阿伏伽德罗常数的计算
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数( 考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度 )【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或 g﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2(二)阿伏伽德罗常数的考查方式1,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
2,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于0℃、1.01×105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。
“如常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为2N A”这句话是正确的。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是物理学中一个重要的常数，通常表示为NA，其数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的定义是在单位摩尔下，物质中粒子的数量。
例如，1摩尔的氢原子的数量是6.022 × 10^23个。
因此，阿伏伽德罗常数也可以表示每摩尔物质中粒子的平均数量。
阿伏伽德罗常数是基本的物理学常数之一，与其他常数（如元素的原子质量和普朗克常数）联系紧密。
它的值可以用来计算物质中粒子的数量或者通过质量来估算物质的摩尔数。
阿伏伽德罗常数的价值不仅在于提供了物质粒子数量之间的准确比较，而且在化学计算和物质测量中也是非常重要的。
例如，在化学方程式平衡和化学反应速率方程中，使用阿伏伽德罗常数可以确定物质的摩尔数量和反应速率。
除了在化学领域中的重要应用外，阿伏伽德罗常数还在其他物理学和工程学领域中发挥着重要作用。
例如，在材料科学中，可以利用阿伏伽德罗常数来测量和计算材料的粒子数量、密度和体积。
总之，阿伏伽德罗常数是一个基本的物理学常数，用于表示在摩尔单位下物质中粒子的平均数量。
它在化学、材料科学和其他领域中有广泛的应用，对于理解和研究物质的性质和相互作用提供了重要的基础。
阿伏伽德罗常数
阿伏加德罗常数一、相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/NA。
2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：cB =nB/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
1.（14年广东-10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA 个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子2.（13·广东·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA 个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3、（12·广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3—D 常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 nA 个O 原子4.（11广东9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mo l•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子5. （10广东）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子二、解题注意点 首先要见量化摩1.运用22.4求气体物质的量，只适合标况下的所有气体，（包括混合气体）（ C>4烃，大部分卤代烃，醇， SO 3 ，H 2O ， Br 2 ,I 2在标况下为液体或固体） 2. Na 2O 2与水或二氧化碳反应时，1mol Na 2O 2转移1mol 电子。
例析高三化学“阿伏伽德罗常数”计算
例析高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算摘要：计算是化学知识的重要组成部分，计算贯穿于整个化学学习过程。
在初中化学中，计算一直以质量为中心，但进入高中后，化学计算便以物质的量为中心，在历年的高考化学选择题中，物质的量的计算又以微粒数目的计算为考查重点，联系微粒数目的重要物理量便是阿伏伽德罗常数，微粒数目的计算实际就是关于阿伏伽德罗常数的计算。
关键词：阿伏伽德罗常数；计算；化学一、直接利用物质的量求微粒数根据公式：n（微粒）=n（微粒）×na，要求计算物质中的微粒数目，必须求得物质中微粒的物质的量，如果已知组成物质的微粒的物质的量，便可以直接求算微粒数。
但在解该类问题时，审题一定要仔细，弄清题干具体要求计算的微粒种类。
1.直接考查组成物质的微观粒子例如.（2011全国新课标）下列叙述正确的是a.1.00molnacl中含有6.02×1023个nacl分子b.1.00molnacl中，所有na+的最外层电子总数为8×6.02×1023c.欲配制1.00l1.00mol·l—1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1.00l水中d.电解58.5g熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠分析：b项中，直接已知了nacl的物质的量是1.00mol，但是题意要求我们算na+的最外层电子总数，一个na+的最外层电子数是8。
1.00molnacl中含有1.00molna+，1.00molna+含有8mol的电子，所以最外层电子总数为8×6.02×1023。
因此，b项正确。
