常见气体的性质及用途
矿井常见气体及煤尘的性质
矿井常见气体及煤尘的性质、来源、危害和急救措施1、氧气的性质、来源和危害各是什么？性质：氧是无色、无味、无臭的气体，相对密度为1.1。
来源：空气中赋存。
危害性：浓度达到17％时，静止状态无影响，工作时能引起喘息，呼吸困难，心跳加快；浓度达到15％时，人体缺氧，呼吸及心跳急促，耳鸣目眩，感觉及判断能力减弱，肌肉功能失去劳动能力；浓度低于12％时，失去理智，时间稍长即有生命危险；《煤矿安全规程》规定：采掘工作面的进风流中氧气浓度不得低于20％。
急救措施：立即移到新鲜风流，进行人工呼吸。
2、一氧化碳的性质来源和危害各是什么？性质：无色、无味、无臭、极毒、微溶于不，比重0.97。
来源：⑴煤的氧化、自燃及火灾；⑵放炮；⑶瓦斯、煤尘爆炸。
危害性：浓度达到0.016%时，数小时后稍微不舒服：0.048%时，1小时内轻微中毒；0.128%时，0.5－1小时后严重中毒；0.4%时，短时间内致命中毒；1％时呼吸3－5口气，迅速死亡。
《煤矿安全规程》规定，一氧化碳最高允许浓度为0.0024%。
急救措施；立即移到新鲜风流，进行人工呼吸。
3、甲烷的性质、来源和危害是什么？主要来源：有机物腐烂；硫化矿物质水解；煤岩中放出。
危害：在空气中的含量达到一定浓度时，遇火会燃烧和爆炸；浓度达到40％时使人窒息。
《煤矿安全规程》规定：⑴停风区中瓦斯浓度超过1％或二氧化碳浓度超过1.5％，最高瓦斯浓度和二氧化碳浓度不超过3％时，必须采取安全措施，控制风流排放瓦斯。
⑵在排放瓦斯过程中，排出的瓦斯浓度与全风压风流混合处的瓦斯和二氧化碳浓度都不得超过1.5%，且采区回风系统内必须停电撤人。
⑶恢复通风前，必须检查瓦斯。
只有在局部通风机及开关附近10米以内，风流中的瓦斯浓度都不超过0.5%时，方可人工开启局部通风机。
⑷矿井总回风巷或一翼回风巷中瓦斯或二氧化碳浓度超过0.75%时，必须在查明原因，进行处理。
⑸采区回风巷、采掘工作面回风流中瓦斯浓度超过1％或二氧化碳浓度超过1.5％时，必须停止工作，撤出人员，采取措施，进行处理。
常见气体的性质与用途
常见气体的性质与用途气体是我们日常生活中常见的物质形态之一。
它们无色无味，能够自由地流动和扩散。
不同的气体具有不同的性质和用途。
在本文中，我们将探讨几种常见气体的性质和用途。
一、氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是地球大气中最常见的元素之一，占据了大气的约21%。
氧气是维持生命的必需物质，它是人体呼吸所需的气体之一。
人们常常使用氧气罐来治疗呼吸系统疾病，如哮喘和肺炎。
此外，氧气还被广泛应用于医疗手术、氧气疗法和氧气供应系统。
二、二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体，它在大气中的含量较低，只占约0.04%。
二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，它被植物吸收后，通过光合作用释放出氧气。
此外，二氧化碳还被广泛应用于饮料工业，作为饮料中的起泡剂。
同时，它也是火灾灭火器中的主要成分，能够有效地扑灭火焰。
三、氮气氮气是一种无色、无味的气体，它在大气中的含量约为78%。
氮气是许多化学反应的惰性气体，因此被广泛应用于保护易受氧化的物质。
例如，在食品包装工业中，氮气被用来替代空气，延长食品的保质期。
此外，氮气还被用作气体保护焊接、制造电子元件和冷冻食品等领域。
四、氢气氢气是一种无色、无味的气体，它是宇宙中最常见的元素之一。
氢气具有很高的燃烧性，因此被广泛应用于火箭推进剂和燃料电池。
燃料电池利用氢气和氧气的反应来产生电能，是一种清洁能源的替代品。
此外，氢气还被用于氢气球和氢气飞艇等航空运输工具。
五、氦气氦气是一种无色、无味的气体，它是地球大气中第二轻的元素。
氦气具有很低的沸点和熔点，因此被广泛应用于制冷和超导领域。
例如，在核磁共振成像（MRI）中，氦气被用作冷却剂，使磁共振成像设备能够更好地工作。
此外，氦气还被用于充气氦气球和气球装饰等庆典活动中。
综上所述，氧气、二氧化碳、氮气、氢气和氦气是我们日常生活中常见的气体。
它们具有各自独特的性质和用途，为人类的生活和科技发展提供了重要的支持。
通过深入了解和应用这些气体，我们可以更好地利用它们的特性，为社会进步和人类福祉做出贡献。
初中化学常见的气体
初中化学常见的气体初中化学中常见的气体包括氧气（O2）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
一、氧气（O2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2. 化学性质：供给呼吸和支持燃烧。
（1）C＋O2 == CO2 (发出白光，放出热量)（2）S＋O2 == SO2 (空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)（3）4P＋5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)（4）3Fe＋2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)（5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)3. 用途（1）供呼吸（2）炼钢（3）气焊二、氢气（H2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，是自然界中密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性和还原性。
（1）可燃性2H2＋O2 === 2H2OH2＋Cl2 === 2HCl（2）还原性：H2＋CuO === Cu＋H2O3H2＋WO3 === W＋3H2O3H2＋Fe2O3 === 2Fe＋3H2O3. 用途（1）填充气球、飞艇(密度比空气小)（2）合成氨、制盐酸（3）焊接或切割金属(可燃性)（4）冶炼金属（还原性）（5）用作火箭或导弹的高能燃料三、一氧化碳（CO）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：可燃性（(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)）和毒性。
