电解质 课件
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《电解质》PPT优秀课件全文
按所含元素种类分
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
水电解质紊乱PPT课件
任何一种性质离子浓度的上升必须伴随另一种 性质离子浓度的上升或同种性质其他离子浓度 的下降。
与电解质有关的规律 －总结
上述关系涉及一般电解质离子(Na+、K+、CL-) 和平衡HC，O也3-、影H响+等酸酸碱碱平离衡子，，即故不不仅仅电影解响质电离解子质相 互影响，电解质平衡和酸碱平衡相互影响。
急性离子转移仅导致一般电解质离子和酸碱离 子浓度的变化，但机体总量不变；慢性离子转 移时，则血浓度和机体总含量都会发生变化。
可能同时伴随低钾血症，需优先补钾，但强调 见尿补钾。
急性失钠性低钠血症－治疗
首选高渗盐水
• 能迅速提高细胞外液渗透压，使细胞内液水分移向细胞 外液，在补充细胞外液容量的同时提高了细胞内液渗透 压。
在循环功能稳定的患者，切忌补液速度和血钠浓 度升高速度过快
• 以免水分转移太快导致脑细胞损伤。
轻、中度缺钠或缺钠早期，血钠水平可接近正常， 血清钠不一定能反映出体缺钠水平。
• 缺钠初期，细胞外液变为低渗，水一方面向细胞内转移， 一方面由肾脏排出，细胞外液钠的浓度降低较少，同时 骨胳中可交换钠被动员进入细胞外液，直到达到新的平 衡。
慢性失钠性低钠血症－1
与急性大体相似，但多发病较慢，程度较轻。 多见于各种慢性消耗性疾病，或急性疾病出现 慢性化的过程中，或长期利尿的患者。
注意钾离子和镁离子的补充。
• 钾离子浓度或镁离子浓度降低或在正常低限水平，必 然伴随钠泵活性的减弱，导致钠离子向细胞内转移和 经肾小管排泄增多。
慢性失钠性低钠血症－3
重度或顽固性患者
• 加倍补充，第一天先补充2/3，次日补充另外的1/3，2天 内绝大多数可纠正。
• 使用激素。
实际操作时需注意：补充速度不可太快
与电解质有关的规律 －总结
上述关系涉及一般电解质离子(Na+、K+、CL-) 和平衡HC，O也3-、影H响+等酸酸碱碱平离衡子，，即故不不仅仅电影解响质电离解子质相 互影响，电解质平衡和酸碱平衡相互影响。
急性离子转移仅导致一般电解质离子和酸碱离 子浓度的变化，但机体总量不变；慢性离子转 移时，则血浓度和机体总含量都会发生变化。
可能同时伴随低钾血症，需优先补钾，但强调 见尿补钾。
急性失钠性低钠血症－治疗
首选高渗盐水
• 能迅速提高细胞外液渗透压，使细胞内液水分移向细胞 外液，在补充细胞外液容量的同时提高了细胞内液渗透 压。
在循环功能稳定的患者，切忌补液速度和血钠浓 度升高速度过快
• 以免水分转移太快导致脑细胞损伤。
轻、中度缺钠或缺钠早期，血钠水平可接近正常， 血清钠不一定能反映出体缺钠水平。
• 缺钠初期，细胞外液变为低渗，水一方面向细胞内转移， 一方面由肾脏排出，细胞外液钠的浓度降低较少，同时 骨胳中可交换钠被动员进入细胞外液，直到达到新的平 衡。
慢性失钠性低钠血症－1
与急性大体相似，但多发病较慢，程度较轻。 多见于各种慢性消耗性疾病，或急性疾病出现 慢性化的过程中，或长期利尿的患者。
注意钾离子和镁离子的补充。
• 钾离子浓度或镁离子浓度降低或在正常低限水平，必 然伴随钠泵活性的减弱，导致钠离子向细胞内转移和 经肾小管排泄增多。
慢性失钠性低钠血症－3
重度或顽固性患者
• 加倍补充，第一天先补充2/3，次日补充另外的1/3，2天 内绝大多数可纠正。
• 使用激素。
实际操作时需注意：补充速度不可太快
电解质溶液ppt课件
第19页
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
电解质分析的相关知识介绍ppt课件
（4）肾病、肾炎时的忌盐饮食，使钠排出减少。
钾代谢
外来源:食物 内在源:细胞内部 多机制综合调节稳定钾平衡（血清K+ = 3.5 ~ 5.5 mmol/L）
参与新陈代谢：参与糖原和蛋白质合成；参与糖代谢酶的活动（磷酸化酶、含巯基酶等）。
+ADP 丙酸激酶 （K+，Mg 2+）
磷酸烯醇式丙酮酸
