简单蒸馏
简单蒸馏的实验报告
简单蒸馏的实验报告
实验报告：简单蒸馏
摘要：
本文介绍了一种简单蒸馏实验的方法和结果。
通过蒸馏苯和水的混合物，我们成功地分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
介绍：
简单蒸馏是一种常用的物质分离方法。
在这种方法中，混合物先被加热，然后液体沸腾，蒸汽通过收集系统后在冷凝器中冷却凝结成纯液体。
实验材料和仪器：
苯，水，蒸馏瓶，冷却器，温度计，加热器，收集瓶。
实验步骤：
1. 在蒸馏瓶中加入苯和水混合物，苯和水的质量比为2:1。
2. 将蒸馏瓶与收集瓶用冷却器连接起来，调整收集瓶的位置，
使其底部略高于蒸馏瓶。
3. 开始加热蒸馏瓶底部，记录温度数据直到蒸馏开始。
4. 在整个过程中，注意记录温度数据，保持加热器的恒定温度，不要让温度过高，避免苯的燃烧。
5. 收集并记录样品，确定苯和水的纯度。
在收集瓶中发现了苯
的白色晶体时，停止收集。
结果和讨论：
在本次实验中，我们成功地分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
实验结果表明，温度和蒸馏速度对分离过程有明显的影响。
温度
过高会导致苯的燃烧，使分离失效。
蒸馏速度过快会导致混合物
残留，使得苯的纯度下降。
结论：
本次实验成功分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
通过这个实验，我们了解了简单蒸馏的基本原理和操作技巧，并深刻认识到温度和蒸馏速度对实验结果的影响。
简单蒸馏实验报告
简单蒸馏实验报告实验报告：简单蒸馏实验一、实验目的：1.学习和掌握简单蒸馏的基本原理和操作方法；2.熟悉蒸馏装置的构造与使用。
二、实验原理：蒸馏是一种基于混合液中各组分挥发性差异的分离技术。
通过加热混合液，物质的挥发性顺序为常数挥发性的组分最先挥发，然后按照其蒸汽压大小逐渐递减。
利用这种挥发性差异，将有机液体与溶剂分离出来。
三、实验步骤：1.准备蒸馏装置，包括圆底烧瓶、冷凝管、接收瓶等；2.将待分馏的液体加入圆底烧瓶中；3.将冷凝管连接到烧瓶上，确保冷凝管的冷凝部分能够完全浸入水中；4.接上橡皮管，将其一端连接到冷凝管上方的出口，另一端连接到接收瓶中；5.加热烧瓶底部，使溶液逐渐升温；6.观察冷凝管中的气体状态，待有机液体完全蒸发后，收集冷凝液，记录收集时间；7.过程结束后，关闭加热，待冷却后进行清洗。
四、实验结果及分析：1.实验过程中观察到，随着温度的升高，烧瓶中的液体逐渐沸腾，并产生蒸汽；2.液体的蒸汽经过冷凝管后冷凝成液体，在接收瓶中收集；3.收集的液体是简单蒸馏后的有机液体，比起原液，其纯度更高。
五、实验总结：通过这次实验，我们学到了简单蒸馏的基本原理和操作方法。
蒸馏是一种常用的分离技术，可以将混合液中不同组分分离出来。
在实验过程中，我们也发现了蒸馏过程中的一些现象，对蒸馏装置的使用也有了更深的理解。
此外，实验中还需要注意以下几点：1.在操作蒸馏装置时，要确保装置的密封性，以防有机液体泄漏；2.加热时需要适度控制温度，以免烧瓶中的液体迅速沸腾，产生大量蒸汽；3.冷凝管要正确连接到烧瓶上，并确保冷凝部分完全浸入水中，以充分冷凝蒸汽；4.收集液体时，要注意收集时间的掌握，及时关闭加热，避免有机液体过量蒸发。
通过这次实验，我们对蒸馏技术有了更深的认识和理解，掌握了蒸馏技术的基本操作。
这对于今后的化学实验和化学制品的提纯都具有重要的意义。
简单蒸馏的名词解释
简单蒸馏的名词解释蒸馏，是一种常见的物质分离技术，通过控制温度和压力，利用物质的不同沸点来分离混合物中的组分。
简单蒸馏作为最基本的蒸馏方法之一，广泛应用于化工、制药、食品加工等领域。
本文将对简单蒸馏进行详细的名词解释，以便更好地理解和应用这一技术。
一、简单蒸馏的原理简单蒸馏是指将液体混合物加热到其中一个组分的沸点，使其蒸发并冷凝后收集，从而实现对混合物中组分的分离。
在简单蒸馏中，主要通过改变液体的温度和压力来调控沸点。
通常，将混合物加热到使其中一个组分达到沸点时，液体会蒸发成气体，然后通过冷凝器冷却后重新变为液体。
这样，液体便可以分为较轻的挥发性组分和较重的非挥发性组分。
二、蒸发和冷凝在简单蒸馏过程中，液体的蒸发和冷凝是至关重要的步骤。
蒸发是指液体由液态转变为气态的过程，需要吸收能量。