3. 用途（1）作燃料（2）冶炼金属①可燃性：CO＋O2 == 2CO2②还原性：CO＋CuO === Cu＋CO23CO＋WO3 === W＋3CO23CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2注意：CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。
气体的性质和用途
气体的性质和用途气体是一种物质的状态，具有独特的性质和广泛的应用。
本文将介绍气体的性质和用途，并探讨其在不同领域中的重要性。
一、气体的性质1. 可压缩性：气体分子之间的间距较大，分子之间的相互作用力较弱，因此气体具有可压缩性。
当外界施加压力时，气体分子会被压缩，体积减小。
2. 可扩散性：气体分子具有高速运动的特性，因此能够在容器中自由运动并扩散到其他区域。
3. 可混合性：不同气体可以混合在一起，形成新的气体。
混合气体的性质取决于各个组成气体的性质和比例。
4. 可溶性：气体可以溶解在液体或固体中，形成溶液。
溶解度取决于气体和溶剂之间的相互作用力。
二、气体的用途1. 工业应用气体在工业生产中有广泛的应用。
例如，氧气被用于氧化反应和燃烧过程，氮气被用于惰性气氛的创建，氢气被用于氢化反应和氢能源的生产等。
此外，气体还被用于制造和加工金属、塑料、玻璃等材料。
2. 医疗应用气体在医疗领域中扮演着重要的角色。
例如，氧气被用于呼吸机和氧气吸入装置，用于治疗呼吸系统疾病和缺氧症状。
氧气还被用于手术室和急救中心，以维持患者的生命功能。
3. 能源应用气体作为一种清洁能源被广泛应用。
天然气是一种重要的燃料，被用于发电、供暖和燃气汽车等领域。
氢气被视为未来的能源之一，可以用于燃料电池发电和氢能源车辆。
4. 环境应用气体在环境保护中发挥着重要作用。
例如，臭氧层中的氧气可以吸收紫外线，保护地球表面免受紫外线的伤害。
二氧化碳是温室气体之一，对全球气候变化起着重要作用。
5. 科学研究气体在科学研究中被广泛应用。
例如，气体可以用于实验室中的化学反应和物理实验。
气体还被用于制备高纯度材料和制造半导体器件。
6. 生活应用气体在日常生活中也有许多应用。
例如，液化石油气（LPG）被用于烹饪和供暖，气体燃料被用于烧烤和野外露营。
气体还被用于制冷和空调系统，以调节室内温度。
三、气体的重要性气体的性质和用途使其在各个领域中都具有重要的地位。
气体的可压缩性和可扩散性使其在工业生产和科学研究中具有独特的优势。
化学常用气体
化学常用气体化学常用气体是在化学实验、工业生产和日常生活中常见的气体物质。
这些气体具有不同的性质和用途，对于化学研究和应用起着重要的作用。
一、氧气（O2）氧气是化学常用气体中最重要的一种。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中主要以氧气的形式存在于大气中。
氧气是维持生命活动的必需气体，可以用于呼吸和燃烧。
在实验室中，氧气常用于燃烧实验和氧化反应中。
在工业生产中，氧气被广泛应用于冶金、化工、医药等领域。
二、氮气（N2）氮气是另一种常用气体，它在大气中的含量最多，约占总体积的78%。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较弱的化学反应性。
在实验室中，氮气常用于保护反应物，防止与空气中的氧气发生反应。
在工业生产中，氮气被广泛应用于食品保鲜、炼钢、气体灭火等领域。
三、氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体。
它是宇宙中最常见的元素，也是化学元素周期表中的第一元素。
氢气具有很高的燃烧性，可以用于燃料电池、火箭推进剂等方面。
在实验室中，氢气常用于还原反应和氢化反应。
在工业生产中，氢气被广泛应用于氨的合成、石油加氢等领域。
四、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，在自然界中以固体或气体的形式存在。
二氧化碳是人类活动中最主要的产物之一，如燃烧、呼吸和工业生产过程中都会产生二氧化碳。
二氧化碳在实验室中常用于制造饮料、消防和草地温室效应的研究。
在工业生产中，二氧化碳被广泛应用于饮料生产、火焰抑制剂等领域。
五、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它是一种强氧化剂，具有较强的毒性。
氯气在实验室中常用于制取氯化物和氯化有机物，也可用于消毒和漂白。
在工业生产中，氯气被广泛应用于制取氯化钠、制造消毒剂等领域。
化学常用气体在科学研究、工业生产和日常生活中发挥着重要的作用。
它们的性质和用途各不相同，但都对人类社会的发展做出了巨大贡献。
我们应在使用这些气体的同时，注意安全使用，避免对人体和环境造成伤害。
初中化学常见气体的性质、制取和用途总结
补充：
1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO2称为干冰，易升华。
二、化学性质
三、制法
2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）
固体加热型
固液常温型
3、收集装置：
排水法
向上排空气法
向下排空气法
4、操作步骤及注意事项
加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤
（1）查（谐音—茶）：检查装置气密性；
（2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。
（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。
