酸的通性

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酸的通性ph-九年级(初三年级)生物课件

酸的通性ph-九年级(初三年级)生物课件
实验操作
在实验室中,可以将稀酸滴加到金属 氧化物中,观察到固体逐渐溶解,并 产生水。
酸能与碱反应
反应原理
酸中的氢离子能够与碱中的氢氧根离子发生中和反应,生成水。例如,盐酸与氢 氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验操作
在实验室中,可以将稀酸与碱混合,观察到放热现象和溶液变浑浊,这是由于水 生成并放出热量。
详细描述
pH值是表示溶液中氢离子浓度的负对 数,用于衡量溶液的酸碱度。pH值范 围从0到14,其中7为中性,小于7为 酸性,大于7为碱性。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0到14,其中7为中性。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱度的数值指标,其范围从0到14。当pH值为7时,表示溶液为中性;pH值小于7时,表示溶 液为酸性;pH值大于7时,表示溶液为碱性。
力下降。
酸碱度对生物活动的影响
要点一
酸碱度对生物活动的影响
除了对生物生长和繁殖的影响外,酸碱度还对生物的活动 有重要影响。在适宜的酸碱度范围内,生物的活动能力最 强,能够更好地适应环境变化和应对外界挑战。如果酸碱 度偏离适宜范围,生物的活动能力会受到抑制,表现出行 为异常和生理功能障碍。
要点二
酸碱度对生物活动影响机制
pH值与酸碱度的关系
总结词
pH值与酸碱度呈反比关系,即当pH值增大时,酸碱度减小;反之亦然。
详细描述
pH值与酸碱度之间存在反比关系,即当溶液的pH值增大时,其酸碱度会减小;反之,当pH值减小时 ,酸碱度会增大。这种关系反映了氢离子浓度与酸碱度之间的平衡状态。
04
酸在生物体内的功能
维持酸碱平衡
酸碱平衡是生物体内的重要生理机制,酸可以中和碱,反之亦然,从而维持体内环 境的酸碱平衡。

《酸的通性与个性》中学化学知识点总结

《酸的通性与个性》中学化学知识点总结

Diligence is the branch of learning, of course it is bitter, wisdom is the flower of learning, of course it is fragrant.(页眉可删)《酸的通性与个性》中学化学知识点总结酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物,可分为无机酸、有机酸。

下面和一起来看《酸的通性与个性》中学化学知识点总结,希望有所帮助!一、理解酸具通性的原因,准确把握酸的通性由于酸在水溶液中能电离出相同的'H+,所以酸类物质具有一些相似性质。

1.酸溶液与酸碱指示剂反应酸溶液可使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。

酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时,发生颜色变化的主体是指示剂。

2.酸+活泼金属—→盐+氢气(1)金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属(除K、Ca、Na 外)才能与酸发生反应;(2)酸主要指盐酸和稀硫酸,浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。

3.酸+碱性氧化物—→盐+水(1)难溶性酸不能发生反应,如硅酸;(2)属于复分解反应;(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。

4.酸+碱—→盐+水(1)所有碱都能发生反应;(2)属于中和反应,是复分解反应类型的一种;(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸,在这类反应的生成物中肯定有水。

5.酸+盐—→新酸+新盐(1)酸是可溶性强酸;(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种;(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。

二、记忆金属活动顺序表,掌握意义、用途及注意事项1.意义:金属位置越靠前,活动性就越强。

2.用途:(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能;(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

3.注意事项:(1)最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反应,而是先与水反应,生成碱和氢气,碱再与酸发生中和反应;(2)酸主要指盐酸和硫酸。

酸碱盐化学性质的归纳

酸碱盐化学性质的归纳

初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性:酸→H++酸根离子2、常见的酸:硫酸(H2SO4)H2SO4→H++ SO42-硝酸(HNO3)HNO3→H++ NO3-盐酸(HCl)HCl→H++ Cl-碳酸(H2CO3)H2CO3→H++ CO32-醋酸(CH3COOH)CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因:不同的酸在溶于水时,都能电离出相同的H+。

4、酸的化学性质归纳(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色(2)酸与活泼金属反应表达式:酸+金属→盐+H2↑(置换反应)条件:金属活动性必须在H的前面(K、Ca、Na除外)比如:Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑Cu+H2SO4 /HCl 不能反应,因为Cu在H后面(3)酸与某些金属氧化物反应表达式:酸+金属氧化物→盐+H2O (复分解反应)条件:常见的金属氧化物(ZnO、Fe2O3、Al2O3)比如:ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2OAl2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O(4)酸与碱反应表达式:酸+碱→盐+H2O (中和反应、复分解反应)条件:酸和碱都能反应比如:NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O(5)酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式:酸+含CO3/HCO3盐→新盐+H2O+CO2↑(复分解反应)条件:酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式:酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)条件:反应的盐必须可溶,生成物的盐必须是沉淀比如:AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应,反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应,虽然反应物盐KNO3可溶,但是交换成分后,生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性:碱→金属离子+OH-2、常见的碱:氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因:不同的碱在溶于水时,都能电离出相同的OH-。

酸的通性

酸的通性

酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性。

酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点:酸的通性一般规律(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(3)跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (4)跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(5)跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O方法指导:所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律,是具有一定条件和运用碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相似的化学性质,即碱的通性。

碱的通性可归纳为以下四点:碱的通性一般规律(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色(2)跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O(3)跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(4)跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 方法指导:学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性,又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。

如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应,而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

另外还要注意的是碱与盐反应时,反应物必须均可溶,且还要符合复分解反应发生的条件。

统一练:根据碱的通性,请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质?化学方程式表示。

难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性(1)大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu (OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等…而可溶性碱通常是很稳定的,受热不易分解。