当液体分子的平均动能超过表面强度时，分子能克服表面引力逸出液体表面，形成气体。
冷凝是指气体由气态转变为液态的过程，需要释放能量。
当气体分子所受到的外部压力较高或温度较低时，分子之间的相互作用导致气体分子聚集形成液滴。
三、沸点沸点是指在一定的压力下，物质从液态转变为气态的温度。
不同物质的沸点有所差异，主要取决于分子间的相互作用力和分子结构。
在简单蒸馏过程中，通过调整压力和温度，可以使混合物中沸点较低的组分先蒸发。
例如，水的沸点为100摄氏度，而酒精的沸点为78摄氏度，因此在蒸馏酒的过程中，通过控制温度使酒精蒸发，然后冷凝收集，实现对酒精的分离。
四、酒精的蒸馏过程以酒精的蒸馏为例，来介绍简单蒸馏的步骤和原理。
首先，将含有酒精的混合物加热，当温度达到酒精的沸点时，酒精开始蒸发。
然后，蒸汽通过冷凝器，被冷却转变为液体，最终收集到容器中。
由于酒精的沸点低于其他混合物的沸点，因此通过简单蒸馏可以将酒精从混合物中分离出来。
五、应用领域简单蒸馏广泛应用于化工、制药和食品加工等领域。
在化工工业中，蒸馏是一种常用的分离技术，用于提取纯净的化学品。
简单蒸馏及分馏实验
用于防止液体暴沸，保证实验安全。
仪器使用注意事项
在使用前需检查各仪器是 否完好无损，特别是玻璃 仪器有无裂纹或破损。
各仪器连接处需涂抹适量 凡士林，以确保气密性良 好，防止蒸汽泄漏。
加热时需使用合适的热源， 并控制加热速度，避免液 体暴沸或飞溅。
实验结束后需及时清理实验现 场，将废液倒入指定废液缸中 ，玻璃仪器需清洗干净并晾干 。
采用环保型溶剂和催化剂，减 少实验对环境的影响。
微型化
开发微型蒸馏和分馏装置，降 低实验成本，提高安全性。
拓展应用
探索蒸馏和分馏技术在其他领 域的应用，如废水处理、资源
回收等。
THANKS.
在实验过程中需佩戴防护 眼镜和实验服，确保实验 安全。
实验步骤与操作
03
前期准备工作
01
02
03
04
选择合适的蒸馏装置， 包括蒸馏烧瓶、冷凝管、 接收瓶等。
检查装置的气密性，确 保无漏气现象。
准备待蒸馏的液体样品， 记录其初始温度、体积 等信息。
根据实验需求，选择合 适的加热方式和热源。
蒸馏实验操作
04
分馏实验操作
01
02
03
04
在完成简单蒸馏后，进行分馏 操作以分离不同沸点的组分。
调整加热速度，使温度控制在 两个组分的沸点之间。
分别收集不同沸点的馏分，记 录每个馏分的体积和温度。
重复以上步骤，直至所有组分 分离完毕。
安全注意事项
实验过程中需佩戴防护眼镜和实验服，确保个人安全。 蒸馏过程中要保持通风良好，避免有毒气体积聚。
通过对分馏产物的观察和测试，我们可以了解其物理和化学性质，如颜色、气味、密度、 粘度、折射率、熔点、沸点等。与蒸馏产物相比，分馏产物的性质更加接近纯物质。
简单蒸馏的实验报告
简单蒸馏的实验报告简单蒸馏的实验报告引言：蒸馏是一种常见的分离纯化混合物的方法，它基于不同物质的沸点差异。
在本次实验中，我们将通过简单蒸馏的方法来分离和纯化乙醇和水的混合物。
通过这个实验，我们可以更好地理解蒸馏原理，并掌握实际操作技巧。
实验步骤：1. 准备工作在实验开始之前，我们需要准备好以下实验设备和试剂：- 蒸馏烧瓶- 还原装置- 温度计- 热源- 乙醇和水的混合物2. 装置搭建首先，将蒸馏烧瓶与还原装置连接起来。
确保连接处密封良好，以防止气体泄漏。
然后，将温度计插入蒸馏烧瓶中，确保温度计的底部悬浮在液体中，以测量温度变化。
3. 加热操作将混合物倒入蒸馏烧瓶中，并将烧瓶放置在热源上。
逐渐加热混合物，观察温度的变化。
当温度达到乙醇的沸点（78.4摄氏度）时，我们将观察到液体开始沸腾。
4. 收集纯净物质在混合物开始蒸发时，乙醇蒸汽会上升到还原装置中，然后通过冷却的管道冷凝成液体，并滴入收集瓶中。
随着温度的升高，水的沸点（100摄氏度）也会达到，水蒸汽也会被蒸馏出来并冷凝收集。
实验结果：在实验过程中，我们观察到乙醇和水的分离现象。
乙醇的沸点较低，因此首先蒸发并冷凝成液体。
而水则在乙醇之后蒸发，最后也被冷凝收集。
实验讨论：通过本次实验，我们成功地分离了乙醇和水的混合物。
这是因为乙醇和水的沸点差异较大，使得我们可以通过简单蒸馏的方法来实现分离。
乙醇的沸点为78.4摄氏度，而水的沸点为100摄氏度。
通过控制加热温度，我们可以使乙醇首先蒸发，然后冷凝成液体，最后收集到纯净的乙醇。