（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。
（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。
（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。
（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。
最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。
记忆——茶庄定点收利息
5、检验
6
、验满
四、用途
1、气体的鉴别
2、气体除杂
END。
矿井常见气体及煤尘的性质
矿井常见气体及煤尘的性质、来源、危害和急救措施1、氧气的性质、来源和危害各是什么？性质：氧是无色、无味、无臭的气体，相对密度为1.1。
来源：空气中赋存。
危害性：浓度达到17％时，静止状态无影响，工作时能引起喘息，呼吸困难，心跳加快；浓度达到15％时，人体缺氧，呼吸及心跳急促，耳鸣目眩，感觉及判断能力减弱，肌肉功能失去劳动能力；浓度低于12％时，失去理智，时间稍长即有生命危险；《煤矿安全规程》规定：采掘工作面的进风流中氧气浓度不得低于20％。
急救措施：立即移到新鲜风流，进行人工呼吸。
2、一氧化碳的性质来源和危害各是什么？性质：无色、无味、无臭、极毒、微溶于不，比重0.97。
来源：⑴煤的氧化、自燃及火灾；⑵放炮；⑶瓦斯、煤尘爆炸。
危害性：浓度达到0.016%时，数小时后稍微不舒服：0.048%时，1小时内轻微中毒；0.128%时，0.5－1小时后严重中毒；0.4%时，短时间内致命中毒；1％时呼吸3－5口气，迅速死亡。
《煤矿安全规程》规定，一氧化碳最高允许浓度为0.0024%。
急救措施；立即移到新鲜风流，进行人工呼吸。
3、甲烷的性质、来源和危害是什么？主要来源：有机物腐烂；硫化矿物质水解；煤岩中放出。
危害：在空气中的含量达到一定浓度时，遇火会燃烧和爆炸；浓度达到40％时使人窒息。
《煤矿安全规程》规定：⑴停风区中瓦斯浓度超过1％或二氧化碳浓度超过1.5％，最高瓦斯浓度和二氧化碳浓度不超过3％时，必须采取安全措施，控制风流排放瓦斯。
⑵在排放瓦斯过程中，排出的瓦斯浓度与全风压风流混合处的瓦斯和二氧化碳浓度都不得超过1.5%，且采区回风系统内必须停电撤人。
⑶恢复通风前，必须检查瓦斯。
只有在局部通风机及开关附近10米以内，风流中的瓦斯浓度都不超过0.5%时，方可人工开启局部通风机。
⑷矿井总回风巷或一翼回风巷中瓦斯或二氧化碳浓度超过0.75%时，必须在查明原因，进行处理。
⑸采区回风巷、采掘工作面回风流中瓦斯浓度超过1％或二氧化碳浓度超过1.5％时，必须停止工作，撤出人员，采取措施，进行处理。
气体的性质和用途
气体的性质和用途气体是一种物质的状态，具有独特的性质和广泛的用途。
本文将探讨气体的性质和用途，以便更好地了解这种物质在我们日常生活和工业生产中的重要性。
### 气体的性质气体是一种没有固定形状和体积的物质，它具有以下几个主要性质：1. **可压缩性**：气体的分子之间存在较大的间隙，因此气体具有很高的可压缩性。
在受到外部压力作用时，气体的体积会减小，分子之间的间隙会变小。
2. **扩散性**：气体分子具有高度的运动性，它们会不断地在空间中运动并扩散。
这也是气体能够充满容器的原因。
3. **压力**：气体分子在容器壁上产生的碰撞会形成压力。
气体的压力与温度和体积有关，符合玻义定律。
4. **温度**：气体的温度与其分子的平均动能有关。
当气体受热时，分子的运动速度增加，温度也会上升。
5. **密度**：气体的密度较低，通常以单位体积内的质量来表示。
气体的密度与压力和温度有关。
### 气体的用途气体在各个领域都有着重要的用途，下面将介绍几种常见的气体及其应用：1. **氧气（O2）**：氧气是生命中不可缺少的气体，用于呼吸作用。
医疗行业使用氧气供应给病人，工业生产中也需要氧气作为氧化剂。
2. **氮气（N2）**：氮气在食品包装、半导体生产、气体保护焊接等领域有广泛应用。
氮气还用于气体填充灭火系统。
3. **氢气（H2）**：氢气是一种清洁能源，被用于氢燃料电池中。
此外，氢气还用于合成氨、加氢反应等工业过程。
4. **二氧化碳（CO2）**：二氧化碳在饮料制造、植物养殖、灭火等方面有广泛应用。
此外，二氧化碳还是一种重要的温室气体。
5. **氩气（Ar）**：氩气常用于保护性气体焊接、气体充填灭火系统等领域。
氩气还被用于气体放电管中。
6. **氦气（He）**：氦气是一种稀有气体，常用于气球充气、氦氖激光器等。
液态氦还被用于低温实验和超导体制冷。
### 结语综上所述，气体作为一种重要的物质状态，在我们的生活和工业生产中发挥着不可替代的作用。
常见气体的性质及用途
○氢气（H2）的性质和用途物理性质氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
化学性质可燃性2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。
氢气点燃前,一定要验纯。
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量。
不纯的氢气（混有一定量空气或氧气）遇明火会发生爆炸。
还原性氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O黑色的氧化铜粉末在氢气中加热逐渐变成红色,试管口有水珠产生。
氢气“早出晚归”氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即①开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；②实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）氢气还原氧化铁3H2+ Fe2O3△2Fe + 3H2O氢气的用途①填充气（密度比空气小）,如充气球、飞舰②（可燃性）高能燃料,氢氧焰焊接和切割金属。
