无机化学理论教学大纲(药学新修)
《无机化学》理论课教学大纲
《无机化学》课程教学大纲课程名称：无机化学课程类别：专业主干课适用专业：化学、材料考核方式：考试总学时、学分： 112 学时 7 学分其中实验学时：0学时一、课程教学目的1、掌握元素周期律；掌握近代原子结构、分子结构、配合物化学知识；掌握化学平衡、电化学等基本知识；初步了解化学反应热力学、动力学基本原理。
2、运用原理掌握有关元素单质及化合物性质的基本规律，具有对一般问题的理论分析和推断能力。
3、正确树立辩证唯物主义和历史唯物主义的观点；培养科学思维能力和独立自主学习能力。
4、掌握重要元素单质及其化合物的性质、结构和用途，为今后学习后继课程的打下基础。
5、学习无机化学基础知识和基本理论，掌握化学热力学、化学动力学、物质结构的基础知识，具有运用化学的基础理论和技术手段分析、决实际问题的能力。
6、掌握常见元素单质和化合物的性质，能够利用无机化学的基础知识进行自主实验，解决化学实验中相关的问题。
7、能够将化学基础知识与专业知识结合，解决化学工程相关的科学问题，有效地进行实验设计与操作。
8、培养学生具有良好的思想素质、文化修养、社会道德。
使学生具有责任担当、贡献社会、保护环境等意识。
9、适应现代技术的发展，具有知识自主更新能力，了解化学化工的发展现状和趋势，具有适应化工新技术发展的能力。
二、课程教学要求1、注意讲清本课程中的基本概念和基本理论，在保持课程的科学性及系统性的基础上，应突出重点、难点，并努力反映本学科的新成就。
2、因学时有限，内容较多，有一部分内容要求学生自学。
采用由教师提示，学生课后自学并提出问题，老师课后解答的方式。
3、必要时对重点章节，可在讲授基础上，引导学生查阅资料，并进行课后学习兴趣小组讨论，写出读书报告，以培养学生综合分析问题的能力。
4、教学过程中要充分利用微视频、直观教具、录像和计算机辅助教学软件、多媒体教学辅助设备。
三、先修课程高中化学四、课程教学重、难点课程教学重点：无机化学具体内容可分为理论化学与元素化学两大部分：其理论部分是无机化学的重点与难点，是深刻领会和理解元素与化合物性质的关键。
《无机化学》教学大纲
1 《无机化学》教学大纲（供高职药学用）课程编号：04010001课程名称：无机化学学时：84学时学分： 4.9先修课程：高中化学、数学、物理等相关课程适用专业： 药学专业[三年制专科，专业代码：630301 ]开课教学系：生物化工系开课教研室：化工教研室【一】课程性质与任务（一）基础理论与基本知识1．掌握溶液浓度的表示方法及有关计算，溶液的依数性并了解其生理意义；2．了解化学反应中的能量关系。
熟悉质量作用定律、化学平衡定律；3．掌握酸碱质子理论，熟悉弱酸、弱减的的电离平衡、溶液的酸碱性及pH 值的计算；4．掌握缓冲溶液的缓冲作用原理及其pH 值的有关计算，了解缓冲溶液的应用；5．掌握溶度积和溶度积规则，熟悉沉淀的生成和溶解的基本知识及有关计算；6．了解氧化还原反应的实质、电极电势的概念。
掌握能斯特方程式及该方程式的应用及有关计算。
7．了解微观粒子的波粒二象性，熟悉四个量子数的意义及其取值。
熟悉原子的电子层结构与周期表、元素性质之间的关系；8．掌握价键理论和杂化轨道理论，并能运用上述理论判断分子的空间构型；9．掌握配合物的概念、组成、命名和配合物中的价键理论，了解螯合物的概念及其特殊稳定性、配位平衡以及配合物在医药学和分析化学方面的应用；10．了解一些重要元素及其化合物的组成、性质及离子鉴定等有关知识。
（二）基本技能2 1． 掌握常见玻璃仪器的使用和洗涤方法，固、液试剂的取用及配制，试纸的使用；2． 正确使用容量仪器、计时器、离心机、酸度计等；3． 掌握台秤的称量方法，了解分析天平的构造、原理及称量方法；4． 熟悉酸碱滴定的基本操作；5． 掌握常见离子的鉴定方法。
【二】课程教学基本要求本课程的教学要求分掌握、熟悉、了解三个层次。
