2019高考全国卷化学模拟卷(一)

2019高考全国卷化学模拟卷（一）

1、下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了显色反应

D.《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂(HgS)烧之成水银, 积变又成丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

2、下列有关叙述中,正确的是( )

A.用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

B.配制FeCl 3溶液时,为了抑制水解,可加入少量盐酸

C.一定温度下,向0.1mol/L 的氨水中滴加相同浓度的醋酸,c(+4NH )/c(32NH H O ) 减小

D.已知K sp (BaSO 4) = 1.1×10-10

, K sp (BaCO 3) = 2.58×10-9

,所以不能将BaSO 4转化为BaCO 3 3、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( )

A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO 或CaCl 2

B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH 3已经集满

C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E 点时喷泉最剧烈

D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO 3溶液处理效果好

4、短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 、W 的原子序数依次增大,X 元素的某种原子不含中子,X 与M 同主族,W 的单质为黄色,W 和Z 同主族,5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是( )

A.元素周期表中,短周期主族元素共有18种

B.X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物

C.以上5种元素形成的化合物中,从阳离子的分类角度来看,只能形成一类盐

D.原子半径和离子半径均满足:Z

5、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:

下列有关叙述正确的是( )

A.化合物Ⅰ的分子式为C9H10O4

B.化合物Ⅱ中所有原子有可能均共面

C.可用FeCl3溶液鉴别化合物Ⅰ和Ⅲ

D.1mol化合物Ⅲ与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol

6、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )

A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多

7、亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中,不正确的是( )

A.K 3AsO 3溶液中的水解方程式: 3-3AsO +H 2O

23HAsO -

+OH

- B.pH=12.8时,c (23HAsO -) >c (-23H AsO )=c (3-3AsO )

C.pH=12时,溶液中c (-23H AsO )+2c (23HAsO -

)+3c (3-3AsO )+c (OH -)=c (H +

)

D.pH=9.2时,在H 2AsO 3-

和H 3AsO 3的混合溶液中:c (-23H AsO ):c (H 3AsO 3)=1:1

8、铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,它们的一些性质及制备方法如下所示: Ⅰ.氯化铁:熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

Ⅱ.氯化亚铁:熔点为670 ℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题:

（1）.装置A 用于KMnO 4固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）.导管b 口应与__________(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

（3）.实验完成后,取广口瓶C 中收集到的产物进行如下测定分析:

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为__________%(结果精确到小数点后两位)。

（4）.由以上数据分析和计算得出结论:

①用此装置制得的无水氯化铁含铁量________(填“偏高”或“偏低”),显然其中含有较多的____________(填化学式)杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是

__________________________________________________。

9、FeCO3是菱铁矿的主要成分,将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。

（1）.已知25℃、101kPa时:

①C(s)+O 2(g)CO2(g) kJ/mol

②铁及其化合物反应的焓变示意图如图1:

请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式:__________

（2）. 据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁,其反应

为:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H

①反应在3L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g,则该段时间内用H2表示的该反应的平均反应速率为__________.

②将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中,在一定条件下反应,能说明反应达到平衡状态的是__________。

A.CO和H2的物质的量之比为1:2

B.混合气体的密度不再改变

C.铁的物质的量不再改变

D.v正(CO)=2v逆(H2)