③（还原性）冶炼重要金属④化工原料(合成氨、制盐酸)氢气与其它气体的显著区别之处相同条件下氢气密度最小证明氢气密度比空气小的方法用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小。
氢能源的三大优点氢气被认为是最清洁的燃料。
①生成物是水,产物无污染。
②热值高,放热多。
- - 总结- - 总结○氧气的性质和用途- - 总结○二氧化碳的性质和用途- - 总结- - 总结③减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源。
2）二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸,因此在人群密集的地方注意通风换气。
大气中二氧化碳产生的主要途径化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸。
大气中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用。
○一氧化碳的性质和用途物理性质无色、无味气体,比空气的密度略小,难溶于水,有毒气体。
化学性质①可燃性一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2发出蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
认识常见的气体与气体的性质
认识常见的气体与气体的性质气体是一种在常温常压下呈现气态的物质，具有多种特性和性质。
本文将介绍一些常见的气体以及它们的性质。
一、氮气（N2）氮气是空气中最主要的组成部分之一，占据了空气的78%。
氮气呈无色、无味、无臭的状态，具有不易燃烧、低活性的特点。
由于其稳定性高，氮气常被用作保护气体、制造氮气气氛以及用于冷冻食品保存等领域。
二、氧气（O2）氧气是空气中的另一个重要组成成分，占据了空气的约21%。
氧气是一种无色无味的气体，能够支持燃烧并维持物质的燃烧过程。
氧气在生物体内参与新陈代谢过程，是生命的必需气体。
此外，氧气还被广泛用于医疗、焊接和氧气割等领域。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色的气体，是空气中的微量成分。
二氧化碳是许多化学反应的产物，也是人类活动（如燃烧化石燃料和工业过程）的副产品。
它是温室气体之一，能够吸收太阳辐射的一部分并阻止其散失，使地球保持一定的温度。
四、氢气（H2）氢气是一种轻质、无色、无味、无毒的气体。
它是宇宙中最丰富的元素，也是最轻的元素。
氢气具有高热导率和高燃烧性，通常用作燃料或原料来产生能源。
氢气还可以用于氢气球、氢气火箭和氢气燃料电池等领域。
五、氦气（He）氦气是一种无色、无味、无毒的气体，是宇宙中第二丰富的元素。
氦气的熔点和沸点都非常低，因此常以液体形式存在。
氦气广泛用于充气球和飞船、制冷机械以及核反应堆等领域。
六、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
氯气可溶于水，形成盐酸。
氯气有强烈的氧化性，因此常用于消毒和漂白剂，也用于制造PVC 材料等。
七、氨气（NH3）氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
氨气有强烈的碱性，能够与酸中和生成盐。
氨气主要用于农业中作为植物营养物质的来源，也用于制备肥料、催化剂等。
总结：以上所述的气体只是常见气体中的一小部分，每种气体都有其独特的性质和广泛的应用领域。
通过深入了解不同气体的性质，我们能够更好地利用它们，满足生活和工业中的各种需求。
初中化学物质的五大类性质及用途整理
初中化学物质的五大类性质及用途整理一、气体类①氧气O2物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：（1）供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救；（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
②空气性质：（1）空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% ；（2）环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；（3）测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
用途：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应③氢气H2物理性质：通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体。
化学性质：(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度；（2）氢气的还原性。
用途：(1)充灌探空气球；(2)做合成盐酸、合成氨的原料；(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染；(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
④二氧化碳CO2物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）化学性质：(1)既不能燃烧，也不支持燃烧；（2）不供给呼吸；(3)与水反应；(4)与石灰水反应。
用途：可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
⑤一氧化碳CO物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
化学性质：⑴可燃性；⑵还原性；⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡。
