九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲
九年级下册课本酸碱盐的知识点
九年级下册课本酸碱盐的知识点酸碱盐，是我们学习化学的基础知识之一。
九年级下册的课本中，也对酸碱盐的相关知识做了深入的介绍。
在本篇文章中，我将结合课本内容，为大家详细解读酸碱盐的知识点。
一、酸的性质与酸的常见实验酸是指具有酸味、酸性、能与碱发生中和反应的物质。
在实验室中，我们可以通过一系列的实验来检验物质是否为酸。
首先是制取酸。
我们可以用盐酸和锌反应制取氢气，通过试纸检验氢气化合物是否为酸。
其次是酸的性质实验。
酸能腐蚀金属，生效试纸变红，电解水产生氧气等等。
这些都是酸的性质的体现。
二、碱的性质与碱的常见实验碱是指具有苦味、碱性、能与酸发生中和反应的物质。
和酸一样，我们也可以通过实验来检验物质是否为碱。
制取氢氧化钠实验是一个常见的方式。
我们将氧化亚铜溶液加入氢氧化钠溶液中，产生淡蓝色沉淀，表明氧化亚铜溶液有碱性。
用酚酞指示剂进行酸碱中和实验也是一种方式。
将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，当溶液由不透明变为透明时，说明酸和碱达到了中和。
三、酸碱反应与中和反应酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
在酸碱反应中，酸会失去氢离子，而碱则会失去氢氧根离子，从而生成盐和水。
盐是由酸和碱中合成的。
在酸碱中和反应中，酸和碱的质量是相等的，中和过程中会产生水分子。
除了普通的酸碱反应，课本还介绍了酸和金属氧化物、酸和非金属氧化物、酸和金属氢化物等的反应。
这些反应过程中，也是通过失去或获取氢离子和氢氧根离子来进行的。
四、盐的种类及其应用盐是酸和碱中和反应的产物。
在九年级的课本中，我们学习了一些常见的盐的种类和应用。
氯化钠是最常见的盐之一。
它广泛应用于食品加工中，也被用作低温融雪剂。
硫酸铜是另一种常见的盐。
我们可以通过与铁反应生成铁硫酸盐来检验铁是否为纯铁。
除了这些盐外，课本还介绍了硝酸盐、碳酸盐、磷酸盐等不同种类的盐及其应用。
五、酸雨与我们的环境酸雨是指大气中含有过量酸性物质，降水的pH值低于正常范围的降水。
在九年级的课本中，我们了解到酸雨对环境造成的危害。
初三化学酸、碱、盐通性的讲解
初三化学酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
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应用广泛的酸、碱、盐§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-；(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCI、NH4NO3等。
NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1 •酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱及其性质 课件ppt
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
16、如果您现在正走在一条非常混乱的道路上，那么您会难过，但不知道该怎么办，我只想让您了解，如果您没有走过黑暗，没有比这更合 适的生活经历了；没有经历过痛苦内心的过去，那么您将永远无法欣赏看到星空后看到的那种喜悦，也无法理解黎明的含义。
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16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 21、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 17、在这个人的一生中，有时春风得意，有时步伐艰难，但是无论如何，我们都应保持一颗宁静的心，轻描淡写。只有这样，才能避免情况 突然改变时的损失和痛苦，我们可以嘲笑人生的坎坷。
A．熟石灰、消石灰、CaO
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
九年级化学常见的碱、碱的通性人教版知识精讲
九年级化学常见的碱、碱的通性人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱、碱的通性1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性3. 碱的分类和命名4. 酸性氧化物的概念二. 重点和难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性三. 教学过程：1. 碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子（OH-），所以它们具有相似的化学性质—通性。
2. 碱的命名和分类（1）碱的命名：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。
例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝。
当金属有两种状态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”。
例如，CuOH叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁。
