无机化学理论教学大纲(药学新修)

《无机化学》理论教学大纲

英文名称：Inorganic Chemistry 课程编号：090201

学时数： 54 学分：3.5

课程类型：必修课

适用专业：药学、医学检验

先修课程：无

考核方式：闭卷考试

一、课程的性质、地位和作用

无机化学是药学、医学检验专业的重要基础课,也是第一门化学课。它是培养专业技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程打下牢固的基础。

通过本课程的学习，使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验的基本技能。培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立进行无机化学试验和自学一般无机化学书刊，以获取新知识的能力。

本课程的教学应该运用辩论唯物主义观点和科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。根据我院教学中实际特制订本大纲，供药学、医学检验专业使用。

二、教学基本内容及基本要求

一绪论1课时

【教学内容】

无机化学与药学、无机化学与医学检验关系。无机化学课程的性质、地位和作用。无机化学的主要内容和学习方法。

【基本要求】

明确什么是无机化学。了解无机化学与药学、无机化学与医学检验的关系。了解无机化学课程主要内容和学习方法。

二溶液3课时

【教学内容】

溶液的浓度：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度。稀溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降、溶液的沸点上升、溶液的凝固点降低、溶液的渗透压。电解质在水溶液中的存在状况。活度、活度系数、离子强度。

【基本要求】

掌握溶液浓度的含义。掌握质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度的含义及有关计算。

理解稀溶液的依数性。熟悉渗透压及在医学上的应用。

了解强电解质在水溶液中的状况。了解活度、活度系数、离子强度的概念。

三化学反应速率4课时

【教学内容】

化学反应速率和反应机理，

化学反应速率表示方法,反应速率理论，浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律。基元反应，非基元反应，反应级数，反应分子数。温度对反应速率的影响。反应机理；碰撞理论，过度态理论。活化能。阿仑尼乌斯方程式。催化剂对反应速率的影响。

【基本要求】

熟悉质量作用定律；熟悉基元反应、反应分子数、反应级数的概念。熟悉浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，并能用活化能和活化分子的概念予以解释。

四化学热力学初步6课时

【教学内容】

基本概念和术语：体系和环境、状态函数、功和热、内能。热力学第一定律。化学反应的热效应。焓和焓变。热化学方程式。盖斯定律。反应热的计算。

化学反应进行的方向和程度。

化学反应的自发性——最低能量和最大混乱度的概念。熵和熵变。吉布斯能和吉布斯能变。吉布斯方程。吉布斯能变与化学反应的方向。

【基本要求】

熟悉化学热力学的一些基本概念和术语。熟悉热力学函数：标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变、标准摩尔熵、标准摩尔熵变、标准摩尔生成吉布斯能、标准摩尔生成吉布斯能变的含义、单位及有关计算。掌握盖斯定律和热化学方程式写法。

熟悉吉布斯方程并用于判断反应的方向和程度。

五化学平衡 4 课时

【教学内容】

平衡常数；化学反应可逆性，化学平衡，标准平衡常数，标准平衡常数与标准摩尔生成自由能关系，多重平衡，化学平衡的移动，浓度对化学平衡移动的影响，压力对化学平衡移动的影响，温度对化学平衡移动的影响，热力学和动力学两方面来选择合理的生产条件，生物体系中的稳态和亚稳态【基本要求】

掌握化学平衡的概念，掌握标准平衡常数的概念，熟悉标准平衡常数与标准摩尔生成自由能关系，熟悉浓度，压力，温度对化学平衡移动的影响，了解选择合理的生产条件的一般原则

、六酸碱平衡3课时

【教学内容】

酸碱理论；酸碱质子理论，酸碱电子理论简介，水的质子自递平衡

水的电离与溶液的pH值。一元弱酸、弱碱的电离平衡及其pH值计算。多元弱酸的电离。同离子效应和盐效应。缓冲溶液及其pH值计算。缓冲溶液的选择和配制。缓冲溶液和缓冲作用的应用。

【基本要求】

掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡及溶液pH值的计算，熟悉同离子效应、盐效应、电离度及电离平衡常数的概念。了解多元弱酸、多元弱碱及两性物质的电离平衡；熟悉缓冲溶液的组成及缓冲原理；

缓冲对的选择。对盐溶液pH值的计算只作一般了解。

掌握酸碱质子理论的概念，熟悉质子酸碱反应的本质。

了解缓冲作用原理及医学上的实际问题。

七难容电解质的沉淀——溶解平衡3课时

【教学内容】

难容电解质的沉淀和溶解。溶度积和溶解度关系。溶度积规则。沉淀——溶解平衡及移动：沉淀的形成。分步沉淀。沉淀的转化。沉淀的溶解。同离子效应和盐效应。有关溶度积的应用。

【基本要求】

掌握溶度积常数的表达式及其与溶解度之间的换算。掌握溶度积规则及有关计算。了解分步沉淀和沉淀转化。

了解沉淀反应在医学上的应用。

八氧化还原反应6课时

【教学内容】

氧化还原反应的基本概念（含氧化值的概念）。氧化还原反应方程式的配平：氧化值法、离子——电子法。原电池。电极电势，标准氢电极，标准电极电势。标准摩尔吉布斯能变与标准电极电势的关系。影响电极电势的因素——Nernst方程。

标准电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，判断氧化还原的方向和次序，判断氧化还原反应进行的程度。元素的电势图及其应用。

【基本要求】

掌握氧化还原反应的概念及氧化还原反应方程式的配平方法。熟悉氧化值的概念。熟悉原电池、电极电势、元素电势图等基本概念。熟悉原电池组成的符号；熟悉电极反应和电池反应。能熟练运用“标准电极电势表”比较氧化剂和还原剂的相对强弱。

熟悉电极电势的应用及能用能斯特（Nernst）方程做有关计算。熟悉用元素电势图判断某一物质是否会自发的发生歧化。

九原子结构和元素周期系6课时

【教学内容】

玻尔的氢原子模型，氢原子的量子力学模型，微观粒子的波、粒二象性、。四个量子数。波函数和原子轨道。几率密度和电子云。波函数和电子云的角度分布图。

屏蔽效应和钻穿效应。近似能级图。核外电子排布的三个原理。多电子原子的核外电子排布。核外电子排布和元素周期系。

元素基本性质的周期性：原子半径、电离能、电子亲合能、电负性。

【基本要求】相

了解微观粒子的三大运动特征。了解原子轨道和电子云的概念。掌握s、p、d原子轨道和电子云的角度分布图。

熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。

掌握周期表中各元素（s、p、d、ds区）的原子核外电子排布及其外围电子构型与元素在周期表中