物化阶段考试答案

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2024年甘肃省金昌市中考物化(合)答案(正)-武

第1页共4页武威市2024年初中毕业、高中招生考试物理、化学综合试题参考答案及评分标准物理部分（80分）一、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题给出的四个选项中只有一个正确）1.D2.B3.C4.A5.C6.A二、填空题（本题共8小题，每空1分，共16分）7.液化冰箱外 8.南不受摩擦力9.电（或电荷）同种电荷互相排斥 10.热传递扩散11.空气不会 12.S 负13.机械化学 14.20 40三、识图、作图题（本题共4小题，共9分）15.（2分）C 力臂更大（有此关键词即可给分）16.（2分）213.9 440017.（2分）如图答1所示18.（3分）如图答2所示四、实验探究题（本题共2小题，共20分）19.（10分,每空2分）（1）微小压强计的U 形管两侧液面高度差 B（2）在同一深度处，液体内部向各个方向的压强都相等没有控制深度相等（3）减小20.（10分）（1）（2分）如图答3所示（2）（1分）A（3）（5分）2 左 50 电压反比（4）（2分）0.35’图答1图答2图答3第2页共4页五、简答与计算题（本题共3小题，共17分。

简答部分要有必要的分析和说明，计算部分要有主要公式及数值代入过程，计算结果要有数值和单位。

）21.（4分）方法一：增大增大接触面的粗糙程度，增大摩擦力 2分方法二：减小空气进入瓶中，瓶盖对瓶口的压力减小，减小摩擦力 2分22.（6分）（1）18km/h=5m/s1分小东3min 骑行的距离是：5m/s 360s=900m s vt ==⨯⨯ 1分（2）小东在水平路面上骑行时，车对地面的压力：()(45kg+10kg)10N/kg=550N F G m m g ==+=⨯人车1分车对地面的压强：642550N 1.110Pa 510mF P s -===⨯⨯ 1分（3）因小东在水平路面以最高速度匀速骑行时处于平衡状态，平衡车动力和阻力是一对平衡力，所以，平衡车受到的牵引力为：0.10.1550N=55N F f G '===⨯1分功率:55N 5m/s=275W P F v '==⨯ 1分23.（7分）（1）2和3 1分此时，R 1被短路，电路为R 2的简单电路，电路中电阻较小，根据2U P R=可知，此时电功率较大，则电加热器为中温档。

大学物化实验期末考试试题及答案

大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。

答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。

2021年高一入学考试物化试题含答案

A ．铁丝一定吸收了热量B ．铁丝一定放出了热量C ．外界可能对铁丝做了功D ．外界一定对铁丝做了功4. 如图所示的四种现象中，属于光的反射现象的是（）A ．水中“弯折”的筷子B ．凸面镜中的人和物 C. ．墙上的“孔雀” D . ．露珠放大叶脉5. 如图所示，一小孩从公园里的滑梯上加速滑下（）A ．重力势能减小，动能不变，机械能减小，减少的机械能转化为内能B ．重力势能减小，动能增加，机械能减小，减少的机械能转化为内能C ．重力势能减小，动能增加，机械能增加，增加的机械能由内能转化而来D ．重力势能减小，动能增加，机械能不变6. 如图所示，电源两端电压不变，闭合开关后，滑动变阻器滑片P 从中心位置滑到a 端的过程中（）A ．电流表、电压表示数都增大B ．电流表示数增大、电压表示数不变C ．电流表、电压表示数都减小D ．电流表示数减小、电压表示数不变二、填空题（每空1分，共18分）7. 端午节赛龙舟时，发出的阵阵鼓声是由于鼓面的 _ 而产生的，划桨手在鼓声的号令下有节奏地向后划水，龙舟就快速前进，这说明力的作用是 __ _。

8. 自行车的轮胎上刻有花纹是为了摩擦，自行车的脚踏板做得扁而平，来增大受力面积，以它对脚的压强。

9. 航母舰载机即将起飞前，燃料燃烧会向后喷射出高温高速燃气流。

为了避免对舰上人员及其它器材造成危害，甲板上安装了偏流板（如图），偏流板后面装有冷却水循环流动的格状水管，利用水的 __ ___ 的特性来降低偏流板的温度。

制作偏流板材料的熔点应较 __ __ 。

10. 小宇去参观科技馆，他从不同角度看到科技馆的宣传语“风舞九天，鲲鹏万里”，这是因为光发生了 __ __ 反射，他在家里看电视机时，遥控器前端有一发光二极管，按下不同的键时，它可以发出不同的 __ ___ 实现对电视机的遥控。

