化学离子半径比较专题讲解及习题(含答案)
2020届高考化学一轮复习粒子半径大小的比较作业Word版含答案
粒子半径大小的比较一．选择题（共15小题）1．下列同周期元素中，原子半径最大的是（）A．Al B．Mg C．Si D．Cl2．下列说法中，不正确的是（）A．离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．O2和O3互为同素异形体C．和互为同分异构体D．CH4和C2H6互为同系物3．已知A n+、B（n﹣1）+、C（n+1）+、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C＞D＞B＞A B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞C＞D D．A＞B＞D＞C 4．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF5．已知下列元素的原子半径为根据以上数据，硫原子的半径可能是（）A．0.08×10﹣10m B．1.10×10﹣10mC．1.02×10﹣10m D．0.70×10﹣10m6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Ca＞K＞Li B．Al3+＞Mg2+＞Na+C．Mg2+＞Na+＞F﹣D．Cl﹣＞F﹣＞F8．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）A．K＞Na＞Li B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Na+＞F﹣D．Cl﹣＞F﹣＞F9．关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A．离子半径Na+＜F﹣B．原子半径Na＜FC．原子的电子层数Na＜F D．原子最外层电子数Na＞F10．下列各项中表达正确的是（）A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．二氧化碳电子式D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+11．下列同周期元素中，原子半径最大的是（）A．Al B．P C．S D．Cl12．下列离子半径最小的是（）A．O2﹣B．Na+C．A13+D．Cl﹣13．氧原子与氯原子半径的比较中合理的是（）A．小于B．等于C．大于D．无法比较14．下列元素的原子半径最大的是（）A．O B．A1C．Na D．Cl15．下列微粒半径的比较正确的是（）A．S＞Cl＞K B．N＞P＞Si C．F﹣＜Na+＜S2﹣D．O2﹣＞O＞F 二．填空题（共4小题）16．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）r（N3﹣）《填“＞”“＜”或“＝”）；②Na3N与水反应属于反应（填”氧化还原“或“非氧化还原”）③写出化合物NH3的电子式：。
同主族的离子半径比较
同主族的离子半径比较
离子半径是指离子的半径大小，一般以离子在晶体中的距离计算。
同一族元素
的离子半径有一定的规律性，通常在周期表中向下一周期移动时，阳离子（失去电子形成正电荷离子）的半径逐渐变大，阴离子（获得电子形成负电荷离子）的半径逐渐变小。
在同一族元素的离子中，通常是阳离子半径最小，阴离子半径最大。
锂族元素的离子半径比较
锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）和铯（Cs）均属于同一族元素，它
们的原子序数依次增加。
在同主族中，锂的阳离子半径最小，铯的阳离子半径最大。
锂和铯是周期表中离子半径差异较大的元素。
氯族元素的离子半径比较
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）属于氯族元素，原子序数依次增加。
在这些元素中，氟的阴离子半径最小，碘的阴离子半径最大。
氟和碘是氯族元素中离子半径最大差异的两个元素。
结论
在同一族元素中，离子半径随着原子序数的增加而呈现一定的规律。
阳离子的
半径通常随着原子序数增加而增大，而阴离子的半径通常随着原子序数增加而减小。
这种规律性是由于原子结构和离子结构之间的电子排布关系所致，并在元素化学性质和离子配合物形成等方面具有重要意义。
总的来说，同一族元素的离子半径比较并非单一规律，需通过具体元素的实际
情况来分析。
对于化学研究和应用具有重要指导意义。
离子半径
一、原子或离子半径大小比较电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）2、同同周期元素的离子半径3同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
具体规律4、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
6、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小比较下列微粒的半径大小①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl-与Cl的半径大小⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小⑦比较O2-与F-半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+⑨在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为____ ____⑩下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF 二、有关的微粒电子层结构1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A．原子半径：A＞B B．原子序数：A＞B C．离子半径：A2+＞B3+D．质量数：A＞B 4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是A．原子半径：A<B B．原子序数：A>B C．原子最外层上电子数：B>A D．A的正价与B的负价的绝对值相等5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（）A．a＞b＞c B．b ＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10三、元素性质递变规律1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr4．下列各组中前者的碱性比后者强的是A．KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOH C．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)2 5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S6．下列叙述不正确的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强7．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、B r2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高8．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3 C．NH3＞PH3＞AsH3 D．NH3＞AsH3＞PH39．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．KOH B．NaOH C．RbOH D．LiOH 10．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③四、结构、位置、和性质1．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A．原子半径比钾的原子半径大B．其氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径大D．其碳酸盐难溶于水2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是A．Na能与冷水反应，而Mg不能B．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子C．碱性NaOH＞Mg(OH)2D．Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来3．下列事实能说明非金属性Cl＞S的是A．Cl2比S易与H2化合B．HCl比H2S稳定C．酸性HCl＞H2S D．Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+64．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A．NaOH B．Al(OH)3C．Ca(OH)2 D．RbOH5．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1 mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强7．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-8．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋269．某元素X的核外电子数等于核内中子数。
微题型54 三看法比较粒子半径(解析版)
微题型54 三看法比较粒子半径时间：30分钟1．下列结论错误的是①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤【答案】B【详解】①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+，错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2->I->Cl->Br-，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；⑥元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O>N>P>Si，正确；⑦同周期元素从到右金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：Be<Mg<Ca<K，正确，答案选B。
2．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞b B．离子的还原性Z－＞Y2－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W【答案】D【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。
离子半径比大小
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小. 电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子,则长胖了!电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈,自然要占据更大的空间)
例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg > O,原因：Mg有三个电子层,比O（2个电子层）多,所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径.
