第十一卤素和氧族元素-精品
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(g/100gH2O) 在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂
I2虽然难溶于水，但易溶于 碘化物(如KI)中
I2 + I- I3- (碘三离子)
11.2.2 卤族单质
2. 化学性质
氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2
½ X2 + e- → X-
电极电势：
F2/FEӨ(X2/X-) 2.87
Cl2/Cl1.36
Cl2
与F2类似
Br2
活泼金属
I2
其他金属
平稳 常温 加热
11.2.2 卤族单质
2. 化学性质
氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 ½ X2 + e- → X-
③ 与水反应：分两类
(1) 氧化作用 2X2 + 2H2O 4HX + O2↑ (2) 歧化反应 X2 + H2O H+ + X- + HXO
第十一卤素和氧族元素-精品
11.2.1 卤族元素通性
卤素，希腊文原义为成盐元素 0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po 钋 At 砹 Rn 氡
颜色* 浅黄 黄绿 红棕 紫黑
碘
溴
氯
颜色加深
11.2.2 卤族单质 1. 物理性质
氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2) 集聚状态 气体 气体 液体 固体 溴熔沸：点点水黄//℃℃中→颜棕–2–色红1198.86有机––溶1304剂1.6黄(C→Cl棕45–、87红..7C28S2)中1118颜34.色.53 碘颜：色棕*或红浅棕黄 黄绿 紫红棕 紫黑 溶解度 分解水 0.732 3.58 0.029
F2 只能发生第(1)类反应，并且反应激烈 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑
Cl2、Br2、I2主要发生第(2)类反应，但反应 程度逐个减小。
11.2.2 卤族单质
2. 化学性质
氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 ½ X2 + e- → X-
35
53ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
价拆层开电1对子电构子型 2s22p5
拆主开要2氧n对s化电数子xnp -1、0
3s23p5 +-n11、d、+03
-41s氧、24p化05 数-5为1s、2+53p05 +1、+3 +1、+3
+5、+7 +5、氧+化7数+为5、++57
具有多种正氧化数 原子半ns径/pmnp 64 n9d9 114 133
原子半径/pm 64
99 114 133
电负性(χP) 4.0 I1/(kJ·mol-1) 1681
3.0 1251
2.8 1140
2.5 1008
111F1-电.2-负.11性卤大卤族，族无元元正素素氧通化通数性性
Cl、Br、I的价电子构型
氟(F) 氯(Cl) 溴氧(B化r)数为碘+(I1)
原子n序s 数 np 9 nd17
拆电开负3对性电(χ子P) 4.0 I1/(kJn·smol-1)np 1681
3.0 n12d51
2.8 2.5 11氧40化数为10+078
111F1-电.2-负.11性卤大卤族，族无元元正素素氧通化通数性性
Cl、Br、I的价电子构型
氟(F) 氯(Cl) 溴氧(B化r)数为碘+(I1)
原子n序s 数 np 9 nd17
例如AsF5、SF6和IF7等。这除了是因 为中心原子的周围可以容纳较多的氟 原子，还有是因为氟的氧化能力强。
11.2.2 卤族单质 1. 物理性质
氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2)
集聚状态 气体 气体 液体 固体
熔点/℃ –219.6 –101 –7.2 113.5
沸点/℃ –188 –34.6 58.78 184.3
阴冷
爆炸、放出大量热
常温
缓慢
Cl2
强光照射
爆炸
常温
Br2
600C
I2
高温
不如Cl2 明显
减 弱
缓慢
11.2.2 卤族单质
2. 化学性质
氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2
½ X2 + e- → X-
② 与金属、非金属反应
卤素
反应物质
反应程度 或 条件
所有金属
反应激烈
F2 除氮、氧外的非金属 常伴有燃烧和爆炸
11.2.1 卤族元素通性
1. 卤素特点：
11.2.1 卤族元素通性
氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
原子序数
9
17
35
53
价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5
-1、0 -1、0 -1、0 主要氧化数 -1、0 +1、+3 +1、+3 +1、+3
+5、+7 +5、+7 +5、+7
相邻氧化数相差 2 拆电开负3对性电(χ子P) 4.0
I1/(kJn·smol-1)np 1681
3.0 n12d51
2.8 2.5 11氧40化数为10+078
11.2.1 卤族元素通性
2. F 的特殊性：
① 电负性最大，无 正氧化数。
② 原子半径小，空间位阻不大，氟与有 多种氧化数的元素化合时，该元素往 往可以呈现最高氧化数。
∵ 固态为分子晶体
熔、沸点升高
∴ 熔、沸点较低
卤素均为双原子分子(因为具有稳定的8电子 构型及较高的键能)
在周期表中，整族是双原子分子的唯有卤素
11.2.2 卤族单质 1. 物理性质
氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2)
集聚状态 气体 气体 液体 固体
熔点/℃ –219.6 –101 –7.2 113.5 沸点/℃ –188 –34.6 58.78 184.3
35
53
价拆层开电1对子电构子型 2s22p5
拆主开要2氧n对s化电数子xnp -1、0
3s23p5 +-n11、d、+03
-41s氧、24p化05 数-5为1s、2+53p05 +1、+3 +1、+3
+5、+7 +5、氧+化7数+为5、++57
原子半ns径/pmnp 64 n9d9 114 133
Br2/Br- I2/I1.065 0.535
氧化能力减弱
除I2以外，均为强氧化剂。 F2是卤素单质中最强的氧化剂
11.2.2 卤族单质
2. 化学性质
氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 ½ X2 + e- → X-
