2020高考化学冲刺核心素养专题 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用含解析

核心素养微专题

四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用

1.四大平衡常数的比较

常数符号适用体系影响因素表达式

水的离子积常数K

w

任意水

溶液

温度升高,

K

w

增大

K

w

=c(OH-)·c(H+)

电离常数酸K a

弱酸

溶液

升温,

K值增大

HA H++A-,电离常数K a= 碱K b

弱碱

溶液

BOH B++OH-,电离常数K b=

盐的水解常数K

h

盐溶液

升温,K h

值增大

A-+H

2

O

OH-+HA,水解常数K h=

溶度积常数K

sp

难溶电

解质溶液

升温,大

多数K sp

值增大

M m A n的饱和溶液:K sp=

c m(M n+)·c n(A m-)

2.四大平衡常数的应用

(1)判断平衡移动的方向

Q

c

与K的关系平衡移动方向溶解平衡

Q

c

>K逆向沉淀生成

Q

c

=K不移动饱和溶液

Q

c

①K h=②K h=

(3)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH

3·H

2

O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由

于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。(4)利用四大平衡常数进行有关计算。

【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。

(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。(用含a的代数式表示)。

【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算

【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ;

②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以