化工基础 吸收
化工基础(张四方),吸收
吸收尾气 (A+B)
溶剂S和溶质A。
气体B和少量的溶质A。
吸收尾气:吸收后排出的气体,主要成分为惰性
吸收液(A+S)
吸收过程在吸收塔中进行,逆流操作吸收塔示意
图如右所示。
吸收是一种典型传质过程
物质从一相转移到另一相的过程叫传质。传质是在不同的 相态间进行的。
按相态划分
液-固相传质过程
气-固 液-液 气-液
NH3
方平衡分压低;
溶解度 g溶质/1000gH2O
PSO2 =780Hg PO2 =8000Hg ,表明难溶气体,溶液上
方平衡分压高。
溶液上方分压越大的物质越难溶。
由图看出: P*↑溶解度↑;T↓ 溶解度↑ 对于同一种气体,分压一定时, 温度T越高,溶解度越小。
对于同一种气体,温度一定时,
如:气相中有A、B两种组分,A 为吸收质,B 为惰性组分, 则它们的摩尔分率为:y a=n a/n,(n=na+nb)
y b=n b/n
比摩尔分率:指每摩尔惰性组分中所带有吸收质的摩尔数。气 液两相中惰性组分(或溶剂)的量可认为不变。通常以Y代 表气相比摩尔分率,以X代表液相比摩尔分率。
x 1 x 气相中溶质的摩尔数 y Y 气相中惰性组分的摩尔数 1 y X Y x , y 1 X 1Y
气体吸收是混合气体中某些组分在气液相界面上溶解、在 气相和液相内由浓度差推动的传质过程。
吸收质或溶质:混合气体中的溶解组分,以A表示。 惰性气体或载体:不溶或难溶组分,以B表示。 吸收剂:吸收操作中所用的溶剂,以S表示。 吸收液:吸收操作后得到的溶液,主要成分为
混合尾气 (A+B) 吸收剂(S)
吸 收 塔
化工基础 第五章 吸 收
第五章 吸 收§5.1 概述气体吸收是典型的扩散传质过程。
气相(吸附质):由可溶于吸收剂的气体组分和吸收操作系统包括两个相:不溶或难溶于吸收剂的惰性组分组成。
液相:液体吸收剂。
对吸收操作的吸收率、吸收条件、吸收设备类型的选择都起决定性的作用。
吸收过程:利用混合气中各组分在吸收剂中有不同溶解度的特点,选择合宜的吸收剂对混合气中的组分进行选择性的吸收,以达到从混合气中分离出纯的组分,或得到指定浓度的溶液或使气体净制的目的。
吸收的应用:(1)制取成品:如用NaOH溶液吸收Cl2制取NaClO3,用水吸收氯化氢以制取盐酸,用硫酸(98.3%)吸收三氧化硫以制取浓硫酸等。
(2)从气体中回收有用的组分和分离气体混合物:如用水吸收氯磺酸生产尾气回收HCl,用油吸收石油裂解气中C2以上组分,使之与氢和甲烷分离;由乙烯直接氧化来制环氧乙烷时用水吸收反应后气体中的环氧乙烷等。
(3)吸收气体中的有害物质以净化气体:如用水吸收AC发泡剂缩合工段和氯化工段的尾气以除去HCl气体;合成氨工业中用铜氨液吸收除去原料气体中的一氧化碳等。
(4)作为生产的辅助环节:如氨碱法生产中用饱和盐水吸收氨以制备原料氨盐水等。
(5)作为环境保护和职业保健的重要手段:如硫酸厂用吸收除去废气中二氧化硫;过磷酸钙厂用吸收除去废气中含氟气体等。
在净化这类废气时有时还可以回收有用的副产品。
1 吸收的类型吸收包括两种类型。
(1)物理吸收:吸收质只是简单地从气相溶入液相,吸收质与吸收剂间没有显著的化学反应或只有微弱的化学反应,条件稍有改变,解吸即可发生。
例如用吸收油吸收焦炉气中的苯,用水吸收氯化氢、二氧化碳或氨等。
特点:①是一个物理化学过程,吸收的极限取决于当时条件下吸收质在吸收剂中的溶解度,吸收速率主要取决于吸收质从气相主体传递进入液相主体的扩散速率。
②是可逆的,热效应一般较小。
③加压有利于吸收,减压则有利于解吸;降低温度可以有限度地增大吸收质的溶解度,提高吸收速率,但温度过低,吸收质分子的扩散速率减慢,有可能减慢吸收速率。
化工基础考试题
第一章流体的流动与输送1、滞流(名词解释):流体流动时,流体的质点做一层滑过一层的位移,层与层之间没有明显的干扰。
(墨水在水中呈直线)湍流(名词解释):流体流动时,流体的质点有剧烈的涡动,只有靠近管壁处还保留滞留的形态。
(墨水无固定轨迹,呈絮状)2、影响流体流动类型的因素有哪些?(简答题)(1)管径(2)密度(3)粘度(4)速度雷诺数Re=dvρ/μ当Re<2000时为滞流,当2000<Re<4000时为过渡态,当Re>4000时为湍流3、流体流动过程中产生阻力的内因(根本原因):实际流体有粘度4、实验室中常用的两种流量计:(1)转子流量计(2)孔板流量计5、流体阻力实验中测量的是球形截止阀的局部阻力6、伯努利方程应用的条件:静止流体、理想流体、实际流体7、文氏管流量计的压头损失比孔板流量计的小8、伯努利实验中,测压管的测压孔开在管壁处测量的为静压强,测压管的测压孔正对水流方向时,测压管内液注的高度是静压头与动压头之和。
9、 e.g.滞流流量不变,管径缩小一倍,阻力增加16倍10、流体阻力与管长成正比,管长扩大一倍,阻力扩大一倍。
11、离心泵产生汽蚀的原因:安装高度过高。
离心泵产生气缚的原因:启动前没灌满水,离心泵有气体。
12、离心泵靠出口阀调节流量,离心泵在启动之前要关闭出口阀,先启动电机后开出口阀,离心泵关闭时先关出口阀后关闭电机。
13、旋涡气泵属于正位移泵,靠旁路调节阀调节流量,阀门全开体系流量最小,阀门全关体系流量最大。
14、连续性方程是根据物料衡算推导出来的,伯努利方程是根据能量衡算推导出来的。
15、绝对压=大气压+表压,真空度=大气压-绝对压会计算AB之间的压差16、定态流动(名词解释):流体流动的系统中,若任一截面上流体的性质(如密度、粘度等)和流动参数(如流速、压力等)不随时间而改变,此种流动称为定态流动。
