碱和碱的化学性质教案
碱以及碱的化学性质辅导教案
碱以及碱的化学性质辅导教案氢氧化钠（NaOH ）是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性，因此使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
1、实验探究一：用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切忌用手拿）。
实验现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁注意：①氢氧化钠暴露在空气中容易吸收______，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_________,是________变化；潮解后的氢氧化钠会吸收空气中的_________产生_________而变质，是_______变化，所以氢氧化钠必须要_______保存。
②称量氢氧化钠固体时，要放在玻璃器皿（如小烧杯）里，不能放在纸上，以防氢氧化钠腐蚀天平托盘；称量要迅速，以免潮解影响称量的准确性。
2、氢氧化钠的用途：（1）氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，因此可作某些气体的干燥剂； （2）重要的化工原料，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业； （3）能与油脂反应，在生活中可用来除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。
（二）氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。
对皮肤，织物有较强的腐蚀作用，使用时应小心。
氢氧化钠腐蚀性实验氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪洗净的鸡爪1、实验探究二：取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
然后放置，使上层液体澄清。
取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
物理性质颜色、状态在水中的溶解情况化学性质向澄清石灰水中通入CO2后，溶液变浑浊，反应的化学方程式为：________________________________________________制备生石灰与水反应的化学方程式____________________________________（实际中也经常用生石灰做干燥剂）。
初中碱的化学性质教案
初中碱的化学性质教案
一、实验目的：
了解碱的化学性质。
二、实验材料：
氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化铝固体、酚酞指示剂、盐酸溶液。
三、实验步骤：
1. 实验一：氢氧化钠的中和反应
(1) 取一小块氢氧化钠固体，加入少量水中，观察氢氧化钠固体在水中的行为。
(2) 将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中，观察反应产物的变化。
实验现象：氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应后，产生氯化钠和水。
2. 实验二：氢氧化钙的中和反应
(1) 向氢氧化钙溶液中加入少量酚酞指示剂，观察变化。
(2) 将盐酸溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察反应产物的变化。
实验现象：氢氧化钙溶液与盐酸溶液反应后，产生氯化钙和水。
3. 实验三：氢氧化铝的酸碱性
(1) 将氢氧化铝固体加入少量水中，观察其在水中的行为。
(2) 使用盐酸溶液测试氢氧化铝溶液的酸碱性。
实验现象：氢氧化铝固体与水反应生成氢氧化铝溶液，氢氧化铝溶液中有碱性。
四、实验结论：
1. 氢氧化钠是碱，具有中和酸的性质。
2. 氢氧化钙是碱，具有中和酸的性质。
3. 氢氧化铝是碱，具有中和酸的性质。
五、实验小结：
通过本次实验，我们了解了碱的化学性质，掌握了氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铝的中和反应以及氢氧化铝的酸碱性。
希望同学们能够理解碱的性质，并能正确运用化学知识。
常见的碱的教案
常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
3. 了解碱的应用领域与作用。
二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。
四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。
五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。
2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。
2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。
第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。
第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。
2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。
第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。
2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。
