剩下的浓溴水中 B 「2的物质的量为0.005V 1 mmol ，将待测废液换成蒸馏水时，5mL amol/L的浓溴水中Br 2的物质的量为0.005V 2 mmol ，则与苯酚参与反应的 Br 2的物质的量为量为O.O 。

5 S mmol ，质量为94 O'005 3 mg ，则该废水中苯酚的含量为3 394 V 2-V 1-1，若步骤2中忘记塞进瓶塞，溴单质挥发,-^mgg _导致最终消耗的 Na 2®03的体积偏小，则测得苯酚的含量偏低，如果空白实验中步骤 4滴定终点时俯视读数，读得的体积偏小，则消耗的 Na 2&03的体积偏小，使测得苯酚的含量偏低，故答案为：94 V 2-V 1；偏低；偏低;15⑸由题干信息可知，Ti 基PbO 2为阳极，则阳极 H 2O 失去电子产生 OH,电极反应式为 H 2O- e -===H ++ OH,故答案为：H 2O-e -===H ++OH ； ⑹根据题干信息可知，苯酚被阴极产生的H 2O 2深度氧化产生 CO 2和H 2O ，有氧化还原反应规律得到其反应方程式式为 GH 5OH+14H 2O 2===6CO 2f +17HO ，故答案为： C 6H 5OH+14H 2O 2===6CO 2 T +17H 2O 。

3. 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:一 熔融MnO 2 熔融氧化：3Mn O 2+ KCIO+ 6KOH 3K 2M nO 4+ KCI+3H 2O K 2MnO 4 歧化：3K 2Mn O 4+2CQ = 2KMn O 4+M nO z J +2K 2CQ 将MnO 2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO 2气体，使K 2MnO 4歧化的过程在如图装置中进行， A 、B 、C 、D 、E 为旋塞，F 、G 为气囊，H 为带套管的玻璃棒。

94 0.005 V 2-V , 3 -------------------mg 3 25 10 3L0.005(V 2-V 1) mmol ，根据方程式 J +3HBr 可得苯酚的物质的回答下列问（1）_________________ 仪器 a 的名称是。

（2）MnO2熔融氧化应放在_____ 中加热（填仪器编号）。

①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚⑶为了能充分利用CC2,装置中使用了两个气囊。

当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C D,往热©MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CQ被收集到气囊F中。