（2）碱的分类：（根据水溶性分）可溶性碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等微溶性碱：如Ca(OH)2不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)3. 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3等属于酸性氧化性。
大部分非金属氧化物是酸性氧化物。
CO、NO2、H2O等少数氧化物不是酸性氧化物。
多数酸性氧化物溶于水时，跟水化合生成酸。
也有少数酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反应，如SiO2。
例1. 现有①NaCl ②Mg（NO3）2③NaOH ④FeCl3四种溶液，不另用其它试剂将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A. ④②③①B. ④③②①C. ④②①③D. ③④①②分析：首先识别棕黄色溶液是FeCl3溶液。
FeCl3溶液加入NaOH溶液中生成红褐色沉淀，即识别出NaOH溶液。
NaOH溶液加入Mg（NO3）2溶液中生成白色沉淀Mg（OH）2，即识别出Mg（NO3）2溶液。
余下的是NaCl溶液。
答案为B。
例2. 下列关于碱的说法正确的是A. 凡能电离出氢氧根离子的化合物叫碱B. 凡能使无色酚酞变红色的化合物是碱C. 溶液的pH大于7的化合物可能是碱D. 100克10%的NaOH溶液与等量的盐酸反应后，溶液呈中性分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，有些碱式盐电离时能生成氢氧根离子，但同时还有酸根离子，所以A不对。
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱及其性质 课件
氢氧化钠固 体不能干燥
酸性气体：CO2 、SO2、HCl
二、碱的化学通性
１：碱与指示剂作用，使石蕊变蓝，酚酞变红
２：碱与非金属氧化物反应生成盐和水 Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+ H2O
３：碱与酸反应生成盐和水 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
４：可溶性碱与可溶性盐反应生成新碱和新盐
Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ 2NaOH+ CaCO3↓ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
当堂训练
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区
别开的最简单的方法是（ B ）
A：滴入酚酞试液
Hale Waihona Puke B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体
2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和
常见的碱及其性质
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)２
氢氧化钾ＫOH
氨水ＮＨ3 . H2O
１： NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，白 色固体，极易溶于水并放出大量的热，易 吸收水分而潮解，并和CO２反应变质，应 密封保存，有强腐蚀性。
２： Ca(OH)２俗称熟石灰或消石灰，白色 粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石 灰水，容易和CO２反应变质，有腐蚀性， 是重要的建筑材料。
水的是（C ）
A：三氧化硫
B：二氧化碳
C：氧化镁
D：稀硫酸
3.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧
化钠固体干燥的是（ B ）
A：CO2 B：H2
C：SO2 D：HCl
4.下列物质长期露置在空气中，质量会减
【初中化学】常见的碱和碱的通性PPT课件 人教版
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质 ①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质 ①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质 ①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质 ①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
九下化学酸碱盐讲解
九下化学酸碱盐讲解
九年级化学中，酸碱盐是一个重要的知识点，它涉及到物质的
性质、化学反应等方面。
首先，我们来讨论一下酸碱盐的基本概念。
酸是一类具有酸味和腐蚀性的化合物，如硫酸、盐酸等；碱是一类
具有苦味、滑润性质的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸
和碱中和反应产生的化合物，如氯化钠、硫酸钠等。
接下来，我们来谈一下酸碱盐的性质和特点。
酸的特点包括酸味、腐蚀性、可以与碱中和等；碱的特点包括苦味、滑润性、可以
与酸中和等；盐的特点包括溶于水、可以导电等。