第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
2. 批改练习题，解答学生提问。
六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。
2. 概括碱的定义和性质。
3. 强调常见碱的命名和化学方程式。
4. 总结碱的应用领域与作用。
七、作业布置：1. 回答课堂练习题。
2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。
以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。
通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。
常见酸碱的性质教案
常见酸碱的性质教案第一章：酸碱的概念与分类一、教学目标：1. 让学生了解酸碱的基本概念。
2. 使学生掌握酸碱的分类及特点。
3. 培养学生对酸碱现象的观察和思考能力。
二、教学内容：1. 酸碱的定义及特征。
2. 酸碱的分类及性质。
3. 酸碱在中性化过程中的作用。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解酸碱的基本概念及分类。
2. 利用实验现象，引导学生观察和分析酸碱的性质。
3. 运用讨论法，让学生探讨酸碱在中性化过程中的作用。
四、教学步骤：1. 引入酸碱的概念，让学生了解酸碱的定义及特征。
2. 讲解酸碱的分类，分析各类酸碱的特点。
3. 进行实验演示，让学生观察酸碱的性质。
4. 引导学生探讨酸碱在中性化过程中的作用。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
五、课后作业：1. 复习本节课所学的酸碱概念及分类。
2. 思考酸碱在日常生活和工业中的应用。
3. 预习下一节课的内容。
第二章：酸碱的化学性质一、教学目标：1. 让学生了解酸碱的化学性质。
2. 使学生掌握酸碱反应的基本原理。
3. 培养学生对酸碱化学性质的实验操作能力。
二、教学内容：1. 酸碱的化学性质及表现。
2. 酸碱反应的基本原理。
3. 酸碱指示剂的性质及应用。
三、教学方法：1. 采用实验法，让学生观察酸碱化学性质的表现。
2. 运用讲授法，讲解酸碱反应的基本原理。
3. 利用讨论法，让学生探讨酸碱指示剂的性质及应用。
四、教学步骤：1. 引导学生观察酸碱化学性质的表现，如酸碱与金属的反应。
2. 讲解酸碱反应的基本原理，分析反应过程中的物质变化。
3. 进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂在不同pH值下的颜色变化。
4. 引导学生探讨酸碱指示剂在实际生活中的应用。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
五、课后作业：1. 复习本节课所学的酸碱化学性质。
2. 思考酸碱反应在日常生活和工业中的应用。
3. 预习下一节课的内容。
六章：酸碱的中和反应一、教学目标：1. 让学生理解中和反应的概念。
初中化学金属中的碱教案
初中化学金属中的碱教案
一、教学目标
1. 了解金属中的碱的定义和性质；
2. 掌握金属中的碱的常见种类和性质；
3. 能够判断金属中的碱的酸碱性；
4. 发展学生的实验操作能力。
二、教学重点
1. 金属中的碱的定义和性质；
2. 金属中的碱的常见种类和性质；
3. 判断金属中的碱的酸碱性。
三、教学难点
1. 金属中的碱的常见种类和性质；
2. 判断金属中的碱的酸碱性。
四、教学准备
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒等；
2. 实验物质：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液等；
3. PPT课件。
五、教学过程
1. 导入：通过展示金属中的碱的实际应用场景，引出金属中的碱的概念；
2. 讲解：介绍金属中的碱的定义、性质和常见种类；
3. 实验：利用氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙进行实验，观察其酸碱性；
4. 总结：总结金属中的碱的性质，并让学生归纳出金属中的碱的特点；
5. 练习：布置练习题，巩固学生对金属中的碱的理解；
6. 拓展：引导学生探索金属中的碱在生产和生活中的应用。
六、教学反思
通过本节课的教学实践，学生能够对金属中的碱有初步的了解，并且能够运用所学知识进行实验操作和判断金属中的碱的酸碱性。
在教学过程中，要注重培养学生的观察能力和实验操作技能，让他们在实践中提升自己。
碱的化学性质实验初中教案
碱的化学性质实验初中教案年级：九年级教学目标：1. 让学生了解碱的化学性质，包括与酸的反应、与盐的反应、与非金属氧化物的反应等。
2. 通过实验，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
3. 培养学生团结协作、积极探究的科学精神。
教学重点：碱的化学性质及实验现象。
教学难点：实验操作及实验现象的观察与分析。
教学准备：1. 实验器材：试管、胶头滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、坩埚钳等。
2. 实验药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、酚酞溶液、盐酸、硫酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习酸的化学性质，引导学生思考酸碱之间的反应。
2. 提问：碱有哪些化学性质？今天我们将学习碱的哪些性质？二、实验探究（15分钟）实验一：碱与酸的反应1. 学生分组，每组领取实验器材和药品。
2. 按照实验步骤进行实验，观察实验现象。
3. 实验结束后，学生汇报实验结果，教师进行点评。
实验二：碱与盐的反应1. 学生分组，每组领取实验器材和药品。