血清Na+< 130mmol/L，最低< 100mmol/L
尿钠排泄增多
（1）尿路失钠，肾小管重吸收功能减低。 （2）皮质功能不全。 （3）糖尿病时排钠增多。 （4）使用利尿剂后。 （5）大量注射盐水后。
【钠测定的临床意义】
高血钠症（较少见） 血清Na+
> 150mmol/L
（1）钠潴留高血钠症 常伴有水潴留，使高血钠不明显，但体内钠总量过多伴水肿。潴钠性水肿常见 于心力衰竭、肝硬化、肾病等。
水中毒：摄入水超过肾排出能力,细胞内外液水增多.(低Na+血症)
【钠测定的临床意义】
低血钠症（多见） 低血钠的病因：
（1）胃肠道失钠 临床上最常见的缺钠性脱水症，发生在腹泻、呕吐及胃肠道、胆管、胰腺造瘘 管引流等情况。 （2）尿路失钠 肾小管重吸收功能减退，失盐性肾炎，往往伴有代谢性酸中毒。 （3）肾上腺皮质功能不全 如艾迪生病、西蒙病、尿钠排出增多。 （4）垂体后叶功能减退 如尿崩症。 （5）皮肤失钠 大量出汗，补水不补盐，大面积烧伤，伤口失液。 （6）糖尿病 多尿而脱水失钠。
> 310 mmol/L
280~310 mmol/L
< 280 mmol/L
体液组成
主要是水；其它有电解质（无机物和蛋白质离子）、非电解质（葡萄糖、尿素等简单有 机物）。
钾代谢
外来源:食物 内在源:细胞内部 多机制综合调节稳定钾平衡（血清K+ = 3.5 ~ 5.5 mmol/L）
参与新陈代谢：参与糖原和蛋白质合成；参与糖代谢酶的活动（磷酸化酶、含巯基酶等）。
+ADP 丙酸激酶 （K+，Mg 2+）
磷酸烯醇式丙酮酸
血清Na+< 130mmol/L，最低< 100mmol/L
尿钠排泄增多
（1）尿路失钠，肾小管重吸收功能减低。 （2）皮质功能不全。 （3）糖尿病时排钠增多。 （4）使用利尿剂后。 （5）大量注射盐水后。
【钠测定的临床意义】
高血钠症（较少见） 血清Na+
> 150mmol/L
（1）钠潴留高血钠症 常伴有水潴留，使高血钠不明显，但体内钠总量过多伴水肿。潴钠性水肿常见 于心力衰竭、肝硬化、肾病等。
水中毒：摄入水超过肾排出能力,细胞内外液水增多.(低Na+血症)
【钠测定的临床意义】
低血钠症（多见） 低血钠的病因：
（1）胃肠道失钠 临床上最常见的缺钠性脱水症，发生在腹泻、呕吐及胃肠道、胆管、胰腺造瘘 管引流等情况。 （2）尿路失钠 肾小管重吸收功能减退，失盐性肾炎，往往伴有代谢性酸中毒。 （3）肾上腺皮质功能不全 如艾迪生病、西蒙病、尿钠排出增多。 （4）垂体后叶功能减退 如尿崩症。 （5）皮肤失钠 大量出汗，补水不补盐，大面积烧伤，伤口失液。 （6）糖尿病 多尿而脱水失钠。
> 310 mmol/L
280~310 mmol/L
< 280 mmol/L
体液组成
主要是水；其它有电解质（无机物和蛋白质离子）、非电解质（葡萄糖、尿素等简单有 机物）。
血清电解质的检测PPT培训课件
hepatocirrhosis）、慢性消耗性疾病、 各种心脏疾病、严重损伤、 水中毒 （overhydration）。
13
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义 （一）钠的临床意义 1、低钠血症：血清钠浓度低于135mmol/L和尿相对密度小于1.01。
创伤性网胃炎
犊牛白肌病
14
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义
2、尿液：由于尿液易腐败，并受饮水影响，故应
收集24h尿液进行测定，并加防腐剂。
7
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、离子选择性电极法:是目前测定钾和钠最常用的方法。 选用对钾或钠有选择性响应的玻璃钾电极或玻璃钠电极。 1）直接电位法：血样及标准液不经稀释直接进入测定仪的管道
22
第二节
氯化物（chloride）的测定
三、氯化物（chloride）的临床意义 低氯血症
1、严重的呕吐、腹泻（diarrhea）。 2、慢性肾上腺皮质功能减退、肾衰竭（renal failure）、 严重糖尿病（diabetes mellitus）。 3、长期应用利尿剂（hydragogue）。 4、日粮中长期缺乏食盐（common salt）。