在期末考核中，掌握的内容约占总分的60％，熟悉的内容约占总分的30％，了解的内容约占总分的10％；平时作业成绩占总成绩的10%；学生实践占20%。
期末闭卷考试成绩占70%。
中国药科大学无机化学教学大纲
中国药科大学《无机化学》教学大纲一、课程说明《无机化学》是中国药科大学是四年制药学、药物制剂、中药学、生物技术、生物工程等专业基础课。
通过本门课程的教学，使学生初步掌握元素周期律、近代物质结构理论基础、化学热力学、化学平衡、反应速度基础和初级电化学及配位化学基础，对于重要主族元素和常见副族元素及其化合物的一般性质、重要反应、基本结构和主要用途可以通过自学了解。
同时通过教学过程培养学生对一般化学问题进行理论分析和运算的能力，使学生在科学思维、自学能力上得到训练和培养。
二、课程基本要求1、理解和初步掌握元素周期律和化学平衡、化学反应速度基础。
2、初步了解和掌握近代物质结构理论。
了解并会使用化学热力学的几个基本函数，了解基础电化学。
3、熟练掌握重要主族元素和常见副族元素及其化合物的基础性质、重要反应、基本结构和主要用途。
4、培养和训练学生对一般无机化学问题进行理论分析和数理运算的能力。
三、学时分配四、教材及主要参考书教材：《大学化学基础》,曹凤歧，中国药科大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2004.11。
参考书：《无机化学》，许善锦主编，人民卫生出版社《无机化学》，第四版，北师大等校编，北京：高教出版社《无机化学》，第三版，武汉大学等校编，北京：高教出版社五、大纲内容第一章绪论［2学时][教学目的和要求]通过绪论的讲解，使学生明确无机化学课的目的，了解无机化学的研究对象、发展和前景，明确无机化学课的任务和学习无机化学的方法。
第二章原子结构和元素周期律[8学时][教学目的和要求]1、要求理解四个量子数的物理意义及电子运动状态特点。
2、懂得近似能级图的意义，能够运用核外电子排布的三个原理写出除锻系锕系以外常见元素的原子核外电子的排布方式。
3、学会利用电离势、原子半径等数据、讨论各类元素的某些性质与电子层结构的关系。
4、重点掌握原子结构与元素周期律的关系。
[讲授内容]1、氢光谱与玻尔理论。
2、微观粒子运动的特点：波粒二象性、德布罗依预言、电子衍射实验。
无机化学教学大纲
《无机化学》课程教学大纲（中药专业）授课专业：中药专业学时数： 75一、课程的性质和目的无机化学是高职高专教育药学、药物制剂技术、生物制药技术、中药制药技术专业的一门重要的基础课程。
本课程的主要内容包括理论讲授和实验操作两部分。
主要学习二、课程教学内容说明：本大纲参照 1980 年国家教委颁布的《无机化学教学大纲》和1995 年颁布的《无机化学课程教学基本要求》，结合全国通用的理科《无机化学》教材（武汉大学吉林大学等校编，第三版），适应当前教学时数减少的情况制定。
在规定的学时内应完成大纲所列教学内容，顺序和课时分配可作适当调整。
重点和难点内容应讲深、讲透。
第二学期的元素化学部分可选择部分章节用CAI 课件《化学元素周期系》，在多媒体教室讲授。
第一章绪论（ 2 学时）化学研究的对象与内容。
化学发展简史。
无机化学简介。
无机化学学习基本要求。
第二章物质的状态（ 4 学时）理想气体状态方程式。
实际气体状态方程式。
气体分子的速率分布和能量分布。
气体分子运动论。
液体的蒸发。
液体的沸点。
晶体与非晶体。
晶体的外形和内部结构。
重点：理想气体状态方程式的应用条件及相关计算。
难点：气体分子运动论的公式推导及应用。
第三章原子结构（ 10 学时）氢原子光谱和玻尔理论。
微观粒子的波粒二象性。
几率密度和电子云。
波函数的空间图象。
四个量子数。
多电子原子的能级。
核外电子排布的原则。
原子的电子层结构和元素周期系。
原子半径。
电离能。
电子亲合能。
元素的电负性。
重点：玻尔理论对氢原子光谱的解释；四个量子数表征的意义及可取数值；原子的电子层结构和元素周期系的内在联系。