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以半径：Cl->Cl。
化学离子半径比较专题讲解及习题（含答案）
化学离子半径比较专题讲解及习题（含答案）离子半径比较专题一、规律方法总结1、微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：（1）.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐▁▁ ；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁。
③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径。
（2）.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径▁▁，阴离子比相应原子半径▁▁；②电子层结构相同的粒子（如O F Na Mg Al 223--+++、、、、），随着核电荷数的▁▁▁▁，离子半径▁▁▁▁。
2、微粒半径大小判断简易规律：（1）、同元素微粒：r 阳离子 ? r 原子 ? r 阴离子（2）、同主族微粒：电子层数越多，半径越大（3）、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小3、判断三部曲第一步．．．先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。
电子层数越多，其半径越大。
第二步．．．在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。
而核电荷数越多，其半径越小。
第三步．．．在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。
核外电子数越多，其半径越大。
值得注意的是此三步不可颠倒。
4、填空1)、同周期原子半径随原子序数的递增而r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2)、同主族原子半径随原子序数的递增而r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而。
r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+) r(P 3－) r(S 2－) r(Cl －)4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而r(Li +) r(Na +) r(K +) r(F －) r(Cl －) r(Br －) r(I －)5)、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就r(Fe 3+) r(Fe 2+) r(Fe) r(Cl －) r(Cl)6)、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径r(O 2－) r(F －) r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+)二、例题部分例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.CsIB.NaFC.LiID.KCl例2.下列4种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）①X 1S 22S 22P 63S 23P 4 ② Y 1S 22S 22P 63S 23P 5③Z 2- 1S 22S 22P 63S 23P 6 ④ W 1S 22S 22P 5A 、①?②?③?④B 、③?④?①?②C 、③?①?②?④D 、①?②?④?③例3：X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A 、X 的原子序数比Y 小B 、X 的原子最外层电子数比Y 的大C 、 X 的原子半径比Y 的大D 、 X 元素的最高正价比Y 的小例4：下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )（A ）H ＜F ＜ N （B ）Fe ＞Fe 2+＞Fe 3+（C ）S 2-＞Cl - ＞ Na + ＞ Mg 2+ （ D ）F ->O 2->S 2-例5：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.?? r(K)>r(Na)>r(Li)B.?? r(Mg 2+)>r(Na +)>r(F -)C.r(?Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+)D.? R(Cl -)>r(F -)>r(F)例6：如果X m+、Y n-具有相同的电子层结构，Z n-的半径大于Y n-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是(A) Z>X>Y (B) X>Y>Z (C) Z>Y>X (D) X>Z>Y例7：W 、X 元素的阳离子与Y 、Z 元素的阴离子具有相同的电子层结构且W 分别与Y 、Z 形成WY 、W 2Z 型离子化合物，则它们的原子序数关系是( )(A)X>W>Z>Y (B)W>X>Z>Y (C)W>X>Y>Z (D)X>W>Y>Z例8：具有相同电子层结构的五种微粒：X +、Y 2+ 、W 、Z 2-、R ˉ，下列分析不正确的是 ( )A 原子序数：Y ＞X ＞W ＞R ＞ZB 、微粒半径：X +＞Y 2+＞Z 2-＞R ˉC 、W 一定是稀有气体元素的原子D 、原子半径：X ＞Y ＞Z ＞ R例9：下列粒子半径之比大于1的是( )A. K K +B. Mg CaC. S PD. -ClCl 例10：在主族元素X 、Y 、Z 中，X 与Y 两元素的原子核外电子层数相同，X 的原子半径大于Y 的原子半径，X 与Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z 的离子半径大于X 的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）D.无法判断例11：下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )A ．Na +<="" 3+B ．S 2->Cl ->Na +>Al 3+C ．Na<mg<al<s< p="">D ．Cs>Rb>K>Na例12：下列说法正确的是（）A.X m+和Y n-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B.NaF和MgI中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者2C.16O和18O原子的核外电子数，前者大于后者的稳定性，前者大于后者D.HCl和H S2三、知识拓展（我暂时还没搞清楚…先忽略它们吧~）1. 由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小例题. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带的负电荷数为c>d 。