17、流体的流动形态如果为滞流,摩擦阻力系数与Re有关;如果为湍流,摩擦阻力系数与Re和相对粗糙度有关。
化工原理之有关吸收的基本理论
化工原理之有关吸收的基本理论吸收是化工工艺中常用的操作之一,其基本原理是利用溶液中组分的亲和力,使其被吸附到吸收剂表面或内部而从气相或液相中去除。
本文将介绍吸收的基本原理、影响吸收效率的因素以及常用的吸收剂和吸收塔设计等方面的内容。
一、吸收原理吸收是一种质量传递过程,化学吸收可以分为气液吸收和液液吸收两种类型。
1.气液吸收气液吸收是利用气体和液体之间的相互作用,从气相中去除有害或有用的组分,使气相在液态吸收剂中被溶解或被吸附到其表面上。
气体在液体中的溶解度和化学平衡有关,也与吸收液体的物理、化学性质有关,主要包括吸收液体的pH值、粘度、表面张力、渗透性、活性、极性等。
2.液液吸收液液吸收是一种纯化分离和萃取的操作过程。
一般是利用两种不相溶的液体之间的界面质量传递过程,从一种溶液中分离、去除有害或有用的化学性质不同的组分,例如萃取精制中间体、脱色、脱酸等。
吸收过程中,液体中吸收剂与吸收物之间的反应确定了吸收的效率。
吸收反应可以分为化学吸收和物理吸收。
化学吸收是指吸收剂与dissolved phase 中的吸收物之间发生反应,例如H2SO4 与SO2 的反应:SO2 +H2O + 1/2O2 →H2SO4物理吸收是指吸收剂通过对分子间力的作用力将吸收物与吸收剂分子吸附在一起,例如气体分子通过范德华力来作用于吸收剂分子。
二、影响吸收效率的因素吸收效率受许多因素的影响,其中包括吸收剂的物理和化学特性、进料浓度和流量、温度、压力和气液物理化学性质等。
1.吸收剂性质吸收剂的物理和化学特性对吸收效率有着重要影响。
吸收剂的表面张力、极性、分子量和黏度等属性都会影响它与气体或液体相互作用及吸附的能力。
吸收剂的HFAC值(Henry气液分配系数)是衡量吸收效率的重要参考指标。
2.浓度和流量吸收剂的浓度和进料流量在吸收过程中扮演着关键的角色。
当进料浓度较高或流量过大时,吸附剂不能迅速吸收吸收物,从而限制了吸收过程中的质量传递速率。
《化工基础》课程教学大纲
《化工基础》课程教学大纲(一)课程性质与任务《化工基础》分析化学是研究物质化学组成的方法及理论的一门学科,是化工类各专业的重要主干基础课,通过学习本课程,可培养学生分析和解决有关单元操作各种问题的能力,以便在化工生产和管理工作中达到强化生产过程,提高产品质量,提高设备能力及效率,降低设备投资及产品成本,节约能耗,防止污染以及加速新技术开发等方面的目的。
该课程主要包括:化工单元操作基础、单元反应基础、化学工艺基础。
化工单元操作基础部分包括:流体输送;热量传递;混合物分离;蒸馏。
单元反应基础包括:单元反应。
化学工艺包括:化工工艺概论;无机物化工实例—硫酸的生产;有机化工实例—氯乙烯;精细化工概述。
本课程主要任务:使学生掌握化工生产自动化类相关专业必备的化工生产中单元操作的基本原理、典型设备及其计算(包括选型)方法,以培养学生分析和解决有关工程实际问题的能力。
本课程强调工程观点、定量计算和工程设计(研究)能力的训练,强调处理工程问题的方法论,强调理论与实践的结合,为学习后续专业技能课程打下基础;除此之外,对学生进行职业意识培养和职业道德教育,提高学生的综合素质与职业能力,增强学生适应职业变化的能力,为学生职业生涯的发展奠定基础。
(二)课程教学总体目标通过对单元操作基本原理、过程计算和典型设备的讲授,培养学生从过程的基本原理出发,观察、分析、综合、归纳众多影响因素,从中找出问题的主要方面的能力。
通过本课程学习,培养学生的自学能力和独立工作能力,初步具备根据所处理问题的需要,寻找、阅读有关手册、参考书、文献资料并理解其内容。
结合生产生活实际,培养对化工技术的学习兴趣和爱好,养成自主学习与探究学习的良好习惯;通过课堂讲授、习题课、讨论课、课外作业以及化工基础实验、认识实习(另见有关教学大纲)的系统训练,培养学生严谨求实的科学态度和一丝不苟的工作作风。
强化安全生产、节能环保和产品质量等职业意识,养成良好的工作方法、工作作风和职业道德。
化工基础 第四章 传质过程.
注意!传质速率方程式有多种形式(浓度的表示方法有多 种 传质推动力和相应的传质系数)。传质比传热更复杂。
• 作业 • 1.2.3.4
kL
DL
L
c csm
N A p A1 p A 2
1
推动力 阻力
kG
N A cA1 cA 2
1
推动力 阻力
kL
过 程 进 行 的 速 率
推动力 阻力
显然,若流体气体中的湍流愈激烈Re,则δ ,传质阻力也 愈小,即1/k。
传质速率方程式能否用于计算? (cA1-cA2)可求,但k=?(同传热的,k取决于流体物性、流动 状况等因素)实验测定经验公式(下一章)。
RT p p dl A
利用边界条件积分后
因整体流动而产生的传递速率分别为 :
N
D
ln
p p Ai
Dp ln Bi
N
N cA 和N
N
c B
A,M
Mc
B,M
Mc
A RTl p p RTl p
A1
B1
由于 p pA1 pB1 pA2 pB2 pA1 pA2 pB2 pB1
对流扩散
N D D dcA
AB
E dz
层流:D占主要地位; 湍流:DE占主要地位。
DE——涡流扩散系数。非物性常数,与湍动程度有关,且与流体 质点所处位置有关,很难测定。 D——扩散系数。在温度压力不变时为Const.