优点:直接显示测定结果，而且减少由于雾化速度、火焰温度的波 动所引起的误差。
9
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、火焰光度法:操作比较麻烦。 2）外标法：样品用去离子水稀释，经压缩空气雾化后，与可燃
气体混合燃烧成火焰。由火焰激发钠、钾各发射出特异光谱。钾光
谱为暗红色，波长为767nm；钠光谱为黄色，波长为589nm。样 品中钠和钾浓度越大，所发射光谱的强度越强。通过与标准液比较， 可求出样品中钠钾浓度。
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五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义 （一）钠的临床意义 1、低钠血症：血清钠浓度低于135mmol/L和尿相对密度小于1.01。
创伤性网胃炎
犊牛白肌病
14
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义
2、尿液：由于尿液易腐败，并受饮水影响，故应
收集24h尿液进行测定，并加防腐剂。
7
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、离子选择性电极法:是目前测定钾和钠最常用的方法。 选用对钾或钠有选择性响应的玻璃钾电极或玻璃钠电极。 1）直接电位法：血样及标准液不经稀释直接进入测定仪的管道
22
第二节
氯化物（chloride）的测定
三、氯化物（chloride）的临床意义 低氯血症
1、严重的呕吐、腹泻（diarrhea）。 2、慢性肾上腺皮质功能减退、肾衰竭（renal failure）、 严重糖尿病（diabetes mellitus）。 3、长期应用利尿剂（hydragogue）。 4、日粮中长期缺乏食盐（common salt）。
优点:直接显示测定结果，而且减少由于雾化速度、火焰温度的波 动所引起的误差。
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四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、火焰光度法:操作比较麻烦。 2）外标法：样品用去离子水稀释，经压缩空气雾化后，与可燃
气体混合燃烧成火焰。由火焰激发钠、钾各发射出特异光谱。钾光
谱为暗红色，波长为767nm；钠光谱为黄色，波长为589nm。样 品中钠和钾浓度越大，所发射光谱的强度越强。通过与标准液比较， 可求出样品中钠钾浓度。
电解质课件
物质能导电的条件 含有自由移动的微粒 这些微粒带电荷 为什么氯化钠晶体不能导电？
+ Na 和Cl
为什么NaCl在水溶液中能导电？ 能够自由 为什么NaCl在熔融状态下能导电？ 移动
电离
1、定义 溶于水 或__________ 受热融化时 电解质在________
自由移动的离子 能产生_________________ 的过程
2、是非电解质的是__________ 5 6 9
3、能导电的物质是4 ____________ 7 8
4、溶于水能导电的化合物是 1__________ 2 37 9
5、是电解质但是不能导电的是 ______ 1 2 3 10
1 2 4 7 10 6、是强电解质的是____________
练习：下列说法正确的是（
NaCl
NaCl晶体 （不导电）
一、化合物在一定状态下的导电性
HCl NaOH NaCl 蔗糖 乙醇
水溶液 熔融
酸、碱、盐都是电解质
盐酸、 NaOH溶液
酸、碱、盐 都是电解质 水 水、熔 导电
讨论：下面哪些物质是电解质？ 哪些物质可以导电？ H2SO4溶液、KOH固体、乙醇 熔融KNO3、Ba(OH)2溶液、
小结： 酸、碱、盐
水 水、熔
强电解质
电解质
化合物
自身能电离
强酸、强碱、 绝大部分盐
弱电解质
弱酸、弱碱、水
非电解质
练习：下列物质，哪些是电解质？
哪些物质能导电？ 酸、碱、盐 电解质
水
水、熔
导电