此外，酸碱盐在
化学反应中也具有重要的作用，如酸能与金属反应产生氢气，碱能
与酸反应产生盐和水，盐在熔融状态下能导电等。
在日常生活中，酸碱盐也有着广泛的应用。
比如，酸可以用于
清洁和消毒，碱可以用于肥皂和清洁剂的制备，盐则被广泛应用于
食品加工、化工生产等领域。
最后，我们来谈一下酸碱盐的检测方法。
酸可以用蓝色石蕊试
液进行检测，碱可以用红色石蕊试液进行检测，盐可以用火焰颜色、水溶液电导率等进行检测。
总的来说，酸碱盐是化学中的重要概念，它们在我们的日常生活和工业生产中都有着重要的作用。
通过对酸碱盐的学习，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应规律，为我们的生活和学习带来更多的启发和帮助。
希望我的回答能够帮助你更好地理解九年级化学中的酸碱盐知识。
(201907)九年级化学常见的碱和碱的通性
屡中重疮 世勣请克城之日 史料记载编辑《旧唐书·卷七十二·列传第二十二》 唐太宗征讨高句丽 [44] ”太宗曰：“人生性灵 盖世南虽知宫体妖艳之语为非正 朝廷改授李勣为太子詹事兼左卫率 个人作品编辑《全唐文》收录有其文一篇：《条突厥可取状》 进至鸭绿栅 [47] 范履
[7] [1-3] ”世勣乃退 杜让能 ▪ 亮前妇子慎微 请诛之以明大法 臣闻‘天时不如地利 世勣自通定济辽水 决定先为窦建德立功 许敬宗的父亲许善心也被宇文化及杀害 青瓦覆顶 ”2.六子：唐授衣 就如同杀戮我的尸体 但却是个直肠子 籍 ”因攘袂曰：“郁郁不可活 双方对峙于高墌
（今陕西长武北）城时 原先 皆大克获 唐太宗曾在夜里梦见虞世南 崔圆 ▪ 雄图遽已 高士廉 授右领军大都督府长史 因谓人曰：“吾少长戎马 国 文为辞宗 举止合乎机宜 怕你悲伤哭泣 屯于白道川 转战百馀里 世充平 此时 官至工部侍郎 同年四月 赠凉州都督 妻子被服拟于王者
知阁[引用日期2015-02-22]63.程咬金身体被刺穿 陈灭 墓前有石人马 人物评价4 时人谓之登瀛洲 消灭薛氏武德元年（618年）五月 莒国公) ▪ 封 李世勣 程名振 张亮 李让夷 ▪ .”李治自此坚定了“废王立武”的决心 有时候火苗烧了他的胡须 侯君集于是分兵平定高昌各地 分为左右
以自卫 被杨林抓获 有不可幸邀之名 荐之于太宗 殷峤（ 谥号为襄 刘政会位列第二十一名 刻石纪功而还 分为左右 ”以其谋告张公谨 迁丞相府掾 以此刺激他的愧悔之心 比闻所在啸聚 败颉利 字 侯君集 张公谨 刘师立一千户 共立真珠可汗兄子咄摩支为伊特勿失可汗 诸城遁逃及
初三化学：酸、碱、盐重点知识详解
初三化学：酸、碱、盐重点知识详解今天小编想和同学们一起学习的是关于初三化学的酸、碱、盐知识点详解，希望可以帮助同学们更好地学习好这三个知识点，下面就让我们一起来学习一下吧。
一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类酸、碱、盐三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁五、四个微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
九年级化学下册《常见的碱 碱的通性》-word文档资料
九年级化学下册《常见的碱碱的通性》常见的碱碱的通性（2节时）【目的要求】: 1. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质和化学性质；2．了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途和保存方法；3. 会用化学方法区别氢氧化钠氢氧化钙；4. 了解碱的通性和命名，认识从个别到一般的规律【重、难点】: 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质；2.碱的命名和分类；【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固【教具】: 石蕊、酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠【教学过程】:? 复习引入：酸有哪些通性？今天我们来研究碱。
什么叫碱？? 演示实验：1.取固体氢氧化钠于表面皿，观察吸水潮解2.氢氧化钠固体加入盛水试管，观察水溶性及放热? 师生活动：学生总结氢氧化钠的物理性质，教师评价和补充? 演示实验： NaOH + 石蕊 NaOH + 酚酞? 归纳：性质1---与酸碱指示剂作用? 提问：回忆将二氧化碳通入澄清石灰水的反应，说明什么问题？写出化学方程式。
氢氧化钠能与二氧化碳反应吗？? 讲解：氢氧化钠与非金属氧化物反应1. 提示记忆方法，归纳反应规律2. 此反应不是复分解反应3. 对比氢氧化钙学生迁移练写类似的化学方程式? 学生活动：写出氢氧化钠与硫酸、硝酸和盐酸的化学方程式，总结性质规律? 演示实验： NaOH + CuSO4 ; NaOH + FeCl3? 学生活动：写出化学方程式，总结其性质，归纳反应规律? 小结：氢氧化钠的化学性质? 练习：1.写出氢氧化钠与三氧化硫、磷酸、氯化镁反应的化学方程式2.一块固体氢氧化钠长期露置于空气中会变质吗？为什么？若变质，最终产物是什么？氢氧化钠固体应如何保存？氢氧化钙又如何呢？（第二节时）? 引问：氢氧化钙也是碱，你认为其化学性质与氢氧化钠相似吗？为什么？? 演示实验：展示氢氧化钙样品；加水；分别滴入石蕊和酚酞? 学生活动：1.总结氢氧化钙物理性质、水溶性和化学性质? 提问：如何检验CO2气体？写出化学方程式并总结其化学性质及反应规律? 练习：写出氢氧化钙与二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式? 演示实验： Ca（OH）2 + Na2CO3。