然而，需要注意的是，简单蒸馏适用于沸点差异较大的物质分离。
如果混合物中的两种物质沸点相差不大，蒸馏效果将会较差。
在这种情况下，我们可能需要采用其他更复杂的蒸馏方法，如真空蒸馏或分馏柱蒸馏。
结论：通过本次实验，我们了解了简单蒸馏的原理和操作方法，并成功地分离了乙醇和水的混合物。
蒸馏是一种常见且有效的分离技术，可以应用于许多不同的领域，如化学工业、酿酒业等。
简单蒸馏的实验报告
简单蒸馏的实验报告简单蒸馏的实验报告蒸馏是一种常见的分离技术，通过利用液体混合物中不同成分的沸点差异，将其分离出来。
本次实验旨在通过简单蒸馏的方法，分离出酒精和水的混合物。
实验设备和材料：1. 蒸馏瓶和冷凝管：用于进行蒸馏操作。
2. 温度计：用于测量蒸馏过程中的温度变化。
3. 酒精和水的混合物：用于进行实验。
实验步骤：1. 将酒精和水的混合物倒入蒸馏瓶中，确保液面高度不超过瓶口。
2. 将冷凝管连接到蒸馏瓶的出口，并将另一端浸入冷水中。
3. 开始加热蒸馏瓶，同时用温度计测量冷凝管出口处的温度。
4. 随着温度的升高，混合物开始蒸发，蒸汽通过冷凝管冷却后变为液体。
5. 收集冷凝管出口的液体，分别记录不同温度下收集到的液体。
实验结果：在实验过程中，我们观察到了以下现象：1. 初始阶段，温度升高较快，液体开始蒸发。
2. 随着温度的升高，蒸发速率逐渐减缓。
3. 当温度达到一定值时，我们观察到液体开始从冷凝管中滴下。
4. 随着温度的继续升高，滴下的液体逐渐增多。
5. 最终，我们分别收集到了酒精和水两种液体。
通过对实验结果的观察和记录，我们得出以下结论：1. 酒精和水的沸点差异导致了它们在蒸馏过程中的分离。
2. 酒精的沸点较低，因此在蒸馏过程中较早地蒸发出来并冷凝成液体。
3. 水的沸点较高，因此在温度升高到一定程度时才开始蒸发，并在冷凝管中滴下。
实验总结：通过本次实验，我们成功地利用简单蒸馏的方法将酒精和水的混合物分离出来。
蒸馏是一种常用的分离技术，广泛应用于实验室和工业生产中。
在实验过程中，我们需要注意控制加热的温度，以免发生意外。
同时，实验结果也验证了不同物质的沸点差异对于蒸馏分离的重要性。
蒸馏技术在化学、药学、食品科学等领域都有广泛应用，例如提取纯净的溶剂、分离混合物中的有机物等。
通过不断探索和实践，我们可以进一步了解蒸馏的原理和应用，为实验和生产提供更多的可能性。
总之，本次实验不仅让我们学习到了蒸馏的基本原理和操作技巧，还让我们认识到了科学实验的重要性和实验设计的细节。
简单蒸馏实验步骤
简单蒸馏实验步骤一、实验目的1、学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。
2、自学和心智酿造的基本仪器和采用方法以及用途。
3、掌握，熟悉蒸馏的操作。
二、实验原理纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。
若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。
仪器：ml圆底烧瓶，酿造头，温度计，流入冷凝管，朝拜管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。
四、仪器装置五、实验步骤及现象1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。
2抽出圆底烧瓶，量挑30ml的工业酒精，再重新加入1‐2颗沸石。
3先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。
4记录第一滴流入液时和最后一滴时的温度，期间掌控温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时，关闭电热套。
待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
六、注意事项1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。
当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。
七、问题与探讨1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？请问：偏高。