2.氧化还原反应中转移电子数的计算例如.（2011广东高考9）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a.常温下，23gno2含有na个氧原子b.1l0.1mol·l—1的氨水含有0.1na个oh—c.常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d.1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子分析：d项中直接已知了fe2+的物质的量是1.00mol，题意要求我们计算转移的电子数，因此我们必须弄清楚实际参加反应的物质的物质的量，1molfe2+与足量的h2o2溶液反应时，fe2+被完全氧化fe3+，1个fe2+转化为fe3+时失去1个e—，1molfe2+转化为fe3+时，失去1.00mole—，1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量及阿伏加德罗常数：1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或g﹒mol-1计算公式：M=m/n3、阿伏加德罗常数（N A）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少计算公式：N A = N/n单位：mol-1易错点讲解：1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“N A”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③ N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。
（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。
（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。
（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。
阿伏伽德罗常数值
阿伏伽德罗常数值
阿伏伽德罗常数值为6.02×10²³mol⁻¹。
它的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。
阿伏伽德罗常数换算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=CxV。
阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为NA。
阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。
符号：NA含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。
阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数，其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得。
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：只能用于微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数N A =6.02×1023mol-1粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或Kg﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2m m P R T P R TM M ρρ=⇒=④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPV RTM=)⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1三﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol 或L·mol-1标况下V m＝22.4 L·mol-1, 常温常压下V m＝24.8L·mol-1计算公式：V m=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四﹑物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。
阿伏伽德罗常数涉及的计算
阿伏伽德罗常数涉及的计算
下面将介绍阿伏伽德罗常数涉及的几个常见计算方法：
1.计算物质的摩尔质量：
物质的摩尔质量是指1摩尔该物质的质量，单位为g/mol。
计算摩尔
质量时，我们通常将物质的质量除以该物质的物质量。
例如，对于二氧化
碳（CO2），其摩尔质量为12.01g/mol + 2 x 16.00g/mol = 44.01g/mol。
2.计算物质的质量：
已知物质的摩尔质量和物质的摩尔量，可以通过乘法计算得到物质的
质量。
公式为：质量=摩尔质量x摩尔量。
3.计算物质的摩尔浓度：
物质的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数量，单位为mol/L。
摩尔浓度可以通过摩尔质量和溶质物质的质量分数计算得到。
公式为：摩
尔浓度 = 溶质物质的质量分数 / 溶质摩尔质量。
4.计算反应物质的量：
在进行化学反应时，我们经常需要计算反应物质的量。
这可以通过已
知物质的质量和摩尔质量计算得到，公式为：物质的量=质量/摩尔质量。
5.计算反应的理论产量：
理论产量是指在理想条件下，根据化学方程式和已知的反应物质的量，计算出的产物的物质的量。
这可以通过已知反应物质的量和化学方程式的
化学计量比例系数计算得到。
阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域的应用非常广泛，它是许多计算的基础。
通过使用这个常数，我们能够更好地理解物质的性质、计算反应和溶液中物质的摩尔浓度等。
对于化学实验室工作和科学研究来说，这个常数是必不可少的。
阿伏伽德罗常数
摩尔一. 总括科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。
同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，（符号是“g/mol-1”）例如，水的摩尔质量为18g/mol-1，写成M（H2O）=18g/mol-1。
读作“克每摩”物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？即有：n=m/M，m=nM,M=m/n通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0°C） 101KPa）条件下1mol 气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）*V（溶液总体积）二.化学方程式表示化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
例如：2H₂+O₂;=点燃=2H₂O系数之比2∶1∶2微粒数之比2∶1∶2物质的量之比2∶1∶2质量之比4∶32∶36（最简整数比：1：8：9）从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。
运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。
现知12gC ¹²中含 6.0221367×10^23个碳原子。
这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。
阿佛加德罗常数