① 与H2反应 X2 + H2 → 2HX
卤素 反应条件
反应速率与程度
F2
I2虽然难溶于水，但易溶于 碘化物(如KI)中
I2 + I- I3- (碘三离子)
11.2.2 卤族单质
2. 化学性质
氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2
½ X2 + e- → X-
电极电势：
F2/FEӨ(X2/X-) 2.87
Cl2/Cl1.36
Cl2
与F2类似
Br2
活泼金属
I2
其他金属
平稳 常温 加热
11.2.2 卤族单质
2. 化学性质
氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 ½ X2 + e- → X-
③ 与水反应：分两类
(1) 氧化作用 2X2 + 2H2O 4HX + O2↑ (2) 歧化反应 X2 + H2O H+ + X- + HXO
第十一卤素和氧族元素-精品
11.2.1 卤族元素通性
卤素，希腊文原义为成盐元素 0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po 钋 At 砹 Rn 氡
颜色* 浅黄 黄绿 红棕 紫黑
碘
溴
氯
颜色加深
11.2.2 卤族单质 1. 物理性质
氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2) 集聚状态 气体 气体 液体 固体 溴熔沸：点点水黄//℃℃中→颜棕–2–色红1198.86有机––溶1304剂1.6黄(C→Cl棕45–、87红..7C28S2)中1118颜34.色.53 碘颜：色棕*或红浅棕黄 黄绿 紫红棕 紫黑 溶解度 分解水 0.732 3.58 0.029
F2 只能发生第(1)类反应，并且反应激烈 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑
Cl2、Br2、I2主要发生第(2)类反应，但反应 程度逐个减小。
11.2.2 卤族单质
2. 化学性质
氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 ½ X2 + e- → X-
35
53ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
价拆层开电1对子电构子型 2s22p5
拆主开要2氧n对s化电数子xnp -1、0
3s23p5 +-n11、d、+03
-41s氧、24p化05 数-5为1s、2+53p05 +1、+3 +1、+3
+5、+7 +5、氧+化7数+为5、++57
具有多种正氧化数 原子半ns径/pmnp 64 n9d9 114 133
原子半径/pm 64
99 114 133
电负性(χP) 4.0 I1/(kJ·mol-1) 1681
3.0 1251
2.8 1140
2.5 1008
111F1-电.2-负.11性卤大卤族，族无元元正素素氧通化通数性性
Cl、Br、I的价电子构型
氟(F) 氯(Cl) 溴氧(B化r)数为碘+(I1)
原子n序s 数 np 9 nd17
拆电开负3对性电(χ子P) 4.0 I1/(kJn·smol-1)np 1681
3.0 n12d51
2.8 2.5 11氧40化数为10+078
111F1-电.2-负.11性卤大卤族，族无元元正素素氧通化通数性性
Cl、Br、I的价电子构型
氟(F) 氯(Cl) 溴氧(B化r)数为碘+(I1)
原子n序s 数 np 9 nd17
例如AsF5、SF6和IF7等。这除了是因 为中心原子的周围可以容纳较多的氟 原子，还有是因为氟的氧化能力强。
11.2.2 卤族单质 1. 物理性质
氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2)
集聚状态 气体 气体 液体 固体
熔点/℃ –219.6 –101 –7.2 113.5
沸点/℃ –188 –34.6 58.78 184.3
阴冷
爆炸、放出大量热
常温
缓慢
Cl2
强光照射
爆炸
常温
Br2
600C
I2
高温
不如Cl2 明显
减 弱
缓慢
11.2.2 卤族单质
2. 化学性质
氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2
½ X2 + e- → X-
② 与金属、非金属反应
卤素
反应物质
反应程度 或 条件
所有金属
反应激烈
F2 除氮、氧外的非金属 常伴有燃烧和爆炸
11.2.1 卤族元素通性
1. 卤素特点：
11.2.1 卤族元素通性
氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
原子序数
9
17
35
53
价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5
-1、0 -1、0 -1、0 主要氧化数 -1、0 +1、+3 +1、+3 +1、+3
+5、+7 +5、+7 +5、+7
相邻氧化数相差 2 拆电开负3对性电(χ子P) 4.0
I1/(kJn·smol-1)np 1681
3.0 n12d51
2.8 2.5 11氧40化数为10+078
11.2.1 卤族元素通性
2. F 的特殊性：
① 电负性最大，无 正氧化数。
② 原子半径小，空间位阻不大，氟与有 多种氧化数的元素化合时，该元素往 往可以呈现最高氧化数。
∵ 固态为分子晶体
熔、沸点升高
∴ 熔、沸点较低
卤素均为双原子分子(因为具有稳定的8电子 构型及较高的键能)
在周期表中，整族是双原子分子的唯有卤素
11.2.2 卤族单质 1. 物理性质
氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2)
集聚状态 气体 气体 液体 固体
熔点/℃ –219.6 –101 –7.2 113.5 沸点/℃ –188 –34.6 58.78 184.3
35
53
价拆层开电1对子电构子型 2s22p5
拆主开要2氧n对s化电数子xnp -1、0
3s23p5 +-n11、d、+03
-41s氧、24p化05 数-5为1s、2+53p05 +1、+3 +1、+3
+5、+7 +5、氧+化7数+为5、++57
原子半ns径/pmnp 64 n9d9 114 133
Br2/Br- I2/I1.065 0.535
氧化能力减弱
除I2以外，均为强氧化剂。 F2是卤素单质中最强的氧化剂
11.2.2 卤族单质
2. 化学性质
氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 ½ X2 + e- → X-
① 与H2反应 X2 + H2 → 2HX
卤素 反应条件
反应速率与程度
F2