2. 按照实验步骤进行实验，观察实验现象。
3. 实验结束后，学生汇报实验结果，教师进行点评。
实验三：碱与非金属氧化物的反应1. 学生分组，每组领取实验器材和药品。
2. 按照实验步骤进行实验，观察实验现象。
3. 实验结束后，学生汇报实验结果，教师进行点评。
三、总结与拓展（10分钟）1. 教师引导学生总结碱的化学性质，形成知识体系。
2. 学生举例说明碱的化学性质在生活中的应用。
3. 教师提出拓展问题，引导学生进行思考。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师总结本节课的学习内容，强调碱的化学性质。
2. 学生整理实验器材，清理实验台。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生了解了碱的化学性质。
在实验过程中，学生积极参与，观察实验现象，分析问题，解决问题。
通过实验，学生不仅掌握了碱的化学性质，还培养了实验操作能力和团队协作精神。
在拓展环节，学生能够将所学知识运用到生活中，提高了学生的实践能力。
初中纯碱的性质教案
初中纯碱的性质教案教学目标：1. 了解纯碱的定义和化学性质；2. 掌握纯碱的物理性质；3. 能够运用纯碱的性质进行实验和观察；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 纯碱的化学性质；2. 纯碱的物理性质。
教学难点：1. 纯碱的化学性质的实验操作和观察；2. 纯碱的物理性质的理解和应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：纯碱、盐酸、硫酸等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍纯碱的定义和背景知识；2. 引发学生对纯碱性质的好奇心，激发学习兴趣。
二、纯碱的化学性质（15分钟）1. 向学生讲解纯碱的化学性质，如与酸反应生成二氧化碳气体等；2. 分组进行实验，让学生亲自操作并观察纯碱与盐酸、硫酸等酸的反应现象；3. 引导学生分析实验结果，总结纯碱的化学性质。
三、纯碱的物理性质（15分钟）1. 向学生介绍纯碱的物理性质，如溶解性、溶解热等；2. 分组进行实验，让学生亲自操作并观察纯碱的溶解性和溶解热；3. 引导学生分析实验结果，总结纯碱的物理性质。
四、纯碱的应用（15分钟）1. 向学生介绍纯碱在各行各业中的应用，如玻璃制造、纺织印染等；2. 引导学生思考纯碱的应用原理和作用；3. 进行相关案例分析，让学生了解纯碱的实际应用。
五、总结与评价（10分钟）1. 让学生回顾本节课所学的内容，总结纯碱的化学性质和物理性质；2. 评价学生的实验操作和观察能力；3. 强调纯碱的重要性和应用价值。
教学延伸：1. 邀请相关行业的专业人士进行讲座，让学生更深入地了解纯碱的应用；2. 组织学生进行纯碱相关的科技创新比赛，激发学生的创新能力和实践能力。
教学反思：本节课通过讲解、实验和观察，让学生了解了纯碱的化学性质和物理性质，并了解了纯碱在各行各业中的应用。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
同时，要强调纯碱的重要性和应用价值，激发学生的学习兴趣和社会责任感。
碱的化学性质·教案
碱的化学性质·教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解碱的定义及其电离特点；（2）掌握碱与酸、盐、非金属氧化物等物质的化学反应；（3）学会使用指示剂检测溶液的酸碱性。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察碱的化学性质；（2）运用比较、分析、归纳等方法总结碱的化学反应规律；（3）培养实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养对化学实验的兴趣和好奇心；（2）认识化学知识在生活中的应用，提高学习的积极性；（3）培养学生团结协作、严谨治学的科学态度。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱的化学性质及其应用；（2）碱与酸、盐、非金属氧化物等物质的化学反应。
2. 教学难点：（1）碱与酸、盐、非金属氧化物等物质的化学反应机理；（2）指示剂在酸碱中和反应中的应用。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、指示剂、酸碱溶液等；2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等；3. 教材及相关参考资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，引导学生复习酸的化学性质；（2）提问：什么是碱？碱有哪些化学性质？2. 知识讲解：（1）介绍碱的定义及其电离特点；（2）讲解碱与酸、盐、非金属氧化物等物质的化学反应；（3）讲解指示剂在酸碱中和反应中的应用。
3. 实验演示：（1）碱与酸的反应：氢氧化钠与盐酸反应；（2）碱与盐的反应：氢氧化钠与硫酸铜反应；（3）碱与非金属氧化物的反应：氢氧化钠与二氧化碳反应。
4. 学生实验操作：（1）分组进行实验，观察并记录实验现象；（2）使用指示剂检测溶液的酸碱性；（3）分析实验结果，总结碱的化学性质。
5. 课堂小结：（1）回顾本节课所学内容，引导学生总结碱的化学性质；（2）强调碱在生活中的应用及其重要性。
五、作业布置1. 完成教材课后练习题；2. 预习下一节课内容；3. 调查生活中常见的碱性物质及其应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问了解学生对碱的化学性质的理解程度；2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能和观察能力；3. 作业完成情况：检查课后练习题的完成情况，了解学生对知识的掌握程度。
初中化学碱的性质教案
