高一化学《钠》知识点详解
高一必修一化学关于na的知识点
高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。
本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。
一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。
钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。
二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。
钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。
三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。
反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。
3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。
反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。
2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。
3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。
五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。
因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。
综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。
了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。
我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。
高一化学na的所有知识点
高一化学na的所有知识点钠（Na）是元素周期表中的一种金属元素，具有原子序数11，原子量22.99。
在高一化学中，学习钠的知识点是非常关键的。
下面将按照化学知识点的逻辑顺序，为你详细介绍高一化学中钠的所有知识。
一、钠的基本性质1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有低熔点、低密度的特点。
它是柔软可切割的，并且具有良好的导电和导热性能。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，容易与空气中的氧气和水反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。
同时，钠还可以与非金属元素反应，例如与氯气反应生成氯化钠（NaCl）。
二、钠的结构和成分1. 原子结构：钠的原子由11个质子和11个电子组成，其中，位于核心的有2个电子，而位于外层的有8个电子和1个单独的s电子。
2. 化学式和分子式：钠的化学符号是Na，化学式是Na2，表示两个钠原子的结合。
当钠与其他元素反应时，化学式可以根据反应类型进行变化。
三、钠的化合物1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠的最重要化合物之一，也是常见的盐。
它是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的晶体化合物。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠又称纯碱，是一种重要的工业用品。
它常见于天然矿石中，并且可以通过钠氢碳酸盐（NaHCO3）加热分解而得到。
3. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业生产中。
它可以通过电解食盐水（NaCl溶液）获得。
四、钠的应用领域1. 冶金行业：钠在冶金行业中主要用于炼钢和提取金属时作为还原剂。
2. 化学工业：钠在化学工业中用于制备各种化合物，例如氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等。
同时，它还用于制造洗涤剂、皂类和玻璃等产品。
3. 医学应用：钠离子在人体内起着重要的调节作用，因此，医学上常使用含钠的药物来治疗水盐失衡等疾病。
五、钠的环境影响钠是一种有害物质，过量的钠会对环境造成不良影响。
当钠离子进入土壤和水源中时，会破坏生态平衡，导致土壤盐碱化和水体污染。
高一化学《钠》知识点详解
高一化学《钠》知识点详解钠是一种常见的金属元素，它在我们日常生活中扮演着重要的角色。
钠的化学性质一直都是化学领域内非常重要的研究方向，它在自然界和人类社会中都具有广泛的应用。
本文将为大家详细介绍高一化学中有关钠的知识点。
一、钠的基础性质1.钠是什么?钠是一种金属元素，化学符号为Na。
它的原子序数为11，原子量为22.9897。
在元素周期表中，钠位于第一组。
它的外层电子排布为2,8,1。
2.钠的物理性质钠的外观为银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
钠的沸点约为882.9 ℃，熔点为97.8 ℃，密度为0.97 g/cm³。
3.钠的化学性质钠是一种极活泼的金属元素，极易与非金属元素反应，尤其是氧气、水和酸。
钠与氧气反应形成氧化钠，与水反应形成钠氢氧化物，并放出氢气。
钠还可以与氯气反应形成氯化钠盐。
4.钠的存在形式和获取方式钠在自然界中的存在形式多种多样，它在海盐中的含量非常丰富。
人类常常采用电解法将海水中的钠提炼出来。
二、钠的化合物1.氧化钠氧化钠是钠和氧气反应后形成的化合物。
氧化钠是一种白色晶体，可以通过高温还原法制备。
2.氢氧化钠氢氧化钠是钠和水反应后形成的化合物。
它是一种具有强碱性的物质，常用于肥皂、造纸、纺织品等工业领域。
氢氧化钠还被广泛用于食品加工中，如味精、绿茶等。
3.氯化钠氯化钠是一种由钠离子和氯离子组成的化合物。
它是一种非常常见的盐类，常被用于调味食品和制造化肥。
4.硝酸钠硝酸钠是一种由氮、钠、氧、氢等元素组成的化合物。
它主要用于制造炸药和火柴。
三、钠离子和钠的生理作用钠离子是一种非常重要的离子，它在生理过程中起着重要的作用。
人类需要通过食物等渠道摄取足够的钠离子，才能保持正常的生理状态。
钠离子在体内具有很强的保持水分平衡的作用。
它可以调节血容量、血压、酸碱度等生理参数。
但是，过多的钠离子摄入会导致身体负担加重，引起疾病。
因此，人们在日常生活中要注意适当摄入钠盐。
四、钠的应用1.铸造工业钠的高延展性和导电性使它成为铸造行业的必备元素。
高一化学必修金属钠的知识
1、【知识点1——钠】理论知识1、原子结构示意图2、物理性质：金属钠质软(可以用刀切割); 银白色；钠是热和电的良导体，密度0.97 g·cm-3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点97.81 ℃，沸点882.9 ℃。
3、保存：钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油大）。
4、化学性质：(1)能与冷水反应2Na + 2H2O====2NaOH+ H2↑①实验现象：浮溶游嘶红②钠着火常用干燥沙土盖灭，不能用水、泡沫灭火器扑救。
③能与冷水反应的金属除钠外，还有钾、铷、铯、钙等，镁可以与热水反应。
试写出金属钾、钙与水反应的方程式。
Ca + 2H2O====Ca(OH)2+ H2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2(2)钠与酸碱盐溶液的反应规律①钠与酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，反应现象和钠与水相似，但更剧烈。
当酸不足量时，钠先与酸反应，后与水反应。
②钠与碱溶液的反应：实际是钠与水的反应③钠与盐溶液的反应A; NaCl溶液：实际是钠与水的反应B;CuSO4溶液：钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4反应。
不是钠与铜的置换反应。
④因为钠与水剧烈反应，所以通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，那可以置换出不活泼的金属。
4Na + TiCl4=熔融(2)与氧气的反应钠与氧气反应时，条件不同，现象不同，产物不同。
