离子晶体导学案新部编版
高二化学导学案：3.4 离子晶体(第3课时)(新人教版选修三)
《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第3课时）【课标要求】复习本节主要知识【主干知识再现】一、离子晶体1．离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。
2．离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
3．离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。
4．离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
5．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
6．几种晶体的比较金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。
但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点比SiO2的高。
二、晶格能1．晶格能的影响因素: 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
2．岩浆晶出规则的影响因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。
(2)浓度：越早达到饱和，越易析出。
【学习效果自测】1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是() A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列说法错误的是()A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键3．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A．晶体中正、负离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中正、负离子的电荷比D．离子键的纯粹程度4．下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是()A．CsCl B．KOH C．H2O D．Na2O2 5．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。
结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。
离子晶体及晶格能导学案
离子晶体及晶格能班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生结合P78记忆离子键的定义、特点，离子晶体的构成微粒，总结判断离子晶体的方法；2.学生结合P79识别NaCl、CsCl、CaF2晶胞，记忆晶胞中的阴阳离子数、阴阳离子的配位数；3.学生结合P80记忆晶格能的定义，影响因素及作用，能比较常见物质晶格能的大小；4.学生通过展示，记忆离子晶体的物理性质，并利用离子键和晶格能进行性质的大小比较。
【重点难点】重点：常见离子晶体结构分析、熔沸点的大小比较。
难点：记忆NaCl、CsCl、CaF2、ZnS晶体的结构特点并利用晶格能能规范描述。
【导学流程】一．基础感知1．常见的离子晶体：①强碱；②活泼金属氧化物及其过氧化物；③大部分盐。
1)用电子式表示NaCl、CaF2的形成过程；2)下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的化合物？①Na2O；②NH4Cl；③Na2SO4；④CaC2；2．结合P78-79，分析NaCl、CsCl、CaF2、ZnS的晶体结构：1)每个Na+距离最近的Cl-是__个，构型是______；每个Cl-距离最近的Na+是___个，构型是______；该晶体化学式为？每个Na+距离最近的Na+是___个，每个Cl-距离最近的Cl-是___个；每个晶胞中实际拥有的Na+是___个，Cl-是___个。
2)每个Cs+距离最近的Cl-是__个，构型是______；每个Cl-距离最近的Cs+是___个，构型是______；该晶体化学式为？每个Cs+距离最近的Na+是___个，每个Cl-距离最近的Cl-是___个；每个晶胞中实际拥有的Cs+是___个，Cl-是___个。
3)每个Ca2+最邻近的F-是___个，配位数是___；每个F-最邻近的Ca2+是___个。
配位数是___；晶体中Ca2+与F-个数比是___，刚好与Ca2+和F-的电荷数之比相反。
Ca2+和F-的位置为？4)如下图所示ZnS的晶胞，每个Zn2+最邻近的S2-是___个，配位数是___，每个S2-最邻近的Zn2+是___个，配位数是___；晶体中Zn2+与S2-个数比是___；刚好与Zn2+和S2-电荷数之比相反。
2021人教化学选修3 离子晶体导学案
第四节离子晶体【学习目标】1、了解离子晶体的物理性质的特点2、了解离子晶体配位数３、了解晶格能的定义及对离子晶体性质的影响。
【重点难点】离子晶体的堆积方式【复习回忆】下列物质中哪些是离子化合物？Na2O NH4Cl O2AlCl3 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 Ca(OH)2【学习任务一】一、离子晶体1.概念: 由_________和__________通过________结合而成的晶体。
2.构成离子晶体的微粒：_________和_________。
3.微粒间的作用力：______________。
4.结构特征：（1）阴阳离子间只存在键；（2）不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比；（3）阴阳离子采用不等径圆球的密堆积方式。
（4）种类繁多：离子晶体有：【学习任务二】合作探究配位数：一、常见离子晶体的空间结构Ⅰ.NaCl晶体：1）在一个NaCl晶胞中，有个Na+，有个Cl－，有个NaCl2）在NaCl晶体中，Na+的配位数为，形成形状；Cl－的配位数为，形成形状。
