常见气体的溶解性
常见气体溶于水的比例
常见气体溶于水的比例1. 引言嘿，朋友们，今天我们来聊聊一个看似简单却又挺有意思的话题，那就是气体和水的“亲密关系”。
听上去有点无聊对吧？但其实，气体溶于水的比例可是影响我们日常生活的方方面面，比如说饮料的味道、鱼缸里的鱼儿活得好不好等等。
让我们轻松愉快地来看看这背后的科学吧！2. 气体的溶解力2.1. 什么气体能溶于水？首先，我们得知道，水里可不是随便什么气体都能溶得下的。
常见的气体有氧气、二氧化碳、氮气等等。
你知道吗？二氧化碳在水中的溶解度可是相当不错的，尤其是你喝的那瓶汽水，打开的瞬间，咕噜咕噜的声音就像在告诉你：“嘿，我在这里哦！”而氧气的溶解度就稍微逊色一些，不过对于水中的鱼儿来说，还是很重要的。
鱼儿可离不开氧气，想象一下，鱼儿在水里呼吸，真是一幅美妙的画面。
2.2. 溶解度与温度的关系你有没有发现，热天喝冰水的感觉特别爽？这可不止是因为冰凉，而是因为温度和气体的溶解度有很大的关系哦。
一般来说，水温越高，气体的溶解度就越低。
就像我们人一样，热的时候总是想发脾气，冷静下来就好很多。
所以在夏天，水里的氧气减少了，鱼儿们就得拼命游动，寻找那一口清凉的氧气了。
3. 影响气体溶解度的因素3.1. 压力的作用接下来，我们再聊聊压力。
没错，压力不仅仅是我们生活中的一种状态，也对气体的溶解度有很大影响。
你想想，如果在密闭的空间里，气体被压得紧紧的，那它们就会更容易溶进水里。
这就是为什么饮料瓶里的气体会在打开的时候喷涌而出，一松手就感觉自己变成了喷泉，哈哈，真是太有趣了。
3.2. 纯度和离子化的影响另外，水中的杂质和离子也会影响气体的溶解度。
比如说，海水中的盐分就会让氧气的溶解度下降。
你说这让人多烦心啊！鱼儿在海里游，环境已经不容易了，还得面对盐的挑战。
不过，海洋生物们可是适应能力超强，它们有自己的“生存秘籍”，所以还是能快乐地生活。
4. 日常应用4.1. 饮料的气体溶解说到饮料，咱们的生活离不开碳酸饮料。
高一化学必修一重点知识点笔记
高一化学必修一重点知识点笔记1.高一化学必修一重点知识点笔记篇一1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2、极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2、极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
气体做溶剂的例子
气体做溶剂的例子气体做溶剂的例子气体作为溶剂可以在生活中和在实验室中有许多应用。
以下是一些常见的气体做溶剂的例子：1. 氧气做溶剂氧气（O2）可以用作溶解其他气体的溶剂。
其中最常见的例子是在水中溶解气体。
当氧气溶解在水中时，会产生氧气溶液，其中氧气分子将与水分子相互作用。
这种溶解作用在生物体内也非常重要，因为氧气是维持生命的关键成分之一。
2. 氨气做溶剂氨气（NH3）也可以用作溶解其他气体的溶剂。
氨气可以溶解许多气体，例如氯气（Cl2）、二氧化硫（SO2）等。
这种溶解作用在工业上常被使用，例如用氨气溶解二氧化硫用于脱硫过程。
3. 液氮做溶剂液氮（N2）可以用作低温溶剂，常被用于实验室中进行低温实验。
液氮的沸点非常低，约为-196℃，这使得它成为很好的低温溶解剂。
例如，在化学实验室中，液氮可以用于溶解气体或固体样品，以便在低温下进行实验。
氢气（H2）也可以用作溶解其他气体的溶剂。
氢气可以溶解许多气体，例如氧气、氮气等。
在某些实验中，氢气也可以用作溶解金属样品的溶剂，以便在高温高压下进行实验。
5. 二氧化碳做溶剂二氧化碳（CO2）在高压下可以用作溶解其他物质的溶剂。
其中最常见的例子是二氧化碳水溶液，即碳酸饮料。
在制作碳酸饮料时，二氧化碳会被注入水中，形成具有气泡的溶液。
这些是一些常见的气体做溶剂的例子。
不同的气体作为溶剂具有不同的特性和应用，在科学研究和工业生产中发挥着重要的作用。
6. 氯气做溶剂氯气（Cl2）可以用作溶解其他气体的溶剂。
氯气溶解性较高，可以溶解许多有机物和无机物。
在实验室中，氯气可以用于溶解有机化合物或进行化学反应。
此外，氯气也是许多消毒和漂白剂中的主要成分。
7. 氟化氢做溶剂氟化氢（HF）是一种强力酸，可以用作溶解其他物质的溶剂。
它可以溶解许多金属、玻璃和矽酸盐等物质。
在实验室中，氟化氢常用于溶解样品以进行分析测试或进行化学反应。
氢氟酸（HF）是一种常用的溶剂，可以溶解许多无机和有机物质。
氨气的溶解度系数-概述说明以及解释
氨气的溶解度系数-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述氨气是一种常见的无色气体，具有强烈的刺激性气味。
它在工业生产和科学研究中具有广泛的应用。
氨气的溶解度系数是指单位溶液中氨气的溶解量，通常用来衡量氨气在溶液中的溶解能力。
氨气的溶解度系数对于很多领域都具有重要意义。
首先，了解氨气在不同溶液中的溶解度可以帮助我们理解氨气的溶解行为和性质。
其次，氨气的溶解度系数在化学反应、环境科学、生物学等研究中都扮演着关键的角色。
例如，在水处理过程中，了解氨气的溶解度可以帮助我们设计和优化水处理系统。
此外，氨气的溶解度也对于环境污染控制和生物体的生理活动有一定影响。
本文将详细探讨氨气的溶解度系数以及影响其溶解度的因素。
首先，我们将介绍溶解度系数的定义和意义。
然后，我们将讨论一些影响氨气溶解度的因素，包括温度、压力、溶质浓度以及溶剂的性质等。
最后，我们将对本文进行总结，并展望未来对氨气溶解度的研究方向。
通过对氨气的溶解度系数进行深入的研究和理解，我们可以更好地利用氨气在各个领域中的应用，并且为相关工业和科学研究提供有力的参考。
1.2文章结构本文的结构主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分包括概述、文章结构和目的三个小节。
在概述中，我们会简要介绍氨气的溶解度以及其在实际应用中的重要性。
接着，文章结构部分将会详细说明本文的内容组织和各个章节的主要内容。
最后，在目的小节中，我们将明确本文的研究目标和意义。
正文部分将进一步展开研究内容。
首先，我们将介绍氨气的溶解度系数的定义和意义，解释为何研究氨气的溶解度系数对于实际应用具有重要意义。