①在空气中直接被氧化：②在空气中燃烧：（3）钠与其他非金属单质的反应①钠和氯气燃烧：②钠和硫单质研磨：5、金属的分类：①根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。
重金属的密度大于4.5 g·cm-3，轻金属的密度小于4.5 g·cm-3。
②冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。
黑色金属有三种：铁、锰、铬。
它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。
除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。
有色金属又可以分为九大类：(1)重金属：铜、铅、锌等。
钠高一知识点
钠高一知识点一、钠的性质钠是一种金属元素，具有银白色光泽。
它的密度较小，比较轻。
钠非常活泼，容易与其他元素发生化学反应。
在空气中容易氧化，形成氢氧化钠。
钠的化学符号为Na，原子序数为11。
二、钠的发现与历史钠最早是由英国科学家戴夫将碱石（一种钠盐）与硝酸反应得到的。
随后，法国化学家拉瓦锡将钠通过电解卤化钠得到纯净的金属钠。
这些发现都为后来钠的广泛应用奠定了基础。
三、钠的应用领域1. 钠在冶金工业中广泛应用，用于提取金属铝、镁等。
2. 钠也在化学工业中使用，用于合成氨、甲醇等。
3. 钠在食品工业中用作调味品，例如食盐就是氯化钠。
4. 钠离子在生物体内起着重要的生理作用，维持体内电解质平衡。
四、钠的危害与安全措施1. 钠与空气中的氧气反应，会产生剧烈的爆炸。
因此，在存储和搬运钠时，必须要采取严密的安全措施。
2. 高浓度的钠离子对环境和生物体具有一定的危害性，需要注意环境保护和人身安全。
五、钠的相关实验1. 钠的氧化实验：将钠放入水中，观察其与水反应产生氢气和氢氧化钠的现象。
2. 钠的氧化实验：将钠与氯气反应，观察生成氯化钠的过程。
3. 钠的焰色实验：将钠盐溶液加热至燃烧，观察其所产生的黄色火焰。
六、钠与学生生活的关系1. 钠是食盐的成分之一，对人体健康起着重要作用。
2. 学习钠的性质和应用，有助于培养学生的科学思维和实验技能。
总结：钠是一种具有广泛应用的金属元素，它在冶金、化学、食品等领域都有重要的应用。
然而，由于钠的化学性质活泼，处理钠要非常小心，遵循严密的安全措施。
学生应该了解钠的性质、历史和实验，以及它与生活的关系。
这对于培养科学素养和实验技能非常重要。
高一钠知识点总结
高一钠知识点总结钠是化学元素周期表上的一种金属元素，原子序数为11，原子量为22.99。
钠是一种非常活泼的金属元素，它在自然界中以氧化物或氯化物的形式存在。
1. 钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有很高的反射性和导电性。
它的熔点为97.70°C，沸点为883°C。
在常温下，钠是固态的，但是在加热到60°C时就会变成液态的。
钠的密度为0.97 g/cm³，它是一种很轻的金属元素。
2. 钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属元素，它与许多其他元素发生化学反应。
钠与氧气反应会产生氧化钠（Na2O），与水反应则会生成氢氧化钠（NaOH），同时也会释放氢气。
此外，钠还会与酸类物质反应，生成相应的盐类。
3. 钠的用途钠在工业生产中有着广泛的用途，它被用于制造肥皂、化肥、玻璃和金属合金等。
此外，钠还被用于制造钠灯，这种灯具在建筑和道路照明中有着重要的作用。
4. 钠的化合物氯化钠（NaCl）是钠最常见的化合物，它在自然界中以盐的形式广泛存在，也是我们日常生活中常用的食盐。
氯化钠可以溶解在水中，形成盐水溶液，具有导电性。
此外，钠还可以与氧形成氧化物和过氧化物，与硫形成硫化物等。
5. 钠与人类健康钠是一种对于人体健康极其重要的元素，人体中的神经和肌肉都需要钠来维持正常的功能。
然而，摄入过多的钠可能会导致高血压和心血管疾病，所以在日常饮食中需要适量控制钠的摄入量。
总之，钠是一种十分重要的金属元素，在工业生产和人体健康中都有着重要的作用。
我们应该充分认识和了解钠的性质和用途，合理利用和控制钠的使用量，以促进人类社会的可持续发展。
高一化学钠知识点全解
高一化学钠知识点全解化学钠是我们日常生活中常见的一种金属元素，广泛应用于制备食盐、肥皂、玻璃等生活用品。
在高一化学学习中，了解钠的性质和应用是非常重要的。
本文将全面解析高一化学中有关钠的知识点，以帮助学生更好地理解并掌握这一知识。
一、钠的基本性质钠属于第一主族金属元素，原子序数为11，原子量为22.99。
它的外层电子构型是2-8-1，具有较低的电离能和较强的金属特性。
钠的丰度在地壳中较高，常以氯化钠的形式存在于大自然中。
钠的物理性质：1. 密度：钠是一种轻金属，其密度为0.97克/厘米立方；2. 熔点和沸点：钠的熔点为97.8摄氏度，沸点为882.8摄氏度；3. 导电性：钠是一种良好的导电体，具有很高的电导率。
二、钠的化学性质钠在常温常压下与氧气和水反应较为剧烈。
主要的化学性质如下：1. 与氧气反应：钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为：4Na + O₂ →2Na₂O。
这是一种放热反应，伴随着剧烈的火花和火焰。
2. 与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应方程式为：2Na +2H₂O → 2NaOH + H₂。
这是一种剧烈放热反应，产生的氢气会迅速燃烧。
3. 与酸反应：钠可以与酸反应，生成相应的盐和氢气。
反应方程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
4. 与非金属元素反应：钠与大多数非金属元素如氮、硫、碳等反应，生成相应的化合物。
例如，与氮气反应生成氮化钠: 3Na + N₂ → 2Na₃N。
三、钠的应用由于钠具有良好的导电性和化学活性，被广泛应用于各个领域。
1. 制备食盐：钠与氯气反应生成氯化钠，即常用的食盐。
反应方程式为：2Na + Cl₂ → 2NaCl。
2. 金属熔剂：由于钠的低熔点和较高的导电性，它常被用作金属熔剂。
在某些金属冶炼过程中，可以通过加入钠来降低金属的熔点和增强反应速度。
3. 制备氢氧化钠：钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠广泛应用于制备肥皂、制革等工业生产中，也被用作溶液的中和剂。
高一化学钠知识点梳理
高一化学钠知识点梳理钠是化学元素周期表中的一种碱金属元素，原子序数为11，符号为Na（来自拉丁文"Natrium"）。
在自然界中，钠主要以盐分的形式存在，是人体必需的元素之一。
在高一化学学习中，我们需要了解钠的基本性质、化学反应和应用等知识点。
本文将对高一化学中关于钠的知识进行梳理。
一、钠的基本性质1. 钠是一种银白色金属，在常温下具有良好的延展性和塑性。
2. 钠的密度为0.97 g/cm³，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
3. 钠具有良好的导电性能和热导性能，是导电性最好的金属之一。
4. 钠在空气中容易与氧气发生反应，生成氧化钠（Na₂O）。
5. 钠在水中剧烈反应，生成氢气并产生强碱性溶液。
二、钠的化学反应1. 钠与氧气反应，生成氧化钠：2Na + 1/2O₂ → Na₂O2. 钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂3. 钠与氯气反应，生成氯化钠：2Na + Cl₂ → 2NaCl4. 钠与硫化氢反应，生成硫化钠和氢气：2Na + H₂S → Na₂S + H₂5. 钠与硫酸反应，生成硫酸钠和氢气：2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂三、钠的应用1. 钠广泛用作金属钠和钠化合物的制备原料。
2. 钠在化学工业中用于制取氨、氢氧化钠等化学品。
3. 钠还可用于冶炼金属和制备合金，并用作制备钠灯和钠汞灯的填充物。
4. 钠离子常见于生物体内，参与细胞内外的物质运输和神经传递。
结语：高一化学中对钠的学习是理解和掌握化学基础知识的重要一环。
通过对钠的基本性质、化学反应和应用等知识点的梳理，我们可以更好地理解钠的特性和作用，培养化学思维和实验操作能力。
同时，学习钠还能深入了解到化学与生活的联系，拓宽化学学习的应用视野。
化学高一钠知识点总结
化学高一钠知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在于海水、盐湖等地方。
在化学中，钠具有重要的作用和应用。
本文将对高一化学中关于钠的知识点进行总结。
一、钠的基本性质1. 钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