欢迎阅读高考化学--阿佛加德罗常数一、【知识提要】一）、物质的量及相关概念 1、摩尔（mol ）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A 。
2、阿伏加德罗常数（N A ）：就是345液里所含溶质A 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A 的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V 。
物质的量浓度的单位是mol/L 。
二）、氧化还原反应及相关概念1、氧化剂与还原剂：价态降低元素对应的化合物是氧化剂，价态升高元素对应的化合物是还原剂。
2、被氧化与被还原：氧化剂价态降低元素被还原，还原剂价态升高元素被氧化。
3、电子转移方向：从化合价升高元素转移到化合价降低元素。
4、电子转移数目：氧化还原反组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。
换句话说，各成分元素常依一定的物质的量之比互相化合。
这是物料守恒的依据。
【解题指导】阿伏加德罗常数一直是高考的“热点”。
高考多年重现率几乎为100%。
试题以前20号元素组成的单质、氢化物、氧化物、分子、离子、有机物为载体，考查有关概念和考生思维品质，解题时一定要严格审题。
四）、正确辨析相关概念1、物质微粒：考查一定物质的Cl2、数为“D2O2A对。
2、概念嫁接：“8gD2O所含电子数为10N A”将H2O的摩尔质量延用到D2O上，错。
“1L1mol/L的盐酸溶液中所含分子数为N A”盐酸中已不含有氯化氢分子，题目意指并不是水分子数，错。
五）、常见物质的状态1、常见的气态单质：H2、O2、Cl2、N2、F2。
2、常见的气态氢化物：NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于4的烃。
水在常温常压下是液态，标准状态下已为固态；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。
3、常见的气态氧化物：CO、“产生“在进行全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N A”，“标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4N A”，“在标准状况下，2.24L苯中含有0.6N A个碳原子”，“标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4L”等说法均错。
高三化学复习专题阿伏加德罗常数的计算
高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二）阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.（2010广东高考）8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、16gCH4中含有4N A个C-H键B、1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子２.（2011广东高考）9、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1n A个OH-C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1mol Fe+2与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子３.（2012广东高考）11、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1n A个HCO-3D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子４.（2013·广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子5.（2013·江苏高考）7设N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏加德罗常数
盖-吕萨克定律盖·吕萨克（UosephLollis Gay—lussac，1778—1850年）法国化学家、物理学家。
1778年9月6日生于圣·莱昂特。
1800年毕业于巴黎理工学校。
1850年5月9日，病逝于巴黎,享年72岁。
关于气体体积随温度变化的5个基本实验定律之一。
其内容是一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化，即V=V0(1+avt)式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积；av是压力不变时气体的体积膨胀系数。
实验测定，各种气体在0℃时压力约为1/273.15。
盖·吕萨克定律：1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。
即V1/T1=V2/T2=……=C 恒量。
并测得气体的膨胀系数为100/26666(现公认为1/273.15)。
盖-吕萨克1805年研究空气的成分。
在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。
1808年他证明，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。
1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。
盖·吕萨克定律：参加同一反应的各种气体，在同温同压下，其体积成简单的整数比。
这就是著名的气体化合体积实验定律，常称为盖·吕萨克定律。
注：其实查理早就发现压力与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。
直到盖-吕萨克重新提出后，才受到重视。
早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。
阿伏伽德罗常数百科名片阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。
它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
2020年高考化学提升突破专题一 阿伏伽德罗常数的计算附答案
专题01 阿伏伽德罗常数的计算——从宏观辨识与微观探析角度深度解析阿伏伽德罗常数可以将宏观的化学计量与微观的物质组成、结构、性质与变化等联系起来，能很好的体现对“宏观辨识与微观探析”的化学学科素养的考查。
解决有关物质结构、化学平衡、电解质溶液等阿伏加德罗常数题时，最重要的一点是通过高考备考在头脑中形成牢固的“粒子观”和“变化观”，即分析题目时，首先要分析其粒子组成，即由哪些粒子组成，然后分析哪些粒子会发生变化，如何变化，最后方能得出结论，切忌凭直觉做题。
