有机化学分馏实验报告doc

有机化学分馏实验报告

篇一：分馏实验报告

广东工业大学

学院专业班组、学号姓名协作者教师评定

实验题目分馏

一、实验目的

了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常用分馏的操作方法。二、分馏原理

利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。所谓分馏（Fractional Distillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。实际上分馏就相当于多次蒸馏。当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。

影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。

实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体

少。三、实验仪器与药品

电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。

能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。能溶解油脂肪、树脂和橡胶。五、实验装置

六、实验步骤（一）填表及作图

1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。

2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D 的速度蒸出。将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。注意温度突变时位置。

曲线，讨论分馏效率。数据记录：

（二）纯化丙酮

（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。安装好分馏装置。（2）收集56～62℃以下的馏液。此馏液为纯丙酮。

馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40= %。（3）观察62～98℃的馏液共滴。

产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。讨论：（很重要，请填写！）

七、思考题

篇二：有机化学实验六简单分馏

有机化学实验六

简单分馏

实验六简单分馏

一．实验目的:

1. 了解分馏的原理和意义，分馏柱的种类和选用的方法。

2. 学习实验室里常用分馏的操作方法。

二．实验重点和难点：

1. 简单分馏原理；

2. 分馏的操作方法；

实验类型：基础性实验学时：

4学时

三．实验装置和药品：

主要实验仪器：酒精灯圆底烧瓶分馏柱冷凝管接液器

温度计量筒锥形瓶（3个）

主要化学试剂：甲醇和水的混合物(1:1) 50mL沸石

四．实验装置图：

五．实验原理：

1. 分馏：是应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法。

它在化学工业和实验室中分离液态的有机化合物的常用方法之一。普通的蒸馏技术要求其组分的沸点至少要相差30℃，才能用蒸馏法分离。但对沸点相近的混合物，用蒸馏法不可能将它们分开。若要获得良好的分离效果，就非得采用分馏不可。现在最精密的分馏设备巳能将沸点相差仅1--2℃的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样，实际上，分馏就是多次蒸馏。

基本原理：

2. 蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。蒸馏时混合液体中各组分的沸点

要相差30℃以上，才可以进行分离。

应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。它在化学工业和实验室中被广泛应用。现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1－2℃的混合物分开。利用分馏来分离混合物的原理与蒸馏是一样的，实际上分馏就是多次蒸馏。

有机化学实验六

简单分馏

将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。为了简化，我们仅讨沦混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即

是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。

拉乌尔定律

溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。亦即：

PA、PB分别为溶液中A和B组分的分压。、

分别为纯A和纯B的蒸气压，XA和XB别为A和B在溶液中的摩尔分数。

溶液的总蒸气压： P =PA +PB

道尔顿分压定律

根据道尔顿分压定律，气相中每一组分的蒸气压和它的摩尔分数成正比。因此在气相中各组分蒸气的成分为：在将此蒸气冷凝得到的液体中，B的组分比在原来的液体中多（这种气体冷凝的过程

就相当于蒸馏的过程）。如果将所得到的液体再进行汽化，在它的蒸气经冷凝后的液体中，易挥发的组分又将增加。如此多次重复，最终就能将这两个组分分开（凡是形成共沸混合物的不能分开）。

分馏就是利用分馏柱来实现这一（多次重复）的蒸馏过程。

在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，

上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中低沸点组分有机化学实验六简单分馏

增加，最后被蒸馏出来，而高沸点组分不断流回到加热的容器中。

为了解分馏原理最好是应用恒压下的沸点—组成曲线图(称为相图，表示这两组分体系中相的变化情况)。通常它是用实验测定在各温度时气液平衡状况下的气相和液相的组成，然后以横坐标表示组成，纵坐标表示温度而作出的(如果是理想溶液，则可直接由计算作出)。下图即是大气压下的苯—甲苯溶液的沸点—组成图

从图中可以看出，由苯20％和甲苯80％组成的液体(L1)在102?C时沸腾，和此液相平衡

的蒸气(V1)组成约为苯40％和甲苯60％。若将此组成的蒸气冷凝成同组成的液体(L2)，则与此溶液成平衡的蒸气(V2)组成约为苯68％和甲苯32％。显然如此继续重复，即可获得接近纯苯的气相在分馏过程中，有时可能得到与单纯化合物相似的混合物。它也具有固定的沸点和固定的组成其气相和液相的组成也完全相同，因此不能用分馏法进一步分离。这种混合物称为共沸混合物（或恒沸混合物）。共沸混合物虽然不能用分馏来进行分离，但它不是化合物，它的组成和沸点随压力而改变，用其它方法破坏共沸组分后