初中化学碱的性质教案
一、目标：
1. 了解碱的定义和性质；
2. 掌握碱的酸碱指示剂反应、金属氧化反应和中和反应；
3. 能够通过实验观察和验证碱的性质。
二、教学过程：
1. 碱的定义和性质
首先，向学生解释碱的定义：碱是指在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱是一种化学物质，具有苦味、腐蚀性和与酸中和的性质。
然后，介绍碱的一些常见性质：碱溶液呈碱性、与酸发生中和反应、与金属氧化反应等。
2. 实验演示
为了更直观地展示碱的性质，进行以下实验演示：
a. 用几种常见的酸碱指示剂测试碱的性质，观察颜色变化；
b. 将一小块铝片放入氢氧化钠溶液中，观察其氧化反应；
c. 用盐酸与氢氧化钠反应制备食盐，并观察中和反应。
3. 探讨碱的应用
让学生讨论碱在日常生活中的应用，如清洁剂、药物等，并引导他们思考碱的使用对环境和健康的影响。
4. 检测与评价
通过小测验、实验报告或讨论等方式检测学生对碱的定义和性质的理解程度，并对他们对碱的应用进行评价。
三、实验材料：
1. 氢氧化钠溶液
2. 酸碱指示剂（表里剂、溴甲酚绿等）
3. 盐酸
4. 铝片
四、预期成果：
通过本教学活动，学生将能够深入了解碱的性质、应用和对环境的影响，加深对碱的理解和认识，培养学生的实验观察能力和探究精神。
初中碱的性质教案
初中碱的性质教案教学目标：1. 理解碱的概念，掌握碱的基本性质。
2. 通过实验观察，掌握碱与酸、盐的反应特点。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 碱的基本性质。
2. 碱与酸、盐的反应特点。
教学难点：1. 碱的概念。
2. 碱与酸、盐的反应机理。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、 pH 试纸等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钠、硫酸铜等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸的性质，复习酸与碱的定义。
2. 提问：酸和碱在化学反应中有什么区别和联系？二、探究碱的性质（15分钟）1. 实验一：氢氧化钠的溶解性实验步骤：1) 取适量的氢氧化钠固体放入烧杯中。
2) 加入适量的水，观察溶解过程。
实验现象：氢氧化钠固体逐渐溶解，溶液温度升高。
实验结论：氢氧化钠易溶于水，溶解过程中放热。
2. 实验二：氢氧化钠的腐蚀性实验步骤：1) 取适量氢氧化钠溶液放入试管中。
2) 用滴定管滴入酚酞指示剂，观察颜色变化。
实验现象：酚酞指示剂变红。
实验结论：氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能使酚酞指示剂变红。
3. 实验三：碱与盐的反应实验步骤：1) 取适量的氢氧化钠溶液放入烧杯中。
2) 加入适量的氯化钠溶液，观察现象。
实验现象：无明显现象。
实验结论：碱与盐不发生反应。
4. 实验四：碱与酸的反应实验步骤：1) 取适量的氢氧化钠溶液放入烧杯中。
2) 加入适量的盐酸，观察现象。
实验现象：产生气泡，溶液温度升高。
实验结论：碱与酸发生中和反应，生成水和盐。
三、总结与拓展（10分钟）1. 总结实验结果，得出碱的基本性质：溶解性、腐蚀性、与酸的反应。
2. 提问：碱与酸的反应有什么实际应用？3. 拓展：介绍碱在其他领域的应用，如氢氧化钙在农业上的应用。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的碱的性质。
2. 强调实验操作注意事项。
教学反思：本节课通过四个实验，让学生直观地了解了碱的性质，通过实验操作，提高了学生的实验技能。
鲁教版化学九年级下册 碱及其性质 第2课时 教案
7.2.2碱及其性质第2课时教案【教学目标】1.通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
2.通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
3.知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】几种常见碱的化学性质【教学难点】能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应【教学过程】一、导入新课1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？二、新课学习三、碱的化学性质视频：碳酸钠与氢氧化钙反应在2支试管中分别放入生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。
观察并记录现象。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓根据这个反应，常用来制造氢氧化钠视频：硫酸铜与氢氧化钠在2支试管中分别放入硫酸铜溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
将实验中的硫酸铜换为氯化铜现象是什么？[生成蓝色沉淀]尝试写出化学方程式[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2]氢氧化钠还可以与氯化铁反应，进行实验现象是什么？[生成红褐色沉淀]尝试写出化学方程式[3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓]可见，碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱视频：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应视频：二氧化碳与石灰水向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O如何证明氢氧化钠与二氧化碳反应的其它实验取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。