1．【2019新课标Ⅱ卷】已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=NA，A项正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N Amol-1 =13N A，D项正确；答案选B。
【素养解读】本题以阿伏伽德罗常数为线索，考查了原子的过程微粒的关系、盐的水解、氧化还原反应及化学键与同分异构体的关系，体现了物质的量是贯穿于宏观与微观的一个物理量，是联系宏观与微观的桥梁的作用，要会应用来解决实际问题。
阿伏伽德罗常数涉及的计算
（1）18 g水中所含电子数为10 N A（2）25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（3）常温常压下，32 g氧气中含有2 N A个原子（4）标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（5）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为（6）标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有4N A个原子（7）标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（8）62 g氧气中含有2 N A个分子（9）1 mol羟基中含有10 N A个电子（10）1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3-（11）1 L0.5 mol/LNacl溶液中含有0.5N A个cl-（12）0.1 molNaOH溶于水得到的溶液中所含离子数0.2N A个（13）106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（14）1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO-（15）1 L0.5 mol/L的H2SO4溶液中含有N A个H+（16）25 ℃时，1 g水中约含有1010N A个OH-（17浓度分别1 mol/L和0.5 mol/L的H2SO4和HCl混合溶液共1 L，含H+浓度2 mol·L－1（18）1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （19）醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等（20）N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:1（21）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为N A（22）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同（23）标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2N A （24）同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（25）同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（26）标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（27）标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为N A（28）含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成个氯分子(29)1L 1 molHCl和2L1L 2 molHCl 混合，求混合后溶质浓度.(忽略体积变化)(30)1L 1 molHCl和2L 1molH2SO4 混合，求混合后C(H+ ).(忽略体积变化)(31) 1 mol Na 加入到1000ml 水中，求质量分数(32)某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3＋，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为(mol·L－1)多少？。
阿伏伽德罗常数公式及推导公式
阿伏伽德罗常数公式及推导公式阿伏伽德罗常数是化学中一个非常重要的常数，它的数值为6.022×10²³，表示一个摩尔物质中的粒子数。
这个常数的发现对于化学的发展有着重要的意义，因为它使得化学家们能够更加精确地计算化学反应中的物质量。
阿伏伽德罗常数的公式为：N = NA × n其中，N表示物质的粒子数，NA表示阿伏伽德罗常数，n表示物质的摩尔数。
这个公式的意义是，一个物质中的粒子数等于这个物质的摩尔数乘以阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数的推导公式为：NA = R × NA其中，R表示气体常数，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
这个公式的意义是，阿伏伽德罗常数等于气体常数乘以玻尔兹曼常数除以温度。
这个公式的推导过程比较复杂，需要一些高等数学和物理知识。
下面我们来简单介绍一下这个公式的推导过程。
我们需要知道一个物质中的粒子数是如何计算的。
对于一个气体来说，它的粒子数可以用下面的公式来计算：N = PV/kT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
这个公式的意义是，一个气体中的粒子数等于气体的压强乘以体积除以玻尔兹曼常数乘以温度。
接下来，我们需要知道一个摩尔物质中的粒子数是多少。
对于一个摩尔物质来说，它的粒子数可以用下面的公式来计算：N = NA × n其中，NA表示阿伏伽德罗常数，n表示物质的摩尔数。
这个公式的意义是，一个摩尔物质中的粒子数等于这个物质的摩尔数乘以阿伏伽德罗常数。
将上面两个公式结合起来，我们可以得到下面的公式：PV = nRT这个公式被称为理想气体状态方程，它描述了一个理想气体的状态。
这个公式的意义是，一个理想气体的压强乘以体积等于这个气体的摩尔数乘以气体常数乘以温度。
将上面的公式稍作变形，我们可以得到下面的公式：NA = R × NA这个公式就是阿伏伽德罗常数的推导公式。
它的意义是，阿伏伽德罗常数等于气体常数乘以玻尔兹曼常数除以温度。
阿伏伽德罗常数的公式
阿伏伽德罗常数的公式1. 引言好吧，今天咱们聊聊一个听上去有点复杂的东西——阿伏伽德罗常数。
别担心，虽然名字听起来像个外星人的名字，但其实它跟我们日常生活有着千丝万缕的联系。
想象一下，你在做一道化学实验，老师让你计算气体的量，这时候，阿伏伽德罗常数就像你的“超级助手”一样出场了！它帮助我们理解原子、分子和气体之间的关系，真的是个不可或缺的小伙伴。
2. 阿伏伽德罗常数的基本概念2.1 什么是阿伏伽德罗常数？阿伏伽德罗常数，简单来说，就是每摩尔物质中含有的粒子数。
这些粒子可以是原子、分子，甚至是离子。
这个常数的值大约是 (6.022 times 10^{23)。