11. 芒果熟了，果园里四处飘荡着芒果的香味，这是芒果的芳香分子在做运动；挂满芒果的枝条被压弯了，这说明力可以使物体发生。

物理化学练习题及答案

物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。

答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。

答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。

3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。

求体积为1L的内的SO2质量。

答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。

假设两种溶剂的体积相等。

答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。

答案：A为C4H10，B为C2H6O2。

6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。

它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。

问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。

以上是物理化学练题及答案。

2020年成人高考高起点物化综合考试真题及答案

可能用到的数据——相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16一、选择题：第1~15小题，每小题4分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。

1.如图，实线为一匀强电场的电场线，虚线为一带负电的粒子在该电场中运动的轨迹，P、Q为轨迹上的两点。

若该粒子只受电场力作用，则关于匀强电场的方向和该粒子在P、Q两点的电势能W P、W Q的比较，正确的是【】A.向右，W P>W QB.向右，W P<W QC.向左，W P>W QD.向右，W P<W Q2.下列叙述中，不正确的是【】A.物理的内能只能与它的温度有关B.物体的温度是由组成该物体分子热运动的平均动能决定的C.组成一物体的分子间的势能的总和与该物体的体积有关D.一物体的内能为组成该物体分子热运动的动能与分子间势能的总和3.矩形导线框abcd在磁场中以一定的角度ω绕OO’轴旋转时可产生正弦交流电，在t=0时刻，线圈平面与匀强磁场垂直，如图所示，若规定电流沿逆时针方向为正，则下列四幅图中正确的是【】4.如图,一束单色光从厚度均匀、折射率为√2的玻璃砖上的A点射入,在下表面C点反射后,又在上表面B点处射出,已知A、B、C三点连线组成等边三角形,则入射光a与出射光b的夹角为【】B.90°C.75°D.135°5.下列原子核反应方程中,X 代表α粒子的是【】A.N +He →O 81724714+XB.He +Bc →C +X 6124924C.Tℎ→Pa +X 9123490234D.H +H →n +X 0113126.如图,质量相同的两个物体并排靠紧放在光滑水平面上,它们分别受到水平推力F 1和F 2的作用,若F 1>F 2.,则两物体之间的相互作用力为【】A.F 1-F 2B. F 1−F 22C.F 1−F 22D.F 1+F 227.如图，一通有电流的矩形线圈处在匀强磁场中,磁场方向与线圈平面平行，电流沿顺时针方向,则【】A.线圈将绕Ｏ2O 2′轴转动B.线圈将向左运动C.线圈将向右运动D.线圈将绕Ｏ1O 1′，轴转动8.下列化合物中既有离子键,又有共价键的是【】 A. MgCl 2 B.Na 2SO 4 C.CH 3COOH D. HNO 39.某种无色有刺激性气味的气体溶于水,水溶液呈酸性,该气体可能是【】 A.NH 3C.CO2D.NO210.下列有机物分子中,既含有醛基又含有羟基的是【】A.甲酸乙酯B.苯酚C.丙醛D.葡萄糖11.下列反应发生后,溶液中阳离子浓度会明显增加的是【】A.锌片放入硫酸铜溶液中B.铜片放入氢氧化钠溶液中C.铜片放入稀硫酸溶液中D.锌片放入硫酸铁溶液中12.某物质水溶液呈弱酸性:向该溶液中滴加AgNO3溶液,生成浅黄色沉淀,该物质是【】A.NH4BrB.KBrC.NaClD.NH4Cl13.碱性锌锰电池在生活中应用广泛,电池总反应可表示为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2该电池工作时,负极上的反应物是【】A.MnO2B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)214.下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是【】A.用食用醋去除水垢B.用84消毒液杀菌C.用活性炭吸附异味D.用明矾处理污水15.碳酸氢铵受热分解为吸热反应,其化学方程式为:NH4HCO3: (s)∆⇔NH3(g)H2O(g)+CO2(g)在密闭状态下,反应达到平衡后,为防止碳酸氢铵进一步分解可采取的措施是【】A.降低压强B.升高温度C.减少水蒸气浓度D.增加压强第Ⅱ卷(非选择题,共90分)二、填空题:第16～26小题，共57分。