初中化学碱类及性质教案
初中化学碱类及性质教案
主题：碱类及性质
一、教学目标：
1. 理解碱类的定义和特点；
2. 掌握碱类的常见性质；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容：
1. 碱类的定义和分类；
2. 碱的性质（碱的酸碱指示剂、碱的电离性、碱的润湿性等）。
三、教学重点与难点：
1. 碱类的定义和特点；
2. 碱的性质中的酸碱指示剂的使用。
四、教学方法：
1. 课堂讲授；
2. 实验展示；
3. 讨论交流。
五、教学过程：
1. 引入：通过展示碱性溶液蓝色石蕊试液的变化，引出碱类的概念。
2. 理论学习：讲解碱类的定义和分类，介绍碱的性质，如润湿性、电离性等。
3. 实验演示：进行一些实验，如用酚酞指示剂测试碱性溶液，让学生观察碱液的特点。
4. 讨论交流：让学生自主讨论碱类的应用场景和相关问题，促进学生对碱类的理解和掌握。
5. 总结回顾：对碱类的定义和性质进行总结，确保学生掌握所学知识。
六、作业布置：要求学生总结碱类的性质，并结合生活实例进行解释。
七、教学反思：通过教学实践，不断优化教学方法，提高学生学习效果。
2012部编版九年级化学下册《碱的化学性质》教案及教学反思
2012部编版九年级化学下册《碱的化学性质》教案及教学反思一、教学目标1.了解碱的性质以及常见的碱物质；2.学习碱与酸的反应及中和反应；3.掌握碱与金属反应的性质；4.能够运用所学知识解释生活中的现象；5.鼓励学生主动思考和提问，培养学生的创新思维。
二、教学过程A. 导入环节1.通过一幅图画，给学生展示生活中常见的碱性物质，如肥皂、洗洁精等；2.通过一段短小的视频，让学生了解一些生活中的碱性物质是如何制作出来的；3.引导学生思考，这些常见的碱性物质有什么共同点。
B. 碱的性质1.让学生跟读教材中的相关知识，了解碱的定义；2.让学生观察实验现象，并引导学生总结碱的物理性质、化学性质；3.运用生活中的例子加深学生的记忆，如肥皂能够去除油渍，洗洁精能够去除油腻等。
C. 碱与酸的反应及中和反应1.让学生跟读教材，了解酸和碱的定义，并举一些例子进行讲解；2.运用视频演示，让学生观察酸和碱溶液混合的实验现象，并引导学生总结酸和碱的反应特征；3.调配出不同pH值的酸碱溶液，让学生进行实验和观察，体验pH值对酸碱反应的影响；4.引导学生完成酸和碱的中和反应实验，并让学生自行总结处理过程中需要注意的问题。
D. 碱与金属反应的性质1.播放实验视频，让学生观察碱和金属反应的现象；2.引导学生通过观察实验，了解碱和金属反应的性质及变化过程；3.引导学生思考，这些变化过程以及产生的气体等是否在生产、生活中有应用。
E. 拓展应用1.让学生自行寻找生活中与碱有关的现象，并进行解释；2.引导学生对碱做更多的探究，并让学生自行提出问题，开展相关探究。
三、教学反思本次教学以碱的化学性质为主要内容，从导入、碱的性质、碱与酸的反应及中和反应、碱与金属反应的性质、拓展应用等环节进行有机的组合，使学生在多种方式的引导下更好地理解并掌握碱的化学性质及应用。
在教学过程中，我注重启发学生思考，鼓励学生提出问题并进行独立思考，引导学生思考碱性物质在生产、生活中的应用。
初中化学常见的碱教案
初中化学常见的碱教案教学目标：1. 了解碱的性质和常见种类；2. 掌握碱的化学式和化学方程式；3. 能够正确使用指示剂检测酸碱性。
教学重点：1. 碱的定义和性质；2. 碱的常见种类；3. 指示剂的类型和使用。
教学难点：1. 理解碱的酸中和反应；2. 熟练掌握化学方程式的书写。
教学准备：1. 教材《化学学科教学大纲》；2. 实验器材：试管、酚酞溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入碱的概念，让学生回答什么是碱，并讨论其常见的应用和性质。
二、讲解碱的性质和常见种类（15分钟）1. 碱是指在水中产生氢氧化物离子的化合物，具有苦味和腐蚀性。
2. 常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等，并介绍它们的化学式和性质。
三、探究碱与酸的中和反应（10分钟）1. 结合实验，观察氢氧化钠与盐酸的中和反应，并观察生成的盐和水。
2. 引导学生总结酸碱中和反应的特点和化学方程式。
四、学习使用指示剂检测酸碱性（10分钟）1. 介绍酚酞、溴蓝和酚酞等常见指示剂，在试验中演示它们检测酸碱性的方法和原理。
2. 让学生进行操作实验，体会指示剂的变色反应。
五、总结和拓展（5分钟）1. 总结碱的性质和常见种类；2. 引导学生思考碱在生活中的应用，并与酸的作用进行对比。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够了解碱的性质和常见种类，掌握碱的化学式和化学方程式，能够正确使用指示剂检测酸碱性。
在教学过程中，要注重让学生进行实际操作，培养他们的实验技能和思维能力。
同时，需要引导学生探索碱在生活中的应用和意义，让化学知识与实际生活联系起来，增加学生的学习兴趣和参与度。
碱和碱的化学性质
二氧化 碳气体
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钠能与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
小结
一、NaOH 、Ca(OH)2的俗名、物理性质、 用途 二、碱的化学性质 1. 碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝色，能使无色酚酞溶液变 红色 。
2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
将瓶中的液体倒入烧杯中， 再滴加少量的稀盐酸， 若有气泡产生，则CO2与 NaOH发生了反应。
NaOH溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