听上去像天文数字，但其实它意味着什么呢？这就像是你在超市买苹果，买一袋的时候，里面其实有很多个苹果，而阿伏伽德罗常数就是告诉你这袋里有多少个“苹果”的。
2.2 为什么叫阿伏伽德罗？说到阿伏伽德罗这个名字，咱们不得不提提他本人。
这位大叔，意大利人，活跃在19世纪，简直是个化学界的传奇。
他提出了气体的“摩尔”概念，后来为了表彰他，大家把这个常数起了他的名字。
就像你在朋友圈里发个动态，如果大家都点赞了，你也会把这个动态留在心里，这就是对他的一种认可嘛。
3. 阿伏伽德罗常数的实际应用3.1 在化学中的应用好，接下来咱们聊聊阿伏伽德罗常数在化学中的实际应用。
比如说，你想知道一摩尔的水有多少个水分子。
通过阿伏伽德罗常数，你就可以轻松地算出：一摩尔的水大约有 (6.022 times 10^{23) 个水分子。
这就像你知道一包薯片里有多少片一样，心里有底儿了。
这样一来，无论是在实验室里，还是在考试时，知道了这个常数，简直是如虎添翼！3.2 在日常生活中的影像不过，阿伏伽德罗常数不仅仅是个学术名词，咱们在生活中也能遇到它的影子。
比如，当你在厨房里做饭，按照食谱来配比调料时，实际上你也是在利用这种“量”的关系。
想象一下，如果你做了一个蛋糕，糖和面粉的比例可是至关重要的！而这些比例的背后，也暗含了化学的道理。
有关阿伏伽德罗常数计算 ppt课件
（四）离子数
59、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 73、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 134、1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA 177、1 mol MgCl2中含有离子数为NA 202、0.5 mol CH4中约含有3.01×1024个电子
四、一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含指定微 粒数
mol·L-1 NH4Cl溶液含1/10物质的量不同
五、氧化还原反应电子转移 (一)歧化反应 9、标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 75、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电
氢氧根离子 81、1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA 42、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA 206、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
（三）弱电解质电离
弱酸/弱碱：电离出来的 H+/ OH－<<<<所给弱酸/弱碱分子 26、1L 0.1mol • L- 1 的氨水含有0.1NA个OH― 70、1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA 186、1 L 1 mol·L- 1醋酸溶液中离子总数为2 142、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA 162、等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
子数相等
（二）原子数 66、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2
的物质的量为0.5mol 129、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA （三）分子数 28、1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 57、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA 121、2 mol重水含有NA个D2O分子
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D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为3NA
C．同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
7．下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等
二、填空题
8．（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______；该金属的相对原子质量为_______。
故选D。
【点睛】
同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子的互称，16O2和18O2是氧元素的单质，不能互称为同位素，但需注意的是，16O2和18O2也不能互称为同素异形体，同素异形体的同种元素组成的结构不同的单质，16O2和18O2虽然是氧元素组成的不同单质，但结构相同，所以也不是同素异形体的关系。
5．A
【解析】
【详解】
A、钠被氧化变为过氧化钠，升高1个化合价，因此1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子，故A正确；
B、标准状况下，盐酸是溶液，无法按气体摩尔体积计算，故B错误；
C、CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，2mol二氧化碳转移2mol电子，标准状况下，5.6L CO2即物质的量1mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为NA，故C错误；
B．200g质量分数为17%的H2O2溶液中，双氧水的质量为：200g×17%＝34g，双氧水的物质的量为： =1mol，含有2mol O原子，由于水分子中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于2NA，故B错误；
C．5.4g铝的物质的量为： =0.3mol，铝与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根据关系式2Al 6e-可知，0.3mol铝参与该反应时转移了0.3mol 2=0.6mol电子，即电子转移数为0.6NA，故C正确；
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：
(1)1molCH4含原子个数为________；34g H2O2所含分子数目为________。
(2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为________L。
（4）n（NaOH）= =0.1mol，配成1L溶液，所得溶液c（NaOH）=0.1mol 1L=0.1mol/L；从其中取出10mL，物质的量浓度不变，浓度仍为0.1mol/L；
