高中化学专题复习

[思考]电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，高中化学常见的是水溶液。不同物质 的水溶液导电性有差异，同种物质溶液在不同浓度时导电性也有差异。想一想，溶液的导 电性与哪些因素有关？ 4、溶液的导电性 1．同种物质不同浓度溶液导电性的比较 硫酸 ＜ 0.1 mol·Lˉ1 H2SO4 硫酸是分子，只在水溶液中导电 75%酒精 ＝ 50%酒精 酒精是非电解质，溶液不导电 0.1 mol·Lˉ1 NaCl ＜ 0.2 mol·Lˉ1 NaCl NaCl 是电解质， 浓度高离子浓度大 2．不种物质溶液导电性的比较 0.1 mol·Lˉ1 HCl ＜ 0.1 mol·Lˉ1 H2SO4 等浓度硫酸的离子浓度比盐酸高 0.1 mol·Lˉ1 HCl ＞ 0.1 mol·Lˉ1 HClO HClO 是弱酸，电离不完全，浓度低 饱和 NaOH 溶液 ＞ 饱和 Ca(OH)2 溶液 Ca(OH)2 微溶于水，溶液浓度低 综上所述，我们可知，溶液的导电性与溶液中________________成正比。 等浓度的不同溶液导电性往往有差异，其中一个原因就是电解质有强弱之分。 5、强电解质和弱电解质
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高中化学学案·复习课·离子反应
专题 3
溶液中的离子反应
1. 下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．Cl2 C．KCl D．C2H5OH 2. 下列物质中，属于非电解质的是 A．蔗糖 B．金属镁 C．氧气 D．氯化钠 3. 下列物质中，属于强电解质的是 A．Cu B．H2O C．H2SO4 D．CH3COOH 4. 下列事实中，能说明 HA 是弱酸的是 A．0.10 mol·Lˉ1 HA 溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.10 mol·Lˉ1 HA 溶液能与鸡蛋壳反应生成 CO2 气体 C．0.10 mol·Lˉ1 NH4Cl 呈酸性，0.10 mol·Lˉ1 NH4A 溶液呈中性 D．等体积的 0.10 mol·Lˉ1 HA 溶液与 0.10 mol·Lˉ1 NaOH 溶液恰好完全反应 5. 下列电离方程式中，正确的是 A．氨水中一水合氨的电离方程式：NH3·H2O====NH+ 4 ＋OHˉ + B．CH3COOH 在水中电离：CH3COOH H ＋CH3COOˉ C．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3====Na+＋H+＋CO2 3ˉ + 2 D．硫酸钠在水中电离：Na2SO4====Na ＋SO4ˉ 6. 下列电离方程式中，不正确 的是 ．．． + A．NaOH====Na ＋OHˉ C．CH3COOH CH3COOˉ＋H+ 7. 下列液体 pH 值＞7 的是 A．人体血液 B．蔗糖溶液 B．NH3·H2O====NH+ 4 ＋OHˉ + D．NaCl====Na ＋Clˉ C．橙汁 D．胃液
高中化学学案·复习课·离子反应 7、盐类的水解 水溶液中，酸碱中和反应生成盐和水，因此，盐类可看作酸碱反应产物。 盐的种类 能否水解 溶液酸碱性 总结规律 有 能水解，谁 显谁性 溶液中电解质电离、部分盐类水解，均产生离子。有离子参加的反应是离子反应。 8、离子反应发生的条件 生成____________：如______________________________ 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐
8. 下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是 A．pH 试纸 B．红色石蕊试纸 C．蓝色石蕊试纸 D．淀粉碘化钾试纸 9. 下列溶液一定显酸性的是 A．pH＜7 的溶液 B．c(H+)＝c(OHˉ)的溶液 C．c(H＋)＝1×10ˉ7 mol·Lˉ1 D．c(H+)>c(OHˉ)的溶液 10. 将 pH＝2 的硫酸稀释 100 倍后，其 pH 值为 A．1 B．2 C．3 D．4 1 11. 常温下，0.01 mol·Lˉ 的 CH3COOH，其 pH 值可能为 A．1 B．2 C．3 D．7 12. 用 NaOH 溶液完全中和 pH＝3 的下列溶液，需 NaOH 溶液体积最大的是 A．盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．醋酸 2 13. 将硫酸钾、硫酸铝混合溶于稀硫酸中，测得 c(SO4ˉ)＝0.4 mol·Lˉ1，c(Al3+)＝0.2 2 mol·Lˉ1，溶液的 pH＝1.0(假设溶液中 H2SO4 完全电离为 H+和 SO4ˉ)，则 c(K+)为 A．0.1 mol·Lˉ1 B．0.2 mol·Lˉ1 C．0.3 mol·Lˉ1 D．0.4 mol·Lˉ1 14. 下列离子在水溶液中不发生水解的是 A．Cu2+ B．Ca2+ C．ClOˉ D．CH3COOˉ 第4页