化学常见气体的性质和用途
⑤氙气可作麻醉剂。
备注Байду номын сангаас
稀有气体由于化学性质不活泼,曾经被称作惰性气体。
●氧气、氮气、稀有气体的性质
化学性质
物理性质
氧气O2
氧气化学性质比较活泼,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,助燃性,是常用的氧化剂。氧气特有的性质是支持燃烧,供给呼吸
通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,比空气略重。降温后,氧气可以液化,甚至固化。液态氧是淡蓝色的,固态氧是淡蓝色雪花状的固体。
③物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比。
氮气N2
化学性质不活泼,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
无色、无味的气体,不溶于水。
稀有气体
化学性质很不活泼,曾被称为惰性气体。
无色、无味的气体,难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。
备注
①氧气的密度是1.429g/L,比空气的密度(1.293g/L)略小。
②工业生产的氧气,一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
●氧气、氮气、稀有气体的主要用途
物质名称
主要用途
氧气
氧气的特性是①供呼吸,②支持燃烧。如动植物呼吸,医疗急救,潜水,燃料燃烧,炼钢,气焊,金属切割以及化工生产和宇宙航行等都离不氧气。
氮气
①氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）。
②氮气化学性质不活泼,因此常利用它的惰性作保护气,如焊接金属时常用氮气做保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装中充氮气以防腐。
③医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术。
④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
⑤氦气密度小,用作填充气球。
常见气体的性质及实验
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常见气体的性质及实验
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常见气体的性质 常见气体的实验
常见气体的性质
氧气
物理性质：无色无味的气体，密度 比空气略大，不易溶于水
实验室制取方法：用高锰酸钾或氯 酸钾制取，通过排水法收集
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化学性质：支持燃烧，具有氧化性， 能与许多物质发生化学反应
工业制取方法：通过分离液态空气 法制取
氮气
物理性质：无色、无味、不易溶 于水的气体
化学性质：不活泼，常温下很难 与其他物质发生反应
用途：用于合成氨、制硝酸等化 工生产，填充灯泡作保护气等
氢气
物理性质：无色、无味、 密度最小
化学性质：可燃性、还原 性
用途：燃料、化工原料
实验室制法：用金属与稀 酸反应
二氧化碳
无色无味的气体
密度比空气大
氮气的实验操作：进行氮气实验时，需要先进行验纯，然后通入待测气体中进行实验
氮气的应用：用于合成氨、制硝酸等化工生产中
氢气实验
氢气制备：通过 电解水或锌与稀 硫酸反应制取
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氢气收集：使用 排水法或向下排 空气法
氢气性质：可燃， 燃烧时产生淡蓝 色火焰
氢气实验：氢气 与氧气混合点燃 发生爆炸实验
二氧化碳实验
溶于水形成碳酸
固体二氧化碳俗 称干冰，可用于 人工降雨
常见气体的实验
氧气实验
实验名称：氧气的制取与性质实验
初中化学常见物质的性质、用途汇总
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO
2
0.03%。
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
化学的稀有气体和常见气体有哪些
化学的稀有气体和常见气体有哪些初中化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，这需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳。
下面是小编给大家带来的化学的稀有气体和常见气体，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：氢气的性质氢气:氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。
它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。
所以氢气可作为飞艇的填充气体(由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充)。
氢气主要用作还原剂。
氢气的性质:1、氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体。
氢气难溶于水。
氢气是所有气体中密度最小的一种气体。
标准状况下，氢气的密度是0.0899克/升。
在101kPa下，温度为-252.87℃时，氢气可转变为无色的液体;-259.1℃时变为雪状固体。
2、氢气的化学性质(可燃性)①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火馅上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧怀的手感到发烫，说明该反应生成水，并放出大量热。