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。

答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。

答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。

答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。

答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。

在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。

在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。

在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。

2. 什么是化学反应？举例说明。

答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。

例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。

3. 解释燃烧现象的化学原理。

答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。

物化实验思考题答案全集考试前很有用

物化实验思考题答案全集考试前很有用燃烧热的测定预习思考题答案1.苯甲酸物质在本实验中起到什么作用？答：热量交换很难测量，温度或温度变化却很容易测量。

本实验中采用标准物质标定法，根据能量守恒原理，标准物质苯甲酸燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质等吸收，使得测量体系的温度变化，标定出氧弹卡计的热容。

再进行奈的燃烧热测量和计算。

2.测量体系与环境之间有没有热量的交换？（即测量体系是否是绝热体系？）如果有热量交换的话，能否定量准确地测量出所交换的热量？答：测量体系与环境之间有热量的交换，因为理想的绝热条件是不可能达到的。

同时影响热量的交换量大小的因素也比较多，①与体系、环境的材质有关；②与体系、环境的接触界面积大小有关；③与体系、环境的温差有关，所以要定量准确地测量出体系与环境交换的热量是比较困难的。

如果有净的热量交换的话，将会增大实验的测量误差。

3.在本实验的装置中哪部分是测量体系？测量体系的温度和温度变化能否被测定？为什么？答：由于不能直接对燃烧反应体系进行温度或温度差测量，因此就需要将燃烧反应体系（氧弹）放入到一种可以进行温度或温度差测量的介质中去，构成比燃烧反应体系大的测量体系。

在本实验的装置中，盛水桶、3000ml水（刚好可以淹没氧弹）和氧弹三部分组成了测量体系，温度计可以插入到水中并与水紧密接触，不需要承受高压和高温，这样可以根据测量体系的温度变化去推断燃烧反应进行所放出的热量。

4.固体样品为什么要压成片状?答：因为粉末状的样品在充氧时会到处飞扬，这样会使实验失败。

5.在量热学测定中，还有那些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？答：为了准确测量温度，而且前后温度的变化不大时，可以用到雷诺温度校正方法。

6.在本实验中采用的是恒容方法先测量恒容燃烧热，然后再换算得到恒压燃烧热。

为什么本实验中不直接使用恒压方法来测量恒压燃烧热？答：原因为：①如果是使用恒压燃烧方法，就需要有一个无摩擦的活塞，这是机械摩擦的理想境界，是做不到的；②做燃烧热实验需要尽可能达到完全燃烧，恒压燃烧方法难于使另一反应物——“氧气”的压力（或浓度）达到高压，会造成燃烧不完全，带来实验测定的实验误差。

天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A-1答案及评分标准

天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A—1答案及评分标准天津大学2006，2007第一学期物化A—1答案及评分标准制作人：审核: 考试日期：一、填空（每空1分,16分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 c d a a a b a a d d d c d a cb二（判断题（每空1分10分，以”Y"、或”N"填入试卷末表格中）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Y N Y N N N N Y Y N三、计算题（18分)解：题给过程可以表示为n=4molHO（l） 100? 101325Pa HO（g） 22因始末态处于平衡态，故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。

-1 Q=ΔH=nΔH=4mol×40(64KJ?mol vapm =162（56KJ （6分）W=—(v—v)=-PV=—nRT glg=—（4×8(314×373(15）J=—12（409KJ （3分)ΔU=Q+W=ΔH—nRT=150(15KJ （3分）3 ΔS=ΔH/T=162（56×10J/373(15K=435（64J/K （3分）ΔG=ΔH—TΔS=0 （3分）四、计算题（12分）解： 25？,1atm， HO（g)？HO（l）(ΔG） 22？ΔG ？ΔG 1 325?，0。

03126atm， HO（g）？HO(l） 22（6分)（6分）五、计算题（24分）Θ＊解：1。

CHOH（g)(p=100Kpa) — CHOH（g)（p=16（587KPa）- CHOH333Θ＊(l）(p=16(587KPa)-—CHOH（l）(p=100Kpa) 3？—200.7—(—110。

