酸的通性

第三节酸的通性pH

一、教学目标

（一）知识目标

⒈学习酸的分类和命名，从电离的观点了解酸的通性。

⒉了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。

⒊了解碱性氧化物及其与金属氧化物的关系。

⒋了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。了解pH 与溶液的酸碱性的关系，pH 试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。

（二）能力目标

⒈通过对盐酸、稀硫酸化学性质的复习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。

⒉通过金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。

（三）情感目标

⒈通过酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。

⒉培养理论联系实际的学风。

二、重点难点

酸的通性、金属活动性顺序以及溶液的pH 。

三、探究过程

第一课时

【复习引入】

什么叫酸？写出盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、氢硫酸、磷酸的化学式。

我们已经学习了几种酸的性质，现在我们来研究酸的分类、命名和通性。

【探究新知】

一、酸的分类和命名

【阅读】课本P161酸的分类，完成下表，并将上述几种酸进行分类；概括酸的命名方法。

【练习】将下列酸分类和命名：HF、HBr 、HBrO3、H2SiO3

二、酸的通性

【练习分析】写出下列酸的电离方程式：

HCl _________________ H2SO4 _____________________ HNO3 ________________________ 【结论】由于酸的水溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸具有相似的化学性质。

【思考】根据盐酸、硫酸的化学性质归纳酸具有哪些相似的化学性质？

1．酸溶液跟指示剂作用

紫色石蕊遇酸变 红 色，无色酚酞遇酸 不变 色。 2．活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 请写出下列反应的化学方程式：

Zn + HCl ——____________________

Fe + HCl ——____________________

Mg + H 2SO 4 ——____________________ Al + H 2SO 4 ——____________________ 【讨论】是否各种金属都能跟酸起置换反应呢？

【实验】Mg 、Zn 、Fe 、Cu 、Ag 五种金属分别与稀盐酸反应

【观察】①金属是否都与酸反应 ②能与酸反应的金属剧烈程度是否相同。 【小结】部分金属能与酸反应；不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H ），Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力：强 弱 金属活动性：强 弱 规律：

（1）金属的位置越靠前，在水溶液中就越易 失去电子 变成离子，它的活动性就越强，反之越弱。 （2）排在 氢前面 的金属能置换出酸中的 氢 。（酸主要指盐酸和稀硫酸；K 、Ca 、Na 与酸反应太快，且价格较贵，故制氢时不用）

【例题】

1．等质量M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示，请回答：

（1）M 、N 两种金属中较活泼的是 M ，相对原子质量较大的是 N 。 （2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论？

M 与酸反应的速率快；等质量的M 、N 分别与足量的酸反应，M 产生的氢气多。

⒉ 用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（图

中横、纵坐标分别表示反应的时间t 和产生氢气的质量m ）。试回答：

（1）曲线A 表示的是 锌 （填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。

（2）上述曲线图除说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们

是：产生的氢气质量相等；稀硫酸均不足量（或两种金属均过量（足量））。

⒊ 由Mg 、Cu 组成的混合物14.5g 跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g 固体物质（不含结晶水）。则在化学反应中，生成氢气的质量为 0.2 g ，消耗30%的稀硫酸的质量约为 32.7 g （保留一位小数）。

⒋ 下列物质，不能由金属与稀酸反应直接制得的是 （ ） A ．CuSO 4 B ．ZnCl 2 C ．FeCl 3 D ．FeSO 4 【作业】课P 165 2、3、5

第二课时

【复习引入】

⒈紫色石蕊试液遇酸变 红 色，无色酚酞试液遇酸 不变 色。 ⒉ 完成下列化学方程式，并指出反应基本类型

（1）Fe + ______ —— ______+ H 2 （2）______ + H 2SO 4 —— A l 2(S O 4)3 + _______ 【探究新知】

⒊ 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 请写出下列反应的化学方程式：

Fe 2O 3 + HCl —— ___________________ CuO + H 2SO 4 —— __________________ 碱性氧化物：凡能跟 酸 起反应，生成 盐 和 水 的 氧化物 。

①大多数

．．．金属氧化物是碱性氧化物，如：Fe2O3、CuO 、MgO 、CaO 、Na2O 等，但并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物。

②大多数碱性氧化物难溶于水（只有K2O 、Na2O 、CaO 、BaO 能跟水反应，生成相应的碱）

⒋碱+ 酸盐+ 水

请写出下列反应的化学方程式：

NaOH + HCl —— _____________________

C u(O H)2 + H2SO4—— ________________

A l(O H)3 + HCl —— __________________

【实验】

实验8—20 （试管+ NaOH + 酚酞（溶液变红），+ 稀HCl + 振荡溶液变成无色）中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应。（中和反应是复分解反应中的一种）

【思考】有盐和水生成的反应就是中和反应吗？

【阅读】课P163中和反应在工农业生产中的应用。

⒌盐+ 酸新盐+ 新酸

请写出下列反应的化学方程式：

HCl + AgNO3——

H2SO4 + BaCl2——

HCl + CaCO3——

Cl-的检验：试剂硝酸银、稀硝酸现象：白色沉淀

SO42-的检验：试剂氯化钡、稀硝酸现象：白色沉淀

CO32-的检验：试剂稀盐酸、澄清石灰水现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊

【例题】甲、乙同学分别确证溶液中含有SO42-的方案：

甲：在溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加足量稀HNO3沉淀不消失。

乙：在溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀，加入BaCl2产生白色沉淀。试评价上述两个方案是否严密，说明理由。

解答：甲方案不严密，溶液中若含Ag+，也会产生沉淀。乙方案严密，其措施可排除Ag+或CO32-的干扰，若溶液中含有Ag+，加盐酸时就会产生沉淀。

三、pH ——酸碱度的表示方法

⒈酸碱指示剂测定溶液的酸碱性；pH 测定溶液的酸碱度

⒉pH 范围：0～14

pH ＝7时，溶液呈中性

pH ＜7时，溶液呈酸性

pH ＞7时，溶液呈碱性

pH 越大，溶液的碱性越强；pH 越小，溶液的酸性越强。

⒊测定方法——pH 试纸

用玻璃棒蘸取待测液少许滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液pH 。

注意：

①不能把pH 试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；

②不要把pH 试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，测量pH 不准，造成误差。

【实验】8—21

【阅读】课P164 pH 与对生产、环境、健康的影响。

【讨论】如何改变溶液的pH ？

【例题1】相等质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸混合后，所得混合液的pH （）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．不能确定

【练习】为完全中和某一强酸溶液，需用10g 溶质质量分数4%的NaOH 溶液，如改用10g 溶质质量分数为4%的KOH 溶液，反应后溶液的pH （）

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．不能确定

【例题2】氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲除去盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（）

A．熟石灰B．生石灰C．石灰石D．纯碱

【例题3】某学校课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：