反应的化学方程式为2H2+O22H2O②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要先检验氢气的纯度氢气的用途:氢气的性质氢气的用途密度最小的气体填充气球燃烧放出大量的热做高能燃料；作为新能源还原性冶炼金属；做保护气；制高纯硅和多种物质反应做化工原料，如制HCl，NH3等初中化学知识点：稀有气体的性质和用途定义及化学式:1.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生反应，故又称它们为“惰性气体”。
2.名称及化学式：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。
3.性质和用途(1)物理性质：稀有气体都是没有颜色，没有气味的其他，难溶于水。
(2)化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生反应。
最新化学常见气体的性质和用途
●氧气、氮气、稀有气体的主要用途●氧气、氮气、稀有气体的性质公务员面试知识积累第一节自我认知、报考动机类1．自我介绍我的性格活泼、开朗、大方，同时又细致、耐心、沉稳，遇事冷静思考，能控制自己的情绪。
办事条理清晰，具备开拓创新的意识与能力，喜欢从事有挑战性的工作。
我具有乐观的人生态度，勇于拼搏，胜不骄败不馁，宽以待人，严于律己。
我的座右铭是：年龄是生命的长度，学识是生命的密度，意志是生命的强度，超越是生命的高度。
在校期间，我通过了大学英语六级考试、计算机等级考试等一些资格考试。
我兴趣广泛，利用课余时间涉猎多个学科，已经具备合理的知识结构。
在学习之余，注重理论与实践相结合。
在校期间，作为学生干部，我参与组织策划了很多活动，这些活动使我学会了如何沟通协调，如何加强团队精神，如何面对困难积极应对，这让我受益匪浅。
在积极参加活动的同时，我也加强自己的专业学习，先后发表多篇论文，受到导师的肯定和赞许。
研究生阶段的学术经历是我终身的财富，相信这对我将要从事的公务员工作会有极大的帮助。
成为一名公务员是我多年以来的强烈愿望，公务员是个神圣而高尚的职业，代表着国家从事社会公共事务管理，肩负着人民的希望，追求的是公共利益的最大化，它存在的根本目的是为人民服务，为国家服务。
人的生命是有限的，而为人民服务是无限的，我要把有限的生命投入到无限的为人民服务当中去。
因此我认为，这份工作能够实现我的社会理想和人生价值，而且我也有能力和信心做好这份工作。
2．报考动机公务员是代表着国家从事社会公共事务管理，在整个社会中的作用是非常重要。
在社会中，老百姓像坐车的，公务员像司机，既要懂技术开好车，让老百姓坐好，还要认得清路，把老百姓带好。
我认为这很有道理。
要想成为一名优秀的公务员，成为人民公仆，就必须有扎实的基本功。
常见气体的性质和应用
常见气体的性质和应用气体是一种物质的物态，具有特殊的性质和广泛的应用。
本文将探讨常见气体的性质以及它们在各个领域的应用。
一、氧气（O2）氧气是地球大气中最丰富的气体之一，也是维持生命活动的必需气体。
它具有无色、无味、无臭的特点，能与许多元素和化合物发生反应。
在医学领域，氧气被广泛用于治疗心脑血管疾病、呼吸系统疾病以及供给氧气的设备中。
此外，氧气还广泛应用于燃烧、氧化、清洁等方面。
二、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的无机化合物，具有无色、无臭、微酸的性质。
它在自然界中广泛存在，是植物光合作用的产物，也是动物呼吸的产物。
二氧化碳在食品和饮料工业中被广泛应用，用于增添气泡以及延长保质期。
此外，它还作为灭火剂、植物施肥剂以及工业原料的一部分。
三、氨气（NH3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的碱性。
它在化学工业中广泛应用，用于制备肥料、洗涤剂、塑料等产品。
此外，氨气还用于制冷剂、蓄电池、医学消毒等方面。
四、氢气（H2）氢气是一种轻便、无色、无臭的气体，具有非常高的燃烧性能。
它在燃料电池中被广泛应用，用于产生电能。
此外，氢气还能用于合成氨气、氢化植脂等化学反应。
五、氮气（N2）氮气是大气中主要成分之一，在常温常压下呈无色、无味、无臭的气体。
它在化学实验室中被广泛应用作为保护气体，用于防止氧气与其他物质发生反应。
此外，氮气还用于半导体制造、气体保护焊接等工业领域。
六、氩气（Ar）氩气是一种无色、无味、无臭的气体，属于稀有气体。
它在光学领域中被广泛应用，用于保护灯丝和填充电灯泡。
此外，氩气还用于提供惰性气氛、制备纯净金属等领域。
七、一氧化碳（CO）一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，在室温下具有可燃性。
尽管一氧化碳有毒，但它在工业中广泛用于生产合成气、金属还原等方面。
八、甲烷（CH4）甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，是天然气的主要成分之一。
它被广泛应用于能源领域，用作燃料和燃料储存。
总结常见气体具有各自独特的性质和广泛的应用。
初中化学常见气体总结
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
化学式
N2
O2
He、Ne、Ar
CO2
H2O、SO2、H2
体积分数
78%
21%
略
略
略
注意：
·数值是体积分数。
·地球上各个地区空气的组成基本一致，各气体的体积分数如上表所示。
·可以粗略认为氮气：氧气=4:1。
2、大气污染和防治：
N2
无色无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
·保护气
·化肥
·冷冻麻醉
O2
无色无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气，液态和固态呈淡蓝色，化学性质活泼，具有助燃性和氧化性，支持呼吸，供给燃烧
·支持燃烧（气焊等）