3）在NaCl晶体中，与每个Na+等距紧邻的Na+共有个，与每个Cl－等距紧邻Cl－共有个。
Ⅱ.CsCl晶体：1)在一个CsCl晶胞中，有个Cs+，有个Cl－，有个CsCl2)在CsCl晶体中，Cs+的配位数为，Cl－的配位数为。
3)在CsCl晶体中，每个Cs+等距紧邻的Cs+共有个，形成形。
同理：在CsCl晶体中，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl －共有个。
Ⅲ、氟化钙：1)1个CaF2的晶胞中，有个Ca2＋，有个F－；有个CaF22)CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同，Ca2＋配位数是，F－的配位数是。
【当堂检测1】1.下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A．NaOH B．P4C．NH4ClD．SiO23.下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是A．NaCl和NaOH B．Br2和H2C．CCl4和CaCl2D．CO2和SiO24.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻10个CO25.立方硫化锌晶体结构如下图所示，该晶胞中含个Zn2+，个S2-，阳离子的配位数为，阴离子的配位数为；化学式为。
离子晶体导学案
离子晶体导学案引言：离子晶体是物质中一类特殊的化合物，由具有正电荷的阳离子和具有负电荷的阴离子组成。
离子晶体具有很多独特的物理和化学性质，因此在化学和材料科学领域中扮演着重要角色。
本文旨在介绍离子晶体的定义、结构特点、性质以及其在实际应用中的重要性。
一、离子晶体的定义离子晶体是由带正电荷的离子和带负电荷的离子通过离子键相互结合形成的晶体。
离子键是指由离子之间的静电吸引力所引起的强烈的化学键。
典型的离子晶体包括氯化钠(NaCl)、硝酸铵(NH4NO3)等。
二、离子晶体的结构特点离子晶体的结构特点主要表现在以下几个方面：1. 晶格结构：离子晶体中的离子排列成紧密的、有序的晶格结构，这种结构有助于维持晶体的稳定性。
2. 硬度：离子晶体通常具有较高的硬度，这是由于离子之间的离子键很强，抵抗外力较强。
3. 脆性：由于离子晶体的结构较为有序，当受到外力作用时，结构易于断裂。
4. 高熔点：离子晶体通常具有较高的熔点，这是由于离子键的强度导致的。
三、离子晶体的性质离子晶体的性质有很多与其结构密切相关的特点：1. 导电性：在固态下，由于离子晶体中的离子固定在晶体结构中无法运动，因此不导电。
但是在溶液中或者熔融状态下，离子晶体会解离成离子，此时可导电。
2. 溶解性：离子晶体可在合适的溶剂中溶解，溶解的过程是离子晶体结构被破坏，离子分散在溶剂中的过程。
3. 光学性质：离子晶体对光的吸收和散射具有一定的选择性，因此可以展现出不同的色彩。
4. 热稳定性：离子晶体具有较高的热稳定性，能够在高温条件下保持结构的完整性。
四、离子晶体的应用离子晶体在实际应用中有着广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 材料科学：离子晶体作为一类重要的材料，被广泛应用于电池、陶瓷、玻璃等领域，具有较高的热稳定性和导电性能。
2. 化学工业：离子晶体可以作为催化剂或电解质，用于合成化学品或者进行电解等化学反应。
3. 生物医学：离子晶体在药物设计和生物传感器领域具有广泛的应用潜力，可以用于药物传递、细胞成像等。
高二化学 3.4《离子晶体》1导学案 新人教版选修3
高二化学 3.4《离子晶体》1导学案新人教版选修3共有6个C、氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl5、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaOC、CaO>BaO>NaCl>KClD、CaO>BaO>KCl>NaCl6、下列物质中,导电性能最差的是（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钠7、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为A、87、5%B、92、9%C、96、3%D、100%8、含有共价键的离子晶体是（）A、MgCl2B、NaOHC、H2SD、(NH4)2S9、离子晶体一般不具有的特征是（）A、熔点较高，硬度较大B、易溶于水而难溶于有机溶剂C、固体时不能导电D、离子间距离较大，其密度较小10、下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A、易溶于水B、晶体不导电，熔化时能导电C、熔点较高D、晶体不导电，水溶液能导电11、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A、在加热时此化合物可以分解B、它是一种离子化合物C、这种化合物不能跟强碱发生化学反应D、该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成12、构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电，离子晶体中的配位数是指___________________________________________________、13、___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素、此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________、【课后作业】1、下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是()A、非金属氧化物B、非金属单质C、强酸D、强碱2、下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A、CaCl2B、Na2O2C、N2D、NH4Cl3、下列叙述中正确的是()A、熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B、P4和NO2都是共价化合物C、在氧化钙中不存在单个小分子D、离子化合物中一定不存在单个的分子4、离子晶体不可能具有的性质是()A、较高的熔、沸点B、良好的导电性C、溶于极性溶剂D、坚硬而易粉碎5、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低溶点④高沸点⑤易升华A、①②③B、①②④C、①④⑤D、②③④疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_________________________________________________________ _________________________________________________________ ________________________《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）【阅读思考】1、（1）阴、阳离子（2）离子键（3）含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐【科学探究】1提示NaCl中，Na＋和Cl－的配位数均为6，在CsCl中，Cs＋和Cl－的配位数均为8。
《第四节 离子晶体》教学设计(部级优课)
高二化学选修三《离子晶体》教学设计高二化学选修三《离子晶体》教学设计一、教学内容分析1．学习本单元前，学生已具备了高一、高二时学习过的原子结构、元素周期律、化学键等与物质结构有关的基础理论知识，并在此基础上再深入研究微观粒子如何构成宏观物质的。
所以教学中要注意调查学生是否已经具备相关的基础知识，检查学生对相关基础的掌握情况。
2．另一方面，学习晶体的结构、类型和各类晶体的特征性质不仅跟原子结构和化学键等化学基础理论紧密相关，从中还可以培养学生的观察能力、对微观结构的空间想像能力等。
二、学生情况分析已有基础：离子键、离子化合物概念、离子半径比较、离子键强弱判断方法自主学会：离子晶体的物理特性、熔点高低的比较规律问题卡收集：通过预习学案的批改，了解学生学习现状。
回收问题卡，发现学生的问题。
三、教学目标1.熟知AB型离子晶体NacCl、CsCl、ZnS的结构模型及其性质的一般特点。
2.学会计算一个晶胞实际拥有的微粒数。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素。
四、教学重点、难点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；离子晶体配位数及其影响因素；五、教学方法：导读法、模型法、类比法、对比法、迁移法、合作学习法六、教学过程教学环节教学活动设计意图教师活动学生活动模型展示以图片和实物的形式展示学生制作的晶胞模型：NaCl、CsCl、CaF2等的晶胞结构仔细观看，典型的离子晶体的晶胞肯定学生课前充分的自主学习，点评学案点评本次学案的优点、不足学生思考，改正不足之处同学间取长补短，共同进步展示目标1.知识与能力熟知离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.过程与方法探究典型的离子晶体结构模型并体会其性质3.情感态度与价值观体验微观结构决定宏观性质的学科特点结合学情，体会本节课学习目标课堂中始终围绕教学目标进行有效学习板书1 离子晶体定义、构成微粒、相互作用力、离子晶体种类合作学习设计问题，引导学生阅读课本和引导学生进行归纳总结。
高二化学导学案：3.4 离子晶体(第1课时)(新人教版选修三)
《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素【复习巩固】1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？【阅读思考】教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：___________（2）相互作用：___________________（3）种类繁多：_____________________________________（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】：下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl【思考】： 1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？ 2 .离子晶体必含离子键?3.离子晶体只含离子键? 4 .共价化合物中也可含离子键?【科学探究】教材P78-791．离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1∶1，同属AB型离子晶体。
参考课本图3－27、图3－28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？NaCl和CsCl晶体中的阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl2行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么NaCl、CsCl晶体中离子的配位数不同。
几种离子的离子半径离子Na＋Cs＋Cl－离子半径/pm95169181NaCl、CsClNaCl CsClr＋/r－＝_____r＋/r－＝_____C.N.＝6 C.N.＝8【自主探究】CaF2【科学视野】学生自学P79-80【典例解悟】1：下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
人教化学选修3第三章第四节 离子晶体导学案无答案
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根- 1 - / 4 选修3第三章第四节《离子晶体》学案设计（共2课时）一、学习目标 ：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
学习方法建议：分析、归纳、讨论、探究二、学习过程（一）预习导学1、什么是离子键？离子键的存在范围有哪些？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na 2O NH 4Cl O 2 Na 2SO 4 NaCl CsCl CaF 23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？它们的有关理论是怎么样的？4、离子晶体是 晶体。