难点：微观粒子的波粒二象性；几率和几率密度；原子轨道和电子云的有关图形。
展示：电子云模型。
第四章化学键与分子结构（ 12 学时）离子键的形成与特点。
离子的特征。
离子晶体与晶格能。
价键理论。
杂化轨道理论。
价层电子对互斥理论。
分子轨道理论。
键参数与分子的性质。
分子晶体和原子晶体。
医用无机化学教学大纲
医用无机化学教学大纲医用无机化学教学大纲随着医学科学的不断发展，无机化学在医学领域中的应用也越来越广泛。
为了培养医学生对无机化学的理解和运用能力，医用无机化学教学大纲应运而生。
本文将探讨医用无机化学教学大纲的重要性以及其内容的设计。
一、医用无机化学教学大纲的重要性无机化学是医学学科中不可或缺的一部分。
了解无机化学的基本概念和原理对于医学生的学习和实践具有重要意义。
医用无机化学教学大纲的制定能够确保医学生在学习过程中全面掌握无机化学的基础知识，并能够将其应用于临床实践中。
此外，医用无机化学教学大纲还有助于培养学生的科学思维和解决问题的能力，提高其综合素质。
二、医用无机化学教学大纲的内容设计1. 无机化学基础知识医用无机化学教学大纲的第一部分应包括无机化学的基础知识。
这包括元素周期表的结构和特点、原子结构、化学键、化学反应等内容。
通过学习这些基础知识，学生可以建立起对无机化学的整体认识，为后续的学习打下坚实的基础。
2. 医用无机化学的应用医用无机化学教学大纲的第二部分应包括医用无机化学的应用。
这包括了解无机化合物在医学领域中的应用，如药物配制、药物分析等。
学生需要学习各种无机化合物的性质和用途，掌握其在临床实践中的应用方法和注意事项。
3. 无机离子与人体的关系医用无机化学教学大纲的第三部分应包括无机离子与人体的关系。
学生需要了解无机离子在人体内的分布和作用机制，以及无机离子在生理过程中的重要性。
例如，钙离子在骨骼形成和神经传导中的作用，铁离子在血红蛋白合成中的作用等。
通过学习无机离子与人体的关系，学生可以更好地理解人体生理过程的基本原理。
4. 医用无机化学实验医用无机化学教学大纲的最后一部分应包括医用无机化学实验。
学生需要学习无机化学实验的基本原理和操作方法，掌握实验仪器的使用和实验数据的处理。
通过实验，学生可以将理论知识应用于实际操作中，提高其实验技能和实践能力。
三、医用无机化学教学大纲的教学方法医用无机化学教学大纲的教学方法应注重理论与实践相结合。
专业基础课-《无机化学》课程教学大纲
《无机化学》课程教学大纲适用对象：药学专业（学分：2 学时：36）课程属性：专业基础课开课单位：华侨大学生物医学学院一、课程的性质和任务：无机化学是药学专业基础课之一，它是本科生在一年级的必修课程，与有机化学、药物化学、分析化学、药剂学等学科关系密切。
它的教学目的是使学生在掌握物质结构概念、元素周期律、溶液理论、酸碱理论、化学平衡以及配位化合物等基本理论的基础上，学习重要化学元素及其化合物的理化性质，并使学生逐步养成辩证唯物主义的观点、科学的工作方法，逐渐提高学生分析问题和解决问题的能力，从而为学生后续课程的学习及今后的工作和科研奠定必要的基础。
二、教学内容和要求（含每章教学目的、基本教学内容和教学要求）：无机化学是药学类本科生的第一门专业基础课。
本课程先讲述原子结构、分子结构、沉淀溶解平衡、酸碱解离平衡、氧化还原和配位解离平衡等基础理论。
并在此基础上讲述元素周期表中各主族、副族元素单质、化合物的存在、性质、制备及用途等有关知识，具体内容如下：第一章原子结构 (6课时)教学目的和要求：掌握四个量子数的物理意义和它们的取值限制，量子数组合和原子轨道的关系；基态原子核外电子的排布规律；屏蔽效应；元素周期表中的周期、族、区的划分与原子核外电子排布的关系。
熟悉原子轨道与波函数，概率、概率密度与电子云；原子轨道的角度分布图与径向分布函数的意义与特征。
了解氢原子的Bohr模型的假设、贡献与不足之处，基态、激发态和跃迁等概念，电子的波粒二象性，不确定原理，波动方程的意义，电子云的径向分布。