页面上不仅存有酒精蒸汽，除了水蒸气，而水蒸气的温度存有℃，所以混合气体的温度可以低于酒精的温度。
2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？请问：沸石就是多空物质，他可以液体内部气体引入液体表面，构成气化中心，并使液体维持稳定融化。
若忘加沸石，应先暂停冷却，等待液体稍热后在重新加入沸石。
3当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸馏。
实验一 简单蒸馏
如有需要，可接干燥、 尾气吸收或减压装置
化学与化工学院
第12页
有机化学实验
第1章 简单蒸馏
常压蒸馏装置的安装及 要求
温度计水银 球位置
冷凝水出口
自下而上 从左到右 平稳端正 横平竖直 连接紧密
通大气 十字架开 口朝上
化学与化工学院
接收瓶 冷凝水进口
第13页
有机化学实验
第1章 简单蒸馏
常 压 蒸 馏 装 置 的 拆 卸
沸点偏高。
2. 蒸馏要加沸石，以防止液体产生爆沸。沸石加2~3粒即可，如加
的太多，会吸附一部分液体，影响产品产率。
3. 避免加热温度过高，产生过热现象。
化学与化工学院
第26页
有机化学实验
第1章 简单蒸馏
六、注意事项
4. 实验记录要详细，如第一滴馏出液的温度，实际收集馏分的温 度及各馏分的体积。
5. 冷凝管内水流不要太大，保持流通即可。
8）收集馏分
前馏分、后馏分和所需馏分需三个接
蒸馏乙醇装置图
化学与化工学院
收瓶
第23页
有机化学实验
第1章 简单蒸馏
四．实验步骤
3.普通蒸馏的一般步骤
9）蒸馏结束
至蒸馏温度=76~79º C且蒸馏速度<1~2滴/3~4s
或温度突然下降时停止蒸馏
10）拆卸仪器
与安装次序相反
蒸馏乙醇装置图
化学与化工学院
1600 1500 1400 1300 1200 1100 1000 900 800 700 600 500 400 300 200 100
乙醚
丙酮 水
溴苯
0 20 40 60 80 100120140 O 温度/ C 温度与蒸气压关系图
简单蒸馏Simpledistillation平衡蒸馏Equilibrium
原料液节流减压后进入分离器，物料放出的显热等于部分气化所需的潜热
原料液离开加热器的温度 ：
3）气液平衡关系
已知原料液流量F，组成xF，温度tF及汽化率 ，即可求得平衡的汽液相组成 及温度。
例1：在常压下对苯与甲苯二元理想溶液分别进行平 衡蒸馏与简单蒸馏。若原料液中苯的浓度为0.5（ 摩尔分率）。物系的相对挥发度为2.47。试求：
1、原理与流程 使混合液体部分
气化，并使气液 两 相处于平衡状 态， 然后将气液两相分开 。 又名闪蒸 （flash distillation）
2．计算
1）物料衡算 对总物料：
对易挥发组分：
令
——液化分率
——汽液相平衡组成的关系
在x-y图上 ，代表通过点（xF， xF）且斜率为
的直线。
2）热量衡算 对加热器作热量衡算，若忽略加热器的热损失
1）用平衡蒸馏方法分离，当汽化率为 0.4时，釜 液与馏出液的组成。
2）用简单蒸馏方法分离，使釜液浓度与平衡蒸 馏相同，所得馏出物中苯的平均组成。
解：1）
因为汽化率f=0.4，q=0.6 物料衡算式为：
2）简单蒸馏中了时的釜液浓度与平衡浓度及相同釜液的条件下，简单蒸馏所得到的馏出液浓 度高于平衡蒸馏，而平衡蒸馏的优点是连续操作，但其分离效果不如间歇操 作的简单蒸馏。
一、简单蒸馏（ Simple distillation）
1、流程及原理
简单蒸馏是一个非稳态 过程，并不简单！ 又名微分蒸馏
（differential distillation）
2、计算
设： F、wD ——釜内的料液量和残液量，kmol； x1、x2——料液和残液中易挥发组分组成（摩尔分率） L——某一瞬间釜内的液量，kmol； x、y——某一瞬间的液气组成，（摩尔分率）； 经过微分时间dt后，残液量减少dL，液相组成减少dx。
简单蒸馏概念
简单蒸馏概念简单蒸馏概念简单蒸馏是一种常见的分离技术，主要用于将液体混合物中的成分分离出来。
它是通过利用不同成分的沸点差异来实现的。
在简单蒸馏过程中，混合物被加热并蒸发，然后通过冷凝器冷却并收集不同沸点的组分。
一、简单蒸馏原理简单蒸馏原理是基于沸点差异而建立的。