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径在化学反应中，离子的尺寸是一个非常重要的因素。
阳离子和阴离子的尺寸不同，这意味着它们与其他离子或分子的相互作用方式也不同。
在下面的列表中，我们将探讨一些常见的化合物，它们的阳离子和阴离子半径是多少。
1. NaCl：钠离子的半径为0.95 ，氯离子的半径为1.81 。
因此，氯离子比钠离子大。
2. CaCl2：钙离子的半径为1.00 ，氯离子的半径为1.81 。
因此，氯离子比钙离子大。
3. Fe2S3：铁离子的半径为0.78 ，硫离子的半径为1.80 。
因此，硫离子比铁离子大。
4. MgSO4：镁离子的半径为0.72 ，硫酸根离子的半径为1.80 。
因此，硫酸根离子比镁离子大。
5. K2CO3：钾离子的半径为1.38 ，碳酸根离子的半径为1.76 。
因此，钾离子比碳酸根离子大。
6. CuSO4：铜离子的半径为0.73 ，硫酸根离子的半径为1.80 。
因此，硫酸根离子比铜离子大。
总之，阳离子和阴离子的尺寸不同，这直接影响它们与其他离子或分子的相互作用方式。
在化学反应中，这种相互作用方式是非常重要的。
- 1 -。
专题一微粒半径大小的比较学案及训练
专题一微粒半径大小的比较(学案及训练)知识梳理—、知识要点粒子半径大小的比较——”四同”规律(1)同周期——"序大径小"①规律：同周期,从左往右，原子半径逐渐减小。
②举例：第三周期中：厂(Na) >r(Mg) >/-(AI) >r(Si) >A(P)>A(S) >/-(CI)o(2 )同主一"序大径大，①规律：同主族，从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。
②举例J :碱金属：厂(Li) < r( Na ) < /•( K ) < r( Rb ) < r( Cs ) ,/■(□*) < r( Na+ ) < A( K+ ) < r (Rb+ ) <r(Cs* )o(3)同元素①同种元素的原子和离子半径t匕较——"阴大阳小"。
某原子与其离子半径比较,其阴离子半径大于该原子半径,阳离子半径小于该原子半径。
如:r(Na* ) <r(Na) ; r(CI-) "(Cl) °②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——"数大径小"。
带电荷数越多,粒子半径越小。
如:r(Fe3+ ) <r(Fe2+ ) <r(Fe)o(4 )同结构——”序大径小"①规律：电子层结构相同的离子,核电荷数越大，离子半径越小。
②举例:/-(O2-) >f( F-) >r( Na+ ) >r( Mg2* ) >r( AP* )。
所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：比较门Mg2+ )与厂(K+ )可选/•( Na♦)为参照，可知厂(K+) >r(Na* ) >r(Mg2+ )0二、核心素养例题：下列各组粒子，按半径由大至U小顺序排列正确的是（）A. Mg、Ca、K、Na B . S2-x Cl-、K\ Na + C ・ Br-X Br x Cl、S D ・ Naj AP\ Cl- F-［微粒半径大小比较题目解题模板］答案B 强化训练1・已知下列原子的半径：根据以上数据，P原子的半径可能是( )A . 1.10x10—10 mB . 0.80x10—10 mC ・ 1.20xlO-10 mD ・ 0.70 xlO-10 m解析根据元素周期律可知,磷原子的半径应在Si和S原子之间,故答案为选项A。
化学离子半径大小比较
化学离子半径大小比较
化学离子是指在化学反应中失去或获得电子而带电的原子或分子。
离子的大小是指离子的半径大小，它是离子在空间中占据的体积大小。
离子的大小对于化学反应和物理性质都有很大的影响。
在本文中，我们将比较不同离子的半径大小。
我们来比较阳离子和阴离子的大小。
一般来说，阳离子比阴离子小。
这是因为阳离子失去了一个或多个电子，使得其电子云缩小，从而使得离子半径变小。
相反，阴离子获得了一个或多个电子，使得其电子云扩大，从而使得离子半径变大。
例如，氯离子（Cl-）的半径比钠离子（Na+）的半径大，因为氯离子获得了一个电子，而钠离子失去了一个电子。
我们来比较同族离子的大小。
同族离子是指具有相同电子层数和电子结构的离子。
一般来说，同族离子的大小随着原子序数的增加而增加。
这是因为随着原子序数的增加，原子核的电荷数也增加，从而使得电子云更加紧密地围绕在原子核周围，离子半径变小。
例如，氧离子（O2-）的半径比硫离子（S2-）的半径小，因为氧原子的原子序数比硫原子的原子序数小。
我们来比较不同离子的大小。
一般来说，离子的大小取决于其电子结构和电荷数。
具有相同电子结构的离子，电荷数越大，离子半径越小。
例如，氧离子（O2-）的半径比氧原子（O）的半径小，因为
氧离子带有两个负电荷，而氧原子带有零电荷。
离子的大小取决于其电子结构和电荷数。
阳离子比阴离子小，同族离子的大小随着原子序数的增加而增加，具有相同电子结构的离子，电荷数越大，离子半径越小。
了解离子的大小比较对于理解化学反应和物理性质都有很大的帮助。
同一主族离子半径大小比较
同一主族离子半径大小比较在无机化学中，主族元素的离子是常见的化学物质。
主族元素是周期表中1A~8A族的元素，它们在化学反应中常常失去或获得电子，形成带电荷的离子。
离子的大小是化学性质和反应活性的重要参数之一，下面将就同一主族不同元素的离子半径大小进行比较。
主族元素的离子半径大小1.碱金属离子：碱金属是周期表中1A族的元素，如锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。