教学内容：介绍了微观粒子运动的波粒二象性和Bohr的氢原子结构理论，在此基础上重点介绍了核外电子运动的各种状态和排布规律；介绍了Schrodinger方程和波函数及其物理意义；四个量子数；概率、概率密度、电子云以及原子轨道之间的关系。
介绍了屏蔽常数以及原子轨道能量的计算；还着重讨论了周期表中各元素原子的核外电子排布，以及元素性质周期性变化的规律和原子核外电子结构的关系。
《无机化学》理论课程教学大纲
《无机化学》理论课程教学大纲课程中文名称(课程英文名称)无机化学(Inorgaic Chemistry)课程代码：1121243007学分/总学时：3.0/48开课单位：温州大学化学与材料工程学院面向专业：化学工程与工艺一、课程性质、目的和任务《无机化学》是化学工程与工艺、材料科学与工程专业本科生的第一门学科基础课，起着承前启后的关键作用。
本课程的主要内容为物质结构部分以及元素化学部分，目的是使学生能够初步学会运用所学理论去解释元素及其化合物的结构、性质和化学反应规律等问题。
课程实际内容包括原子结构、分子结构、固体结构、配合物结构、s区元素、p区元素、d区元素等。
通过本课程学习，要求学生掌握物质结构的基础理论，元素化学的基础知识，了解无机化学发展的新兴领域，培养学生具有初步的分析问题和解决问题的独立能力，认识化学与生产和生活实践相结合的重大意义，增强学生自学知识的能力，并为后续课程学习和掌握新的科学技术打下必要的基础，并对培养学生具有正确的认识观和辩证唯物主义观也有重要的作用。
二、学习本课程学生应掌握的前设课程知识具备高中数、理、化基础。
三、课程基本要求本课程分为掌握、熟悉、了解三种层次要求；“掌握”的内容要求理解透彻，能在本学科和相关学科的学习工作中熟练、灵活运用其基本理论和基本概念；“熟悉”的内容要求能熟知其相关内容的概念及有关理论，并能适当应用；“了解”的内容要求对其中的概念和相关内容有所了解。
通过本课程的学习，使学生在中学化学学习的基础上，较系统全面地掌握无机化学的基本概念、基础理论、基本知识；使学生掌握元素周期律、物质结构等基本理论；并在上述理论的指导下，理解和掌握重要元素及其化合物的主要性质、结构、存在、制法、用途等基本知识。
了解现代无机化学的新发展、特点及新的研究方法，为学生今后的工作、科研和后续课程的学习奠定必要的基础。
四、学时分配章节标题课内学时数课外学时数理论授课实验（或实践）第一章原子结构 6 0 30第二章分子结构 6 0 30第三章固体结构 6 0 30第四章配合物结构 4 0 20第五章s区元素 2 0 10第六章p区元素（一） 4 0 15第七章p区元素（二） 4 0 15第八章p区元素（三） 4 0 15第九章d区元素（一） 6 0 15第十章d区元素（二） 6 0 15总计48 230四、课程内容和基本要求第一章原子结构[目的要求][1] 了解氢原子光谱和能级的概念[2] 了解原子轨道、概率和概率密度、电子云等概念.熟悉四个量子数的名称、符号、取值和意义；熟悉s、p、d原子轨道与电子的形状和空间的伸展方向。
药学、药物制剂 《无机化学》大纲
《无机化学》教学大纲课程编号：2009031028课程名称：无机化学课程名称：Inorganic Chemistry开课单位：药学院化学学科学分：6 总学时：120理论学时：72 实验学时：48先开课程：无授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日前言【开设目的】《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。
基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。
【教学要求】本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。
