中考专题复习-盐和化肥
中考化学复习微专题 盐 化肥
(3)若立即产生气泡的是 NaHCO3；若开始无气泡产生，后来逐渐产生气泡的是 Na2CO3
HCl。
【讨论交流】下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是
。
A. Fe2O3
B. CO2
C. Cu
【实验反思】两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。
15. 某小组同学利用 pH 传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25 ℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的
C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
5. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )
6. 如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是( )
第 6 题图
A. 属于复合肥料
B. 主要含有四种元素
C. 不宜与碱性物质混合使用
D. 储存和运输时，不宜受潮或曝晒
(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该
纯净物的化学式为
。
9.现有一含 NaCl 杂质的 Na2CO3 样品，取 13.9 g 样品溶于水，配成 104.4 g 溶液，此溶液与
100 g 某浓度的盐酸恰好完全反应，得到 200 g 溶液(发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋2HCl
14.学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取三支试管做了如下实验。
第 14 题图
(1)试管 A 中酚酞溶液变红色，说明碳酸钠溶液显
性。
(2)试管 B 中的实验现象为
。
(3)试管 C 中发生反应的化学方程式为
。
实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
中考化学专题复习课件第11单元盐和化肥
盐和化肥在农业生产中的应用
盐的应用
在农业生产中，盐可作为土壤改良剂，调节土壤酸碱度，改善土壤结构。此外 ，一些盐类还可作为农药和兽药使用。
化肥的应用
化肥在农业生产中具有重要地位，可显著提高农作物产量。然而，过量使用化 肥会导致土壤污染、水体富营养化等环境问题，因此需要科学合理地使用化肥 。
02 盐的性质与用途
钾肥的作用
增强植物的抗逆性，提高作物产量和品质，改善果实品质 。
钾肥的使用注意事项
根据土壤钾含量和作物需钾量合理施用；注意与其他肥料 的配合施用，避免拮抗作用；注意施用量和方法，避免浪 费和土壤污染。
04 盐和化肥的鉴别 与检验
盐的鉴别与检验方法
01
02
03
04
观察法
通过观察盐的颜色、结晶形态 等物理性质进行初步鉴别。
环境保护措施
在化肥的生产过程中，同样需要采取一系列环境保护措施。例如，对于废气中的 有害物质，需要进行净化处理；对于废水中的污染物，需要进行处理并回收利用 ；对于固体废弃物，需要进行分类处理和资源化利用。
盐和化肥生产中的资源综合利用
资源综合利用的意义
在盐和化肥生产过程中，会产生大量的废弃物和副产品。通过资源综合利用，可以实现废弃物的减量 化、资源化和无害化，提高资源利用效率，降低生产成本，同时也有利于环境保护。
溶解法
利用盐在水中的溶解度差异， 通过溶解实验进行鉴别。
沉淀法
通过向盐溶液中加入特定试剂 ，观察生成沉淀的颜色、形态
等特征进行鉴别。
焰色反应
利用盐中金属离子的焰色反应 进行鉴别。
化肥的鉴别与检验方法
外观法
通过观察化肥的颜色、形状、 气味等物理性质进行初步鉴别
2023年中考化学高频考点突破--盐、化肥
2023年中考化学高频考点突破--盐、化肥一、单选题1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Ba2+、SO 、NO B．Fe2+、SO 、OH-C．Na+、NO 、OH-D．Ag+、NO 、Cl-2．下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．CO32－、H＋、Na＋、Cl－D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－3．如图所示是有关粗盐提纯实验的部分操作，其中不正确的是（）A．B．C．D．4．下列各组物质能在pH为2的无色溶液中大量共存的是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．K2SO4、NaNO3、KCl C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．NaOH、AgNO3、NaCl 5．下列实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．蒸发食盐水C．给液体加热D．稀释浓硫酸6．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Ag+、NN3−、Cl-B．Cu2+、NN42−、OH-C．Na+、NN3−、OH-D．Ba2+、NN42−、Na+7．下表为除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①BaSO4BaCO3加入适量稀硝酸，过滤、洗涤、烘干②NaCl NaNO3加入适量AgNO3溶液过滤③HCl CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaCl CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥8．某同学向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液样品中缓慢滴加20%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图。
下列说法错误的是（）A．a点对应的溶液显碱性B．b点时两者恰好完全反应C．c点对应的溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4D．b点的值为499．下列有关物质的鉴别、检验、分离、除杂等所用的试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A检验NaOH 溶液是否变质取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红B除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量氢氧化钡溶液，过滤C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠加入适量硝酸钡溶液，过滤D 鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液取样分别滴加BaCl2溶液10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-B．K+、Cu2+、Cl-、OH-C．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、H+、SO42-、HCO3-11．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．过滤C．量取液体体积读数D．称量NaCl固体12．下列化肥中属于复合肥的是（）A．Ca3（PO4）2B．NH4Cl C．NH4H2PO4D．K2SO4二、填空题13．道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO3MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是．②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）；（Ⅰ）．③写出上面实验中肯定会发生的化学方程式．14．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：．（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：除去水中固态杂质的设备是：；投药（多为ClO2）的作用是．（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：．15．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别N2和CO2分别伸入燃着的木条B区分硬水和软水加入肥皂水，搅拌C除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸，过滤D区分NaCl和CaCl2溶液163酸过多症时的化学方程式，患胃溃疡的病人不适合服用小苏打的原因是．三、综合题17．为了保护绿水青山的美好家园，避免环境污染，长沙市从2018年起开展了对学校实验室危险化学药品及废弃物管理工作的督查，严禁将实验室危险废物随意倾倒、堆放、混入生活垃圾及排入下水道。
