高中化学优质课课件 (10)

(1)写出 A、C、F 的化学式 A NaOH ；C Na2CO3 ；F Na2O2 。
第二章 第一节 课时作业2
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(2)写出 F 和 H 反应的化学方程式
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸 HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ ； ②B＋水 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。
是 Na2O2 。
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解析：盐酸与碳酸钙反应放出 CO2，CO2 遇 Na2O2 也发生反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很 容易达到其着火点，在 O2 充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应 中只有 Na2O2 中的氧元素的化合价发生变化，故 Na2O2 既是氧化剂， 又是还原剂。
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解析：由焰色反应为黄色，且 A、B、C、D 均与盐酸反应生成 E， 知 E 为 NaCl，B 还生成一种可燃性气体知 B 为 Na，C、D 还生成气 体 H 使澄清石灰水变浑浊，知 C、D 为 Na2CO3 或 NaHCO3，F 和 H(CO2)反应生成 C 和另一种气体，则 F 为 Na2O2、C 为 Na2CO3，因 而 D 为 NaHCO3，D 和 A 反应可生成 Na2CO3，则 A 为 NaOH。
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5. 在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是( B ) A．NH＋4 、Ba2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Cl－、SO24－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO23－
解析：Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，同时 Na2O2 本身具有氧 化性，A 中 NH4＋、C 中 Mg2＋、HCO3－与 OH－不共存；D 中 SO23－会被 氧化。
先结合一个 H＋生成 HCO－ 3 ，然后 HCO－ 3 再结合一个 H＋，才能生成
H2CO3 并进一步分解为 H2O 和 CO2：CO23－＋H＋===HCO－ 3 ，HCO－ 3
＋H＋===H2CO3，H2CO3===CO2↑＋H2O，显而易见，由于 NaHCO3
与酸的反应是一步反应，而 Na2CO3 与酸的反应是二步反应，所以
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10. 将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的 U 形管中，可观察到 U 形 管中的脱脂棉剧烈燃烧。
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(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是
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7. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3 作发泡 剂，因为它( B )
①热稳定性差 ②增加甜味
③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．②③
B．①③
C．①④
D．③④
解析：NaHCO3 热稳定性差，加热可以分解产生 CO2，使面包松 软可口。
前者速度较快
。
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4．写出 Na2CO3、NaHCO3 分别与 Ca(OH)2 溶液和 NaOH 溶液 反应的化学方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ； 2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)＝Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O ； NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O ； NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O 。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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第一节 钠及其化合物 课时作业2——钠的几种化合物、焰色试验
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
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2. 两试管中分别装有相同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，
则下列判断正确的是( C )
选项
操作
判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3 溶液
分别加入等浓度的稀
B 盐酸
反应较剧烈者为 Na2CO3溶液
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
。
(2) 从 脱 脂 棉 的 燃 烧 可 以 推 出 Na2O2 与 CO2 反 应 的 结 论 是 a. 反应放出 O2 ，b. 反应放热 。
(3)Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式是 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。还原剂是 Na2O2 ，氧化剂
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8. 如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表 Na2CO3、NaOH、NaHCO3、 CO2 四种物质中的一种，a、b、c、d、e、f 分别表示两种物质间的转 化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有 (D)
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1. 可用于治疗胃酸过多的物质是( A )
A．碳酸氢钠 B．氯化钠
C．氯化钾
D．氢氧化钠
解析：胃酸的主要成分是 HCl，治疗胃酸，就是用盐或碱去中和 胃中过多的酸，碳酸氢钠可以和 HCl 反应，生成对人体无害的氯化 钠(食盐主要成分)、水和二氧化碳。但是，由于氢氧化钠的碱性太强， 与 HCl 反应剧烈，对人体造成伤害。所以，一般选用碳酸氢钠治疗 胃酸过多。