同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。
教学目的要求、内容和方法绪论【目的要求】了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。
掌握有效数字的运算规则。
【教学内容】无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。
【教学方式】课堂讲授、自学。
第一章溶液【目的要求】掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。
熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。
【教学内容】溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。
【教学方式】课堂讲授、自学。
第二章化学反应的方向【目的要求】掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。
熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。
了解热力学常用术语和基本概念。
【教学内容】热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。
无机化学教学大纲修改4节
《无机化学》教学大纲课程编号：课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry课程类型：学科基础课总学时：85 讲课学时：67实验学时：18学分：5适用对象：药学、查验无机化学是高等医学院校药学、查验专业的一门重要基础课，它是研究物质的组成、结构、性质及其转变规律的一门科学。
现代无机化学是对所有元素及其化合物（碳氢化合物及其衍生物除外）的制备、组成、结构和反映的实验测试及理论阐明。
按照当前我国医学教育的进展及我院药学、查验专业教学的实际情形，无机化学总学时为85学时，因此只能选择其中9个重要章节作为教学内容，它们包括：绪论、稀溶液的依数性、电解质溶液、缓冲溶液、氧化还原反映与电极电位、原子结构和元素周期律、共价键与分子间力、元素概论、配位化合物。
其中理论讲授67学时，实验18学时。
本门课程的主要任务是：一、使学生掌握无机化学的基础理论、大体知识，为学习专业基础课程如有机化学、分析化学、物理化学等打下必要的化学基础。
在整个教学进程中应重视开发学生的智力，培育学生具有较强的自学能力、独立分析问题和解决问题的能力。
二、通过无机化学实验增强化学大体技术的训练，培育学生的科学研究能力、认真细致的工作态度和严谨的工作作风。
本大纲按照全国高等医药院校计划教材《基础化学》(人民卫生出版社) 第7版教材编写，并参照高等教育出版社出版的《无机化学》教材。
由于今世科技的突飞猛进，知识更新不断加速，教师可在完成大纲大体要求的前提下，结合本专业的进展适当介绍相关研究领域的某些新理论、新进展，以供同窗参考。
第一章绪论目的要求：一、掌握溶液组成标度的各类表示方法，并能熟练地进行有关计算。
二、了解医学与化学的联系，药学、查验专业开设无机化学课程的意义，重视本课程的学习。
学时安排：理论课4学时教学内容：一、大体概念或关键词：物质的量、大体单元、物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量分数。
二、主要教学内容：一、医学与化学的联系，药学、查验专业开设无机化学的意义，无机化学的主要内容及学习方式。
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《无机化学》理论教学大纲英文名称：Inorganic Chemistry 课程编号：090201学时数： 54 学分：3.5课程类型：必修课适用专业：药学、医学检验先修课程：无考核方式：闭卷考试一、课程的性质、地位和作用无机化学是药学、医学检验专业的重要基础课,也是第一门化学课。
