物理化学第一章总结.

(n, p 一定) （3）阿伏加德罗定律（A. Avogadro, 1811)
V / T ＝ 常数
V / n ＝ 常数
(T,
p 一定)
以上三式结合
理想气体状态方程
pV = nRT
单位：p Pa
pVm = RT
V m3 n mol
T K R J mol-1 K-1
R 摩尔气体常数， 8.314510
※理想气体微观模型
※理想气体状态方程
(a) 分子本身不占有体积 (b) 分子间无相互作用力 一种气体 p V＝ n R T
混合物气体的摩尔质量
混合气体
M mix y B M B
B
※道尔顿定律
p p B nB ( RT / V )
B
B
适用的条件：理想气体 低压气体近似符合
※阿马加定律
物理化学第一章总结


化工八班 汪建福
第一章 气体的 pVT 性质
1.想气体状态方程
2.理想气态混合物
3.真实气体状态方程 4.对应状态原理及普 遍化压缩因子图
整体知识框架
状态方程
理想气体
气 体
分压及分体积定律 状态方程
实际气体
液化及临界现象 对应状态原理及压缩因子图
下面先介绍几个内容
气体的PVT性质
J mol-1 K-1
2 理想气体模型及定义－演绎法
（1）分子间力(实际气体） 吸引力 相距较远时，有范德华引力； 排斥力 相距较近时，电子云及核产生排斥作用 。
E吸引 －1/r 6
E排斥 1/r n Lennard-Jones理论：n = 12 A B E总 E吸 引＋E排 斥＝－ 6 12 r r 式中A－吸引常数；B－排斥常数
E
0
r0
r
兰纳德-琼斯势能曲线
（2）理想气体模型
当实际气体p→0时，V →∞ 分子间距离无限大，则： • 分子间作用力完全消失 • 分子本身所占体积可完全忽 略不计 理想气体的微观模型 （1）分子本身不占体积 （2）分子间无相互作用力 ！由微观模型可导出理想气体状态方程－－演绎法
谢谢观看！

2013.9.10
或
对应状态原理
压缩因子:
Z = pV /(nRT)= p Vm /(RT)
临界压缩因子Z：将压缩因子概念应用于临界点
1.理想气体状态方程
归纳法－－低压气体经验定律： （1）玻义尔定律(R.Boyle,1662):
pV ＝ 常数
Leabharlann Baidu
（n,T 一定）
（2）盖.吕萨克定律(J. Gay-Lussac,1808)：
VB B
( n B )RT/p nRT/p V
B
真实气体状态方程
※范德华方程（考虑分子本身的体积、引力所引起的修正）
a ( p 2 )(Vm b) RT Vm
或
n2a ( p 2 )(V nb ) nRT V
※范德华常数与临界参数的关系 临界点C，范德华方程一阶、二阶导数为零