对流传质
膜模型
c cA1 F
层流底层 (DE ≈ 0,分子扩散)
作用物
流体分子
流体质点
作用方式
化工基础 第五章 传质过程及塔设备(吸收)
① 气相在液层中鼓泡,气泡破裂,将雾沫弹溅至上一层塔板;
② 气相运动是喷射状,将液体分散并可携带一部分液沫流动。 说明:开始发生液泛时的气速称之为液泛气速 。
② 降液管液泛
当塔内气、液两相流量较大,导致降液管内阻力及塔板阻力增
大时,均会引起降液管液层升高,当降液管内液层高度难以维 持塔板上液相畅通时,降液管内液层迅速上升,以致达到上一 层塔板,逐渐充满塔板空间,即发生液泛。并称之为降液管内 液泛。
Ⅰ
促进两相传质。
Ⅱ
α= 50
Ⅲ Ⅰ三面切口舌片; Ⅱ拱形舌片; Ⅲ50×50mm定向舌片的尺寸和倾角
d.筛孔塔板 结构简单、造 价低廉、气体
压降小、生产
能力较大;缺 舌形塔板
点是操作弹性
范围较窄,小 孔筛板易堵塞。 e.导向筛板 如图
(导向筛板)
应用:用于减压塔的低阻力、高效率塔板。 斜台:抵消液面落差的影响。 导向孔:使气、液流向一致,减小液面落差。
沸点低的组分气化,达到分离的目的。 增湿是将干燥的空气与液相接触,水分蒸发进入气相。
②液相一液相 在均相液体混合物中加入具有选择性
的溶剂,系统形成两个液相。
(2)流一固相间的传质过程
①气相一固相 含有水分或其它溶剂的固体,与比较干燥的热 气体相接触,被加热的湿分气化而离开固体进入气 相,从而将湿分除去,这就是固体的干燥。 气体吸附的相间传递方向恰与固体干燥相反,它 是气相某个或某些组分从气相向固相的传递过程。
填料分类
球形 丝网波纹
波纹型
规整填料 孔板波纹
隔栅型 格利希隔栅
拉西环
勒辛环
鲍尔环
阶梯环
弧鞍环
金属环矩鞍
规整填料
混堆填料
《化工基础》作业
《化工基础》作业一填空1.化工产品种类繁多,生产工艺流程千差万别,具体内容是动量传递、质量传递、热量传递和,但其基础理论可概括为和三传一反。
2.在相同条件下,逆流传热比并流传热的推动力,完成相同传热任务所需的传热面积比并流传热。
3.空气和水分别在同种规格的管内作稳定流动,若它们的质量流量不变,当温度升高时,空气的雷诺数将,水的雷诺数将。
4.精馏是以液体混合物中各组分的不同,实现液体混合物分离的方法,精馏塔一般分为和精馏段。
5.对多釜串联反应器,每一级都是全混流反应器,各釜之间物料无,串联级数越多,各级间的越小,其性能越接近平推流反应器。
6.在合成氨生产中,用燃料高温转化法制原料气的方法有,和重质烃部分氧化法等。
7.工程上考察流体的运动规律时,着眼点是流体的运动;流体流经管路系统时的阻力因其不同的外部条件可分为阻力和局部阻力。
8.流体在圆管内作层流流动时,流体主体质点彼此平行地沿着方向作直线运动,此时层流的平均流速是管内最大流速的倍。
9.合成氨工业采用的烃类蒸汽转化法造气工艺,是在催化剂的作用下,将与蒸气发生反应,生成和碳的氧化物。
10.吸收是分离混合物的操作,吸收的依据是利用混合物组分在液相中的差异而分离的。
11.在气体的流量、气体进出口组成和液相进口组成不变时,若减少吸收剂用量,则传质推动力将,操作线平衡线。
12.流体在圆形管内作湍流流动时,在靠近管壁出存在,当雷诺数增大时,该层的厚度变。
13.吸收三氧化硫所用的硫酸除了控制其浓度外,还必须控制温度。
温度过低,会使增大,降低。
14.将二氧化硫转化为三氧化硫是催化氧化反应过程,采用的催化剂是,实施这一反应过程的主要设备是。
15.当流体在圆管内作层流流动时,其摩擦阻力系数为;当流体在圆管内作湍流流动时,其摩擦阻力与和R e有关。
16.在精馏塔中,经过多次部分气化,在气相中可得到高纯度的组分,经过多次部分冷凝,在液相中可得到高纯度的组分。
17.投资利税率是指在投资项目达到设计生产能力后,一个正常年度的年利润,税金总额或项目生产期内的年平均与的比率。
化工基础 第三章 传质过程-I
如果没有实验数据,物质的分子扩散系数值 D可以由 经验或半经验公式进行估算。 (1)扩散组分A在气体B中的扩散系 T 1 1 2 D [ m / h] 1/ 3 1/ 3 2 P(v A vB ) M A M B 式中:D - 扩散系数 [m2/h];
首先建立虚拟膜的概念。 浓度的变化也逐渐减慢,至 湍流流体经过固体壁面时, 外流区后几乎不存在浓度梯 在壁面附近有一个层流底层, 度了,如图3-I-1所示。 或称流体膜。若有扩散物质 从固体表面扩散出来(例如 食糖溶于水中,或萘升华到 空气中),则扩散物质只能 靠分子扩散通过层流底层, 分子扩散速度小,所以层流 底层中浓度差很大,即浓度 梯度大。在层流底层外,从 过渡区到外流区(湍流主 体),逐步依靠流体质点的 图3-I-1 位移和混和进行传质,
作用。
§2 传质设备
经验公式( 3-I-2 )虽然误差较大,但能说明影
响扩散的诸因素中,既有物质本身的性质如分子量
和摩尔体积,又有外部条件如温度和压力,而且使
用也比较方便,可用于估算D值。
从式( 3-I-2 )也可以看出,扩散系数与气体浓 度无关,但随温度升高和压力下降而加大。 如果已经知道在热力学温度T0和压力P0下的扩散 系数D0,则可按下式计算出它在热力学温度T和压力 P时的扩散系数D的数值:
有人认为在这种情况下这个膜层已经不复存在。
( 2 )在上述情况下,物质传递主要靠漩涡来进行,
即传质方式主要是对流扩散,而分子扩散很少。此时的 传质速率主要取决于流体力学条件,而与流体性质的关 系极小。
继双膜理论之后又陆续提出了一些理论,如溶质渗透
理论,表面更新理论,界面动力状态理论,无规漩涡模
型等。这些理论在说明自由界面的非稳态漩涡扩散和流 体力学影响因素等方面又大大向前发展了。它们所提出 的传质机理和实际情况更为接近。但是由于这些理论所 依据的主要参数(如表面单元暴露时间,新表面的形成 速率等)还难于直接测出,因此直接根据它们进行计算 来解决实际问题尚有困难,而只是在指导研究上有较大
化工基础第四版上册课后习题答案(福建师范大学上海师范大学)第五章 吸 收