中考化学一轮复习第11讲：盐和化肥课件
(2)反应Ⅰ中，时产生反应的方程式为NaCl＋3X=通=电= NaClO3＋3H2↑，则 X的化学式为__H__2O___。 (3)反应Ⅱ的基本反应类型为复___分__解__反__应____。 (4)该转化中可以循环利用的物质是__氯__化___钠___。(填名称)
检验 CO32- (或 HCO3- )的方法：取少量待测样品装入试管中，滴加 _稀___盐__酸__，若视察到有气泡产生，将产生的气体通入__澄__清___石__灰__水__中，若 ___澄__清__石__灰___水__变__浑__浊___，则样品中含有 CO32- 或 HCO3- 。
知识点2
二、复分解反应
(3)可溶性碱＋可溶性盐→新 __N__aC2_uC_SO_O3_4＋_＋_C2_aN_(aO_O_HH_)2___=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
碱＋新盐
___________________A_g=CCl↓＋aCNOaN3O↓3＋2NaOH
(4)可溶性盐＋可溶性盐→新 NaCl＋AgNO3=___B_a_S_O__4↓_＋__C_u_C_l2____
有具有刺激性气味 无具有刺激性气
加熟石灰研磨
的氨气放出
味的氨气放出
3 ．铵根离子的检验及铵态氮肥的使用 (1)铵根离子( NH4+ )的检验方法：取样品，与_熟__石__灰___混合研磨(或与氢 氧化钠溶液混合加热)。产生有刺激性气味的气体，即可证明。 (2)含有铵根离子的铵态氮肥不宜与_碱__性__物__质_混合施用，因为它们之间 会产生化学反应，释放_氨___气__(_或__N__H_3_）_，使肥效降低。 4．使用化肥、农药的利与弊 (1)利：对提高农作物的产量，防治病虫害有重要作用。 (2)弊：不合理施用会污染环境、危害人体健康。
专题13 盐和化肥【考点精讲】-【中考高分导航】中考化学考点总复习(解析版)
（1）常见盐的性质和用途，这部分内容多结合生产实际。
（2）盐的化学性质、复分解反应发生的条件、碳酸盐的检验方法等。
（3）粗盐中难溶性杂质的去除，涉及有关仪器的选择和使用、实验步骤、操作要点、除杂试剂的选择及加入的先后顺序等。
（4）金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。
（5）结合实际考查化学肥料的种类和用途及计算化肥中营养元素的含量等一、盐1．盐定义：金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物。
2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3．盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl 、BaSO 4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO 4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO 3↓CaCO 3↓4．几种常见的盐（1）氯化钠（NaCl ）备考指导①氯化钠是食盐的主要成分。
白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
②用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）①俗名：纯碱、苏打②纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
③用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）①俗名：小苏打。
②又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
③用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多，灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）碳酸钙（CaCO3）①大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
中考化学备考 专题13 盐和化肥(含解析)
专题13 盐和化肥一、新课标的要求：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、知道一些常用化肥的名称和作用。
3、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应是否发生。
二、考情分析：1、考查情况：盐和化肥是初中化学重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中都占着重要的位置。
所以本专题内容在中考命题中颇受命题人的青睐，是中考的重点和热点。
2、考查形式：从近几年的中考题中不难发现，本专题内容大多以物质的用途、化学反应的类型判定、物质的性质判断、物质的推断和鉴别、工艺生产流程图、实验方案的设计、化学方程式的书写及计算等形式来考查。
题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题。
3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对相关知识的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。
近年来，以生活、生产、实验为背景来考查是中考的一个趋势。
4、试题难度：试题的考查更结合生活和生产实际，试题的创新性、开放性、探究性和综合性更强。
且它们能发生的反应大部分都是复分解反应。
上述因素都增加了试题的难度。
☆知识梳理☆一、常见的盐：1、氯化钠（俗称食盐）是一种白色晶体，易溶于水，有咸味，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的氯化银沉淀（氯离子的检验方法）。
经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。
2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。
其水溶液呈碱性。
广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。
3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶于水。
受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。
中考化学专题复习---盐化肥
二、含钙化合物之间的转化
1. 写出图中字母所代表物质的化学式 A：_C_a_(_O__H_)_2_ 2. 写出图中涉及的化学方程式 ①__C__a_C_O_3__=_=高_=温=_=__C_a_O__＋__C_O__2↑___ ②__C__a_O_＋__H__2O__=_=__=_C__a_(O__H_)_2___
c. 酸＋金属氧化物、d.可溶性盐＋可溶性碱、 e.可溶性盐＋可溶性盐
三、酸碱盐的溶解性
酸：初中范围内所学的酸均溶于水
碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其他的均不溶于水
盐的溶解性巧记：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐除
钾钠铵外皆不溶
“八大沉淀 ”
AgCl、BaSO4：不溶于水，也不溶于酸 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2：不溶于
铜和硝酸 现象：_有__固__体__析__出__，__溶__液__由__无__色__变__为__蓝__色__ 银溶液 化学方程式：_C_u_＋__2_A__g_N_O__3 _=_=_=__C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_A_g_
化 学 性
盐＋酸 →新
碳酸钙和 现象：_固__体__溶__解__，__有__气__泡__产__生__ 稀盐酸 化学方程式：C__a_C_O__3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C__l2_＋__H__2O__＋__C_O__2_↑
化肥、农 药的使用
合理施用：降低病虫害的发生几率，促进农作物增产 过量施用：污染空气、污染土壤、污染水、危害人体健康 不合理施用：铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，降低肥效
微点诊断
判断下列说法的正误，正确的请在括号内打“√”，错误的请打“×”。
中考化学总复习 第7讲 盐、化学肥料
__CuSO4＋2NaOH__===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4；
__Na2CO3＋Ca(OH)2__===CaCO3↓＋
2NaOH
④可溶性盐＋可溶性盐 NaCl＋AgNO3===__AgCl↓＋NaNO3；
→新盐＋新盐
CuSO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋CuCl2
⑤酸＋金属氧化物→盐 Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__；
④碳酸盐中除____碳__酸__钾__、__碳__酸__钠__、__碳__酸__铵______易溶，
M⑤gC碱O3类微物溶质外中其除他均_氢_不_氧_溶_化_于_钾_水_、_；_氢__氧__化__钠__、__氢__氧__化__钡___易溶
，氢氧化钙微溶外，其余均不溶于水。
(4)复分解反应可以细分为以下五个小类型
＋2NaOH__
(5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2===__CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===__BaCO3↓＋2NaCl
2.复分解反应及其应用
(1)定义：两种__化__合__物___相互交换成分，生成另外两种 新的__化__合__物___的反应叫做复分解反应。
Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑ __；NaHCO3＋HCl===__NaCl＋H2O＋CO2↑ __；CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑
__ CuSO4＋2NaOH===__Cu(OH)2↓＋
(4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱
Na2SO4__；Na2CO3＋Ca(OH)2===__CaCO3↓
转移固体
化学肥料
• 1．化肥种类及作用 • (1)可用作氮肥的化合物有__尿__素_____、液态的__氨__水_____、
中考化学专题复习---盐化肥
2022中考化学专题复习盐化肥一.选择题1. 生活中的下列做法，你认为合理的是（）A．小麦秸秆就地焚烧还田B．生活废弃物分类放入垃圾箱C．用洁净的凉开水饲养金鱼 D．大量使用化肥提高作物产量2. 区别下列各组中的物质采用方法不正确．．．的是（）A．白酒和矿泉水——闻气味B．纯碱和食盐——加食醋，观察是否有气泡产生C．四氧化三铁和炭粉——观察颜色D．稀盐酸和氢氧化钠溶液——滴加石蕊溶液3. 下列实验中可观察到明显现象的是A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水C．向稀硫酸中加入酚酞溶液 D．将铜丝放入硫酸铝溶液中4. 下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是A．水、干冰、H2O B．氢氧化钙、消石灰、Ca (OH)2C．氧化铁、铁锈、FeO D．氢氧化钠、纯碱、NaOH5. 下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是（）A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl26. 区分下列物质的方法中不可行的是（）A．用观察颜色区分硫酸铜和硫酸亚铁溶液B．用水区分碳酸钙和氯化钠C．用闻气味区别氧气和氮气D．用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金7. 下列实验操作不能达到实验目的的是8. 结合如图含钙元素物质间可以发生的转化关系．下列说法中，正确的是( )A．图中的五种物质，有三种属于氧化物B．转化①属于化合反应C．转化④⑥一定有水生成D．Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤，该反应说明燃烧不一定需要氧气9. 下列实验设计错误的是（）A．用托盘天平称取6.4g食盐 B．用碘酒区分葡萄糖和淀粉C．用Na2CO3溶液除去H2中的HCl D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH310. 下列实验方案设计正确的是（）11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）12. 化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。
11 中考化学复习专题第十一单元盐和化肥考点总结
中考化学复习专题第十一单元盐和化肥考点总结2、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑②高温分解：CaCO 3 高温 CaO + CO2 ↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH 是否变）（1）与酸的反应： 2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + H 2O + CO 2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 = NaCl + H 2O + CO 2↑粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl 2deng ）和不溶性杂质（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：1、 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、 过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台3、 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
4、 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%注意：1、玻璃棒的作用① 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解② 过滤使用玻璃棒引流③ 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④ 用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损。