汞、醋酸溶液、液态HCl、蔗糖
KCl晶体、熔融KNO3、 Ba(OH)2溶液、
练习：下列物质，哪些是电解质？
电解质ppt课件
精选ppt课件2021
6
2、钾平衡紊乱
生理意义：
①在细胞内参与蛋白质和糖原合成，临床上利用该性质以缓解高血 钾或低血钾。
②调节酸碱平衡
当出现酸中毒时，ECF中H+增加，为保持电荷平衡，H+进入细 胞而K+移到细胞外；肾小管上皮细胞泌H+增加，泌K+减少 ——血 钾增高。
③对神经肌肉和心肌的兴奋性作用。
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9
（二）高钾血症
• 血清钾高于5. 5mmol/L。 • 常见原因： （1）钾输入过多：输入某些药物、过多库存血等。 （2）钾排泄障碍：急、慢性肾功能衰竭等使肾小管排钾减少；盐
皮质激素缺乏或肾小管排K+缺陷。 （3）细胞内钾向细胞外转移：
①组织细胞破坏：见于严重溶血、大面积烧伤等。 ②酸中毒：血浆H+往细胞精内选p转pt课件移2021，细胞内的K+外移，同时肾小10
（二）低钙血症
• 血清钙< 2.10mmol/L
• 常见于：
ห้องสมุดไป่ตู้
• 1、低白蛋白血症，血清总钙降低，游离钙大多正常
• 2、慢性生功能衰竭
• 3、甲状旁腺功能减退，PTH分泌不足
• 4、维生素D缺乏
• 5、电解质代谢紊乱并发高磷血症，升高的血磷破坏了钙磷间的
正常比例使血钙降低；并发镁缺乏，可因干扰PTH分泌，并影响
谢紊乱后代谢变化的多方面检查，以便综合分析钾平衡紊乱的原
因和对机体代谢的影响程度。
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8
（一）低钾血症
血清钾低于3. 5mmol/L。 常见原因： （1）钾摄入不足 : 长期低钾饮食、禁食、吸收不良等。 （2）钾排出增多：
电解质紊乱ppt课件
.
一、低钠血症（hyponatremia）
❖1、低容量性低钠血症（hypovolemic hyponatremia ） 防治： 防治原发病 补液：轻度补等渗液
重度先补等渗液扩容，再酌情补高渗液
.
一、低钠血症（hyponatremia）
2、高容量性低钠血症（hypervolemic hyponatremia ）
低钠脱水的补钠估算公式如下： 需补钠（mmol）=[142-患者血钠（mmol/L）]×体重
（kg）×0.6
.
高血钠症
• 高钠血症(hypernatremia)
高钠血症是指血清Na+浓度>150mmol/L， 伴有或不伴有细胞外液容量的改变，体内 钠总量可减少、正常或增多。
.
病因
❖ 1.水摄入不足 ❖ 2.水丢失过多 (1)经肾外丢失 (2)经肾丢失：主要由中枢性尿
.
低钠血症的治疗
❖ 出现严重低钠血症（<110mmol/L）需要立即急诊处 理，给予静脉补钠，但若血钠浓度增加过快 （>10mmol/L/h)，可能导致桥脑脱髓鞘变
❖ 经补液后收缩期血压仍然﹤90mmHg，应考虑存在低 血容量性休克，需在血流动力学监测下补充血容量
❖ 开始补充1/2丢失钠，复查血钠后再评估。在治疗过 程中应注意查找病因进行针对性治疗。对稀释型低 钠患者可补充3%～5%高渗氯化钠。
肺部疾病等 也见于应用某些药物（氯磺丙脲，卡马西
平，长春新碱，氯贝丁酯，阿司匹林、布洛芬和 其他非处方镇痛药，加压素，催产素等）
.
低钠血症的治疗
❖ 低钠血症的治疗应根据病因、低钠血症的类型、低 钠血症发生的急慢及伴随症而采取不同处理方法， 故强调低钠血症的治疗应个别化，但总的治疗措施 包括： ①去除病因； ②纠正低钠血症； ③对症处理； ④治疗合并症。
一、低钠血症（hyponatremia）
❖1、低容量性低钠血症（hypovolemic hyponatremia ） 防治： 防治原发病 补液：轻度补等渗液
重度先补等渗液扩容，再酌情补高渗液
.
一、低钠血症（hyponatremia）
2、高容量性低钠血症（hypervolemic hyponatremia ）
低钠脱水的补钠估算公式如下： 需补钠（mmol）=[142-患者血钠（mmol/L）]×体重
（kg）×0.6
.