吸 收1、30℃水的饱和蒸气压=4.24kPa, (p268, 表五(一))求湿空气中水蒸气的体积分数;042.03.10124.4==x 求水蒸气的质量分数:0265.029958.018042.018042.0=⨯+⨯⨯=m x 求湿空气的密度:315.1302732734.2229958.018042.0m kg =+⨯⨯+⨯=ρ 2、亨利定律为Ex p =* %0515.018100028600==x ,MPa x p E 1971015.53.1014*=⨯==-相平衡常数;19453.101197000===p E m 3、根据,Ex p =*,**=Py p %0232.018800043.03.101*=⨯==E p x (mol%) 质量分数:%057.0189768.9944%0232.044%0232.0=⨯+⨯⨯=x4、%28.22676.20203.0*=⨯==E p x (m o l %) 质量分数:%2.21872.971728.21728.2=⨯+⨯⨯=x5、进入水的最高含氧量水的最高含氧量是空气中氧(21%)相平衡的含氧量。
69*1024.51006.410130021.0-⨯=⨯⨯==E p x32266632.91032.918321024.51024.5m gO kgH kgO =⨯=⨯⨯=⨯---脱氧后的最低含氧量:脱氧后水的最低含氧量是与吹扫地氮气中含氧相平衡的含氧量。
69*10499.01006.410130002.0-⨯=⨯⨯==E p x36887.0183210499.0m g =⨯⨯- 6、136.012.0112.011=-=-=y y Y ,0101.001.0101.02=-=Y被吸收到氨量:1000(1-0.12)(0.136-0.0101)=110.8m 3kg 03.77172982734.228.110=⨯⨯出口气体体积:V=1000-110.8=889.2m 37、kPax p E 55003.016500*===对于稀溶液,Pa m kmolH M E S .1001.15500001181000134-⨯===ρm x x p E y ==,∴p E m = 43.5101300550000==m8、p Em =43.5101300550000== 147043.5008.0===m y x kg 59.3147044181000=⨯⨯,(环氧乙烷分子量=44)12、稳态下通过气膜的扩散系数(分子扩散的斯蒂芬定律))(21p p p p RT D A N B -=δS m mol .2 p 1=20℃水的蒸汽压=2330Pa 1≈Bp p ,因为气膜中水蒸气分压小。
浙江大学化工基础原理实验-填料塔吸收实验报告
实验报告课程名称:过程工程原理实验(乙)指导老师:叶向群成绩:__________________ 实验名称:吸收实验实验类型:工程实验同组学生姓名:一、实验目的和要求(必填)二、实验内容和原理(必填)三、主要仪器设备(必填)四、操作方法和实验步骤五、实验数据记录和处理六、实验结果与分析(必填)七、讨论、心得填料塔吸收操作及体积吸收系数测定1 实验目的:1.1 了解填料吸收塔的构造并熟悉吸收塔的操作;1.2 观察填料塔的液泛现象,测定泛点空气塔气速;1.3 测定填料层压降ΔP与空塔气速u的关系曲线;1.4 测定含氨空气—水系统的体积吸收系数K y a。
2 实验装置:2.1 本实验的装置流程图如图1:专业:姓名:学号:日期:2015.12.26地点:教十21092.2物系:水—空气—氨气。
惰性气体由漩涡气泵提供,氨气由液氮钢瓶提供,吸收剂水采用自来水,他们的流量分别通过转子流量计。
水从塔顶喷淋至调料层与自下而上的含氮空气进行吸收过程,溶液由塔底经过液封管流出塔外,塔底有液相取样口,经吸收后的尾气由塔顶排至室外,自塔顶引出适量尾气,用化学分析法对其进行组成分析。
3 基本原理:实验中气体流量由转子流量计测量。
但由于实验测量条件与转子流量计标定条件不一定相同,故转子流量计的读数值必须进行校正。
校正方法如下:3.2 体积吸收系数的测定3.2.1相平衡常数m对相平衡关系遵循亨利定律的物系(一般指低浓度气体),气液平衡关系为:相平衡常数m与系统总压P和亨利系数E的关系如下:式中:E—亨利系数,PaP—系统总压(实验中取塔内平均压力),Pa亨利系数E与温度T的关系为:lg E= 11.468-1922 / T式中:T—液相温度(实验中取塔底液相温度),K。
根据实验中所测的塔顶表压及塔顶塔底压差△p,即可求得塔内平均压力P。
根据实验中所测的塔底液相温度T,利用式(4)、(5)便可求得相平衡常数m。
3.2.2 体积吸收常数体积吸收常数是反映填料塔性能的主要参数之一,其值也是设计填料塔的重要依据。
吸收的工艺流程
吸收的工艺流程吸收是一种常见的化工分离技术,用于从气体或液体混合物中分离出特定成分。
吸收的工艺流程通常包括吸收剂的选择、设备的选择和操作参数的优化等步骤。
本文将介绍吸收的工艺流程,以帮助读者了解吸收技术的基本原理和应用。
1. 吸收剂的选择。
吸收剂是吸收过程中起关键作用的物质,它能够与被吸收物质发生化学或物理作用,将其从混合物中分离出来。
吸收剂的选择通常取决于被吸收物质的性质和工艺要求。
常见的吸收剂包括水、溶液、气体和液体等。
在选择吸收剂时,需要考虑其溶解度、选择性、稳定性和成本等因素。
2. 设备的选择。
吸收设备是实现吸收过程的关键装置,常见的吸收设备包括塔式吸收器、填料塔、板式吸收器和喷淋塔等。
不同的吸收设备适用于不同的工艺条件和要求,选择合适的吸收设备可以提高吸收效率和降低能耗。
在选择吸收设备时,需要考虑其传质效率、操作稳定性、维护成本和占地面积等因素。
3. 操作参数的优化。
吸收过程中的操作参数包括温度、压力、流速、浓度和PH值等。
优化这些操作参数可以提高吸收效率和降低能耗。
例如,通过控制吸收剂的温度和压力,可以调节吸收剂的溶解度和选择性,从而提高吸收效率。
此外,通过控制吸收剂的流速和浓度,可以调节吸收剂与被吸收物质的接触时间和接触面积,从而提高吸收效率。
4. 实时监测和控制。
实时监测和控制是保证吸收过程稳定运行的关键环节。
通过使用传感器和自动控制系统,可以实时监测吸收过程中的关键参数,并根据监测结果调节操作参数,保持吸收过程在最佳状态。
实时监测和控制可以提高吸收效率,降低能耗,减少人为误操作和事故风险。
总结。
吸收是一种重要的化工分离技术,广泛应用于石油化工、化学工程、环境保护和能源领域。
了解吸收的工艺流程对于优化吸收过程、提高生产效率和降低成本具有重要意义。
通过选择合适的吸收剂和设备,优化操作参数,并实时监测和控制吸收过程,可以实现高效、稳定和安全的吸收操作。
希望本文能够帮助读者了解吸收技术的基本原理和应用,为吸收工艺的优化和改进提供参考。
化工基础习题(吸收)
化工基础复习资料2(吸收)一、选择题1.提高吸收塔的液气比,甲认为奖在逆流吸收过程的推动力较大;乙认为将增大并流吸收过程的推动力,正确的是()。
A 甲对;B 乙对;C 甲、乙双方都不对;D 甲、乙都对2.在吸收塔设计中,当吸收剂用量趋于最小用量时()。