5）=-90.18KJ （3分)ΔH（1分)—1=-332.03J.K （4分）=—29.19KJ(4分）2.设计下列过程：利用上述数据直接计算，,90。

物化期末考试含答案B

,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。

物化习题——精选推荐

物化习题物理化学标准化考试试卷（下册）试卷代码：#200006202客观题⼀、单项选择题（每⼩题2分，共计24题）1. 若某反应速率常数k的量纲是：[浓度]·[时间]-1，则该反应是：(A) 三级反应 (B) ⼆级反应(C) ⼀级反应(D)零级反应2. ⼀反应的中间产物Ｂ的⽣成速率为dC B/dt＝k1C A-k2C B－k3C B该反应的机理是:(A)Ａ–k1→Ｂ–k2→Ｄ–k3→Ｃ（Ｂ）Ａ–k1→Ｂ–k2→Ｄ(C)Ａ–k1→Ｄ–k2→Ｂ–k3→Ｃ（Ｄ）Ａ?Ｂ–k3→Ｄ3. 有⼀均相反应ａＡ＋ｂＢ→ｇＧ＋ｒＲ, 根据质量作⽤定律，有{[G]g[R]r}/{[A]a[B]b}=K 则下列说法中正确的是:（Ａ）只有ａ，ｂ为正整数（Ｂ）只有ｇ，ｒ为正整数（Ｃ）ａ，ｂ，ｇ，ｒ均可为正整数或正分数（Ｄ）ａ，ｂ，ｇ，ｒ只能为正整数4. 下列说法正确的是:(A)活化能不可能为负值 (B)仅对基元反应有活化能可⾔(C)不是每个反应都有Arrhenius活化能 (D)Arrhenius活化能是⼀个微观量5. BET公式中相对压⼒P/P0要求的范围是：(A) P/P0＜0.05 (B) P/P0=0.05---0.35(C) 相对压⼒越⼩越好 (D) 任意相对压⼒都可以6. 描述催化剂特征不正确的是:(A)催化剂不能实现热⼒学上不可能进⾏的反应(B)催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变(C)催化剂不能改变平衡常数(D)催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,⽽不能改变平衡状态7. ⼀反应分下列⼏步进⾏: ＡＢ＋ｈν→Ａ·＋Ｂ?；Ａ?＋ＡＢ→Ａ2＋Ｂ?Ｂ?＋Ｂ?→Ｂ2；该反应的量⼦效率为：（A）１（B）６（C）４（D）２8. 能证明科尔劳乌施经验式 (Λm＝Λ0,m－A·(c)1/2)的理论是：(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论(B) 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 的离⼦互吸理论(C) 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论(D)昂萨格 (Onsager) 的电导理论9. 浓度为 0.1mol·kg-1的 MgCl2⽔溶液，其离⼦强度为:(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1(D) 0.3 mol·kg-110. Onsager 电导理论对 D-H 理论的发展体现在：（Ａ）由稀的强电解质溶液推⼴到任意浓度的强电解质溶液（Ｂ）由强电解质溶液推⼴到弱电解质溶液（Ｃ）由⽔溶液推⼴到⾮⽔溶液（Ｄ）由平衡态推⼴到不可逆过程11. 下⾯说法中完全正确的是：（Ａ）氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使⽤（Ｂ）玻璃电极的优点是不受氧化剂及ＰＨ值范围的影响（Ｃ）⽢汞电极的主要优点是可逆性⾼，电势稳定（Ｄ）标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响12. 描述电池 Ag ，AgCl |KCl (aq) |Cl2(P) ，Pt特点是不正确的：(A)此电池是热⼒学可逆的(B)电池的正极电位和负极电位与KCl溶液的浓度有关(C)电池的正极电位与负极电位与K+ 浓度⽆关(D)电池的电动势只与KCl的浓度有关13. 已知φθ(Tl+/Tl) ＝－0.34 V ，φθ(Tl3+/Tl) ＝ 0.72 V ，则φθ(Tl3+/Tl+) 为(单位：V )(A) (0.72×3)＋0.34 (B) 0.72×1.5＋0.17(C) 0.72＋0.34 (D) 0.72－0.3414. 电解池和原电池极化时，其电流密度 i 与电极电势φ的关系是:(A) i增⼤，阴极φc负移，阳极φa正移(B) i增⼤，φc正移，φa负移(C) i增⼤，φc，φa均趋于减⼩(D) i增⼤，φc，φa均趋于增⼤15. 