它是培养专业技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程打下牢固的基础。
通过本课程的学习，使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验的基本技能。
培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立进行无机化学试验和自学一般无机化学书刊，以获取新知识的能力。
本课程的教学应该运用辩论唯物主义观点和科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。
根据我院教学中实际特制订本大纲，供药学、医学检验专业使用。
二、教学基本内容及基本要求一绪论1课时【教学内容】无机化学与药学、无机化学与医学检验关系。
无机化学课程的性质、地位和作用。
无机化学的主要内容和学习方法。
【基本要求】明确什么是无机化学。
了解无机化学与药学、无机化学与医学检验的关系。
了解无机化学课程主要内容和学习方法。
二溶液3课时【教学内容】溶液的浓度：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度。
稀溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降、溶液的沸点上升、溶液的凝固点降低、溶液的渗透压。
电解质在水溶液中的存在状况。
活度、活度系数、离子强度。
【基本要求】掌握溶液浓度的含义。
掌握质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度的含义及有关计算。
理解稀溶液的依数性。
熟悉渗透压及在医学上的应用。
了解强电解质在水溶液中的状况。
了解活度、活度系数、离子强度的概念。
三化学反应速率4课时【教学内容】化学反应速率和反应机理，化学反应速率表示方法,反应速率理论，浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律。
基元反应，非基元反应，反应级数，反应分子数。
温度对反应速率的影响。
反应机理；碰撞理论，过度态理论。
活化能。
阿仑尼乌斯方程式。
催化剂对反应速率的影响。
【基本要求】熟悉质量作用定律；熟悉基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
熟悉浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，并能用活化能和活化分子的概念予以解释。
四化学热力学初步6课时【教学内容】基本概念和术语：体系和环境、状态函数、功和热、内能。
热力学第一定律。
化学反应的热效应。
焓和焓变。
热化学方程式。
盖斯定律。
反应热的计算。
化学反应进行的方向和程度。
化学反应的自发性——最低能量和最大混乱度的概念。
熵和熵变。
吉布斯能和吉布斯能变。
吉布斯方程。
吉布斯能变与化学反应的方向。
【基本要求】熟悉化学热力学的一些基本概念和术语。
熟悉热力学函数：标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变、标准摩尔熵、标准摩尔熵变、标准摩尔生成吉布斯能、标准摩尔生成吉布斯能变的含义、单位及有关计算。
掌握盖斯定律和热化学方程式写法。
熟悉吉布斯方程并用于判断反应的方向和程度。