A.吸收率趋向最高B.吸收推动力趋向最大C.操作最为经济D.传质面积无限大(塔无限高大)3.吸收达到气液平衡时符合关系式y*=mxi,当()时是吸收过程。
A、y<y* ;B、y=y* ;C、y>y*4.当吸收过程为液膜控制时,()。
A、提高液体流量有利于吸收;B、提高气速有利于吸收;C、降低液体流量有利于吸收;D、降低气体流速有利于吸收。
5.在Y-X图上,操作线若在平衡线下方,则表明传质过程是()。
A.吸收B.解吸C.相平衡D.不确定6.下述分离过程中哪一种不属于传质分离()A 萃取分离;B 吸收分离;C 结晶分离;D 离心分离7.填料吸收塔内的液体再分布器是用于()。
A、喷洒吸收剂;B、防止液泛;C、克服壁流现象; D.再利用吸收液8.吸收率的计算公式正确的是().A.V B(Y1-Y2)/Y2 B.V B(Y1-Y2)/Y2 C.L S(Y1-Y2)/Y2 D.(Y1-Y2)/Y29、下列说法中错误的是()。
A.溶解度系数H值很大,为易溶气体;B.亨利系数E值很大,为易溶气体;C.亨利系数E值很大,为难溶气体;D.相平衡常数m值很大,为难溶气体。
10、吸收操作中,当X*>X时:()。
A.发生解吸过程B.解吸推动力为零C.发生吸收过程D.吸收推动力为零11、稳定操作中的吸收塔,当其他操作条件不变,仅降低吸收剂入塔浓度,则吸收率将()。
A)增大; B)降低; C)不变; D)不确定。
12.稳定操作中的吸收塔,当用清水作吸收剂时,其他操作条件不变,仅降低入塔气体浓度,则吸收率将()。
A)增大; B)降低; C)不变; D)不确定。
13.吸收过程的推动力为()。
化工基础学习知识原理实验规范标准答案
实验四1.实验中冷流体和蒸汽的流向,对传热效果有何影响?无影响。
因为Q=αA△t m,不论冷流体和蒸汽是迸流还是逆流流动,由于蒸汽的温度不变,故△t m不变,而α和A不受冷流体和蒸汽的流向的影响,所以传热效果不变。
2.蒸汽冷凝过程中,若存在不冷凝气体,对传热有何影响、应采取什么措施?不冷凝气体的存在相当于增加了一项热阻,降低了传热速率。
冷凝器必须设置排气口,以排除不冷凝气体。
3.实验过程中,冷凝水不及时排走,会产生什么影响?如何及时排走冷凝水?冷凝水不及时排走,附着在管外壁上,增加了一项热阻,降低了传热速率。
在外管最低处设置排水口,及时排走冷凝水。
4.实验中,所测定的壁温是靠近蒸汽侧还是冷流体侧温度?为什么?传热系数k 接近于哪种流体的壁温是靠近蒸汽侧温度。
因为蒸汽的给热系数远大于冷流体的给热系数,而壁温接近于给热系数大的一侧流体的温度,所以壁温是靠近蒸汽侧温度。
而总传热系数K接近于空气侧的对流传热系数5.如果采用不同压强的蒸汽进行实验,对α关联式有何影响?基本无影响。
因为α∝(ρ2gλ3r/μd0△t)1/4,当蒸汽压强增加时,r 和△t均增加,其它参数不变,故(ρ2gλ3r/μd0△t)1/4变化不大,所以认为蒸汽压强对α关联式无影响。
实验五固体流态化实验1.从观察到的现象,判断属于何种流化?2.实际流化时,p为什么会波动?3.由小到大改变流量与由大到小改变流量测定的流化曲线是否重合,为什么?4流体分布板的作用是什么?实验六精馏1.精馏塔操作中,塔釜压力为什么是一个重要操作参数,塔釜压力与哪些因素有关?答(1)因为塔釜压力与塔板压力降有关。
塔板压力降由气体通过板上孔口或通道时为克服局部阻力和通过板上液层时为克服该液层的静压力而引起,因而塔板压力降与气体流量(即塔内蒸汽量)有很大关系。
气体流量过大时,会造成过量液沫夹带以致产生液泛,这时塔板压力降会急剧加大,塔釜压力随之升高,因此本实验中塔釜压力可作为调节塔釜加热状况的重要参考依据。
化工基础知到章节答案智慧树2023年聊城大学
化工基础知到章节测试答案智慧树2023年最新聊城大学第一章测试1.质量传递过程的推动力是()参考答案:浓度差2.以下单元操作属于传质的是()。
参考答案:精馏3.传热过程的基本方程是()。
参考答案:傅里叶定律4.不同生产过程中的同一种化工单元操作,它们所遵循的原理基本相同,所使用的设备结构相似。
()参考答案:对5.国际单位制中,功、热、能三个物理量的单位分别是公斤力、大卡和焦耳。
()参考答案:错第二章测试1.伯努利方程和连续性方程的推导依据分别是()参考答案:能量衡算,物料衡算2.设备的表压是指设备的()。
参考答案:实际压强高于大气压的部分3.某密闭容器内的真空度为0.04 MPa,若当地大气压为100 kPa,则容器内绝对压力为()。
参考答案:60 kPa4.重力和剪切力分别为()。
参考答案:体积力;表面力5.流体由宽径流到窄径管道,其静压强()。
参考答案:变小6.做稳定流动的流体中,任一点的流速、压强、密度等均处处相等且不随时间的变化而变化。
()参考答案:错7.某管道的平均流量为2L/s,该数值是使用拉格朗日方法得到的。
()参考答案:错8.理想流体是指无黏度,流动无摩擦,无能量损失的流体。
()参考答案:对9.相同体积流量的理想流体在圆形管道中流动,其流体流速与管道直径成反比。
()参考答案:错10.气体的密度随温度与压力而变化,因此气体是可压缩的流体。
()参考答案:对第三章测试1.流体与固体壁面间的对流传热,当热量通过滞流内层时,主要是以()进行的。
参考答案:热传导2.傅立叶定律为描述()的基本定律。
参考答案:热传导3.下述各种情况下对流传热系数最大的是()。
参考答案:沸腾时的水4.在圆筒壁的一维定态导热速率方程中,传热面积应为()。
参考答案:圆筒壁的内、外表面积的对数平均值5.在金属固体中,热传导是通过晶格结构的振动,即原子、分子在平衡位置附近的振动来实现的。
()参考答案:错6.热通量为单位传热面积上的传热速率。
化工基础吸收知识点总结
化工基础吸收知识点总结一、吸收的基本概念吸收是化工过程中常用的一种分离技术,通过将气体、液体或固体混合物中的一种或几种物质吸收到另一种物质中来实现分离和净化。
吸收的基本原理是在可逆或不可逆的化学反应或物理吸附作用下,将气体或液体中的一种或几种物质通过传质作用,吸附到用来吸收的溶剂中。
吸收通常是以溶剂为中介进行的,随着被吸收物质的浓度在溶剂中的增加,溶解度逐渐增大,在达到一定平衡后形成溶液。
吸收在化工生产中广泛应用,例如在石油化工、化学工程、环保等领域都有重要的作用。
二、物理吸收和化学吸收吸收可以分为物理吸收和化学吸收两种类型。
物理吸收是指在物理条件下,溶质分子在溶剂中通过相互作用形成溶液的过程。
物理吸收对于气体在溶液中的溶解有着重要的影响,常用于气体分离和净化的工艺中。