氢超电势(η)与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式η＝ a＋blnj 只适⽤于：(A)氢的电极过程(B) 有⽓体析出的电极过程(C) 电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程(D) 浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程16. ⽤Cu电极电解CuSO4溶液时,溶液的 pH 值将(A)增⼤ (B)减⼩(C)不变 (D)阴极区减⼩,阳极区增⼤17. ⽔包油 (O/W)型乳化剂的 HLB 值的范围:(A)0－－2 (B)3－－8(C)9－－15 (D)17－－2518. 活性炭对于甲酸、⼄酸、丙酸、丁酸四种脂肪酸⽔溶液中的吸附趋势为（Ａ）甲酸＞⼄酸＞丙酸＞丁酸（Ｂ）甲酸＜⼄酸＜丙酸＜丁酸（Ｃ）甲酸＝⼄酸＝丙酸＝丁酸（Ｄ）⽆规律性19. 在固体表⾯上，吸附溶液中两种相同类型离⼦时，易被优先吸附的是（Ａ）浓度⼤的离⼦（Ｂ）多电荷的离⼦（Ｃ）离⼦的⼤⼩与晶格离⼦的⼤⼩差不多的离⼦（Ｄ）与晶格相同的离⼦，能⽣成溶解度最低的化合物的离⼦20. ＂⼈⼯降⾬＂时⽤飞机在云中喷撒微⼩的ＡｇＩ颗粒，这样做的⽬的:（Ａ）使⽣成⽔珠所需的饱和蒸⽓压降低（Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增⼤（Ｃ）使⽣成⽔珠所需的饱和蒸⽓压升⾼（Ｄ）使⽔珠的凝固点降低21. 溶胶电动现象主要决定于:(A)热⼒学电位(B)电动电位(C)分散层电位 (D)紧密层电位22. 明矾净⽔的主要原理是:(A) 电解质对溶胶的聚沉作⽤(B)溶胶的相互聚沉作⽤(C) 电解质的敏化作⽤ (D) 电解质的对抗作⽤23. 对电动电位的描述错误的是：(A) 电动电位表⽰了胶粒溶剂化层界⾯到均匀相内的电位(B) 电动电位的值易随少量外加电解质⽽变化(C)电动电位的绝对值总是⼤于热⼒学电位φ(D) 电动电位⼀般不等于扩散电位φ24. 在碱溶液中，⽤ HCHO 还原 HAuCl4制备⾦溶胶HAuCl4＋5NaOH →NaAuO2＋4NaCl＋ 3H2O2NａAuO2＋3HCHO＋NaOH → 2Au＋3HCOONa＋２H2O其中 NaAuO2是稳定剂，则⾦胶粒带（Ａ）负电荷,电泳时液体向正极移动（Ｂ）负电荷,电泳时液体向负极移动（Ｃ）正电荷,电泳时液体向正极移动（Ｄ）正电荷,电泳时液体向负极移动⼆、多项选择题（每⼩题3分，共计4题）1. ⼀个液相中基元反应 A ? B; Δr H,则:(A) E1+E-1=Δr Gθm(B)Δr Hθm=E1-E-1(C) Δr Hθm=E1+E-1(D) E-1=E1-Δr Uθm(E) E1=E-1-Δr Uθm2. 25℃时，应⽤测电动势的⽅法求HCl溶液的PH值，下列电池中哪些不能满⾜这⼀要求：(A) Pt，H2(P＝1atm)|HCl(a)‖当量⽢汞电极(B) 当量⽢汞电极‖HCl(a)，H2Q.Q|Pt(C) Pt，H2(Pθ)|HCl(a)|O2(Pθ)，Pt(D) 玻璃电极 |HCl(a)‖饱和⽢汞电极(E)玻璃电极 |HCl |Cl2(g)，Pt3. 关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是:(A) 同⼀电流密度下, η-与η+相等(B)极化的结果,阴极电位更负,阳极电位更正(C) 极化的结果,负极电位更负,正极电位更正(D)电流密度增⼤时,两电极的过电势也增⼤(E) 随着过电势增⼤,端电压也增⼤4. 少量表⾯活性剂在⽔溶液中:(A) 能增⼤溶液表⾯张⼒(B)能显著降低溶液表⾯张⼒(C) 不能改变溶液表⾯张⼒(D)表现为正吸附(E) 表现为负吸附主观题试卷代码：#2000062021.（计算题，本题5分）298K时, 在 HCl 溶液中, 3-羟基丁酸经催化转化为内酯的反应, 反应式表⽰为: 酸?内酯；羟基丁酸的起始浓度为18.23 mol?dm-3,经测定记录其它数据如下:时间/min 0 21 36 50 65 80 100 内酯浓度/moldm-3 0 2.41 3.73 4.96 6.10 7.08 8.11 13.28 求该反应在 298 K 时的平衡常数.2.（计算题，本题5分）对于单分⼦反应（⽓相），活化熵往往可以忽略（假定活化熵为零）。