酸的通性与特性

酸的通性与特性

酸的通性与特性贵州省黔西县思源实验学校551500 白晋阳在初中化学中,对于酸我们着重学习稀盐酸、稀硫酸和浓硫酸,常识性了解硝酸。

有关它们性质的知识点内容多,反应繁琐,许多同学在学习时,由于没抓住规律而感到不好掌握。

这里,就将酸的通性与特性作一归纳与分析,相信同学们通过一定的练习后一定能够掌握。

所谓通性就是从诸事物的个性中概括出来的带有普遍性的规律,酸溶液中都含有酸解离出的H+,因此酸的通性是由酸溶液中的H+表现出来的:例1:(2009咸宁)常温下,有反应M+酸→N+盐发生,其中M、N不可能是()。

A. Fe、H2B. Fe2O3、FeCl3C. AgNO3、HNO3D. NaOH、H2O解析:本题考查对酸通性的掌握A、若M是Fe,Fe与酸反应生成盐和H2,N是H2,不选;B、若M是Fe2O3,Fe2O3是金属氧化物,能够与酸反应生成盐和水。

则N应是水不是FeCl3故选B;依次可判断C、D符合反应式特点,本题答案B。

例2:(2007雅安)试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是()A.盛石灰水后留下的白色固体;B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体;C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质;D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质。

解析:该题考查对稀HCl化学性质的掌握以及对四个选项中所发生的反应的认识。

A.露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3,CaCO3能与HCl反应而被除去:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3,能与盐酸反应而被除去:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。

C.生成的红色物质是铜粉,Cu在金属活动性顺序中位于H后,不能与盐酸反应。

D.生成的黑色物质是铁,Fe的金属活动性较强,能与盐酸反应而被除去:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

答案选C不同的酸,其酸根离子不同,所以酸的特性通常是由酸溶液中的酸根离子表现出来的。

酸的五个通性

酸的五个通性

酸的五个通性酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等。

电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。

酸的通性包括:1、酸可以和酸碱指示剂发生反应,如紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色、无色酚酞试液遇酸不变色等等。

2、酸可以和活泼金属发生置换反应:酸和活泼金属反应可以产生盐和氢气,例如:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。

3、酸可以和碱性氧化物发生反应:酸和碱性氧化物反应产生盐和水,例如:ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O。

4、酸可以和某些盐发生反应:酸加盐反应产生新酸和新盐,例如:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。

5、酸可以和碱发生中和反应:酸和碱反应产生盐和水,例如:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。

酸共同的性质叫做酸的通性。

酸有5大通性。

酸的性质(1)使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸,因为有很强的氧化性,变红之后会褪色)无色酚酞试液遇酸溶液不变色另外,甲基橙也是常用的指示剂,金黄色的甲基橙溶液遇强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定,pH3.1以下红色,pH3.1-4.4橙色,pH4.4以上仍为黄色)(2)酸呈酸性,在25摄氏度(室温)下,酸的溶液pH值<7 (但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)(3)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质反应生成盐和氢气 [1]金属活动性顺序:Na>Mg>Al>Zn>Fe产生氢气的多少:Al>Mg>Na>Fe>Zn(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应(5)跟碱起中和反应,一般生成盐和水(6)与某些盐反应生成新酸和新盐。

盐+酸=新盐+新酸,要依照复分解的条件来判断是否会发生反应,常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等酸的五个通性酸溶液能与酸碱指示剂反应1. 无色酚酞不变色2.紫色石蕊变红色酸+活泼金属=盐+氢气例:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑活泼金属即活动性比H强的金属(包括氨)。