不同物质具有不同的沸点，因此当混合物被加热时，其中成分的沸点较低的会先开始蒸发，并通过冷凝器被收集起来。
这个过程可以将混合物中的组分进行有效地分离。
二、简单蒸馏设备1. 蒸馏瓶：用于存放混合物和产生蒸汽。
2. 加热器：将混合物加热至沸点。
3. 冷凝器：将产生的蒸汽冷却并转化为液体。
4. 接收瓶：用于收集不同沸点组分。
三、简单蒸馏步骤1. 将混合物倒入蒸馏瓶中。
2. 将蒸馏瓶连接到加热器和冷凝器。
3. 加热混合物至沸点，产生蒸汽。
4. 蒸汽通过冷凝器并转化为液体。
5. 不同沸点的组分被收集在接收瓶中。
四、简单蒸馏应用1. 纯化水：简单蒸馏可以将含有杂质的水纯化为纯净水，适用于实验室和制药工业等领域。
2. 分离混合物：简单蒸馏可以将液体混合物分离成不同的组分，适用于化学、食品、医药等领域。
3. 生产酒精：简单蒸馏是生产酒精的基本方法之一，适用于酿造、制酒等领域。
五、简单蒸馏与其他类型的蒸馏比较1. 简单蒸馏只能将液体混合物中沸点差异较大的组分进行有效地分离，而不能将沸点差异较小的组分进行分离。
因此，在某些情况下需要使用其他类型的蒸馏技术。
2. 与真空蒸馏相比，简单蒸馏需要更高的温度才能达到沸点，因此可能会对某些易挥发成分造成破坏。
3. 与气相色谱和液相色谱等技术相比，简单蒸馏具有成本低、易操作等优点，但分离效率较低。
六、总结简单蒸馏是一种常见的分离技术，通过利用不同成分的沸点差异来实现混合物中组分的有效分离。
它适用于化学、食品、医药等领域，并且具有成本低、易操作等优点。
但在某些情况下需要使用其他类型的蒸馏技术来实现更好的分离效果。
简单蒸馏的步骤总结
简单蒸馏的步骤总结引言蒸馏是一种常见的分离技术，通过利用不同物质的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
简单蒸馏是蒸馏技术中最基本的一种方法，适用于分离两种沸点相差不大的液体。
本文将介绍简单蒸馏的步骤，帮助读者了解如何进行简单蒸馏和注意事项。
步骤一：准备蒸馏设备1.选择合适的蒸馏设备：简单蒸馏通常使用一根垂直的蒸馏管和一个冷凝器。
2.确保蒸馏设备干净：使用洗涤剂和温水清洗蒸馏设备，确保无杂质和残留物。
步骤二：装填混合物1.将需要分离的混合物装入容器中。
注意容器的密封性，以防止物质的挥发和泄漏。
2.填充适量的混合物以保证正常的蒸发和冷凝过程。
步骤三：加热混合物1.将容器放置在加热设备上，并调节加热设备的温度，使混合物开始升温。
2.注意控制加热设备的温度，避免过高的温度导致混合物的剧烈沸腾或溅出。
步骤四：蒸发和冷凝1.当混合物加热至沸点时，液体开始蒸发。
蒸汽通过蒸馏管进入冷凝器。
2.冷凝器中传入冷却介质（如冷水），使蒸汽冷却并凝结为液体。
3.凝结的液体从冷凝器的出口流出，收集在容器中。
步骤五：收集产品1.收集冷凝液体的容器需要与蒸馏设备有连接，并确保密封良好。
2.随着蒸馏的进行，液体将逐渐从容器中收集。
及时更换收集容器以避免溢出。
3.确保收集容器清洁，并使用标签标记所收集的产品以便后续使用。
注意事项•选择合适的蒸馏设备和材料：根据所需分离物的特性选择合适的设备和材料，并确保其耐高温和耐腐蚀性。
•注意安全：进行蒸馏过程时，注意燃烧和爆炸的危险。
使用个人防护装备，如耐热手套和安全眼镜。
•控制温度：恰当地控制加热设备的温度以避免蒸馏过程中的过热和反应加剧。
•注意操作技巧：在装填混合物、控制加热温度和收集产品等步骤中，要细心操作，确保安全和有效的分离过程。
结论简单蒸馏是一种常见的分离技术，通过巧妙利用不同物质的沸点差异，实现混合物的分离。
掌握简单蒸馏的步骤和注意事项，能够更好地进行实验室和工业上的分离操作。
在进行简单蒸馏时，请牢记安全第一，同时注意控制温度和操作技巧，以确保分离过程的顺利进行。
第三节 平衡蒸馏和简单蒸馏
（1）代入（2） Lx = Lx + Ldx + xdL + dLdx − ydL 得
0 = L d x + xd L − yd L dL dx = L y−x
积分上下限 得：
x1 dx F ln = ∫ x2 y − x W
dx 对 有以下几种解法 y−x 1）若x – y平衡关系用曲线或表格表示采用图解积分法，
αx 1 + ( α − 1) x
te = f ( x )