·供给呼吸
H2
无色无味，难溶于水，密度最小的气体，具有可燃性和还原性
略
He
Ne
Ar
无色无味的气体，化学性质很不活泼，通电时发出不同颜色的光
·保护气
·霓虹灯（电光源）
CO2
无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水（不能用排水法收集），固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时需要吸收大量的热
·温室效应
CO
无色，无味的气体，密度比空气略小（不能用排空气法收集），难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒
（1）空气的污染分为有害气体污染和粉尘污染两大类。目前计入空气污染指数API的项目为：SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物。二氧化碳不是大气污染物，不计入空气质量监测标准。
（2）污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
中考复习 初中化学常见气体复习
小资料
通常状况下，CO是一种无 色、无味、有毒的气体，难 溶于水，与酸、碱、盐溶液 均不反应。 酒精喷灯可作高温热源。
（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→
尾气处理（填导管接口代号）。
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 明CO存在的有关反应的化学方程式
是
，
。
→ ；证
8．某同学想用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、
★解答气体推断题的主要方法是：图示法。即将题目已知信息转 化为简图再逐一分析。
H2 N2 CO
CO2
澄清 的石 灰水
灼热 的氧 化铁
浓
最后剩
硫
余N2和
酸
CO2
6．下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗， 通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回 答下列问题：
干燥的一氧化碳,再还原氧化铜，并验证反应产物。请根据下图
所示实验装置回答下列问题（其中A处框图表示盛有CO2和CO 混合气体的贮气瓶）。
浓硫酸
NaOH溶液
石灰水
CuO
CO和 CO2的 混合气体
水
A
B
C
D
E
F
（1）装置E中加热仪器的名称是
；
（2）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）。
（1）该气体是：H2、CO、CH4 （2）该气体是：H2、CO、CH4 （3）该气体的组成可能是：H2、CO； H2、
CH4 ； H2、CO、CH4 ； CO、CH4 ； CH4。
2．根据图形回答下列问题：
A
B
C
D
E
①实验室制取并收集氧气用 和 取氧气的化学方程式是： 于 反应。
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○氢气（H）的性质和用途
物理性质氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
化学性质可燃性2H2+O22H2O
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。
氢气点燃前,一定要验纯。
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量。
不纯的氢气（混有
一定量空气或氧气）遇明火会发生爆炸。
还原性
氢气还原氧化铜
H2+CuO△Cu+H2O
黑色的氧化铜粉末在氢气中加热逐渐变成红色,试管口有水珠产生。
氢气“早出晚归”
氢气还原氧化铜实验注意事项：
“酒精灯迟到早退”，即①开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，
防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；②实验结束时要先停止加热，继续通
入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
氢气还原氧化铁
3H2 + Fe2O3 △2Fe + 3H2O
氢气的用途①填充气（密度比空气小）,如充气球、飞舰
②（可燃性）高能燃料,氢氧焰焊接和切割金属。
③（还原性）冶炼重要金属
④化工原料(合成氨、制盐酸)
氢气与其它气体的显著区别之处相同条件下氢气密度最小
证明氢气密度比空气小的方法用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小。
氢能源的三大优点氢气被认为是最清洁的燃料。
①生成物是水,产物无污染。
②热值高,放热多。
可编辑
可编辑
可编辑
可编辑
可编辑
物理性质无色、无味气体,比空气的密度略小,难溶于水,有毒气体。
化学性质①可燃性
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O22CO2
发出蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变
浑浊的气体。
可燃性气体点燃前一定要检验纯度煤炉从上至下,常发生的三个反应
①2CO+O22CO2
②CO2+C2CO
③C+O2CO2
②还原性
一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
CO+CuO△Cu+CO2
（非置换反应）
黑色物质受热后变为亮红色固体,同时放出能
使石灰水变浑浊的气体。
一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
③毒性