物化考试题库及答案解析

物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。

以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。

如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。

若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。

答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。

若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。

答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。

答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。

四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。

假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。

答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。

五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。

如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。

物化考试题及答案

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。

答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。

答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。

答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。

答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。

例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。

大学物化考试题库及答案

大学物化考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于理想气体的描述中，哪一项是不正确的？A. 理想气体分子之间没有相互作用力B. 理想气体分子体积相对于整个体积可以忽略不计C. 理想气体的内能仅由温度决定D. 理想气体分子在容器内做无规律的热运动答案：D2. 根据热力学第一定律，一个封闭系统内的能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A3. 在等温等压条件下，一个理想气体经历等熵过程，其体积将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A4. 化学反应的平衡常数Kc是：A. 只与反应物的浓度有关B. 只与生成物的浓度有关C. 与温度有关，与浓度无关D. 与温度和浓度都有关答案：C5. 下列哪种情况会导致反应速率增加？A. 降低反应物浓度B. 提高反应物浓度C. 降低温度D. 使用催化剂答案：B6. 根据德拜-休克尔理论，电解质溶液中离子的活度系数与下列哪个因素无关？A. 离子的电荷B. 离子的半径C. 溶液的温度D. 溶液的离子强度答案：C7. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，提高温度10°C，反应速率将增加多少倍？A. 2B. 5C. 10D. 无法确定，需要更多信息答案：D8. 在稀溶液中，溶质的摩尔分数与质量分数之间的关系是：A. 直接相等B. 摩尔分数总是小于质量分数C. 摩尔分数总是大于质量分数D. 取决于溶质和溶剂的相对分子质量答案：D9. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其分压成正比，这个关系在：A. 任何温度下都成立B. 稀溶液中成立C. 浓溶液中不成立D. 高压下不成立答案：B10. 下列哪种物质不属于胶体？A. 蛋白质溶液B. 淀粉溶液C. 金属氢氧化物悬浮液D. 盐水溶液答案：D二、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是热力学第二定律，它在实际应用中有哪些重要性？答案：热力学第二定律指出，不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

中南大学物化考试卷及答案 4套

ΔvapHm=ΔsubHm-ΔfusHm= 17 580 J·mol-1
-ΔvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537
B = 22.922
所以液体 CO2 的蒸气压与温度的经验关系为：
ln(p/Pa) = -ΔvapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922
0， W
0， Δ
U
0 ，ΔH
0，
2. 1mol 25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热 3264KJ，则反应
Kp =(x NH3 p)2/(x H2 p)3(x N2 p)= 6.818×10-8 kPa2 解得 p = 1115 kPa
(2 分)
(1 分) (2 分)
(2 分)
(3 分)
6
中南大学考试试卷 02
一、填空题（每小题 3 分，共 45 分）
1. 273.15K,101.325KPa 下，固体冰融化为水，其过程的 Q
15. [答] (C)
二、填空题 ( 共 5 题 9 分 )
16. [答] Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol
17. [答] 吉布斯自由能
18. [答] f = 3
19. [答] xB(g) > xB(总) > xB(l)
xB= 0.6 恒沸混合物
20. [答] T; T, p
三、计算题 ( 共 5 题 60 分 )
3. N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由
度为
。
4.完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成 xB=0.4 的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________ 。将 xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 ___________ 。

物化A试卷答案

暨南大学考试试卷一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将正确的选项填入题后的括号内）1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? （） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度（） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU 应为何值？ ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是( )∆∆∆∆S H G UC)(A) >0 (B) =0=0 ((D) =05. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有( )∆∆∆=0 (B) =0 (C) <0 (D) =0(A)S U Q H体6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。

此过程的ΔA与ΔG有什么关系？( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？( )(A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( )(A) μ1> μ2(B) μ1<μ2(C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( )(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量10. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。