酸的化学性质

酸的化学性质

1.3酸的化学性质【酸的通性】1、使酸碱指示剂变色:将盐酸或硫酸加入紫色的石蕊试液中,紫色的石蕊试液变2、与金属氧化物反应生成盐和水:氧化铁溶于盐酸,现象,化学方程式氧化铜溶于硫酸,现象,化学方程式用途:可用该反应除去钢铁表面的铁锈3、与盐反应生成新盐和新酸:硝酸银加入稀盐酸,现象,化学方程式应用氯化钡加入稀硫酸,现象,化学方程式应用碳酸钙加入稀盐酸,现象,化学方程式应用碳酸钠加入稀盐酸,现象,化学方程式4、与碱反应生成盐和水——中和反应①向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变,在向溶液中滴加数滴稀盐酸或硫酸,溶液颜色变浅,最终变为无色化学方程式:指示剂的作用,用于判断反应是否发生②硫酸与氢氧化钡反应,化学方程式:③用氢氧化铝治疗胃酸过多,化学方程式:应用:5、与活泼金属(Mg、Al、Zn、Fe等)反应生成盐和氢气——置换反应(一种单质与化合物反应生成另一种化合物和单质)①将锌粒投入稀盐酸或硫酸中,有气泡产生化学方程式:(可用于制取氢气)②将铝片投入稀盐酸或硫酸中,有气泡产生化学方程式:③铁片投入稀盐酸或硫酸中产生气泡化学方程式:(Fe发生置换反应是生成亚铁Fe2+)【基础训练】1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A.柠檬汁B.石灰水C.食盐水D.水2、下列各组物质,能用紫色石蕊溶液鉴别的是()A.稀硫酸和稀盐酸 B.硫酸钠和氯化钠溶液C.稀氨水和澄清的石灰水D.稀硫酸和硫酸钠溶液3、已知某无色溶液的pH=2,则该溶液中不可能含有()A.硫酸铜B.氯化钠C.碳酸钠D.氯化钙4、已知某无色溶液里含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是()A.Fe2O3 B.NaCl C.Cu(OH)2 D.CuSO45、蚊虫在叮咬人时会分泌出蚁酸,若被蚊虫叮咬了最好选择下列哪种液体来进行清洗()A.氢氧化钠溶液B.食醋 C.肥皂水D.食盐水6、热水瓶使用较长时间后,会在瓶胆内壁结成水垢,可用以除去这种水垢的试剂是()A.石灰水B.热水C.稀盐酸D.氢氧化钠7、家庭中除去热水瓶中的水垢,实际可行的方法是()A.用食盐水浸泡B.用白醋浸泡C.用热水洗涤 D.用洗洁精洗涤8、同种类型的物质往往具有某些相同的性质,下列性质中不属于酸通性的是()A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变红色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀9、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素10、下列各组内物质的溶液混合后,不能发生反应的是()A.HCl和NaOH B.KOH和CuSO4C.Na2CO3和H2SO4D.NaNO3和KCl11、下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是()A.AlCl3B.FeCl3C.MgCl2D.ZnCl212、盐酸先生闯迷宫(如图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()A.A B.B C.C D.D13、(2013•舟山)往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系,则Y不可能表示()A.硫酸的质量分数B.生成硫酸锌的质量C.溶液的pH D.生成氢气的质量14、(2013•新疆)氯气用于自来水的消毒和杀菌,它与水的反应式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,可用来鉴别自来水与蒸馏水的是()A.酚酞试液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液15、(2013•武威)胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多的病人需用药物治疗.下列药物(主要成分)不能用于治疗胃酸过多是()A.Al(OH)3B.NaCl C.CaCO3D.NaHCO316、铁锈的主要成分的化学式,色.足量的盐酸中投入一颗生锈铁钉,可观察到,化学反应方程式为,过一段时间后又观察到,化学反应方程式为.【拓展训练】17、将一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中,充分反应后溶液中的溶质是()A.H2SO4B.FeSO4和H2SO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)318、将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中,小球漂浮在液面上,将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中,当不再有气泡逸出时(忽略溶液体积的变化),小球的位置与开始时比较,将()A.上浮一些B.不变C.下沉一些D.无法判断19、等质量、等质量分数的盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合后,在所得溶液中加入指示剂,则下列叙述中正确的是()A.石蕊试液变红 B.石蕊试液变蓝 C.酚酞变红 D.酚酞和石蕊都不变色20、质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合并充分反应,所得溶液的pH()A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.难以判断21、(2013•天津)厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生.这种气体是()A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氧气22、(2013•十堰)如图,装置气密性良好,试管中装有稀盐酸.向装置中加入某物质后,温度计温度升高,该物质是()A.镁条B.冰块C.铜块D.氯化钠23、对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是()A.滴入紫色的石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性D.加入K2CO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性24、如图所示,烧杯中盛有一定量的硫酸溶液,闭合开关后,逐滴往烧杯中加入氢氧化钡溶液.以下关于灯L亮度变化和灵敏弹簧秤读数变化的描述正确的是()A.亮→暗(灭)→亮;大→小→大B.亮→暗(灭)→亮;小→大→小C.暗→亮→暗;大→小→大D.均无明显变化25、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量.如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量,根据图线判断,纵坐标可能表示()A.硫酸钡沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH26、向水中加入某物质后,得到的溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不消失,也无气体产生.由此实验得出的正确结论是()A.加入的物质一定不含碳酸根B.加入的物质一定含有硫酸根C.加入的物质一定是稀硫酸D.加入的物质不一定含有硫酸根27、鉴别稀盐酸和稀硫酸,最好选用()A.AgNO3B.Na2CO3C.Fe D.Ba(NO3)228、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.已知甲、乙分别是硫酸和氢氧化钡溶液中的一种,下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线.则:(1)甲是;(写化学式)(2)上述反应的化学方程式为:.29、写出下列反应方程式:30、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙,推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液.在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,选择不同类别的物质通过化学反应进行区分(物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等).31、皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成.(1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH 7(填“<”、“>”或=”)(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为:;(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是()A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3D.KNO332、100克稀盐酸恰好与80克10%的氢氧化钠溶液完全反应。

1.1酸的通性和个性

1.1酸的通性和个性

浓硫酸的稀释方法
浓硝酸: 具有挥发性,腐蚀性,见光易分解
1、下列物质,在空气里敞口放置一段时间后, 质量增加的是 ( )C A.浓盐酸 B.蔗糖溶液 C.浓硫酸 D.浓硝酸
2.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( A.锌粒 B.紫色石蕊试液,
D
)
C.氢氧化钾溶液
D.氯化钡溶液
3、氯气用于自来水的消毒和杀菌,其与水 的反应式为Cl2+H2O=HClO+HCl。请选择一种 试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水 ( ) A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液
D
4、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子 和氯离子,该工业盐酸中所含有的杂质是 FeCl3 __________(写化学式)。
5、在某溶液中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生,该溶 液中( D )
A. B. 一定含有SO42一定含有Ag+
C . 一定含有Ag+和 SO42D. 可能含有Ag+或 SO42-

酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。
2、酸+金属 = 3、酸


氢气 水
+金属氧化物= 盐 +
碱 + = 盐 盐 = + 水 新盐 +
4、酸 + 5、酸
新酸
1、写出下列化学反应方程式。 (1)实验室用大理石(主要成分是碳酸钙) 与稀盐酸反应得到二氧化碳。 (2)可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症。 (3)硝酸和氢氧化铜反应
4、下列物质加入盐酸中,溶液的PH不会明 显改变的是 ( B ) A.Zn B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaOH
5、(提高题)锌跟稀硫酸反应时,溶液的 质量将 ( A) A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定 6、9克CaCO3和MgCO3组成的混合物,与足量 的盐酸反应,生成二氧化碳的质量可能是 ( B、D ) A、3.8g B、4g C、5.2g D、4.ห้องสมุดไป่ตู้g