然后，我们将探讨影响氨气溶解度的因素，包括温度、压力、溶液中其他物质的存在等。
结论部分将对整篇文章进行总结，并回顾本文的主要发现和得出的结论。
在展望未来研究方向方面，我们将提出一些可能的研究方向和问题，以促进对氨气溶解度系数的进一步理解和应用。
通过以上结构的呈现，本文将系统全面地介绍氨气的溶解度系数及其相关内容，为读者提供深入了解该领域的知识和信息。
溶解性口诀+气体
溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六（初学记忆）不是沉淀物……我们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水溶解性口诀七铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
常用气体的基本物理化学参数
常用气体的基本物理化学参数1.氧气（O2）- 分子量：32 g/mol-密度：1.429g/L-沸点：-183°C-熔点：-218.8°C-溶解度：在水中溶解度较低，随温度的升高而降低-导电性：非电解质- 热容：21 J/(mol·K)2.二氧化碳（CO2）- 分子量：44 g/mol-密度：1.977g/L-沸点：-78.5°C-熔点：-57°C-溶解度：在水中溶解度较高，随温度升高而降低-导电性：非电解质- 热容：37 J/(mol·K)3.氮气（N2）- 分子量：28 g/mol-密度：1.165g/L-沸点：-195.8°C-熔点：-210°C-溶解度：在水中溶解度较低-导电性：非电解质- 热容：29 J/(mol·K)4.氢气（H2）- 分子量：2 g/mol-密度：0.09g/L-沸点：-252.8°C-熔点：-259.2°C-溶解度：在水中溶解度较低-导电性：非电解质- 热容：14 J/(mol·K)5.氨气（NH3）- 分子量：17 g/mol-密度：0.73g/L-沸点：-33.34°C-熔点：-77.73°C-溶解度：在水中溶解度较高-导电性：能部分电离为电解质- 热容：35 J/(mol·K)6.甲烷（CH4）- 分子量：16 g/mol-密度：0.66g/L-沸点：-161.5°C-熔点：-182.5°C-溶解度：在水中溶解度较低-导电性：非电解质- 热容：35 J/(mol·K)以上只是一些常见气体的基本物理化学参数，不同的气体在不同的条件下，这些参数可能会有所变化。
这些参数在化学工业和实验室研究中非常重要，对于研究气体的性质和反应有着重要的指导作用。
常见物质的溶解性、颜色、俗称
常见物质的溶解性1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水；5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水；含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
酸碱盐溶解性口诀：1、酸类多数都易溶；2、碱类易溶钾钠钡铵，钙是微溶余不溶；3、盐类：①钾盐钠盐硝酸盐，还有铵盐都易溶；（钾钠铵硝都易溶）②硫酸盐中钡不溶，硫酸钙银是微溶。
③氯化物中银不溶；④碳酸盐只溶钾钠氨，但是全能溶于酸。
⑤AgCl、BaSO4遇酸也不溶，加稀硝酸不溶解。
常见物质的颜色（一）固体的颜色1、黑色固体：木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁粉Fe（铁块银白色）2、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO43、红色固体：铜Cu—紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色红磷P4、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)35、浅黄色固体：硫磺S6、蓝色：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（无水硫酸铜白色），氢氧化铜沉淀Cu(OH)27、大部分固体：白色，如无水硫酸铜CuSO4，CaO，CaCO3沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等；②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余不溶性碱为白色。
（二）液体的颜色1、大部分液体：无色，如水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液等2、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜Cu SO4溶液，氯化铜CuCl2溶液，硝酸铜Cu(NO3)2溶液3、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3硝酸铁溶液4、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—FeSO4溶液，FeCl2溶液，硝酸亚铁Fe(NO3)2溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO46、紫色溶液：石蕊溶液（三）常见气体、无色气体：单质：氧气O2，氢气H2，氮气N2。
气体溶解度
气体的溶解度气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。
例如，在20℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。
氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。
这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。
而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。