高血钠症
• 高钠血症(hypernatremia)
高钠血症是指血清Na+浓度>150mmol/L， 伴有或不伴有细胞外液容量的改变，体内 钠总量可减少、正常或增多。
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病因
❖ 1.水摄入不足 ❖ 2.水丢失过多 (1)经肾外丢失 (2)经肾丢失：主要由中枢性尿
.
低钠血症的治疗
❖ 出现严重低钠血症（<110mmol/L）需要立即急诊处 理，给予静脉补钠，但若血钠浓度增加过快 （>10mmol/L/h)，可能导致桥脑脱髓鞘变
❖ 经补液后收缩期血压仍然﹤90mmHg，应考虑存在低 血容量性休克，需在血流动力学监测下补充血容量
❖ 开始补充1/2丢失钠，复查血钠后再评估。在治疗过 程中应注意查找病因进行针对性治疗。对稀释型低 钠患者可补充3%～5%高渗氯化钠。
肺部疾病等 也见于应用某些药物（氯磺丙脲，卡马西
平，长春新碱，氯贝丁酯，阿司匹林、布洛芬和 其他非处方镇痛药，加压素，催产素等）
.
低钠血症的治疗
❖ 低钠血症的治疗应根据病因、低钠血症的类型、低 钠血症发生的急慢及伴随症而采取不同处理方法， 故强调低钠血症的治疗应个别化，但总的治疗措施 包括： ①去除病因； ②纠正低钠血症； ③对症处理； ④治疗合并症。
血清电解质检测ppt课件.ppt
• 主要是钠水潴留，抗利尿激素分泌过 多，肾上腺皮质功能减退，急慢性肾 功能衰竭少尿期等。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
三.血清钙测定（Calcium, Ca）
人体Ca 99%以上以磷酸盐形式存在于骨骼 中，血液中的Ca 50%与Alb结合，无生理 活性，约50%扩散性离子钙，具生理活性， 还有极少量与枸橼酸等阴离子结合非离子 钙。
二.血清钠测定
Na+是细胞外液中含量最高的阳离子，约占阳 离子总数的90%。在细胞内液中，钠浓度仅 1 0 mmol/L 。 钠 和 对 应 的 阴 离 子 （ Cl、HCO3） 一起所产生的渗透压在细胞外液中占总渗透 压的90%左右，主要作用为维持渗透压，保持 血容量。
参考值：135-145mmol/L
量库存的血液 • 排出减少：肾衰竭的少尿期、肾上腺
皮质功能减退、使用潴钾的利尿剂 • 细胞内钾移出：严重溶血，大面积烧
伤，肿瘤放化疗、酸中毒钾从细胞内 释放，β受体阻断剂、洋地黄类药物 应用。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
其他：Pr、有机
Mg2+、H+
酸根、HPO
24
AG＝Na+-（Cl-+ HCO3- ）
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
如果是由于有机酸产生增加如乳酸、丙酮酸和无 机酸排出减少如磷酸称高AG代谢性酸中毒。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
三.血清钙测定（Calcium, Ca）
人体Ca 99%以上以磷酸盐形式存在于骨骼 中，血液中的Ca 50%与Alb结合，无生理 活性，约50%扩散性离子钙，具生理活性， 还有极少量与枸橼酸等阴离子结合非离子 钙。
二.血清钠测定
Na+是细胞外液中含量最高的阳离子，约占阳 离子总数的90%。在细胞内液中，钠浓度仅 1 0 mmol/L 。 钠 和 对 应 的 阴 离 子 （ Cl、HCO3） 一起所产生的渗透压在细胞外液中占总渗透 压的90%左右，主要作用为维持渗透压，保持 血容量。
参考值：135-145mmol/L
量库存的血液 • 排出减少：肾衰竭的少尿期、肾上腺
皮质功能减退、使用潴钾的利尿剂 • 细胞内钾移出：严重溶血，大面积烧
伤，肿瘤放化疗、酸中毒钾从细胞内 释放，β受体阻断剂、洋地黄类药物 应用。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
其他：Pr、有机
Mg2+、H+
酸根、HPO
24
AG＝Na+-（Cl-+ HCO3- ）
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
如果是由于有机酸产生增加如乳酸、丙酮酸和无 机酸排出减少如磷酸称高AG代谢性酸中毒。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
《第二节 电解质》PPT课件
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 特点：物质在溶液中以分子和离子形式存在
弱酸： CH3COOH、 H2CO3、 HClO、H3PO4、H2SO3、 弱碱 ：NH3· H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2、Mg(OH)2 H2O 极少部分盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2
电离方程式：
（1）强电解质： 完全电离，书写时用“=”号 NaCl = Na+ + ClBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ 浓度均为1mol/L的CH3COOH 、 NH3· H2O 、 HCl、
NaOH、NaCl的导电性实验 实验的现象是什么?