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5 ． 向 饱 和 Na2CO3 溶 液 中 通 入 足 量 CO2 ， 产 生 的 现 象 是 溶液出现浑浊 ，相应的化学方程式为
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 。
三、焰色反应
1．焰色反应是指 火焰呈现特殊的颜色
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一、 氧化钠与过氧化钠的比较
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二、Na2CO3 和 NaHCO3 的性质 Na2CO3 俗名 纯碱 ，也叫 苏打 ，NaHCO3 俗名 小苏打 ， 都属于盐类，但却被用作食用碱。
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6. 钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是( C )
A．制焰火
B．作原子反应堆的导热剂
C．冶炼金属钛 D．应用在电光源
解析：金属及其化合物的焰色反应属于物理性质；冶炼金属是利 高温
用金属钠的还原性，反应的化学方程式为 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。
A．只有 a、b、c、d B．只有 b、c、d、e C．只有 c、d、e、f D．a、b、c、d、e、f
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解析：由图中的转化关系可知，甲为 Na2CO3，乙为 NaOH，丙 为 NaHCO3，丁为 CO2。反应 a 可以是 Na2CO3 与 Ba(OH)2 等的反应； 向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2，可以实现反应 b；NaHCO3 与酸反 应均可以生成 CO2，反应 c 能够实现；CO2 与 NaOH 反应可以生成 Na2CO3，反应 d 能够实现；Na2CO3 溶液中通入 CO2 能够实现反应 e； NaHCO3 受热分解或与 NaOH 反应，能够实现反应 f。
1．Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 (1)Na2CO3 较 稳定 ，受热不分解。 (2)NaHCO3 受热 易分解 ，其反应的化学方程式：
△ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 。
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2．Na2CO3 和 NaHCO3 溶于水时表现的性质
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3．下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是( C ) A．只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应 B．实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧 C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应 D．实验后要用稀硫酸将铂丝洗净
解析：可以直接蘸取盐的固体粉末进行焰色反应，A 项错误；实 验时要先将铂丝灼烧至无色，再蘸取药品在酒精灯上灼烧，B 项错误； 实验结束后用盐酸将铂丝洗净，D 项错误。
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解析：A 中 Na2O2 应用化学式表示；C 中应生成 Ca(HCO3)2；D 中应为 HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
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C 分别加入 CaCl2 溶液 产生沉淀者为 Na2CO3 溶液
逐滴加入等浓度的盐 立即产生气泡者为 Na2CO3 溶
D
酸
液
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解析：Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液均能与石灰水反应产生沉淀， A 项错误；NaHCO3 与稀盐酸反应更剧烈，B 项错误；Na2CO3 溶液 中逐滴加入盐酸时，先生成碳酸氢钠和氯化钠，D 项错误。
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3.写出 Na2CO3、NaHCO3 分别与盐酸反应的化学方程式： Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ ， NaHCO3
＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
。
结论：NaHCO3 与盐酸反应比 Na2CO3 与盐酸反应生成气体的速 率快 。
第二章 第一节 课时作业2
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9. A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、 D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃性气体。而 C、D 还 生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请 回答下列问题：
多种金属或它们的化合物在灼烧时会使 。
第二章 第一节 课时作业2
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2．把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯 外焰上 灼烧，至与原来 的火焰颜色 相同 时为止，用 铂丝 蘸取 Na2CO3 溶液，在
外焰 上灼烧，可观察到火焰呈 黄 色，将铂丝用 盐酸 洗 净后，在 外焰 上灼烧至 无 色时，再蘸取 K2CO3 溶液做同样 实验，此时要透过 蓝色钴玻璃 ，可观察到火焰呈 浅紫 色。
第二章 第一节 课时作业2
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4．下列离子方程式正确的是( B ) A．过氧化钠投入水中： O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．CO2 通入 Na2CO3 溶液中： CO2＋CO32－＋H2O===2HCO－3 C．澄清石灰水中通入足量的 CO2： Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．小苏打溶液中加入过量的石灰水： 2HCO－3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O
第二章 第一节 课时作业2
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原因： NaHCO3 与酸反应时，HCO－ 3 只需直接结合一个 H＋，
便可生成
H2CO3，并进 一步 分解为
CO2 和
H2O
：
HCO
－
3
＋
H
＋
===H2CO3，H2CO3===CO2↑＋H2O，Na2CO3 与酸反应中，CO32－需