5、在离子晶体中，离子间存在着较强的 ，使离子晶体的硬度 ，难于 ；要使离子晶体由固态变为液态或气态，需要较多的能量破坏 。
因此，一般地说，离子晶体有较高的 和 。
6、离子晶体的配位数是指 ，影响离子晶体配位数的因素有： 。
7、晶格能是，通常取 值，影响晶格能大小的因素是 ，这些影响因素与晶格能的关系是： ；晶格能越大，形成的离子晶体越 ，而且熔点 ，硬度 。
8、科学视野视野自学提示：（1）碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？（2）影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何？（即：岩浆晶出的次序与晶格能的大小有何关系？）1、NaCl CsCl 晶胞中铯离子和氯离子的位置关系如何？2、科学探究：（1）离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 与阳离子等距离且最近的阳离子数 与阴离子等距离且最近的阴离子数 晶胞中阴阳离子的个数比 NaClCsClNaCl CsClr ＋／r －= R ＋／r －=C.N=6 C.N=8离子 Na ＋ Cs ＋ Cl －。
2024-2025学年高中化学下学期第三周离子晶体教学设计
（2）在讲授新课时，采取了提问、讨论等多种教学方法，有助于学生理解和掌握知识。
（3）课堂练习和小组讨论相结合，提高了学生的实践能力和合作精神。
然而，我也发现了一些不足之处：
（1）在讲授离子晶体构成时，部分学生对于离子间的电荷吸引和空间排列理解不够深入，需要进一步加强。
（2）在离子方程式书写环节，通过更多实例分析和练习题，让学生在实际操作中熟练掌握离子的释放和反应过程。同时，设计一些有趣的化学实验，让学生在实验过程中更好地理解离子方程式的意义。
（3）加强与学生的互动，鼓励学生提出问题，及时解答学生的疑问。在课堂提问环节，针对不同学生的回答，进行有针对性的引导和点评，提高学生的思维能力和逻辑推理能力。
- 离子晶体的研究前沿，例如：新型离子晶体材料的合成和应用。
- 相关的学术期刊和论文，例如：《晶体学杂志》、《化学学报》等术期刊和论文，了解离子晶体研究的最新进展。
- 学生可以参观材料科学实验室或相关企业，了解离子晶体在实际应用中的具体情况。
- 学生可以进行一些离子晶体的合成实验，深入探究离子晶体的性质和应用。
5. 离子晶体性质解释的题目：
题目：为什么离子晶体具有较高的熔点和硬度？
答案：离子晶体中的离子通过电荷吸引形成稳定的晶体结构，因此具有较高的熔点。在熔融状态下，离子可以自由移动，但离子间的相互作用依然很强，因此熔融状态下的离子晶体具有较高的硬度。
作业布置与反馈
1. 作业布置：
根据本节课的教学内容和目标，布置以下作业，以帮助学生巩固所学知识并提高能力：
2024-2025学年高中化学下学期第三周 离子晶体教学设计
主备人
备课成员
教材分析
辽宁省锦州市锦州中学高中化学《离子晶体》导学案 新人教版选修3
辽宁省锦州市锦州中学高中化学《离子晶体》导学案新人教版选修3一、学习目标1．使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2．使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。
3．复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生形成知识网络。
4．掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。
二、重点和难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系。
难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键。
三、教学过程一引入新课[复习提问]1．写出NaC、CO2、H2O的电子式。
2．NaC晶体是由Na和C-通过形成的晶体。
[课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1．概念：离子间通过离子键形成的晶体2．空间结构以NaC、CC为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点[针对性练习][例1]如图为NaC晶体中取出一部分结构图，图中直线交点处为NaC晶体中Na与C-所处的位置不考虑体积的大小。
1若该立方体中心处是一钠离子，请将图中代表Na的小圆用笔涂黑圆点，以完成NaC晶体结构示意图。
分析这个立方体示意图中共有多少个“NaC”单元2从晶胞中分Na周围与它最近时且距离相等的Na共有多少个[解析]下图中心圆甲涂黑为Na，与之相隔均要涂黑（1）图中大立方体是由8个小立方体构成，由于顶点上的微粒是由八个相同的立方体共用、棱上的微粒是由四个相同的立方体共用、面上的微粒是由两个相同的立方体共用。
可如下计算立方体中钠离子、氯离子个数：计算在该晶胞中含有Na的数目。
在晶胞中心有1个Na外，在棱上共有4个Na，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。
又因棱上每个Na又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=为4个。
晶胞中含有的C-数：C-位于顶点及面心处，每个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞本层4个，上层4个所共有。
高二化学 3.4《离子晶体》2 导学案 新选修3
《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第2课时）学习时间2011 —2012学年上学期周【课标要求】知识与技能要求：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