HCl、NaOH、NaCl导电能力强
CH3COOH 、 NH3· H2O 导电能力弱
①、溶液中离子浓度 导电性的强弱与什么有关? ②、离子本身所带电荷
【交流· 研讨】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O
2、KOH溶液与盐酸的反应 KOH+HCl == KCl+H2O 3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 4、Ba(NO3)2溶液与CuSO4溶液的反应 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ OH- + H+ == H2O
4、下列叙述正确的是（ ③ ） ①NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl②溶于水后电离出H+的化合物都是酸 ③HCl溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 ④导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的 溶液里自由离子数目多 ⑤强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 ⑥强电解质的溶液导电能力强，弱电解质的溶液导电能力弱 ⑦能导电的物质都是电解质，不能导电的都是非电解质
(医学课件)电解质紊乱PPT幻灯片
ADS ↑的表现：尿量↓尿比重↑。③如不及时处理，由于不感蒸发丧失水分 可转变为高渗性脱水。④如只补水不补Na，转变为低渗性脱水。
4.防治原则：①病因防治。②液体治疗：平衡盐溶液的电解质含量和血浆相仿， 静脉滴注补充体液。
四、水中毒（高容量性低钠血症）
1.特征：体液量↑水潴留，血清[Na+]〈130mmol/L,血浆渗透压〈280mmol/L， 循环血量↑ 。
9
3.治疗：①停用一切含钾药物或溶液。②降低血清钾浓度：促进K+转入细胞内， 输注5%碳酸氢钠溶液，输注葡萄糖及胰岛素。口服阳离子交换树脂肠道排钾。 上述治疗无效使用透析疗法。 ③对抗心律失常：10%葡萄糖酸钙静推或静脉 滴注。
5
二、高渗性脱水（低容量性高钠血症） 1.特征：失水﹥失钠，体液量↓，血清[Na+]＞150mmol/L,血浆渗透压＞
310mmol/L。 2.原因与机理：①水摄入减少：水源断绝如大海沙漠里。进水困难如严重
呕吐、食道炎症肿瘤。失去主动摄水能力如昏迷、上肢、胸廓严重创 伤。失去渴感如CNS损害，严重疾病，年老体衰。②水丢失过多：高热 大量出汗（汗中含Nacl0.25%）大面积烧伤暴露疗法，糖尿病未控制大 量尿液排出等。 3.临床表现： ①口渴中枢兴奋，机体严重口渴，主动饮水增加。②ADH增 加，肾小管重吸收水↑，尿量↓尿比重↑。③细胞内液向细胞外液转 移，细胞脱水，脑细胞脱水表现CNS症状如兴奋、烦躁、谵妄，若脑与 脑膜间血管张力增加，可导致脑室及蛛网膜下腔出血。体温调节细胞 神经元脱水表现脱水热，唾液腺细胞脱水表现口干，汗腺细胞脱水表 现皮肤干燥。 4.防治原则： ①病因防治。②首先补足水分 口服或静脉滴注5～10%GS溶 液。 ③适当补充Na+ 可给0.9%NS加5～10%GS溶液。④适当补充K+。
4.防治原则：①病因防治。②液体治疗：平衡盐溶液的电解质含量和血浆相仿， 静脉滴注补充体液。
四、水中毒（高容量性低钠血症）
1.特征：体液量↑水潴留，血清[Na+]〈130mmol/L,血浆渗透压〈280mmol/L， 循环血量↑ 。
9
3.治疗：①停用一切含钾药物或溶液。②降低血清钾浓度：促进K+转入细胞内， 输注5%碳酸氢钠溶液，输注葡萄糖及胰岛素。口服阳离子交换树脂肠道排钾。 上述治疗无效使用透析疗法。 ③对抗心律失常：10%葡萄糖酸钙静推或静脉 滴注。
5
二、高渗性脱水（低容量性高钠血症） 1.特征：失水﹥失钠，体液量↓，血清[Na+]＞150mmol/L,血浆渗透压＞
310mmol/L。 2.原因与机理：①水摄入减少：水源断绝如大海沙漠里。进水困难如严重
呕吐、食道炎症肿瘤。失去主动摄水能力如昏迷、上肢、胸廓严重创 伤。失去渴感如CNS损害，严重疾病，年老体衰。②水丢失过多：高热 大量出汗（汗中含Nacl0.25%）大面积烧伤暴露疗法，糖尿病未控制大 量尿液排出等。 3.临床表现： ①口渴中枢兴奋，机体严重口渴，主动饮水增加。②ADH增 加，肾小管重吸收水↑，尿量↓尿比重↑。③细胞内液向细胞外液转 移，细胞脱水，脑细胞脱水表现CNS症状如兴奋、烦躁、谵妄，若脑与 脑膜间血管张力增加，可导致脑室及蛛网膜下腔出血。体温调节细胞 神经元脱水表现脱水热，唾液腺细胞脱水表现口干，汗腺细胞脱水表 现皮肤干燥。 4.防治原则： ①病因防治。②首先补足水分 口服或静脉滴注5～10%GS溶 液。 ③适当补充Na+ 可给0.9%NS加5～10%GS溶液。④适当补充K+。
电解质的电离ppt课件
问题探究：
物质导电的本质原因是什么？
(1).物质中存在自由移动的电子;
(2).物质中存在自由移动的阴阳离子。
灯泡发光
铜 线
实验表明：金属（铜）能导电
——金属内部存在自由移动的电子。
灯泡发光
NaCl 溶液
——NaCl 溶液中存在自由移动的阴阳离子。
无明显现象
蔗糖或酒精溶液
——蔗糖或酒精溶液既无自由移动的电 子，又无自由移动的阴阳离子。