物理化学试题答案

物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。

以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。

答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。

答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。

答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。

答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。

答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。

布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。

这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。

布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。

2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。

焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。

物化考试必备题

一、选择题（1）物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值？（）（a ）p (b)V (c) T, U (d) T, P（2）公式△H=Qp 适用于下列过程中的（）（a ）理想气体从1013.25Kpa 反抗恒定的外压101.325Kpa 膨胀（b ）273K 、101.325Kpa 下冰融化成水（c ）298K 、101.325Kpa 下电解CuSO 4水溶液（d ）气体从状态I 等温可逆变化到状态II（3）可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β，则η和β的数值满足（）（a ）η<1, β<1 (b) η≤ 1，1β≤（c ）η<1, β>1 (d) η<1, β可以小于、等于、大于1（4）对于一定量的的理想气体，有可能发生的过程是（）（1）对外做功且放出热量（2）恒容绝热升温、无非膨胀功（3）恒压绝热膨胀（4）恒温绝热膨胀（a ）(1)、(4) (b) (2)、(3) (c) (3)、(4) (d) (1)、(2)（5）实际气体经节流膨胀后（）（a ）00,0Q H p <∆=∆<，（b ）00,0Q H T =∆=∆<，（c ）00,0Q H p =∆<∆<，（d ）00,0Q H p =∆=∆<，（6）某气体的状态方程为(m pV RT bP b =+大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度（）（a ）不变（b ）上升（c ）下降（d ）不确定（8）根据定义：等压膨胀系数1()P V V T α∂=∂，等容压力系数1Vp p T β∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭，等温压缩系数1TV V p κ⎛⎫∂=- ⎪∂⎝⎭, α、β、κ三者间的关系为（）（a ）p αβκ=g g（b ）1αβκ=g g （c ）/p ακβ=g（d ）p αβκ=g g （9）有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为体系，则（）（a ）0,0,0Q W U <<∆< （b ）0,0,0Q W U <=∆>（c ）0,0,0Q W U =<∆< （d ）0,0,0Q W U =<∆=（10）1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热32641kJ mol -g ，则其等压燃烧焓为（）（a ）32681kJ mol -g （b ）-32651kJ mol -g（c ）32641kJ mol -g （d ）-32681kJ mol -g（11）已知298K 、101.325kPa 下，甲烷的标准摩尔生成焓为-74.81kJ mol -g ，固态石墨的原子化焓（即稳定单质变为单个气体原子的焓变）为7171kJ mol -g ，氢气的原子化焓为2181kJ mol -g 。

化学动力学段考试卷及答案

物理化学 (下) 阶段考试——化学动力学一、单项选择题（每小题2分，共48分）1. 有如下简单反应 aA + bB → dD + eE , 已知a > b > d > e, 则速率常数k A 、k B 、k D 和k E 的关系为 ( (C) )(A) e)/(d)/()/(a)/(E D B A k k b k k <<< (B) E D B A k k k k <<<(C) E D B A k k k k >>> (D) /e)(/d)(b)/(/a)(E D B A k k k k >>>2. 对于Δr U m =-100 kJ·m ol -1的某化学反应，其正反应的活化能应为（ (C) ）(A) 一定小于100 kJ·mol -1； (B) 一定大于100 kJ·mol -1；(C) 可能大于100 kJ·mol -1，也可能小于100 kJ·mol -1；(D) 一定大于逆反应的活化能。

3. 光反应⋅→H H Hg h 2,2ν中，Hg 称为：（ (D) ）(A) 催化剂； (B) 中间产物；(C) 引发剂； (D) 光敏剂。

4. 理想气体双分子反应 D + E → P, 反应温度为750K ，反应的活化能为100 kJ?mol -1，其有效碰撞分数为（ (B) ）(A) 1.08×10-7; (B) 1.79×10-7; (C) 0.179 ; (D) 0.1085. 某反应的反应物起始浓度不同时，完成 80% 反应的时间都相同，则反应的级数为：( (B) )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应6. 对于下述几个在稀溶液中进行的反应：(1) CH 2ICOOH + SCN - → CH 2(SCN)COOH + I - 速率常数为k 1(2) NH 4+ + CNO - → CO(NH 2)2 速率常数为k 2(3) S 2O 32- + I - → P 速率常数为k 3若增加溶液中的离子强度，则其反应速率常数会（ (C) ）(A) k 1增大，k 2减小，k 3不变； (B) k 1不变，k 2增大，k 3减小；(C) k 1不变，k 2减小，k 3增大； (D) k 1减小，k 2不变，k 3增大。