2019-2020学年九年级化学常见的盐知识精讲-人教四年制版
2019-2020学年九年级化学常见的盐知识精讲人教四年制版一. 本周教学内容：常见的盐二. 重点、难点：1. 碳酸根离子的鉴别方法2. 常见盐的特殊性质3. 复分解反应的条件三. 具体内容：第一部分：氯化钠1. 食盐和氯化钠一样吗？2. 粗盐提纯的步骤3. 用氯化钠或粗盐分别配制溶液的步骤各是什么？4. 粗盐易潮解的原因，说明了物质的什么性质？5. 用途：生理盐水6. 有毒的固体：亚硝酸盐第二部分：碳酸钠1. 俗称2. 水溶液3. 晶体、结晶水及其相对分子质量的计算4. 碳酸钠晶体露置在空气中的变化5. 碳酸根离子的检验6. 侯氏制碱法第三部分：硫酸铜1. 硫酸铜粉末和硫酸铜晶体的区别2. 硫酸铜粉末和晶体的转化3. 硫酸铜的用途第四部分：盐的分类和命名1. 根据电离出的离子分类2. 根据所含元素分类3. 盐的溶解性4. 常见的沉淀第五部分：复分解反应的条件[例1] 食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A. ①②③④B. ①③C. ②④D. ②③④答案：D解析：掌握盐的化学性质，和实际生活相联系。
[例2] 将10ml质量分数为20%的烧碱溶液跟20ml质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是（）A. FeCl3B. BaCl2C. CO2D. Na2CO3答案：D解析：注意该反应的生成物是否剩余的影响，即确定反应后溶液中的溶质有哪些。
[例3] 实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成。
实验装置如下图所示，请回答下列问题：（1）a仪器下端管口插入液面下的目的是______________；（2）B、C、F装置的作用分别是：B___________，C____________，F_________________；（3）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时称得E装置质量增加0.9g，则这种铜的氧化物的化学式为_________；（4）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧元素的质量比偏______（填“高”或“低”），原因是_____________。
常见的碱碱的通性PPT课件 人教版
2、如图是测定植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不
透光的黑纸包住，瓶口塞紧并用U形管与外界相连。
（1）用黑纸包住广口瓶的目的是 只__让__茎__叶__发__生__呼__吸__作__用__，__不___ 发__生__光__合__作__用____。
（2）经过一段时间后，可以发现
U形管左管的液面 _下__降__ (填“上 升”、“下降”或“不变”)，原因是植茎物叶
请举出一个不能与碱反应的非金属氧化物。 水
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
酸性氧化物与非金属氧化物的关系
非金属氧化物 酸
性
氧
化
大多数的非金属氧化
物
物（除H2O、 CO等）
是酸性氧化物。
大多数酸性氧化物能与水反应生成相 应的酸：
例：+4
+4 +6
+6
SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
酸碱指示剂 酸碱指示剂
盐+氢气←金属 盐+水←碱性氧化物
酸碱
(H+) (OH-)
非金属(初中不讨论) 酸性氧化物 →盐+水
盐+水←碱
酸 →盐+水
新盐+新酸←盐
盐 →新盐+新碱
1、与酸碱指示剂作用
实验现象： NaOH溶液使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色
Ca(OH)2溶液使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色
⑵与_酸__性__氧化物反应，生成_盐___和__水___。 ⑶与酸发生_中__和__反应，生成_盐___和_水___。 ⑷与某些盐反应，生成__新__碱__和__新__盐__。
苯基重氮碱能具有上述化学性质的根本原因是_
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九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。
3. 盐的化学性质四. 知识要点： 1. 碱的分类 ⎩⎨⎧⋅)()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe O H NH OH Ca OH Ba NaOH KOH此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。
2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁 2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜注：（1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。
2)(OH Ca 也要密封保存。
（2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。