化学吸收是指通过发生化学反应将气体中的一种或几种物质吸收到液体中,常用于气体净化和废气处理的过程。
三、吸收的装置和设备吸收操作通常需要辅助装置和设备来进行,常见的吸收装置包括吸收塔、填料塔、板式吸收塔、直接接触吸收器等。
其中,吸收塔是常见的一种吸收装置,它通常是由塔筒、填料、进口、出口和料液分布器等组成。
在填料塔中,填料可以增加表面积,有利于气液传质和溶液形成,是提高吸收效率的关键。
而板式吸收塔是以板作为介质,通过气体和原液的接触和传质来实现吸收分离的一种装置。
直接接触吸收器则是由于气体和液体直接接触而形成的一种吸收设备,用于一些特殊的气体净化或气体液体传质操作。
四、吸收过程中的影响因素吸收过程受到很多因素的影响,包括气相浓度、液相浓度、温度、压力、塔内气流速度等。
气相浓度和液相浓度是影响吸收速率和效果的主要因素,其浓度大小会直接影响溶质在溶剂中的溶解度。
温度和压力也会对吸收过程产生影响,不同温度下溶质的溶解度会有所不同,由于气相浓度、液相浓度以及温度和压力等因素的相互影响,吸收过程通常是一个复杂的传质过程。
五、吸收设备的选择和设计在化工生产中,选择合适的吸收设备和设计合理的吸收工艺是非常重要的。
硫酸的二转二吸工艺流程化工基础
硫酸的二转二吸工艺流程化工基础英文回答:Sulfuric Acid Double Conversion Double Absorption Process.The sulfuric acid double conversion double absorption (DCD) process is a widely used method for producing sulfuric acid from sulfur dioxide (SO2) gas. The process involves two conversion stages and two absorption stages, resulting in a highly concentrated sulfuric acid product.Process Flow.The DCD process typically consists of the following steps:Sulfur Burning: Sulfur is burned in a furnace to produce SO2 gas.First Conversion Stage: The SO2 gas is passed through a catalytic converter, where it reacts with oxygen to form sulfur trioxide (SO3).First Absorption Stage: The SO3 gas is absorbed into a solution of sulfuric acid in a packed tower.Second Conversion Stage: The remaining SO2 gas is passed through another catalytic converter to form additional SO3.Second Absorption Stage: The SO3 gas from the second conversion stage is absorbed into a fresh solution of sulfuric acid in a second packed tower.Acid Concentration: The absorbed SO3 is reacted with water to form sulfuric acid. The acid is concentrated further by evaporation and then condensed to produce afinal product with a concentration of 98-99%.Advantages of the DCD Process.High conversion efficiency: The double conversion stages ensure a high conversion of SO2 to SO3.Efficient absorption: The double absorption stages result in excellent absorption of SO3 into sulfuric acid.Lower energy consumption: The use of catalytic converters reduces the energy required for sulfur oxidation.Environmentally friendly: The process captures SO2 emissions, reducing environmental pollution.Applications.The DCD process is used to produce sulfuric acid for a wide range of industrial applications, including:Fertilizer production: Sulfuric acid is used toproduce phosphate fertilizers.Chemical manufacturing: Sulfuric acid is used in the production of chemicals such as dyes, detergents, andpharmaceuticals.Oil and gas refining: Sulfuric acid is used to treat petroleum products and remove impurities.Metalworking: Sulfuric acid is used for pickling and cleaning metals.中文回答:硫酸的二转二吸工艺流程。
化工基础 第五章习题课
10.苯-甲苯理想溶液在总压为101.3kpa下,饱和蒸 0 p 甲苯 46kpa 气压和温度的关系如下:在85℃时,
p0苯 116.9kpa, 在105℃时, p 0甲苯 86kpa
p 0 苯 204.2kpa