2. 钠的密度较低，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
3. 钠在常温下与氧气反应产生氧化钠，具有较强的剧烈性。
4. 钠在水中剧烈反应，产生氢气，并会引发氢气的燃烧。
二、钠的化合物1. 氧化钠（Na2O）是钠的氧化物，常用于玻璃制造中。
2. 碳酸钠（Na2CO3）是钠的碳酸盐，常称为纯碱，广泛用于玻璃、皂化、洗涤剂等工业中。
3. 氯化钠（NaCl）是钠的氯化物，是食盐的主要成分，具有重要的生活和工业应用。
4. 氨基酸盐（例如乳酸钠、柠檬酸钠等）是含有钠离子的有机化合物，常用于食品添加剂和药物制剂。
三、钠的应用1. 钠在冶金工业中用于制取金属钠和合金的生产。
2. 钠与水反应生成氢气，可用于制取氢气或氢氧化钠的工艺。
3. 钠离子在生物体内发挥重要作用，维持神经传递、细胞膜的稳定性等生理功能。
4. 氯化钠是食盐的主要成分，人们日常摄入的钠主要来源于食盐。
四、钠的安全性注意事项1. 钠具有较强的剧烈性，与水和空气中的氧气反应时会产生火灾和爆炸，使用时需注意安全。
2. 钠的化合物具有一定的毒性，使用和储存时需注意防护和遵循相关安全规定。
通过对高一化学中关于钠的知识点的总结，我们了解到钠的基本性质、化合物及其应用，以及钠的安全性注意事项。
掌握这些知识，有助于我们更好地理解钠在生活和工业中的作用，提高化学学习的效果。
（本文字数：342字）。
高一化学第二章钠知识点
高一化学第二章钠知识点钠是一种常见的金属元素，其化学符号为Na，原子序数为11。
在周期表中，钠位于第一主族元素，拥有一个价电子，因此它的化合价通常为+1。
本文将介绍一些与钠相关的基本概念和知识点。
1. 钠的性质钠是一种银白色的金属，在常温常压下呈固态。
它的熔点相对较低，为97.8摄氏度，热稳定性较差。
钠具有较强的活泼性，与水反应时能迅速生成氢气，并放出大量的热量。
此外，钠具有较低的密度和较高的导电性能，常用于制造合金和电池。
2. 钠的产生与提取钠的主要来源是矿石，如岩盐（氯化钠）。
提取钠的常用方法是电解岩盐溶液，通过通电使溶液中的钠离子还原成钠金属。
此外，钠也可以由钠氢化物和二氧化碳反应而成。
3. 钠的化合物钠与非金属元素结合时形成各种化合物。
其中，氧化钠（Na2O）和氢氧化钠（NaOH）是钠最常见的氧化物和氢氧化物。
氧化钠是一种碱性氧化物，能与酸反应生成相应的盐。
氢氧化钠是一种重要的强碱，广泛用于实验室和工业生产中。
4. 钠的反应性钠具有较强的反应性，容易与氧气、水和酸类发生反应。
与氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气，与酸反应生成相应的盐和氢气。
钠在空气中具有很强的氧化性，容易与空气中的氧气反应生成氧化钠。
5. 钠的应用钠在工业生产和实验室中有广泛的应用。
例如，钠和氯化银反应可制取纯净的银金属，钠与碘反应可制取碘化钠，用作制剂和药物。
此外，钠还广泛用于制造合金、香皂、洗涤剂以及玻璃和陶瓷等材料的生产。
综上所述，钠是一种重要的金属元素，具有较强的活泼性和反应性。
了解钠的性质、产生与提取方法，以及钠的化合物和应用领域对于化学学习至关重要。
通过学习钠的知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。
高一化学 《钠》知识点详解
高一化学《钠》知识点详解Ⅰ碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等六种元素.Ⅱ由于锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属.知识点2 钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层只有1个电子，其原子结构示意图为：钠的原子半径是1.86×10-10m，离子半径是1.16×10-10m.钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.知识点3 钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色.实验2-1：钠的物理性质的探究实验实验目的：认识钠的“真面目”，探究钠的物理性质.实验原理：由于钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必须切开观察.实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀.实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感受钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化(如图2-1所示).(3)在小烧杯里预先倒入一些水，然后用镊子把前面切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上.首先观察钠是否熔化和钠的沉浮情况，同时观察是否还有其他现象.实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮.在水中的钠由开始不太规则的固体变成了液态小球并浮在水面上.水面上的液态钠球很光亮，快速地四处游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消失了.实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低.【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④放入水中的钠要防止飞出(用玻璃片盖上烧杯口).⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑥吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.[说明] ①由于空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必须保存在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以隔绝空气，并且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触.保存钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火.②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不能用水来灭火，而应当用沙子来灭火.思维拓展观察钠的金属光泽还可以用以下的方法：1.为了增强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，然后用力挤压，形成钠的一个大薄片。
高一钠知识点总结
高一钠知识点总结一、钠的基本概念钠（符号Na）是一种金属元素，位于元素周期表的第11组，原子序数为11。
它是一种容易导电和导热的软质金属，在自然界中以化合物的形式存在。
钠是常见的碱金属之一，具有非常重要的化学性质和应用价值。
二、钠的性质1. 物理性质钠是一种银白色的金属，在常温下处于固态，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较低，为97.8摄氏度，热扩散系数较大。
2. 化学性质钠是一种高活性金属，在空气中极易与氧气反应生成氧化钠。
它还能与水反应产生氢气，因此必须储存在干燥的环境中。
钠还与非金属元素如氯、硫等发生反应形成相应的化合物。
三、钠的用途1. 工业应用钠在工业上有广泛的应用。
例如，钠被用作铸造、电镀和制备化工原料的还原剂。
钠也被用于生产纤维素、洗涤剂和高能量密度电池等产品。
2. 医疗应用钠离子在人体中起着重要的作用，维持着细胞的渗透压和酸碱平衡。
因此，钠盐在医疗领域被广泛用作药物和生理盐水等。
3. 钠光灯钠光灯是一种高效的光源，在城市的路灯和室内照明中得到广泛应用。
它具有高亮度和较长的使用寿命。
四、钠与健康1. 钠摄入钠是人体必需的矿物质之一，但过量的钠摄入可能导致高血压和心血管疾病。
因此，我们应该注意合理控制食物中钠的摄入量，避免过量食用含高盐的食物。
2. 钠与水平衡钠是维持人体水平衡的重要元素，它与钾共同调节细胞内外的电解质平衡。
适量的钠摄入有助于身体正常的水分代谢和稳定的血压。
五、钠的陷阱1. 加工食品中的隐藏钠许多加工食品中含有高量的隐藏钠，如罐头食品、速食产品和腌制品。
在选择食物时，我们应该仔细阅读食品标签，并选择低钠食物。
2. 过量摄入的风险过量的钠摄入可能导致水肿、高血压和心脏病等健康问题。
因此，我们应该限制摄入高盐含量的食物，并多食用新鲜的水果和蔬菜。
六、钠的环境影响1. 土壤盐碱化过量施用含钠肥料或灌溉含有大量钠离子的水源可能导致土壤盐碱化。