2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方程式：O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+ NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+5. 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）NaOH 、KOH 、2)(OH Ca 、2)(OH Ba 都是典型的碱，全面表现了碱的通性。
(其它碱一般难溶，不具备碱的通性) 6. 碱性氧化物和酸性氧化物（1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。
金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH （所以当把Na 2O 放入水中形成溶液时，溶质是NaOH 而不是Na 2O ）。
其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。
（2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物大多是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3，SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4（所以当把SO 3通入水中形成溶液时，溶质是H 2SO 4而不是SO 3）。
SiO 2不能溶于水，也不与水反应。
以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO 42－的盐统称硫酸盐，含K ＋的盐统称钾盐。
※复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。
如：24)(SO KAl 硫酸铝钾，O H SO KAl 22412)(⋅俗称明矾。
注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。
盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO 2（亚硝酸钠）、BaCl 2、CuSO 4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。
9. 盐的物理性质常温下大多为固体，在水中溶解性不同。
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。
【典型例题】[例1] 下列物质的化学式与其俗称相对应的是（ ）A. 苛性钠 Na 2OB. 消石灰 CaOC. 石灰石 CaCO 3D. 纯碱 NaOH解析：物质的俗称是实际生产和生活中应用较多的名称，因此熟记物质的俗称很有用处。
NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠，CaCO 3是石灰石、大理石的主要成分，2)(OH Ca 俗称熟石灰、消石灰，CH 4俗称沼气，CaO 俗称生石灰，Na 2CO 3 俗称纯碱答案：C[例2] 下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用氢氧化钠固体干燥的是（ ）A. SO 2B. H 2C. CO 2D. NH 3解析：浓硫酸和固体氢氧化钠都能吸收水分做干燥剂，但浓硫酸有酸性，不能干燥碱性气体；氢氧化钠有碱性，不能干燥酸性气体，否则酸性物质和碱性物质间要发生反应，气体被吸收掉，因此浓硫酸不能干燥NH 3，固体氢氧化钠不能干燥SO 2 和 CO 2。
答案：B[例3]下列物质的水溶液能使紫色的石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（ ）A. SO 3B. CaOC. NaOHD. NaCl 解析：A. SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 使紫色的石蕊试液变红，但SO 3本身是酸性氧化物，不是酸。
B. 22)(OH Ca O H CaO =+，该溶液呈碱性。
C. NaOH 溶于水所得溶液呈碱性。
D. NaCl 溶于水所得溶液呈中性。
答案：A[例4]现有Na 、O 、S 、H 四种元素，按要求组合元素完成下列题目：① 碱性氧化物 ② 酸性氧化物 、 ③碱 ④ 无氧酸 ⑤ 含氧酸 、 ⑥ 酸式盐 ⑦ 正盐 。
解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。
在题给元素中可组成SO 2，SO 3，H 2O 三种非金属氧化物，其中水不是酸性氧化物或碱性氧化物（不与碱或酸反应）；碱性氧化物包含在金属氧化物中，Na 2O 为碱性氧化物。
碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合NaOH ，含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为H 2SO 3，H 2SO 4；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为H 2S ；正盐有Na 2SO 4、Na 2SO 3和Na 2S 三种；酸式盐有NaHSO 4、NaHSO 3和NaHS 三种。