求: (1)在85℃和105℃时该溶液的相对挥发度及平均相对挥发度; (2)在此总压下,若85℃时, x苯 0.78
6、操作线方程
⑴ 精馏段操作线方程 回流比 汽液关系 ⑵ 提馏段操作线方程 汽液关系 ⑶ q线方程 加料板物料关系 7、最小回流比
总结—液体的精馏
1.相平衡关系:
拉乌尔定律:
pi p x
* A A * B B
* i i
y A pA p x xA y B pB p x xB
x A yA 1 ( 1) x A
q xF x 进料操作线方程(q 线方程): y q 1 q 1
习 题
1、双组分溶液的相对挥发度α 是溶液中 的挥发度对 的挥发度之比,若α =1表示 。物系的α 值愈 大,在x-y图中的平衡曲线愈 对角线。 易挥发组分,难挥发组分,不能用普通蒸馏方法分离,远离 2.工业生产中在精馏塔内将 过程和 过程有机结合 起来而实现操作的。而 是精馏与普通精馏的本质区 别。 多次部分气化,多次部分冷凝,回流
2)吸收速率(双膜理论)
3)填料吸收塔的计算 3.液体的精馏 1)气液相平衡 2)连续精馏分析 3)物料衡算
重点:
本章主要学习传质过程基本规律,包括气体 的吸收和液体的精馏。 气体的吸收 1.熟练掌握吸收相平衡基本规律; 2.掌握吸收双膜理论,吸收速率方程; 3.掌握填料吸收塔的有关计算; 4.了解主要吸收设备的性能。
(1)回流比及进料热状况参数;(2)馏出液及原料液组
化工基础名词解释简答
1滞流的特征是:当流体在圆管内做滞流流动时,流体的质点做一层滑过一层的位移,层与层之间没有明显的干扰.层间分子以分子扩散而转移.流体的流速按断面呈抛物线分布,紧靠壁的流体流速为零,管中央的流速最大,管内流体的平均流速为最大流速的0.5倍2湍流的特征是:流体在圆管内作湍流流动时,流体质点有剧烈的骚动涡动,一层滑过一层的粘性流动基本消失,只在靠近管壁处还保留滞流状态.靠近管壁处的流体流速为零,接近管中央相当大的范围内流体流速接近最大流速,管内流体的平均流速为最大流速的0.8倍3流体在管内湍流流动时,无论主体的湍流程度如何剧烈,在靠近管壁处总有一层做滞流运动的流体薄层,即滞流底层.滞流内层4离心泵的主要性能参数包括流量、压头、效率、轴功率各参数与流量的关系H-qv 离心泵的压头一般随流量的增大而下降P-qv 离心泵的轴功率随流量的增大而上升-qv 离心泵的效率开始时岁流量的增大而增加,达到最大值后,如果继续增加流量,泵的效率反而下降5传热边界层就是沿传热方向存在着显著的温度梯度的区域6一般将生产上要求单位时间内流体温度变化所放出或吸收的热量称为热负荷,显热,用Qr表示,单位为W或J/s7逆流操作的优越性:1从流体流动方向对传热平均温度差的影响来看,逆流有利2从流体流动方向对载热体用量的影响来看,逆流有利3逆流操作时,传热面上冷、热流体间的温度差较为均匀,物料也比较均匀并流操作的优越性:1并流操作时,因为t2永远低于T2,所以并流操作容易控制冷流体的出口温度2当加热高黏度的物料时,采用并流操作,可使物料迅速升温,从而降低物料黏度,提高对流传热分系数8强化传热的途径:1增大传热面积S 2增加传热平均温差deta tm 3提高总传热系数K9吸收剂的选择:吸收剂性能往往是决定吸收效果的关键.在选择吸收剂时,应从以下几个方面考虑:1溶解度2选择性3挥发度4黏性5化学稳定性6腐蚀性7其他选择吸收剂时应对吸收剂做全面评价后,做出经济、合理、恰当的选择10双模理论:1气、液界面上紧邻界面两侧存在气膜和液膜,其厚度或状态受流体主体的流动状态影响.吸收质以分子扩散的形式通过气膜和液膜2膜层中存在吸收质扩散形成的浓度梯度,所以传质阻力主要来源于吸收质通过膜层的阻力3吸收质在两相界面处于平衡状态,即相界面上没有传质阻力4吸收的推动力为某一相主体浓度与相界面浓度之差11最小液气比:当操作线恰好与平衡线相交时,此时,吸收剂的用量最少,出塔液体的浓度最大X1=X1*,表明吸收达到平衡.这是理论上吸收所能达到的极限情况,对应的液气比称为最小液气比,以(L/V)min表示12若吸收塔两截面吸收质的浓度变化等于这一范围内吸收的推动力,这样一个区域就称为一个传质单元,全塔所需要的总传质单元数量成为传质单元数总传质单元高度是指在填料比表面积和塔径一定的条件下,与一个传质单元所需的传质面积相当的填料层高度13气速增加,气体对液体产生一部分曳力,填料层的持液量随气速的增加而增加,即发生拦液现象,压强将曲线斜率增大,开始发生拦液现象时的转折点成为载点,相应气速称为载点气速14精馏是通过多次部分气化、多次部分冷凝将液体混合物分离提纯的操作15混合是指同一时刻进入反应器的物料之间的相互掺合返混是指反应器内不同停留时间的物料之间的相互掺合,即反应器内过程进行程度和状态不同的物料之间的掺合15空间时间:在连续流动反应器中,反应器的有效体积V,与指定状态下的流体入口体积流量qv0之比称为空间时间,简称空时16比表面积:催化剂的比表面积是指单位质量或体积的固体催化剂所具有的总表面积17内扩散阻力大小的判断1根据表观活化能和反应级数2根据反应速率和选择性减少催化剂颗粒直径3根据的数值测反应速率r,然后用求算的值18若传热系统中传热面各点的温度不随时间而改变,则此种传热称为定态传热定态传热的特点度是单元时间内传递的热量在任意时刻恒为常数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
Ga ya
计算项目主要有: 吸收剂用量La、液相出塔浓度xb 塔的主要工艺尺寸: 塔径D、填料层高度H或塔板数N
D
La xa
H
Gb yb
Lb xb
逆流吸收塔的物料衡算
1/97
《化工原理》电子教案/第九章
一、物料衡算和操作线方程
全塔物料衡算 -----可求解液相出塔浓度xb 对溶质 A,有
最小液气比只对设计型问题有意义。
逆流吸收塔的物料衡算
7/97
《化工原理》电子教案/第九章
二、吸收剂用量的确定
最小液气比的计算:
Y Yb B B B Y Yb YE
LS LS (1.2 ~ 2.0) G GB B
B E B
min
Ya Ya A Xb 0
A
0 Xa
G K ya
yb ya
(1)平衡线为直线时
吸收因数法 对数平均推动力法
N OG
dy y y
y mx b
L y x xa ya G
y y y 与 y 关系也为直线函数关系
yb B
dy yb ya 常数 dy yb ya
A
Xa
XE
Xb
6/97
《化工原理》电子教案/第九章
二、吸收剂用量的确定
思考:实际操作时的液气比可否小于或等于最小液气比?此时吸 收塔是否能操作?将会发生什么现象?