例如，在20℃时，氢气的压强是101 kPa，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20℃，在2×101 kPa时，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强(或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强)是101 kPa时，溶解于1体积水里，达到饱和的气体的体积(并需换算成在0 ℃时的体积)，即这种气体在水里的溶解度。
另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100 g水里，气体的总压强为101 kＰa(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的质量，用这种方法表示气体的溶解度就可和教材中固体溶解度的定义统一起来。
气体物质的溶解性和溶解度的关系固体物质的溶解度1．概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
丁烷作溶剂
丁烷作溶剂丁烷（异丁烷、正丁烷）是一种常用的溶剂，具有良好的溶解性、挥发性和低毒性，在化学实验室、工业中和日常生活中广泛应用。
以下是关于丁烷作为溶剂的相关参考内容：1. 物理性质：根据《化学品安全技术说明书》（MSDS），丁烷的化学式为C4H10，摩尔质量58.12 g/mol，密度0.573 g/cm³，沸点约为-0.5 °C，燃烧温度为405°C。
丁烷是无色无臭的气体，在常温常压下可能是液体或气体形态，易挥发，可燃。
2. 溶解性：丁烷在常温下具有良好的溶解性，可溶于一些常见的有机溶剂，如乙醇、乙醚和氯仿等。
但在水中几乎不溶。
这使得丁烷成为一种常用的有机溶剂之一。
3. 应用领域：3.1 化学实验室：丁烷常被用作有机化学实验中的溶剂。
由于其较低的溶解度和熔点，丁烷可以用来分离和纯化某些有机化合物。
例如，在萃取过程中，丁烷可以被用作一种非极性溶剂来分离相互溶解度较低的有机化合物。
此外，丁烷在某些反应中可以作为氢气的载体，如铂催化的氢化反应。
3.2 工业应用：丁烷在工业中有广泛的应用。
例如，丁烷可以用作燃料或汽油的组分，具有高燃烧能力。
此外，丁烷还可用于溶剂型粘合剂、胶黏剂、喷漆、清洗剂以及某些金属表面脱脂剂的制备。
3.3 日常生活：由于丁烷的挥发性和低毒性，它也被应用于日常生活中。
例如，在一些压缩气体打火机中，丁烷被用作燃料。
丁烷还可用作喷雾式润滑剂或清洁剂的成分，用于清洁和润滑机械或器具。
此外，丁烷也可以用作清洁厨房油腻表面的溶剂。
4. 安全注意事项：尽管丁烷在许多方面具有优点，但也要注意其安全使用。
丁烷是易燃物质，在使用过程中要注意防火措施，并避免与明火、高温或火花接触。
此外，丁烷的蒸气可扩散至较低处，因此使用时应保持通风良好，避免大量蒸气积聚，以减少引发火灾或爆炸的风险。
另外，丁烷属于一氧化碳中毒和窒息的危险，因此使用丁烷时要避免吸入大量气体。
知识总结：气体溶解度
气体溶解度
由于称量气体的质量比较困难，因此气体的溶解度通常采用另外的方法表示。
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例如在0℃时，氮气的溶解度为0.024，就是指在0℃，氮气压强为101千帕时，1 体积水最多能溶解0.024体积氮气。
又如，在0℃时，氧气的溶解度为0.049。
在20℃时，氮气的溶解度为0.015，氧气的溶解度为0.031。
气体的溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。
在日常生活中，常可以看到这些情况，给冷水加热时，在沸腾以前，水中就出现了许多气泡；夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。
这是由于随着温度升高，空气在水里的溶解度变小的缘故。
又如，当打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出，这是由于压强减小，二氧化碳的溶解度减小了的缘故。
1∕1。
初中化学溶解性表
1.2Mg+O 2点燃或Δ2MgO化学反响现象：激烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 运用：白色旌旗灯号弹2.2Hg+O 2点燃或Δ2HgO化学反响现象：银白液体.生成红色固体运用：拉瓦锡试验3.4Al+3O2Δ2Al2O3化学反响现象：银白金属变成白色固体4.3Fe+2O点燃Fe3O4化学反响现象：激烈燃烧.火星四射.生成黑色固体.放出大量热5.C+O2点燃CO2化学反响现象：激烈燃烧.白光.放热.使石灰水变污浊6.S+O点燃SO2化学反响现象：激烈燃烧.放热.刺激味气体.空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O点燃2H2O化学反响现象：淡蓝火焰.放热.生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）运用：高能燃料8.4P+5O点燃2P2O5化学反响现象：激烈燃烧.大量白烟.放热.生成白色固体运用：证实空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2化学反响现象：蓝色火焰.放热.生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）运用：甲烷和自然气的燃烧10.2KClO3MnO2Δ 2KCl +3O2↑化学反响现象：生成使带火星的木条复燃的气体运用：试验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑化学反响现象：紫色变成黑色.生成使带火星木条复燃的气体运用：试验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑化学反响现象：红色变成银白.生成使带火星木条复燃的气体运用：拉瓦锡试验13.2H2O通电2H2↑+O2↑化学反响现象：水通电分化为氢气和氧气运用：电解水14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑化学反响现象：绿色变黑色.试管壁有液体.