这对植物的生长和农业产量造成不利影响。
高一钠知识点
现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
碱金属与O2反应规律：与钠的保存----拓展碱金属的保存：保存在石蜡中，Na/K：保存在煤油中（钠着火用沙土灭火，市面上任何叫的出名字的灭火器都不好使。
二．Na 2O 和Na 2O 21.基础知识大表格： 比较内容 Na 2O Na 2O 2颜色、状态 白色固体 淡黄色固体氧的化合价 —2价 —1价（过氧离子O 22—）阴阳离子比 1：21：2电子式稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na 2O + H 2O==2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3 + O 2 与盐酸反应Na 2O + 2HCl==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑用途 用于少量Na 2O 2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.Na 2O 2与H 2O 的反应：⚫ 操作：将1~2mL 水滴入盛有1~2 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入使馆中，检验生成的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH 试纸检验溶液的酸碱性。
实验装置实验现象 现象解释实验结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应，产生气体过氧化钠与水反应生成NaOH 和O 2 （过氧化钠溶于水产生氧化性和碱性）带火星的木条复燃 有O 2生成 试管壁温度升高 反应放热溶液先变红后褪色 有碱生成，有强氧化物生成（漂白）⚫ 转移电子数目问题：供氧面具的原理是Na 2O 2氧化CO 2放O 2( ㄨ )，用双线桥法表示反应转移电子数? Na 2O 2不管是与CO 2反应还是H 2O 反应，1molNa 2O 2~1mole -三．Na 2CO 3和NaHCO 31．Na 2CO 3和NaHCO 3的基础知识大表格碳酸钠 碳酸氢钠 俗名苏打、纯碱小苏打色、态 通常以Na 2CO 3·10H 2O 存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na 2CO 3白色粉未水溶性 易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性 稳定，受热不易分解2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O与盐酸反应慢 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O快 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O与碱反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+2NaOHNaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O用途 纺织、制皂、造纸、制玻璃制药、焙制糕点相互 转化2. Na 2CO 3和NaHCO 3的溶解性与其水溶性的酸碱性⚫ 操作：在两支试管中分别加入少量Na 2CO 3和NaHCO 3（各约1g ），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
高一化学必修一钠的知识点梳理
高一化学必修一钠的知识点梳理钠是地壳中含量第八位的元素，广泛存在于各种矿石、海水和天然盐中。
它是一种常用的金属元素，广泛应用于人类的生活和工业生产中。
本文将从钠的性质、制备、性质及应用等方面对高一化学必修一中钠的知识点进行梳理。
一、钠的性质1. 钠的物理性质钠是一种银白色金属，在常温下呈固态。
它的熔点较低，仅为97.5°C，所以在常温下容易熔化。
钠具有良好的延展性和导电性，是优良的导电材料之一。
2. 钠的化学性质钠是一种活泼的金属元素，在空气中容易与氧气反应生成氧化钠。
它与水反应非常剧烈，产生氢气并放出大量热能。
钠还能与酸类反应生成相应的盐类。
二、钠的制备方法1. 氯化钠电解法氯化钠电解法是制备钠的常用方法。
将氯化钠溶解于熔融的氯化钠中，通过电解使钠离子迁移至阴极，还原出金属钠。
2. 钙钠法钙钠法是通过与钠反应生成钙钠合金，再通过真空蒸馏或加压升华等方法分离钠。
三、钠的性质及应用1. 钠与氧化钠钠氧化后形成氧化钠，化学式为Na2O。
氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、制碱、肥料、洗涤剂等领域。
2. 钠与水反应钠与水反应剧烈，并放出大量的氢气和热能。
这种反应常用于实验室中制取氢气，也用于火焰试验证明金属钠的性质。
3. 钠与非金属元素的反应钠可以与大多数非金属元素反应，生成相应的盐类。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠，与硫反应生成硫化钠。
4. 钠的应用领域钠的广泛应用于冶金工业、玻璃工业、制碱工业和农业等领域。
钠还被广泛应用于防锈剂、冷却剂、铸造剂等。
总结：钠作为一种重要的金属元素，在化学中具有重要的地位。
本文对钠的性质、制备方法、性质及应用进行了归纳和梳理。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解和应用钠在日常生活和工业生产中的作用，并深入了解化学这门学科的魅力。
（以上内容仅供参考，可根据实际需要进行修改和发挥）。
高一化必修一钠知识点总结
高一化必修一钠知识点总结钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。
它在自然界中主要以离子形式存在于盐湖和海水中。
钠在化学和生物学中都有非常重要的作用。
以下是对高一化学必修一中钠相关知识点的总结。
1. 原子结构：钠的原子结构包括11个质子和11个电子。
其中，第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子。
钠的原子结构使其具有较强的化学活性。
2. 金属特性：钠是一种典型的活泼金属，具有多种金属特性。
它是银白色的固体，在常温下柔软易弯曲。
钠具有良好的导电性和导热性，可以通过电解质溶液进行电解。
此外，钠还具有延展性和可塑性，可以被锻造和拉伸成薄片。
3. 钠的化学性质：钠是一种非常活泼的金属，在空气中会迅速与氧气反应产生氧化钠。
而钠在水中的反应更加剧烈，会发生剧烈的放热反应，产生氢气和氢氧化钠。
这种反应是钠与水中的氢离子产生置换反应。
4. 钠的化合物：钠可以与非金属元素和其他金属元素形成多种化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠，这是一种常见的盐类化合物。
此外，钠还可以与氧气、硫、硫氧化物等反应形成相应的氧化物、硫化物等化合物。
5. 钠的离子：钠可以失去一个外层的电子形成钠离子（Na+）。
由于钠失去了一个电子，所以成了带正电荷的离子。
这使得钠离子具有与其他离子发生化学反应的特性。
6. 钠的应用：钠在生活中有多种应用。
首先，钠是炼钢过程中的重要还原剂，可以减少金属中的氧化物含量。
其次，钠在食品工业上被广泛用作调味剂和防腐剂。
此外，钠还在制备合成纤维、玻璃和肥皂等方面被广泛应用。
7. 钠对人体的作用：钠是人体所需的重要元素之一，它参与了人体的血液调节、神经传导和肌肉收缩等生理过程。
然而，过量的钠摄入可能导致高血压和心血管疾病。
因此，人们需要适量控制钠的摄入，保持健康的饮食习惯。
总结：钠是一种化学活泼的金属元素，具有多种金属特性。
它可以与其他元素形成多种化合物，并且在生活和工业中有广泛的应用。
高中化学钠知识点总结
高中化学钠知识点总结高中化学钠知识点总结一、钠及其化合物的性质1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2△=====Na2O21摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反应物系数为2)现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
