电解质 课件

强弱电解质 和导电性
电解质电离出→自由移动的 电解质电离出 自由移动的离子 自由移动 定向移动→才 离子定向移动 离子定向移动 才导电
外电场下
→ 发生
有无自由移动的离子
①纯固体、纯液体是不导电的 纯固体、 水溶液或有的在熔化状态 ②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电 电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电
SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电 溶于水能导电， 电离是本质，导电是现象？ 电离是本质，导电是现象？
SO3是非电解质，而H2SO4是电解质 是非电解质， Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？ NaOH溶于水均能导电 溶于水均能导电， 是电解质吗？ Na2O=2Na++O2较活泼金属氧化物→ 较活泼金属氧化物→是 氧化物
1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？ 如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？ 2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？ 如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
①记住：酸、碱定义中使用了“全 记住： 碱定义中使用了“ 强 部” ：NaHSO =Na++H++SO 2如 调 4 4 盐 盐的定义中阳离子包括NH ②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
)
)
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
•
实验４ 实验４中乙酸和氨水的灯 泡亮度都很暗， 泡亮度都很暗，如果我们将二 者混合， 者混合，亮度较原来会发生什 么变化？ 么变化？
作业
作业： 作业： 完成本课时学案内容 P40 阅读教材—身边的化学P 阅读教材—身边的化学
教材P40 教材P40
两者本质区别 电离程度不同
部分
COOH、 HClO等 H 弱酸： 弱酸： 2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
水
水
• • 练 一• 练• • •
5、下列物质属于弱电解质的是( 、下列物质属于弱电解质的是 A、 CaCO3 B、Ca(OH)2 、 、 C、NH3·H2O D、SO2 、 、 6、下列物质导电性最强的是 、下列物质导电性最强的是( A、浓氨水 B、极稀的盐酸 、 、 C、酒精溶液 D、MgCO3溶液 、 、 电解质的强弱跟其溶解度无关 电解质的强弱跟其溶解度无关 与导电性的强弱无必然联系 与导电性的强弱无必然联系
强弱比较实验 浓度均为1molL 导电性强弱比较实验。 浓度均为1molL- 导电性强弱比较实验。
演 示 实 验 4
(2)、 (2)、强电解质和弱电解质
①强电解质 强酸： 强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等 、 、 等 强碱： 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 、 、 大多数盐： 大多数盐：BaSO4、AgCl等 等 完全 活泼金属氧化物： 活泼金属氧化物： ②弱电解质： 弱电解质： 弱碱： 弱碱：NH3·H2O等 极少数盐 HgCl2、Pb(CH3COO)2等
巩固练习
①Na2SO4 ②(NH4)2SO4 ③NaHSO4
注意： 注意：
Na2SO4=2Na++SO42(NH4 )2SO4=2NH4++SO42NaHSO4 = Na++ H + +SO42NaHCO3 = Na++ HCO3-
的本质定义: 酸、碱、盐 的本质定义:
问题： 问题：
见教材P39 见教材P39
熔化
电解质
非金属氧化物（水除外）→否 非金属氧化物（水除外）
3、下列物质中： 下列物质中： ①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水 Cu②KCl固体③ 溶液④ 蔗糖⑥ 固体 ② • 属于电解质的是 ， ④⑤ • 属于非电解质的是 ， • 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③⑥ 。 4：下列物质中，能导电的电解质是： 下列物质中，能导电的电解质是： A、MgCl2晶体 C、液态HCl 液态HCl B、SO2 D、熔融的KOH D、熔融的KOH
练 一 练
(3)书写电离方程式： (3)书写电离方程式： 书写电离方程式 ①HNO3
HNO3=H++NO3-
② H2SO4
HBaidu NhomakorabeaSO4 = 2H+ + SO42③KOH
KOH=K++OH④Ba(OH)2
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
书写电离方程式应注意 1、阴阳离子的正确书写 、阴阳离子的正确书写 2、电离方程式的配平 、电离方程式的配平 3、别忘了“ 电荷不是化合价 ” 、别忘了“
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第2节
电解质
徐 琴
喝汤补充电解质
喝电解质饮料补充运动后流失的电解质
一、电解质的电离
溶液：NaOH、HCl、NaCl 溶液：NaOH、HCl、 演 示 实 验 酒精、蔗糖 酒精、 溶液：KNO3 固体：KNO3 固体： 溶液：
熔化状态下的KNO3 熔化状态下的
熔化状态下的 熔化状态下的KNO3的导电实验 状态下的
学案-课后作业 学案 课后作业
查阅资料“电解质与生命” 查阅资料“电解质与生命”
为了保证人体生理活动的正常进行， 为了保证人体生理活动的正常进行，需要维 持体内的电解质平衡， 持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 等对这种平衡发挥着重要作用。 烈运动或天气炎热会引起大量出汗， 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 时补充水分和盐分，以维持体内的水、 衡
物质分类法 性质分 化 合 物 导电性 氧化物 酸 碱 盐
电解质 非电解质
2、酸、碱、盐是电解质 (1)、 (1)、电解质和非电解质
电解质： 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 如酸、 部分金属氧化物等。 如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。 非电解质： 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。 化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。
水溶液 导电的外在条件： 或
熔化 导电： 酸、碱、盐 导电： 化合物 不导电： 蔗糖、酒精 不导电： 蔗糖、
NaCl溶于发生电 溶于发生电 离过程动画演示
酸的电离 动画演示
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？ 酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
存在
酸、碱、盐溶液中 熔化状态下的盐碱 熔化状态下的盐碱
自 由
离子
金属内部
存在
移
导 电 定向移动
外电场
电子 动
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离： 电离： 电离 物质溶于水或受热熔化时，离解成能 物质溶于水或受热熔化时 溶于水 自由移动的离子的过程 称为电离。 的离子的过程， 够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能 酸 盐在一定条件下能 一定条件下 发生电离 如何表示电离的过程？ 如何表示电离的过程？
水溶液 前提条件： 注 ①前提条件： 或 熔融状态 意 ②研究对象 化合物
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１：下列物质属于非电解质的是 B. Cl2 Ａ． HClO C. NH4HCO3 D. 蔗糖 2.下列物质属于电解质的是 下列物质属于电解质的是 A. NaCl固体 NaCl固体 B.NaCl溶液 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K
离子电荷浓度