碱金属失去一个电子后形成+1价离子，其离子半径逐渐增大。
在周期表中，随着周期数的增加，碱金属的离子半径也逐渐增大，例如钾的离子半径大于钠，钠的离子半径大于锂。
2.碱土金属离子：碱土金属是周期表中2A族的元素，如镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）等。
碱土金属失去两个电子后形成+2价离子，其离子半径也随着周期数增加而增大。
在同一主族内，离子半径递增的规律依然存在，例如锶的离子半径大于钙，钙的离子半径大于镁。
3.卤素离子：卤素是周期表中7A族的元素，如氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等。
卤素的负一价离子经常参与化合物的形成，离子半径会随着周期数增加而增大。
在主族元素中，卤素的离子半径呈现类似的递增规律，例如溴的离子半径大于氯，氯的离子半径大于氟。
4.氧族元素离子：氧族元素是周期表中6A族的元素，如氧（O）、硫（S）、硒（Se）等。
氧族元素常形成-2价离子，其离子半径也随着周期数增加而略有增大。
在同一主族内，氧族元素的离子半径也会有所差异，但一般规律是离子半径随着周期数增大而增大。
结语通过以上对同一主族不同元素的离子半径大小进行比较可以得出，同一主族内的元素离子半径大小具有一定的规律性，通常随周期数的增加而增大。
这种规律性对于了解元素的化学性质和反应活性具有指导作用，同时也为化学实验和应用提供了重要参考依据。
对主族元素离子半径大小的研究有助于深入理解元素的化学行为，为材料设计和反应机理的探究提供基础支持。
阴离子、阳离子与原子间半径大小的比较解析
阴离子、阳离子与原子间半径大小的比较在比较粒子半径大小的时候，我们可以根据元素周期律，得出下面的一些规律：(1)同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。
如3周期中Na+>Mg2+>Al3+。
(2)同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。
如3周期中P3->S2->Cl-。
(3)同主族阴、阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。
如ⅠA族中Na+<K+<Rb+<Cs+。
又如ⅦA族中，Cl-<Br-<I-。
(4)阳离子半径总比相应的原子半径小。
这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。
如Na+<Na ， Fe2+<Fe.(5)阴离子半径总比相应的原子半径大。
这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。
如S2->S ，Br->Br。
(6)电子层结构相同的离子半径（包括阳离子、阴离子）随核电荷的增加而减小。
如Ca2+、K+、S2-、Cl-，其四种离子的电子层结构均相同，如：(7)同一种元素不同价态的离子半径，价态越高，则离子半径越小。
如Fe2+>Fe3+。
又如H2SO4分子中S原子的半径小于H2SO3分子中S原子的半径(8)常见短周期元素的离子中，以H+离子半径为最小。
其它常见离子半径的大小，可归纳成下表：练习：1、将下列各组微粒半径由小到大排序：（1） Na ，Si ，P ； （2）O 2-，Mg 2+，Al 3+；（3）Ca ，Ba ，Ca 2+ ； （4）Cl -，F ，F - ； （5）Si ，Pb ，Sn 。
2、已知+n A 、++)1(n B 、-n C 、-+)1(n D 都有相同的电子层结构，则A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是 ( )A 、C>D>B>AB 、A>B>C>DC 、D>C>A>BD 、A>B>D>C3、试比较下列各组微粒的半径大小：（1）F 、Cl 、Br 、I（2）Li + 、Na + 、K +（3）S 2- 、Cl -（4）K + 、Ca 2+（5）S 2-、S（6）Ca 2+、Ca（7）Fe 3+ 、Fe 2+4、下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是：（ ）（A ）Al 3+、Al 、Na 、K（B ）F 、Cl 、S 2- 、S（C ）S 2-、Cl - 、K + 、Ca 2+（D ）Mg 、Si 、P 、K5、下列物质中的阳离子半径与阴离子半径的比值最大的是：（ ）（A ）NaCl （B ）CsCl（C ）K I （D ）Li I（E ）NaBr6、.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.C ｌ、S 、PB.N 、O 、FC.Al 3＋、M ｇ2＋、N ａ＋D.K 、N ａ、L ｉ7、下列各组微粒的半径比较，正确的是（ ）F<F -<Cl - ②O 2-<Mg 2+<Al 3+ ③Ca 2+<Ca<Ba ④S 2-<Se 2-<Br - ⑤Ar>F>NeA 、①③B 、②③⑤C 、③④D 、①④⑤8．下列比较中错误的是：A ．原子半径Al ＞MgB ．离子半径Mg 2+＞Al 3+C ．密度Al ＞MgD ．溶解性 MgCO 3＞Mg(OH)2答案：1、（1）P ，Si ，Na ； （2）Al3+，Mg2+，O2-；（3）Ca2+、Ca ，Ba ， ； （4）F ，F-、 Cl-；（5）Si ，Sn 、 Pb 。
初三化学离子试题答案及解析
初三化学离子试题答案及解析1.下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是【答案】B【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。
A表示铝离子；B表示铝原子；C表示氯原子；D表示氯离子。
ACD不对，选B。
【考点】原子结构示意图；离子结构示意图。
点评：基础题，熟练掌握原子、离子结构示意图，会计算。
2.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；（2）X= ；（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 (填序号)；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