(浮溶游响红)钠与酸反应：先酸后水钠与碱反应：与水钠与盐反应：先水后盐任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应物系数为2)2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反应物系数为2)Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3比较1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(过一会有气泡)在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(迅速产生大量气体)在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(产生大量气体较慢)2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
高一化学的钠的知识点归纳
高一化学的钠的知识点归纳钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。
它在自然界中存在于许多矿物中，如岩盐和角闪石。
钠具有许多重要的化学性质和应用，本文将对高一化学中关于钠的知识点进行归纳。
一、钠的基本性质1. 物理性质：钠是银白色的固体，在常温下具有良好的延展性和导电性。
2. 化学性质：钠是一种活泼的金属，与水剧烈反应，生成氢气，并放出大量热量。
它可以与非金属形成离子化合物，如氯化钠（NaCl）。
二、钠的原子结构1. 原子组成：钠原子由11个质子、11个中子和11个电子组成。
2. 电子分布：钠的电子分布为2, 8, 1，即第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。
三、钠在自然界中的存在形式1. 钠离子：钠元素很容易失去外层的1个电子，形成Na+阳离子。
2. 化合物：钠与其他元素形成化合物，如氯化钠、碳酸钠等。
这些化合物广泛存在于海水、地壳和生物体内。
四、钠的制取和工业应用1. 电解法制取：钠可以通过电解氯化钠溶液来制取，其中钠被还原并集中在阴极上。
2. 工业应用：钠广泛应用于冶金、化学制品的生产以及合成洗涤剂等方面。
它还用于制取合金、净水剂和金属处理等工业过程中。
五、钠在生物体内的作用1. 维持生理平衡：钠是人体细胞内外液体平衡的重要成分，对维持正常的生理功能至关重要。
2. 饮食摄入：合理的食盐摄入可以提供人体所需的钠元素，但摄入过量会对健康造成潜在危害。
六、钠的安全性和环境影响1. 安全性：钠本身具有较高的反应性，在处理和储存时需要小心操作防止事故发生。
2. 环境影响：钠离子在过量排放时可能对水体生态系统产生负面影响，对于环境保护具有一定的挑战。
综上所述，钠是一种重要的金属元素，在化学学科中具有广泛的应用和研究价值。
了解钠的基本性质、原子结构、制取方法以及其在生物和环境中的作用，可以帮助我们更好地理解和利用这一元素。
因此，在高一化学的学习中，掌握钠的相关知识点是必不可少的。
化学高一钠的化合物知识点归纳
化学高一钠的化合物知识点归纳高一化学：钠的化合物知识点归纳一、钠的化学性质概述钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表（主族元素）的第一列。
钠具有活泼的化学性质，与非金属元素发生反应时往往产生离子化合物。
二、钠的氧化物和氢氧化物1. 钠的氧化物（Na2O）：钠与氧气反应生成钠的氧化物，这是一种碱性氧化物。
钠的氧化物与水反应会迅速生成氢氧化钠（NaOH）。
2. 钠的氢氧化物（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业中。
它能与酸反应中和，生成盐和水。
三、钠的氯化物1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠的最常见和最重要的化合物之一，也被称为食盐。
它是一种离子化合物，在水中具有良好的溶解性。
氯化钠在食品加工、调味等方面有广泛应用。
2. 其他氯化物：钠还与其他卤素元素（如溴、碘）反应形成相应的氯化物，例如溴化钠（NaBr）和碘化钠（NaI）。
这些化合物在某些医药和化学领域中有一定的应用。
四、钠的硫化物1. 硫化钠（Na2S）：硫化钠是一种重要的化工原料，常用于制备其他硫化物或硫化金属。
它具有剧烈的腐蚀性，需要在使用时注意安全。
2. 亚硫化钠（Na2S2）：亚硫化钠是一种含有亚硫离子的化合物，能与一些重金属离子发生反应，具有强还原性。
在某些工业和环境应用中具有一定意义。
五、钠的硝酸盐和碳酸盐1. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种重要的化学品，广泛应用于农业和化学工业。
它在肥料、火药等方面具有重要作用。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，又称苏打，是一种重要的工业原料。
它被广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产等领域。
六、其他钠化合物1. 钾钠合金：钾钠合金是由钠和钾按一定比例熔融制得的合金。
它具有低熔点、导电性能好等特点，在某些工业和研究领域有应用。
2. 硅酸钠（Na2SiO3）：硅酸钠是一种无机盐，具有阻燃、除垢等性质，在某些材料和化学工艺中有用途。
七、钠化合物的应用与注意事项1. 钠化合物的应用：钠化合物在农业、工业、医药等领域都有广泛的应用，如肥料、玻璃制造、制浆造纸、药品制造等。
高一钠的知识点总结
高一钠的知识点总结高一钠是高中化学课程中的重要内容之一，下面给大家总结了高一钠的知识点。
1. 钠的基本性质钠（Na）是一种常见的金属元素，具有银白色，较软的特点。
在常温下，钠具有较高的反应性，容易与氧气、水等物质发生反应。
2. 钠的存在形式钠主要以离子的形式存在于自然界中，常见的钠化合物包括氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）等。
其中，氯化钠为食盐的主要成分。
3. 钠的制取和提炼钠可以通过电解氯化钠溶液来制取，利用电流将氯化钠分解成金属钠和氯气。
在工业上，还可以通过卤素还原法和焦炭还原法来提炼钠。
4. 钠的反应性钠的反应性非常强，容易与氧气、水、酸等物质发生反应。
与氧气反应会产生氧化钠（Na2O），与水反应会产生氢氧化钠（NaOH），与酸反应会产生相应的盐和释放出氢气。
5. 钠的应用由于钠具有很高的反应性，因此在实际应用中需采取措施进行保存。
钠在工业上广泛应用于制备各种合金、有机合成反应、金属表面处理等领域。
6. 钠与健康钠在人体内起着重要的作用，但过量摄入钠会导致高血压和其他健康问题。
因此，合理控制食盐摄入量对于维护健康十分重要。
7. 钠的环境影响钠的过量排放和处理会对环境造成一定影响，例如对土壤和水源的污染。
因此，在钠的应用和处理过程中需要注意环境保护。
总结：高一钠的知识点涉及钠的基本性质、存在形式、制取和提炼方法、反应性、应用领域、与健康的关系以及对环境的影响等方面。
了解钠的特性对于化学学科的学习和实际应用具有重要意义。
我们应当根据实际问题，灵活运用所学的知识，正确处理钠及其化合物的相关问题。
同时，也需要关注钠的环境影响，采取相应的环境保护措施，促进可持续发展。
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知识详解知识点1 碱金属的由来Ⅰ碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等六种元素.Ⅱ由于锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属.知识点2 钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层只有1个电子，其原子结构示意图为：钠的原子半径是1.86×10-10m，离子半径是1.16×10-10m.钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.知识点3 钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色.实验2-1：钠的物理性质的探究实验实验目的：认识钠的“真面目”，探究钠的物理性质.实验原理：由于钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必须切开观察.实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀.实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感受钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化(如图2-1所示).(3)在小烧杯里预先倒入一些水，然后用镊子把前面切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上.