二. 简单蒸馏 1. 流程和原理 在一定压强下，料液在加热釜 内被加热到沸腾，汽化后y>x ，易 挥发组分被富集，将蒸汽冷凝，分 别收集 于不同贮槽作为产品，釜内 残液难挥发组分则增浓。一般简单 蒸馏为间歇操作 2. 特点： 1）随蒸馏进行，汽相组成和液相组成都在不断下降。 2）沸点在不断升高，故操作为间歇、不稳定过程。 3）所得产品为混合液，简单蒸馏只能作为初步分离。
即
xF q y= x− q −1 q −1
—— 表汽液平衡时组成关系
因为 q 在平衡蒸馏中恒定 所以 此式为一通过x – y图上
( xF , xF ) 的直线，
其斜率为
q q −1
4. 热量衡算 设
t F — 原料液温度 ˚C
T — 原料液被加热后温度 ˚C
CP — 原料平均比热
Q = FCP (T − t F )
底 部 Байду номын сангаас 品
3）虽汽相中易挥发组分增多， 液相中易挥发组分减少 ，但 得不到较纯净产品， 只可 作为初步粗分离。 3. 物料衡算 设 F ,D , W — 分别为原料液，气相，液相产品流量kmol/s
xF y, x — 分别为原料液，气相，液相产品组成; 摩尔
简单蒸馏是常压蒸馏吗
简单蒸馏是常压蒸馏吗
蒸馏是一种常用的分离和纯化液体的方法，其中简单蒸馏和常压蒸馏是两种常
见的蒸馏方法。
简单蒸馏是一种基本的蒸馏技术，常用于分离易挥发性液体或纯化物质。
那么，简单蒸馏是否等同于常压蒸馏呢？
简单蒸馏和常压蒸馏虽然都是利用液体成分的不同挥发性来进行分离，但它们
之间有着明显的区别。
简单蒸馏是一种将混合物中成分的挥发性差异利用于分离的基本方法，而常压蒸馏是一种在大气压下进行的蒸馏过程。
简单蒸馏的原理是根据混合物中各组分的沸点差异来进行分离。
在简单蒸馏中，混合物被加热至最易挥发的成分开始汽化，然后通过冷凝器将汽化后的气体冷凝成液体，最终得到分离后的纯液体。
简单蒸馏通常用于分离沸点差异较大的组分。
常压蒸馏是在大气压下进行的蒸馏过程，过程中液体被加热至沸点，液态成分
发生汽化，然后通过冷凝器将汽化后的气体冷凝成液体。
这种蒸馏方法适用于挥发性组分沸点接近的混合物，且不需要额外的减压装置。
简而言之，简单蒸馏和常压蒸馏虽然都利用了挥发性差异进行分离，但简单蒸
馏更多指的是一种基本的分离技术，而常压蒸馏则是在大气压下进行的蒸馏过程。
选择使用哪种蒸馏方法应根据混合物的具体特性和需要进行合理选择。
如果需要对混合物中的成分进行较为粗略的分离，可以选择简单蒸馏；如果需
要对挥发性成分较接近的混合物进行分离，则可选择常压蒸馏。
在实际应用中，根据具体情况选择适合的蒸馏方法，才能有效提高分离效率和纯度。
总之，简单蒸馏和常压蒸馏虽然有一定的关联，但仍有明显的区别，正确理解
它们的原理和适用范围对于实验或工业生产中的蒸馏过程至关重要。
平衡蒸馏与简单蒸馏
三、平衡蒸馏与简单蒸馏平衡蒸馏（闪蒸）是液体的一次部分气化的蒸馏操作。
1、流程2. 原理：将原料液加热到泡点温度以上，再经节流阀减压后进入闪蒸室，因压力下降原料液变为过热而使液体发生部分气化，形成气液两相，气化耗热使得液体温度下降，最后气、液两相温度趋于一致，两相组成趋于平衡。
简单蒸馏也称微分蒸馏，在蒸馏过程中系统的温度和气液相组成均随时间而改变，属于间歇非定态操作。
闪蒸罐塔顶产品yAxA加热器原料液塔底产品Q减压阀1. 流程2. 原理：原料液一次加入釜中，将其加热至泡点，使之不断的气化，产生的蒸气由釜顶连续引入冷凝器得馏出液产品。
釜内任一时刻的气液两相组成互成平衡。
由于 y ，随着蒸气的不断引出，釜液中易挥发组分的组成不断减少，泡点逐渐升高，与之相应的气化蒸气中的易挥发组分的含量也不断降低，故常设有几个接受器，按时间的先后，分别得到不同组成的馏出液。
四、精馏精馏：把液体混合物进行多次部分气化，同时把产生的蒸气多次部分冷凝，使混合物分离为所要求组分的操作过程称为精馏 1. 精馏流程y原料液x蒸气xD1xD2xD3冷凝器预热到一定温度的原料液送入精馏塔的进料板,在每层塔板上, 回流液体与上升蒸气互相接触, 进行热和质的传递.塔顶冷凝器的作用: 获得塔顶产品及保证有适宜的液相回流。
再沸器的作用: 提供一定量的上升蒸蒸气。
精馏段:加料板以上的塔段.上升气相中重组分向液相传递，液相中轻组分向气相传递，完成上升蒸气轻组分精制。
提馏段:加料板及其以下的塔段.下降液体中轻组分向气相传递，气相中重组分向液相传递，完成下降液体重组分提浓。