【答案】（1）19 20 （2）8 （3）BC （4）B【解析】（1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数是20；（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；（3）具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子总称元素，即质子数相同元素的种类相同；因为B、C的质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子；（4）元素的化学性质与其核外电子数目有关，尤其是最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的元素化学性质相似；由于A、B粒子的最外层电子数都是7，故A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似。
【考点】元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图点评：解答本题要熟记：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同和最外层电子数相同的元素化学性质相似。
3.（6分）根据下图回答问题：A B C D E F（1）从图A中获得的信息不正确的是。
①该元素的原子序数为28.09 ②该元素符号为Si③该元素属于非金属元素④由该元素组成的单质常温下为固体（2）B ~ F中化学性质相似的是（填序号），属于同种元素的是（填序号），属于阴离子的是（填序号）（3）E表示的微粒在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，在化合物中通常显价。
金属阳离子半径大小比较
金属阳离子半径大小比较金属阳离子的大小是指金属元素失去一个或多个电子后形成的带正电的离子的半径大小。
金属阳离子的大小与其原子半径、价电子数、电子层数等因素有关。
本文将对不同金属阳离子的大小进行比较，以便更好地理解金属阳离子的特性和性质。
我们来比较一些常见金属阳离子的大小。
钠离子（Na+）的半径约为95皮米，镁离子（Mg2+）的半径约为65皮米，铝离子（Al3+）的半径约为50皮米。
可以看出，随着正电荷数的增加，金属阳离子的半径变小。
这是因为当金属原子失去电子后，带正电的离子核吸引周围的电子云，使得离子整体变小。
接下来，我们比较一些过渡金属阳离子的大小。
钛离子（Ti2+）的半径约为60皮米，铁离子（Fe2+）的半径约为55皮米，镍离子（Ni2+）的半径约为60皮米。
可以看出，过渡金属阳离子的半径大小与其原子半径相比较小。
这是因为过渡金属元素的原子结构较为复杂，外层电子的排布复杂，因此失去电子后形成的阳离子较小。
我们还可以比较一些具有不同电子层数的金属阳离子的大小。
比如，铜离子（Cu+）的半径约为80皮米，银离子（Ag+）的半径约为115皮米，金离子（Au+）的半径约为135皮米。
可以看出，金属阳离子的半径大小与其电子层数也有关系。
电子层数越多，金属阳离子的半径越大。
金属阳离子的半径大小还会受到其配位数和配位体的影响。
当金属离子与多个配位体形成配合物时，其半径大小可能会发生变化。
例如，亚铁离子（Fe3+）在水合状态下的半径约为63皮米，而在配合物中的半径可能会有所增加或减小。
金属阳离子的大小与其原子半径、价电子数、电子层数以及配位数等因素有关。
通过比较不同金属阳离子的大小，我们可以更好地理解金属离子的特性和性质。
这对于理解金属化合物的结构和性质，以及研究金属离子在催化、电子传输等方面的应用具有重要意义。
希望本文对读者对金属阳离子的大小比较有所帮助。
备战2020高考化学：“两看”法比较离子半径(含解析)
备战2020高考化学：“两看”法比较离子半径1．(2018·南通中学期中)A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A 的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有1个电子。
下列说法正确的是() A．原子半径：C＞AB．离子半径：D3＋＞B2－C．非金属性：A＞BD．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D2．(2018·贵州黔东南州二模)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物常用作制冷剂。
下列说法正确的是()A．原子半径：E＞D＞C＞B＞AB．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4＞A2CD．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同3．(2018·常德三模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的含两种元素的化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。
下列说法错误的是()A．简单离子半径：W＞Y＞ZB．气态氢化物的沸点：Y＞WC．Y与W可以形成多种化合物D．p、q与r的化学键类型完全相同4．(2018·福建厦门质检)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。
下列说法不正确的是()A．阴离子半径：Y＞Z＞XB．沸点：D＜AC．气态氢化物稳定性：Z＞YD．0.1 mol·L－1 A溶液中：c(H＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)5．(2018·广东汕头一模)五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是()A．c元素的离子半径比e的离子半径小B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素的弱C．b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：A＋<E2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<CD．氢化物的稳定性：E<D7．(2019·重庆十校联盟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
离子半径大小的比较规律