首先观察钠是否熔化和钠的沉浮情况，同时观察是否还有其他现象.实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮.在水中的钠由开始不太规则的固体变成了液态小球并浮在水面上.水面上的液态钠球很光亮，快速地四处游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消失了.实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低.【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④放入水中的钠要防止飞出(用玻璃片盖上烧杯口).⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑥吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.[说明] ①由于空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必须保存在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以隔绝空气，并且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触.保存钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火.②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不能用水来灭火，而应当用沙子来灭火.思维拓展观察钠的金属光泽还可以用以下的方法：1.为了增强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，然后用力挤压，形成钠的一个大薄片。
观察钠的光泽与颜色，效果较好.2.截取一根15 cm长的薄壁玻璃管，一端熔光，一端保留锋口.在白瓷板上将钠块的外皮切除后移置于洁净的滤纸上.左手用镊子夹住钠块，右手将玻璃管锋利的一端按在钠块中央，如同钻孔一样边旋边下压，使截切下来的金属钠进入玻璃管内，再用玻璃棒将它推至管的中部并压紧，玻璃管的两端用棉花塞紧(如图2-2所示).这样制得的样品能保留数天.因被空气里的氧气氧化，钠块的两端首先生成白色的氧化钠，而中间部分仍光亮如镜，以舌氧化层逐渐向中心扩展，直至钠块全部被氧化.3.取两支口径和长短不等的试管.使小的能套在大的中间并可自由滑动.在白瓷板上切下一小块除去外皮的金属钠，将它放入大试管里后浸在热水中加热.待试管里的钠熔化后立即将小试管套入并轻轻挤压，使熔化的钠填充在两管壁间.从热水中移出，待冷凝后往试管壁间的空隙里注入熔化的石蜡.这样制得的样品(如图2-3所示)能使钠的真面目保留更长的时间.小结钠是银白色的金属，有良好的导电性和传热性，密度为0.97 g/cm2，比水的密度还小，所以能浮在水面上，熔、沸点低(熔点97.81℃，沸点882.9℃)，硬度很小(能用小刀切开).知识点4 钠的化学性质(重点)钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应。
钠单质主要表现还原性.Ⅰ钠跟氧气的反应实验2-2：钠与氧气的反应实验实验目的：认识钠与氧气的反应.实验原理：4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2实验用品：钠、酒精灯、石棉网、铁架台、火柴实验步骤：(1)将金属钠用小刀切开，在空气中放置一会儿，可看到表面逐渐变暗，生成的主要产物为氧化钠.(2)再另取一小块金属钠，擦干表面的煤油后、放在石棉网上加热，直至燃烧(如图2-4所示).燃烧时，火焰呈黄色，最后生成了淡黄色粉末——过氧化钠.实验结论：钠很容易被氧化，在常温下就能够跟空气里的氧气化合而生成氧化物.切开的光亮的金属断面很快就发暗，主要是因为生成了一薄层氧化物.钠受热以后能够在空气里着火燃烧，在纯净的氧气里燃烧得更为剧烈，燃烧时发出黄色的火焰.钠跟氧气反应可以生成氧化钠，氧化钠不稳定。
钠跟氧气剧烈反应生成过氧化钠，过氧化钠比较稳定.钠在空气里燃烧，生成的 是过氧化钠.在空气中缓慢氧化使钠表面变暗： 4Na+O 2＝2Na 2O在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色固体：2Na+O 2点燃=Na 2O 2(有黄色火焰，生成过氧化钠)【注意】 ①钠敢在石棉网上片刻后再加热，有利于观察现象； ②石棉网要干燥、石棉无破损；③石棉网的石棉要洁白，否则不易观察到Na 2O 2的浅黄色； ④石棉网要放平，防止钠滚下石棉网. 小结 钠和氧气的反应如下表 钠和氧气的反应情况实验操作步骤实验现象实验结论及反应用小刀切一小块金属钠银白色光亮切面钠是银白色质软的金属放置片刻光亮切面变暗 常温下钠易与氧气反应4Na+O 2=2Na 2O放在石棉网上加热剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体钠易燃烧，产物不是氧化钠2Na+O 2点燃=Na 2O 2[说明]①钠与氧气反应，条件不同，产物不同：不加热，生成氧化钠；点燃，生成过氧化钠.a.条件：常温缓慢氧化→Na 2O ；加热燃烧→Na 2O 2.b.火焰：黄色火焰.②钠长期露置空气中的变化：白色粉末风化白色固体变潮湿白色固体变暗32232210·2222CO Na O H CO Na NaOH NaOH O Na Na CO O H O H O →→→→→有关反应如下： 4Na+O 2=2Na 2O Na 2O+H 2O=2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3·10H 2O=Na 2CO 3+10H 2O思维拓展 实验室如何制备氧化钠(Na 2O)?点拨 由于钠与氧气反应易直接生成过氧化钠，故在实验室制取氧化钠时常采用其他方法. 6Na+2NaNO 2=4Na 2O+N 2 Ⅱ钠跟硫等非金属的反应钠除了能跟氯气直接化合外，还能跟很多其他非金属直接化合，如跟硫化合时至发生爆炸，生成硫化钠. 取一只广口瓶，在瓶底厚厚铺一层细沙.将钠块用镊子夹入刚加热过的燃烧内，待钠熔化时加入少量硫粉，迅速把燃烧匙插至广口瓶底，浅埋在细沙里.反应起较缓慢，然后逐渐加剧，不久就会着火燃烧，火星飞溅.2Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+Cl2点燃2NaCl(苍白色烟)Ⅲ钠跟水的反应实验2-3：钠跟水的反应实验实验目的：认识钠与水的反应.实验原理：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑实验用品：钠、水、酚酞、烧杯、试管、镊子、酒精灯、火柴实验步骤：(1)向一盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，然后将一小块钠(约为1/2豌豆大小)投入烧杯中.(2)再用铝箔将一小块钠(绿豆大)包好，并在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住，放在烧杯中试管口下面(如图2-5所示)，用排水法收集一小试管气体，小心移近火焰，点燃.实验现象：可看到钠“浮”于水面(钠的密度小于水的密度)，立即与水反应，并“熔”化成闪亮的小圆球(反应放热，钠的熔点低)，小圆球迅速四处“游”动，并伴有“嘶嘶”的响声且最后消失(有气体产生)，烧杯中的溶液由无色变为红色(有碱性物质氢氧化钠生成).点燃气体，可听到轻微的爆鸣声.(难点)实验结论：钠跟水能起剧烈的化学反应.钠比水轻，投入烧杯中时，浮在水面上.钠跟水起反应放出的热，立刻使钠熔化成一个闪亮的小球.小球向各个方向迅速移动，并逐渐缩小，最后完全消失.钠跟水起反应后，烧杯里的溶液由五色变为红色.这个现象说明有新的物质生成，这种生成物就是氢氧化钠.试管里收集到的气体是氢气.(1)钠与水反应的实验总结钠与水反应的实验总结实验操作步骤实验现象实验操作步骤实验现象结论一小块钠，擦去表面的煤油，投入装入少量水的烧杯中①钠浮在水面上；②钠溶化成闪亮的小球；③钠向各个方向游动；④反应伴有“嘶嘶”的响声；⑤钠最后消失①钠的密度比水小；②钠与水反应钠的熔点低；③钠和水反应有气体推动钠游动；④反应很剧烈向水中加入酚酞变红色有NaOH生成另外用排水法收集生成的气体，移近火焰点燃轻微爆鸣声有H2生成化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【注意】在包裹钠块的铝箔上要多刺几个小孔，钠粒不能过大，否则，铝箔包会因内部气压大、温度高而发生爆炸；在将盛有氢气的试管移向酒精灯点火的过程中，要将试管口用手的拇指堵严，防止氢气逸出使实验效果不明显.思维拓展把贮存在煤油里的金属钠取出后，切取一小块投入水中.往反应后的水溶液中加入酚酞试液，呈红色.1.