因为一氧化碳吸进肺里极易与血液中的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力,造成生物体内缺氧而中毒,严重
时会危及生命。
正常的血液呈深红色,当通入一氧化碳后,血液由深红色变成浅红色。
检验方法通过灼热的氧化铜粉末,粉末由黑色逐渐变成红色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
危害缺氧中毒(一氧化碳吸进肺里极易跟血红蛋白极易结合,破坏了血红蛋白的输氧能力,造成生物体内缺氧而中毒,严重时会危及生命,因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。
)
特别注意尾气的处理一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2制取实验中的收集方法一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集。
可编辑
用途①作燃料（可燃性：2CO+O22CO2燃烧产生热量,是重要气体燃料,但要注意尾气处理）
②作为还原剂冶炼金属（还原性：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）
○稀有气体物理性质
化学性质稀有气体由于化学性质不活泼,曾经被称作惰性气体。
主要用途①化学性质不活泼,常用作保护气。
②由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等。
③氦可用于制造低温环境,可作冷却剂,如液氦冷冻机。
④激光技术。
⑤氙气可作麻醉剂。
可编辑
○三种可燃性气体H2、CO、CH4
甲烷CH4（俗名沼气）氢气H2一氧化碳CO
物理性质无色无味,密度比空气小,极难溶于水。
无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气
小,是相同条件下密度最小的气体。
无色、无味气体,比空气的密度略小,难溶于水,有毒气
体。
化学性质可燃性CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O 可燃性：2H2+O22H2O
还原性：H2+CuO△Cu+H2O
3H2 + Fe2O3 △2Fe + 3H2O
可燃性：2CO+O22CO2CO2+C2CO
还原性：CO+CuO△Cu+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
反应现象甲烷CH4在氧气中燃烧时发出明亮的
蓝色火焰
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并
有水珠产生。
在空气中燃烧发出蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰
水变浑浊的气体。
备注天然气的主要成分是甲烷CH4
甲烷CH4(沼气),是较清洁的能源。
是最
简单的,相对分子质量最小的有机物。
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色
火焰,放出热量。
不纯的氢气（混有一定量空
气或氧气）遇明火会发生爆炸。
一氧化碳具有毒性,因为一氧化碳吸进肺里极易跟
血红蛋白极易结合,破坏了血红蛋白的输氧能力,造
成生物体内缺氧而中毒,严重时会危及生命,因此在
冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。
如何防范可燃性气体发生爆炸？
答：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。
因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。
应立即打开门窗、关闭阀门。
鉴别看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
可燃性气体的验纯（验氢气）用排水法收集一试管可燃气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃。
如果气体较纯,气体会安静地燃烧,并发出“噗”声；如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。
可编辑
可编辑
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氢气(H2)①填充气（密度比空气小）,如充气球、飞舰
②（可燃性）高能燃料,氢氧焰焊接和切割金属。
③（还原性）冶炼重要金属
④化工原料(合成氨、制盐酸)
一氧化(CO)①作燃料（可燃性：2CO+O22CO2燃烧产生热量,是重要气体燃料,但要注意尾气处理）
②作为还原剂冶炼金属（还原性：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）
二氧化碳(CO2)①灭火(通常条件下不能燃烧,不支持燃烧)
灭火器原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
用CO2做灭火剂,应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质。
既利用其物理性质（密度比空气大）,又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰（固体二氧化碳）用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料
[因为二氧化碳参与植物的光合作用(绿色植物在阳光照射下,把CO2和H2O转化成糖),作大棚内气体肥料,可以提高农作物的产量]。
④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
⑤化工原料,制纯碱、化肥。
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○几种气体性质的对比
可编辑。