粒子半径大小的比较规律1.同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。
阳离子半径小于相应原子半径。
如r(Na+)〈r(Na)；阴离子半径大于相应原子半径。
如r(Cl-)〉r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
如r(Fe)>r(Fe+)>r(Fe3+)、r(H2—)〉r(H)〉r(H+)。
2.不同元素粒子半径的比较：①同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。
如r(Na)〉r(Mg)〉r(Al)〉r(S)〉r(Cl)、r(Na+)〉r(Mg2+)〉r(Al3+)、r(02-)〉r(F-)。
同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。
如r(O2—)〉r(Li+)。
②同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。
如：r(F)〈r(Cl)〈r(Br)〈r(I)，r(F—)〈r(Cl—)〈r(Br—)〈r(I—)，r(Li+)〈r(Na+)〈r(K+)。
③电子层结构相同(核外电子排布相同)的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。
如r(S2-)〉r(Cl-)〉r(Ar)〉r(K+)〉r(Ca2+)、r(O2—)〉r(F—)〉r(Na+)〉r(Mg2+)〉r(Al3+)。
④稀有气体元素的原子，半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大，如r(Ar)>r(Cl)。
⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较。
如铝原子和氧原子，可以通过硼原子转换，r(Al)〉r(B)〉r(O)，也可以通过硫原子转换，r(Al)〉r(S)〉r(O)。
对规律的理论解释：影响粒子半径大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等。
核电荷数增大，原子核对核外电子的引力增强，使原子半径减小；电子层数及核外电子数增多，原子核对外层电子的引力减弱，使原子半径增大。
元素离子半径大小比较
元素离子半径大小比较元素的离子半径大小是一个非常重要的性质，它影响着元素在化学反应和结构中的行为。
离子半径的大小是由元素的核电荷数和电子排布所决定的。
在化学中，我们经常需要比较不同元素的离子半径大小，以便更好地理解它们之间的化学性质和反应规律。
在化学中，通常使用纳米米（nm）来表示元素的离子半径大小，1纳米等于百万分之一毫米。
下面将通过对一些元素的离子半径大小进行比较，来更深入地了解这个概念。
首先我们来看最简单的一类元素，即氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。
这些元素的原子序数依次递增，它们的离子半径大小也呈现类似的规律。
在这些元素中，氢的离子半径最小，氦的离子半径最大。
在氢、氦两种元素中，氦由于多了一层电子，其离子半径要大于氢。
接下来我们再来看一组元素，即钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氩（Ar）。
这些元素的原子序数也是依次递增的，它们的离子半径大小变化较为明显。
在这些元素中，氯的离子半径最小，铝的离子半径最大。
在这些元素中，氯由于多了一层电子，其离子半径要大于氢。
铝的离子半径相对较大，是因为它属于金属元素，其原子结构比较松散。
再来看一组元素，即钾（K）、钙（Ca）、锰（Mn）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、溴（Br）和氪（Kr）。
这些元素的原子序数依次递增，它们的离子半径大小也呈现不同的变化趋势。
在这些元素中，氪的离子半径最小，钙的离子半径最大。
钙的离子半径较大，是因为它的原子结构比较紧密，电子排布较复杂。
最后再来看一组元素，即钡（Ba）、锶（Sr）、铍（Sc）、镭（Ra）、铈（Ce）、镨（Pr）、钷（Pa）和镆（Md）。
这些元素的原子序数依次递增，它们的离子半径大小也呈现不同的变化趋势。
在这些元素中，镆的离子半径最小，钡的离子半径最大。
镆的离子半径较小，是因为它的原子结构比较稳定，电子排布较紧密。
高一化学元素周期律、离子半径大小比较练习题(附答案)
C 高一化学元素周期律、离子半径大小比较练习题一、单选题1.下列离子中半径最大的是( )A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-2.下列说法正确的是（）A.同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子构成的C.4018Ar、4019K与4020Ca的质量数相同，质子数和中子数不同D.H、D、T互称为核素3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:233Y X<YZ D.简单离子的半径:Y<X5.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )6.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（）A.B.C.D.7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强8.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料9.下列事实不能用元素周期律解释的是( )A.气态氢化物的稳定性:HBr>HIB.在短周期中,金属性最强的元素是钠,非金属性最强的元素是氟Na SO溶液中加盐酸,有气泡产生C.向23D.镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应,Mg的反应更容易10.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
半径比较专题