【复习】：四种类型晶体的比较：与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？1、定义：_________________________________2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。
[（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
【科学视野】阅读P81---科学视野，从中你知道了什么？【典例解悟】1.离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl2.NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是3.NaCl晶体模型如下图所示，在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引________个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有________个。
【对点练习】1．决定离子晶体结构的重要因素是A．阳离子的半径 B．阴离子的半径 C．正负离子的半径比 D．正负离子的电荷比2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO33．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解 B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易4．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为 A．2 B．4 C．6 D．8 5．氟化钙的晶胞如下图所示则Ca2+和F-的配位数分别为A．6、6 B．12、12 C．8、4 D．8、86．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B 原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：38．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。
离子晶体导学案
高二化学离子晶体导学案年级：高二（2组名：_______________ 姓名：_____________日期：_____________________ 设计者：金海英课题：离子晶体课型【新知探索课】一、学习目标：1说出离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构2. 举例说明离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3. 通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
二、学习重点：离子晶体配位数及其影响因素。
三、【定向导学•互动展示•当堂反馈】个性笔记总结归纳环节（下课后补充完成）整理反思：红笔整理学案，写下本节课的收获、困惑、反思当堂检测1. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A . O2 禾口SQ2B . Nal 禾口DC . CO2 禾口出0D . CCI4和NaCl2. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是（）A .碘和干冰的升华B .二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化 D .水和氯化铵的气化3. 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是（）A. Ba（0H）2B. H2SO4 C . （NH4）2SO4 D . CaF?有机化合物的结构特点导学案年级：高二（2姓名： _____________________日期： _________ 设计教师：金海英课题：有机化合物的结构特点课型【新知探索课】一、学习目标：1. 了解碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。
2. 掌握同分异构体的概念，能判断和书写简单有机物的同分异构体。
二、【定向导学•互动展示•当堂反馈】总结归纳环节文字、图表等形式当堂反馈：1•请写出烷烃GH6的所有同分异构体的结构简式。
2. 写出乙醇、乙酸的化学式、结构式、结构简式、电子式。
3. 在课本上完成课后习题。
反思课：今日心得：________________________________________________________________ 今日不足：。
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教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
高二化学离子晶体导学案
年级：高二（2）组名：姓名：
日期：设计者：金海英
课题：离子晶体课型【新知探索课】
一、学习目标：
1．说出离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．举例说明离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
二、学习重点：
离子晶体配位数及其影响因素。
1．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl
2．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是（）
A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．水和氯化铵的气化
3．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．CaF2
有机化合物的结构特点导学案
年级：高二（2）姓名：
日期：设计教师：金海英
课题：有机化合物的结构特点课型【新知探索课】
一、学习目标：
1.了解碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。
2.掌握同分异构体的概念，能判断和书写简单有机物的同分异构体。