初中化学酸碱盐知识归纳总结

初中化学酸碱盐知识归纳总结

初中化学酸碱盐知识归纳总结酸碱盐是化学最后一部分内容,也是中考的重中之重,各大方程式更是考卷的常客。

这里豆姐详细地总结了这一专题的重点知识,如果你还有任何疑问的话,一定要仔细阅读。

一、酸及酸的通性酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性:盐酸HCl 硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意:(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水。

(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。

(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。

二、碱及碱的通性定义:电离时生成的阴离子全部是OH-离子。

碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成。

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。

九年级化学酸的通性及化学方程式

九年级化学酸的通性及化学方程式

酸的性质•定义:化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。

•酸的通性:(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应酸+金属=盐+氢气例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(3)跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(4)跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(5)跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质:(1)盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味。

工业浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。

浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

(2)硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO3。

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发。

稀H2SO4具有酸的通性。

浓硫酸除去具有酸的通性外,还具有三大特性:①吸水性:浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4·nH2O),并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂。

②脱水剂:浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H:O=2:1)夺取而使有机物脱水碳化。

纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

③强氧化性:在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+,H2SO4分子具强氧化性。

浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解,可将C、S等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成SO2。

但是,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。

原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应,这种现象在化学上叫钝化。

10.4第三节 酸的通性

10.4第三节 酸的通性

下列物质的溶液与硫 酸反应生成白色沉淀 的是 ( B )
A NaCl C Na2CO3 B Ba(NO3)2 D CuSO4
下列叙述正确的是( D ) A. 解 离 时 能 生 成 氢 离 子 的化合物一定是酸 B.中和反应属于置换反应 C.铁与盐酸反应生成氯化铁 D.酸跟碱作用生成盐和水的 反应,叫做中和反应
2HCl + Mg H2SO4 + Mg 2HCl + Zn H2SO4 + Zn 2HCl + Fe H2SO4 + Fe == == == == == == MgCl2 MgSO4 ZnCl2 ZnSO4 FeCl2 FeSO4 + H2 + H2 + H2 + H2 + H2 + H2
酸+ 活泼金属
盐 + 氢气
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件: 1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢.越前越快 2.酸指盐酸和稀硫酸,不能用 浓流酸、硝酸。 3.生成的盐必须是可溶。
练习1:下列金属跟酸能反 应而放出氢气的是( A )
A B C D Fe和H2SO4 Al和浓H2SO4 Zn和HNO3 Ag和稀HCl
练习2:不能由金属跟稀 硫酸直接反应制得的物 质是 ( C )
A MgSO4 C CuSO4 B FeSO4 D Al2(SO4)3
酸+金属氧化物
盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2 HCl + MgO MgCl2+H2O 6 HCl+Fe2O3 2 FeCl3+ 3H2O
3H2SO4 +Fe2O3 =Fe2(SO4)3+3H2O

酸的通性

酸的通性

酸的通性:有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应碱的通性:有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应盐的通性:有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应,还能和其他某些化合物反应酸的性质酸+碱=盐+水反应条件:无反应类型:复分解例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)=MgSO4(盐)+H2O(水)酸+盐=新酸+新盐反应条件:有气体或者水或者沉淀生成反应类型:复分解例:HCL(酸)+Na2CO3(盐)=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件:金属是活泼金属反应类型:置换例:2HCl(酸)+Fe(活泼金属)=FeCl2(盐)+H2↑(氢气)酸+金属氧化物=盐+水反应条件:无反应类型:复分解例:H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4(盐)+H2O(水)碱的性质碱+酸-(见酸的性质)碱+盐=新碱+新盐反应条件:碱和盐必须都溶于水且有沉淀反应类型:复分解例:Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱)碱+非金属氧化物=盐+水反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物反应类型:非基本反应类型例:Ca(OH)2(碱)+CO2(非金属氧化物)=CaCO3(盐)+H2O(水)此反应用于鉴别CO2盐的性质盐+酸-(见酸的性质)盐+碱-(见碱的性质)盐+盐=新盐+新盐反应条件:盐必须都溶于水且生成物中有沉淀反应类型:复分解例:CuSO4(盐)+Ba(OH)2(盐)=Cu(OH)2↓(新盐)+Ba SO4↓(新盐)这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的盐+某金属=新盐+新金属反应条件:盐能溶且金属的活动性比盐中的大反应类型:复分解例:CuSO4(盐)+Fe(金属)=FeSO4(新盐)+Cu(新金属)但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了酸性氧化物:溶于水之后程酸性的物质(一般是非金属氧化物)例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物:同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)例:CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物离子的鉴别氯离子:银盐(除氯化银)硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡)铵根离子:碱(任意)氢离子:碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子:铵盐铁离子:2价铁离子是浅绿色,3价是黄色(指溶液)铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液)酸、碱、盐疑点十问1. 氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗?不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子(),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子。