能用小刀切开金属钠，截面的色泽很快消失，这说明什么?点拨说明金属钠很软.钠表面呈银白色光泽.由于钠的化学性质很活泼，表面很快被氧化而失去光泽变暗.2.钠投入水中有哪些主要现象?这说明钠具有哪些性质?点拨金属钠熔化成闪亮的小球，在水面滚动并发出“嘶嘶”的响声，不久小球消失.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠能与水剧烈反应，且是放热反应，放出的热量使未反应的金属钠熔化成液态形成小球状，这也说明钠的熔点较低；由于钠浮在水面，表面接触部位先发生反应，放出的氢气推动小球游动，但受力不均故小球不断滚动.由于水遇到熔融的小球迅速汽化而发出声音.3.在反应后的水溶液里加入酚酞试液，显红色，这是为什么?点拨钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，使溶液呈碱性，所以酚酞显红色.4.做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体?把试管往上提起时，如果试管口露出水面会有什么情况发生?点拨试管中混入气体.当点燃氢气时.会发生爆炸.把试管往上提起时，如果试管口露出水面，会使空气混入试管中，使收集到的氢气不纯.(2)钠与水的反应实验也可按以下方法进行①在空塑料瓶中加入约3/4体积的水，用手挤压瓶子，使水面上升至近瓶口，排走瓶中的大部分空气后.在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块黄豆粒大小的金属钠，迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置.待反应完全后，反应产生的气体使挤瘪的瓶子复原，取下塞子，迅速用拇指堵住瓶口，并将瓶口移近火焰(如图2-6所示)，可听到有爆鸣声，证明钠与水反应产生的气体是氢气.②取一只250mL的广口瓶，加水150mL，滴入2～3滴酚酞试液.与前面操作相同，把一只漏斗倒罩在瓶口上，再在漏斗颈上套一支小试管，用向下排空气法收集反应生成的气体.装置如图2-7所示.也可用如图2-8所示的装置，然后用排水法收集氢气.③向试管里加入半管水，滴入2 mm～3 mm厚的一层煤油.切取一小块金属钠，将它用镊子夹入试管内.钠虽然沉到煤油层下，但是浮于水面，钠块顶部仍露出煤油层.通过放大镜从试管的侧面观察实验现象.如图2-9所示.此法比将金属钠直接投入水中发生的反应缓慢得多.知识规律小结金属钠与水的反应类型①用四种基本反应类型的分类方法分析金属钠与水的反应，其反应的“基本类型”属于置换反应——由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.置换反应并不只限于金属与酸之间的反应.我们已经学过的置换反应有以下几种：金属与酸之间的反应，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氢气与氧化铜的反应，如：CuO+H2 ∆=Cu+H2O；活泼金属与水的反应，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.钠与水反应的本质是钠与水电离出的极少量的H+之间的反应.可见，水也是一种电解质，但是是一种极弱的电解质.依据离子方程式的书写规则，金属钠、水、氢气在离子方程式中应仍用化学式表示，易电离、易溶于水的氢氧化钠则写成离子形式.有关的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑②用是否有电子转移的分类方法分析在金属钠与水的反应中，钠原子失去1个电子成为钠离子，水分子中的氢得到1个电子，并两两结合成为H2.这一有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应. 在反应中，还原剂钠失去电子，反应时钠元素的化合价升高；氧化剂水是得到电子的物质，在反应时所含氢元素的化合价降低.有关反应可表示为：Ⅳ与酸反应钠与酸的反应比与水的反应重剧烈，极易爆炸，要特别小心.2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑【注意】钠和水反应就是钠与水电离出来的氢离子反应，酸在水中电离出氢离子，所以钠和酸直接反应，而不是先和水反应生成氢氧化钠后再和酸反应.思维拓展已知金属钠与稀盐酸的反应要比与水的反应更加剧烈，有趣的是，金属钠与浓盐酸的反应反而不如与水反应剧烈，并伴有大量沉淀生成.请你给出这种现象的合理解释.点拨在金属钠与浓盐酸的反应中，在钠与液体接触的地方生成大量氯化钠，由于氯化钠在浓盐酸中的溶解度较小，难于迅速溶解，对溶液与金属钠的进一步接触起到了一定的阻碍作用，使反应的剧烈程度降低.小结钠与水和酸反应的实质钠与水或酸溶液的反应，实质上是把钠形成钠离子时所失去的电子转移给水或酸所电离产生的H+.当钠与酸溶液反应时，溶液中的H+基本来源于酸的电离.一定要弄清钠先与酸反应还是先与水反应，对此的解答是：在钠与酸溶液反应时，我们永远无法分清所参与的H+是来源于酸的电离还是水的电离.酸与水的电离能力是大不相同的，但它们电离所产生的H+是完全一样的.如果一定要从物质角度去分析，可以认为：既然酸溶液中的H+基本上来源于酸，钠当然先与酸反应.因为酸溶液中的H+浓度比水中的H+浓度大得多，所以钠与酸溶液的反应比钠与水的反应要剧烈得多，常使钠与氢气发生燃烧或产生轻微的爆炸.Ⅴ与盐溶液反应钠与硫酸铜溶液的反应：由于金属钠很活泼，它与硫酸铜溶液的反应比较复杂.这个反应除了与钠跟水的反应有类似现象外，还产生蓝色沉淀，有时还会有黑色物质产生，一般无红色物质(金属铜)产生.这是因为在一般情况下，钠与硫酸铜溶液(特别是稀溶液)相遇，钠主要先与水反应(实际与H+反应)产生氢气和氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠作用生成蓝色沉淀氢氧化铜，又因前一反应是放热的，一部分氢氧化铜受热会分解，生成黑色的氧化铜.有关反应的化学方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2∆=CuO+H2O总反应的化学方程式可表示为：CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑[说明] 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子的形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触.将钠加入到盐的水溶液中，首先是钠和水反应，若氢氧化钠和盐反应生成难溶的碱，则氢氧化钠和盐反应；否则只有钠与水的反应.小结钠和盐的反应①钠投入到CuSO4溶液中：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4②钠投入到NaCl溶液中只与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③钠投入到NH4Cl溶液中：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(放热)NH4Cl+NaOH ∆=NH3↑+H2O+NaCl④钠投入到TiCl4熔融盐中：4Na+TiCl4＝4NaCl+Ti知识点5 金属钠的制法电解熔融NaCl制取单质钠：2NaCl(熔融) 电解=2Na+Cl2↑知识点6 金属钠的用途Ⅰ制各种钠的化合物，如过氧化钠等.Ⅱ制钠钾合金，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂.Ⅲ还原多种金属，金属钠能把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物中置换出来.如：4Na+CiCl4高温=4NaCl+Ti 还原性：Na>TiNa+KCl 高温=NaCl+K↑沸点：Na>KⅣ应用在电光源上，制高压钠灯.高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明.由于它不降低光照强度又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势.早在1950年就在实验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题，但由于需要解决在高温、高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题，直到1965年才制出了第一盏高压钠灯.高压钠灯虽然问世较晚，但发展很快.钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光.典例剖析经典例题基本概念题有关基本概念的题目主要包括：钠的物理性质和用途；钠与水、O2等反应的现象；有关钠与水、O2等反应的简单计算等.