使石灰水变污浊气体运用：铜绿加热15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑化学反响现象：白色固体消掉.管壁有液体.使石灰水变污浊气体运用：碳酸氢铵长期吐露空气中会消掉16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学反响现象：有大量气泡产生.锌粒逐渐消融运用：试验室制备氢气17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑化学反响现象：有大量气泡产生.金属颗粒逐渐消融18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑化学反响现象：有大量气泡产生.金属颗粒逐渐消融19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑化学反响现象：有大量气泡产生.金属颗粒逐渐消融20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O化学反响现象：红色逐渐变成银白色.试管壁有液体运用：冶炼金属.运用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl化学反响现象：激烈燃烧.黄色火焰运用：离子化合物的形成.22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl化学反响现象：点燃惨白色火焰.瓶口白雾运用：共价化合物的形成.制备盐酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学反响现象：蓝色沉淀生成.上部为澄清溶液运用：质量守恒定律试验24.2C +O点燃2CO运用：煤炉中罕有反响.空气污染物之一.煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2化学反响现象：蓝色火焰运用：煤气燃烧26.C + CuO 高温2Cu+ CO2↑化学反响现象：黑色逐渐变成红色.产生使澄清石灰水变污浊的气体运用：冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑运用：冶炼金属28.C + CO高温2CO29.CO2 + H2O = H2CO3化学反响现象：碳酸使石蕊变红运用：证实碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O化学反响现象：石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O化学反响现象：澄清石灰水变污浊运用：运用CO2磨练和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2化学反响现象：白色沉淀逐渐消融运用：溶洞的形成,石头的风化33.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑化学反响现象：白色沉淀.产生使澄清石灰水变污浊的气体运用：34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑化学反响现象：产生使澄清石灰水变污浊的气体运用：小苏打蒸馒头35.CaCO3高温 CaO+ CO2↑运用：工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑化学反响现象：固体逐渐消融.有使澄清石灰水变污浊的气体运用：试验室制备二氧化碳.除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑化学反响现象：固体逐渐消融.有使澄清石灰水变污浊的气体运用：泡沫灭火器道理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑化学反响现象：固体逐渐消融.有使澄清石灰水变污浊的气体运用：泡沫灭火器道理39.CuO +CO Δ Cu + CO2化学反响现象：黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变污浊的气体运用：冶炼金属40.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2运用：冶炼金属道理41.C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O化学反响现象：蓝色火焰.产生使石灰水变污浊的气体.放热运用：酒精的燃烧42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学反响现象：银白色金属概况笼罩一层红色物资运用：湿法炼铜.镀铜43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4化学反响现象：溶液由浅绿色变成无色44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2化学反响现象：红色金属概况笼罩一层银白色物资运用：镀银45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4化学反响现象：青白色金属概况笼罩一层红色物资运用：镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学反响现象：铁锈消融.溶液呈黄色运用：铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O化学反响现象：白色固体消融48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O化学反响现象：黑色固体消融.溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2OCaO+2HCl=CaCl2+ H2O配合的化学反响现象：白色固体消融50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O化学反响现象：白色固体消融51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O化学反响现象：蓝色固体消融52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O化学反响现象：白色固体消融53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O化学反响现象：白色固体消融运用：胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O化学反响现象：红褐色沉淀消融.溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3化学反响现象：生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练Cl—的道理57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O化学反响现象：铁锈消融.溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O化学反响现象：白色固体消融59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O化学反响现象：黑色固体消融.溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O化学反响现象：蓝色固体消融62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O化学反响现象：白色固体消融63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学反响现象：红褐色沉淀消融.溶液呈黄色64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O化学反响现象：生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练SO42—的道理65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl化学反响现象：生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练SO42—的道理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3化学反响现象：生成白色沉淀.不消融于稀硝酸磨练SO42—的道理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O化学反响现象：黑色固体消融.溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O化学反响现象：蓝色固体消融70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O化学反响现象：红褐色沉淀消融.溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O化学反响现象：接收CO.O2.H2中的CO2.72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工场的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化学反响现象：溶液黄色褪去.有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl化学反响现象：有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl化学反响现象：溶液蓝色褪去.有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = Ca(OH)2化学反响现象：白色块状固体变成粉末生石灰制备石灰浆78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化学反响现象：有白色沉淀生成工业制烧碱.试验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学反响现象：有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH化学反响现象：有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O化学反响现象：白色粉末变成蓝色磨练物资中是否含有水82.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O化学反响现象：蓝色晶体变成白色粉末83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3化学反响现象：白色不消融于稀硝酸的沉淀（其他氯化物相似反响）运用于磨练溶液中的氯离子84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl化学反响现象：白色不消融于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐相似反响）运用于磨练硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl化学反响现象：有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓化学反响现象：有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O化学反响现象：生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体运用：运用于磨练溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O化学反响现象：生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体。