80 44
（ D）
C、氧化钙
D、氢氧化钙固体
5.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ B ）
A、酚酞溶液
B、二氧化碳
C、CuO
D、稀盐酸
6．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体
的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为
什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，
经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为
涂上 硼酸（或醋酸） 溶液
可作某些气体的干燥剂。 碱性干燥剂
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
不能干燥： 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl
生石灰（CaO）也可作干燥剂
通常作食品干燥剂
注意安全
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O Ca(OH)2
初三化学教案碱及其性质1
年级学科初三化学课题碱及其性质（1）备课人范金金教学目标知识与技能：（1）了解常见的几种碱；（2）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质过程与方法：通过氢氧化钠和氢氧化钙性质的讲解，让学生学会利用实验来探究物质的性质的方法情感态度与价值观：通过本节课的学习，让学生进一步掌握生活中一些物质的性质重难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质难点：氢氧化钠的性质课时 1 时间45分钟【教学过程】复习巩固：补全下列化学方程式Fe ＋H2SO4 ＝CuO ＋H2SO4 ＝Al2O3 ＋H2SO4 ＝Al(OH)3＋H2SO4 ＝Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝【新课导入】上几节课我们学习了几种常见的酸及其性质，那有哪些常见的碱呢？他们又有哪些性质呢？这节课让我们一起来探究下常见的几种碱的性质吧。
【新课讲解】一、氢氧化钠的性质1、氢氧化钠是________色固体，________溶于水，溶于水时放出大量的_______。
它的水溶液有_________和__________。
它的俗名又叫_______、_______、________。
2、氢氧化钠暴露在空气中容易_______________________________这种现象叫做潮解。
因此，氢氧化钠可用作某些气体（如NH3，O2，H2等）的__________________，不可干燥CO2、SO2气体。
◆注意：氢氧化钠有强烈腐蚀性，使用时当心沾到衣服和皮肤上！如果氢氧化钠粘衣服或皮肤上如何处理？二、氢氧化钙的性质1、氢氧化钙的俗名有___________、___________。
是_______色_________状物质，_____溶于水，它的水溶液俗称______________________。
2、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀性。
3、工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙，反应方程式为______________________；CaO俗名_________________，氧化钙可与水发生化学反应放出大量的热，反应的方程式为：_________________________，氧化钙具有_____________性，可做食品干燥剂。
初中认识碱的化学性质教案
初中认识碱的化学性质教案
1. 知道碱的定义和常见碱的种类；
2. 了解碱的化学性质；
3. 掌握碱和酸的化学反应；
4. 了解碱在生活中的应用。
二、教学重点和难点：
重点：碱的定义和种类、碱的化学性质；
难点：碱和酸的化学反应。
三、教学过程：
1. 导入：介绍一些日常生活中的碱，如肥皂、洗衣粉等，并提问学生认识哪些碱。
2. 学习碱的定义和种类：讲解碱的定义和常见的碱种类，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 碱的化学性质：介绍碱的化学性质，包括碱的水溶液呈碱性、与酸性物质反应等。
4. 碱和酸的化学反应：进行实验演示，将少量氢氧化钠溶液滴入盛有酚酞指示剂的盛有盐酸的试管中，观察物质的变化。
5. 讨论：引导学生讨论碱和酸的化学反应产生的产物，并解释产生这些产物的原因。
6. 碱在生活中的应用：介绍碱在生活中的应用，如清洗剂、药物、化妆品等。
7. 练习和总结：进行相关练习，巩固学生对碱的认识，并总结当堂学习内容。
四、课堂作业：
1. 整理一些日常生活中的碱的例子并做简单的介绍；
2. 设计一个实验，观察不同浓度的氢氧化钠溶液对酚酞指示剂颜色的影响。
五、教学反思：
学生对于化学概念的理解能力有所不足，需要通过实验和生活应用等方式使学生更加直观地理解和掌握碱的化学性质。
同时，要加强引导学生学会总结归纳，提高学生学科知识的系统性和整体性。
《碱及其性质》化学教案
《碱及其性质》化学教案《碱及其性质》化学教案一、教学目的1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质考虑其用处的科学方法。
3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重难点重点氢氧化钠和氢氧化钙的'性质。
难点根据实验归纳碱的性质。