例1 把金属钠投入水中，所观察到的实验现象是_________，它反映了钠的哪些物理性质?〔分析〕金属钠投入水中，观察到的实验现象可用5个字来概括；“浮、熔、游、嘶、气”，即钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，小球在水面上不断游动，发出“嘶嘶”的响声，体积不断变小，并有气体产生.这些实验现象反映了钠是密度小、熔点低、具有银白色金属光泽的金属.此外，“游、嘶、气”说明钠与水反应剧烈，迅速生成氢气，由于反应剧烈，同时可听到“嘶嘶”的响声，看到有气体产生(反应放热，使水蒸发，与反应生成的H2一起逸出，故可能观察到“袅袅白烟”).答案：钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，小球在水面上不断游动，发出“嘶嘶”的响声，体积不断减小，并有气体产生；反映了钠密度小、熔点低，闪亮的小球说明钠是具有银白色金属光泽的金属例2 金属钠的用途有：①作还原剂还原某些金属；②制高压钠灯；③制取过氧化钠；④制取钾钠合金，用作原子反应堆的导热剂.其中属于利用钠的物理性质的是 ( )A.①②B.①③C.②④D.④〔分析〕金属钠用作还原剂，是利用了钠的还原性；金属钠用于高压钠灯中，其原理是在高压电作用下，钠(蒸气)原子受激发而放电发光，其发射的黄光射程远，透雾能力强，照明度比高压汞灯高几倍，所以，金属钠用来制高压钠灯体现的是钠的物理性质；金属钠用于制取过氧化钠，发生的是氧化还原反应；钠钾合金用作原子反应堆的导热剂，其原因是：钠钾合金的熔点低(含钠40％，钾60％的钠钾含金的熔点为5℃)，在常温下为液态，从而使之具有非常高的热容量和导热率.因此，它非常适合作为原子反应堆的导热剂.显然，在这里，金属钠所体现的也是物理性质.所以正确答案为②、④.答案：C例3 金属钠放入水中浮在水面上，放入煤油中则沉在油层下，已知煤油的密度为0.8g/cm3，则可推知金属钠的密度 ( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8 g/cm3C.在0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.8g/cm3〔分析〕钠放入水中浮在水面上，说明钠的密度比水的密度小，即钠的密度小于1 g/cm3；钠放在煤油中沉在煤油层下，说明钠的密度比煤油的密度大，即钠的密度大于0.8 g/cm3.答案：C例4 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 ( )A.黄色固体混合物B.硫与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠〔分析〕在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na2O2，而钠相对于硫又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na2O2生成.答案：AC例5 将2.3 g金属Na投入97.7 g水中，所得到的溶液中所含溶质的质量分数是 ( )A.2.3％B.4％C.小于4％D.大于4％〔分析〕 Na放入水中，与水反应，生成的NaOH溶于水中形成NaOH溶液，同时放出H2.因此可按照下列关系式进行计算：2Na～2NaOH～H246 80 2 2.3 g x yyx g 2803.246==，解得x=4g ，y=0.1g. 溶液的质量为：2.3g+97.7 g-0.1 g<100g ， 所以所得溶液中溶质的质量分数大于4％. 答案：D例6 将2.3g 钠、2.4g 镁、2.7g 铝分别投入到含1.825gHCl 的盐酸溶液中，产生的H 2 ( ) A.一样多 B.钠最多 C.铝最多 D.镁和铝一样多〔分析〕 将钠、镁、铝分别投入盐酸中，三种金属均与盐酸反应生成氢气，若盐酸足量，则生成氢气的量由金属来确定；若盐酸不足，镁、铝与盐酸反应生成氢气的多少由盐酸来确定，而过量的钠还可与水反应.故可依下列关系进行计算：2Na~H 2 Mg~2HCl~H 2 2Al~6HCl~3H 2 46 2 24 73 2 54 219 6 2.3g x 2.4g 1.825g y 2.7g 1.825g z可以看出，镁、铝与盐酸的反应中，金属是过量的，故应按盐酸的量进行计算，而钠不论过量与否，产生氢气的量都可直接由钠来计算，则有：.6825.1219,2825.173,23.246zg y g x g === 解得 x ＝0.1 g ，y=0.05 g ，z ＝0.05 g. 答案：BD基础知识应用题本节知识的基本应用主要包括：钠的各种性质与反应现象的关系；钠的性质与热量的关系；钠的性质应用于离子共存中.例7 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性〔分析〕 钠能与水直接反应就是因为钠有极强的还原性；由于钠的密度小于水的密度，所以可见钠浮在水面上；钠熔化，说明钠的熔点低，反应释放的能量就可以使它熔化. 答案：C例8 下列各项的变化中，放出热量的是 ( ) ①钠与盐酸反应 ②生石灰与水反应 ③浓硫酸滴入水中 ④氢氧化钠溶于水 A.①③ B.③ C.①②③④ D.①②③〔分析〕 钠与水反应放热，钠与盐酸反应也放热；联想生产实际便知，生石灰与水反应放热；浓硫酸、氢氧化钠溶于水都放热. 答案：C例9 下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 ( )A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C.KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D.水中加入Na的小颗粒〔分析〕四项实验操作中都有化学反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，并且反应放出热量，使溶液温度升高.在A项中还有化学反应：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2，由于Mg(OH)2难溶于水，所以有Mg(OH)2沉淀析出.B项中的Ca(OH)2溶液已是饱和的，反应又消耗水(溶剂)，必有Ca(OH)2固体析出.答案：CD例10 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存并且溶液无色，加入一小块钠后，仍能大量共存的是 ( )A.K+、MnO-4、SO2-4、H+B.Ba2+，Na+、HCO-3、NO-3C.Na+、NO-3、K+、Cl-D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3〔分析〕 A中MnO-4使溶液显紫色；D中Ca2+与CO2-3不能大量共存；B中加入钠后有化学反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2↑，HCO-3+OH-＝CO2-3+H2O，Ba2++CO2-3=BaCO3↓，离子不能大量共存.答案：C综合应用题本节知识的综合应用主要包括：钠的氧化及与水反应的综合计算；钠投入盐溶液中现象的判断及相关计算；天平平衡问题及差量法的应用等.例11 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是0.584g，放入9.436g水中，当反应完毕时，生成氢气的质量为0.02 g.求此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已经被氧化?所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?〔分析〕本题涉及到以下三个反应：4Na+O2＝2Na2ONa2O+H2O＝2NaOH2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑根据题意，将题目简化为以下形式：可以看出，首先应从反应生成的氢气的质量求出原混合物中钠的质量，并计算出钠跟水反应生成的氢氧化钠的质量；然后用原混合物的总质量0.584 g减去钠的质量，求出氧化钠的质量，再由氧化钠的质量，计算被氧化的钠的质量，以及这些氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量，进而计算出生成的氢氧化钠的总质量；所得氢氧化钠溶液的总质量，是原固体混合物与水的质量之和减去生成氢气的质量，最后即可计耳出溶质氢氧化钠的质量分数.解：设混合物中含钠的质量为阴，钠与水反应生成的氢氧化钠的质量为x1，被氧化的钠的质量为y，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2×23 2×40 2m x1 0.02g。