（5）n（H2）= = mol，n（H）=amol，阿伏加德罗常数为 = mol-1，阿伏加德罗常数的值为 。
9．4 34 24.546％
D．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．16O2和18O2互为同位素
B．16O和18O核外电子数不同
C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
（2）标准状况下，3.4g NH3的体积为_______；它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______；CO2在相同状况下的体积为_______。
（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。
阿伏伽德罗常数的计算
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（）
A．4.6g金属钠由原子完全变为Na+离子时，失去的电子数为0.1NA
B．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8︰1
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选C。
4．A
【解析】
【详解】
A.氧气和臭氧均由氧原子构成，因此48 g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的物质的量 =3mol，含有的氧原子的个数为N（O）=3NA，故A正确；
B.水标准状况下不是气体，22.4L H2O不是1mol，故B错误；
(3)标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A．4.6g钠的物质的量为 =0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后失去0.2NA个电子，故A错误；
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32∶2=16∶1，故B错误；
答案选D。
8．95 g/mol244.48L6.725.6g2.24L0.1 mol/Lb/a
【解析】
【详解】
（1）二价金属氯化物中含2个Cl-，含1molCl-的二价金属氯化物的物质的量为0.5mol，金属氯化物的摩尔质量为 =95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95，金属的相对原子质量为95-2 35.5=24；
答案选A。
【点睛】
C项是易错点，NaHSO4在熔融时只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，而在水溶液中会完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。
3．C
【解析】
【详解】
A．5.6gFe的物质的量为： =0.1mol，0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，即失去电子数为0.2NA，故A错误；
B. 12g镁的物质的量为0.5mol，而镁反应后变为+2价，故0.5mol镁反应后失去NA个电子，故B正确；
C. NaHSO4在熔融时只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol熔融的NaHSO4含阳离子为0.1NA个，故C正确；
D.标况下6.72L混合气体的物质的量为0.3mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.3mol混合气体中含0.6NA个原子，故D正确；
（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______。
9．(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____mol eˉ。
(2)4.5g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子
B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
C.同温同压同微粒数的气体，体积相同，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；
D.题中只有溶质的物质的量浓度，没有溶液的体积，无法求物质的量，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是阿伏伽德罗定律应用，气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目较简单。
C．19.6g磷酸分子数为 ×NA/mol =0.2NA，0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有的氧原子数均为0.8NA，故C正确；
D．气体状态不确定，Vm不一定等于22.4L/mol，无法计算22.4L的氮气所含有的原子数，故D错误；
故选C。
2．A
【解析】
【详解】
A. NaH与H2O反应的离子方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，生成1mol氢气转移电子的物质的量为1mol，则生成0.6g氢气转移电子数为 =0.3NA，故A错误；
【解析】
【分析】
(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，与3mol H2SO4所含氧原子数相同。1molMg变成Mg2+失去2mol eˉ。
(2)分子数相等即物质的量相等。
(3)乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/(乙醇质量+水的质量)×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数．
C．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
D．22.4L的氮气所含有的原子数为2NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA
B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA
D、1mol二氧化锰与4mol浓盐酸共热反应转移2mol电子，50mL 12mol·L-1盐酸即物质的量 ，浓盐酸反应过程中不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，因此转移的电子数小于0.3NA，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】