五化学平衡 4 课时【教学内容】平衡常数；化学反应可逆性，化学平衡，标准平衡常数，标准平衡常数与标准摩尔生成自由能关系，多重平衡，化学平衡的移动，浓度对化学平衡移动的影响，压力对化学平衡移动的影响，温度对化学平衡移动的影响，热力学和动力学两方面来选择合理的生产条件，生物体系中的稳态和亚稳态【基本要求】掌握化学平衡的概念，掌握标准平衡常数的概念，熟悉标准平衡常数与标准摩尔生成自由能关系，熟悉浓度，压力，温度对化学平衡移动的影响，了解选择合理的生产条件的一般原则、六酸碱平衡3课时【教学内容】酸碱理论；酸碱质子理论，酸碱电子理论简介，水的质子自递平衡水的电离与溶液的pH值。
一元弱酸、弱碱的电离平衡及其pH值计算。
多元弱酸的电离。
同离子效应和盐效应。
缓冲溶液及其pH值计算。
缓冲溶液的选择和配制。
缓冲溶液和缓冲作用的应用。
【基本要求】掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡及溶液pH值的计算，熟悉同离子效应、盐效应、电离度及电离平衡常数的概念。
了解多元弱酸、多元弱碱及两性物质的电离平衡；熟悉缓冲溶液的组成及缓冲原理；缓冲对的选择。
对盐溶液pH值的计算只作一般了解。
掌握酸碱质子理论的概念，熟悉质子酸碱反应的本质。
了解缓冲作用原理及医学上的实际问题。
七难容电解质的沉淀——溶解平衡3课时【教学内容】难容电解质的沉淀和溶解。
溶度积和溶解度关系。
溶度积规则。
沉淀——溶解平衡及移动：沉淀的形成。
分步沉淀。
沉淀的转化。
沉淀的溶解。
同离子效应和盐效应。
有关溶度积的应用。
【基本要求】掌握溶度积常数的表达式及其与溶解度之间的换算。
掌握溶度积规则及有关计算。
了解分步沉淀和沉淀转化。
了解沉淀反应在医学上的应用。
八氧化还原反应6课时【教学内容】氧化还原反应的基本概念（含氧化值的概念）。
氧化还原反应方程式的配平：氧化值法、离子——电子法。
原电池。
电极电势，标准氢电极，标准电极电势。
标准摩尔吉布斯能变与标准电极电势的关系。
影响电极电势的因素——Nernst方程。
标准电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，判断氧化还原的方向和次序，判断氧化还原反应进行的程度。
元素的电势图及其应用。
【基本要求】掌握氧化还原反应的概念及氧化还原反应方程式的配平方法。
熟悉氧化值的概念。
熟悉原电池、电极电势、元素电势图等基本概念。
熟悉原电池组成的符号；熟悉电极反应和电池反应。
能熟练运用“标准电极电势表”比较氧化剂和还原剂的相对强弱。
熟悉电极电势的应用及能用能斯特（Nernst）方程做有关计算。
熟悉用元素电势图判断某一物质是否会自发的发生歧化。
九原子结构和元素周期系6课时【教学内容】玻尔的氢原子模型，氢原子的量子力学模型，微观粒子的波、粒二象性、。
四个量子数。
波函数和原子轨道。
几率密度和电子云。
波函数和电子云的角度分布图。
屏蔽效应和钻穿效应。
近似能级图。
核外电子排布的三个原理。
多电子原子的核外电子排布。
核外电子排布和元素周期系。
元素基本性质的周期性：原子半径、电离能、电子亲合能、电负性。
【基本要求】相了解微观粒子的三大运动特征。
了解原子轨道和电子云的概念。
掌握s、p、d原子轨道和电子云的角度分布图。
熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。
掌握周期表中各元素（s、p、d、ds区）的原子核外电子排布及其外围电子构型与元素在周期表中位置以及元素性质的关系。
熟悉原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念及其周期性变化。
十分子结构6课时【教学内容】离子键的形成及特征。
离子的特征：离子半径、离子电荷、离子的电子构型。
现代共价键理论。
价键理论。
共价键的特征、类型（σ键和π键）。
键参数。
杂化轨道理论：SP3、SP2、SP杂化。
不等性杂化。
晶体和非晶体。
晶体的主要类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及特性。