高中化学学案·复习课·离子反应 15. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ①HCl＋H2O H3O+＋Clˉ ②CH3COOˉ＋H2O CH3COOH＋OHˉ 2 ③CO3ˉ＋H2O HCOˉ ④CH3COOH＋H2O CH3COOˉ＋H3O+ 3＋OHˉ + ⑤HCOˉ CO2 ⑥Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+ 3＋H2O 3ˉ＋H3O A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 16. (12 分)以下 12 种物质为中学化学中常见的物质： ①Cu、②NaCl、③NaHSO4、④SO3、⑤H2SO4、⑥C2H5OH、⑦CaCO3、⑧BaSO4、 ⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是_____________________________。 （写序号，下同） (2)能电离出 H＋的是________，属于酸的是________。 (3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。 (4)属于难溶性盐的是________。 (8 分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1) HCl：___________________________________________________________； (2) Ca(OH)2：_______________________________________________________； (3) NaHCO3：_______________________________________________________； (4) NaHSO4：_______________________________________________________。 (4 分)有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用 洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)请判断是否一定有误差产生。________（填“是”或“否” ） (2)说明理由：____________________________________________________________。 (6 分)写出下列盐水解的离子方程式 (1) CH3COOK：_____________________________________________________； (2) NH4NO3：_______________________________________________________； (3) NaClO：_________________________________________________________。 (20 分)判断下列溶液的酸碱性： 溶质 Na2SO4 NaHSO4 KCl CaCl2 KNO3 酸碱性 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl FeCl3 CH3COONa 酸碱性
高中化学对酸、碱的定义源于电离学说，有关溶液酸碱性判断也是如此。 2．溶液的酸碱性 (1) 溶液的酸碱性可分为________、________、________三类，溶液中的离子显酸性 的是______，显碱性的是______，溶液的酸碱性根据两种离子的浓度的相对大小确定。 (2) 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 + + + 判定依据 c(H )____c(OHˉ) c(H )____c(OHˉ) c(H )____c(OHˉ)
比较导电性
判断依据
比较导电性
判断依据
类别 定义 区别 注意点
强电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质 在电离方程式中，强电解质用 第1页 在水溶液中能否完全电离
弱电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质 符号，可逆反应用 符号。
高中化学学案·复习课·离子反应 常见的强电解质和弱电解质分类如下：
强电解质：包括 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 等 绝大多数盐：如NaCl、KNO 、CaCO 、BaSO 等 电解质 HClO、H CO 、H SO 、H SiO 、CH COOH等 弱酸： 弱碱：NH ·H O、Mg(OH) 、Fe(OH) 、Fe(OH) 等 弱电解质：包括个别盐：如Fe(SCN) 其它：H O
2 2 3 3 4 2 3 2 3 2 3 3 3 2 2 2 3 3 2
来自百度文库
强酸：H2SO4、HNO3、HCl等