离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出盐的本质
想一想：
1、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式， 思考它属于酸吗？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出Cu2(OH)2CO3在水溶液中的电离方程 式，思考它属于碱吗？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
6.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时 弱酸的酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离 方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！
例如：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + 而是：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
例如: 不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4而是：NaHSO4 = Na+ + H+ +
纯 净 物
物 质
混 合 物
单
质
电
解
质
化 合 物
非 电 解 质
强电解质 弱电解质
返回
四、电离方程式的书写
1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离 过程时，连接符号用“=”；
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1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？ 如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？ 2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？ 如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
①记住：酸、碱定义中使用了“全 记住： 碱定义中使用了“ 强 部” ：NaHSO =Na++H++SO 2如 调 4 4 盐 盐的定义中阳离子包括NH ②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
水溶液 前提条件： 注 ①前提条件： 或 熔融状态 意 ②研究对象 化合物
• • • • • •
１：下列物质属于非电解质的是 B. Cl2 Ａ． HClO C. NH4HCO3 D. 蔗糖 2.下列物质属于电解质的是 下列物质属于电解质的是 A. NaCl固体 NaCl固体 B.NaCl溶液 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K
存在
酸、碱、盐溶液中 熔化状态下的盐碱 熔化状态下的盐碱
自 由
离子
金属内部
存在
移
导 电 定向移动
外电场
电子 动
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离： 电离： 电离 物质溶于水或受热熔化时，离解成能 物质溶于水或受热熔化时 溶于水 自由移动的离子的过程 称为电离。 的离子的过程， 够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能 酸 盐在一定条件下能 一定条件下 发生电离 如何表示电离的过程？ 如何表示电离的过程？
巩固练习
①Na2SO4 ②(NH4)2SO4 ③NaHSO4
注意： 注意：
Na2SO4=2Na++SO42(NH4 )2SO4=2NH4++SO42NaHSO4 = Na++ H + +SO42NaHCO3 = Na++ HCO3-
的本质定义: 酸、碱、盐 的本质定义:
问题： 问题：
见教材P39 见教材P39
水溶液 导电的外在条件： 或
熔化 导电： 酸、碱、盐 导电： 化合物 不导电： 蔗糖、酒精 不导电： 蔗糖、
NaCl溶于发生电 溶于发生电 离过程动画演示
酸的电离 动画演示
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？ 酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
物质分类法 性质分 化 合 物 导电性 氧化物 酸 碱 盐
电解质 非电解质
2、酸、碱、盐是电解质 (1)、 (1)、电解质和非电解质
电解质： 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 如酸、 部分金属氧化物等。 如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。 非电解质： 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。 化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。
SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电 溶于水能导电， 电离是本质，导电是现象？ 电离是本质，导电是现象？
SO3是非电解质，而H2SO4是电解质 是非电解质， Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？ NaOH溶于水均能导电 溶于水均能导电， 是电解质吗？ Na2O=2Na++O2较活泼金属氧化物→ 较活泼金属氧化物→是 氧化物
练 一 练
(3)书写电离方程式： (3)书写电离方程式： 书写电离方程式 ①HNO3
HNO3=H++NO3-
② H2SO4
H2SO4 = 2H+ + SO42③KOH
KOH=K++OH④Ba(OH)2
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
书写电离方程式应注意 1、阴阳离子的正确书写 、阴阳离子的正确书写 2、电离方程式的配平 、电离方程式的配平 3、别忘了“ 电荷不是化合价 ” 、别忘了“
学案-课后作业 学案 课后作业
查阅资料“电解质与生命” 查阅资料“电解质与生命”
为了保证人体生理活动的正常进行， 为了保证人体生理活动的正常进行，需要维 持体内的电解质平衡， 持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 等对这种平衡发挥着重要作用。 烈运动或天气炎热会引起大量出汗， 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 时补充水分和盐分，以维持体内的水、 衡
离子电荷浓度
)
)
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
•
实验４ 实验４中乙酸和氨水的灯 泡亮度都很暗， 泡亮度都很暗，如果我们将二 者混合， 者混合，亮度较原来会发生什 么变化？ 么变化？
作业
作业： 作业： 完成本课时学案内容 P40 阅读教材—身边的化学P 阅读教材—身边的化学
教材P40 教材P40
两者本质区别 电离程度不同
部分
COOH、 HClO等 H 弱酸： 弱酸： 2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
水
水
• • 练 一• 练• • •
5、下列物质属于弱电解质的是( 、下列物质属于弱电解质的是 A、 CaCO3 B、Ca(OH)2 、 、 C、NH3·H2O D、SO2 、 、 6、下列物质导电性最强的是 、下列物质导电性最强的是( A、浓氨水 B、极稀的盐酸 、 、 C、酒精溶液 D、MgCO3溶液 、 、 电解质的强弱跟其溶解度无关 电解质的强弱跟其溶解度无关 与导电性的强弱无必然联系 与导电性的强弱无必然联系
强弱比较实验 浓度均为1molL 导电性强弱比较实验。 浓度均为1molL- 导电性强弱比较实验。
演解质
①强电解质 强酸： 强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等 、 、 等 强碱： 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 、 、 大多数盐： 大多数盐：BaSO4、AgCl等 等 完全 活泼金属氧化物： 活泼金属氧化物： ②弱电解质： 弱电解质： 弱碱： 弱碱：NH3·H2O等 极少数盐 HgCl2、Pb(CH3COO)2等
熔化
电解质
非金属氧化物（水除外）→否 非金属氧化物（水除外）
3、下列物质中： 下列物质中： ①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水 Cu②KCl固体③ 溶液④ 蔗糖⑥ 固体 ② • 属于电解质的是 ， ④⑤ • 属于非电解质的是 ， • 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③⑥ 。 4：下列物质中，能导电的电解质是： 下列物质中，能导电的电解质是： A、MgCl2晶体 C、液态HCl 液态HCl B、SO2 D、熔融的KOH D、熔融的KOH
强弱电解质 和导电性
电解质电离出→自由移动的 电解质电离出 自由移动的离子 自由移动 定向移动→才 离子定向移动 离子定向移动 才导电
外电场下
→ 发生
有无自由移动的离子
①纯固体、纯液体是不导电的 纯固体、 水溶液或有的在熔化状态 ②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电 电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电
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第2节
电解质
徐 琴
喝汤补充电解质
喝电解质饮料补充运动后流失的电解质
一、电解质的电离
溶液：NaOH、HCl、NaCl 溶液：NaOH、HCl、 演 示 实 验 酒精、蔗糖 酒精、 溶液：KNO3 固体：KNO3 固体： 溶液：
熔化状态下的KNO3 熔化状态下的
熔化状态下的 熔化状态下的KNO3的导电实验 状态下的