酸的概念及其通性

酸的概念及其通性

酸的概念及其通性1.酸的含义电离:指物质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程;酸的概念:在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子H+的化合物;碱的概念:在水中电离时,生成的阴离子全部都是氢氧根离子OH-的化合物;常见的酸:食醋——醋酸,胃液——盐酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸;1强酸:盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO32弱酸:醋酸CH3COOH、碳酸H2CO32.酸碱指示剂概念:酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂,称为酸碱指示剂,在遇酸碱性溶液时,显示不同颜色;常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的性质3.溶液酸碱度的表示方法——pH溶液的酸碱性与pH的关系见下图1pH<7 溶液为酸性,pH越小,酸性越强;2pH>7 溶液为碱性,pH越大,碱性越强;3pH=7 溶液为中性,如纯水显中性;测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸;使用方法:取一小块pH试纸,用胶头滴管或玻璃棒把待测液滴在pH试纸上,立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH;1用pH试纸测定溶液酸碱度时,要在半分钟内完成;才能较准确地测出液体的pH;时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反应,或与空气中的某些物质反应,酸碱性发生了变化,结果就不真实了,测定的pH也就不准确了;2不能将试纸直接放入待测液中,这样会污染待测液;3pH试纸不能用水湿润;如果pH试纸用水润湿,就把待测液稀释了,测出的pH就不准确;4.酸的通性酸+碱=盐+水中和反应在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色;原理:HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐=新盐+新酸1把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭;原理:2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O+CO2↑2碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察到澄清石灰水变浑浊;原理:2HCl+Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑3CO32-的检验加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳;原理:CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+金属氧化物=盐+水;酸+金属=盐+氢气1向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,发现铁锈消失,溶液变成黄色;原理:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O红棕色黄色2上述探究实验中,除了铁锈消失外,还可以观察到现象,铁钉表面产生气泡;原理:2HCl + Fe=FeCl2 + H2↑小结1酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;2酸+碱=盐+水 3HCl + AlOH3=AlCl3 + 3H2O3酸+盐=新盐+新酸 2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O+CO2↑4盐酸+金属氧化物=盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ;2HCl+ CuO=CuCl2 + H2O5酸+金属=盐+氢气 2HCl + Fe=FeCl2 + H2↑例题精讲例1.食物的近似pH为:牛奶~,葡萄~,玉米粥~,苹果~,其中酸性最强的是A.葡萄B.牛奶C.苹果D.玉米粥例2.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,下列图象能正确表示pH变化的是例3.将pH试纸润湿后,测定某酸溶液的pH,测定结果会A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定例4.有一瓶无色液体,可能是NaCl和H2SO4,选用下列哪种试剂可以鉴别溶液 B.石蕊试液 C.水 D.酚酞溶液例5.某些植物的花汁可作酸碱指示剂;取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验,颜色如下:试回答下列问题:1为检验活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性,我选择花汁,不选用其他花汁的原因是 ;2取所选花汁少许分别滴入上述四种物质,请将所显颜色填入下表中:试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色例6.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如右图所示,请结合图示回答下列问题:1如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会填“偏大小”2图中①的现象是:;3写出一个符合图中③的化学方程式;4图中性质②属于反应填基本反应类型;5图中⑤的性质在工业上可用于填用途;一、选择题1.能使无色酚酞溶液变红的是A.氯化钠溶液B.稀醋酸C.蒸馏水D.氢氧化钠溶液2.某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的;为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹A.食醋pH≈2B.牛奶pH≈C.矿泉水pH≈7D.肥皂水pH≈103.生活中一些物质的近似pH如下;有关说法不正确的是物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂pHA.草木灰水显碱性B.胃酸过多的人少吃橘子C.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D.醋酸能使紫色石蕊试液变红4.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A.酸溶于水都能电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素5.下列反应发生后的仪器浸泡于稀盐酸中,用水冲洗,不能将仪器处理干净的是A.盛放石灰水的试剂瓶B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管C.氢气还原氧化铜后,敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管D.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯6.下列几种酸的命名正确的是:氯酸:硝酸:氢碳酸:亚硫酸7.用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是A.稀盐酸和稀硝酸B.稀盐酸和食盐水C.盐酸和氢氧化钠溶液D.稀硫酸和稀盐酸8.在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸每滴盐酸体积很小直至盐酸过量,可观察到溶液颜色的变化是A.由蓝变紫,再变红B.由红变紫,再变蓝C.由紫变红,再变蓝D.由紫变蓝,再变红9.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A.铁B.铝C.铜D.表面镀锌的金属10.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水11.我国的土壤呈现南酸北碱的状况,南方的农民用淡水冲洗以降低土壤的酸性,在下图中符合冲洗过程酸碱变化曲线的是A B C D12.如图所示的图象能反映相对应实验的是A.向pH=9的CaOH2溶液中不断加水稀释B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C.在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合13.要使如右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸;A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤14.一定质量的稀硫酸中,加入足量的下列各种物质充分反应后,对应关系不合理的是A B C D15.下列物质之间不能发生化学反应的是A.石灰水与稀盐酸B.铜与硝酸银溶液C.银与稀硫酸D.二氧化碳与水16.推理是化学学习中常用的思维方法,下推理中正确的是A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐17.如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象;则物质X的化学式可能是OH218.若要制取等质量氢气,向足量盐酸中所加铁镁铝三种金属的质量关系是> Al >Mg > Al > Fe > Mg > Fe > Mg> Al二、填空题1.某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示;请分析上表,并回答下列问题:1该花汁填“可以”或“不可以”作酸碱指示剂;2蚊子叮咬人时射入蚁酸具有酸的性质,使皮肤红肿、痛痒;要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的;3胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平主要成分AlOH3和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式;2.“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的;这些花里含的色素叫‘花青素’,花青素遇到酸就变红,遇到碱就变蓝…”;小勇阅读此段文字后,做了如下家庭实验:将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中,喇叭花很快变成了蓝色;将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中,喇叭花变成了红色;请你根据以上实验现象回答:1小勇选用的调味品最有可能是;2肥皂水的pH 7填“大于”、“等于”或“小于”;3下列各组物质的溶液,仅用喇叭花不能鉴别的一组是填序号;、NaOH 、NaCl 、NaCl 、NaCl3.铝制水壶内的水垢主要成分为CaCO3与MgOH2,可以用把它们除去;写出有关的化学方程式;;但盐酸不能过量,否则对铝壶有腐蚀作用,化学方程式为 ;4.下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分;清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢,除异味漂洗衣物,使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HCl H2O2NaClO据表回答下列问题:1“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用;2“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是;3在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中,加少量二氧化锰,观察到的现象是,其反应的方程式为;4“洁厕灵”与“漂白精”不能混用;二者若混合易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为:NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为;NaClO中氯元素的化合价为;5.化学使世界变得绚丽多彩;如图是物质之间发生化学反应的颜色变化;1请你在编号①、②、③、处各填入一种物质;①是②是;③是;蓝色溶液是;2根据如图可以总结出稀硫酸的五个化学性质;请你写出编号①稀硫酸的化学性质;(3)若编号②的单质是镁;请你写出它的化学方程式:,反应类型是:;三、计算题1.往100克质量分数为20%的NaOH溶液中,加入一定量的%的稀硫酸,恰好完全反应;试求:1用去%的稀硫酸多少克2所得溶液的溶质质量分数是多少。