可以, 能,
Ga ya GBYa
La xa LS Xa
但达不到指定的吸收要求
Gy GBY Gb y b GBYb Lx LSX Lb xb LS Xb
一、物料衡算和操作线方程
对塔上部任一段作质量衡算(A组分) -----可求解全塔浓度分布
气相量的减少速率 液相量的增加速率
GBYa LS Xa
GB Y Ya LS X X a
GBY
LSX
LS X X a Ya -------操作线方程 Y GB
GBYb LS Xb
逆流吸收塔的物料衡算
3/97
《化工原理》电子教案/第九章
一、物料衡算和操作线方程
LS X X a Ya-------操作线方程 Y GB
操作线方程: 直线, LS ----液气比 斜率为
GBYa
LS Xa
GB
过塔顶点A(Xa,Ya),塔底 B (Xb,Yb) 总是位于平衡线的上方; Yb 塔底 O 操作点 操作线斜率越小,越靠 近平衡线,传质推动力 越小,对传质越不利。
(y-y*)m,k
这一段填料就是一个传质单元
相平衡关系
x
13/97
H OG
2、低浓气体吸收时
传质单元高度? -----每个传质单元对应的填料层高度,m
常用吸收设备的HTU约为 0.21.5m
G K ya
N OG
yb ya
dy y y
h0 H OG N OG
ya 1 2 yk k
Gb
yb
xb
(适用于高、低浓吸收)
微元填料段的物料衡
2、低浓气体吸收时 G、L为常数 Ky、Kx可视为常数
气相、液相总体积传质系数
1 1 m K ya k ya kxa
a也可视为常数: a与填料形状、尺寸及填充状况有关11/97
《化工原理》电子教案/第九章
2、低浓气体吸收时
G 气相总传质单元高度HTU ,m H OG (Height of Transfer Unit) K ya
G yb dy h0 ya y y HOG N OG K ya
L x b dx h0 xa x x H OL N OL K xa
h0 G dy k y a y a y y i H G N G
yb
气相总传质单元数,无因次
N OG
yb ya
dy y y
气相分传质单元高度,m
气相分传质单元数,无因次
L xb dx h0 HL NL k x a xa x i x
思考:影响传质单元高度HTU的因素?
流动状况、物系、填料特性和操作条件
《化工原理》电子教案/第九章
12/97
2、低浓气体吸收时
什么是传质单元? 如图,将填料层分成若干段,1、2、……、N 段。每一段填料均需满足以下条件:
xa
思考: HTU越大越好,还是 越小越好?
HTU越小越好
一个(气相总)传质单元 y yb
xk-1 HOG yk+1 xk yN ,xN-1 yb xb
气相总传质单元
传质单元数? -----传质单元的个数, N
yk+1 yk ya
o
(y-y*)m,k
相平衡关系
x
14/97
如图,为N个。
《化工原理》电子教案/第九章
四、填料层高度的计算
1、填料层高度的一般计算式
ya xa
对微元段填料dh作物料衡算: 气相中溶质A的减少速率 =液相中溶质A的增加速率 =从气相到液相的传质速率
填 料 层 所 具 有 的 有 效质 面 积 传 引入 a 填料体积
y G-dG dh x h
h0
G y+dy x+dx A
G( y dy) (G dG) yA
H OG
2、低浓气体吸收时
为什么NOG就是传质单元数N? 每个传质单元具有:y k 1 y k y y m,k
N OG
G K ya
yb ya
dy y y
h0 H OG N OG
N OG ,k
N OG
yb ya
yk 1
yk
dy yk 1 yk 1 y y y y m ,k
mG 脱吸因数,无因次 L L A 吸收因数,无因次 mG S
yb
a
N OG
dy y y
代入 N OG y
dy 中积分得: N OG y y
dy y a y y yb dy ya 1 S y Sy y a a 《化工原理》电子教案/第九章
LS X b X a Ya Yb GB
Gb yb
GBYb
Lb xb
LS Xb
Y Ya Ya 回收率为: b 1 Yb Yb
逆流吸收塔的物料衡算
GB-----kmolB/s or kmolB/(m2s) ; LS -----kmolS/s or kmolS/(m2s) ; 2/97 Y(或X)-----摩尔比; 《化工原理》电子教案/第九章
Xa
XE
Xb
LS G B
Y Ya b min X b X a
LS G B
Yb Y E min X b X E
yb ya L 低浓时: G min xb xa
yb y E L 低浓时: G min yb y E
GBY
LSX
Y Ya
塔顶
GBYb
LS Xb
逆流吸收塔的物料衡算
Xa
X
Xb
LS X b X a Ya Yb GB
《化工原理》电子教案/第九章
4/97
一、物料衡算和操作线方程
对于低浓气体(通常yb<10%),
Ga ya G Ga Gb GB,L La Lb LS, GBYa
N
yk+1 xk yN ,xN-1 yb xb
yk+1 yk ya
(y-y*)m,k
o
气相总传质单元
相平衡 关系 15/97
x
《化工原理》电子教案/第九章
h0 H OG N OG
2、低浓气体吸收时 传质单元数NOG的两种计算方法:
(1)平衡线为直线时 吸收因数法 对数平均推动力法 (2)平衡线非直线时 图解(或数值)积分法 近似梯级法
La xa LS Xa
Y y,X x,于是,
L yb xb xa ya G L y x xa ya G
Yb LS X b X a Ya GB
Gy GBY Gb y b GBYb
Lx LSX Lb xb LS Xb
5/97
逆流吸收塔的物料衡算
ya 1 2 yk k xk-1 HOG yk+1 xk yN ,xN-1 N yb xb
气相总传质单元 《化工原理》电子教案/第九章
xa
一个(气相总)传质单元
y yb yk+1 yk ya
o
每一段气相(或液相)组成的变化量 =该段气相(或液相)总的平 均推动力
yk 1 yk y y m ,k
yb
17/97
2、低浓气体吸收时
N OG
yb ya 1 ln1 S S 1 S ya ya -------吸收因数法
类似可推得: N OL SN OG
yb ya 横坐标 值的大小反映溶质吸收率的高低; ya ya
在相同 S 下,横坐标越大,NOG 越大;
H OG
G K ya
yb ya
N》电子教案/第九章
h0 H OG N OG
2、低浓气体吸收时
传质单元数NOG的两种计算方法:
吸收因数法 对数平均推动力法
H OG
G K ya
yb ya
(1)平衡线为直线时 L G y x xa ya x y ya xa G L G y mx b m y ya mxa b S y ya ya L