一、原子半径大小比较方法1.同主族元素原子半径大小电子层数越多原子半径越大（为什么？）2.同周期元素原子半径大小原子序数越大原子半径越小（为什么？）3.既不同周期也不同主族元素原子半径大小方法：寻找一种元素与其中一种元素同周期与另一种元素同主族【练习1】原子半径依次减小的是（ B ）A．Li、Na、K B．K、P、NC．C、Si、S D．Cl、Br、I【练习2】下列微粒半径大小比较中，正确的是（ B ）A.Na > Al > MgB. N > O > FC. S > F> OD.K > Mg > Ca二、离子半径的比较【思考1】比较H+、Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+ 半径的大小【结论1】同主族元素离子半径也随着电子层数增加而增大【思考2】比较Fe、Fe2+、Fe3+ 半径的大小【结论2】同种元素不同离子的半径随所带电荷数增大而减小【思考3】比较Na+、O2-半径的大小【思考4】比较Na+、Mg2+、、Al3+半径的大小【结论4】具有相同电子层结构的不同离子的半径随原子序数的增大而减小原因：原子半径主要由核外电子层决定，当核外电子数相同的情况下，核内质子数越大，对外围电子的引力越大，原子半径越小【练习3】下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( A )A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF【练习4】下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ B ）A. r（K） > r（Na） > r（Li）B. r（Mg2+） > r（Na+） > r（F-）C. r（Na+） > r（Mg2+） > r（Al3+）D. r（Cl-） > r（F-） > r（F）【练习5】下列微粒中，半径最小的是（ A ）A. Li+ B . Na+ C. F- D . Cl-1.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ C ）A. 原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C3->D->B+>A2+D.单质的还原性：A>B>C>D2.A、B、C为短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低化合价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ B ）A.原子序数：C>A>BB.原子半径：B>A>CC.离子半径： C- >B2+>A2-D.原子最外层电子数B>A>C。
同主族元素离子半径比较
同主族元素离子半径比较在化学中，元素的离子半径是描述离子在化合物中占据位置和离子间相互作用的重要参数之一。
同一主族元素的离子通常具有相似的离子半径，但在同一周期内，随着原子序数增加，离子半径也会发生变化。
本文将比较同主族元素的离子半径，探讨其规律和影响。
1. 碱金属元素(1) 锂离子和钠离子锂离子和钠离子都属于第一主族元素。
由于钠的原子序数比锂大，钠的离子半径一般要大于锂的离子半径。
这是因为原子序数的增大会导致电子层结构的增加，使得电子云分布更加分散，从而使离子半径增大。
(2) 钾离子和铷离子钾和铷同样属于第一主族元素。
相比于钠离子，钾离子的离子半径要更大，铷离子的离子半径更大。
这也是由于原子序数的增加导致的电子云扩散效应。
2. 卤素元素(1) 氯离子和溴离子氯和溴都属于第七主族元素。
溴的原子序数比氯大，因此溴的离子半径要大于氯的离子半径。
同样地，随着原子序数的增大，离子半径也会增大。
(2) 氟离子和碘离子氟和碘同样属于第七主族元素。
由于碘的原子序数比氟大，碘的离子半径要大于氟的离子半径。
同样地，原子序数的增大会导致离子半径的增加。
3. 结论从上述对同主族元素离子半径的比较可以看出，随着原子序数的增大，同主族元素的离子半径也会增大。
这种趋势符合离子半径的规律，为我们理解元素化学性质提供了重要参考。
因此在化学反应中，需要考虑到元素的离子半径变化对反应过程和产物性质的影响。
通过对同主族元素离子半径的比较，我们加深了对元素性质的认识，为进一步研究元素之间的相互作用和化学反应提供了参考依据。
在未来的研究中，我们可以进一步探究不同条件下离子半径的变化规律，以期更好地理解元素之间的化学行为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子半径比较专题
一、规律方法总结
1、微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：
（1）.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐▁▁ ；
②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁。
③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径。
（2）.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是：
①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径▁▁，阴离子比相应原子半
径▁▁；
②电子层结构相同的粒子（如O F Na Mg Al 223--+++、、、、），随着核电荷数的▁▁
▁▁，离子半径▁▁▁▁。
2、微粒半径大小判断简易规律：
（1）、同元素微粒：r 阳离子 ‹ r 原子 ‹ r 阴离子
（2）、同主族微粒：电子层数越多，半径越大
（3）、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小
3、判断三部曲
第一步．．．
先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。
电子层数越多，其半径越大。
第二步．．．
在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。
而核电荷数越多，其半径越小。
第三步．．．
在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。
核外电子数越多，其半径越大。
值得注意的是此三步不可颠倒。
4、填空
1)、同周期原子半径随原子序数的递增而
r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)
2)、同主族原子半径随原子序数的递增而
r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)