三、教学过程环节一：导入新课多媒体展示老师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林那么徐用的是什么物质来硝烟的呢?你又看到了什么现象呢?学生答复林那么徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
老师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反响呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
环节二：新课教学活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
学生答复氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
学生答复氢氧化钠逐渐开场溶解，氢氧化钙无明显变化。
老师总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。
根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?学生回容许该存放在枯燥地方并密封保存。
学生实验向两只小烧杯中分别参加少量水，振荡，观察它们的溶解情况。
用手触摸烧杯外壁。
学生答复氢氧化钠根本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一局部溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。
老师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里参加上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。
学生答复头发丝被腐蚀了，已经不完好，像被烧过一样。
老师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。
老师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?学生答复一定要非常小心，不能与皮肤、衣物直接接触。
【原创教案】常见碱的化学性质 教学设计
《7.2.4常见碱的化学性质》教学设计有现象的，不用于检验CO2，那如何判断反应发生了？【分析】塑料瓶收集二氧化碳，滴入氢氧化钠溶液，盖紧，塑料瓶凹陷，证明反应发生了。
【拓展】大家想想，我们能不能右图所示的装置来证明NaOH溶液与CO2会发生反应，如果可以，你会观察到什么现象呢？【总结】我们刚才通过化学实验验证了NaOH溶液与CO2会发生反应，我们利用的原理是反应物被消耗了，而使装置内外产生压强差。
我们可以通过检验是否有新物质生成，于是我们可以这样设计实验：取二者反应后溶液少量与试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明二者确实发生了化学反应。
因为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O若无明显现象，说明二者并没有发生反应。
因为：NaOH+HCl==NaCl+H2O【过渡】大家看这个方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O。
这个是酸，这个是碱，这个反应也告诉我们碱可以和酸发生化学反应，生成了盐和水。
【板书】（3）碱+酸盐+水【讲授】大家实验桌上有一瓶硫酸铜溶液，如果往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液会有什么现象发生呢？【活动探究二】请同学们在白色点滴板上的空穴里分别滴入几滴烧碱溶液或者石灰水溶液，再各滴入几滴硫酸铜溶液，并把实验现象和结论填入表7-6。
现象：溶液中出现蓝色沉淀【板演】我们请两位同学来写一写这两个方程式。
【分析】用硫酸铜和石灰水可以配制农药波尔多液，这种农药可以用于防止棉花叶斑等。
在石灰水中滴加硫酸铜溶液可以生成蓝色沉淀氢氧化铜，其反应方程式为：Ca(OH)2+ CuSO4==Cu(OH)2+CaSO4硫酸铜溶液不仅能与石灰水反应，还可和氢氧化钠溶液反应，反应方程式为:NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4【板书】（4）碱+某些盐新碱+新盐【总结】以上我们探究一些常见的碱的性质，下面我们一起来总结氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液共有的一些性质。
1、都可以和指示剂反应学生思考，并【回答】氢氧化钙溶液与二氧化碳反应时，有白色沉淀生成，现象明显，易观察；NaOH与二氧化碳反应时生成生成碳酸钠溶液仍为无色溶液即无明显现象，因此用石灰水来检验CO2气体。
初中化学参考教案：《碱及其性质》
初中化学·参考教案第二节碱及其性质教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时2、知道氢氧化钙是如何制得的；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。
教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及化学性质2、碱类物质具有相似化学性质的原因及通性3、复分解反应发生的条件及判断某反应能否发生复分解反应教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：仪器：试管、试管架、表面皿、药匙药品：氢氧化钙固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、碱的定义2、酸具有通性的原因及酸的通性Ⅲ、新授内容：一．常见的碱NaOH、Ca(OH)2的物理性质［过渡］往澄清的石灰水中吹入CO2时可看见石灰水变浑浊，这是发生了什么变化呢？你知道石灰水还具有哪些性质吗？常见的碱类物质还有哪些？它们有哪些性质？这是我们本节课学习的内容。
