气体摩尔体积

1. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关，可以是混合物） 3. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
气体摩尔体积
第一课时
计算：
一瓶水和空气，所含的分子个数各是多 少？ 一瓶550毫升的H2（0.0899）、O2 （1.429） 、
或CO2（1.977），所含的分子个数又各是多少？
问题探究：﹙观察、对比、讨论﹚ 决定物质体积大小的因素有哪些呢？
一、物质体积的决定因素： 1 、 粒子数目 ２ 、粒子大小 ３ 、粒子间距
5、下列说法正确的是（ C ） A、气体摩尔体积就是1mol气体的体积。 标况 B、氧气的气体摩尔体积为22.4L/mol。 C、在温度不变的情况下，增大压强，气体 摩尔体积减小。 状态 D、在标准状态下，水的气体摩尔体积为 22.4L/mol。
含义不同 单位不同 在数值上 相等
7、关于mgCO与mgN2的下列说法中，正 确的是（ D） ①含有相同的分子数 ②含有相同的原子数 ③标准状况下所占体积相同 ④含有相同质子数 A.只有① ④正确 B. 只有② ③正确 C. ① ② ③都正确 D. ① ② ③ ④都正确
[小结]
物质 质量
M×
粒子 物质 的量 NA ÷ 数目 ÷M
×22.4L/mol
×NA
÷ 22.4L/mol
气体 （标准状况） 体积
一、决定物质体积的因素：
粒子数目
物质状态 固体 液体 气体
粒子大小 √ √
粒子间的 距离
√ √ √
Байду номын сангаас
√
二、影响气体分子间平均距离(ｌ)的因素：{温度压强 T↑ →ｌ↑ → V↑； T↓ →ｌ↓ → V↓； P↑ →ｌ↓ → V↓； P↓ →ｌ↑ → V↑； 先强调T、P，再讲V 标准状况：0 ℃、101 kPa 三、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔 体积。 2、符号：Vm 单位：L/mol m3/mol 3、计算式：Vm= 结论：Vm在不同状况下，有不同的值。在标准状况下， Vm=22.4 L· －1 mol 1 mol任何气体（纯净物或混合物）的体积在标准状 况下都约为22.4 L。
间的平均距离大得多。
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大约1700倍)
通常状况时 1 mol H2O( 18 mL)
气体分子大小与分子之间距离比较
相同粒子数目的气体体积主要决定于
气体分子间的平均距离，与气体种类无关。
二、影响气体体积的因素
1mol气态物质体积为什么要加一定的条件呢?
判断：标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （3）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。可以是 计算：标况下下列气体的体积
1molO2；0.5molO2和0.5molN2的混合气体；0.4molO2和0.6molN2的混合气体 （错，物质应是气体）
单一气体，也可以是混合气体。
练习 ：
判断下列说法是否正确，并指出理由？
1、温度 压强一定,温度升高,分子间平均距离增大,体积增大。
2、压强
温度一定,压强增大,分子间平均距离减小,体积减小。
大量科学实验表明：在一定的温度和 压强下，分子之间的平均距离是相等的。 所以在一定的温度和压强下气体的体积只 与分子数目有关。
温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀
压强增大, 分子间距离减小，而使气体体积缩小
三、气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占 １、定义：
的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm 可表示为: Vm=V/n 单位：L/mol或L· -1 mol 2、标准状况下气体摩尔体积：
标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。
注意：
（１）标准状况：温度 00C、压强 101KPa 或
温度 273 K 、压强 101KPa 。 （２）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的, 其在标准状况下的气体摩尔体积约22.4L/mol。
对于1mol物质的体积大小决定因素:
固体、液体
粒子数目
6.021023
气体
6.021023
1mol 物
质的体积
粒子大小
粒子间距

忽略不计
忽略不计

结论:
决定固体、液体体积的主要因素是 粒子数目 和 粒子大小 ； 决定气体体积的主要因素是 粒子数目 和 粒子间距 。
气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间