空气的溶解度计算公式
空气的溶解度计算公式空气是地球上最重要的物质之一，它由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体组成。
空气中的气体可以溶解在液体中，这种现象被称为气体溶解。
气体溶解度是指单位压力下单位温度下单位溶剂中溶解气体的质量或体积。
气体溶解度计算公式是用来计算气体在液体中的溶解度的公式。
气体溶解度与温度、压力和溶剂的性质有关。
在常温下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压力的升高而增大。
而不同的溶剂对气体的溶解度也有影响，比如水对氧气和二氧化碳的溶解度就不同。
气体溶解度计算公式可以帮助我们了解气体在液体中的溶解情况，从而更好地控制和利用这种现象。
下面我们将介绍一些常见的气体溶解度计算公式。
1. 亨利定律。
亨利定律是描述气体在液体中溶解度与压力之间关系的定律。
根据亨利定律，溶解度与气体的分压成正比，即溶解度等于溶解度常数乘以气体的分压。
亨利定律的数学表达式为：C = k P。
其中，C表示溶解度，k表示溶解度常数，P表示气体的分压。
这个公式适用于低溶解度和低压力的情况。
2. 理想气体定律。
理想气体定律描述了气体的压力、体积和温度之间的关系。
根据理想气体定律，气体的分压与气体的浓度成正比。
理想气体定律的数学表达式为：P = nRT/V。
其中，P表示气体的分压，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示温度，V表示体积。
这个公式适用于理想气体在液体中的溶解情况。
3. 玻尔定律。
玻尔定律描述了气体在液体中的溶解度与温度之间的关系。
根据玻尔定律，溶解度与温度成反比，即溶解度等于溶解度常数除以温度。
玻尔定律的数学表达式为：C = k/T。
其中，C表示溶解度，k表示溶解度常数，T表示温度。
这个公式适用于高溶解度和高温度的情况。
4. 亚尔尼定律。
亚尔尼定律描述了气体在液体中的溶解度与压力和温度之间的关系。
根据亚尔尼定律，溶解度与气体的分压和温度成正比，即溶解度等于溶解度常数乘以气体的分压再除以温度。
亚尔尼定律的数学表达式为：C = k P/T。
液氨的化学特性及处理
液氨的化学特性及处理液氨（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，在常温下可以被压缩成液体。
液氨是一种重要的化工原料，广泛用于合成化学品、肥料生产、制冷剂、消毒剂等行业。
然而，液氨也具有一定的危险性，特别是在处理和储存时需要特别注意安全问题。
液氨的化学特性如下：1. 熔点和沸点：液氨的熔点为-77.7℃，沸点为-33.34℃，表明液氨在常温下易于蒸发和气化。
2. 溶解性：液氨具有良好的溶解性，可以溶解于大部分有机溶剂和水。
在水中的溶解度随温度的升高而增加，溶解度曲线呈现正斜率。
3. 碱性：液氨是一种弱碱，它能和酸反应生成盐和水。
液氨在水中可以形成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性，并能中和酸性物质。
4. 反应性：液氨可以和许多物质发生反应。
它可以与酸反应生成盐，例如与盐酸反应生成氯化铵（NH4Cl）。
它还可以和氧气反应生成亚硝酸铵（NH4NO2），并进一步分解为氮气和水。
液氨在处理和储存过程中需要注意以下几点：1. 安全储存：液氨属于易燃易爆危险品，应存放在防火、防爆设施完备的储存区域。
储存区域应远离火源、热源和物品。
储存容器应经常检查和维护，确保其完整性和密封性。
2. 防护措施：在液氨处理过程中，操作人员应佩戴防护面罩、防护服、手套等个人防护装备，避免接触到液氨。
操作人员应接受安全培训并严格遵守操作规程。
3. 泄漏处理：发生液氨泄漏时，应立即采取措施，切断气源并迅速撤离人员。
同时要打开通风设备，保持空气流通。
泄漏的液氨应迅速收集或稀释，避免扩散。
4. 废气处理：液氨在某些工业过程中产生废气，这些废气包含有毒有害物质，需要进行处理。
一种常见的废气处理方法是吸附，使用活性炭等材料吸附废气中的有害物质。
总之，液氨具有一些特殊的化学特性，需要在处理和储存过程中特别注意安全问题。
只有确保安全操作和适当的处理措施，才能充分利用液氨的化学特性，确保人员安全和环境保护。
气体溶解度
气体的溶解度气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。
例如，在20℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。
氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。
这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。
而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。
例如，在20℃时，氢气的压强是101 kPa，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20℃，在2×101 kPa时，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强(或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强)是101 kPa时，溶解于1体积水里，达到饱和的气体的体积(并需换算成在0 ℃时的体积)，即这种气体在水里的溶解度。
另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100 g水里，气体的总压强为101 kＰa(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的质量，用这种方法表示气体的溶解度就可和教材中固体溶解度的定义统一起来。
气体物质的溶解性和溶解度的关系固体物质的溶解度1．概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。