自学指导一：快速阅读课本，并动手实验，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据老师提供给你的仪器和药品，完成下表：氢氧化钠和氢氧化钙的对照：2、氢氧化钠固体应如何保存？为什么？3、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？4、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。
7、觉见的碱还有哪些？［教师精讲］：1、NaOH固体在空气中易吸收水分而潮解－需要密封保存，可做某些气体的干燥剂。
2、Ca(OH)2的制得：CaCO3CaO＋CO2↑高温CaO＋H2O Ca(OH)2（放出大量的热）［强调］氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。
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碱和碱的化学性质（3）三十五中学
刘建峰
碱和碱的化学性质
【教学目标】
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
【重点】
掌握碱的物理性质、化学性质。
【难点】
化学方程式的书写和是否发生的探究。
【教学过程】
【创设情境，引入新课】
厨房管道疏通剂的神奇效果引入新课
[指导阅读] 快速阅读课本55页到56页，完成表格小组合作探究及独立完成探究，并与同学们交流。
【教师活动】
出示氢氧化钠和氢氧化钙固体样品
【学生活动】
仔细观察固体样品并记录现象，填写表格空白。
【投影展示】
1、NaOH是白色固体，易溶于水，溶于水放热。
具有潮解性和强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
可由生石灰溶于水制得，溶于水放热，具有腐蚀性，俗称熟石灰或消石灰。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的简单用途。
石灰浆可砌砖和粉刷墙壁；农业上可配制农药波尔多液和改良酸性土壤等。
[知识回顾]
学生回顾前面学过的氢氧化钙的化学性质过度到氢氧化钙化学性质的探究
【分组学生活动】
向石灰水中吹入呼出的气体，观察并验证二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊并写出反应的化学方程式分析其特点，教师指导。
化学方程式：CO
2+Ca(OH)
2
= CaCO
3
+H
2
O
【学生探究活动】
氢氧化钠的化学性质有什么根据上述反应的特点写出二氧化碳、二氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应的化学方程式并分析几个反应的异同。
化学方程式：CO
2+2NaOH=Na
2
CO
3
+H2O
SO
2+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
【分组学生活动】
如何通过实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应
【学生探究活动】
通过思考设计出实验方案并在组内进行验证，老师指导。
【小结】
【学生活动】
1、氢氧化钠固体是一种白色固体，易溶于水，溶于水放热。
有潮解性和腐蚀性，俗名叫烧碱、火碱或苛性钠。
2、氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，俗名叫熟石灰或消石灰。
3、碱的化学性质
（1）能和酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
三、【课堂反馈】
【应知应会】
1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）
A、酚酞溶液
B、稀盐酸
C、CuO
D、二氧化碳
2.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）
v1.0 可编辑可修改
①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A ①②④⑤
B ②④⑤
C ①②④
D ④
【能力提升】
3.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形
管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，
则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
4.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、熟石灰
D、石墨
E、烧碱
【课后作业】
1.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）
Ａ.一定含有Ca(OH)
2，可能有CaCO
3
Ｂ.一定含有CaCO
3
和Ca(OH)
2
Ｃ.一定没有CaCO
3和Ca(OH)
2
Ｄ.一定有CaCO
3
，可能有Ca(OH)
2
2、如何通过实验证明一瓶氢氧化钠固体已经变质
实验步骤实验现象实验结论
【板书设计】
碱和碱的化学性质
一、几种常见的碱
1、氢氧化钠
氢氧化钠固体是一种白色固体，易溶于水，溶于水放热。
有潮解性和腐蚀性，俗名叫烧碱、火碱或苛性钠。
2、氢氧化钙
氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，俗名叫熟石灰或消石灰。
3、碱的化学性质
（1）能和酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（可用来除去二氧化碳气体）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（可用于检验或验证二氧化碳气体）。