3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。
r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+) r(P 3－) r(S 2－) r(Cl －)
4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而
r(Li +) r(Na +) r(K +) r(F －) r(Cl －) r(Br －) r(I －)
5)、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就
r(Fe 3+) r(Fe 2+) r(Fe) r(Cl －) r(Cl)
6)、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径
r(O 2－) r(F －) r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+)
二、例题部分
例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）
A.CsI
B.NaF
C.LiI
D.KCl
例2.下列4种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（ ）
①X 1S 22S 22P 63S 23P 4 ② Y 1S 22S 22P 63S 23P 5
③Z 2- 1S 22S 22P 63S 23P 6 ④ W 1S 22S 22P 5
A 、①›②›③›④
B 、③›④›①›②
C 、③›①›②›④
D 、①›②›④›③
例3：X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A 、X 的原子序数比Y 小
B 、X 的原子最外层电子数比Y 的大
C 、 X 的原子半径比Y 的大
D 、 X 元素的最高正价比Y 的小
例4：下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )
（A ）H ＜F ＜ N （B ）Fe ＞Fe 2+＞Fe 3+
（C ）S 2-＞Cl - ＞ Na + ＞ Mg 2+ （ D ）F ->O 2->S 2-
例5：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）
A. r(K)>r(Na)>r(Li)
B. r(Mg 2+)>r(Na +)>r(F -)
C. r( Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+)
D. R(Cl -)>r(F -)>r(F)
例6：如果X m+、Y n-具有相同的电子层结构，Z n-的半径大于Y n-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是
(A) Z>X>Y (B) X>Y>Z (C) Z>Y>X (D) X>Z>Y
例7：W 、X 元素的阳离子与Y 、Z 元素的阴离子具有相同的电子层结构且W 分别与Y 、Z 形成WY 、W 2Z 型离子化合物，则它们的原子序数关系是( )
(A)X>W>Z>Y (B)W>X>Z>Y (C)W>X>Y>Z (D)X>W>Y>Z
例8：具有相同电子层结构的五种微粒：X +、Y 2+ 、W 、Z 2-、R ˉ，下列分析不正确的是 ( ) A 原子序数：Y ＞X ＞W ＞R ＞Z B 、微粒半径：X +＞Y 2+＞Z 2-＞R ˉ
C 、W 一定是稀有气体元素的原子
D 、原子半径：X ＞Y ＞Z ＞ R
例9：下列粒子半径之比大于1的是( )
A. K K +
B. Mg Ca
C. S P
D. -
Cl Cl 例10： 在主族元素X 、Y 、Z 中，X 与Y 两元素的原子核外电子层数相同，X 的原子半径大于Y 的原子半径，X 与Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z 的离子半径大于X 的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）
A.X
B.Y
C.Z
D.无法判断
例11：下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )
A ．Na +<Mg 2+<Al 3+<O 2-
B ．S 2->Cl ->Na +>Al 3+
C ．Na<Mg<Al<S
D ．Cs>Rb>K>Na
例12：下列说法正确的是（ ）
A.X m+和Y n-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者
B.NaF和MgI
中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
2
C.16O和18O原子的核外电子数，前者大于后者
的稳定性，前者大于后者
D.HCl和H S
2
三、知识拓展（我暂时还没搞清楚…先忽略它们吧~）
1. 由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小
例题. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带的负电荷数为c>d 。
则四种元素核电荷数由小到大的顺序为____________。
A. B.
C. D.
2. 利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱
例题：结合微粒半径分析HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强？
3. 利用微粒半径的大小比较物质熔沸点的高低
同类晶体的熔沸点比较思路为：
原子晶体：共价键键能，键长，原子半径
离子晶体：离子键强弱，离子电荷数多少、离子半径大小
金属晶体：金属键强弱;金属离子半径、离子的电荷数
例题：碳化硅（SiC）的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
_____________。
A. ①③②
B. ②③①
C. ③①②
D. ②①③
4. 利用微粒半径的大小规律来比较物质的热稳定性
的过程，对例题. 铵盐受热分解的过程，实质上是铵离子将质子转移给酸根形成NH
3于同类铵盐，可根据此过程判断其热稳定性的强弱，试比较热稳定性的强弱的顺序__________，其原因是_____________。