2. 精馏原理任意第n 块塔板上的精馏过程混合蒸汽多次部分冷凝，蒸汽组成沿 t-x(y) 相图的露点线变化，可得到易挥发组分含量很高而难挥发组分含量很低的蒸汽。
混合液体多次部分汽化，釜液组成沿 t-x(y) 相图的泡点线变化，可得难挥发组分含量很高而易挥发组分含量很低的釜液。
简单蒸馏
当溶液沸腾时，溶液上方的总压等于各组分的蒸气压之和
o P p A pB p o x p A B (1 x)
o P PB x o o PA PB o pA p A ——由拉乌尔定律表示的气液平衡关系 y x P P
2019/1/14
三、理想溶液汽液相平衡
1、温度—组成(
一、概述
第六章 蒸馏
第一节 两组分溶液的气液平衡
二、拉乌尔定律 三、挥发度和相对挥发度 四、气液相平衡图 五、非理想溶液
2019/1/14
一、概述
1、蒸馏的目的及原理
目的：分离液体混合物 依据：挥发度差异
蒸发：固液分离
吸收：气体分离 蒸馏：液体分离
y A xA
yB
yA
x A
xB
难挥发组分 — 重组分 易挥发组分 — 轻组分
2019/1/14
四、非理想溶液气液相平衡
正偏差：aAB<aAA，aAB<aBB，即异分子间的排斥倾向起了主导作用， 使溶液的两个组分的平衡分压都比拉乌尔定律所预计的高。
正偏差溶液 i＞1 非理想溶液
最低恒沸点
如：乙醇－水，正丙醇－水
负偏差溶液 i＜1
最高恒沸点 如：硝酸－水，氯仿－酮
负偏差：aAB>aAA， aAB>aBB ，异分子间的吸引力大，使得溶液 的两个组分的平衡分压都比拉乌尔定律所预计的低。
• t-x-y 图与蒸馏原理
tE
ExE2019/1/4xFyE2019/1/14
2、 y - x 图
若在t~x（y）图上作一系列水平线，得出汽、液平衡浓度 （x，y），将（x，y）一一在y~x图上标出则得出y~x图，
（x，y）点连线为相平衡曲线。
简单蒸馏与平衡蒸馏
➢ 非定态过程：轻组分含 量减少，釜温升高，一定 程度即停止，原料浪费
➢ 沸点差较大的混合液或 含有复杂组分的混合溶液 的预分离
ห้องสมุดไป่ตู้
平衡蒸馏
➢ 又称闪蒸 ➢ 原料液一次部分汽化, 塔 顶与塔底产品呈平衡状态
➢ 分离效果不如简单蒸馏， 但为连续操作，用于大批 量生产且只需粗分的场合
平衡蒸馏
原料液的浓度为xF，在 加热器加热到A点，其温度为 t，压强为p1，此时液体仍处 于液相区，经过节流阀，压 强降低到p2，A点处于p2压强 下t-x-y图的两相区，液体发 生自蒸发，经一次部分汽化， 得到相互平衡的气相浓度y和 液相浓度x。
精馏技术 ---简单蒸馏与平衡蒸馏
简单蒸馏
工业简单蒸馏流程
简单蒸馏只能使混合液部分分离， 且生产能力低，它主要用于以下几个
方面： （1）被分离组分间挥发度相差
很大的溶液； （2）小规模生产，分离要求不
高； （3）大宗混合液的粗分离； （4）精馏前的预处理。
简单蒸馏
➢ 瞬间气液平衡
➢ 泡点露点一直变化
简单蒸馏过程的特点
简单蒸馏过程的特点
简单蒸馏是一种分离混合物中的液体的方法，是最古老和最常用的分离技术之一。
它可以提取混合物中的不同分子，从而获得沸点不同的液体成分。
这种古老的方法已经得到了广泛的应用，并且在众多行业中得到了广泛的认可。
本文将介绍简单蒸馏过程的特点。
首先，简单蒸馏是一种非常有效的分离技术，它可以有效地分离混合物中的液体成分，而不会丢失它们的成分。
一般来说，它的分子间的迁移速度要比其他分离技术快得多，可以有效地减少分离时间。
其次，简单蒸馏过程耗费的能量较少。
与传统的蒸馏方法相比，简单蒸馏过程消耗的能量较少，可以大大降低生产成本。
此外，简单蒸馏过程可以有效地提取出混合物中的挥发性有机物，而不会污染环境。
此外，简单蒸馏过程还可以有效地分离混合物中的液体成分，从而达到高精度的结果。
它可以有效地去除残留物，可以有效地调节液体的温度，以便可以达到最佳的分离效果。
此外，简单蒸馏过程还具有节能环保的优势，能够减少分离液体所消耗的能量。
最后，简单蒸馏过程还可以用于制备实验室标准样品。
实验室标准样品具有清晰的构型，可以更好地反映混合物中各种物质的含量。
因此，简单蒸馏过程可以有效地调节混合物中各种物质的含量，从而制备出合格的标准样品。
总之，简单蒸馏是一种简单有效的分离技术，在众多行业中得到了广泛的应用。