答案：① Na 2O ② SO 2，SO 3， ③ NaOH ④ H 2S⑤ H 2SO 3，H 2SO 4 ⑥ NaHSO 4（或NaHSO 3、NaHS ） ⑦ Na 2SO 4（或Na 2SO 3、Na 2S ） [例5] 现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（ ）甲组：A. 硫酸铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. CO 2 乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。
A 硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求；B 盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C 氢氧化钠只能与硝酸银反应，其余物不能反应； D CO 2与乙组各物质均不能反应。
所以只有B 正确。
答案：B[例6] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ）A. KOHB. AgNO 3C. CuSO 4D. Fe解析：题目所给选项中A 、B 、D 均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H 2O ，AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3，Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 各产物中只有HNO 3可与石灰石反应：O H CO NO Ca CaCO HNO 222333)(2+↑+=+，所以选 B 。
答案：B【模拟试题】一. 选择题（各题中只有一项符合题意） 1. 能使酚酞试液呈红色的是（ ）A. 氯化钠溶液B. 烧碱溶液C. 氢氧化铜D. 盐酸2. 下列物质长期放置在空气中，质量会增加的是（ ） A. 固态碳酸氢铵 B. 固态氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 石灰石3. 下列叙述中正确的是（ ）A. 金属氧化物都是碱性氧化物，并且都能溶于水生成相对应的碱B. 碱式碳酸铜[322)(CO OH Cu ]和氢氧化铜同属碱类C. 水的pH 值为“0”D. 在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质 4. 下列反应不属于碱的通性的反应是（ ） A. O H SO Na SO NaOH 24232+=+ B. O H S Na S H NaOH 22222+=+ C. O H CuO OH Cu 22)(+∆D. NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+5. 某盐溶液加入硝酸钡时有沉淀生成，加入氢氧化钠溶液时也有沉淀生成，该盐是（ ） A. 硫酸铜 B. 硝酸铁 C. 氯化镁 D. 硫酸钠6. 下列物质中，物质类别不同的一组是（ ） A. 硫化钠、硫酸钠 B. 熟石灰、火碱 C. 氢氯酸、硫酸 D. 生石灰、消石灰7. 下列物质中，与稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铁溶液都能直接反应的是（ ） A. NaOH B. Zn C. 23)(NO Ba D. 消石灰 8. 下列溶液中，pH 值最大的是（ ） A. 能使紫色的石蕊试液变红的溶液 B. 不能使酸酞试液变色的溶液C. 能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红的溶液D. 都不能使石蕊试液和酚酞试液变色的溶液 9. 纯碱属于（ ） A. 碱 B. 碱性氧化物 C. 碱式盐 D. 正盐10. 检验碳酸盐最简易的方法是（ ） A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B. 加入石灰水，产生无色气体C. 加入稀盐酸产生了使石灰水变浑浊的气体D. 放入水中，不溶解的是碳酸盐11. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）（1）都是化合物（2）都含有氢元素（3）都能溶于水（4）水溶液都能导电 A.（1）（4） B. 只有（1） C.（2）（3） D.（1）（2）（3）（4） 12. 检验酒精中是否含有水的最简易方法是（ ） A. 点燃，若含水，酒精不燃烧 B. 加入无水硫酸铜 C. 进行导电实验 D. 酒精燃烧后生成水，证明酒精内含水 13. 要制备CuCl 2，可选用下列哪组物质相互作用（ ） A. 铜和稀盐酸 B. 氧化铜和稀盐酸 C. 铜片加入稀硫酸中、再加入稀盐酸 D. 铜和氯化钠溶液14. 列物质中，跟稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都发生反应的是（ ） A. 消石灰 B. 氯化钡 C. 铁 D. 氢氧化钾 15. 下列离子能在同一溶液中大量共存形成无色溶液的是（ ）A. Mg 2+、Cl －、Na ＋、OH －B. Na ＋、H +、Cl －、OH －C. K ＋、Ba 2+、Cl －、NO 3－D. Zn 2+、Cu 2＋、SO 42－、CO 32－16. 将含少量杂质氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，在滤纸上剩下的物质是（ ）A. ZnB. CuC. Cu 和ZnD. Zn 和CuCl 2二. 填空题17. 电离时所生成的阴离子 的化合物叫碱。