酸的通性五条

酸的通性五条

酸的通性五条酸是我们日常生活中非常常见的一种化学物质,具有酸性的食物和饮料也是我们日常饮食中不可或缺的重要组成部分。

但是,酸到底是如何表现出来的呢?本文将介绍酸的通性五条,帮助我们更好地理解酸的特性以及在实际应用中的一些重要作用。

第一条:酸的味道酸味酸的通性之一就是酸有酸味。

这是我们最容易理解的一个特性,也是最直观的表现。

酸味的感受大致是一种酸涩刺激的感觉,可以通过酸橙、柠檬等柑橘类水果、醋等来体验。

第二条:酸的溶解性酸的通性之二是酸的溶解性。

酸一般容易溶解在水中,形成溶液。

与许多其他物质不同,酸具有较高的溶解性,可以与许多物质发生反应。

第三条:酸的腐蚀性酸的通性之三是酸的腐蚀性。

酸具有腐蚀性,可以与某些物质发生化学反应,使它们发生变化。

这是酸最重要也是最危险的一条通性。

酸能腐蚀金属、损伤皮肤等,因此在处理酸性物质时要格外小心。

第四条:酸和碱的反应性酸的通性之四是酸和碱的反应性。

酸和碱是化学反应中最重要的两种物质。

酸和碱混合会发生一系列反应,其中最为常见的是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的中和反应,生成盐和水。

第五条:酸对指示剂的影响酸的通性之五是酸对指示剂的影响。

指示剂是一种可以在不同pH值下改变颜色的物质。

酸对某些指示剂具有特殊的影响,可以使它们变色,从而可以通过颜色的改变来判断溶液的酸性或碱性。

酸的通性是我们对酸的一些基本认识,了解这些通性不仅可以帮助我们更好地理解酸的特性,也有助于我们在日常生活中更好地处理酸性物质。

除了常见的柑橘类水果和醋外,酸还可以在许多其他物质中找到,例如:硫酸、盐酸、柠檬酸等。

这些物质在各种领域中都有重要的应用。

例如,硫酸是一种非常重要的化学原料,在冶金、化肥等工业中得到广泛应用。

盐酸是一种常见的实验室试剂,用于酸洗和清洁设备。

柠檬酸则是用于食品加工和调味的重要酸类物质。

酸的通性还与我们的日常生活息息相关。

例如,洗衣粉的主要成分之一就是酸性物质,它可以中和水中的硬度离子,使洗涤效果更好。

初中科学化学难点之酸的通性

初中科学化学难点之酸的通性

练习一
酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反 应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的 用途。下列应用一定与中和反应原理无关的 是( C ) A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
练习二 用稀盐酸跟滴有酚酞指示剂的氢氧化 钠溶液进行中和反应时,判断反应完 成的实验依据是( B ) A.溶液中OH-刚好被加入的H+完全结 合 B.溶液的颜色刚刚变为无色 C.溶液的颜色刚刚变为蓝色 D.溶液的PH等于7
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
氯化钡和稀硫酸反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
思考:
1、如何检验含Cl-的化合物? 先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3 2、如何检验含SO42-的化合物?
方法一:先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3 方法二:先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸? 用BaCl2溶液,不用AgNO3溶液
1.四支试管中分别盛有 相同质量分数的稀盐酸, 将A、B、C和四种金属分 别同时放入其中,小明根 据观察的现象画了一幅卡 通画,每个卡通人物表示一种金属, 周围的小黑点表示反应中生成的气体。 (1)A、B、C三种金属的活动性由强到 弱的顺序可能是 A>B>C 。 (2)B是常见的金属,请写出该金属和盐 酸反应的化学方程式 Fe+2HCl==FeCl2+H2
注:金属排在氢前,酸不包括浓硫酸 和硝酸。
1.下列物质不能与锌发生置换 反应生成氢气的是( CD ) A.稀硫酸 C.硝酸 B.盐酸 D.浓硫酸
2.在天平两端的烧杯中,分别盛有质 量和溶质质量分数都相等的足量稀 硫酸。平衡后,向两个烧杯中分别 加入等质量的铜片和铁片,天平的 指针( ) A