它具有有效分离的特点，可以有效地降低生产成本，而且还可以用于制备实验室标准样品，从而达到更高的精度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、开始实验（二）
（4）用胶管连接冷凝管的进出水口，冷却 水从低端进、从高端出。 （5）通过漏斗将样品的乙醇（先称重或量 体积）加到蒸馏瓶中，高度以蒸馏瓶的 1/3到2/3为宜。并加进1颗沸腾石。装上 温度计（水银球的上线与蒸馏管侧管的 下线在同一高度）。 （6）开通冷却水，水流为缓慢流动即可。 （7）加热蒸馏瓶，观察温度。
四、相关问题及注意事项（二）
• 样品组分的沸点差小于30 ℃怎么办？参 见“分馏”。 • 沸点太高，难以达到所需操作温度怎么 办？参见“减压蒸馏”。 • 希望在较低温度下蒸馏怎么办？参见 “旋转蒸发”。 • 挥发性成分含量很低怎么办？参见“水 蒸气蒸馏”。
五、思考题
1、即使用纯的化合物蒸馏也有前馏分。为什么？ 2、为什么温度计的水银球位置应在蒸馏头支管的下 线高度？太高或太低有什么问题？ 3、加热速度太慢，即使能蒸馏出样品，温度读数也 偏低；反之加热太快（油浴温度太高）温度读数会 高于沸点，为什么？ 4、为什么不能把样品蒸干？ 5、为什么液体的沸点与外界压力有关？ 6、地球上的降水循环与蒸馏相似。但是地球上的水 还没到沸点也可变成气体，为什么？地表的气流上 升到高空能产生云或雨雪，为什么？
7、如果不加沸腾石，可能加热到沸点时样品也 不沸腾（过热液体）。此时不可补加沸腾石，以 免暴沸。应停止加热，待样品冷却片刻后再加沸 腾石。然后加热蒸馏。 8、沸腾石不重复使用。使用过一次后沸腾石表 面的毛细管口都被填满，不再起作用。沸腾石也 可用一端封闭的玻璃毛细管代替。管口置于被蒸 馏的液体中。蒸馏时在管口不断产生气泡，保持 均匀的沸腾。 9、蒸馏易挥发或有气味的样品时，用胶管连接 接受管通气口并引向水槽。接受瓶外可用冰冷却。 蒸馏易吸潮的样品时，接受管通气口连接干燥管。
简单蒸馏
Байду номын сангаас
一、实验目的
• 1、掌握蒸馏的原理和操作要领。
• 2、掌握沸点的测定方法。
二、基本原理
• 液体经加热沸腾成为气体，冷却后变回 液体。借此与样品中的其他成分和杂质 分离。 • 液体在所处温度下有相应的饱和蒸汽压 （达到气-液平衡）。当温度升高，其饱 和蒸汽压与外界压力相等时液体便沸腾。
三、操作方法
3、蒸馏装置
4、蒸馏
（1）随着加热进行，样品的温度升高，蒸 馏头上的温度计读数也缓慢升高。在达 到乙醇的沸点前会有少量液体蒸出（前 馏分）。 （2）当温度计读数达到77℃时，更换接受 瓶。接收77至79 ℃的馏分，此留分为纯 化的乙醇。 （3）控制加热速度使温度计水银球上有液 体浸润，达到气-液平衡，并使蒸馏速度 为1至2滴/秒。此温度也是乙醇的沸点。
四、相关问题及注意事项（一）
1、蒸馏装置必须与外部大气相通，绝不可成为密 闭装置！ 2、沸点高于140 ℃的成分的蒸馏用空气冷凝管。 3、用蒸馏法分离混合液体，不同组分的沸点差应 大于30 ℃。否则分离效果不佳。 4、用磨口温度计则不需温度计套管。但温度计水 银球的位置必须正确。 5、冷凝管除了装成斜的，还可以装成垂直的。用 内冷式（冷却水管盘绕在冷凝管内）的或蛇形 （蒸汽冷却部分为蛇形管）冷凝管效率较高。请 比较冷凝管斜装和直装的优缺点。 6、用蒸馏法浓缩样品且浓缩后样品量很少时，用 梨形蒸馏瓶（底部尖形）。
5、结束蒸馏
• 如果温度超过79 ℃，更换接受瓶并停止 加热。 • 不管温度是否超过79 ℃，当蒸馏瓶中的 样品剩下1ml左右时，停止加热。 • 停止实验时先切断加热电源，撤去热源。 稍冷后按与安装相反的次序拆装置：停 冷却水，取下温度计，取下接引管、冷 凝管、蒸馏头等。 • 量纯化的乙醇的体积或称重。
1、实验仪器和样品 （1）玻璃仪器：蒸馏瓶，蒸馏头，温度计， 温度计套管，直形冷凝管，接引管，接 受瓶 （2）加热装置：油浴和调压器或电热套， 升降台 （3）固定铁夹，冷却水用胶管，沸腾石等 （4）样品：95%乙醇（或其他纯的或混合 溶剂）
2、开始实验（一）
（1）安装实验装置方向 ：自下而上、从 左向右。 （2）安装实验装置次序：先固定蒸馏瓶， 接着装上蒸馏头、冷凝管、接引管、接 受瓶。在冷凝管的1/2至下端1/3之间用 铁夹固定。 （3）整个装置必须端正、稳固、紧凑。从 正面和侧面看都不倾斜，玻璃磨口连接 紧密。