[思考]强电解质和弱电解质的判定依据是水溶液中能否完全电离，常见溶液的性质有 导电性、酸碱性等。溶液的导电性与离子浓度相关，其酸碱性也是如此。 6、溶液的酸碱性 1．酸、碱概念的演变 酸 17 世纪前 17 世纪末 18 世纪 电离学说 酸碱质子理论 碱 有酸味 有涩味、触感滑腻 与金属反应、使石蕊变红 有苦涩味、腐蚀皮肤、使石蕊变蓝 非金属氧化物溶于水得到酸 金属氧化物溶于水得到碱 + 电离时产生的阳离子全是 H 电离时产生的阴离子全是 OHˉ + 凡能给出质子(H )的物质都是酸 凡能接受质子的物质都是碱
(3) 实验方法 5.0～8.0 8.2～～10.0 ①指示剂：石蕊( )、酚酞( )(一般用于检验液体)； 红—紫—蓝 无色—粉红—红色 ②试纸：红色、蓝色石蕊试纸(检验气体需润湿)，pH 试纸(与比色卡对照)； 3．溶液的 pH (1) pH 的计算：pH＝－lg c(H+)；c(H+)×c(OHˉ)＝Kw(25℃时 Kw＝1×10ˉ14) [数学知识：若 c(H+)＝10ˉa mol·Lˉ1，则 pH＝a；25℃时，c(H+)＝10ˉa mol·Lˉ1，则 c(OHˉ)＝10aˉ14 mol·Lˉ1] 酸性：c(H+)____10ˉ7____c(OHˉ) pH____7 + 7 (2) pH 值与溶液的酸碱性【25℃】 ：中性：c(H )____10ˉ ____c(OHˉ) pH____7 碱性：c(H+)____10ˉ7____c(OHˉ) pH____7 (3) pH 试纸的使用方法：将 pH 试纸在洁净而干燥的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥 的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察颜色，与标准比色卡对比。 [思考]酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，盐溶液酸碱性的判断却要复杂一些，这是因为 盐类溶解后既有电离，也会有水解。 第2页
高中化学学案·复习课·离子反应 —————————————● 离子反应的基础知识 ●————————————— 1、离子反应的概念 有离子参加的化学反应称为离子反应。 [思考]那些物质能够产生离子？ 2、电解质与非电解质 电 解 质：在______________或______________下能导电的化合物 化合物 非电解质：在______________和______________下都不能导电的化合物 [思考]电解质何时导电？ 3、电解质的电离 1．电离：________产生________的过程称为电离。 2．电离方程式：表示电离过程的方程式称为电离方程式。 书写方法：方程式左边写电解质，右边写离子(通常为两种)，配平后写上等号或 可逆符号。 3．不同电解质电离条件 能否导电 水溶液中 能 能 不能 不能 熔融状态 能 不能 能 不能 是否是 电解质 是 是 是 不是 相应物质 NaOH、Ca(OH)2 等碱；NaCl、CuSO4 等盐 H2SO4、HCl 等无机酸；CH3COOH 等有机酸 CaO、Al2O3 等金属氧化物；水 CO2、SO2、SiO2 等非金属氧化物；NH3 等无机物 甲烷 CH4、酒精 C2H5OH、蔗糖 C12H22O11 等有机物
生成____________：如______________________________ 1．离子反应发生的条件 生成____________：如______________________________ 发生氧化还原反应：如Fe 与Iˉ等(选考要求)
3+
2．离子共存：若离子间发生离子反应，则其________共存；反之，则________共存。 常见离子中，有颜色的离子是：____________________________________________； 与 H+不能大量共存的是：_____________________________________________________； 与 OHˉ不能大量共存的是：____________________________________________________。 9、离子方程式的书写 1．离子方程式：表示____________的方程式。 2．离子方程式的书写 (1) 写：写出____________________； (2) 拆：将方程式中________________的________________拆成离子； (3) 删：将方程式两边____________的离子____________删除； (4) 查：检查________________守恒、________________守恒。 能正确书写离子方程式的同时，我们要要能判断离子方程式的正误。 3．离子方程式的正误判断 (1) 查守恒：原子个数是否守恒，电荷数是否守恒； (2) 反应物：反应物中氧化物、弱电解质、难溶物质不能拆开； (3) 看产物：有的离子反应看似没错，但是产物错误。 常见错误示例： 铜与氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 大理石与稀盐酸反应：2H+＋CO2 3ˉ===CO2↑＋H2O + 铁屑与稀硫酸反应：Fe＋2H ====Fe3++H2↑ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO2 4ˉ==BaSO4↓＋H2O