酸的通性及PH 值

酸的通性及PH 值

A.血浆 C.胃液
B.唾液 D.尿液
8.(2012江苏盐城)如下图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其 浸出液 pH 会发生相应变化。鱼、肉的浸出液 pH 变大,其新鲜 度的变化情况为( B )。
A.越来越新鲜
B.趋向腐败变质
C.没有发生变化 D.无法判断
9.(2012四川成都)某同学对家中的一些食品及生活用品进 行了 pH 测定,结果如下图,以下说法正确的是( A )。
了解溶液酸碱度的意义
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH,可以了解人体的 健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5
A.食醋可以除去皮蛋的涩味
B.牙膏是中性物质
C.酱油显碱性,可以使酚酞变红色 D.胃酸过多的人宜多吃葡萄
H+ HCl 刺激性 盐酸 H2SO4 大量的热 腐蚀 浓硫酸 水 红 氢气 水 盐 不变 吸水 白雾
除锈




0~14


pH试纸 玻璃棒 标准比色卡


<5.6
一、酸的分类和命名
1、是否含氧元素
①无氧酸 = H+ + 无氧酸根 例如:HCl H2S HBr 命名:氢某酸
②含氧酸 = H+ + 含氧酸根 例如:H2SO4 H2CO3 HNO3 命名:某酸
2、根据酸电离所生成的氢离子个数
一元酸: HCl HNO3
二元酸: H2SO4 H2CO3

酸碱通性化学方程式

酸碱通性化学方程式

一、酸的通性1、酸与酸碱指示剂反应2、酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)稀盐酸与镁反应2HCl+ Mg=MgCl2+H2↑稀盐酸与铁反应2HCl +Fe=FeCl2+ H2↑稀硫酸与镁反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑稀硫酸与铁反应H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑稀硫酸与锌反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑3、酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)稀盐酸与氧化铁反应6HCl +Fe2O3 =2FeCl3+3H2O稀硫酸与氧化铁反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸与氧化铜反应H2SO4+CuO=CuSO4+H2O4、酸+碱→盐+水(复分解,中和反应)稀盐酸与氢氧化钠反应HCl+ NaOH =NaCl+H2O稀盐酸与氢氧化钙反应2HC l + Ca(OH)2= CaCl2+2H2O稀硫酸与氢氧化钠反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸与氢氧化铜反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O5、酸+某些盐→新酸+新盐(复分解反应)稀盐酸与碳酸钙的反应2HCl +CaCO3=CaCl2+ H2O +CO2↑稀盐酸与碳酸钠的反应2HCl +Na2CO3 =2NaCl+H2O +CO2↑盐酸和硝酸银HCl+ AgNO3 =AgCl↓+HNO3稀硫酸与碳酸钠反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+ CO2↑稀硫酸与氯化钡反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 二、碱的通性1. 碱溶液与酸碱指示剂反应2. 碱溶液+非金属氧化物→盐+水二氧化碳与石灰水反应Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钠反应2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O3. 碱+酸→盐+水(复分解、中和反应)氢氧化钠与稀硝酸反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4. 碱溶液+某些盐溶液→新碱+新盐(复分解反应)氢氧化钠与氯化铁反应3NaOH+FeCl3 =3NaCl + Fe(OH)3↓氢氧化钠和硫酸铜反应2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙和硫酸铜反应Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2↓酸碱化学反应方程式汇总。

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第三节酸的通性pH
一、教学目标
(一)知识目标
⒈学习酸的分类和命名,从电离的观点了解酸的通性。

⒉了解并记住金属活动性顺序,并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。

⒊了解碱性氧化物及其与金属氧化物的关系。

⒋了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。

了解pH 与溶液的酸碱性的关系,pH 试纸的用法,溶液酸碱度对生产的意义。

(二)能力目标
⒈通过对盐酸、稀硫酸化学性质的复习,概括出酸的通性,培养学生的比较、归纳能力。

⒉通过金属活动顺序的应用,培养学生分析和解决问题的能力。

(三)情感目标
⒈通过酸的通性的学习,使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程,建立个性与共性的辩证关系。

⒉培养理论联系实际的学风。

二、重点难点
酸的通性、金属活动性顺序以及溶液的pH 。

三、探究过程
第一课时
【复习引入】
什么叫酸?写出盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、氢硫酸、磷酸的化学式。

我们已经学习了几种酸的性质,现在我们来研究酸的分类、命名和通性。

【探究新知】
一、酸的分类和命名
【阅读】课本P161酸的分类,完成下表,并将上述几种酸进行分类;概括酸的命名方法。

【练习】将下列酸分类和命名:HF、HBr 、HBrO3、H2SiO3
二、酸的通性
【练习分析】写出下列酸的电离方程式:
HCl _________________ H2SO4 _____________________ HNO3 ________________________ 【结论】由于酸的水溶液中都含有相同的氢离子,所以,酸具有相似的化学性质。

【思考】根据盐酸、硫酸的化学性质归纳酸具有哪些相似的化学性质?
1.酸溶液跟指示剂作用
紫色石蕊遇酸变 红 色,无色酚酞遇酸 不变 色。

2.活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 请写出下列反应的化学方程式:
Zn + HCl ——____________________
Fe + HCl ——____________________
Mg + H 2SO 4 ——____________________ Al + H 2SO 4 ——____________________ 【讨论】是否各种金属都能跟酸起置换反应呢?
【实验】Mg 、Zn 、Fe 、Cu 、Ag 五种金属分别与稀盐酸反应
【观察】①金属是否都与酸反应 ②能与酸反应的金属剧烈程度是否相同。

【小结】部分金属能与酸反应;不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb (H ),Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力:强 弱 金属活动性:强 弱 规律:
(1)金属的位置越靠前,在水溶液中就越易 失去电子 变成离子,它的活动性就越强,反之越弱。