价层电子对互斥理论。
分子轨道理论：同核双原子分子的分子轨道能级图和分子轨道表示式。
键级。
分子间力和氢键。
分子的偶极矩。
极性分子和非极性分子。
分子的极化。
分子间力（取向力、诱导力、色散力）分子间力对物质性质的影响。
氢键及其对物质性质的影响。
【基本要求】掌握共价键的价键理论要点。
熟悉离子极化作用和变形性、影响离子极化和变形性的因素。
熟悉共价键的特性（方向性、饱和性）、类型（σ键和π键）和键参数。
熟悉杂化轨道类型（SP3、SP2、SP）和分子构型的关系。
了解用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的可能几何构型。
了解分子轨道理论要点，能应用分子轨道理论书写出第一、二周期元素同核双原子分子或分子离子的分子轨道式，并说明其成键情况、键级和磁性。
熟悉晶体的四种类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其特性。
熟悉极性分子和非极性分子、分子间力、氢键的概念及其对物质性质的影响。
十一配位化合物6课时【教学内容】配合物的基本概念：定义、组成。
命名。
异构现象。
类型。
配合物的化学键理论。
价键理论。
内轨型和外轨型配位键。
晶体场理论。
中心离子d轨道能级分裂（八面体场）。
分裂能、电子成对能。
晶体场稳定化能。
高自旋和低自旋配合物。
配位平衡。
配离子的离解平衡——稳定常数和不稳定常数。
配位平衡的有关计算。
配位平衡的移动。
配合物的应用：金属离子检验、医药、生化等方面及生物体内配合物。
【基本要求】掌握配位化合物的组成和命名。
掌握配合物的价键理论。
熟悉内轨型和外轨型配合物；熟悉其稳定性和空间构型。
了解晶体场理论的基本内容，会判别高自旋和低自旋配合物。
熟悉配位平衡常数及配位平衡的移动。
了解配合物在医学上的应用。
十二非金属元素1课时【教学内容】卤素。
卤素的通性。
卤化氢的还原性、稳定性及其变化规律。
氢卤酸的酸性强弱。
卤化物和多卤化物。
卤素的含氧化合物：次氯酸及其盐、氯酸及其盐、高氯酸及其盐。
氯的含氧酸性质递变规律。
溴和碘的含氧化合物拟卤素：氰、氢氰酸及其盐。
氰酸。
硫氰酸及其盐。
卤素离子的鉴定。
氧族元素氧族元素的通性。
过氧化氢的分子结构和性质。
硫化氢和金属硫化物。
硫的含氧化合物。
二氧化硫。
亚硫酸及其盐。
硫酸及其盐。
氧族元素离子的鉴定。
氮族元素氮族元素的通性。
氨和铵盐。
氮的含氧化合物。
氧化物。
硝酸及其盐。
硝酸和硝酸根离子的结构。
亚硝酸及其盐。
磷酸及其盐。
砷的化合物。
铋酸钠。
碳族元素碳族元素的通性。
二氧化碳。
碳酸及其盐。
硅酸及其盐。
碳、硅元素离子的鉴定。
【基本要求】了解非金属性质的变化规律；了解氧化物、氢氧化物的酸碱性变化规律。
十三金属元素1课时【教学内容】金属在自然界中的分布及分类。
金属的物理性质、化学性质。
碱金属和碱土金属的通性。
碱金属和碱土金属化合物：氢化物、氧化物。
过氧化物和超氧化物。
“ROH规则”、“对角线规则”。
盐类及其溶解性。
钾、钠、钙、镁、钡离子的鉴定。
钾、钠、钙、镁、钡的生物学效应。
铝和砷；铝及其化合物，砷，锑，铋的重要化合物。
铝，砷，锑，铋离子的鉴定，铝，砷的生物学效应。
及常用药物。
【基本要求】了解主族金属元素性质的变化规律。
四、主要参考书[1]. 张天蓝等，《无机化学》, 北京：人民卫生出版社，第五版，2007[2]. 许善锦等，《无机化学》, 北京：人民卫生出版社，2004[3]. 铁步荣等，《无机化学》，第四版，北京：科学出版社，2004[4]. 天津大学，《无机化学》，第三版，北京：高等教育出版社，2002五、说明本教学大纲依据《无机化学课程教学基本要求》，并结合学校实际修订而成。
供药学本科及医学检验本科专业使用。
实验教学部分的《实验无机化学教学大纲》另外编写。
制定（修订）人：李伍林修定日期：2010年1月。