(2)排在 氢前面 的金属能置换出酸中的 氢 。

(酸主要指盐酸和稀硫酸;K 、Ca 、Na 与酸反应太快,且价格较贵,故制氢时不用)
【例题】
1.等质量M 、N 两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M 、N 在生成物中均为+2价),生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示,请回答:
(1)M 、N 两种金属中较活泼的是 M ,相对原子质量较大的是 N 。

(2)分析图中的两条曲线,你还能得到哪些结论?
M 与酸反应的速率快;等质量的M 、N 分别与足量的酸反应,M 产生的氢气多。

⒉ 用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如右图所示(图
中横、纵坐标分别表示反应的时间t 和产生氢气的质量m )。

试回答:
(1)曲线A 表示的是 锌 (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。

(2)上述曲线图除说明(1)的结论外,还可以得出另外两个结论,它们
是:产生的氢气质量相等;稀硫酸均不足量(或两种金属均过量(足量))。

⒊ 由Mg 、Cu 组成的混合物14.5g 跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应,除去水分后,得到24.1g 固体物质(不含结晶水)。

则在化学反应中,生成氢气的质量为 0.2 g ,消耗30%的稀硫酸的质量约为 32.7 g (保留一位小数)。

⒋ 下列物质,不能由金属与稀酸反应直接制得的是 ( ) A .CuSO 4 B .ZnCl 2 C .FeCl 3 D .FeSO 4 【作业】课P 165 2、3、5
第二课时
【复习引入】
⒈紫色石蕊试液遇酸变 红 色,无色酚酞试液遇酸 不变 色。

⒉ 完成下列化学方程式,并指出反应基本类型
(1)Fe + ______ —— ______+ H 2 (2)______ + H 2SO 4 —— A l 2(S O 4)3 + _______ 【探究新知】
⒊ 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 请写出下列反应的化学方程式:
Fe 2O 3 + HCl —— ___________________ CuO + H 2SO 4 —— __________________ 碱性氧化物:凡能跟 酸 起反应,生成 盐 和 水 的 氧化物 。

①大多数
...金属氧化物是碱性氧化物,如:Fe2O3、CuO 、MgO 、CaO 、Na2O 等,但并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物。

②大多数碱性氧化物难溶于水(只有K2O 、Na2O 、CaO 、BaO 能跟水反应,生成相应的碱)
⒋碱+ 酸盐+ 水
请写出下列反应的化学方程式:
NaOH + HCl —— _____________________
C u(O H)2 + H2SO4—— ________________
A l(O H)3 + HCl —— __________________
【实验】
实验8—20 (试管+ NaOH + 酚酞(溶液变红),+ 稀HCl + 振荡溶液变成无色)中和反应:酸和碱作用而生成盐和水的反应。

(中和反应是复分解反应中的一种)
【思考】有盐和水生成的反应就是中和反应吗?
【阅读】课P163中和反应在工农业生产中的应用。

⒌盐+ 酸新盐+ 新酸
请写出下列反应的化学方程式:
HCl + AgNO3——
H2SO4 + BaCl2——
HCl + CaCO3——
Cl-的检验:试剂硝酸银、稀硝酸现象:白色沉淀
SO42-的检验:试剂氯化钡、稀硝酸现象:白色沉淀
CO32-的检验:试剂稀盐酸、澄清石灰水现象:产生气泡,澄清石灰水变浑浊
【例题】甲、乙同学分别确证溶液中含有SO42-的方案:
甲:在溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加足量稀HNO3沉淀不消失。

乙:在溶液中加入足量稀盐酸,无沉淀,加入BaCl2产生白色沉淀。

试评价上述两个方案是否严密,说明理由。

解答:甲方案不严密,溶液中若含Ag+,也会产生沉淀。

乙方案严密,其措施可排除Ag+或CO32-的干扰,若溶液中含有Ag+,加盐酸时就会产生沉淀。

三、pH ——酸碱度的表示方法
⒈酸碱指示剂测定溶液的酸碱性;pH 测定溶液的酸碱度
⒉pH 范围:0~14
pH =7时,溶液呈中性
pH <7时,溶液呈酸性
pH >7时,溶液呈碱性
pH 越大,溶液的碱性越强;pH 越小,溶液的酸性越强。

⒊测定方法——pH 试纸
用玻璃棒蘸取待测液少许滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,得出溶液pH 。

注意:
①不能把pH 试纸浸泡在待测液中,以免污染待测液;
②不要把pH 试纸先用水润湿再滴待测液,以免待测液变稀,测量pH 不准,造成误差。

【实验】8—21
【阅读】课P164 pH 与对生产、环境、健康的影响。

【讨论】如何改变溶液的pH ?
【例题1】相等质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸混合后,所得混合液的pH ()A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能确定
【练习】为完全中和某一强酸溶液,需用10g 溶质质量分数4%的NaOH 溶液,如改用10g 溶质质量分数为4%的KOH 溶液,反应后溶液的pH ()
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能确定
【例题2】氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲除去盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是()
A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱
【例题3】某学校课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
强”或“减弱”)。

是;增强
(2)经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生硫的氧化物)和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤(煤中含有硫元素)。

另外,这一地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。

试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?你认为应采取什么措施?
原因:工业生产及生活燃料燃烧时,主要产生的硫的氧化物对大气的污染所致。

措施:工业废气经处理后排放,尽量使用优质燃料,或对煤进行脱硫处理等。

【例题4】根据已经学过的盐酸、硫酸、硝酸和磷酸的有关知识填空:
(1)具有挥发性的是_____和______;盐酸和硝酸
(2)具有氧化性的是_____和______;硝酸和浓硫酸
(3)具有相同相对分子质量的是_____和______;硫酸和磷酸
(4)广泛用于金属除锈的是_____和______;稀盐酸和稀硫酸
【作业】课P164 1、4。

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